2024年浙教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年浙教新版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)月考試卷889考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氣體A、B分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，下面的結(jié)論正確的是A.此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB.B的轉(zhuǎn)化率20%C.A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)D.a值為32、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)3、由丙烯(CH2=CH—CH3)合成的聚丙烯可用于生產(chǎn)口罩濾芯材料。下列說(shuō)法不正確的是A.聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.丙烯合成聚丙烯屬于加聚反應(yīng)C.丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CH2—CH2BrD.聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)，隨意丟棄會(huì)造成白色污染4、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)中為雜質(zhì))，采用的試劑和除雜方法正確的是。選項(xiàng)含雜質(zhì)的物質(zhì)試劑除雜方法AC2H2(H2S)溴水洗氣B乙酸乙酯(乙酸)乙醇萃取C苯(苯酚)溴水過(guò)濾D乙醇(水)生石灰蒸餾

A.AB.BC.CD.D5、利用溶液、尿素為原料制取水合肼的流程如下：

已知：①

②沸點(diǎn)約具有強(qiáng)還原性，能與劇烈反應(yīng)生成

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.步驟Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中需控制好溫度B.所得副產(chǎn)物可用于工業(yè)上吸收尾氣C.步驟Ⅱ具體操作為將尿素溶液逐滴加入溶液中D.水合肼與反應(yīng)的離子方程式為：↑評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)6、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度7、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D8、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖恰＿x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)9、水豐富而獨(dú)特的性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

(1)對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于_________鍵；依據(jù)O與H的電負(fù)性判斷，屬于_________共價(jià)鍵。

(2)水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)________，雜化軌道類型為_(kāi)________。

(3)下列事實(shí)可用“水分子間存在氫鍵”解釋的是_________(填字母序號(hào))。

a．常壓下；4℃時(shí)水的密度最大。

b．水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高160℃

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)。

(4)水是優(yōu)良的溶劑，常溫常壓下極易溶于水，從微粒間相互作用的角度分析原因：_________(寫(xiě)出兩條)。

(5)酸溶于水可形成的電子式為_(kāi)________；由于成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之間的斥力不同，會(huì)對(duì)微粒的空間結(jié)構(gòu)產(chǎn)生影響，如中H－N－H的鍵角大于中H－O－H的鍵角，據(jù)此判斷和的鍵角大?。篲_______(填“＞”或“＜”)。10、油氣開(kāi)采；石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫；需要回收處理并加以利用。

H2S熱分解反應(yīng)：2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于n(H2S)：n(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過(guò)程中H2S轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

(1)n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率___________，理由是___________

(2)n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)圖中曲線___________，計(jì)算其在0~0.1s之間，H2S分壓的平均變化率為_(kāi)__________kPa·s-1。11、常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①HCl；②CH3COOH；③NaOH；④Na2CO3。

(1)這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是___（用序號(hào)填寫(xiě)）。

(2)等體積混合②和③的溶液中離子濃度的大小順序是___。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，則CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka=___。

(4)用離子方程式表示④的水溶液呈堿性的主要原因：___。

(5)取10mL溶液①，加水稀釋到1000mL，則該溶液中由水電離出的c(H+)約為_(kāi)__。12、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的殺菌消毒劑；同時(shí)也是對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝的吸收劑。

Ⅰ．以氯酸鈉（NaClO3）為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：

已知：

i.純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；

ii.NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在；在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，等于或高于38℃時(shí)析出NaClO2晶體，高于60℃時(shí)分解成NaClO3和NaCl。

（1）試劑A應(yīng)選擇_________。（填字母）

a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4

（2）反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)________。

（3）已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是________。

（4）下列關(guān)于上述流程的說(shuō)法中，合理的是_________。（填字母）

a．反應(yīng)①進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣。

b．反應(yīng)①后得到的母液中；溶質(zhì)的主要成分是NaCl

c．反應(yīng)②中NaOH溶液應(yīng)過(guò)量。

d．冷卻結(jié)晶時(shí)溫度選擇38℃，過(guò)濾后進(jìn)行溫水洗滌，然后在低于60℃下進(jìn)行干燥，得到粗產(chǎn)品NaClO2

Ⅱ．采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫；脫硝。

（5）在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10?3mol/L。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表：。離子SO42?SO32?NO3?NO2?Cl?c/（mol/L）8.35×10?46.87×10?61.5×10?41.2×10?53.4×10?3

①寫(xiě)出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式_________。

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，脫硫反應(yīng)速率_________（填“大于”或“小于”）脫硝反應(yīng)速率。除SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同外，還可能存在的原因是_________。（答出兩條即可）13、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開(kāi)活塞。

裝置I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫(xiě)離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。14、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為_(kāi)_，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬螅y離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_(kāi)____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共16分)15、過(guò)渡元素銅的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學(xué)、催化反應(yīng)、材料化學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)科學(xué)家推測(cè)膽礬(CuSO4·5H2O)的結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)單表示如下圖：

用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為_(kāi)_____；的空間構(gòu)型為_(kāi)_____，其中硫原子的軌道雜化方式為_(kāi)_____。

(2)Cu能與(SCN)2反應(yīng)生成Cu(SCN)2。1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為_(kāi)_____；(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，原因是______。

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，則溶液中銅元素的主要存在形式是______(寫(xiě)微粒符號(hào))；向上述溶液中繼續(xù)滴加濃氨水，先有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)滴加濃氨水后，沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。沉淀溶解的原因是______(用離子方程式表示)。

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。16、汽車廢氣排放已成為城市大氣污染的重要來(lái)源；汽車排氣系統(tǒng)中安裝三元催化器可同時(shí)將廢氣中的三種主要有害物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)。

反應(yīng)Ⅰ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)ΔH＝-1196kJ/mol

反應(yīng)Ⅱ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)

（1）已知：①N2(g)+O2(g)＝2NO(g)ΔH＝+180.5kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝-566.0kJ/mol

則反應(yīng)Ⅱ的ΔH＝_________，ΔS______0(填“>”、“<”或“＝”)

（2）進(jìn)一步探究上述反應(yīng)Ⅱ中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到圖1所示的曲線。根據(jù)圖像，控制反應(yīng)II進(jìn)行的合適條件：溫度為_(kāi)________________，壓強(qiáng)為常壓(1.01MPa)，選擇該壓強(qiáng)的原因是________________________。

（3）模擬反應(yīng)Ⅰ：將一定量的CO與NO2充入裝有催化劑的注射器中進(jìn)行反應(yīng)。圖2是在拉伸或壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)根據(jù)圖像；回答下列問(wèn)題：

①a、c、e三點(diǎn)c(NO2)由小到大的順序是____________________；

②e點(diǎn)速率：υ(正)_________υ(逆)(填“>”、“<”或“＝”；下同)；

③若注射器絕熱，平衡常數(shù)K(b)_________K(d)。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共15分)17、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開(kāi)__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為_(kāi)__________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫(xiě)出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。18、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)填寫(xiě)下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫(xiě)出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說(shuō)明理由_________。

(4)寫(xiě)出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。19、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說(shuō)明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開(kāi)始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_(kāi)________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液無(wú)明顯現(xiàn)象

①通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)___。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為_(kāi)_______；處理該尾氣的方法為_(kāi)____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·min)，則反應(yīng)產(chǎn)生D物質(zhì)的物質(zhì)的量為n(D)=0.1mol/(L·min)×5min×0.4L=0.2mol，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molD，同時(shí)會(huì)消耗3molA和1molB，則反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol的D，消耗A是0.3mol，消耗B是0.1mol，因此5min后，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量n(總)=(0.6-0.3)mol+(0.5-0.1)mol+0.2mol+0.2mol=1.1mol；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗B的物質(zhì)的量是0.1mol，則B的轉(zhuǎn)化率為：×100%=20%；B正確；

C．根據(jù)選項(xiàng)A分析可知在5min內(nèi)消耗A的物質(zhì)的量是0.3mol，則用A表示的平均反應(yīng)速率v(A)==0.15mol/(L?min)；C錯(cuò)誤；

D．由以上分析可知：在5min內(nèi)產(chǎn)生C；D的物質(zhì)的量相等；則C、D的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故a=2，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。2、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說(shuō)明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說(shuō)明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽(yáng)離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯(cuò)誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、C【分析】【詳解】

A．丙烯中含有碳碳雙鍵；聚丙烯不含有雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A項(xiàng)正確；

B．丙烯合成聚丙烯；反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Br—CHBr—CH3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．聚丙烯屬于難降解的物質(zhì)；隨意丟棄會(huì)污染環(huán)境，造成白色污染，D項(xiàng)正確；

答案選C。4、D【分析】【詳解】

A．溴水與乙炔會(huì)發(fā)生加成反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙醇與乙酸乙酯互溶；引入雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．苯酚與溴水生成三溴苯酚；三溴苯酚溶于苯，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水與生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣；低溫不分解，可以蒸餾法得到乙醇，D項(xiàng)正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)流程可知步驟I為氯氣和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，生成NaClO，為避免生成NaClO3，應(yīng)控制溫度在40以下，生成的NaClO與尿素反應(yīng)生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3。

【詳解】

A.步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaC1，步驟Ⅱ中NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40以下反應(yīng)；所以步驟Ⅰ；Ⅱ反應(yīng)過(guò)程中需控制好溫度，A正確；

B.副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，可以用于吸收尾氣；B正確；

C.步驟Ⅱ的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素反應(yīng)制備水合肼；由于水合肼具有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成氮?dú)?，為了防止水合肼被氧化，?yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，C錯(cuò)誤；

D.水合肼被氧化生成氮?dú)?，其反?yīng)的離子方程式為：↑，D正確；故答案為：C。二、多選題(共3題，共6分)6、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）對(duì)于水分子中的共價(jià)鍵，依據(jù)原子軌道重疊的方式判斷，屬于鍵；O與H的電負(fù)性不同；共用電子對(duì)偏向于O，則該共價(jià)鍵屬于極性共價(jià)鍵；

（2）水分子中，氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為雜化軌道類型為sp3；

（3）a．水中存在氫鍵；導(dǎo)致冰的密度小于水的密度，且常壓下，4℃時(shí)水的密度最大，a正確；

b．水分子間由于存在氫鍵，使分子之間的作用力增強(qiáng)，因而沸點(diǎn)比同主族的H2S高，b正確；

c．水的熱穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)的原因是其中的共價(jià)鍵的鍵能更大；與氫鍵無(wú)關(guān)，c錯(cuò)誤；

故選ab；

（4）極易溶于水的原因?yàn)镹H3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力；

（5）的電子式為有1對(duì)孤電子對(duì)，有2對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，水中鍵角被壓縮程度更大，故和的鍵角大?。?gt;【解析】(1)極性。

(2)4sp3

(3)ab

(4)NH3和H2O極性接近；依據(jù)相似相溶原理可知，氨氣在水中的溶解度大；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，大大增強(qiáng)溶解能力。

(5)>10、略

【分析】【分析】

2H2S(g)=S2(g)＋2H2(g)ΔH4=170kJ·mol-1，該反應(yīng)正方向?yàn)轶w積增大的反應(yīng)，降低壓強(qiáng)，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；則對(duì)于n(H2S)：n(Ar)為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的H2S-Ar混合氣在圖中對(duì)應(yīng)的曲線分別是a、b；c、d、e。

【詳解】

（1）由于正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，相當(dāng)于降低壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高；

（2）n(H2S)：n(Ar)越小，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高，所以n(H2S)：n(Ar)=1：9對(duì)應(yīng)的曲線是d；根據(jù)圖像可知n(H2S)：n(Ar)=1：9反應(yīng)進(jìn)行到0.1s時(shí)H2S轉(zhuǎn)化率為0.24；假設(shè)在該條件下；硫化氫和氬的起始投料的物質(zhì)的量分別為1mol和9mol，則根據(jù)三段式可知：

此時(shí)H2S的壓強(qiáng)為≈7.51kPa，H2S的起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，所以H2S分壓的平均變化率為=24.9kPa·s-1?！窘馕觥?1)越高n(H2S)：n(Ar)越小，H2S的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，H2S平衡轉(zhuǎn)化率越高。

(2)d24.911、略

【分析】【詳解】

(1)水電離程度比較：碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽；碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離；鹽酸是強(qiáng)酸溶液，氫氧化鈉溶液是強(qiáng)堿溶液，溶液中水的電離都受到了抑制作用，其中鹽酸中的氫離子濃度等于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，二者中水的電離程度相等；醋酸溶液為弱酸，發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生氫離子，抑制了水的電離，但醋酸溶液中氫離子濃度遠(yuǎn)小于鹽酸，故水的電離程度比鹽酸和氫氧化鈉都強(qiáng)，綜合而言這四種溶液中水的電離程度由大到小的順序是④＞②＞①=③。故答案為：④＞②＞①=③。

(2)等體積的醋酸和氫氧化鈉混合，混合后溶液恰好為醋酸鈉溶液，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子發(fā)生微弱的水解導(dǎo)致溶液顯堿性，所以溶液中離子濃度的大小順序是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。故答案為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

(3)常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，可得溶液中c(H+)=10-3mol/L，由醋酸的電離方程式：CH3COOHCH3COO-+H+可得其電離平衡常數(shù)為：故答案為：10-5。

(4)碳酸鈉溶液屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯堿性，促進(jìn)了水的電離，其水解方程式為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，故答案為：CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-。

(5)取10mLHCl溶液，加水稀釋到1000mL，此時(shí)溶液中由HCl電離出的由此可知，此時(shí)溶液中的c(H+)=10-3mol/L，可得該溶液中由水電離出的故答案為：10?11mol/L?！窘馕觥竣埽劲冢劲?③c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)10-5CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-10?11mol/L12、略

【分析】【詳解】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器①中發(fā)生還原反應(yīng)生成ClO2和Na2SO4,所以試劑A可以用二氧化硫,ClO2在反應(yīng)器②中與雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉,再得到其晶體。

(1)根據(jù)上面的分析可以知道試劑A為SO2,故選a,因此，本題正確答案是:a。

(2)反②中ClO2被雙氧水還原成ClO2?,反應(yīng)的離子方程式為2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O,因此，本題正確答案是:2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O

（3）含水的NaClO2受熱易分解,所以亞氯酸鈉溶液中獲得晶體,溫度不能太高,所以反應(yīng)②結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作,在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。因此，本題正確答案是:在較低溫度蒸發(fā)濃縮,可防止溫度過(guò)高.NaClO2分解。

（4）根據(jù)信息純ClO2易分解爆炸,空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10以下比較安全,所以要持續(xù)通過(guò)量的空氣,NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在,在酸性溶液中迅速分解,所以反應(yīng)②中堿要過(guò)量,因?yàn)樵噭〢為二氧化硫,NaClO3被還原成ClO2,所以反應(yīng)①后得到的母液中,溶質(zhì)的主要成分是,Na2SO4。故選acd,因此；本題正確答案是:acd。

(5)①亞氯酸鈉具有氧化性,且NaClO2溶液呈堿性,則NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式因此，本題正確答案是:

②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可以知道,在相同時(shí)間內(nèi)硫酸根離子的濃度增加的多,因此脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率.原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高,因此，本題正確答案是:大于;NO溶解度較低或脫硝反應(yīng)活化能較高?！窘馕觥縜2OH?+2ClO2+H2O22ClO2?+O2+2H2O減壓可以使物質(zhì)沸點(diǎn)降低，實(shí)驗(yàn)較低溫度下進(jìn)行蒸發(fā)，可避免NaClO2因溫度高而發(fā)生分解acd4OH?+3ClO2?+4NO4NO3?+3Cl?+2H2O大于SO2比NO溶解度更大；在此條件下SO2還原性更強(qiáng)；脫硝反應(yīng)活化能更大13、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過(guò)氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開(kāi)活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無(wú)色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說(shuō)明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無(wú)法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無(wú)法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過(guò)程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒(méi)有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒(méi)有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤14、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說(shuō)明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無(wú)抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、原理綜合題(共2題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知：Cu2+與4個(gè)H2O分子的O原子形成4個(gè)配位鍵，所以Cu2+的配位體是H2O，配位數(shù)是4，用配合物的形式表示膽礬的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]SO4·H2O；

在中S原子采用sp3雜化，形成4個(gè)σ鍵，離子中含有的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，不含孤電子對(duì)，所以離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；

(2)根據(jù)元素原子結(jié)構(gòu)可知?dú)怏w(SCN)2的分子結(jié)構(gòu)式是N≡C—S—-S—C≡N。共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)三鍵中1個(gè)σ鍵2個(gè)π鍵，在1個(gè)(SCN)2中含有4個(gè)π鍵，則在1mol(SCN)2中含有的π鍵數(shù)目為4NA；

(SCN)2對(duì)應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸其中異硫氰酸的沸點(diǎn)較高，這是由于硫氰酸分子之間只存在分子間作用力，沒(méi)有形成氫鍵，而在異硫氰酸分子之間除存在分子間作用力外，還形成了氫鍵，氫鍵的形成增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致異硫氰酸的沸點(diǎn)比硫氰酸高；

(3)向硫酸銅溶液中，加入NaCl固體，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S綠色，這是由于發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：[Cu(H2O)4]2+(aq)(藍(lán)色)+4Cl-(aq)[CuCl4]2-(aq)(黃色)+4H2O(aq)，因此此時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是[Cu(Cl)4]2-；

向該溶液中加入氨水，首先是[Cu(Cl)4]2-電離產(chǎn)生的Cu2+與氨水中的電解質(zhì)NH3·H2O電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合產(chǎn)生Cu(OH)2藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨水過(guò)量時(shí)，又發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，形成了銅氨絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+；從而使溶液變?yōu)樯钏{(lán)色；

(4)Cu單獨(dú)與氨水、過(guò)氧化氫都不反應(yīng)，但能與氨水和過(guò)氧化氫的混合溶液反應(yīng)，這是由于Cu被氧化產(chǎn)生的Cu2+與NH3結(jié)合形成絡(luò)離子[Cu(NH3)4]2+，H2O2得到電子被還原為OH-，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O?！窘馕觥竣?[Cu(H2O)4]SO4·H2O②.正四面體③.sp3雜化④.4NA⑤.異硫氰酸分子之間能形成氫鍵⑥.[Cu(Cl)4]2-⑦.Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O⑧.Cu+H2O2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O16、略

【分析】【分析】

（1）有蓋斯定律可得②-①得到反應(yīng)Ⅱ，ΔH＝-566.0-180.5=746.5kJ/mol；ΔS<0；（2）通過(guò)圖像可知，溫度越高NO的轉(zhuǎn)化率越低，則選用400K；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但對(duì)設(shè)備及成本越大，故選擇1MPa為宜；（3）①氣體顏色越深，透光率越小，由小到大的順序是eac；②觀察透光率有減小的趨勢(shì)，則e點(diǎn)向生成NO2的方向移動(dòng)，及υ(正)<υ(逆)；③若注射器絕熱，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則溫度逐漸升高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，則平衡常數(shù)K(b)>K(d);

【詳解】

（1）有蓋斯定律可得②-①得到反應(yīng)Ⅱ，ΔH＝-566.0-180.5=-746.5kJ/mol；ΔS<0；答案為：-746.5kJ/mol；ΔS<0；

（2）通過(guò)圖像可知，溫度越高NO的轉(zhuǎn)化率越低，則選用400K；壓強(qiáng)越大轉(zhuǎn)化率越高，但對(duì)設(shè)備及成本越大，故選擇1MPa為宜；答案為：<；400K；該壓強(qiáng)下NO轉(zhuǎn)化率已夠高；再加壓轉(zhuǎn)化率變化不大且成本高；

（3）①氣體顏色越深，透光率越小，由小到大的順序是eac；②觀察透光率有減小的趨勢(shì)，則e點(diǎn)向生成NO2的方向移動(dòng)，及υ(正)<υ(逆)；③若注射器絕熱，反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)，則溫度逐漸升高，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，則平衡常數(shù)K(b)>K(d);答案為：eac；<；>；【解析】①.-746.5kJ·mol－1②.<③.400K④.該壓強(qiáng)下NO轉(zhuǎn)化率已夠高，再加壓轉(zhuǎn)化率變化不大且成本高⑤.eac⑥.<⑦.>五、計(jì)算題(共3題，共15分)17、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會(huì)促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液；物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

(6)①在酸性條件下，Cr2O將Fe2+氧化為Fe3+，Cr2O被還原為Cr3+，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3