（八省聯(lián)考）河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué)試卷

參照機(jī)密級管理★啟用前河南省2025年高考綜合改革適應(yīng)性演練 化學(xué) 2025.1.4注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量:H1C12N14O16Si28一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.我國傳統(tǒng)手工藝品是勞動人民的智慧結(jié)晶，并隨著時代發(fā)展不斷創(chuàng)新。下列手工藝品中主要成分為無機(jī)物的是()2.下列化學(xué)用語或圖示正確的是()A.CaO的電子式:B.Li?的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為38的鎵原子：3831GaD.的化學(xué)名稱：2-乙基戊烷3.W是一種短周期金屬元素的單質(zhì)，V是無色氣體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(略去部分生成物和反應(yīng)條件)。下列說法錯誤的是()A.氣體V可通過排水法收集B.X與水反應(yīng)能生成氣體VC.Y易溶于水，溶液顯堿性D.電解Z的水溶液可得到W4.下列圖示中，操作規(guī)范的是A.配制Al?(SO?)?溶液B.洗滌盛有CuSO?廢液的試管C.蒸發(fā)濃縮NaCl溶液D.長期存放K?Cr?O?標(biāo)準(zhǔn)溶液A.AB.BC.CD.D5.化合物L(fēng)是從我國傳統(tǒng)中藥華中五味子中提取得到的一種天然產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法錯誤的是()A.能使酸性KMnO?溶液褪色B.分子中含有2個手性碳原子C.能與NaHCO?溶液反應(yīng)放出CO?氣體D.既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)6.某化合物分子式為YWZX?，W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X與Z同主族，W與X質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)，Y最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半。下列說法正確的是()A.電負(fù)性:W＜YB.WX?的空間結(jié)構(gòu)為直線形C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZD.Y的第一電離能高于同周期相鄰元素7.對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是()A.向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu?O+2H?=Cu+Cu2?+H?OB.以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內(nèi)壁的少量硫：3S+6OC.醋酸銨的水解：ND.向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H8.配合物間的結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變是一種有趣的現(xiàn)象。配合物1經(jīng)過加熱可轉(zhuǎn)變?yōu)榕浜衔?，如圖所示。下列說法錯誤的是()A.配合物1中含有2種配體B.配合物2中N原子采取sp2雜化C.轉(zhuǎn)變過程中涉及配位鍵的斷裂和形成D.轉(zhuǎn)變前后，Co的化合價由+2價變?yōu)?價9.我國科學(xué)家設(shè)計了一種水系S-MnO?可充電電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.充電時，電極b為陽極B.充電時，陽極附近溶液的pH增大C.放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)：Cu?S-4e?=S+2Cu2?D.放電時，溶液中Cu2?向電極b方向遷移10.由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得到相應(yīng)結(jié)論的是()選項實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A.以甲烷球棍模型為基礎(chǔ)，用兩個代表氯原子的小球替換代表氫原子的小球，只能得到一種結(jié)構(gòu)模型CH?Cl?無同分異構(gòu)體B.將SO?通入滴有酚酞的氨水，溶液由紅色變?yōu)闊o色SO?具有漂白性C.將潔凈的鉑絲在酒精燈外焰灼燒至與原來火焰顏色相同，再蘸取某溶液在外焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液的溶質(zhì)為鈉鹽D.常溫下，CH?COOH溶液與KOH溶液等體積混合，測得混合溶液pH=8CH?COOH為弱酸A.AB.BC.CD.D11.環(huán)己酮可以在Zr基催化劑作用下轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.該反應(yīng)的還原劑是B.反應(yīng)過程中涉及O-H鍵的斷裂和形成C.用同位素標(biāo)記的代替可得到D.環(huán)己酮轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的反應(yīng)為12.CO?的資源化利用有利于實(shí)現(xiàn)“碳中和”。一種功能性聚碳酸酯高分子材料G可由如下反應(yīng)制備。A.x=m+nB.反應(yīng)的原子利用率為100%C.G在酸性或堿性條件下均能降解D.E與F均能使溴的四氯化碳溶液褪色13.庚醛(N)與亞硫酸氫鈉(P)可發(fā)生加成反應(yīng)生成α-羥基磺酸鈉(Q)，正、逆反應(yīng)速率可以表示為v?=k?c(N)·c(P)和v??=k??cQ,k?和k?分別為正，逆反應(yīng)的速率常數(shù)，E?和E-1分別為正，逆反應(yīng)的活化能。Ink與下列說法正確的是()A.E?>E??B.C.達(dá)到平衡時D.加入催化劑可以提高N的平衡轉(zhuǎn)化率14.向CaC?O?飽和溶液(有足量(CaC?O?固體)中通入HCl氣體，調(diào)節(jié)體系pH促進(jìn)(CaC?O?溶解，總反應(yīng)為CaC?O?+2H?H?C?O?+Ca2?。平衡時lgcCa2+mol?L-1,分布系數(shù)δ(M)與pH的變化關(guān)系如圖所示δC2O下列說法正確的是()A.曲線Ⅰ表示lgcB.pH=3時,溶液中(cC.總反應(yīng)CaC?O?+2H??H?C?O?+Ca2?的平衡常數(shù)K=D.pH=5時,C2O42-二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)一種利用鈦白粉副產(chǎn)品[主要成分為FeSO??7H?O,含有少量Fe?SO??、TiOSO?、MgSO?、MnSO?等]一定條件下，一些金屬氟化物的K??氟化物FeF?MgF?MnF?Ksp2.3×10??5.1×10?115.2×10?3回答下列問題：(1)“除鉗”中產(chǎn)生的少量氣體是(填化學(xué)式)；鐵粉的作用之一是提高體系的pH，使得TiO2?水解以TiO??xH(2)“除雜1”中除去的離子是(填化學(xué)式)。(3)“氧化1”中若H?O?加入速度過快，會導(dǎo)致ⅠH?O?用量增大，原因是。本步驟不能使用稀鹽酸代替H?SO?(4)濾渣3的主要成分是MnO??xH?(5)“氧化2”的目的是減少氣體的排放(填化學(xué)式)。(6)“沉鐵”中如果體系酸性過強(qiáng)，會導(dǎo)致FePO??2H?16.(14分)某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2?,從而間接測定Na?CO?、NaFCO?混合溶液中CO32-和HCO主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：Ⅰ.如下圖所示，取100.0mLNa?CO?、NaHCO?混合溶液于①中,在攪拌下滴加NaOH溶液,調(diào)pH至11。然后準(zhǔn)確加入V?mLc?mol?L?1CaClⅡ.取25.00mL步驟Ⅰ配制的溶液于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水，用NaOH溶液調(diào)pH在12~13之間，再滴加4~5滴鈣指示劑。用c?mol?L?1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平行測定三次。消耗EDTA溶液平均體積為V?mL回答下列問題：(1)儀器①的名稱是；②的名稱是。(2)步驟Ⅰ中，若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)對措施是。(3)步驟Ⅰ中,調(diào)pH至11的目的是;加入的(CaCl?溶液需過量的原因是。(4)步驟Ⅰ中，采用水浴加熱方式的優(yōu)點(diǎn)是。(5)步驟Ⅱ滴定接近終點(diǎn)時，使滴定管尖嘴處懸垂的半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液加入到錐形瓶中的操作是。6Na?CO?、NaHCO?混合溶液中，CO32-和HCO17.(15分)硅是電子工業(yè)中應(yīng)用最為廣泛的半導(dǎo)體材料，少量磷的摻入可提高硅的導(dǎo)電性能。Zn高溫還原SiCl?(沸點(diǎn)27.6℃)是生產(chǎn)多晶硅的一種方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子的價電子排布式為，SiCl_{4}^{-}晶體的類型為。(2)化合物H?BPF?的結(jié)構(gòu)如圖1所示,H?BPF?中F-P-F鍵角略大于PF?分子中的F-P-F鍵角，原因是。(3)Si、P和Zn三種元素組成化合物的晶胞如圖2所示(晶胞參數(shù)a=b≠c,a=β=y=90°),,若將M點(diǎn)Si原子作為晶胞頂點(diǎn)，則N點(diǎn)Si原子在晶胞中的位置為(填“面心”“棱中點(diǎn)”或“體心(4)在Zn還原SiCl?的過程中會生成副產(chǎn)物SiCl?，抑制SiCl?生成可以增加Si產(chǎn)量并降低生產(chǎn)能耗。該過程存在如下主要化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SiCl?反應(yīng)Ⅱ：SiCl?反應(yīng)Ⅲ：SiCl?①△H?②在總壓分別為p?、p?和p?下，反應(yīng)達(dá)平衡時：SiCl?物質(zhì)的量與初始SiCl?物質(zhì)的量的比值x隨溫度變化如圖3所示。圖中壓強(qiáng)由大到小順序?yàn)?，判斷的依?jù)是。在一定溫度、180kPa條件下，體系中初始：SiCl?g和Zn(g)分別為1mol和4mol,假設(shè)此條件下生成的:SiCl?忽略不計，恒壓反應(yīng)4min時,SiCl?分壓變?yōu)?0kPa,0~4min內(nèi)用:SiCl?分壓表示的平均反應(yīng)速率為kPa?min?1,此時可生成硅g18.(15分)化合物K具有鎮(zhèn)痛作用，以下為其合成路線之一(部分反應(yīng)條件已簡化)。已知：回答下列問題：(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)由C生成D的反應(yīng)類型為(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為；吡啶具有弱堿性，由D生成E的反應(yīng)中吡啶的作用是。(4