2024年浙教版選修6化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版選修6化學(xué)上冊(cè)月考試卷307考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、工業(yè)上60%的鎂來自海水；從海水中提取鎂工藝流程如圖所示，下列說法正確的是。

A.該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)B.操作1為過濾，實(shí)驗(yàn)室里為加快過濾速度應(yīng)用玻璃棒攪拌液體C.操作2實(shí)驗(yàn)室可用該裝置對(duì)MgCl2溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮，再冷卻結(jié)晶獲得無水MgCl2D.該工藝的優(yōu)點(diǎn)是原料來源廣泛，同時(shí)獲得重要的化工原料氯氣2、我國萬米深海潛水器“奮斗者”號(hào)的艙殼材料采用的是鈦合金。四氯化鈦(TiCl4)是制備鈦合金的重要原料，某化學(xué)興趣小組同學(xué)以TiO2和CCl4為原料在實(shí)驗(yàn)室制取TiCl4；裝置如圖所示。

有關(guān)信息如下。

①反應(yīng)條件：無水無氧且加熱。

②有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他CCl4-2376與TiCl4互溶TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧

下列說法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)開始先通入N2，再點(diǎn)燃C處的酒精燈B.TiCl4遇潮濕空氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：C.欲分離D裝置中的TiCl4，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作為過濾D.裝置E中的試劑可用濃硫酸3、下列除雜方案錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

被提純的物質(zhì)。

雜質(zhì)。

除雜試劑。

除雜方法。

A

CO2(g)

SO2(g)

飽和NaHCO3溶液、濃H2SO4

洗氣。

B

NH4Cl(aq)

FeCl3(aq)

NaOH溶液。

過濾。

C

CH4(g)

CO2(g)

NaOH溶液、濃H2SO4

洗氣。

D

FeCl2(aq)

CuCl2(aq)

鐵粉。

過濾。

A.AB.BC.CD.D4、下圖所示是氣體制取裝置；下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用；隨關(guān)隨?！钡氖?。

A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳B.鋅粒和稀硫酸制氫氣C.濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣D.固體NH4Cl和消石灰制取氨氣5、某實(shí)驗(yàn)小組擬利用如圖裝置制取干燥的氮?dú)?。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.裝置1中發(fā)生的反應(yīng)為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB.裝置II的作用是冷凝水蒸氣C.裝置II末端收集純凈干燥的N2只能用向下排空氣法D.加熱片刻后需要將酒精燈移開，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)6、某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO；已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：下列敘述正確的是。

A.裝置e的作用是防倒吸B.根據(jù)圖a的現(xiàn)象判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再熄滅酒精燈D.b、c、f中的試劑依次為飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液評(píng)卷人得分二、填空題(共1題，共2分)7、北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：。產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)

GB5461

產(chǎn)品等級(jí)

一級(jí)

配料

食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量(以I計(jì)）

20~50mg/kg

分裝時(shí)期

分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)；配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）

____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O

（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原；以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入適量Na2SO3稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。

（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量；其步驟為：

a.準(zhǔn)確稱取wg食鹽；加適量蒸餾水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL；恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是______________________。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是___________mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）

_______________________mg/kg。評(píng)卷人得分三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)8、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌；再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱；加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻；過濾并洗滌過量的鐵粉；干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2；并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：。溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣；用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。9、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵［Fe2(OH)n(SO4)3—n/2］m和綠礬(FeSO4·7H2O)；其過程如下：

（1）過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___________________。

（3）制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量________，充分反應(yīng)后，經(jīng)______操作得到溶液Y；再經(jīng)濃縮；結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）溶液Z的pH將影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏____(填“高”或“低”)，過程②中將溶液加熱到70～80℃的目的是___。10、遇水強(qiáng)烈水解：是一種重要的化工原料。某興趣小組準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)；

(1)小組同學(xué)在如圖裝置中分別加入三氯化磷、氯氣、二氧化硫來制備產(chǎn)物中還有一種遇水強(qiáng)烈水解的物質(zhì)寫出水解的化學(xué)方程式：__________。

(2)儀器乙的名稱為__________。

(3)反應(yīng)溫度需控制在℃，應(yīng)采取的加熱方法為__________，溫度不能過高或過低的原因是__________。

(4)小組同學(xué)查閱資料后，在實(shí)驗(yàn)室用以下方法測(cè)定含量：

已知：Ⅰ.常溫時(shí)，幾種物質(zhì)的水溶性如表所示：。物質(zhì)水溶性不溶于水

Ⅱ.常溫時(shí)，0.1mol/L下列溶液的pH如下表：。溶液pH12.679.734.66

①調(diào)pH時(shí)，用廣泛pH試紙測(cè)定溶液的pH，此時(shí)pH至少為__________。

②有同學(xué)提出用澄清石灰水代替NaOH溶液和溶液測(cè)定含量，你認(rèn)為這樣做__________(填“合理”或“不合理”)，理由是__________。

③樣品中的百分含量為__________。11、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)又稱保險(xiǎn)粉；在紡織行業(yè)中常用于還原染色劑。

已知連二亞硫酸鈉具有下列性質(zhì)：在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定?；卮鹣铝袉栴}：

(一)二氧化硫的制備原料：亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸。

(1)儀器①的名稱是_______________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取干燥二氧化硫的裝置連接順序?yàn)開___________(選擇上圖中部分儀器，按氣流方向用小寫字母排序)，選擇該氣體發(fā)生裝置是__________(填字母)。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明二氧化硫具有還原性______(實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑有：品紅溶液；氫硫酸、溴水；滴有酚酞的氫氧化鈉溶液)

(二)保險(xiǎn)粉的制備。

I．在G裝置中加入甲酸鈉濃溶液；氫氧化鈉；甲醇(溶劑)的混合液；

II：打開K1、K2；一段時(shí)間后，向裝置中通入二氧化硫；

III．加熱一段時(shí)間；裝置中有黃色晶體析出，并產(chǎn)生大量氣體；

IV．過濾；洗滌、干燥；收集產(chǎn)品。

(1)寫出步驟II中制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式____________。

(2)簡(jiǎn)述步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，_________________。

(三)保險(xiǎn)粉的含量測(cè)定：鐵氰化物滴定法原理4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8KOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O

I．另取一套G裝置，加入一定體積的氫氧化鈉溶液，通入N2；

II．稱取樣品m；加入裝置G中攪拌，溶解，再加入2-3滴亞甲基藍(lán)指示劑；

III.(1)用濃度為cmol?L-1的K3[Fe(CN)6]滴定，至滴定終點(diǎn)時(shí)，記錄消耗的體積為VmL。

保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________(用含c、m、V的代數(shù)式表示)。

(2)若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)?，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)12、絡(luò)氨銅（[Cu(NH3)4]SO4）是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。已知：①以氧化銅為主要原料合成該物質(zhì)的合成路線如下圖：

②絡(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的變化曲線示意圖如下。

③(NH4)2SO4在水中可溶；在乙醇中難溶。

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)可行方案，檢驗(yàn)CuSO4溶液中是否含有Fe3+：_____________________。

（2）[Cu(NH3)4]SO4在水中存在如下解離過程：[Cu(NH3)4]SO4===[Cu(NH3)4]2+（深藍(lán)色離子）+SO42－；[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3。請(qǐng)寫出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至過量的反應(yīng)現(xiàn)象：_____________。

（3）①方案1的實(shí)驗(yàn)步驟為：加熱蒸發(fā)→冷卻結(jié)晶→過濾洗滌→干燥。該方案存在明顯缺陷，因?yàn)榈玫降漠a(chǎn)物晶體往往含有Cu2(OH)2SO4雜質(zhì)，產(chǎn)生該雜質(zhì)的原因是___________。

②方案2是較為理想的結(jié)晶方案，先向溶液C加入適量___________（填物質(zhì)名稱），再過濾、洗滌、干燥即可得到較純凈的晶體。下列選項(xiàng)中，最適合作為濾出晶體洗滌液的是___________。

。A．乙醇。

B．蒸餾水。

C．乙醇和水的混合液。

D．飽和硫酸鈉溶液。

洗滌沉淀的操作方法是_______________________。

（4）氨含量的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取ag絡(luò)氨銅樣品，加入過量NaOH溶液微熱，使NH3充分釋放，并被準(zhǔn)確量取的30.00mL0.5000mol.L－1HCl溶液充分吸收。吸收液用0.1200mol·L－1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的體積為VL，則絡(luò)氨銅樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________（用含a、V的字母表達(dá)）。13、分聯(lián)芐()是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯和1，2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料，在無水AlCl3催化下加熱制得；其制取步驟為：

(一)催化劑的制備：下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品：

（1）將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置，各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋篸接e，_______接_______，_________接________，_________接________。

（2）有人建議將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”)，你的理由是________________。

（3）裝置A中隱藏著一種安全隱患，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案：_____________。

(二)聯(lián)芐的制備。

聯(lián)芐的制取原理為：

反應(yīng)最佳條件為n(苯)：n(1；2－二氯乙烷)＝10：1，反應(yīng)溫度在60－65℃之間。

實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去)：

實(shí)驗(yàn)步驟：

在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3，由滴液漏斗滴加10.7mL1，2－二氯乙烷，控制反應(yīng)溫度在60－65℃，反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2％Na2CO3溶液和H2O洗滌分離，在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體；靜止；過濾，先常壓蒸餾，再減壓蒸餾收集170～172℃的餾分，得聯(lián)芐18.2g。

相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表。名稱相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm-1)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇1，2-二氯乙烷991.27-35.383.5難溶水，可溶苯無水氯化鋁133.52.44190178(升華)遇水水解，微溶苯聯(lián)芐1820.9852284難溶水，易溶苯

（4）儀器a的名稱為______________，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________。

（5）洗滌操作中，水洗的目的是_____________；無水硫酸鎂的作用是______________。

（6）常壓蒸餾時(shí)，最低控制溫度是________________。

（7）該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)14、某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2CO3溶液洗滌；再水洗，最后干燥。

Ⅱ.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱；加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸餾水，至反應(yīng)充分。

Ⅲ.冷卻；過濾并洗滌過量的鐵粉；干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

Ⅳ.向步驟Ⅲ的濾液中加入適量（NH4）2SO4晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O。

V.將（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SO4）2；并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：。溫度（℃）1103050溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是__，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了__，加熱反應(yīng)過程中需不斷補(bǔ)充蒸餾水的目的是__。

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了__。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣；用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為__（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為__。

②裝置A的作用是__。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為__。15、某同學(xué)模擬工業(yè)制碘的方法，探究ClO3－和I－的反應(yīng)規(guī)律。實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：

。實(shí)驗(yàn)及試劑。

編號(hào)。

無色NaClO3溶液用量。

試管中溶液顏色。

淀粉KI試紙顏色。

1

0.05mL

淺黃色。

無色。

2

0.20mL

深黃色。

無色。

無色。

3

0.25mL

淺黃色。

藍(lán)色。

藍(lán)色。

4

0.30mL

無色。

藍(lán)色。

藍(lán)色。

(1)取實(shí)驗(yàn)2后的溶液；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

經(jīng)檢驗(yàn)，上述白色沉淀是AgCl。寫出加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。

(2)查閱資料：一定條件下，I－和I2都可以被氧化成IO3－。

作出假設(shè)：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物繼續(xù)反應(yīng)，同時(shí)生成Cl2；反應(yīng)的離子方程式是______________________。

進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X可以是_________(填字母序號(hào))。

a．碘水b．KMnO4溶液c．NaHSO3溶液。

獲得結(jié)論：NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色。

(3)小組同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)；通過改變實(shí)驗(yàn)4中硫酸溶液的用量，獲得如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果：

。編號(hào)。

6.0mol·L－1H2SO4溶液用量。

試管中溶液顏色。

淀粉KI試紙顏色。

5

0.25mL

淺黃色。

無色。

6

0.85mL

無色。

藍(lán)色。

①對(duì)比實(shí)驗(yàn)4和5；可以獲得的結(jié)論是______________________。

②實(shí)驗(yàn)6中ClO3－和I－反應(yīng)的離子方程式是______________________。16、ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)為-59.5℃，沸點(diǎn)為11.0℃，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，實(shí)驗(yàn)室在50℃時(shí)制備ClO2。

實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取并收集ClO2；裝置如圖所示：

(1)寫出用上述裝置制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。

(2)裝置A中持續(xù)通入N2的目的是___________。裝置B應(yīng)添加__________(填“冰水浴”；“沸水浴”或“50℃的熱水浴”)裝置。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定裝置A中ClO2的質(zhì)量；設(shè)計(jì)裝置如圖：

過程如下：

①在錐形瓶中加入足量的碘化鉀；用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

②按照右圖組裝好儀器；在玻璃液封管中加入①中溶液；浸沒導(dǎo)管口；

③將生成的ClO2由導(dǎo)管通入錐形瓶的溶液中；充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入錐形瓶中，洗滌玻璃液封管2—3次，都倒入錐形瓶，再向錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液；

④用cmol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定錐形瓶中的液體，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I?+S4O62-)。

(3)裝置中玻璃液封管的作用是_____________。

(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。

(5)測(cè)得通入ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=_______g(用整理過的含c、V的代數(shù)式表示)。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共4題，共20分)17、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)瑒t該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________18、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）19、黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料。高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)若把2.00g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后（雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā)），得到1.56g殘?jiān)?，則該黃鐵礦的純度為________________。

(2)煅燒70t黃鐵礦（含硫35%，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng)）生產(chǎn)出72.8t硫酸銨。若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80%，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(3)為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過量空氣，當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_____________（答案保留兩位小數(shù)）。

(4)硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥。已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽。取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09molSO2（假設(shè)氣體已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16molNH3，同時(shí)得到21.86g沉淀。通過計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比。_________________20、實(shí)驗(yàn)室利用銅屑；硝酸和硫酸的混酸為原料制備硫酸銅晶體。結(jié)合具體操作過程回答下列問題。

(1)配制混酸：將3mol/L的硫酸（密度1.180g/cm3）與15mol/L的濃硝酸（密度1.400g/cm3）按體積比5：1混合后冷卻。

①計(jì)算混酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________；

②取1g混酸；用水稀釋至20.00mL，用0.5mol/L燒堿進(jìn)行滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液的體積為__________mL。

(2)灼燒廢銅屑：稱量一定質(zhì)量表面含油污的純銅屑（銅含量為99.84%）；置于坩堝中灼燒，將油污充分氧化后除去，直至銅屑表面均呈黑色。冷卻后稱量，固體質(zhì)量比灼燒前增加了3.2%；

①固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________（保留3位小數(shù)）；

②固體中銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)溶解：稱取2.064g固體；慢慢分批加入一定質(zhì)量的混酸，恰好完全反應(yīng)。列式計(jì)算產(chǎn)生NO氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。______________

(4)結(jié)晶：將反應(yīng)后的溶液水浴加熱濃縮后冷卻結(jié)晶；析出膽礬晶體。

①計(jì)算反應(yīng)后溶液中CuSO4的物質(zhì)的量是__________；

②若最終得到膽礬晶體質(zhì)量為6.400g，膽礬的產(chǎn)率為_________。（精確到1%）參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、該工藝流程涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，無置換反應(yīng)，其中生石灰和水反應(yīng)生成石灰乳是化合反應(yīng)，向沉淀池中加入石灰乳生成Mg(OH)2、Mg(OH)2和試劑a反應(yīng)生成MgCl2，這兩個(gè)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，電解無水MgCl2為分解反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B；過濾時(shí)；不能使用玻璃棒攪拌，玻璃棒的作用是引流，B錯(cuò)誤；

C、先通過冷卻結(jié)晶獲得MgCl2晶體，再在HCl氣流中加熱晶體得到無水MgCl2；C錯(cuò)誤；

D；該工業(yè)流程的原料生石灰、海水等來源廣泛；電解氯化鎂得到鎂的同時(shí)；也能獲得氯氣，D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

TiCl4易水解，所以A和E均為干燥裝置，A可以是堿石灰，E可以是濃硫酸，整個(gè)反應(yīng)裝置還需無氧，所以需要通入N2排盡裝置內(nèi)空氣，B裝置將CCl4氣化使其進(jìn)入C裝置反應(yīng)，產(chǎn)物TiCl4沸點(diǎn)較低；為了提高產(chǎn)率便于收集，D裝置需要冰水浴。

【詳解】

A．整個(gè)實(shí)驗(yàn)需要無氧，所以需要開始先通入N2排盡空氣；再點(diǎn)燃C處的酒精燈，A正確；

B．TiCl4遇潮濕空氣發(fā)生水解，反應(yīng)為：B正確；

C．冰水浴的溫度低不到-25℃，此時(shí)收集到的產(chǎn)物為液態(tài)，欲分離TiCl4；需要蒸餾，不能是過濾，C錯(cuò)誤；

D．為防止外界的水蒸氣進(jìn)入D中導(dǎo)致產(chǎn)物水解；裝置E中的試劑可用濃硫酸，D正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；濃硫酸干燥二氧化碳，則洗氣可除雜，故A正確；

B．NH4Cl和FeCl3均與NaOH反應(yīng)；應(yīng)選氨水；過濾，故B錯(cuò)誤；

C．NaOH溶液能吸收CO2，濃硫酸干燥甲烷，則洗氣可除去CH4中混有的CO2；故C正確；

D．CuCl2溶液和過量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu；過濾可除去Cu和過量Fe粉，故D正確；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)(水除外)，即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。4、B【分析】【詳解】

該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱；生成的氣體不溶于水。

A；大理石和稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣附著在大理石表面阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)；故A錯(cuò)誤；

B；鋅粒和稀硫酸制氫氣；符合該裝置的使用條件，故B正確；

C；二氧化錳和濃鹽酸制氯氣；需要加熱，故C錯(cuò)誤；

D、固體NH4Cl和消石灰制取氨氣；需要加熱，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

該題考查了制取氣體的反應(yīng)裝置，氣體制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)，該裝置的使用條件是：塊狀固體和液體反應(yīng)且不需加熱，生成的氣體不溶于水，生成物不能阻塞多孔塑料板；是高考的熱點(diǎn)，經(jīng)常在實(shí)驗(yàn)題中出現(xiàn)，需要學(xué)生重點(diǎn)掌握。5、C【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)為NaNO2和NH4C1制取氮?dú)獾倪^程，結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，可寫出化學(xué)方程式；分液漏斗和蒸餾燒瓶之間連接的導(dǎo)管，可使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)和分液漏斗壓強(qiáng)相等，從而使NaNO2順利滴下；裝置II中冰的作用是冷凝，裝置Ⅲ的干燥管用來干燥氮?dú)猓纱朔治觥?/p>

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)合反應(yīng)物和生成物，原子守恒和電子得失守恒，化學(xué)方程式為NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2O；故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；產(chǎn)物有水蒸氣，且反應(yīng)物為溶液狀態(tài)，可知反應(yīng)在產(chǎn)生氮?dú)獾耐瑫r(shí)產(chǎn)生大量水蒸氣，為了便于干燥，先利用裝置II的將絕大多數(shù)冷凝的水蒸氣冷凝后再用裝置Ⅲ干燥，裝置II的作用是冷凝水蒸氣，故B正確；

C．氮?dú)獾拿芏扰c空氣的密度相差不大；不適合用排空氣法收集，應(yīng)該使用排水法收集，故C錯(cuò)誤；

D．加熱片刻后將酒精燈移開；反應(yīng)仍能進(jìn)行，說明該反應(yīng)自身放熱，屬于放熱反應(yīng)，故D正確；

答案選C。6、B【分析】【分析】

裝置a為二氧化碳的制備裝置，裝置b中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，用于除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，裝置c中盛有濃硫酸，用于干燥二氧化碳，裝置d為CO2和鋅粒共熱反應(yīng)裝置，裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣，用于分離二氧化碳和一氧化碳，裝置f中盛有銀氨溶液，用于驗(yàn)證CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO。

【詳解】

A項(xiàng)；裝置e為利用二氧化碳的密度大于空氣；用于分離二氧化碳和一氧化碳，故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)；由圖可知；在二氧化碳產(chǎn)生的氣壓作用下，裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)，說明活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)，故B正確；

C項(xiàng)；為防止產(chǎn)生倒吸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通入二氧化碳，再關(guān)閉活塞K，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、裝置b；c、f中的試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸和銀氨溶液；故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

裝置a中碳酸鈣和鹽酸處于分離狀態(tài)是判斷活塞K一定處于關(guān)閉狀態(tài)的依據(jù)，也是解答易錯(cuò)點(diǎn)。二、填空題(共1題，共2分)7、略

【分析】【分析】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等配平方程式；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分；

（3）①二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②根據(jù)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-中碘和硫代硫酸鈉之間的關(guān)系式計(jì)算但的物質(zhì)的量；

③根據(jù)碘和食鹽質(zhì)量之比進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）該反應(yīng)中，KIO3中I元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?價(jià)、KI中I元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；

（2）①I2具有氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，自身被還原為I-，離子方程式為I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，故答案為：I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+；

②如果不振蕩，二者反應(yīng)不充分，所以在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置，故答案為：在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置；

（3）①碘遇淀粉試液變藍(lán)色，如果碘完全反應(yīng)，則溶液會(huì)由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色，所以當(dāng)溶液由藍(lán)色轉(zhuǎn)化為無色時(shí)說明反應(yīng)完全，故答案為：溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；

②設(shè)碘的物質(zhì)的量為x，

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

1mol2mol

x1.00×10-3mol?L-1×0.024L

1mol：2mol=x：（1.00×10-3mol?L-1×0.024L）

x=

=1.2×10-5mol，

故答案為：1.2×10-5；

③根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O得n（I2）=（KIO3）=4×10-6mol，碘酸鉀中碘的質(zhì)量=4×10-6mol×127g/mol=0.508mg，

設(shè)每kg食鹽中碘的質(zhì)量為y，

則y：1000g=0.508mg：wg，

y==mg或mg?！窘馕觥?53333I2＋SO32－＋H2O2I－＋SO42－＋2H＋在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色1.0×10－54.2×102/w三、實(shí)驗(yàn)題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)；要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【詳解】

（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少；可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積；防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2；避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵；先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣；避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點(diǎn)睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。【解析】除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液9、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)固體W的成分中存在S，可知FeS和O2、H2SO4發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eS做還原劑，O2作氧化劑，產(chǎn)物有Fe2(SO4)3、S、H2O，根據(jù)化合價(jià)升降相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為：4FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S。

（2）檢驗(yàn)SO2用品紅，所以驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2。

（3）溶液X中的主要成分是硫酸鐵，而綠礬是FeSO4·7H2O，所以制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3＋=3Fe2＋；充分反應(yīng)，經(jīng)過濾操作得到硫酸亞鐵溶液，再經(jīng)濃縮；結(jié)晶等步驟得到綠礬。

（4）聚鐵中氫氧化鐵的含量比硫酸亞鐵高，若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧化鐵的含量減少，使鐵的含量減少，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，升高溫度，促進(jìn)Fe3+的水解。

考點(diǎn)：考查聚鐵及綠礬制備的工藝流程分析，鐵化合物的性質(zhì)?！窘馕觥?FeS＋3O2＋6H2SO4=2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，若品紅溶液褪色，加熱后又變紅，證明含有SO2鐵粉過濾低促進(jìn)Fe3＋的水解10、略

【分析】【分析】

流程中，與水反應(yīng)生成磷酸和鹽酸，其反應(yīng)為加入NaOH溶液中和后生成磷酸鈉和氯化鈉；再加入氯化鈣生成磷酸鈣沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到磷酸鈣固體，通過固體的質(zhì)量可以計(jì)算出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)與水反應(yīng)生成亞硫酸和鹽酸，其反應(yīng)為故填

(2)圖中儀器乙的名稱為三頸燒瓶；故填三頸燒瓶；

(3)溫度低于100℃的加熱用水浴加熱；溫度太高會(huì)使揮發(fā)，產(chǎn)率下降，溫度太低，反應(yīng)速率慢，故填水浴加熱、溫度太高，揮發(fā)；產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢；

(4)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，測(cè)定的含量時(shí)盡量轉(zhuǎn)化為磷酸鹽；所以應(yīng)將pH調(diào)到12.67以上，用廣泛pH試紙測(cè)得pH最少為13，故填13；

②用澄清石灰水代替NaOH溶液，因?yàn)槿芙舛刃?；使得石灰水濃度低，消耗的石灰水體積太大，故不合理，故填不合理；澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大；

③由原子守恒可建立關(guān)系==3.684g，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.1%，故填92.1%?！窘馕觥咳i燒瓶水浴加熱溫度太高，揮發(fā)，產(chǎn)率下降；溫度太低，反應(yīng)速率變慢13不合理澄清石灰水濃度太小，消耗的澄清石灰水體積太大92.1％11、略

【分析】【分析】

亞硫酸鈉固體和70%的濃硫酸反應(yīng)制得二氧化硫，反應(yīng)的制取裝置為A，經(jīng)濃硫酸的干燥，二氧化硫密度大于空氣，易溶于水，再用向下排空氣法收集二氧化硫，尾氣用氫氧化鈉溶液吸收，使用倒扣的漏斗，防止倒吸；SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時(shí)得到Na2S2O4，根據(jù)K3[Fe(CN)6]和Na2S2O4的物質(zhì)的量關(guān)系計(jì)算出保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)；由此分析。

【詳解】

(一)(1)儀器①的名稱是分液漏斗；

(2)利用A裝置制備SO2氣體；再用F裝置干燥；E裝置收集、D裝置中NaOH溶液吸收尾氣，防環(huán)境污染，結(jié)合氣流方向，裝置的連接順序?yàn)閍→g→h→e→f→d，選擇A裝置而不選擇B裝置作氣體發(fā)生裝置是考慮到A裝置可以平衡壓強(qiáng)，讓濃硫酸順利流下；

(3)二氧化硫遇強(qiáng)氧化性的物質(zhì)如溴水或酸性高錳酸鉀溶液體現(xiàn)其具有還原性；可借助于將二氧化硫使溴水顏色褪去驗(yàn)證二氧化硫的還原性；實(shí)驗(yàn)過程為將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性；

(二)(1)步驟II中SO2在堿性條件下氧化HCOONa生成CO2，同時(shí)得到Na2S2O4，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O；

(2)結(jié)合Na2S2O4在空氣中極易被氧化；不溶于甲醇，易溶于水，遇水迅速分解為亞硫酸氫鈉和硫代硫酸鈉，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定的性質(zhì)，步驟IV保險(xiǎn)粉的洗滌方法：在無氧環(huán)境中，加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可；

(三)(1)消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為cmol?L-1×V×10-3L=cV×10-3mol，根據(jù)2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4，則Na2S2O4的物質(zhì)的量為0.5cV×10-3mol，保險(xiǎn)粉質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為×100%=×100%；

(2)通入氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，用于防止Na2S2O4被空氣中氧氣氧化，若在滴定前未向錐形瓶中通氮?dú)?，?dǎo)致消耗K3[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量減小，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的保險(xiǎn)粉含量偏低?！窘馕觥糠忠郝┒穉ghefdA將二氧化硫通入盛有溴水的試管中，溴水顏色褪去，即可說明二氧化硫具有還原性HCOONa+NaOH+2SO2=Na2S2O4＋CO2+H2O加入甲醇溶液至浸沒晶體，待甲醇溶液順利流下后，重復(fù)2～3次即可×100%偏低12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）檢驗(yàn)硫酸銅溶液中是否有鐵離子，可以利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯紅色進(jìn)行檢驗(yàn)，操作為：取適量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無。（2）硫酸銅和氨水反應(yīng)先生存氫氧化銅沉淀，后生成[Cu(NH3)4]SO4，所以現(xiàn)象為隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色。（3）①加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解。②因?yàn)榻j(luò)氨銅在乙醇－水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分?jǐn)?shù)的增加，溶解度減小，所以可以用無水乙醇，再過濾。為了減少[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解而損失，選用乙醇和水的混合溶液，選C。洗滌沉淀的方法為：用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次。（4）氨氣的物質(zhì)的量為0.5×0.03-0.12V，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

考點(diǎn)：離子檢驗(yàn)；物質(zhì)的制備，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

【點(diǎn)睛】

陽離子的檢驗(yàn)方法：

1；鐵離子：加入硫氰化鉀；溶液顯紅色；或加入氫氧化鈉溶液，生成紅褐色沉淀；或加入苯酚，顯紫色。

2；亞鐵離子：加入硫氰化鉀；不顯紅色，再加入氯水，顯紅色?；蚣尤霘溲趸c，生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

3；鐵離子和亞鐵離子都存在時(shí)檢驗(yàn)亞鐵離子：加入酸性高錳酸鉀溶液；溶液褪色。

4；銅離子：加入堿的溶液；例如氫氧化鈉，生成藍(lán)色絮狀沉淀。

5；鋁離子：加入氫氧化鈉；先生成白色沉淀后沉淀溶解。

6、銨根離子：加入氫氧化鈉的濃溶液或加熱，產(chǎn)生能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體?！窘馕觥咳∵m量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液變紅，說明含有Fe3+，反之則無隨著氨水的滴入，產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀；氨水過量后，藍(lán)色沉淀又溶解，溶液變深藍(lán)色加熱蒸發(fā)過程中NH3揮發(fā)，使反應(yīng)[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3平衡往右移動(dòng)，且Cu2+發(fā)生水解無水乙醇C用膠頭滴管吸收少量乙醇溶液滴在固體上至浸沒固體，待洗液濾出后，重復(fù)2~3次13、略

【分析】【詳解】

（1）驗(yàn)室制備無水氯化鋁，需要先制取氯氣，用2裝置，根據(jù)題意3用于除去氯氣中的氯化氫，4用于干燥氯氣，由于無水氯化鋁遇潮濕空氣極易吸水生成AlCl3?nH2O，所以5防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入，同時(shí)吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，則儀器的連接順序?yàn)閐→e→f→g→h→a→b→c，故答案為f；g；h；a；b；c；

（2）將上述裝置中D去掉，其余裝置和試劑不變，不能制備無水AlCl3，因?yàn)橹频玫腃l2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故答案為不可行；制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸；

（3）為了防止AlCl3冷凝成固體會(huì)造成試管堵塞，在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，故答案為在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞；

（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)儀器的特點(diǎn)；知道該裝置的名稱是：球形冷凝管，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是可以使液體順利滴下，故答案為球形冷凝管；可以使液體順利滴下；

（5）洗滌操作中，第二次水洗主要是除去氯化鋁、鹽酸和碳酸鈉(或洗掉可溶性無機(jī)物)，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，目的是吸收產(chǎn)品中少量的水分，也可以用氯化鈣代替，做吸水劑(干燥劑)，故答案為洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機(jī)物)；吸水劑(干燥劑)；

（6）常壓蒸餾時(shí)；減壓蒸餾，可降低沸點(diǎn)，避免溫度過高，導(dǎo)致副反應(yīng)的發(fā)生，根據(jù)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低，需要最低控制溫度是83.5℃，故答案為83.5℃；

（7）120mL苯(密度0.88g/mL)的物質(zhì)的量為mol=1.35mol，10.7mL1，2-二氯乙烷的物質(zhì)的量為mol=0.137mol，根據(jù)苯、1，2-二氯乙烷為原料制備聯(lián)苯的方程式可知，苯過量，所以產(chǎn)品的理論產(chǎn)量為0.137mol×182g/mol=24.98g，產(chǎn)率=×100%=×100%=72.85%，故答案為72.85%?！窘馕觥縡ghabc不可行制得的Cl2中混有的HCl與Al反應(yīng)生成H2，H2與Cl2混合加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸在硬質(zhì)玻璃管與廣口瓶之間用粗導(dǎo)管連接，防止AlCl3冷凝成固體造成堵塞球形冷凝管可以使液體順利滴下洗掉Na2CO3(或洗掉可溶性無機(jī)物)吸水劑(干燥劑)83.5℃72.85%14、略

【分析】【分析】

（1）工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；（2）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸銨與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)；要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【詳解】

（1）用熱的Na2CO3溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe2+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+，步驟Ⅱ中設(shè)計(jì)鐵粉過量，把Fe3+還原變?yōu)镕e2+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少；可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷補(bǔ)充蒸餾水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積；防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

（2）步驟Ⅲ中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量,計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸銨反應(yīng)生成NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量。

（3）①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2，B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2，明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3，但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化鋇溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2，再檢驗(yàn)SO3，最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

②裝置A的作用是吸收尾氣SO2；避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵；先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高錳酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：鹽酸酸化的氯化鋇溶液；處理尾氣；避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液。

【點(diǎn)睛】

一般工業(yè)使用的金屬表面會(huì)有防銹油脂，熱的Na2CO3溶液顯堿性可以洗滌油污；對(duì)于原料的加入我們一般是要有估算的，要根據(jù)產(chǎn)品化學(xué)式的原子比例來估算原料的加入量；檢驗(yàn)固體中的離子時(shí)，要是固體本身溶于水可直接加水溶解即可，要是難溶于水，可根據(jù)固體性質(zhì)加入酸溶液或堿溶液等其他不干擾檢驗(yàn)的溶液進(jìn)行溶解。【解析】除去油污防止Fe2+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸銨晶體的質(zhì)量鹽酸酸化的氯化鋇溶液吸收尾氣SO2，避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵氰化鉀溶液或稀硫酸和酸性高錳酸鉀溶液15、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)1中，無色NaClO3用量少，試管中溶液呈淺黃色，KI試紙為無色，則表明試管中生成I2，但沒有Cl2生成。實(shí)驗(yàn)2中，無色NaClO3用量增多，試管中溶液呈深黃色，KI試紙為無色，則表明試管中生成I2的量增多，但仍沒有Cl2生成。實(shí)驗(yàn)3中，繼續(xù)增加NaClO3用量，試管中溶液呈淺黃色，KI試紙為藍(lán)色，則表明試管中生成I2的量不多，但有Cl2生成。

實(shí)驗(yàn)4中，繼續(xù)增加NaClO3用量，試管中溶液呈無色，KI試紙為藍(lán)色，則表明試管中生成I2又被氧化為IO3-，但有Cl2生成。

【詳解】

(1)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象看，加入0.20mLNaClO3后，溶液中ClO3－和I－發(fā)生反應(yīng)，生成I2和Cl-等。離子方程式ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O。答案為：ClO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O；

(2)NaClO3溶液用量增加導(dǎo)致溶液褪色的原因是過量的NaClO3溶液與(1)中的反應(yīng)產(chǎn)物I2繼續(xù)反應(yīng)，生成IO3－，同時(shí)生成Cl2，反應(yīng)的離子方程式是2ClO3－＋I(xiàn)2＝Cl2↑＋2IO3－。答案為：2ClO3－＋I(xiàn)2＝Cl2↑＋2IO3－；

取少量實(shí)驗(yàn)4中的無色溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步佐證其中含有IO3－。其中試劑X應(yīng)具有還原性，可將IO3－還原為I2，所以X可以是NaHSO3溶液；故選c。答案為：c；

(3)①實(shí)驗(yàn)5是在實(shí)驗(yàn)4的基礎(chǔ)上減少硫酸的用量，溶液由無色變?yōu)闇\黃色，試紙由藍(lán)色變?yōu)闊o色，則表明有I2生成但不生成Cl2，可以獲得的結(jié)論是H＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－。答案為：H＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－；

②實(shí)驗(yàn)6中，增加硫酸用量，溶液無色，試紙變藍(lán)，則表明ClO3－和I－反應(yīng)，最終生成Cl2和IO3－，離子方程式是6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。答案為6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O。

【點(diǎn)睛】

從以上實(shí)驗(yàn)可以看出，溶液中ClO3－可將I-氧化為I2，若ClO3－足量，可將I2進(jìn)一步氧化為IO3－；溶液酸性增強(qiáng)時(shí)，有利用于ClO3－與I-反應(yīng)生成Cl2?！窘馕觥緾lO3－＋6I－＋6H＋＝Cl－＋3I2＋3H2O2ClO3－＋I(xiàn)2＝Cl2↑＋2IO3－cH＋(或H2SO4)的用量少時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成I2，H＋(或H2SO4)的用量多時(shí)，ClO3－和I－的反應(yīng)生成IO3－。6ClO3－＋5I－＋6H＋＝3Cl2↑＋5IO3－＋3H2O16、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)；

(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體；

Ⅱ.(3)用水再次吸收殘余的二氧化氯氣體；并使錐形瓶?jī)?nèi)外壓強(qiáng)相等，準(zhǔn)確測(cè)量；

(4)溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色；且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)；

(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析，有關(guān)系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3計(jì)算n(ClO2)，再根據(jù)m=nM計(jì)算m(ClO2)。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)題給信息可知：NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2和硫酸鈉等物質(zhì)，則化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：

(2)二氧化氯(ClO2)沸點(diǎn)為11℃，NaClO3與亞硫酸鈉在酸性條件下生成二氧化氯等物質(zhì)，ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解引起爆炸，通入氮?dú)?，及時(shí)排出；ClO2的沸點(diǎn)低，用冰水可以使ClO2冷凝為液體，故答案為：降低ClO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解；引起爆炸；冰水浴；

Ⅱ.(3)裝置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量，故答案為：防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量；

(4)當(dāng)?shù)稳?最后)一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)；溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明滴定至終點(diǎn)，故答案為：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化；

(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物質(zhì)的量n(Na2S2O3)=V?10-3L×cmol/L=c?V?10-3mol．則：根據(jù)關(guān)系式：所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c?V?10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)?M=×c?V?10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案為：1.35cV×10-2。

【點(diǎn)睛】

本題以氯及其化合物的性質(zhì)為線索，考查了物質(zhì)含量的探究性實(shí)驗(yàn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、滴定終點(diǎn)的判斷方法、氧化還原反應(yīng)在滴定中的應(yīng)用，把握習(xí)題中的信息及知識(shí)遷移應(yīng)用為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥拷档虲lO2的濃度，防止ClO2的濃度過高而發(fā)生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反應(yīng)，準(zhǔn)確測(cè)定ClO2的質(zhì)量溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，并且在30s內(nèi)顏色不發(fā)生變化1.35×10-2cV四、計(jì)算題(共4題，共20分)17、略

【分析】【分析】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算；

(3)設(shè)FeS2為1mol，根據(jù)方程式求出消耗的氧氣和生成的SO2，然后求出反應(yīng)后混合氣體的成分以及物質(zhì)的量和質(zhì)量，最后根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；

(4)根據(jù)確定沉淀的成分，然后再根據(jù)SO2和氨氣的關(guān)系確定其他成分；最后列式計(jì)算。

【詳解】

(1)FeS2在氧氣流中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)2.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則m=所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：66%；

(2)根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式法計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4～(NH4)2SO4，設(shè)制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為x，解得x=90.04%，故答案為：90.04%；

(3)設(shè)FeS2為1mol，完全煅燒需要的n(O2)=2.75mol，n(SO2)=2mol，過量20%所需空氣為：n(空氣)=2.75÷0.2×1.2=16.5mol，則混合物氣體中氧氣為氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為SO2為2mol，則混合氣體的摩爾質(zhì)量為所以煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為32.71，故答案為：32.71；

(4)設(shè)0.09molSO2能產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為Xg，解得X=19.53g，所以沉淀中有硫酸鋇和亞硫酸鋇，硫酸鋇的質(zhì)量為21.86g-19.53g=2.33g，硫酸根的物質(zhì)的量為亞硫酸根的物質(zhì)的量所以(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.01mol，(NH4)2SO4產(chǎn)生的NH3是0.01mol×2=0.02mol，共產(chǎn)生0.16molNH3，其他成分產(chǎn)生氨氣0.16mol-0.02mol=0.14mol，亞硫酸根與銨根為9：14，所以成份還有：亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，設(shè)亞硫酸銨和亞硫酸氫銨的物質(zhì)的量分別為：X、Y，則解得：X=0.05mol，Y=0.04mol，銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1，故答案為：c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:1。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)計(jì)算，常用方法有元素守恒、利用差量法計(jì)算、利用關(guān)系式法計(jì)算；求平均相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)M=m/n求出摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在以g/mol為單位時(shí)數(shù)值上等于平均相對(duì)分子質(zhì)量；計(jì)算前，確定成分之間的關(guān)系，最后列式計(jì)算?！窘馕觥?6%90.04%32.71c[(NH4)2SO3]:c(NH4HSO3):c[(NH4)2SO4]=5:4:118、略

【分析】【分析】

(1)①硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量除以混合溶液的質(zhì)量；

②氫離子的物質(zhì)的量與氫氧根的物質(zhì)的量相等；

(2)①質(zhì)量增重為O元素；

②O元素的物質(zhì)的量等于氧化銅的物質(zhì)的量；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol，根據(jù)電子得失守恒計(jì)算一氧化氮的物質(zhì)的量；

(4)①固體中含銅0.027mol，氧化銅0.0042mol，設(shè)加入的混酸中H2SO4與HNO3的物質(zhì)的量均為amol，恰好完全反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為CuSO4和Cu(NO3)2，根據(jù)電荷守恒解題；

②固體中含銅0.027mol；氧化銅0.0042mol，根據(jù)銅元素守恒計(jì)算理論產(chǎn)量。

【詳解】

(1)①設(shè)硫酸和硝酸的體積分別為5mL和1mL，則硫酸的物質(zhì)的量等于硝酸的物質(zhì)的量，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：故答案為：0.20；

②質(zhì)量為7.3g的混酸中含有硫酸的物質(zhì)的量=由上可知硝酸的物質(zhì)的量=共含有0.045molH+，則1g混酸中含有H+為mol，中和時(shí)需要NaOH溶液的體積是V==12.33mL；故答案為：12.33；

(2)①設(shè)銅屑有100g，則含銅99.84g，灼燒后的質(zhì)量為103.2g，則氧元素的質(zhì)量為3.36g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故答案為：0.033；

②若混合物為103.2g，則含氧化銅的物質(zhì)的量=氧元素的物質(zhì)的量=銅的物質(zhì)的量為銅與氧化銅的物質(zhì)的量之比為1.35mol：0.21mol=45:7，故答案為：45:7；

(3)103.2g混合物含銅1.35mol；2.064g固體中含銅0.027mol，根據(jù)電子得失守恒可知一氧化氮的物質(zhì)的量為0.027mol×2/3=0.018mol，標(biāo)準(zhǔn)狀