2024年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年北師大版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋rm{A}氯化鈉晶體中離子的rm{C.N.}為rm{6}而氯化銫晶體中離子的rm{C.N.}為rm{8}．是由于兩種晶體中的電荷因素決定的。rm{B}白磷為正四面體分子白磷分子中rm{P隆陋P}間的鍵角是rm{109^{circ}28隆盲}rm{C}甲烷中氫元素化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，而硅烷中氫元素化合價(jià)為rm{-1}價(jià)是由于元素的電負(fù)性：rm{C>H>Si}rm{D}rm{HF}的沸點(diǎn)高于rm{HCl}rm{H隆陋F}的鍵長(zhǎng)比rm{H隆陋Cl}的鍵長(zhǎng)短A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}2、下列敘述正確的是A.rm{95隆忙}純水的rm{pH<7}說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B.將rm{100mL0.2mol隆隴L^{-1}}的鹽酸加水稀釋至rm{200mL}溶液的rm{pH=1}C.rm{pH=3}的醋酸溶液，稀釋rm{10}倍后rm{pH=4}D.將rm{pH=3}的醋酸溶液與rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液等體積混合后溶液呈堿性3、化學(xué)與rm{STSE(}社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境rm{)}密切相關(guān)，下列說法____正確的是rm{(}rm{)}A.鐵表面鍍鋅可以增強(qiáng)其抗腐蝕性B.尋找合適催化劑能使水轉(zhuǎn)化為汽油C.合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”D.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池4、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是rm{(}rm{)}A.甲烷的燃燒熱為rm{890.3kJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangleH=-890.3kJ/mol}B.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)+2H_{2}O(g)triangle

H=-890.3kJ/mol}rm{500隆忙}下，將rm{30MPa}rm{0.5mol}和rm{N_{2}}rm{1.5}rm{mol}置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成rm{H_{2}}放熱rm{NH_{3}(g)}其熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangleH=-38.6kJ/mol}C.rm{19.3kJ}rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{500隆忙,300MPa}{overset{{麓脽祿爐錄脕}}{{rightleftharpoons}}}2NH_{3}(g)triangle

H=-38.6kJ/mol}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}D.rm{NaOH(s)+dfrac{1}{2}}氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w，放出rm{H_{2}SO_{4}(}的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)簍T4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/moL}rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}5、有一未完成的離子方程式：rm{隆玫隆玫+XO_{3}^{-}+6H^{+}簍T3X_{2}+3H_{2}O}據(jù)此判斷rm{X}元素的最高化合價(jià)為rm{(}rm{)}A.rm{+7}B.rm{+6}C.rm{+5}D.rm{+1}6、有rm{8}種物質(zhì)：rm{壟脵}甲烷rm{壟脷}苯rm{壟脹}聚乙烯rm{壟脺}聚異戊二烯rm{壟脻2-}丁炔rm{壟脼}環(huán)己烷rm{壟脽}鄰二甲苯rm{壟脿2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應(yīng)使之褪色的是()A.rm{壟脹壟脺壟脻壟脿}B.rm{壟脺壟脻壟脽壟脿}C.rm{壟脺壟脻壟脿}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脽壟脿}評(píng)卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)7、鉛蓄電池在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，它的電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4?2PbSO4+2H2O，下列說法正確的是（）A.正極反應(yīng)為：Pb+SO42--2e-═PbSO4B.充電時(shí)的陰極反應(yīng)為：PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+C.隨著放電的進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中H2SO4的濃度逐漸降低D.充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)8、某體積可變的密閉容器中盛有適量的rm{A}和rm{B}的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為rm{VL}其中氣體rm{C}的體積為rm{0.1VL}下列推斷中錯(cuò)誤的是A.原混合氣體的體積為rm{1.2VL}B.原混合氣體的體積為rm{1.1VL}C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}D.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體rm{B}消耗掉rm{0.05VL}9、向某密閉容器中加入rm{0.3molA}rm{0.1molC}和一定量的rm{B}三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示rm{[t_{0}隆蘆t_{1}}階段的rm{c(B)}變化未畫出rm{]}乙圖為rm{t_{2}}時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，rm{t_{3}隆蘆t_{4}}階段為使用催化劑。下列說法中正確的是A.若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的濃度變化表示rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的平均反應(yīng)速率為rm{0.006mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}B.該容器的容積為rm{2L}rm{B}的起始物質(zhì)的量為rm{0.02mol}C.rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)D.rm{t_{5}隆蘆t_{6}}階段，容器內(nèi)rm{A}的物質(zhì)的量減少了rm{0.06mol}而此過程中容器與外界的熱交換總量為rm{akJ}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{3A(g)}該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：rm{akJ}rm{3A(g)}rm{overset{}{?}}rm{B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=-50akJ隆隴mol}rm{B(g)+2C(g)}rm{婁隴H=-50akJ隆隴mol}10、在下列結(jié)構(gòu)中，核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的化合物是rm{(}rm{)}A.B.C.D.11、瘦肉精rm{(}rm{Clenbuterol}rm{)}是一種非常廉價(jià)的藥品，對(duì)于減少脂肪增加瘦肉rm{(}rm{LeanMass}rm{)}作用非常好。但它有很危險(xiǎn)的副作用，輕則導(dǎo)致心律不整，嚴(yán)重一點(diǎn)就會(huì)導(dǎo)致心臟病。瘦肉精是白色或類白色的結(jié)晶粉末，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：關(guān)于瘦肉精下列說法不正確的是()

A.分子式為rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}B.該有機(jī)物核磁共振氫譜有rm{7}種類型氫原子的吸收峰C.該有機(jī)物不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)D.該有機(jī)物含羥基、氯原子、氨基、肽鍵四種官能團(tuán)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、某廠以甘蔗為原料制糖，對(duì)產(chǎn)生的大量甘蔗渣按下圖所示轉(zhuǎn)化進(jìn)行綜合利用。其中B是A水解的最終產(chǎn)物；C的化學(xué)式為C3H6O3，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物；D可使溴水褪色；F是具有香味的液體。(圖中部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物沒有列出)回答下列問題：(1)A的名稱是________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)C→D的反應(yīng)類型為________。D→E的反應(yīng)類型為________。(3)寫出下列反應(yīng)的方程式：A→B：______________________________；G→H：______________________________________。(4)H分子所含官能團(tuán)的名稱是________，實(shí)驗(yàn)室中常用于檢驗(yàn)該官能團(tuán)的試劑的名稱是(只寫一種)_____________________________。13、已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應(yīng)速率明顯增大，溶液很快褪色．針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是____的影響．若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應(yīng)開始前是否加入____（填字母序號(hào)）做對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

A．硫酸鉀B．硫酸錳C．氯化錳D．水．14、有以下物質(zhì)①H2②HF③H202④KFAr⑥C2H2⑦Fe______BF3⑨H2O⑩N2；只含極性鍵的是______；只含有非極性鍵的是______；既有極性鍵，又有非極性鍵的是______；只有σ鍵的是_______；既有σ鍵又有π鍵的是______；非極性分子的是______；極性分子的是______．15、從A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂等四種有機(jī)物中選擇合適的答案；將其標(biāo)號(hào)填在空格內(nèi)．

（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是______．

（2）家居裝修材料中散發(fā)出的有毒物質(zhì)是______

（3）常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑的是______

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中______的含量高．16、根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）反應(yīng)①的類型是___________，反應(yīng)⑥的類型是______________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：。（4）反應(yīng)⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同時(shí)，還有可能生成其他有機(jī)物，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①；②。17、(10分)維生素C(又名抗壞血酸，分子式為C6H8O6)具有較強(qiáng)的還原性，放置在空氣中易被氧化，其含量可通過在弱酸性溶液中用已知濃度的I2溶液進(jìn)行滴定。該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：C6H8O6＋I(xiàn)2===C6H6O6＋2HI現(xiàn)欲測(cè)定某樣品中維生素C的含量，具體的步驟及測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：取10mL6mol·L－1CH3COOH溶液，加入100mL蒸餾水，將溶液加熱煮沸后冷卻。精確稱取0．2000g樣品，溶解于上述冷卻的溶液中，加入1mL指示劑，立即用濃度為0．05000mol·L－1的I2溶液進(jìn)行滴定到終點(diǎn)，消耗21．00mLI2溶液。（1）實(shí)驗(yàn)中的指示劑是_____________。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是________________；冷卻的目的是__________________。（3）計(jì)算樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(要求列式，且式中各物理量帶單位)。18、按要求完成下列問題。

（1）如圖，請(qǐng)命名：______

（2）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（3）與H2加成生成2，5-二甲基己烷的炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（4）溴乙烷的電子式______

（5）順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______

（6）甲苯制取TNT反應(yīng)方程式______．19、已知水楊酸酯rm{E}為紫外線吸收劑，可用于配制防曬霜。rm{E}的一種合成路線如下：請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}飽和一元醇rm{A}中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示rm{A}只有一個(gè)甲基，rm{A}的名稱為________。rm{(2)B}能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。rm{(3)C}有________種結(jié)構(gòu)；若一次取樣，檢驗(yàn)rm{C}中所含官能團(tuán)，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭篲_______。rm{(4)}第rm{壟脹}步的反應(yīng)類型為________；rm{D}所含官能團(tuán)的名稱為________。rm{(5)}寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。rm{a.}分子中有rm{6}個(gè)碳原子在一條直線上；rm{b.}分子中所含官能團(tuán)包括水楊酸具有的官能團(tuán)。rm{(6)}第rm{壟脺}步的反應(yīng)條件為________；寫出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________。20、常溫下，將某一元酸rm{HA}和rm{N}rm{a}rm{OH}溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的rm{p}rm{H}如下表，請(qǐng)回答：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)rm{HA}物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}rm{N}rm{a}rm{OH}物質(zhì)的量濃度rm{(}rm{mol}rm{?L^{-1})}混合溶液的rm{p}rm{H}甲rm{0.2}rm{0.2}rm{p}rm{H=}rm{a}乙rm{c}rm{0.2}rm{p}rm{H=7}丙rm{0.2}rm{0.1}rm{p}rm{H>7}丁rm{0.1}rm{0.1}rm{p}rm{H=9}rm{(1)}不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用rm{a}rm{(}混合溶液的rm{p}rm{H)}來說明rm{HA}是強(qiáng)酸還是弱酸______________．rm{(2)}不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，rm{c}是否一定等于rm{0.2}___________rm{(}選填“是”或“否”rm{)}混合液中離子濃度rm{c}rm{(A^{-})}與rm{c}rm{(N}rm{a}rm{{,!}^{+})}的大小關(guān)系是__________rm{(}填序號(hào)rm{)}rm{A.}前者大rm{B.}后者大rm{C.}一樣大rm{D.}無法判斷rm{(3)}丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，rm{HA}是______酸rm{(}選填“強(qiáng)”或“弱”rm{)}該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________________．rm{(4)}丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的rm{c}rm{(OH^{-})=}___________rm{mol}rm{?L^{-1}.}寫出該丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果rm{(}不能做近似計(jì)算rm{)}．rm{c}rm{(OH^{-})-}rm{c}rm{(HA)=}_______________________rm{mol}rm{?L^{-1}}．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共28分)21、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、解答題(共4題，共16分)25、鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑龋?/p>

（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式______．

（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；請(qǐng)?jiān)谟疫叿娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式．

正極反應(yīng)______負(fù)極反應(yīng)______

（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請(qǐng)參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟______

。氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pHFe3+

Fe2+

Cu2+1.9

7.0

4.73.2

9.0

6.7提供的藥品：Cl2濃H2SO4NaOH溶液CuOCu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢；但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯．請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕．有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______；劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______．

26、甲；乙兩個(gè)同學(xué)同時(shí)設(shè)計(jì)了一份表格；用于酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)記錄和處理．甲同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：

。次數(shù)V（NaOH）/mLV（HCl）/mL120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同學(xué)設(shè)計(jì)的表格和實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)果如下：

。次數(shù)V（NaOH）/mLV（HCl）/mL始讀數(shù)V1終讀數(shù)V2V2-V1始讀數(shù)V1′終讀數(shù)V2′V2′-V1′10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70請(qǐng)回答下列問題：

（1）你認(rèn)為甲；乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)的表格哪個(gè)比較合理______（填“甲”或“乙”）；你判斷的依據(jù)是______．

（2）分析你在（1）中選擇的表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[若c（HCl）=0.10mol?L-1]，則測(cè)得的c（NaOH）=______mol?L-1．

27、北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6）．

（1）丙烷脫氫可得丙烯．

已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ?mol-1

則相同條件反應(yīng)C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=______kJ?mol-1

（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8molH2O2混合反應(yīng)；生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃；101kPa下測(cè)得的熱量）．

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

②又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是______kJ．

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)；除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______．

28、將3molA和2.5molB混合于2L的密閉容器中；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3A（氣）+B（氣）?xC（氣）+2D（氣）；5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，已知D的平均反應(yīng)速度為0.1mol/（L﹒min），試計(jì)算：

（1）A的平均反應(yīng)速度；

（2）平衡時(shí)C的濃度；

（3）平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；

（4）平衡時(shí)；容器內(nèi)的壓強(qiáng)與原容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值．

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共10分)29、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。30、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】本題考查了離子晶體、鍵角、鍵長(zhǎng)和電負(fù)性的相關(guān)知識(shí)，難度較易，學(xué)生應(yīng)注重對(duì)概念和性質(zhì)的理解?！窘獯稹緼.離子晶體中，陰離子和陽離子的數(shù)目是由晶體的晶胞結(jié)構(gòu)決定的，故A錯(cuò)誤；B.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)是因?yàn)榱自影l(fā)生不等性rm{SP^{3}}雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)，其中三個(gè)鍵鏈接磷原子形成正四面體，故B錯(cuò)誤；C.化合價(jià)正負(fù)要看元素電負(fù)性的大小，通俗來說就是吸電子的能力，查元素周期表可知?dú)涞碾娯?fù)性要大，所以硅氫鍵中電子更靠近氫，也就是氫顯負(fù)價(jià)，故C正確；D.rm{HF}的沸點(diǎn)高于rm{HCl}的原因是rm{HF}分子間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。的沸點(diǎn)高于rm{HF}的原因是rm{HCl}分子間可以形成氫鍵，故D錯(cuò)誤。rm{HF}故選C?！窘馕觥縭m{C}2、B【分析】【分析】本題考查水的電離平衡影響因素?！窘獯稹緼.水的電離是吸熱過程，加熱促進(jìn)電離，氫離子濃度增大，但水是中性的液體，不可能呈酸性，故A錯(cuò)誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸，rm{0.2mol/L}的鹽酸加水稀釋到原來的兩倍，溶液中rm{c(H}的鹽酸加水稀釋到原來的兩倍，溶液中rm{0.2mol/L}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=0.1mol/L}rm{pH=1}，故B正確；C.rm{)=0.1mol/L}的醋酸溶液，稀釋至rm{pH=1}倍后醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，rm{pH=3}的醋酸溶液，稀釋至rm{10}倍后rm{pH<4}，故C錯(cuò)誤；D.rm{pH=3}的醋酸溶液，與rm{10}的氫氧化鈉溶液中：rm{pH<4}rm{pH=3}的醋酸溶液，與rm{pH=11}的氫氧化鈉溶液中：rm{c(H}rm{pH=3}rm{pH=11}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(OH}但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與rm{)=c(OH}的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液rm{{,!}^{-}}故D錯(cuò)誤。故選C。

rm{)=1隆脕10}【解析】rm{B}3、B【分析】【分析】本題考查了化學(xué)與rm{STSE(}社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境rm{)}密切相關(guān)的知識(shí)。社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)和環(huán)境rm{STSE(}密切相關(guān)的知識(shí)。rm{)}【解答】鋅比鐵活潑，發(fā)生原電池原理時(shí)，鋅作負(fù)極，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以增強(qiáng)抗腐蝕性，故A正確；B.催化劑對(duì)化學(xué)平衡無影響，不能提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C.太陽能、風(fēng)能和氫能等屬于新能源，降低二氧化碳的排放，合理利用太陽能、風(fēng)能和氫能等能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”，故C正確；D.鋼鐵在潮濕的空氣中更容易生銹，其主要原因是形成了原電池，故D正確。故選B。rm{A}鋅比鐵活潑，發(fā)生原電池原理時(shí)，鋅作負(fù)極，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，可以增強(qiáng)抗腐蝕性，故A正確；【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A}甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為rm{-890.3kJ?mol^{-1}}表示rm{1mol}甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為rm{890.3kJ}甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)=CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH=-890.3kJ?mol^{-1}}故A錯(cuò)誤；

B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，rm{triangle

H=-890.3kJ?mol^{-1}}和rm{0.5molN_{2}}置于密閉容器中充分反應(yīng)生成rm{1.5molH_{2}}放熱rm{NH_{3}(g)}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{19.3kJ}所以rm{1mol}氨氣分解，吸收的熱量大于rm{2mol}故B錯(cuò)誤；

C、濃硫酸溶解放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，rm{NaOH(s)+dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(}濃rm{)簍Tdfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH<-57.3kJ/mol}故C錯(cuò)誤；

D、rm{38.6kJ}的rm{NaOH(s)+dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(}的物質(zhì)的量為rm{dfrac{2g}{26g/mol}=0.077mol}釋放熱量rm{)簍Tdfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangle

H<-57.3kJ/mol}則rm{2.00g}的燃燒熱為rm{dfrac{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}可寫出熱化學(xué)方程式：rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangleH=-2589.6kJ/mol}故D正確；

故選D．

A、燃燒熱指在rm{C_{2}H_{2}}rm{dfrac

{2g}{26g/mol}=0.077mol}時(shí)，rm{99.6kJ}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱rm{C_{2}H_{2}}單位為rm{dfrac

{99.6KJ}{0.077mol}=1294.8kJ/mol}生成的水應(yīng)為液態(tài)．

B、rm{2C_{2}H_{2}(g)+5O_{2}(g)=4CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)triangle

H=-2589.6kJ/mol}和rm{25隆忙}置于密閉容器中充分反應(yīng)生成rm{101kPa}放熱rm{1mol}生成的氨氣的物質(zhì)的量小于rm{.}相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；

C、中和熱是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成rm{kJ/mol}水放出的熱量；

D、可計(jì)算rm{0.5molN_{2}}完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出的熱量；寫出熱化學(xué)方程式；

本題考查反應(yīng)熱、離子方程式、可逆反應(yīng)，難度中等，注意燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵．rm{1.5molH_{2}}【解析】rm{D}5、A【分析】解：方程式右邊電荷為rm{0}根據(jù)離子方程式左右電荷相等，則方程式左邊未知物應(yīng)含有rm{5}個(gè)負(fù)電荷；

根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律原子守恒可知，如生成rm{3molX_{2}}則rm{XO_{3}^{-}}為rm{1mol}未知物為rm{5mol}

所以rm{1mol}未知物含有rm{1mol}負(fù)電荷，離子方程式為：rm{5X^{-}+XO_{3}^{-}+6H^{+}簍T3X_{2}+3H_{2}O}rm{X}的最低化合價(jià)為rm{-1}價(jià)；

則rm{X}原子核外最外層有rm{7}個(gè)電子，最高化合價(jià)為rm{+7}價(jià)；

故選：rm{A}．

根據(jù)離子方程式遵循原子守恒；電荷守恒和氧化還原反應(yīng)遵循得失電子守恒進(jìn)行分析解答．

本題考查離子方程式的書寫和未知物的化合價(jià)的推斷，注意從守恒的角度解答，解答本題的關(guān)鍵是正確推斷未知物的物質(zhì)的量和化合價(jià)，題目難度中等．【解析】rm{A}6、C【分析】略【解析】rm{C}二、雙選題(共5題，共10分)7、C|D【分析】解：A．正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4（s）+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．充電時(shí)的陰極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，和放電時(shí)的負(fù)極互為逆過程，即發(fā)生電極反應(yīng)為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-；故B錯(cuò)誤；

C．隨著放電的進(jìn)行；硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低，故C正確；

D．充電時(shí)；陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；

故選CD．

在充電時(shí)；該裝置是電解池，陽極上硫酸鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上硫酸鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中硫酸濃度增大；放電時(shí)，該裝置是原電池，負(fù)極上鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，硫酸參加反應(yīng)，導(dǎo)致硫酸濃度降低．

本題考查了原電池和電解池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)得失電子結(jié)合電解質(zhì)溶液寫電極反應(yīng)式．【解析】【答案】CD8、AD【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意利用差量法進(jìn)行解答，側(cè)重考查學(xué)生分析和解決問題的能力?！窘獯稹科胶鈺r(shí)生成rm{C}的體積為rm{0.1VL}則：

rm{A(g)+3B(g)?2C(g)}體積減小rm{triangleV}

rm{1}rm{3}rm{2}rm{2}

rm{0.05VL0.15VL}rm{0.1VL}rm{0.1VL}

則原混合氣體總體積rm{=VL+0.1VL=1.1VL}反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體rm{A}消耗掉rm{0.05VL}氣體rm{B}消耗掉rm{0.15VL}所以BC正確，AD錯(cuò)誤。

故選AD?！窘馕觥縭m{AD}9、AC【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像的綜合應(yīng)用，掌握化學(xué)平衡原理的基本應(yīng)用是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的整理，難度不大?！窘獯稹緼.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義可知若rm{t_{1}=15s}用rm{A}的濃度變化表示rm{t_{0}隆蘆t_{1}}階段的平均反應(yīng)速率為rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆隴s)}故A正確；B.根據(jù)rm{dfrac{(0.15-0.06)mol/L}{15s}=0.006mol/(L隆隴s)

}的起始物質(zhì)的量為rm{A}濃度為rm{0.3mol}可知容器的體積為rm{0.15mol/L}根據(jù)rm{2L}的分析可知該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則rm{C}的物質(zhì)的量為rm{B}故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，rm{(0.1+0.12+0.22-0.3-0.1)mol=0.04mol}階段平衡沒有移動(dòng)且速率減小，又四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，且rm{t_{4}隆蘆t_{5}}階段為使用催化劑，所以rm{t_{3}隆蘆t_{4}}階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)，故C正確；D.容器與外界的熱交換總量為rm{t_{4}隆蘆t_{5}}包含放出的熱量和吸收的熱量，則對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱不為rm{akJ}故D錯(cuò)誤。故選AC。rm{50akJ/mol}【解析】rm{AC}10、rBC【分析】解：rm{A}為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，存在rm{2}種rm{H}原子，只有rm{2}組峰；故A錯(cuò)誤；

B、為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，存在甲基上一種rm{H}鄰位rm{1}種，間位rm{1}種，總共rm{3}種rm{H}出現(xiàn)三組峰，故B正確；

C、為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，甲基一種峰，與甲基相連的亞甲基一種峰，與亞甲基相鄰的四個(gè)位置一種峰，總共rm{3}種峰；故C正確；

D、為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，只存在rm{2}種rm{H}出現(xiàn)rm{2}組峰；故D錯(cuò)誤，故選BC．

化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰說明有機(jī)物中含有三種類型的氫原子；根據(jù)等效氫的判斷方法來回答．

本題考查學(xué)生有機(jī)物中等效氫原子的判斷知識(shí)，注意根據(jù)名稱寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，難度不大．【解析】rm{BC}11、AD【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇的性質(zhì)及對(duì)稱性、官能團(tuán)的考查，題目難度不大?！窘獯稹緼.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為rm{C_{12}H_{18}Cl_{2}N_{2}O}故A正確；

B.由結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性可知，苯環(huán)上只有rm{1}種rm{H}共有rm{7}種位置的rm{H}則該有機(jī)物核磁共振氫譜有rm{7}種類型氫原子的吸收峰；故B正確；

C.含醇rm{-OH}且與rm{-OH}相連的rm{C}上含rm{H}則可發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.含羥基、氯原子、氨基，但不含鈦鍵rm{(-CONH-)}故D錯(cuò)誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{AD}三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】由題可知甘蔗渣處理后的A為纖維素，A水解得到B為葡萄糖(C6H12O6)，其可以在酒化酶的催化條件下分解得到G為乙醇，G經(jīng)過催化氧化得到H為乙醛，乙醛催化氧化為乙酸。C的化學(xué)式為C3H6O3，又根據(jù)題意C能發(fā)生縮聚和在濃硫酸條件下發(fā)生消去，可推得C的官能團(tuán)有羧基和醇羥基。C可能的結(jié)構(gòu)有HOCH2CH2COOH、CH3CH(OH)COOH，又根據(jù)題目所給信息，一定條件下2個(gè)C分子間脫去2個(gè)水分子可生成一種六元環(huán)狀化合物可得C結(jié)構(gòu)為CH3CH(OH)COOH，其發(fā)生消去反應(yīng)后得到D為CH2===CHCOOH，D與G發(fā)生酯化反應(yīng)得到E為CH2===CHCOOCH2CH3?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)纖維素CH3COOCH2CH3CH2===CH—COOH(2)消去反應(yīng)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(3)(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O62CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(4)醛基新制氫氧化銅懸濁液(斐林試劑)或銀氨溶液(硝酸銀的氨溶液、托倫試劑)13、Mn2+的催化作用|B【分析】【解答】解：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑；故猜想還可能是催化劑的影響；

反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中；濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故只有B正確；

故答案為：Mn2+的催化作用；B．

【分析】影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用．14、略

【分析】解：②中含H-F⑧中含B-F⑨中含H-O；都屬于極性共價(jià)鍵；

①中存在H-H⑩中的N≡N；都屬于非極性共價(jià)鍵；

③中H-O是極性鍵；O-0是非極性鍵⑥中C-H是極性鍵；C-C是非極性鍵；

①②③⑧⑨只有單鍵；所以只有σ鍵；

⑥⑩中有單鍵或雙鍵；既有δ鍵又有π鍵；

①⑤⑥⑧⑩結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

②③⑨結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子；

④是離子化合物；⑦是金屬單質(zhì)；

只含極性鍵的是②⑧⑨；

只含有非極性鍵的是①⑩；

既有極性鍵；又有非極性鍵的是③⑥；

只有σ鍵的是①②③⑧⑨；

既有σ鍵又有π鍵的是⑥⑩；

非極性分子的是①⑤⑥⑧⑩；

極性分子的是②③⑨；

故答案為：②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨．

同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵；

單鍵中只有σ鍵；雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；

結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子；

結(jié)構(gòu)對(duì)稱；正負(fù)電荷的中心不重合，則為極性分子．

本題考查了鍵的極性和分子的極性，σ鍵和π鍵的判斷，題目綜合性強(qiáng)，難度中等，注意掌握分子極性的判斷方法．【解析】⑧；②⑧⑨；①⑩；③⑥；①②③⑧⑨；⑥⑩；①⑤⑥⑧⑩；②③⑨15、略

【分析】解：（1）工業(yè)上制備肥皂的主要原料是油脂；故答案為：D；

（2）家居裝修材料中散發(fā)出甲醛；故答案為：A；

（3）乙醇常用做燃料和醫(yī)藥上消毒劑；故答案為：C；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高；故答案為：B．

（1）油脂的皂化反應(yīng)常用來制備肥皂；

（2）家居裝修材料中經(jīng)常散發(fā)出甲醛；

（3）乙醇有可燃性；也常用作消毒劑；

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中葡萄糖的含量高．

本題考查生活中的有機(jī)化合物，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】D；A；C；B16、略

【分析】①光照取代反應(yīng)，②水解反應(yīng)，③催化氧化，④加成反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，⑥加成反應(yīng)，⑦鹵代烴的消去反應(yīng)（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）【解析】【答案】（1）取代反應(yīng)，加成反應(yīng)（2）（3）C6H5-CH2Cl+NaOH→C6H5-CH2OH+NaCl(或C6H5-CH2Cl+H2O→C6H5-CH2OH+HCl；HCl+NaOH=NaCl+H2O)（4）17、略

【分析】試題分析：（1）由于淀粉遇碘單質(zhì)會(huì)變?yōu)樗{(lán)色，若沒有I2藍(lán)色就褪去。因此在該實(shí)驗(yàn)中的指示劑是淀粉溶液。（2）加入的CH3COOH稀溶液要先經(jīng)煮沸、冷卻后才能使用。煮沸的目的是除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；冷卻的目的是減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速率。（3）因?yàn)樵诜磻?yīng)方程式中維生素C與I2反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1:1，n(I2)=0．05000mol/L×0．021L=1．05×10—3mol．所以n(C6H8O6)=1．05×10—3mol．m(C6H8O6)=1．05×10—3mol×176g/mol=0．1848g．所以樣品中維生素C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(0．1848g÷0．2000g)×100%=92．40%．考點(diǎn)：考查指示劑的選擇、化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的原因、目的及物質(zhì)含量的測(cè)定的計(jì)算的知識(shí)。【解析】【答案】（1）淀粉溶液（2）除去溶液中溶解的O2，避免維生素C被O2氧化；減緩滴定過程中維生素C與液面上空氣接觸時(shí)被氧化的速率（3）18、略

【分析】解：（1）該有機(jī)物中最長(zhǎng)碳鏈含有7個(gè)C；主鏈為庚烷，編號(hào)從兩邊都可以，在3；4、5號(hào)碳原子各含有一個(gè)甲基，該有機(jī)物命名為：3，4，5-三甲基庚烷；

故答案為：3；4，5-三甲基庚烷；

（2）烷烴的通式為CnH2n+2；其相對(duì)分子量為：14n+2=72，解得n=5，烷烴中支鏈越多，沸點(diǎn)越低，所以沸點(diǎn)最低的為新戊烷，新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

C（CH3）4；

故答案為：C（CH3）4；

（3）2，5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2CHCH2CH2CH（CH3）2，由于碳原子形成的共價(jià)鍵不能超過4個(gè)，在該有機(jī)物分子中能添加化學(xué)鍵把碳碳單鍵變成碳碳三鍵，滿足條件的只有一種結(jié)構(gòu)：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

故答案為：（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；

（4）溴乙烷為共價(jià)化合物，溴乙烷分子中存在5個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì)、一個(gè)碳溴共用電子對(duì)，溴乙烷的電子式為：

故答案為：

（5）1-氯-1-丙烯中兩個(gè)氫原子在碳碳雙鍵的同一側(cè)為順-1-氯-1-丙烯，所以順-1-氯-1-丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（6）甲苯和硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3HNO3+3H2O；

故答案為：+3HNO3+3H2O．

（1）該有機(jī)物為烷烴；根據(jù)烷烴的習(xí)慣命名原子進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)烷烴的通式及相對(duì)分子質(zhì)量列式計(jì)算出含有的碳原子數(shù)目；烷烴中含有的支鏈越多，沸點(diǎn)越低；

（3）先寫出2；5-二甲基己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，然后向其主鏈上添加碳碳三鍵即可；

（4）溴乙烷為共價(jià)化合物；根據(jù)共價(jià)化合物的電子式的表示方法進(jìn)行解答；

（5）根據(jù)概念：兩個(gè)相同原子或在碳碳雙鍵的同側(cè)的為順式異構(gòu)體進(jìn)行解答；

（6）在濃硫酸作催化劑；加熱條件下；甲苯和硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成TNT．

本題考查了常見有機(jī)物的命名、電子式書寫、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫等知識(shí)，題目難度中等，試題試劑的知識(shí)點(diǎn)較多，題量稍大，注意掌握有機(jī)物的命名原則，明確有機(jī)物電子式、化學(xué)方程式的書寫方法．【解析】3，4，5-三甲基庚烷；C（CH3）4；（CH3）2CHC≡CCH（CH3）2；+3HNO3+3H2O19、（1）C4H10O1—丁醇（或正丁醇）（2）CH3CH2CH2CHO＋2Cu（OH）2＋NaOHCH3CH2CH2COONa＋Cu2O↓＋3H2O（3）2銀氨溶液、稀鹽酸、溴水（或其他合理答案）（4）還原反應(yīng)（或加成反應(yīng)）羥基（5）（6）濃H2SO4，加熱【分析】rm{(1)}利用一元醇rm{A}中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為rm{21.6攏樓}則rm{A}的分子式為rm{C_{4}H_{10}O}由rm{A}只有一個(gè)甲基得rm{A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}名稱為rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(3)}根據(jù)信息可以得到反應(yīng)中間體為其消去產(chǎn)物可能為檢驗(yàn)rm{C}時(shí)應(yīng)考慮相互干擾，一般先檢驗(yàn)rm{隆陋CHO}再檢驗(yàn)檢驗(yàn)rm{隆陋CHO}時(shí)可以選擇銀氨溶液rm{[}或新制rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液rm{]}但要注意，反應(yīng)后的溶液呈堿性，直接加溴水，無法驗(yàn)證一定存在，因rm{OH^{-}}與rm{Br_{2}}反應(yīng)也會(huì)使溴水褪色，故應(yīng)先加鹽酸酸化后再加入溴水。rm{(4)}由rm{C}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{126}和rm{D}的相對(duì)分子質(zhì)量為rm{130}可知rm{C}到rm{D}的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。rm{(5)}要滿足碳原子同直線的要求，結(jié)構(gòu)中應(yīng)存在碳碳三鍵，故利用rm{-CequivC-CequivC-}主體結(jié)構(gòu)，然后把剩下的碳原子和rm{隆陋OH}rm{隆陋COOH}分別連接上去即可寫出相應(yīng)的同分異構(gòu)體?！窘馕觥縭m{(1)C_{4}H_{10}O}rm{1隆陋}丁醇rm{(}或正丁醇rm{)}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}rm{(2)CH_{3}CH_{2}CH_{2}CHO+2Cu(OH)_{2}+NaOHxrightarrow{Delta

}CH_{3}CH_{2}CH_{2}COONa+Cu_{2}O隆媒+3H_{2}O}銀氨溶液、稀鹽酸、溴水rm{(3)2}或其他合理答案rm{(}rm{)}還原反應(yīng)rm{(4)}或加成反應(yīng)rm{(}羥基rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-CequivCC{{H}_{2}}COOH}rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}CequivC-CequivC-COOH}rm{)}濃rm{(5)HOC{{H}_{2}}CequivC-Cequiv

CC{{H}_{2}}COOH}加熱rm{HOC{{H}_{2}}C{{H}_{2}}Cequiv

C-CequivC-COOH}20、（1）若a=7，則HA是強(qiáng)酸，若a＞7，則HA是弱酸（2）否C（3）弱c(Na+)>c(A?)>c(OH?)>c(H+)（4）1×10?51×10?9【分析】【分析】本題考查酸堿混合的判斷，題目難度中等，本題注意分析表中數(shù)據(jù)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的角度解答，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)規(guī)律和方法的積累?！窘獯稹縭m{(1)}一元酸rm{HA}和rm{NaOH}溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為rm{0.2mol/L}則酸堿的物質(zhì)的量相等，若rm{a=7}說明反應(yīng)后溶液呈中性，則rm{HA}是強(qiáng)酸，如rm{a>7}反應(yīng)后呈堿性，則rm{HA}是弱酸，故答案為：若rm{a=7}則rm{HA}是強(qiáng)酸，若rm{a>7}則rm{HA}是弱酸；一元酸rm{(1)}和rm{HA}溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度都為rm{NaOH}則酸堿的物質(zhì)的量相等，若rm{0.2mol/L}說明反應(yīng)后溶液呈中性，則rm{a=7}是強(qiáng)酸，如rm{HA}反應(yīng)后呈堿性，則rm{a>7}是弱酸，故答案為：若rm{HA}則rm{a=7}是強(qiáng)酸，若rm{HA}則rm{a>7}是弱酸；rm{HA}反應(yīng)后溶液呈中性，若rm{(2)}反應(yīng)后溶液呈中性，若rm{HA}為強(qiáng)酸，則rm{c}為強(qiáng)酸，則rm{(2)}rm{HA}rm{c}若rm{{,!}_{1}}為弱酸，則rm{=0.2}若rm{HA}為弱酸，則rm{c}rm{=0.2}rm{HA}僅從乙組情況分析，rm{c}rm{{,!}_{1}}rm{>0.2}僅從乙組情況分析，rm{c}由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有rm{>0.2}rm{c}rm{{,!}_{1}}不一定等于rm{0.2}由于反應(yīng)后溶液呈中性，則有rm{c(OH}rm{0.2}根據(jù)電荷守恒，則有rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(H}rm{)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}根據(jù)電荷守恒，則有rm{c(Na}rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}所以rm{)+c(H}rm{)+c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=c(A}rm{)=c(A}即C正確，

rm{{,!}^{-}}

rm{)+c(OH}等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于rm{)+c(OH}為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸；在溶液中存在rm{{,!}^{-}}rm{)}所以rm{c(A}rm{)}rm{c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(Na}rm{)=c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)}即C正確，rm{)}故答案為：否；rm{C}溶液呈堿性，則rm{C}rm{(3)}等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，由于rm{NaOH}為強(qiáng)堿，則該酸為弱酸；在溶液中存在rm{A}rm{(3)}rm{NaOH}rm{A}一般來說，鹽類的水解程度較低，則有rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}所以有：rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，則rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)}溶液呈堿性，則rm{c(OH}rm{)}rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}一般來說，鹽類的水解程度較低，則有rm{c(A}rm{)}rm{c(A}

rm{{,!}^{-}}溶液的rm{)>c(OH}則氫離子濃度為rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)}所以有：rm{c(Na}等物質(zhì)的量的酸堿反應(yīng)后溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子全部來自于弱酸根離子水解得到的，rm{c(O{H}^{-})=dfrac{;{K}_{w;};}{c({H}^{+})}=dfrac{;{10}^{?14}}{;{10}^{?9}};mol/L=1.0隆脕{10}^{-5};mol/L}；強(qiáng)堿弱酸鹽溶液中，弱酸根結(jié)合水電離的氫離子，溶液顯示堿性，溶液中的氫氧根就是水電離的，rm{)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}rm{{,!}^{-}}則rm{)>c(OH}rm{)>c(OH}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案為：弱；rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}【解析】rm{(1)}若rm{a=7}則rm{HA}是強(qiáng)酸，若rm{a>7}則rm{HA}是弱酸則rm{a=7}是強(qiáng)酸，若rm{HA}則rm{a>7}是弱酸rm{HA}否rm{(2)}rm{C}弱rm{(3)}rm{c(Na^{+})>c(A^{?})>c(OH^{?})>c(H^{+})}rm{(4)1隆脕10^{?5}}rm{1隆脕10^{?9;}}四、探究題(共4題，共28分)21、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）22、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）23、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）五、解答題(共4題，共16分)25、略

【分析】

（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性，能把金屬銅氧化成銅離子，自身被還原成Fe2+，反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

（2）設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+），銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池圖為故答案為：Fe3++e-=Fe2+（或2Fe3++2e-=2Fe2+）；Cu=2Cu2++2e-（或Cu-2e-=Cu2+）；

（3）根據(jù)圖表知，F(xiàn)e3+沉淀需要的PH值較?。慌c銅離子沉淀時(shí)的PH值相差較大，所以首先將二價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為三價(jià)鐵離子，選取的試劑不能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，所以選取氯氣作氧化劑；然后加熱氧化銅除去氯氣溶解生成的鹽酸，在PH值3.2時(shí)三價(jià)鐵離子完全沉淀，PH值4.7時(shí)銅離子開始沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的PH值至3.2-4.7；然后通過過濾除去生成的沉淀．

故答案為：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．（4）劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應(yīng)而被腐蝕；給取的藥品沒有鹽溶液，所以用給取的藥品制取鹽溶液，可用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液，也可用氧化銅和稀硫酸制取硫酸銅溶液，但銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒氣體，不環(huán)保，所以用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅溶液；硫酸銅和鐵反應(yīng)產(chǎn)生銅單質(zhì)，所以可觀察到不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．

故答案為：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成．

【解析】【答案】（1）Fe3+有強(qiáng)氧化性；能把金屬銅氧化成銅離子；

（2）根據(jù)電池反應(yīng)式設(shè)計(jì)原電池；由發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型設(shè)計(jì)正負(fù)極，將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計(jì)成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計(jì)成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液；

（3）先將將Fe2+轉(zhuǎn)化成Fe3+；再根據(jù)圖表?xiàng)l件溶液的pH值；三價(jià)鐵離子沉淀完全后，進(jìn)行過濾即可；

（4）根據(jù)劣質(zhì)不銹鋼能與某些鹽溶液反應(yīng)而被腐蝕；所以要根據(jù)所給藥品制取鹽溶液，制取鹽溶液時(shí)要考慮環(huán)保，且該鹽溶液與鐵反應(yīng)時(shí)有明顯的現(xiàn)象．

26、略

【分析】

（1）乙同學(xué)的表格設(shè)計(jì)的比較合理；把原始數(shù)據(jù)都坐了記錄；

故答案是：乙記錄的數(shù)據(jù)最好為原始數(shù)據(jù)；

（2）三次氫氧化鈉溶液的體積為：V1=24.90mL，V2=24.80mL，V3=24.80mL

對(duì)應(yīng)消耗鹽酸溶液體積為：V1=24.80mLV2=22.22mLV3=24.70mL

第二次誤差過大，舍棄掉，兩次氫氧化鈉溶液的體積平均值為：=24.85mL；鹽酸溶液的平均體積為：=24.75mL；

c（NaOH）==≈0.10mol/L；

故答案是：0.10mol?L-1．

【解析】【答案】（1）乙同學(xué)的設(shè)計(jì)比甲同學(xué)的合理；滴定操作中，記錄的數(shù)據(jù)最好為原始數(shù)據(jù)；

（2）計(jì)算出每次鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積；誤差大的要舍棄，然后求出平均值，算出氫氧化鈉的濃度．

27、略

【分析】

（1）①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ?mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g