2024年中圖版選修化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年中圖版選修化學上冊階段測試試卷2考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子的元素共有A.1種B.2種C.3種D.4種2、有機物H是合成藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)簡式為：下列關(guān)于有機物H的說法正確的是A.分子中碳碳成鍵方式有兩種B.不能使酸性重鉻酸鉀溶液變色C.苯環(huán)上的二氯代物有4種D.與苯甲醇()互為同系物3、已知(x)、(y)、(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不正確的是A.z的二氯代物有三種B.x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面C.x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色D.x、y的一氯代物均只有三種4、下列實驗設計正確的是A.用乙醇萃取碘水中的碘B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸C.向乙醇和乙酸中分別加入鈉，比較其官能團的活潑性D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中加入少量銀氨溶液，檢驗生成的葡萄糖5、化學與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.含4%硅的硅鋼具有很高的導磁性，可用作變壓器鐵芯B.為增強“84”消毒液的消毒效果，可加入75%酒精C.“西氣東輸”中的“氣”是指液化石油氣D.柴油和生物柴油的主要成分都是烴類6、下列說法正確的是A.乙酸與乙醇的酯化反應是可逆反應、醇類均可催化氧化為醛類或酮類物質(zhì)B.乙烯制聚乙烯發(fā)生加聚反應、蔗糖水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.蛋白質(zhì)遇硝酸變性、煤干餾均為化學變化D.石油分餾產(chǎn)物都是烴類、天然油脂都是純凈物7、下列說法正確的是A.分子結(jié)構(gòu)中一定存在不飽和鍵B.分子式為的不飽和度為6C.表示的物質(zhì)中可能存在順反異構(gòu)體，也可能存在手性碳原子D.等物質(zhì)的量有機分子與發(fā)生加成反應時，不飽和度大的分子需的量比不飽和度小的分子需多評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動B.s能級電子能量低于p能級C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)9、常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，下列說法正確的是A.用0.1mol/L的鹽酸滴定0.1mol/L的氨水時，可用甲基橙作指示劑B.0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合時，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C.pH=3的醋酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-7mol/LD.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合，所得溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)10、下列各組反應中，不能用同一個離子方程式表示的是A.鹽酸分別與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應B.硫酸分別與氫氧化鈉溶液、氫氧化鋇溶液反應C.氫氧化鋇溶液分別與硫酸銅溶液、硫酸鈉溶液反應D.鋅粒分別與稀鹽酸、稀硫酸反應11、2.7-二甲基萘與草酰氯反應生成中間體M和N；是工業(yè)合成心環(huán)烯的重要步驟(部分產(chǎn)物已省略)：

下列說法錯誤的是A.M和N互為同分異構(gòu)體B.草酰氯分子中所有原子不可能共平面C.中間體Ｍ中兩個甲基所處化學環(huán)境相同D.2，7-二甲基萘的一溴代物有8種12、下列有關(guān)同分異構(gòu)體的敘述中，正確的是A.C2H5OH和CH3OCH3屬于位置異構(gòu)B.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種C.菲的結(jié)構(gòu)簡為它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應，可生成2種有機物13、下列操作中，不正確的是A.苯酚沾在手上應立即用酒精洗滌B.蒸餾或制乙烯時均需在反應器中加入少量碎瓷片C.苯和濃硝酸、濃硫酸的混合液加熱反應中，生成的油狀物為三硝基苯D.檢驗溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無淡黃色沉淀14、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀該沉淀是B將金屬投入乙醇中，鈉的表面產(chǎn)生大量氣泡乙醇中鍵發(fā)生斷裂C將有機物M通入溴水，溴水褪色M是乙烯D鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子

A.AB.BC.CD.D15、下列實驗不能獲得成功的是。

。

實驗目的。

實驗步驟。

A

探究甲烷與溴能發(fā)生取代反應。

將甲烷通入溴水中。

B

探究乙醇能發(fā)生氧化反應。

將銅絲在酒精燈外焰加熱后；立即伸入無水乙醇中，反復幾次。

C

探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴。

將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中。

D

探究淀粉水解的產(chǎn)物中是否水解完全。

取少量淀粉溶液加稀硫酸；水浴加熱15分鐘后，加入過量的NaOH溶液中，再加入幾滴碘水。

A.AB.BC.CD.D16、我國科技工作者設計了一種電解裝置，能將甘油(C3H8O3)和二氧化碳轉(zhuǎn)化為甘油醛(C3H6O3)和合成氣；原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.催化電極b與電源正極相連B.電解時催化電極a附近的pH增大C.電解時陰離子透過交換膜向a極遷移D.生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、過氧乙酸又名過醋酸是重要化工原料，也是一種綠色生態(tài)殺菌劑，其制法為

（1）某同學寫出了碳原子的4種不同狀態(tài)的電子排布圖：

a.b.

c.d.

其中能量最低的是________（填標號），電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B所得到的光譜為________光譜（填“原子發(fā)射”或“原子吸收”）。

（2）過氧乙酸分子中C原子的雜化方式有________。

（3）乙酸比乙醇易電離出的原因____________________。

（4）熔點：乙酸________硝酸（填“>”、“<”或“=”），理由_________________。

（5）造紙中，用與紙漿中的過氧乙酸以及過渡金屬離子反應以提高漂白效率。硼氫化鈉；硼氫化鋁被認為是有機化學上的“萬能還原劑”。

①兩種硼氫化物的熔點如下表所示：。硼氫化物熔點/℃400-64.5

解釋表中兩種物質(zhì)熔點差異的原因________。

②硼氫化鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中的配位數(shù)為________。已知：硼氫化鈉晶體的密度為代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，則a=________nm（用含的最簡式子表示）。

18、第一次滴定開始和結(jié)束時，滴定管中的液面如圖，則消耗標準碘溶液的體積為_______mL。

19、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示:

（1）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

（2）a=____mL；

（3）c(Na+)=c(CH3COO-)的點是_________；

（4）E點對應離子濃度由大到小的順序為___________________________。

（5）當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液過程中，NaOH溶液消耗了10.00mL時，則此時混合液中c(CH3COOH)____c(CH3COO-)(“>”或“<”或“=”)。

（6）在25℃時，將cmol/L的醋酸溶液與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好星中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=___________。20、電解質(zhì)在水中可能存在電離平衡；水解平衡和溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在____種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為__________________。

(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為_________。

(3)常溫下，CH3COONa的水溶液呈_____(填“酸”“中”或“堿”)性,原因是______(用離子方程式表示)；在實驗室中配制CH3COONa溶液時,常先將CH3COONa固體溶于較濃的_________溶液中,然后用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以__(填“促進”或“抑制”)其水解。

(4)泡沫滅火器的滅火原理是_______________________(用離子方程式表示)。把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(5)聯(lián)氨(又稱肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫出在水中聯(lián)氨第一步電離反應的方程式_________________。

(6)在驗證犧牲陽極的陰極保護法的實驗中，通常用黃色的鐵氰化鉀溶液來檢驗Fe2+的存在，請寫出該檢驗反應的離子方程式_________________________________；

(7)碳酸鈣是一種難溶物質(zhì)(Ksp=2.8×10-9)。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaCl2溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______。21、書寫下列化學用語：

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。

（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。

（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。

（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。

（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。22、已知烯烴、炔烴被酸性溶液氧化產(chǎn)物的規(guī)律如下：。烯烴、炔烴被氧化的部分氧化產(chǎn)物(酮)

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物。

該烴的結(jié)構(gòu)簡式：___________。23、將含有C、H、O的有機物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒；將生成的氣體依次通過裝有濃硫酸的洗氣瓶和堿石灰的干燥管，測得洗氣瓶的質(zhì)量增加了2.16g，干燥管的質(zhì)量增加了9.24g，已知該有機物的相對分子質(zhì)量為108。

(1)求此有機物的分子式_________。

(2)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，試寫出該物質(zhì)的任一種結(jié)構(gòu)簡式_________。

(3)燃燒此有機物3.24g需消耗O2多少_________g？評卷人得分四、判斷題(共1題，共7分)24、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共6分)25、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共24分)26、下列物質(zhì)A~F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物；其中A；B均是常見的金屬；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化。

試回答下列問題：

（1）寫出無色溶液中溶質(zhì)的化學式：___________；寫出E的電子式_________________。

（2）寫出C到白色沉淀的化學方程式是_________________________。

（3）反應F→D的離子方程式是________________________________。27、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．

試回答下列問題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應中每消耗1摩過氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．

（3）G與Cu的反應中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過量NaOH溶液反應的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．28、有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、中的一種或幾種。取該溶液進行以下實驗：

①用pH試紙檢驗；表明溶液呈強酸性；

②取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液；向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性變?yōu)閴A牲，在滴加過程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。

④另取部分③中的堿性溶液，向其中加入Na2CO3溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)以上實驗事實回答下列問題：

(1)該溶液中肯定存在的離子是___________________，肯定不存在的離子是________；

(2)步驟③加入NaOH溶液過程中先生成白色沉淀后完全溶解的離子方程式為_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

第四周期的元素基態(tài)原子中，4s能級只有1個電子即4s1，該原子4s能級未填充滿，情況之一是按照能級順序正常填充的結(jié)果：1s22s22p63s23p64s1，為K元素；情況之二是按照洪特規(guī)則的特例，即原子軌道處于全充滿、半充滿或全空時能量最低填充的結(jié)果，有：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，為Cr元素和Cu元素，所以第四周期元素的基態(tài)原子中，4s能級中只有1個電子的元素共有3種，答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．分子中碳碳成鍵方式有和苯環(huán)；有3種，A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵和羥基；具有較強的還原性，可以使強氧化性的酸性重鉻酸鉀溶液變色，B錯誤；

C．苯環(huán)上的二氯代物有共4種C正確；

D．含有碳碳雙鍵，苯甲醇(不含有碳碳雙鍵；結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，D錯誤；

答案選C3、D【分析】【分析】

依據(jù)等效氫原子規(guī)律計算取代物種類；x中苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；且單鍵可旋轉(zhuǎn)，y中含有3個碳碳雙鍵，而z結(jié)構(gòu)彼此相連，形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)。

【詳解】

A.z的二氯代物；先把1個氯原子固定為某頂點，則另一個氯原子的位置有體對角線上；面對角線上和邊上3種情況，A正確；

B.x中苯環(huán)；碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)；且單鍵可旋轉(zhuǎn)，故可能所有原子可能處于同一平面；y中每一個碳原子上都連接至少一個氫原子，所有原子一定不共平面；z為立體結(jié)構(gòu)，不可能共平面，B正確；

C.x；y均含有碳碳雙鍵；可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色，C正確；

D.x的一氯代物有5種；y的一氯代物只有三種，D錯誤。

答案為D。

【點睛】

本題分析有機物的原子共平面問題時，重點掌握碳碳單鍵、碳碳雙鍵的空間結(jié)構(gòu)特點，可以直接聯(lián)想甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯的平面結(jié)構(gòu)，對有機物進行分解，分部分析，另外注意碳碳單鍵可旋轉(zhuǎn)，碳碳雙鍵不可旋轉(zhuǎn)。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．因為乙醇與水互溶；不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯誤；

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解；所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；

C．乙酸中的羧基易發(fā)生電離；水溶液呈酸性，而乙醇中的羥基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別加入鈉，鈉與乙醇反應比較緩慢，而鈉與乙酸反應比較激烈，所以可以比較其官能團的活潑性，C正確；

D．堿性環(huán)境下；銀氨溶液具有弱氧化性；向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應先加入氫氧化鈉中和稀硫酸，堿性環(huán)境下再加入少量銀氨溶液，水浴加熱，若出現(xiàn)銀鏡，反應生成了葡萄糖，D錯誤；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．含4%硅的硅鋼具有導磁率高；矯頑力低、電阻系數(shù)大等特性；主要用作變壓器的鐵芯，A正確；

B．“84”消毒液的主要成分為NaClO；酒精具有還原性，會將NaClO還原，二者發(fā)生氧化還原反應，降低消毒效果，B錯誤；

C．西氣東輸中的氣主要是天然氣；不是液化石油氣，C錯誤；

D．柴油主要成分是烴類；生物柴油是酯類，D錯誤；

綜上所述答案為A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．醇類不一定能夠催化氧化為醛類或酮類物質(zhì)；如2-甲基-2丙醇不能發(fā)生催化氧化，故A錯誤；

B．蔗糖水解產(chǎn)物是葡萄糖和果糖；故B錯誤；

C．蛋白質(zhì)遇硝酸發(fā)生變性；屬于化學變化，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油；焦炭、焦爐煤氣等物質(zhì)，屬于化學變化，故C正確；

D．天然油脂都是混合物；故D錯誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．C6H6如果是棱晶烷則沒有不飽和鍵；A錯誤；

B．的不飽和度為B錯誤；

C．C6H12為烯烴的通式，可能含有一個碳碳雙鍵，則可能存在順反異構(gòu)體如也可能存在手性碳原子如C正確；

D．若是棱晶烷則不能與H2加成，比如C6H6是棱晶烷，不消耗H2，而己稀C6H12消耗1molH2；D錯誤；

故選：C。二、多選題(共9題，共18分)8、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點睛】

能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。9、AD【分析】【詳解】

A．選擇指示劑：指示劑的變色范圍應于反應后溶液溶質(zhì)的pH吻合，反應后溶質(zhì)為NH4Cl；溶液顯酸性，因此選擇甲基橙為指示劑，故A正確；

B．0.2mol/L的醋酸與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，得到等濃度的醋酸鈉和醋酸混合溶液，溶液中電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，物料守恒2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故B錯誤；

C．常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=1.75×10-5，醋酸根離子和銨根離子都發(fā)生水解，促進水的電離，二者水解程度相近，溶液pH=7，所得溶液中有水電離出的c(H+)＞1×10-7mol/L；故C錯誤；

D．pH=3的鹽酸溶液中氫離子濃度和氯離子濃度為10-3mol/L，pH=11的氨水溶液中c(OH-)=c(NH)=mol/L=10-3mol/L，等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子和銨根離子，原氨水溶液濃度大于鹽酸，所得溶液為氯化銨和一水合氨溶液，溶液中c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)；故D正確。

答案選AD。10、BC【分析】【詳解】

A選項；鹽酸分別與氫氧化鈉溶液；澄清石灰水反應都為氫離子和氫氧根反應生成水，故A不符合題意；

B選項；硫酸與氫氧化鈉溶液反應是氫離子和氫氧根反應，硫酸與氫氧化鋇溶液反應是氫離子；硫酸根、氫氧根、鋇離子反應生成硫酸鋇和水，故B符合題意；

C選項；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應是鋇離子；氫氧根、硫酸根、銅離子生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，氫氧化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應是硫酸根和鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，故C符合題意；

D選項；鋅粒分別與稀鹽酸；稀硫酸反應都為鋅和氫離子反應生成鋅離子和氫氣，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。11、BD【分析】【詳解】

A．M和N分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，A正確；

B．草酰氯分子中碳氧雙鍵的碳和與其相連的兩個原子共面；而單鍵能旋轉(zhuǎn)，因此草酰氯分子中所有原子可能共平面，B錯誤；

C．由M的結(jié)構(gòu)簡式可知；M為對稱結(jié)構(gòu)，兩個甲基處于對稱位置，所處化學環(huán)境相同，C正確；

D．由2，7-二甲基萘的結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子為對稱結(jié)構(gòu)，分子中含有4種效果的氫()；一溴代物有4種，D錯誤；

答案選BD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇的官能團是羥基；甲醚的官能團是醚鍵，兩種物質(zhì)的官能團不同，所以為官能團異構(gòu)，故A錯誤；

B．含有5個碳原子的飽和鏈烴；戊烷有三種結(jié)構(gòu)，正戊烷；異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C．菲的結(jié)構(gòu)簡為有對稱性，它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，如圖故C正確；

D．2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應；可生成1種有機物：2-丁醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。13、CD【分析】【詳解】

A.苯酚易溶于酒精；所以苯酚沾在手上應立即用酒精洗滌，故A正確；

B.給混合液體加熱時；為了防止暴沸，需要加入沸石或者碎瓷片，B正確；

C.苯和濃硝酸；濃硫酸的混合液加熱反應中；生成的油狀物為硝基苯，苯與濃硝酸的取代反應為單取代，C錯誤；

D.檢驗溴乙烷中溴原子，加入NaOH溶液共熱，溴乙烷水解生成溴化鈉，后加入稀硝酸酸化，中和氫氧化鈉，防止氫氧根離子的干擾，然后加入AgNO3溶液；觀察有無淡黃色沉淀，D錯誤；

答案選CD。14、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．向稀溶液中滴加少量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，發(fā)生的反應為：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，故該沉淀為是A符合題意；

B．將金屬投入乙醇中，鈉的表面產(chǎn)生大量氣泡，發(fā)生的反應為：2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑；斷裂的是羥基上的O-H鍵，B不合題意；

C．將有機物M通入溴水；溴水褪色，說明有機物中含有碳碳雙鍵或三鍵，或者含有醛基等還原性基團，故M不一定是乙烯，C不合題意；

D．鹵代烴Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液；產(chǎn)生白色沉淀AgCl，則說明Y中含有氯原子，D符合題意；

故答案為：AD。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和溴蒸氣在光照條件下可發(fā)生取代反應；甲烷和溴水不反應，故不會成功，A符合題意；

B．銅絲首先被氧化為黑色立即伸入乙醇中，銅絲表面又變紅，反復幾次，可聞到刺激性氣味的物質(zhì)產(chǎn)生，B不符合題意；

C．石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳；溶液褪色，說明產(chǎn)物中含烯烴或其他不飽和烴，C不符合題意；

D．過量的與碘單質(zhì)反應；無論淀粉是否完全水解，溶液都不可能變藍，D符合題意。

故選AD。16、CD【分析】【分析】

由示意圖可知，催化電極b表面上CO2還原為CO，為電解池的陰極，與電源的負極相連，則催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)。

【詳解】

A．催化電極b表面CO2還原為CO；為電解池的陰極，與電源的負極相連，故A錯誤；

B．催化電極a為陽極，電極表面上甘油(C3H8O3)氧化為甘油醛(C3H6O3)，電極反應式為C3H8O3-2e-+2CO32-=C3H6O3+2HCO3-；溶液中碳酸根的水解程度大于碳酸氫根，碳酸鈉溶液的堿性強于碳酸氫鈉溶液，則電極附近的pH減小，故B錯誤；

C．電解池工作時；陰離子向陽極區(qū)移動，即陰離子透過交換膜向a極遷移，故C正確；

D．陽極生成1molC3H6O3轉(zhuǎn)移2mole-，陰極生成1molCO和H2的混合氣體轉(zhuǎn)移2mole-；電解池工作時，陰；陽極轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則生成的甘油醛與合成氣的物質(zhì)的量相等，故D正確；

故選CD。

【點睛】

根據(jù)準確根據(jù)電解池原理判斷電極是解題關(guān)鍵，陽極上發(fā)生氧化反應，而甘油轉(zhuǎn)化為甘油醛是氧化反應，則催化電極a為陽極，電解池工作的特點是電子守恒，據(jù)此判斷陽極和陰極電解產(chǎn)物之間的關(guān)系，是解題難點。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律；A排布為基態(tài)，能量最低。當原子中的電子從高能級躍遷到低能級釋放能量得到原子發(fā)射光譜，從低能級躍遷到高能級吸收能量得到原子吸收光譜。狀態(tài)C中高能級電子數(shù)比狀態(tài)B多，能量高，電子由狀態(tài)C到狀態(tài)B釋放能量故所得光譜為原子發(fā)射光譜。

（2）過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)式為可知分子中的兩個C原子的共價鍵數(shù)分別為4和3且無孤電子對，所以C原子的雜化方式有和兩種。

（3）由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷，碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出（或在溶液中比穩(wěn)定，所以乙酸比乙醇易電離出）。

（4）兩者均為分子晶體；但是硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸。

（5）①硼氫化鈉是由活潑金屬離子與硼氫根離子組成；屬于離子晶體，而硼氫化鋁熔點為-64.5℃屬分子晶體，微粒間作用力弱，離子晶體的熔點高。

②晶胞拓展為可知晶體中的配位數(shù)為8，晶體的密度晶胞的體積因此晶胞的邊長【解析】A原子發(fā)射由于O的電負性大于C，乙酸分子上碳氧雙鍵上的C原子帶部分正電荷使碳氧單鍵的電子發(fā)生偏移導致氫氧鍵極性變大，所以在水分子的作用下乙酸比乙醇易電離出>硝酸形成的是分子內(nèi)氫鍵而乙酸形成的是分子間氫鍵，乙酸熔融時需要消耗較多的能量克服分子間氫鍵，所以乙酸的熔點高于硝酸硼氫化鈉是離子晶體而硼氫化鋁是分子晶體，離子晶體的熔點高818、略

【分析】【詳解】

根據(jù)示意圖可知滴定前滴定管讀數(shù)是0.00mL，滴定結(jié)束后滴定管讀數(shù)是26.10mL，所以消耗標準碘溶液的體積為26.10mL?！窘馕觥?6.1019、略

【分析】【詳解】

（1）本題考查一元強酸與一元弱酸的比較，HCl屬于強酸，0.1mol·L－1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，根據(jù)圖像的起點，圖1為滴定HCl的曲線，圖2為滴定CH3COOH的曲線；（2）本題考查中和反應，當兩者恰好完全反應時，溶液的pH=7，即消耗NaOH的體積為20.00mL；（3）考查離子濃度大小比比較，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，D點符合要求；（4）本題考查離子濃度大小比較，根據(jù)（2），E點醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應，溶質(zhì)為CH3COONa，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）本題考查離子濃度大小比較，NaOH溶液消耗10.00mL，此時溶液的溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，兩者物質(zhì)的量相等，根據(jù)圖像，消耗氫氧化鈉的體積為10.00mL時，溶液顯酸性，說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH)3COO－)；（6）本題考查電離平衡常數(shù)的計算，根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，即因為c(Na＋)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，溶液恰好為中性，c(H＋)=10－7mol·L－1，電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，即K==

點睛：本題難點是問題（6），先寫出電離平衡常數(shù)的表達式，K=考慮電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，因為溶液顯中性，(Na＋)=c(CH3COO－)，注意濃度應是混合后的濃度，溶液的體積為原來的2倍，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(H＋)=10－7mol·L－1，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，代入公式即可?！窘馕觥竣?圖1②.20.00③.D④.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)⑤.＜⑥.20、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3溶液中共存在:Na+、H+、CO32-、HCO3-、OH-、H2CO3、H2O，7種微粒，溶液中的電荷守恒關(guān)系式為c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；故答案為7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；

(2)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的六種溶液①NH4NO3顯酸性、②NaCl顯中性、③Na2CO3顯堿性、④H2SO4顯酸性、⑤NaOH顯堿性、⑥CH3COONa顯堿性，碳酸根水解程度大于醋酸跟水解程度，則同濃度下，Na2CO3堿性比CH3COONa強，NaOH為強堿，同濃度下，堿性最強。NH4NO3、H2SO4顯酸性，H2SO4為強酸，同濃度下，酸性最強，故pH從大到小排列順序為：⑤>③>⑥>②>①>④；

(3)常溫下，CH3COONa溶液中存在醋酸根的水解，則其水溶液呈堿性，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；為抑制醋酸根的水解，應將CH3COONa固體溶于較濃的NaOH溶液，然后稀釋；故答案為堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；

(4)泡沫滅火器的滅火原理是Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；把FeCl3溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是氧化鐵；故答案為Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化鐵；

(5)聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,則其在水中第一步電離反應的方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-；

(6)Fe2+遇鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀，反應的離子方程為3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；

(7)等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10?4mol/L,混合后c(CO32?)=2×10?4mol/L/2=1×10?4mol/L,Ksp=2.8×10?9,則混合后c(Ca2+)=2.8×10?9/1×10?4=2.8×10?5mol/L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為2.8×10?5mol/L×2=5.6×10?5mol/L，故答案為5.6×10?5mol/L。【解析】7；c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)；⑤>③>⑥>②>①>④；堿；CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-；NaOH；抑制；Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑；氧化鐵；N2H4+H2O?N2H5++OH-；3Fe2++2[Fe(CN)6]3?=Fe3[Fe(CN)6]2↓；5.6×10?5mol/L21、略

【分析】【詳解】

（1）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應的離子方程式為（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，反應生成氫氧化鋁和二氧化碳，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理為（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，發(fā)生反應Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O，Mg(OH)2固體溶解；（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質(zhì)溶液的燃料電池，負極甲烷在堿性條件下失去電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應式正極氧氣得電子產(chǎn)生氫氧根離子，電極反應式O2+4e-+2H2O===4OH-；（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，陽極氧離子失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應式2O2--4e-===O2↑，總反應的化學方程式

?！窘馕觥縈g(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2OO2+4e-+2H2O===4OH-2O2--4e-===O2↑22、略

【分析】【詳解】

某烴的分子式為該烴在催化劑作用下可以吸收可知1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵或1mol碳碳三鍵；用熱的酸性溶液氧化，得到丁酮()、琥珀酸()和丙酮()三者的混合物，故可得1mol烴中含有2mol碳碳雙鍵且結(jié)合已知信息可得烴的結(jié)構(gòu)簡式為【解析】23、略

【分析】【分析】

該有機物完全燃燒產(chǎn)物為H2O和CO2。洗氣瓶增加的是水的質(zhì)量，n(H2O)=2.16÷18=0.12mol，則n(H)=0.12×2=0.24mol；干燥管增加的是CO2的質(zhì)量，n(CO2)=9.24÷44=0.21mol；則n(C)=0.21mol。該有機物中氧元素的質(zhì)量m(O)=3.24－0.24－2.52=0.48g，其物質(zhì)的量n(O)=0.48÷16=0.03mol。

【詳解】

(1)綜上分析，n(有機物)=3.24÷108=0.03mol；n(有機物):n(C):n(H):n(O)=0.03:0.21:0.24:0.03=1:7:8:1，故該有機物的分子式為：C7H8O。

(2)已知該物質(zhì)中含有苯環(huán)，且1mol該物質(zhì)與金屬鈉反應后生產(chǎn)標準狀況下氫氣0.5mol，說明分子中含有1個－OH，其結(jié)構(gòu)可以是苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)消耗的氧的質(zhì)量就是產(chǎn)物所增加的質(zhì)量：2.16g+9.24g－3.24g=8.16g?！窘馕觥緾7H8O或8.16g四、判斷題(共1題，共7分)24、A【分析】【詳解】

當烯烴碳原子數(shù)相同時，支鏈越多沸點越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點高，故正確；五、推斷題(共1題，共6分)25、略

【分析】【分析】

M為根據(jù)反應條件可知X到M發(fā)生了加成反應，H到X發(fā)生信息V的反應，結(jié)合M的結(jié)構(gòu)以及信息V反應特點可知X為H為G到H發(fā)生信息IV的反應，結(jié)合反應特點可知G為D和F發(fā)生信息Ⅱ的反應，F(xiàn)為HC≡CNa，則D為C到D發(fā)生信息I的反應，則C為根據(jù)反應條件和產(chǎn)物可知B到C為鹵代烴的取代反應，所以B為則A為

【詳解】

(1)D為其名稱為苯甲醛；G為其含氧官能團的名稱是羥基；

(2)反應②鹵代烴的取代反應；根據(jù)分析可知A的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)H為反生信息V的反應生成X，方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X為其苯環(huán)結(jié)構(gòu)上的6個C原子在同一平面上，即C=N相連的3個碳原子及C=N鍵上的碳原子共4個碳原子在同一平面上，由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以最多有10個碳原子共面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應又能發(fā)生銀鏡反應，應為甲酸酯類物質(zhì)，核磁共振