2024年人教版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人教版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學用語表示正確的是。

①甲基的電子式：②空間充填模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子③蔗糖的分子式：C12H22O11④乙醛的結構簡式：CHCOH⑤丙烷分子的球棍模型為A.①②④B.③⑤C.②③⑤D.④⑤2、下列反應中，光照對反應幾乎沒有影響的是A.氯氣與氫氣反應B.濃硝酸分解C.甲烷與氧氣反應D.甲烷與氯氣反應3、下列說法錯誤的是A.苯是具有單雙鍵交替結構的不飽和烴B.醫(yī)療上常用體積分數(shù)75%的乙醇溶液做消毒劑C.一個化學反應是放熱還是吸熱取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小D.太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等都是人們比較關注的新能源4、化合物Z是某藥物的重要中間體；可由下列反應制得。

下列有關化合物X、Y和Z的說法不正確的是A.Y的分子式為C8H7O2ClB.Y分子中的碳原子可能處于同一平面C.Z只能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇5、分子式為C5H11Cl的有機物共有(不含立體異構)A.10種B.9種C.8種D.6種評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、化合物具有抗菌、消炎作用，可由制得。下列有關化合物的說法正確的是。

A.最多能與反應B.與乙醇發(fā)生酯化反應可得到C.均能與酸性溶液反應D.室溫下分別與足量加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等7、止血環(huán)酸的結構如圖所示；用于治療各種出血疾病。下列說法不正確的是。

A.該物質的分子中含有兩種官能團B.在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有4種C.該物質分子中含有兩個手性碳原子D.該物質能與強酸或強堿發(fā)生反應8、環(huán)丙沙星為合成的第三代喹諾酮類抗菌藥物；具廣譜抗菌活性，殺菌效果好。其結構式如圖。以下說法正確的是。

A.三個六元環(huán)共處同平面B.苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種C.1mol環(huán)丙沙星與氫氧化鈉溶液反應，最多可消耗2molNaOHD.可以發(fā)生加成反應、取代反應9、如圖是合成某種藥物的中間類似物。下列有關該物質的說法錯誤的是。

A.該物質存在順反異構體B.該物質可通過加聚反應合成高分子化合物C.該物質中含4種官能團D.1mol該物質最多與3molNaOH反應10、下表所列各組物質中；物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是。

。

X

Y

Z

A

AlCl3

Al(OH)3

Al2O3

B

NaClO

HClO

Cl2

C

CH2=CH2

C2H5OH

C2H5Br

D

FeCl2

FeCl3

Fe2O3

A.AB.BC.CD.D11、一定條件下，由A、B兩種有機物組成的氣態(tài)混合物，無論A、B的含量如何變化，完全燃燒10mL這種混合物，消耗O2的量都不改變。這兩種有機物可能是A.C2H6O、C2H4B.C2H4O、C2H4C.C2H4O2、C2H6D.C2H4O、C2H2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)12、現(xiàn)有下列6種有機物：

①CH≡CH②CH2=CH-CH=CH2③CH3-C≡C-CH3④⑤

(1)其中不屬于烴的是_______(填序號)。

(2)與①互為同系物的是_______(填序號)。

(3)分子⑤中含有的官能團名稱是_______；_______

(4)下列對五種物質性質描述正確的是_______(填字母)

A.②與③互為同分異構體。

B.④的名稱為：2-甲基丁烷。

C.1mol①、1mol②、1mol③最多均可以與2molH2發(fā)生加成反應。

D.⑤不能與乙酸反應生成酯13、甲烷是天然氣的主要成分；是生產(chǎn)生活中應用非常廣泛的一種化學物質。下列各圖均能表示甲烷的分子結構，按要求回答下列問題。

A.B.C.D.

(1)甲烷的球棍模型是____；

(2)甲烷與丙烷互為___；

A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構體。

(3)某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況；設計了以下實驗。

[實驗一]用如圖所示裝置；試管中是甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察實驗現(xiàn)象，回答以下問題。

①該反應的反應類型為_____。

②該反應的化學方程式為(只寫第一步)____。

③該實驗的實驗現(xiàn)象為____、___；試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④若題目中甲烷與氯氣體積之比為1∶1，則得到的產(chǎn)物為___(填字母；下同)。

A.B.

C.D.14、按系統(tǒng)命名法填寫下列有機物的名稱及有關內容。

(1)如圖化合物分子式為：_____，1mol該物質完全燃燒消耗_____molO2。

(2)有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是_____。

(3)寫出下列各有機物的結構簡式。

①2，3－二甲基－4－乙基己烷_____。

②支鏈只有一個乙基且相對分子質量量最小的烷烴_____。

③CH3CH2CH2CH3的同分異構體的結構簡式_____。

(4)找出并寫出如圖化合物中含有的官能團對應的名稱_____。

15、現(xiàn)有下列幾種有機物；按要求答題。

(1)的一氯代物有_______；

(2)用系統(tǒng)命名法命名有機物_______；

(3)有機物的分子式為_______；

(4)的分子結構中，處在同一條直線上的碳原子有_______。16、燃燒值是單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量。已知一些燃料的燃燒值如下：。燃料COH2CH4燃燒值/(kJ·g-1)10.1143.155.6

注：反應產(chǎn)物中的水為液態(tài)。

回答下列問題：

(1)CO的燃燒熱=___________?mol-1.

(2)表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是___________。

(3)①在相同狀況下，CO、H2和CH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同時，消耗的CO、H2和CH4中體積最小的是___________(填化學式)，理由是___________。

②若13.3gCH4完全燃燒產(chǎn)生的熱量與13.3gCO、H2的混合氣體完全燃燒產(chǎn)生的熱量相同，則混合氣體中CO的質量為___________g。

③44.8L(標準狀況)CH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒生成等物質的量的CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量的范圍___________kJ。17、請寫出下列反應的化學方程式：

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱的反應：_______

(2)乙醇的催化氧化：_______

(3)乙醛和銀氨溶液水浴加熱：_______18、按要求書寫化學方程式。

(1)實驗室制乙烯______

(2)異戊二烯的加聚反應______；

(3)由甲苯制TNT______

(4)C(CH3)3Br的消去反應______。19、糖尿病是由于人體內胰島素紊亂導致的代謝紊化綜合征；以高血糖為主要標志，長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關說法正確的是___________(填序號)。

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6；則每個葡萄糖分子中含有6個水分子。

B．葡萄糖與果糖互為同分異構體。

C．糖尿病患者尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

(2)木糖醇(結構簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會導致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有___________種(不考慮立體異構)。

(3)糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內可轉化成有機物A，對A進行檢測的實驗結果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質量為60；

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種不同化學環(huán)境的氫原子，且這兩種氫原子的個數(shù)比為1：3；

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質。

請設計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入___________溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與乙醇反應的化學方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質，下列說法正確的是___________(填序號)。

A．蛋白質遇碘單質會變藍。

B．蛋白質可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C．人體內不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D．部分蛋白質遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質的顯色反應評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共3題，共9分)21、完全燃燒標準狀況下某氣態(tài)烴2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)該烴的相對分子質量_______。

(2)該烴的分子式_______。22、某種烷烴完全燃燒后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。請據(jù)此推測分子式___，并寫出可能的結構___。23、(1)完全燃燒0.1mol某烴,燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸；濃堿液,實驗結束后,稱得濃硫酸增重9g,濃堿液增重17.6g。該烴的化學式為_____。

(2)某烴2.2g,在O2中完全燃燒,生成6.6gCO2和3.6gH2O,在標準狀況下其密度為1.9643g·L-1,其化學式為______。

(3)某烷烴的相對分子質量為128,該烷烴的化學式為______。

(4)在120℃和101kPa的條件下,某氣態(tài)烴和一定質量的氧氣的混合氣體,點燃完全反應后再恢復到原來的溫度時,氣體體積縮小,則該烴分子內的氫原子個數(shù)______。

A.小于4B.大于4C.等于4D.無法判斷評卷人得分六、結構與性質(共4題，共16分)24、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯(lián)苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯(lián)苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態(tài)O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

①甲基（-CH3）是電中性原子團，其電子式為故錯誤；②空間充填模型可以表示甲烷分子，由于氯原子的原子半徑大于碳原子，該模型不能表示四氯化碳分子，故錯誤；③蔗糖屬于雙糖，水解生成兩分子單糖，分子式為C12H22O11，故正確；④乙醛可看作是甲烷中的H原子被醛基-CHO取代的產(chǎn)物，結構簡式為CH3CHO，故錯誤；⑤丙烷原子之間均為單鍵，主鏈有3個碳原子，氫原子數(shù)為8個，并且C原子半徑大，所以丙烷分子的球棍模型為故正確；正確的有③⑤，故選：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與氫氣可在光照或點燃條件下發(fā)生化合反應生成氯化氫；故A不選；

B．濃硝酸具有不穩(wěn)定性；在光照條件下發(fā)生分解反應，生成二氧化氮；氧氣和水，故B不選；

C．甲烷與氧氣在點燃的條件下反應；光照條件下不反應，故C選；

D．光照條件下；氯氣與甲烷發(fā)生取代反應生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物和氯化氫，故D不選；

答案選C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．苯中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵；六個碳碳鍵完全一樣，不存在單雙鍵交替結構，A錯誤，選A；

B．醫(yī)療上常用體積分數(shù)75%的乙醇溶液做消毒劑；B正確；

C．一個化學反應是放熱還是吸熱取決于反應物總能量和生成物總能量的相對大小；與化學反應的途徑無關，C正確；

D．太陽能；風能、地熱能、海洋能和氫能等都是人們比較關注的新能源；D正確；

答案選A。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)Y的結構簡式可知其分子式為C8H7O2Cl；A正確；

B．苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的原子一定共面；甲基通過單鍵與苯環(huán)平面相連，單鍵可以旋轉，所以分子中的碳原子可能處于同一平面，B正確；

C．Z中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子(與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子)；還可以發(fā)生消去反應，C錯誤；

D．X中氯原子在NaOH溶液中加熱水解可以得到羥基；即可以得到丙三醇；Z在NaOH溶液中發(fā)生酯基的水解；氯原子的水解可以得到丙三醇，D正確；

綜上所述答案為C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C5H11Cl的有機物共有(不含立體異構)，先考慮C5H12的碳架異構有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)2、C(CH3)4三種，再考慮Cl原子的位置異構，根據(jù)等效氫原理可知，上述三種碳架異構有分別有3種、4種和1種Cl原子位置異構，故一種有3+4+1=8種，故答案為：C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．1個分子中含有1個羧基和1個酚酯基，所以最多能消耗故A錯誤；

B．中的羧基與乙醇發(fā)生酯化反應，產(chǎn)物不是故B錯誤；

C．中均含有碳碳雙鍵，均可以被酸性溶液氧化；故C正確；

D．與足量加成后，生成含有3個手性碳原子的有機物，與足量加成后；也生成含有3個手性碳原子的有機物，故D正確；

答案選CD。7、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結構簡式可知；該物質中含有氨基和羧基兩種官能團，故A正確；

B．烴基上含有5種氫原子，如只取代烴基上的H，則在光照條件下與Cl2反應生成的一氯代物有5種；故B錯誤；

C．該物質分子中沒有手性碳原子；故C錯誤；

D．該物質中含有氨基和羧基兩種官能團；氨基具有堿性，羧基具有酸性，因此該物質能與強酸或強堿發(fā)生反應，故D正確；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

【詳解】

略9、CD【分析】【詳解】

A．碳碳雙鍵的碳原子上連有2個不同的基團時存在順反異構；則該物質存在順反異構體，A正確；

B．該物質含碳碳雙鍵；則可通過加聚反應合成高分子化合物，B正確；

C．該物質中羧基；碳碳雙鍵和碳氯鍵；共含3種官能團，C不正確；

D．羧基能與氫氧化鈉發(fā)生反應；氯代烴水解消耗氫氧化鈉；與苯環(huán)直接相連的氯原子若水解生成酚羥基也能消耗氫氧化鈉，每個與苯環(huán)直接相連的氯原子最多能消耗2個氫氧根離子，則1mol該物質最多與5molNaOH反應，D不正確；

答案選CD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

略11、AD【分析】【分析】

機物燃燒的實質可以看做組成有機物的碳、氫元素的燃燒；若某有機物可以寫成CmHn?(H2O)形式，則其耗氧量與組成當中的水無關，只與CmHn有關；據(jù)此規(guī)律進行分析。

【詳解】

A．C2H6O可視為C2H4?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量應該為一個定值，故A正確；

B．C2H4O視為C2H2?H2O，其與C2H4組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故B錯誤；

C．C2H4O2可視為C2?2H2O，其與C2H6組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量發(fā)生變化，不是定值，故C錯誤；

D．C2H4O可視為C2H2?H2O，其與C2H2組成的混合物；只要保持總體積不變，則耗氧量為定值，故D正確；

故選AD。三、填空題(共8題，共16分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)烴是只含有碳氫兩種元素的有機物；所以不屬于烴類的是⑤，故答案為：⑤

(2)同系物是結構相似，分子相差若干個“CH2”原子團的有機物；所以①和③互為同系物，故答案為：①③

(3)分子⑤中含有的官能團為羥基和醛基；故答案為：羥基；醛基。

(4)A．②與③分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B．根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法可知④的系統(tǒng)名為：2-甲基丁烷；故B正確；

C．①②③含有不飽和度都為2，1mol①②③最多均可以與2molH2發(fā)生加成反應；故C正確；

D．⑤中含有羥基；可以與乙酸發(fā)生酯化反應生成酯，故D錯誤；

故答案為ABC?！窘馕觥竣茛佗哿u基醛基ABC13、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的球棍模型是有球有棍的模型；C符合，所以答案選C。

(2)甲烷與丙烷結構相似，分子式相差2個CH2；互為同系物，答案選C。

(3)①甲烷與氯氣光照發(fā)生取代反應；所以該反應的反應類型為取代反應。

②該反應的第一步為：

③該實驗氯氣被消耗；生成了難溶于水的有機物，氣體總物質的量減少，所以實驗現(xiàn)象為：量筒內液面上升；黃綠色褪去、試管壁上出現(xiàn)油狀液滴。

④該取代反應四種有機產(chǎn)物和無機物HCl均會產(chǎn)生，與反應物投料比無關，所以答案為D?！窘馕觥緾C取代反應CH4+Cl2CH3Cl+HCl量筒內液面上升黃綠色褪去D14、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)結構簡式，可數(shù)出有11個碳原子和24個氫原子，故分子式為C11H24；根據(jù)方程式故1mol該物質完全燃燒消耗17mol的氧氣。

（2）其結構式可以寫成其名稱為2，3－二甲基戊烷。

（3）①2，3－二甲基－4－乙基已烷：根據(jù)其名稱可知結構簡式為：

②要出現(xiàn)五個碳才可能出現(xiàn)乙基，故其結構簡式為

③該有機物的結構簡式為CH3CH(CH3)CH3

（4）從圖中可以看出，所包含的官能團有：羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基【解析】(1)C11H2417

(2)2；3－二甲基戊烷。

(3)CH3CH(CH3)CH3

(4)羥基；碳碳雙鍵；羧基；醛基15、略

【分析】【分析】

有機物系統(tǒng)命名法步驟：1；選主鏈：找出最長的①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時；支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號；如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；⑥含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，并表示出官能團的位置，官能團的位次最?。?/p>

【詳解】

（1）分子中有9種不同的氫；則其一氯代物有9種；

（2）由分析可知；名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷；

（3）由圖可知，分子式為C9H10O3；

（4）碳碳叁鍵兩端的原子共線，苯環(huán)對位的原子共線，則處在同一條直線上的碳原子有5個?！窘馕觥?1)9

(2)2-甲基-3-乙基戊烷。

(3)C9H10O3

(4)516、略

【分析】【詳解】

（1）燃燒熱的定義是單位物質的量的物質充分燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時，放出的熱量，根據(jù)燃燒值的數(shù)據(jù)可知，CO的燃燒熱=-28g×10.1kJ·g-1=-282.8kJ·mol-1.；

（2）結合第一問可知，甲烷的燃燒熱=-16g×55.6kJ·g-1=-889.6kJ·mol-1.，則表示CH4燃燒熱的熱化學方程式是CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1；

（3）①同理可知，氫氣的燃燒熱=-2g×143.1kJ·g-1=-286.2kJ·mol-1.，對比CO，CH4，H2，的燃燒熱可知，產(chǎn)生相同的熱量時，需要甲烷的物質的量最少，根據(jù)恒溫恒壓下，物質的量與體積成正比，則需要CH4的體積最小；

②設CO的質量為xg；則氫氣質量為(13.3-x)g，則10.1x+(13.3-x)×143.1=13.3×55.6，解得x=8.75，解CO的質量為8.75g；

③設CH4為xmol，CO為ymol，H2為zmol，則①x+y+z=②x+y=解①②得，y=1，x+z=1，當x=1或者z=1時，分別求出即可得的取值范圍為：569.0~1172.4?！窘馕觥?1)-282.8

(2)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-889.6kJmol-1

(3)CH4在CO、H2和CH4中，CH4的燃燒熱(H)最小，燃燒產(chǎn)生的熱量相同時，需要的CH4的物質的量最小，相同狀況下的體積最小8.75569.0~1172.417、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氯乙烷在氫氧化鈉水溶液中加熱，發(fā)生取代反應生成乙醇和NaCl，反應方程式為：CH3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl；

(2)乙醇在Cu作催化劑條件下加熱，與O2發(fā)生反應產(chǎn)生乙醛和水，反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

(3)乙醛含有醛基，具有強的還原性，能夠與銀氨溶液水浴加熱發(fā)生銀鏡反應，該反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2Cl+NaOHCH3CH2OH+NaCl2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)實驗室制乙烯是乙醇在濃硫酸催化劑170℃作用下發(fā)生反應：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O；故答案為：CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O。

(2)異戊二烯的加聚反應n故答案為：n

(3)由甲苯和濃硝酸在濃硫酸加熱作用下反應生成TNT，其反應方程式為：＋3H2O；故答案為：＋3H2O。

(4)C(CH3)3Br在NaOH醇溶液中加熱發(fā)生消去反應C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O；故答案為：C(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑＋H2On＋3H2OC(CH3)3Br＋NaOH＋NaBr＋H2O19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．雖然糖類一般可表示為Cm(H2O)n；但分子中沒有水，A項錯誤；

B．葡萄糖與果糖的分子式相同；但結構不同，互為同分異構體，B項正確；

C．新制的氫氧化銅在加熱時能與葡萄糖反應生成磚紅色的氧化亞銅；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖，C項正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；D項錯誤；

綜上所述答案為BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化學環(huán)境的氫原子有3種；所以得到的一氯代物有3種。

(3)通過實驗測得A的相對分子質量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質，則A為乙酸，乙酸可與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體，說明乙酸的酸性比碳酸強；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘單質會變藍；蛋白質遇碘單質不變藍，A項錯誤；

B．因蛋白質灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味；所以可用灼燒的方法來鑒別蛋白質，B項正確；

C．雖然人體內不含促進纖維素水解的酶；不能消化纖維素，但蔬萊中的纖維素能夠促進腸道蠕動，對人體有用處，C項錯誤；

D．部分蛋白質遇濃硝酸變黃；為蛋白質的顯色反應，D項正確；

綜上所述答案為BD?！窘馕觥緽C3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD四、判斷題(共1題，共2分)20、A【分析】【詳解】

相同質量的烴燃燒時，烴中H元素的質量分數(shù)越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質量分數(shù)最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。五、計算題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

n(烴)=n(C)=n(CO2)=n(H)=2n(H2O)=故1mol烴中，含C原子2mol，H原子4mol，改烴為C2H4。

【詳解】

(1)根據(jù)分析；該烴為乙烯，相對分子質量為28；

(2)乙烯分子式為：C2H4?！窘馕觥?8C2H422、略

【分析】【分析】

【詳解】

17.6gCO2的物質的量為9.0gH2O的物質的量為故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烴的通式為CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烴的分子式為C4H10，故分子式為C4H10；可能的結構為：【解析】C4H1023、略

【分析】【詳解】

(1)0.1mol烴中所含n(C)==0.4mol，所含n(H)=×2=1mol，則每個烴分子中含有4個C原子、10個H原子，即該烴的化學式為C4H10。

(2)該烴的摩爾質量M=22.4L·mol?1×1.9643g·L?1=44g·mol?1，即相對分子質量為44。該烴分子中N(C)∶N(H)=該烴的最簡式為C3H8，結合該烴的相對分子質量為44，可知其化學式為C3H8；

(3)設該烷烴化學式為CnH2n+2，則14n+2=128，解得n=9，則該烷烴的化學式為C9H20；

(4)在120℃和101kPa的條件下，設該烴的分子式為CxHy，則CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O(g)，因為反應后氣體體積縮小了，則1+x+>x+即y<4；綜上所述，本題答案是A?！窘馕觥緾4H10C3H8C9H20A六、結構與性質(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結構，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數(shù)最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據(jù)圖示；物質c→聯(lián)苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F(xiàn)顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數(shù)和價電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結構；配位數(shù)、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數(shù)是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.