2024年華師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大新版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷867考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列化合物在一定條件下既能發(fā)生消去反應(yīng)；又能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）

A.CH3Cl

B.

C.

D.

2、某有機(jī)物rm{A}是農(nóng)藥生產(chǎn)中的一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}rm{(}

A.有機(jī)物rm{)}屬于芳香烴

B.有機(jī)物rm{A}可以和rm{A}的rm{Br_{2}}溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.有機(jī)物rm{CCl_{4}}和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應(yīng)D.rm{A}和足量的rm{1molA}溶液反應(yīng)，最多可以消耗rm{NaOH}rm{3molNaOH}3、在N2+3H22NH3的反應(yīng)中,經(jīng)過一段時(shí)間后,NH3的濃度增加0.6mol/L,在此時(shí)間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s),則所經(jīng)歷的時(shí)間是A.0.44秒B.1秒C.1.33秒D.2秒4、下列說法中不正確的是（）A.若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則XY3分子為非極性分子B.C2H5OH與C2H5Br相比，前者的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于后者，其原因是前者的分子間存在氫鍵C.同周期ⅠA族元素和ⅦA族元素之間只能形成離子化合物D.由兩種非金屬元素組成的化合物分子中只可能有極性鍵，不會(huì)有非極性鍵5、中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，當(dāng)發(fā)生上述反應(yīng)時(shí)，2molKNO3可氧化木炭的物質(zhì)的量是（）A.3molB.2.5molC.1molD.0.5mol6、有一支rm{50mL}酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在rm{10mL}刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為rm{(}rm{)}A.rm{10mL}B.rm{40mL}C.大于rm{40mL}D.小于rm{40mL}7、在恒容的密閉容器內(nèi)放入rm{5molSO_{2}}和rm{5molO_{2}}在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成rm{2molSO_{3}}此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的rm{(}rm{)}A.rm{2}倍B.rm{1.5}倍C.rm{0.9}倍D.rm{0.5}倍8、下列有機(jī)實(shí)驗(yàn)操作或敘述____的是rm{(}rm{)}A.實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)將rm{2%}硝酸銀滴入rm{2mL}rm{2%}的氨水中B.除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸可用飽和rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.鹵代烴和酯的水解都可用濃硫酸作催化劑D.在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液觀察沉淀現(xiàn)象就可確定其中的鹵素評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.離子化合物中可能存在單個(gè)小分子B.兩種非金屬元素組成的晶體不可能是離子晶體C.離子晶體中可能存在分子間作用力D.離子晶體一定是離子化合物10、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH+OH-，如果增大NH的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）A.加入氯化銨固體B.適當(dāng)升高溫度C.通入氨氣D.加入少量濃鹽酸11、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為rm{3}rm{2}的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.12、足量的鎂與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速率太快，若要減慢反應(yīng)速率，但不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，可以加入下列物質(zhì)中的是（）A.H2OB.NaOHC.K2CO3D.CH3COONa13、下列有機(jī)物的命名正確的是（）A.（CH3）2CHCH2CH32-甲基丙烷B.（CH3）2C=CHCH32-甲基-2-丁烯C.2-丁烯D.1，4-二甲苯14、在一定條件下，能和Br2起反應(yīng)而且有HBr生成的氣體是（）A.丙烷B.苯C.乙烯D.乙炔15、能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為rm{(}rm{)}A.rm{NH_{4}HCO_{3}}溶于過量的濃rm{KOH}溶液中：rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+NH_{3}隆眉+2}rm{H_{2}O}B.向明礬溶液中滴加rm{Ba(OH)_{2}}溶液，恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全：rm{2Al^{3+}+3SO_{4}^{2-}+3Ba^{2+}+6OH}rm{{,!}^{-}簍T2}rm{Al(OH)_{3}隆媒+3BaSO_{4}隆媒}C.向rm{FeBr_{2}}溶液中通入足量氯氣：rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2}rm{Fe^{3+}+2Br_{2}+6}rm{Cl^{-}}D.醋酸除去水垢：rm{2H^{+}+CaCO_{3}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}16、下列哪種物質(zhì)可以鑒別乙醇和乙醛rm{(}rm{)}A.新制氫氧化銅B.碳酸鈉溶液C.高錳酸鉀溶液D.rm{FeCl_{3}}溶液評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、室溫時(shí)純水中c（H+）=c（OH_），向純水中加入少量下列物質(zhì)，請(qǐng)將溶液中c（H+）、c（OH_）變化情況（填“增大”、“減小”、“不變”），c（H+）與c（OH-）大小比較（填“＞”；“＜”、“=”）以及溶液的酸堿性（填“酸性”、“堿性”、“中性”）按下表序號(hào)填入答題卡中相應(yīng)位置．

。加人少量NaOH加入少量Na2SO4加入少量NH4Clc（H+）減?、賍___增大c（OH_）②____不變③____c（H+）與c（OH_）大小比較c（H+）④____c（OH_）c（H+）=c（OH_）c（H+）＞c（OH_）溶液的酸堿性堿性⑤____酸性18、用“＞”或“＜”填空：

①能量：4P______5S

②離子半徑：F-______Na+

③酸性：HClO______HClO4．19、給下列有機(jī)物按系統(tǒng)命名法命名并寫出分子式。

rm{(1)}______；______

rm{(2)}______，______．20、天然水里一般含有Ca2＋、Mg2＋等多種離子。人們把含有較多量Ca2＋、Mg2＋的水叫做硬水，含有較少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫做軟水；降低水中Ca2＋、Mg2＋含量的過程叫做硬水軟化。如果硬度太高(含Ca2＋、Mg2＋的濃度太大)會(huì)給生產(chǎn)、生活帶來很多不利，因此硬水的軟化是水處理的重要方面之一。離子交換法常用于工業(yè)鍋爐用水的軟化。離子交換劑多種多樣，磺化煤(NaR)就是一種陽(yáng)離子交換劑。(1)寫出用磺化煤軟化含Ca2＋、Mg2＋濃度較高的硬水的離子方程式__________________________(2)用藥劑軟化法軟化過的水總是含有一定濃度的Ca2＋、Mg2＋，其原因是_______________________________(3)燒水后的鍋爐或水壺中結(jié)有水垢，據(jù)此說明如果用硬度太高的水作鍋爐用水，主要的不利因素是____________________________21、（4分）能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱。研究化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義。已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=－570kJ·mol-1；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=-242kJ·mol-1③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H=—110.5kJ·mol-1④C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=-393.5kJ·mol-1⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g)；H=+890kJ·mol-1回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然難直接測(cè)定，但可通過間接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=akJ·mol-1；則a=____；該反應(yīng)的熵S0(選填“＞”、“=”、“＜”)。22、（6分）下圖是某烴A分子的球棍模型。回答下列問題：（1）A的名稱是________________________；（2）A能夠發(fā)生的反應(yīng)類型有____________（填序號(hào)）；A．氧化反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．消去反應(yīng)（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、某實(shí)驗(yàn)小組用rm{0.50mol/L}rm{NaOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．

Ⅰrm{.}配制rm{0.50mol/L}rm{NaOH}溶液。

rm{(1)}若實(shí)驗(yàn)中大約要使用rm{245mL}rm{NaOH}溶液，至少需要稱量rm{NaOH}固體______rm{g.}

rm{(2)}從下圖中選擇稱量rm{NaOH}固體所需要的儀器rm{(}填字母rm{)}______．

。名稱托盤天平rm{(}帶砝碼rm{)}小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器序號(hào)rm{a}rmrm{c}rm5fn1lvrrm{e}rm{f}Ⅱrm{.}測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

rm{(1)}該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和______rm{.}泡沫塑料的作用是______

rm{(2)}寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式rm{(}中和熱為rm{57.3kJ/mol)}______

rm{(3)}取rm{50mL}rm{NaOH}溶液和rm{30mL}硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．

rm{壟脵}請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?/p>

。溫度。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度rm{t_{1}/隆忙}終止溫度rm{t_{2}/隆忙}溫度差平均值rm{(t_{2}-t_{1})/隆忙}rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}平均值平均值rm{1}rm{26.2}rm{26.0}rm{26.1}rm{30.1}rm{2}rm{27.0}rm{27.4}rm{27.2}rm{31.2}rm{3}rm{25.9}rm{25.9}rm{25.9}rm{29.8}rm{4}rm{26.4}rm{26.2}rm{26.3}rm{30.4}rm{壟脷}近似認(rèn)為rm{0.50mol/L}rm{NaOH}溶液和rm{0.50mol/L}硫酸溶液的密度都是rm{1g/cm^{3}}中和后生成溶液的比熱容rm{c=4.18J/(g?隆忙).}則中和熱rm{triangleH=}______rm{(}取小數(shù)點(diǎn)后一位rm{)}．

rm{壟脹}上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與rm{57.3kJ/mol}有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是rm{(}填字母rm{)}______．

rm{a.}實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

rm{b.}量取rm{NaOH}溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

rm{c.}分多次把rm{NaOH}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中。

rm{d.}用溫度計(jì)測(cè)定rm{NaOH}溶液起始溫度后直接測(cè)定rm{H_{2}SO_{4}}溶液的溫度．24、乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一；乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心，乙烯產(chǎn)品占石化產(chǎn)品的75%以上，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位。有如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都能用來制備乙烯請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

Ⅰ．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進(jìn)一步氫化成烷烴?，F(xiàn)有一課外活動(dòng)興趣小組擬由乙炔制得乙烯，并測(cè)定乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率。若用含0.02molCaC2的電石和1.600g含雜質(zhì)18.75%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）分別與足量的X和稀硫酸反應(yīng)；當(dāng)反應(yīng)完全后，測(cè)得G中收集到的水VmL（收集到的氣體已經(jīng)轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。

（1）試劑X為：______。

（2）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）：______。

（3）所用裝置的連接順序是______（填各接口的字母）。

（4）若V=672mL（導(dǎo)管內(nèi)氣體體積忽略不計(jì)），則乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率為______。評(píng)卷人得分五、探究題(共4題，共40分)25、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。27、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)椤＃?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測(cè)定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡(jiǎn)述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)．

A、CH3Cl；只含有1個(gè)碳原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、與Br原子相連碳原子的相鄰碳上有氫原子；能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；

C、與Cl原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D、與Br原子相連碳原子的相鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

故選：B；

【解析】【答案】鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有-X相連碳的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵；

所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)為-X被-OH取代．

2、D【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物所含官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系是解題的關(guān)鍵，注意醇發(fā)生消去反應(yīng)的特點(diǎn)是：與羥基相連碳的鄰位碳上有氫原子，明確芳香烴的概念。【解答】A.有機(jī)物rm{A}含有rm{O}rm{Cl}等元素；屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故A錯(cuò)誤；

B.有機(jī)物rm{A}中不含碳碳雙鍵；不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.有機(jī)物rm{A}和濃硫酸混合加熱，和濃硫酸混合加熱，由于rm{A}相鄰rm{-OH}原子上不含rm{C}原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物rm{H}水解產(chǎn)物中共含有rm{A}個(gè)酚羥基、rm{1}個(gè)羧基和rm{1}則rm{HCl}和足量的rm{1molA}溶液反應(yīng)，可以消耗rm{NaOH}故D正確。

故選D。rm{3molNaOH}【解析】rm{D}3、D【分析】【解析】試題分析：經(jīng)過一段時(shí)間后，c(H2)=3/2c(NH3)=0.9mol/L,由v=Δc/Δt可得，Δt=Δc/v=0.9mol/L÷0.45mol/(L·s)=2s，選D?？键c(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算【解析】【答案】D4、D【分析】解：A、若XY3分子中X原子處于正三角形的中心，則正負(fù)電荷中心重合，所以XY3分子為非極性分子；故A正確；

B、分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)異常的高，而C2H5OH分子間存在氫鍵，所以C2H5OH的沸點(diǎn)比C2H5Br高；故B正確；

C；與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素；活潑金屬與活潑非金屬元素之間新城離子鍵，形成的化合物為離子化合物，故C正確；

D、兩種非金屬元素組成的化合物分子中，若同種元素之間存在化學(xué)鍵，則為非極性鍵，如H2O2中存在O-O非極性鍵；故D錯(cuò)誤．

故選D．

A、若XY3分子中X原子處于正三角形的中心；則正負(fù)電荷中心重合；

B；分子間存在氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)異常的高；

C；與ⅦA族元素同周期的第IA族元素全部為活潑金屬元素；

D；兩種非金屬元素組成的化合物分子中；若同種元素之間存在化學(xué)鍵，則為非極性鍵．

本題考查分子的極性、鍵的極性、離子化合物、氫鍵等，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目比較容易．【解析】【答案】D5、B【分析】解：N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則2molKNO3得到電子為2mol×（5-0）=10mol；

C元素的化合價(jià)由0升高為+4價(jià)，由電子守恒可知，2molKNO3可氧化木炭的物質(zhì)的量是=2.5mol；

故選B．

S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中；S；N元素的化合價(jià)降低，C元素的化合價(jià)升高，結(jié)合電子守恒計(jì)算．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．【解析】【答案】B6、C【分析】解：rm{50mL}酸式滴定管中盛有溶液，液面恰好在rm{10mL}刻度處，有刻度的部分溶液體積為：rm{(50-40)mL=40mL}滴定管中rm{50mL}以下部分沒有刻度線，所以盛有的溶液體積大于rm{40mL}

故選C．

滴定管的“rm{0}”刻度在上、rm{50mL}的刻度在下，且在rm{50mL}的刻度線以下還有一段沒有刻度，滴定管中液面恰好在rm{10mL}刻度處，盛有的液體體積大于rm{(50-40)mL}．

本題考查了滴定管的構(gòu)造及其使用方法，題目難度不大，注意掌握常見計(jì)量?jī)x器的干燥及其使用方法，明確滴定管rm{0}刻度線在上方，最大刻度線以下沒有刻度．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}trianglen(}減少rm{2SO_{2}+O_{2}?2SO_{3}triangle

n(}

rm{)}rm{2}rm{1}rm{2}

rm{1}rm{2}rm{mol}

根據(jù)分析可知，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為：rm{1mol}rm{5mol}

容器容積不變時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，則此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的rm{dfrac{9mol}{5mol+5mol}=0.9}倍；

故選C．

發(fā)生反應(yīng)為rm{5mol-1mol=9mol}根據(jù)反應(yīng)利用差量法計(jì)算出反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量，然后根據(jù)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比進(jìn)行計(jì)算．

本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握差量法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{dfrac

{9mol}{5mol+5mol}=0.9}【解析】rm{C}8、B【分析】解：rm{A.}實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)；應(yīng)將氨水滴硝酸銀溶液中，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；

B.碳酸鈉溶液能夠消耗乙酸；溶解乙醇；且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，則可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的部分乙醇和乙酸，故B正確；

C.鹵代烴和酯的水解都不能用濃硫酸作催化劑；應(yīng)該在堿性溶液中，如氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；

D.鹵代烴不是電解質(zhì)；不會(huì)電離出鹵素鹵族，所以在鹵代烴水解后的溶液中加入硝酸銀溶液，沒有明顯現(xiàn)象，無法確定鹵代烴的鹵素，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.配制銀氨溶液時(shí)；將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，直至產(chǎn)生白色沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止；

B.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度較小；且碳酸鈉能夠溶解乙醇；中和乙酸；

C.鹵代烴和酯的水解都需要在堿性條件下；

D.鹵代烴不是電解質(zhì)；則不能直接用硝酸銀溶液檢驗(yàn)鹵代烴．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，明確化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見元素及其化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{B}二、雙選題(共8題，共16分)9、A|C【分析】解：A．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子；則離子化合物中一定不含小分子，故A錯(cuò)誤；

B．兩種非金屬元素組成的晶體；一定只含共價(jià)鍵，不可能為離子晶體，故B正確；

C．分子之間存在分子間作用力；離子晶體的構(gòu)成微粒為離子，不存在分子間作用力，故C錯(cuò)誤；

D．含離子鍵的化合物為離子化合物；構(gòu)成微粒為離子，則離子晶體一定是離子化合物，故D正確；

故選AC．

A．離子化合物的構(gòu)成微粒為離子；

B．兩種非金屬元素組成的晶體；一定只含共價(jià)鍵；

C．分子之間存在分子間作用力；

D．含離子鍵的化合物為離子晶體；構(gòu)成微粒為離子．

本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AC10、A|D【分析】解：A．加入氯化銨固體，c（NH4+）增大，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）減??；故A正確；

B．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c（NH4+）增大，c（OH-）增大；故B錯(cuò)誤；

C．向氨水中通入氨氣，c（NH4+）增大，c（OH-）增大；故C錯(cuò)誤；

D．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c（NH4+）增大，c（OH-）減?。还蔇正確；

故選AD．

氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度；則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，以此解答該題．

本題考查弱電解質(zhì)電離，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)能抑制氨水電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)氨水電離，難度不大．【解析】【答案】AD11、rBD【分析】解：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{2}個(gè)峰說明有機(jī)物中含有rm{2}種類型的氫原子，且原子數(shù)之比為rm{3}rm{2}

A；分子中含有三種等效氫原子；應(yīng)出現(xiàn)三種峰值，故A不符合；

B、分子中含有兩種等效氫，出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{2}故B符合；

C、分子中含有兩種等效氫，出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{1}故C不符合；

D、分子中含有兩種等效氫，出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為rm{3}rm{2}故D符合；

故選BD．

化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)rm{2}個(gè)峰說明有機(jī)物中含有rm{2}種類型的氫原子；根據(jù)等效氫判斷．

分子中等效氫原子一般有如下情況：rm{壟脵}分子中同一甲基上連接的氫原子等效，rm{壟脷}同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，rm{壟脹}處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．

本題考查了有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的分析判斷，明確分子中的等效氫判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】rm{BD}12、A|D【分析】解：根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量；

A．加入水；氫離子濃度降低，也不能影響產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量，故A正確；

B．加入氫氧化鈉；消耗鹽酸，影響生成氫氣的總量，故B錯(cuò)誤；

C．加入碳酸鉀；消耗鹽酸，生成氫氣的總量減少，故C錯(cuò)誤；

D．加入醋酸鈉；生成醋酸，反應(yīng)速率減小，但生成氫氣的總量不變，故D正確．

故選AD．

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2H+═Mg2++H2↑；則減小氫離子的濃度而不改變氫離子的物質(zhì)的量即可滿足減慢反應(yīng)速率，但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，以此來解答．

本題以化學(xué)反應(yīng)來考查影響反應(yīng)速率的因素，明確氫離子濃度減小是減慢反應(yīng)速率的關(guān)系，D選項(xiàng)為學(xué)生解答中的易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】AD13、B|D【分析】解：A．烷烴命名中無2-乙基；主碳鏈選錯(cuò)，正確名稱為：2-甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B．（CH3）2C=CHCH3選取含碳碳雙鍵在內(nèi)最長(zhǎng)碳鏈；離雙鍵近的一端編號(hào)，名稱2-甲基-2-丁烯，故B正確；

C．結(jié)構(gòu)中含碳碳三鍵為炔烴；名稱為2-丁炔，故C錯(cuò)誤；

D．為苯的同系物；名稱為1，4-二甲苯，故D正確；

故選BD．

判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名；其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：

（1）烷烴命名原則：

①長(zhǎng)：選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；

②多：遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)；支鏈最多為主鏈；

③近：離支鏈最近一端編號(hào)；

④?。褐ф溇幪?hào)之和最?。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；從右端或左端看，均符合“近離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；

⑤簡(jiǎn)：兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)；從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)．如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面；

（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范；

（3）對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的；命名時(shí)可以依次編號(hào)命名，也可以根據(jù)其相對(duì)位置，用“鄰”；“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名；

（4）含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，官能團(tuán)的位次最?。?/p>

本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】【答案】BD14、A|B【分析】解：A．丙烷和溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴丙烷和溴化氫；故A正確；

B．苯和溴在溴化鐵的催化作用發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；故B正確；

C．乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成溴乙烷，沒有HBr生成；故C錯(cuò)誤；

D．乙炔和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，1，2，2-四溴乙烷，沒有HBr生成；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

能和Br2起反應(yīng)而且有HBr生成的氣體；說明該反應(yīng)為取代反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答；

本題主要考查了有機(jī)物的性質(zhì)與反應(yīng)類型，注意加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的區(qū)別，難度中等．【解析】【答案】AB15、rAC【分析】解：rm{A.NH_{4}HCO_{3}}溶于過量的濃rm{KOH}溶液中的離子反應(yīng)為rm{NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{-}+2OH^{-}簍TCO_{3}^{2-}+NH_{3}隆眉+2H_{2}O}故A選；

B.明礬溶液中rm{Al^{3+}}和rm{SO_{4}^{2-}}個(gè)數(shù)比為rm{1}rm{2}rm{SO_{4}^{2-}}完全沉淀時(shí)，rm{Al^{3+}}應(yīng)轉(zhuǎn)化為rm{AlO_{2}^{-}}離子反應(yīng)為rm{Al^{3+}+2SO_{4}^{2-}+2Ba^{2+}+4OH}rm{{,!}^{-}簍TAlO_{2}+2H_{2}O+2BaSO_{4}隆媒}故B不選；

C.向rm{FeBr_{2}}溶液中通入足量氯氣的離子反應(yīng)為rm{2Fe^{2+}+4Br^{-}+3Cl_{2}簍T2Fe^{3+}+2Br_{2}+6Cl^{-}}故C選；

D.醋酸是弱酸，則醋酸除去水垢的離子反應(yīng)為rm{2HAc+CaCO_{3}簍TCa^{2+}+CO_{2}隆眉+H_{2}O+2Ac^{-}}故D不選；

故選AC．

A.反應(yīng)生成碳酸鉀；氨氣、水；

B.恰好使rm{SO_{4}^{2-}}沉淀完全，以rm{1}rm{2}反應(yīng)；反應(yīng)生成硫酸鋇；偏鋁酸鉀；

C.足量氯氣；亞鐵離子；溴離子均被氧化；

D.醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

本題考查離子方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)及與量有關(guān)的離子反應(yīng)的考查，題目難度不大．【解析】rm{AC}16、rAD【分析】解：rm{A}乙醛含有醛基；可與新制氫氧化銅；銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而乙醇不反應(yīng)，故A正確；

B.二者與碳酸鈉都不反應(yīng)；不能鑒別，故B錯(cuò)誤；

C.乙醇；乙醛都可被高錳酸鉀溶液氧化；不能鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.氯化鐵具有強(qiáng)氧化性；可氧化乙醛，氯化鐵與乙醇不反應(yīng)，可鑒別，故D正確．

故選AD．

乙醇含有羥基；可與鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醛含有醛基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重醇、醛性質(zhì)的考查，題目難度不大．【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】

水中加入氫氧化鈉，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性c（H+）＜c（OH-）；故答案為：②增大；④＜；

水中加入少量Na2SO4；氫離子濃度和氫氧根離子濃度不變，溶液呈中性，故答案為：①不變，⑤中性；

水中加入少量NH4Cl；銨根離子水解顯酸性，氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故答案為：③減小．

【解析】【答案】常溫下水的電離平衡受外界條件影響；酸；堿溶液對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用；水解的鹽溶液對(duì)水電離起到促進(jìn)作用；中性溶液對(duì)水的電離無影響；溫度變化對(duì)水的電離有影響；

溶液酸堿性取決于溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小，c（H+）＞c（OH-）溶液呈酸性，c（H+）＜c（OH-）溶液呈堿性，c（H+）═c（OH-）溶液呈中性；

常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，c（H+）×c（OH-）=10-14；據(jù)此分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相對(duì)大小．

18、略

【分析】解：①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高；能層越大的能量越高，故能量：4P＜5S，故答案為：＜；

②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒，原子序數(shù)越小半徑越大，故離子半徑：F-＞Na+；故答案為：＞；

③同元素的含氧酸中，非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO＜HClO4；故答案為：＜．

①離原子核越遠(yuǎn)的能量越高；能層越大的能量越高；

②相同電子層結(jié)構(gòu)的不同微粒；原子序數(shù)越小半徑越大；

③同元素的含氧酸中；非羥基氧越多，酸性越強(qiáng)．

本題考查了能量高低比較、微粒半徑比較、酸性強(qiáng)弱比較，屬于基礎(chǔ)題，難度不大．【解析】＜；＞；＜19、略

【分析】解：rm{(1)}烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{6}個(gè)碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{2}號(hào)、rm{3}號(hào)和rm{4}號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為：rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷，分子式為rm{C_{9}H_{20}}

故答案為：rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{C_{9}H_{20}}

rm{(2)}烷烴的命名時(shí)，要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有rm{7}個(gè)碳原子，故為庚烷，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，故在rm{3}號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基一個(gè)乙基，在rm{4}號(hào)碳原子上有一個(gè)乙基，故名稱為rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷，分子式為rm{C_{12}H_{26}}

故答案為：rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷；rm{C_{12}H_{26}}．

烷烴的命名時(shí)；要選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端對(duì)主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，當(dāng)兩端離支鏈一樣近時(shí)，要從支鏈多的一端進(jìn)行編號(hào)，據(jù)此進(jìn)行分析．

本題考查了有機(jī)物命名，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確常見有機(jī)物的命名原則．【解析】rm{2}rm{3}rm{4-}三甲基己烷；rm{C_{9}H_{20}}rm{3-}甲基rm{-3}rm{4-}二乙基庚烷；rm{C_{12}H_{26}}20、略

【分析】(2)CaCO3、Mg(OH)2在水中都有一定的溶解能力。(3)水垢是熱的不良導(dǎo)體?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2NaR＋Ca2＋=CaR2＋2Na＋、2NaR＋Mg2＋=MgR2＋2Na＋(2)CaCO3、Mg(OH)2雖然溶解度較小，但不是絕對(duì)不溶(3)鍋爐結(jié)垢，熱傳遞效率下降，浪費(fèi)能源，受熱不均勻，甚至引起鍋爐爆炸21、略

【分析】【解析】【答案】(1）⑤（1分）；（2）+131.5（2分）；＞（1分）；22、略

【分析】試題分析：（1）由物質(zhì)的球棍模型可知A的名稱是2-甲基丙烯；（2）由于A含有碳碳雙鍵，所以可以發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)，由于無羥基和鹵素原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選項(xiàng)是AB。（3）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是考點(diǎn)：考查模型在確定物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2-甲基丙烯；（2）A、B；(3)四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)23、略

【分析】解：Ⅰ、rm{(1)}沒有rm{245mL}的容量瓶，所以用rm{250mL}的容量瓶，需要稱量rm{NaOH}固體rm{m=nM=cVM=0.5mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=5.0g}故答案為：rm{5.0}

rm{(2)}氫氧化鈉要在稱量瓶或者小燒杯中稱量，稱量固體氫氧化鈉所用的儀器有天平、燒杯和藥匙，故答案為：rm{abe}

Ⅱ、rm{(1)}由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿泡沫塑料的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

rm{(2)}已知稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{1mol}液態(tài)水時(shí)放出rm{57.3kJ}的熱量，稀硫酸和氫氧化鋇鈉稀溶液都是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：rm{dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

故答案為：rm{dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}

rm{dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}次溫度差分別為：rm{dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}rm{(3)壟脵4}rm{4.0隆忙}rm{4.0隆忙}rm{3.9隆忙}組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值rm{=dfrac{4.0隆忙+4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{4}=4.0隆忙}故答案為：rm{4.1隆忙}

rm{4}氫氧化鈉與rm{=dfrac

{4.0隆忙+4.0隆忙+3.9隆忙+4.1隆忙}{4}=4.0隆忙}硫酸溶液進(jìn)行中和反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為rm{4.0隆忙}溶液的質(zhì)量為rm{壟脷50mL0.50mol/L}溫度變化的值為rm{30mL0.50mol/L}則生成rm{0.05L隆脕0.50mol/L=0.025mol}水放出的熱量為：rm{Q=m?c?triangleT=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}即rm{80mL隆脕1g/cm^{3}=80g}所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱rm{triangleH=-dfrac{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}

故答案為：rm{triangleT=4.0隆忙}

rm{0.025mol}裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故rm{Q=m?c?triangle

T=80g隆脕4.18J/(g?隆忙)隆脕4.0隆忙=1337.6J}正確；

rm{1.3376KJ}量取rm{triangleH=-dfrac

{1.3376kJ}{0.025mol}=-53.5kJ/mol}溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故rm{-53.5kJ/mol}錯(cuò)誤；

rm{壟脹a.}盡量一次快速將rm{a}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把rm{b.}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故rm{NaOH}正確；

rm溫度計(jì)測(cè)定rm{c.}溶液起始溫度后直接插入稀rm{NaOH}測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故rm{NaOH}正確．

故答案為：rm{c}．

Ⅰ、rm{d.}根據(jù)公式rm{NaOH}來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，但是沒有rm{H_{2}SO_{4}}的容量瓶；

rmltfvfdf氫氧化鈉要在稱量瓶中稱量；根據(jù)稱量固體氫氧化鈉所用的儀器來回答；

Ⅱ、rm{acd}根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

rm{(1)}根據(jù)酸堿中和反應(yīng)生成rm{m=nM=cVM}液態(tài)水時(shí)放出rm{245mL}的熱量書寫熱化學(xué)方程式；

rm{(2)}先判斷溫度差的有效性；然后求出溫度差平均值；

rm{(1)}根據(jù)rm{(2)}計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成rm{1mol}水放出的熱量；就可以得到中和熱；

rm{57.3kJ}裝置保溫；隔熱效果差；測(cè)得的熱量偏?。?/p>

rm{(3)壟脵}量取rm{壟脷}溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；

rm{Q=m?c?triangleT}分多次把rm{1mol}溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；測(cè)得的熱量偏?。?/p>

rm{壟脹a.}溫度計(jì)測(cè)定rm{b.}溶液起始溫度后直接插入稀rm{NaOH}測(cè)溫度；硫酸的起始溫度偏高．

本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法．rm{c.}【解析】rm{5.0}rm{abe}環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；rm{dfrac{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}rm{dfrac

{1}{2}H_{2}SO_{4}(aq)+NaOH(aq)=dfrac

{1}{2}Na_{2}SO_{4}(aq)+H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}rm{-53.5kJ/mol}rm{acd}24、飽和食鹽水CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2a、e、d、f、g（或g、f）、b、c、h50%【分析】解：（1）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈；為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；

（2）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2，故答案為：CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；

（3）實(shí)驗(yàn)裝置A、B制取乙炔和氫氣，然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該先將雜質(zhì)氣體除去，再將之干燥，純凈的氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，所以裝置的連接順序是：a、e、d、f、g（或g、f）、b；c、h；

故答案為：a、e、d、f、g（或g、f）、b；c、h；

（4）C原子守恒有：0.02molCaC2和水反應(yīng)得到乙炔的物質(zhì)的量是0.02mol，1.60g含雜質(zhì)18.75%的鋅粒（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）的物質(zhì)的量是=0.02mol，和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得G中收集到的水V=672mL，則反應(yīng)后混合氣體的物質(zhì)的量==0.03mol；

設(shè)乙炔的轉(zhuǎn)化量是x，則HC≡CH+H2CH2=CH2

111

xxx

則反應(yīng)后得到氣體的物質(zhì)的量（0.02-x）+（0.02-x）+x=0.03，解得X=0.01mol，所以乙炔氫化的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%；故答案為：50%。

（1）碳化鈣和水之間的反應(yīng)十分劇烈；為減慢反應(yīng)速率，可以將水換成飽和食鹽水；

（2）碳化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔；據(jù)此寫出化學(xué)方程式；

（3）實(shí)驗(yàn)裝置A；B制取乙炔和氫氣；然后將二者混合，但是乙炔、氫氣中含有雜質(zhì)氣體，應(yīng)該選擇NaOH溶液將雜質(zhì)氣體除去，再干燥得到純凈的HC≡CH氣體，純凈的HC≡CH氣體在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)得到乙烯，乙烯是難溶于水的氣體，可以采用排水法收集，據(jù)此連接裝置；

（4）根據(jù)反應(yīng)CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、HC≡CH+H2CH2=CH2，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=來計(jì)算。

本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)及含量測(cè)定，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)裝置的作用及發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查，題目難度不大?！窘馕觥匡柡褪雏}水CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2a、e、d、f、g（或g、f）、b、c、h50%五、探究題(共4題，共40分)25、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)