2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教A版選修4化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷139考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在容積為1L的密閉容器中；加入5molA物質(zhì)，在一定條件下同時(shí)發(fā)生下列兩個(gè)反應(yīng)：

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)；(2)A(g)C(g)＋D(g)。

當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(A)＝2.5mol·L－1(表示該物質(zhì)濃度，下同),c(C)＝2.0mol·L－1。則下列說(shuō)法中正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率為40%B.達(dá)到平衡時(shí)c(B)為1.0mol·L－1C.達(dá)到平衡時(shí)c(B)＝2c(D)D.達(dá)到平衡時(shí)c(D)＝2c(B)2、在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.40.20.4當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）A.SO2的濃度為0.8O2為0.4B.SO2的濃度為0.5C.SO3的濃度為0.8D.SO2、SO3的濃度一定均為0.33、電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。在一定溫度下，用0.1mol·L-1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液；滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是。

A.①表示的是KOH溶液滴定鹽酸溶液B.A點(diǎn)的溶液中有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol/LC.C點(diǎn)水電離的c(OH-)小于A點(diǎn)水電離的c(OH-)D.在B點(diǎn)的溶液中有：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(H+)＞c(OH-)4、室溫時(shí)，向20mL0.1mol·L-1的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液；溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中微粒濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（）

A.a點(diǎn)時(shí)：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)B.b點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(CH3COO-)C.c點(diǎn)時(shí)：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)5、下列關(guān)于鹽類水解的敘述中，錯(cuò)誤的是A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解過(guò)程中吸熱過(guò)程C.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性D.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱6、室溫時(shí)下列溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氨水：B.溶液C.氨水和溶液等體積混合：D.氨水和溶液等體積混合：7、已知：時(shí)的的K代表電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.濃度均為和溶液中：前者小于后者B.將的溶液從升溫至減小C.溶液滴加鹽酸至D.向溶液中滴加少量溶液：8、常溫下，某溶液中由水電離的c（H+）=1×10-13mol?L-1；該溶液可能是（）

①氯化氫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、如圖表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系；據(jù)此判斷下列說(shuō)法中正確的是。

A.等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多B.紅磷比白磷穩(wěn)定C.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷是吸熱反應(yīng)D.紅磷比白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O1010、將CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)，一定條件下，現(xiàn)有兩個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.18molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.36molH2，發(fā)生上述反應(yīng)并達(dá)到平衡。該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.曲線X表示的是容器甲中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化B.體系的總壓強(qiáng)P總：P總(狀態(tài)Ⅱ)＜2P總(狀態(tài)Ⅲ)C.將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，可變成狀態(tài)ⅡD.T2K時(shí)，向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，反應(yīng)將向正方向進(jìn)行11、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響；得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度），由此可得出的結(jié)論是。

A.反應(yīng)速率a>b>cB.達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b>a>cC.若T2>T1，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.達(dá)到平衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為：c>b>a12、已知：①pOH=-lgc(OH-)；②N2H4+H2ON2H5++OH－、N2H5++H2ON2H62++OH－，分別對(duì)應(yīng)有pOH1和pOH2。常溫下，將鹽酸滴加到N2H4的水溶液中；混合溶液中pOH隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.曲線M表示變化關(guān)系B.N2H4與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H5HSO4C.pOH1＞pOH2D.反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－的K=10-1513、亞砷酸(H3AsO3)可用于白血病的治療。室溫下，配制一組c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1的H3AsO3和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化關(guān)系曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）

A.pH＝11的溶液中：c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＞c(H2AsO3-)B.c(Na＋)＝0.100mol·L－1的溶液中：c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)C.c(Na＋)＝0.200mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)D.pH＝12.8的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)14、人體血液的pH通常在7.35-7.45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10-3、Ka2(H3PO4)=6.3×10-8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液：2c(HPO42-)+3c(PO43-)＞c(Na+)-c(H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液：c(Na+)＞c(HPO42-)＞c(H2PO4-)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c(H2PO4-)+c(HPO42-)=c(OH-)D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=2c(Na+)15、下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-）>c(OH-)>c(H2CO3）>c(CO32-)C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)D.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO44)2CO34Cl)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。

（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。已知：Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g),ΔH1＝＋489.0kJ·mol－1、C(s)＋CO2(g)="2CO(g)",ΔH2＝＋172.5kJ·mol－1。則CO還原Fe2O3的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________

（2）某實(shí)驗(yàn)將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ__________KⅡ(填“大于”；“等于”或“小于”)。

②在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是______________(填字母)。

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，與原平衡相比,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________。

a．正反應(yīng)速率加快；逆反應(yīng)速率也加快。

b．氫氣的濃度減小。

c．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大。

d．甲醇的物質(zhì)的量增加。

e．達(dá)到新的平衡時(shí)平衡常數(shù)增大17、判斷下列鹽溶液的酸堿性，能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣。K2CO3溶液呈_______性，____________；K2SO4溶液呈_____性，______________；FeCl3溶液呈_____性，___________；Ba(NO3)2溶液呈______性，__________________。18、（1）在醫(yī)學(xué)上小蘇打經(jīng)常用于治療胃酸過(guò)多，寫出其電離方程式__；其水溶液中各離子濃度大小的關(guān)系為_(kāi)_。

（2）常溫時(shí)，AlCl3的水溶液呈酸性的原因是(用離子方程式表示)：__。AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（3）泡沫滅火器滅火時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程是___。19、按要求回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8，則Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____________。

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液中c（Na＋）－）。

①混合溶液中c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）c（HB）。

②混合溶液中c（HB）＋c（B－）________（填“>”“<”或“＝”）2c（Na＋）。

（3）已知在常溫下常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)Ka如表所示：

①同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、NaCN溶液中陰離子（不含OH－）濃度大小關(guān)系為_(kāi)___________。

②同pH的下列4種物質(zhì)的溶液分別加水稀釋100倍，pH變化最小的是________（填字母）。

aHCNbHClOcH2CO3dCH3COOH

③常溫下物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和醋酸鈉混合液的pOH＝8，則c（CH3COO－）－c（CH3COOH）＝____________（用數(shù)值列出計(jì)算式即可）mol·L－1。20、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實(shí)驗(yàn)室在配制CuSO4的溶液時(shí)，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進(jìn)”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。21、(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為_(kāi)___________，若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。

(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________；每消耗3.4gNH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)22、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共1題，共2分)23、某工廠的氨氮廢水中主要含有可用電化學(xué)氧化法加以處理。

（1）圖1是電化學(xué)氧化法的原理示意圖。a的電極反應(yīng)式是_____________。

（2）研究顯示，其他條件不變時(shí)，不同下氨氮的去除量如圖2所示。已知：與相比，在電極表面的吸附效果更好。結(jié)合平衡移動(dòng)原理和圖中數(shù)據(jù)，解釋從5到9時(shí)氨氮去除量增大的原因：______________。

（3）在電解廢水的過(guò)程中，會(huì)經(jīng)歷“”的過(guò)程。其他條件相同、的濃度不同時(shí)，廢水中氨氮脫除效率的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：。的濃度/（）400100電解時(shí)間/h0.50.5氨氮脫除效率/（）2.40.8

①其它條件相同、適當(dāng)提高的濃度，可以顯著增大廢水中的脫除效率。

用化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：____________、

②圖2中，時(shí)，廢水中去除量下降，可能的原因是：_______________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共10分)24、某溫度時(shí)，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A點(diǎn)表示Ag2SO4是_____(填“過(guò)飽和”“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)該溫度下Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=_____。(列式帶入數(shù)據(jù)并計(jì)算出結(jié)果)

(3)現(xiàn)將足量的Ag2SO4固體分別加入：

a．40mL0.01mol·L-1K2SO4溶液。

b．10mL蒸餾水。

c．10mL0.02mol·L-1H2SO4溶液。

則Ag2SO4的溶解程度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____(填字母)。

(4)向Ag2SO4懸濁液中加入足量Na2CrO4固體，可觀察到有磚紅色沉淀生成(Ag2CrO4為磚紅色)，寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式：_____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

第二個(gè)反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計(jì)算得出x=0.5；y=1.5

【詳解】

設(shè)第一個(gè)反應(yīng)生成的B、C分別為2x、x；

(1)2A(g)2B(g)＋C(g)

2x2xx

第二個(gè)反應(yīng)生成的C、D分別為y、y；

(2)A(g)C(g)＋D(g)

yyy

聯(lián)立方程得：x+y=25-2x-y=2.5

計(jì)算得出x=0.5；y=1.5

A、平衡時(shí)A的總轉(zhuǎn)化率=故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B、達(dá)到平衡時(shí)故B選項(xiàng)正確；

C、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=c（D）；故C選擇錯(cuò)誤；

D、達(dá)到平衡時(shí)c（B）=c（D）；故D選擇錯(cuò)誤；

故選B

【點(diǎn)睛】

本題因?yàn)閮蓚€(gè)方程均消耗A，產(chǎn)生C，所以需要知道每個(gè)反應(yīng)具體反應(yīng)多少A，生成多少C，即設(shè)兩個(gè)方程的生成物的物質(zhì)的量，再依據(jù)三段式解答本題。2、B【分析】【詳解】

A．只有當(dāng)SO3完全轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物時(shí)，SO2和O2的濃度才為0.8mol、0.4mol，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以SO2的濃度應(yīng)小于0.8mol，O2的濃度應(yīng)小于0.4mol；A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)SO3發(fā)生0.1mol/L的轉(zhuǎn)化時(shí)，SO2的濃度為0.5mol/L；B正確；

C．只有當(dāng)反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)，SO3的濃度才為0.8mol/L；C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)物；生成物的濃度不可能同時(shí)減小；應(yīng)該是一個(gè)減小，另一個(gè)定增大，D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

對(duì)于進(jìn)行到某一階段的可逆反應(yīng)，反應(yīng)可能正向進(jìn)行，也可能逆向進(jìn)行，但不管如何進(jìn)行，反應(yīng)物都不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生成物也不可能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。3、C【分析】【分析】

溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，據(jù)此分析；

【詳解】

A；溶液電導(dǎo)率與離子濃度成正比；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，因此相同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸中離子濃度大于醋酸，鹽酸的電導(dǎo)率較大，根據(jù)圖像，推出①是醋酸和KOH的混合，②是HCl和KOH的混合，故A錯(cuò)誤；

B、A點(diǎn)溶液中，醋酸和KOH恰好完全反應(yīng)，生成CH3COOK，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)，A點(diǎn)溶液的體積增加一倍，則離子濃度降為原來(lái)的一半，即c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)=c(K＋)=0.05mol·L－1；故B錯(cuò)誤；

C、C點(diǎn)代表HCl和KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KCl，對(duì)水的電離無(wú)影響，A點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK，促進(jìn)水的電離，即C點(diǎn)水電離的c(OH－)小于A點(diǎn)水電離的c(OH－)；故C正確；

D、B點(diǎn)溶質(zhì)為CH3COOK和KOH，且兩者物質(zhì)的量相等，溶液顯堿性，CH3COO－水解，但程度非常微弱，因此離子濃度大小順序是c(K＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)；故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)、離子積常數(shù)影響因素等知識(shí)進(jìn)行分析，注意A中溶液體積增大導(dǎo)致物質(zhì)濃度降低，易忽略而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)點(diǎn)。4、B【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH、CH3COONa，溶液pH＜7，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)>c(Na+)，但是醋酸電離和醋酸鈉水解程度都較小，所以存在：c(CH3COO?)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH?)；故A正確；

B．b點(diǎn)溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，所以c(CH3COO?)=c(Na+)；故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO?)+c(OH?)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(Na+)，所以存在c(OH?)=c(CH3COOH)+c(H+)；故C正確；

D．d點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaOH，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，NaOH電離、CH3COONa水解都生成OH?，只有CH3COONa電離生成CH3COO?，所以c(OH?)＞c(CH3COO?)，結(jié)合物料守恒得c(Na+)＞c(OH?)，所以存在c(Na+)＞c(OH?)＞c(CH3COO?)＞c(H+)；故D正確；

答案選B。5、C【分析】【詳解】

A；鹽的水解是鹽和水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸和堿的過(guò)程；是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，故A正確；

B；鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；中和反應(yīng)放熱，鹽的水解是吸熱的，故B正確；

C；水解的鹽顯示的酸堿性取決于陰陽(yáng)弱離子水解程度的大小；如醋酸銨是一種含有弱酸根離子的鹽，但是該溶液顯中性，故C錯(cuò)誤；

D；水解的鹽顯示的酸堿性取決于形成鹽的陰陽(yáng)弱離子水解程度的大?。魂?yáng)離子水解程度大，溶液顯示酸性，陰離子水解程度大，溶液顯示堿性，故D正確；

故選C。6、D【分析】【詳解】

A．0.2mol?L-1氨水溶液中存在一水合氨電離平衡和水的電離平衡，溶液中離子濃度大小c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．0.2mol?L-1NH4HCO3溶液（pH＞7），溶液顯堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解程度大于銨根離子水解程度，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；故B錯(cuò)誤；

C．0.2mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，氮元素物質(zhì)的量是碳元素物質(zhì)的量的2倍，物料守恒得到離子濃度關(guān)系c(NH4+)+c(NH3?H2O)+c(NH3)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]；故C錯(cuò)誤；

D．0.6mol?L-1氨水和0.2mol?L-1NH4HCO3溶液等體積混合，溶液中存在碳物料守恒：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol/L①，氮守恒得到：c(NH4+)+c(NH3)+c(NH3?H2O)=0.4mol/L②，混合溶液中存在電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)③，把①中c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1-c(H2CO3)，②中c(NH4+)=0.4-c(NH3?H2O)-c(NH3)，帶入③整理得到：c(NH3?H2O)+c(NH3)+c(CO32-)+c(OH-)=0.3mol?L-1+c(H2CO3)+c(H+)；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)在于A選項(xiàng)，氨水存在弱電解質(zhì)的電離平衡，水的電離平衡，所以氫氧根離子的濃度大于銨根離子的濃度。7、C【分析】【詳解】

A.HC2O4-的電離常數(shù)為10-4.19，水解常數(shù)為則其電離程度大于水解程度，HC2O4-可抑制銨根離子水解，而CH3COO-促進(jìn)銨根離子的水解，則前者大于后者；故A錯(cuò)誤；

B.升高溫度促進(jìn)水解，則減小，不變，可知增大；故B錯(cuò)誤；

C.滴加鹽酸至由物料守恒可知，由電荷守恒可知?jiǎng)t故C正確；

D.由pK可知酸性為則溶液中滴加少量溶液發(fā)生故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

A項(xiàng)是學(xué)生們的難點(diǎn)，錯(cuò)誤認(rèn)為HC2O4-促進(jìn)銨根離子的水解，但是HC2O4-既可以電離，也可以水解，且HC2O4-的電離常數(shù)為Ka2=10-4.19，水解常數(shù)為則其電離程度大于水解程度，則HC2O4-可抑制銨根離子水解，而CH3COO-促進(jìn)銨根離子的水解，則前者大于后者。8、A【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1＜1×10-7mol/L；水的電離被抑制；

①氯化氫水溶液是強(qiáng)酸溶液對(duì)水的電離起到抑制作用；故①正確；

②氯化銨水溶液中的銨根離子水解顯酸性；促進(jìn)水的電離，故②錯(cuò)誤；

③硝酸鈉水溶液是中性溶液對(duì)水的電離無(wú)影響；故③錯(cuò)誤；

④氫氧化鈉水溶液數(shù)強(qiáng)堿溶液；對(duì)水的電離起到抑制作用，故④正確；

只有①④正確；故答案為A。

【點(diǎn)睛】

考查影響水的電離平衡的因素分析，Kw是水的離子積常數(shù)，常溫下，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，水電離出的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L；常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H+)=1.0×10-13mol?L-1，說(shuō)明水的電離被抑制；酸堿對(duì)水的電離抑制作用，水解的鹽促進(jìn)水的電離。二、多選題(共7題，共14分)9、AB【分析】【詳解】

A．白磷比紅磷的能量高，則等質(zhì)量的白磷與紅磷充分燃燒，白磷放出的熱量多，故A正確；B．紅磷能量低，紅磷比白磷穩(wěn)定，故B正確；C．白磷比紅磷的能量高，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．白磷能量高，性質(zhì)活潑，白磷更容易與氧氣反應(yīng)生成P4O10；故D錯(cuò)誤；故選AB。

點(diǎn)睛：本題考查反應(yīng)熱與焓變，把握?qǐng)D中能量及能量變化、能量低的物質(zhì)穩(wěn)定為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是D，要注意白磷比紅磷的能量高，能量越高，越不穩(wěn)定，性質(zhì)越活潑。10、BD【分析】【詳解】

A.由已知，結(jié)合圖像可得，恒溫恒容時(shí)，甲、乙兩平衡不等效，由于正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的瓜不，故壓強(qiáng)越大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高。在相同溫度下，乙的CO2的平衡轉(zhuǎn)化率高，所以曲線X表示的是容器乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）；選項(xiàng)B正確；

C.由圖像可知，將狀態(tài)Ⅰ對(duì)應(yīng)的容器升溫到T2K，平衡逆向移動(dòng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減?。恢荒艿玫綘顟B(tài)III而得不到狀態(tài)II，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.T2K時(shí)，乙中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率40%，平衡時(shí)CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)的濃度分別為0.12mol/L、0.12mol/L、0.04mol/L、0.12mol/L，K=在相同溫度下，化學(xué)平衡常數(shù)不變。向空的容器甲中充入CO2(g)、H2(g)、CH3OCH3(g)和H2O(g)各1mol，Q=反應(yīng)將向正方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

本題通過(guò)圖象考查了影響平衡的因素分析判斷，題目難中等，關(guān)鍵看懂圖象，學(xué)會(huì)分析圖象的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B，狀態(tài)II和狀態(tài)III溫度和體積相同，點(diǎn)II處于起始加入0.2molCO2的曲線上，點(diǎn)III處于起始加入0.1molCO2的曲線上，狀態(tài)II起始加入的CO2物質(zhì)的量是狀態(tài)III的兩倍，狀態(tài)II相當(dāng)于在狀態(tài)III達(dá)平衡后將體積縮小一半，若平衡不移動(dòng)，狀態(tài)II總壓強(qiáng)等于狀態(tài)III的兩倍，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)使體系的壓強(qiáng)會(huì)減小一些，故P總（狀態(tài)II）＜2P總（狀態(tài)III）。11、CD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著B(niǎo)2的不斷加入，AB3%的平衡體積分?jǐn)?shù)先增大后減小，則平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，AB3的物質(zhì)的量不斷增大。

【詳解】

A．因?yàn)闇囟炔蛔?，不斷加入B2，則B2濃度不斷增大，反應(yīng)速率a

B．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率：c>b>a；B不正確；

C．若T2>T1，則溫度高時(shí)AB3%大；表明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，C正確；

D．隨著B(niǎo)2的不斷加入，平衡不斷正向移動(dòng)，AB3的物質(zhì)的量：c>b>a；D正確；

故選CD。12、BC【分析】【分析】

M、N點(diǎn)M點(diǎn)c(OH-)=10-15、N點(diǎn)c(OH-)=10-6，M點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-15，N點(diǎn)表示的電離平衡常數(shù)=10-6；第一步電離常數(shù)大于第二步電離常數(shù)。

【詳解】

A．所以曲線M表示pOH與的變化關(guān)系，曲線N表示pOH與的變化關(guān)系；故A正確；

B．根據(jù)電離方程式可知，N2H4為二元堿，可以結(jié)合兩個(gè)H+，與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為N2H6(HSO4)2；故B錯(cuò)誤；

C．推導(dǎo)可知pOH1=-lgKa1、pOH2=-lgKa2，Ka1＞Ka2，所以pOH1＜pOH2；故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)N2H5++H2ON2H62++OH－為第二步反應(yīng)，M點(diǎn)時(shí)c(OH-)=10-15，K==10-15；故D正確；

答案選BC。13、BD【分析】【分析】

H3AsO3、H2AsO3-、HAsO32-、AsO33-存在于同一溶液中，說(shuō)明H3AsO3是三元弱酸，溶液中存在電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由圖可知，pH=11時(shí)，c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＜c(H2AsO3-)；A錯(cuò)誤；

B．c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，c(Na＋)＝0.100mol·L－1，即c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)=c(Na＋)，此等式為NaH2AsO3的物料守恒，則c(H2AsO3-)、c(H3AsO3)、c(HAsO32-)中，c(H2AsO3-)最大，由圖可知：c(H2AsO3-)大于c(H3AsO3)、c(HAsO32-)時(shí)，溶液顯堿性，即H2AsO3-的水解程度大于電離程度，故c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)，所以，c(H2AsO3-)＞c(H3AsO3)＞c(HAsO32-)；B正確；

C．c(Na＋)＝0.200mol·L－1，c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)＝0.100mol·L－1，即2[c(H3AsO3)＋c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(AsO33-)]=c(Na＋)，又因?yàn)殡姾墒睾悖篶(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H＋)＋c(H2AsO3-)+2c(H3AsO3)＝c(OH－)＋c(AsO33-)；C錯(cuò)誤；

D．電荷守恒：c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)＋3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，由圖可知，pH=12.8時(shí)，c(H2AsO3-)=c(AsO33-)，所以，4c(H2AsO3-)＋2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以，c(H+)+c(Na+)＞4c(H2AsO3-)＋c(HAsO32-)＋c(OH－)；D正確。

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

要學(xué)會(huì)看圖比較大小，避開(kāi)復(fù)雜的計(jì)算陷阱，注意兩曲線的交點(diǎn)表示的意義和應(yīng)用。14、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)溶液中電荷守恒可得0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，則故A正確；

B．pH=7，c（H+）=10-7mol/L，則Na+不發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)；故B錯(cuò)誤；

C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得故C正確；

D.物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒，2Na=3P，可得故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。

【點(diǎn)睛】

根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。15、BD【分析】【詳解】

A.(NH4)2SO4可以電離出2個(gè)銨根和1個(gè)硫酸根，雖然銨根水解，但水解是微弱的，所以c(NH4+)>c(SO42-)；故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3溶液中存在電離NaHCO3=Na++HCO3-，H2O?H++OH-，HCO3-?H++CO32-；水解：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-的電離和水解都是微弱的，且其水解程度大于電離程度，所以c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-)；故B正確；

C.0.1mol/L的NH4Cl溶液與0.05mol/L的NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH4Cl和NH3·H2O和NaCl，溶液顯堿性，NH·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，所以c(NH4+)>c(Na+)；故C錯(cuò)誤；

D.(NH4)2SO4和(NH4)2CO3都能電離出兩個(gè)銨根，所以二者的濃度均比氯化銨濃度小，而(NH4)2CO3中NH4+和CO32-的水解相互促進(jìn)，因此(NH4)2CO3中NH4+的水解程度比c[(NH4)2SO4]的大，所以c[(NH4)2SO4]＜c(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)；故D正確；

故答案為BD。

【點(diǎn)睛】

硫酸氫鈉溶液中電離顯酸性；亞硫酸氫鈉溶中電離過(guò)程大于水解過(guò)程，溶液顯酸性；碳酸氫鈉溶液中，水解過(guò)程大于電離過(guò)程，溶液顯堿性。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）化學(xué)反應(yīng)①Fe2O3(s)＋3C(s)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH1＝＋489.0kJ/mol；②C(s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①－②×3可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)；△H=-28.5kJ/mol；

（2）①曲線Ⅱ比I先達(dá)到平衡。說(shuō)明溫度曲線Ⅱ>I。由于溫度高，CH3OH含量低，化學(xué)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明化學(xué)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡ；

②增大氫氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但氫氣的轉(zhuǎn)化率是降低的，在上圖a、b、c三點(diǎn)中，H2的轉(zhuǎn)化率由低到高的順序是c

③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與原平衡相比，a．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快，a項(xiàng)正確；b．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2濃度仍然增大，b項(xiàng)錯(cuò)誤；C．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)減?。籧項(xiàng)錯(cuò)誤；d．將容器體積壓縮到原來(lái)的1/2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量增加，d項(xiàng)正確；e．溫度不變，平衡常數(shù)不變，e項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選ad。

考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)、溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率等知識(shí)?！窘馕觥看笥赾baad17、略

【分析】【分析】

先判斷是否有弱離子再確定是否水解；結(jié)合水解方程式判斷溶液的酸堿性。

【詳解】

K2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解后水溶液呈堿性，水解的離子方程式為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；K2SO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解的離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液呈中性；故答案為：堿；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；中；不發(fā)生水解；酸；Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；中；不發(fā)生水解。

【點(diǎn)睛】

把握鹽類水解規(guī)律是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為Ba(NO3)2，要注意氫氧化鋇是強(qiáng)堿，Ba(NO3)2屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，另外，F(xiàn)e3+水解生成的氫氧化鐵不能加“↓”?！窘馕觥竣?堿②.CO32-+H2O?HCO3-+OH-③.中④.不發(fā)生水解⑤.酸⑥.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+⑦.中⑧.不發(fā)生水解18、略

【分析】【詳解】

(1)小蘇打的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-；其水溶液中存在：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-以及H2O?H++OH-；鈉離子不水解，碳酸氫根離子水解，所以c(Na+)＞c(HCO3-)，碳酸氫鈉水解而使溶液呈堿性，所以c(OH-)＞c(H+)，但水解是微弱的，溶液中陰離子主要是碳酸氫根離子，所以c(HCO3-)＞c(OH-)，溶液中碳酸氫根離子電離出氫離子和碳酸根離子、水電離出氫離子，所以c(H+)＞c(CO32-)，故溶液中各種離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)；

(2)AlCl3的水溶液中存在鋁離子的水解，所以溶液顯酸性，水解方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；AlCl3溶液蒸干過(guò)程中加熱促進(jìn)其水解，而鹽酸易揮發(fā)，所以蒸干得到的是氫氧化鋁，灼燒后得到Al2O3；

(3)硫酸鋁和碳酸氫鈉能相互促進(jìn)水解生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?NaHCO3=Na++HCO3-②.c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)③.Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+④.Al2O3⑤.Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑19、略

【分析】【分析】

（1）常溫下，測(cè)得0.1mol·L－1Na2A溶液的pH＝8；說(shuō)明該鹽屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析離子濃度大小關(guān)系；

（2）將0.2000mol·L－1HB溶液與0.1000mol·L－1NaOH溶液等體積混合后溶液中的溶質(zhì)為NaB和HB，且其物質(zhì)的量之比為1:1；溶液中存在電荷守恒：因?yàn)閏（Na＋）－），故c（H＋）>c（OH－）溶液顯酸性；因?yàn)轭}目中問(wèn)到了c（HB）；故HB為弱酸；

（3）弱酸的電離平衡常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根陰離子的水解程度越弱。

【詳解】

（1）Na2A溶液pH＝8，說(shuō)明存在水解，Na2A溶液中存在的電離：（微弱）；Na2A溶液中存在的水解：Na2A溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為：

（2）①溶液存在電離：同時(shí)存在水解根據(jù)溶液顯酸性可知電離程度大于水解程度，所以c（B－）>c（HB）故答案為：>；

②根據(jù)物料守恒可知c（HB）＋c（B－）=2c（Na＋）；故答案為：=；

（3）①根據(jù)圖表提供信息可知電離平衡常數(shù)：CH3COOH>HClO>HCN；故水解程度：CH3COONa－）濃度大小關(guān)系為CH3COO->ClO->CN-，故答案為：CH3COO->ClO->CN-；

②加水稀釋時(shí)酸性越弱pH值變化越??；故答案為：a；

③根據(jù)常溫下pOH＝8，可知c(OH)=1×10-8mol·L－1，c(H+)=1×10-6mol·L－1；溶液中的電荷守恒為：物料守恒為：相減消去鈉離子可得：故答案為：2×10-6-2×10-8。【解析】>=CH3COO->ClO->CN-a2×10-6-2×10-820、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽；結(jié)合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時(shí)將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發(fā)生水解，且相互促進(jìn)，產(chǎn)生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發(fā)生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑21、略

【分析】【分析】

在原電池中；負(fù)極上失電子，燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)氫氧燃料電池正極上氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)是堿，則生成OH-，反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，若將負(fù)極材料改為CH4，在堿性條件下應(yīng)該生成總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2OH-=+3H2O，正極反應(yīng)為：