2024年華東師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各組物質(zhì)或概念之間；不符合如圖所示關(guān)系的是（）

。XYZA硫酸含氧酸酸B膠體分散系混合物C電解質(zhì)化合物純凈物D酸性氧化物非金屬氧化物氧化物A.AB.BC.CD.D2、通過比較歸納可以加深對問題的認(rèn)識．下列比較或歸納一定正確的是（）

A.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

B.穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

C.離子半徑：陰離子＞陽離子。

D.熔沸點(diǎn)：離子化合物＞共價(jià)化合物。

3、右圖是一套實(shí)驗(yàn)室制備氣體的裝置，用于發(fā)生、干燥、收集和吸收有毒氣體。下列各組物質(zhì)能利用這套裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的是A.電石和水B.MnO2和濃鹽酸C.Cu片和濃硝酸D.Na2SO3和濃硫酸4、下列說法正確的是（）A.pH計(jì)（也叫酸度計(jì)）不可能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷B.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料，可減少“白色污染”，聚碳酸酯是一種新型無機(jī)非金屬材料C.麥芽糖是高分子化合物，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但是其水解產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.石油在催化劑和加熱條件下的結(jié)構(gòu)重整是制取苯、甲苯等芳香烴的一種重要方法5、某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為（）A.FeSB.FeS2C.FeOD.Fe2S36、在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則該化合物的化學(xué)式為（）A.X3YB.X2YC.XY3D.X2Y37、鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁定為“食品污染源之一”而加以控制．鋁在下列使用場合須加以控制的是（）

①糖果香煙內(nèi)包裝②電線電纜③牙膏皮④氫氧化鋁膠囊（作內(nèi)服藥）⑤用明礬凈水⑥用明礬和小蘇打混合物作食品膨化劑⑦制造炊具和餐具⑧制防銹漆．A.①③④⑤⑥⑦B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑦⑧D.全部評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（2014春?石嘴山校級期中）一定溫度下；甲酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請回答：

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電____．

（2）a，b，c三點(diǎn)的pH值由小到大的順序是____．

（3）a，b，c三點(diǎn)的甲酸的電離程度（a）最大的一點(diǎn)是____．

（4）若使C點(diǎn)溶液中的c（HCOO-）提高，應(yīng)可以采取下列措施中的____（填標(biāo)號）．

A；加熱B、加很稀的NaOH溶液C、加NaOH固體。

D、加水E、加固體HCOONaF、加入Zn粒．9、在0.4mol/L100mL的Al2（SO4）3溶液中．SO42-的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，從中取出50mL，所取溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol/L，其中含SO42-____g．10、“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”．飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣的污染物二氧化硫（SO2）接觸時(shí)，二氧化硫（SO2）會部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫（SO3）；其污染更加嚴(yán)重．

（1）飄塵所起的作用可能是____．

A．氧化劑B．還原劑C．催化劑D．載體。

發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據(jù)是____．

A．布朗運(yùn)動B．丁達(dá)爾現(xiàn)象C．滲析D．電泳．11、X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；X、Z處于同一主族；W的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．

（1）Y在元素周期表的位置是____．Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵類型有____．

（2）W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____．Z最高價(jià)氧化物的水化物與W的最高價(jià)氧化物的水化物，堿性較強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）．

（3）甲和Y的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含離子濃度由大到小的順序是____．

（4）25℃時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為____．

（5）已知298K時(shí)：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1，則W單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____．12、鎂；鋁、鋅是生活中常見的三種金屬；查閱資料獲得如下信息：

①鎂；鋁、鋅都是銀白色的金屬。

②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2

③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O；

④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+

（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況．忽略滴入液體體積對氣體體積的影響）。編號粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①2.0g10.0mL346.2mL②2.0g10.0mL335.0mL③2.0g10.0mL345.8mL①查該裝置的氣密性的方法是____

②若分液漏斗裝的是NaOH溶液，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____

③計(jì)算出鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

④本實(shí)驗(yàn)對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，b____，c____

（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

（可用試劑：樣品、PH試紙、稀硫酸、NaOH溶液，氨水）

①試劑M____；沉淀B是____

②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入____直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的____；過濾．

③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為____．13、為測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度；某小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下方案．

方案一準(zhǔn)確稱量樣品mg，與水充分反應(yīng)后將溶液的體積稀釋為VmL，從中取出V1mL溶液，裝入錐形瓶，用已知濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，以確定溶液的濃度，再計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（1）此方案中，酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選用指示劑是____．

方案二準(zhǔn)確稱量樣品mg，將樣品與二氧化碳充分反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量．

（2）該方案的實(shí)驗(yàn)過程中，儀器的連接順序是____（填儀器下方序號），儀器①中的進(jìn)氣口為____（填“A”或“B”）．

（3）裝置⑤的作用是____．

（4）在可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體，6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，請?jiān)O(shè)計(jì)一種最簡單的測定Na2O2純度的實(shí)驗(yàn)方案____．14、新型無機(jī)材料在許多領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．陶瓷發(fā)動機(jī)的材料選用氮化硅，它硬度高、化學(xué)穩(wěn)定性高，是很好的高溫陶瓷材料．除氫氟酸外，氮化硅不與其他無機(jī)酸反應(yīng)，抗腐蝕能力強(qiáng)．氮化硅的晶體類型是____，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA．____（判斷對錯(cuò)）16、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）17、對于C（s）+CO2（g）═2CO（g）的反應(yīng)，當(dāng)密度保持不變，在恒溫恒容或恒溫恒壓條件下，均能作為達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志．____（判斷對錯(cuò)）18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L____（判斷對錯(cuò)）19、對于0.3mol/L的硫酸鉀溶液，1L溶液中含有0.6NA個(gè)鉀離子是____．（判斷對錯(cuò)）20、常溫常壓下，1molFe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA____（判斷對錯(cuò)）21、向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁____．（判斷對錯(cuò)）22、電解質(zhì)溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）23、近半個(gè)多世紀(jì)以來；隨著人類社會的高度發(fā)達(dá)，環(huán)境污染問題也越來越受到了人們的關(guān)注．請回答下列問題：

（1）水是人類賴以生存的物質(zhì)．下列物質(zhì)會帶來水體的重金屬污染的是____（填字母）；

A．含Hg2+的化合物B．含N的化合物C．含P的化合物。

其他選項(xiàng)的化合物會造成水體的____（填名稱）．

（2）煤和石油是當(dāng)今世界重要的化石燃料，但它們的燃燒會對環(huán)境造成影響，生成的____、____（填化學(xué)式）等容易形成酸雨．某火力發(fā)電廠為了防止廢氣污染環(huán)境，現(xiàn)采用廉價(jià)易得的石灰石漿來吸收，其反應(yīng)方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x．試推測x的化學(xué)式為____．x的大量排放仍會帶來環(huán)境問題，它對環(huán)境帶來的影響是造成____（填名稱）．若改用另一種吸收劑，則可避免x的大量排放，其反應(yīng)方程式為：2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O，則y的化學(xué)式為____．

（3）防治環(huán)境污染；改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識，請回答下列問題：

①空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量．下列氣體已納入我國空氣質(zhì)量報(bào)告的是____（填字母）．

A．CO2B．N2C．NO2D．SO2

②垃圾應(yīng)分類收集．你用過的舊試卷應(yīng)放置于貼有____（填字母）標(biāo)志的垃圾筒內(nèi)．

③工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放．判斷下列廢水處理的方法是否合理；合理的請畫“√”，不合理的請?jiān)诶ㄌ栔刑顚懻_方法．

A．用中和法除去廢水中的酸____

B．用混凝法除去廢水中的重金屬離子____

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物____．評卷人得分四、書寫(共2題，共10分)24、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：

（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____、____；

（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：____；正極：____

（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有____（答兩種）．

（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液ABCDEF4mol?L-1H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620H2O/mL-1V7V8V9V10100①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因____．25、（2011秋?嘉峪關(guān)校級期中）仔細(xì)分析如圖中的實(shí)驗(yàn)：

A；B、C試管中的現(xiàn)象如表所示：

。ABC產(chǎn)生白色沉定；

溶液仍為藍(lán)色產(chǎn)生藍(lán)色沉定；

溶液變?yōu)闊o色產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；

溶液為無色寫出A；B、C試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

A．____；B．____；C．____．評卷人得分五、探究題(共4題，共8分)26、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．27、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：28、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．29、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分六、綜合題(共2題，共20分)30、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。[實(shí)驗(yàn)一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質(zhì)中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ丝諝?，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實(shí)驗(yàn)二]：設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認(rèn)為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結(jié)果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應(yīng)放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。31、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個(gè)H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；酸包含含氧酸；硫酸是含氧酸中的一種；

B；膠體屬于分散系；分散系屬于混合物；

C；電解質(zhì)屬于化合物；化合物屬于純凈物；

D、酸性氧化物可以是非金屬氧化物，也可以是金屬氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物．【解析】【解答】解：A；硫酸屬于含氧酸；都是酸，故A符合圖示關(guān)系；

B；膠體屬于分散系中的一種；分散系是混合物，故B符合圖示關(guān)系；

C；電解質(zhì)是化合物；化合物是純凈物，故C符合圖示關(guān)系；

D、酸性氧化物可以是非金屬氧化物，如CO2、SO2等，也可以是金屬氧化物，如Mn2O7等；非金屬氧化物有的不是酸性氧化物，如不成鹽氧化物CO、NO、H2O等；故D不符合圖示關(guān)系；

故選D．2、A【分析】

A．非金屬性S＞P＞Si，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3；故A正確；

B．非金屬性N＞P＞As，對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為NH3＞PH3＞AsH3；故B錯(cuò)誤；

C．具有相同電子排布的離子，陰離子半徑大于陽離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大，如K+的半徑大于F-的半徑；故C錯(cuò)誤；

D．一般離子化合物的熔點(diǎn)大于共價(jià)化合物的熔點(diǎn)，但原子晶體的熔點(diǎn)較高，如SiO2的熔點(diǎn)大于NaCl的熔點(diǎn)；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【解析】【答案】A．非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)；

B．非金屬性越強(qiáng)；對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C．具有相同電子排布的離子；陰離子半徑大于陽離子半徑，但電子層越多，離子半徑越大；

D．一般離子化合物的熔點(diǎn)大于共價(jià)化合物的熔點(diǎn)；但原子晶體的熔點(diǎn)較高．

3、C|D【分析】【解析】【答案】CD4、D【分析】解：A；pH計(jì)能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷；故A錯(cuò)誤；

B；聚碳酸酯是一種有機(jī)高分子材料；不是無機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；

C；麥芽糖是二糖；是小分子，不是高分子，故C錯(cuò)誤；

D；石油經(jīng)過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴；故D正確；

故選D．

A；測量溶液pH可以用pH試紙、pH計(jì)、酸堿指示劑；

B；聚碳酸酯是一種有機(jī)高分子材料；

C；麥芽糖是二糖；是小分子；

D；石油經(jīng)過催化裂化加氫還原等可以得到苯、甲苯等芳香烴．

本題考查了pH值的測量、聚碳酸酯、糖和石油的裂化和裂解，綜合性強(qiáng)，題目難度不大，注意對課本基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】D5、B【分析】【分析】由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2．

故選：B．6、C【分析】【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，寫出反應(yīng)方程式，根據(jù)原子守恒求算該化合物的化學(xué)式．【解析】【解答】解：令生成的氣體的化學(xué)式為A，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積X2（氣）和3體積Y2（氣）化合生成2體積氣態(tài)化合物，則反應(yīng)方程式為X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，所以A為XY3．

故選：C．7、A【分析】解：題中與生活器具；食品有關(guān)的有①③④⑤⑥⑦；應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量，而②電線電纜、⑧制防銹漆，與生活無關(guān)，不可能被人體攝入；

故選A．

鋁在人體內(nèi)積累可使人慢性中毒；生活中應(yīng)注意控制含鋁物質(zhì)的使用量，與生活有關(guān)的物質(zhì)中應(yīng)嚴(yán)格控制鋁的使用量．

本題考查化學(xué)污染及鋁的性質(zhì)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，注意金屬材料在生活中的應(yīng)用以及與人體健康等問題，難度不大．【解析】【答案】A二、填空題(共7題，共14分)8、甲酸沒有電離baccACEF【分析】【分析】（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)；離子濃度越大，氫離子濃度越大；

（3）溶液越?。辉酱龠M(jìn)甲酸電離，酸的電離程度越大；

（4）要使甲酸根離子濃度增大，可以采用加熱、加入含有甲酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)【解析】【解答】解：（1）溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，甲酸中沒有發(fā)生電離，所以甲酸不導(dǎo)電；

故答案為：甲酸沒有電離；

（2）導(dǎo)電能力越強(qiáng)，離子濃度越大，氫離子濃度越大，pH越小，所以a、b、c三點(diǎn)的pH由小到大的順序是bac；

故答案為：bac；

（3）溶液越??；越促進(jìn)甲酸電離，則溶液中酸的電離程度越大，所以甲酸的電離度最大的一點(diǎn)是c；

故答案為：c；

（4）要使甲酸根離子濃度增大；可以采用加熱；加入含有甲酸根離子的物質(zhì)、加入和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)；

A．加熱促進(jìn)甲酸電離；則溶液中醋酸根離子濃度增大，故正確；

B．加很稀的NaOH溶液；和氫離子反應(yīng)，促進(jìn)醋酸電離，若氫氧化鈉對甲酸根離子的影響小于溶液體積的影響，則甲酸根離子濃度會減小，故錯(cuò)誤；

C．加NaOH固體；氫氧化鈉和氫離子反應(yīng)促進(jìn)甲酸電離，所以甲酸根離子濃度增大，故正確；

D．加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；但醋酸根離子濃度減小，故錯(cuò)誤；

E．加固體HCOONa；甲酸根離子的濃度增大，故正確；

F；加入Zn粒；消耗氫離子，促進(jìn)甲酸的電離，甲酸根離子濃度增大，故正確；

故答案為：ACEF．9、1.20.45.76【分析】【分析】硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍；溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同，根據(jù)n=cV計(jì)算硫酸根物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸根質(zhì)量．【解析】【解答】解：硫酸鋁完全電離，硫酸根濃度為硫酸鋁的3倍，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；

溶液是均勻的，取出溶液濃度與原溶液濃度相同，即取出50mL溶液的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L，SO42-的質(zhì)量為0.05L×1.2mol/L×96g/mol=5.76g；

故答案為：1.2；0.4；5.76．10、C2SO2+O22SO3D【分析】【分析】（1）二氧化硫應(yīng)在催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫；

（2）氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可用電泳的方法除去．【解析】【解答】解：（1）二氧化硫應(yīng)在催化作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為三氧化硫，方程式為2SO2+O22SO3；飄塵祈禱哦催化劑的作用；

故答案為：C；2SO2+O22SO3；

（2）氣溶膠具有膠體的性質(zhì)，可用電泳的方法除去，故答案為：D．11、第二周期第VA族離子鍵和共價(jià)鍵NaOHc（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）32Al（s）+3FeO（s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=-859.7kJ?mol-1【分析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，為短周期元素，所以W為Al元素，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答．【解析】【解答】解：（1）X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素；X、Y組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為氨氣，X的原子序數(shù)小于Y，則X是H元素，Y是N元素；X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)大于Y，則Z為Na元素，W的最外層電子數(shù)等于其電子層，且W的原子序數(shù)大于Z，為短周期元素，所以W為Al元素；

（1）Y為N元素；其原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是5，則Y在元素周期表的位置是第二周期第VA族，Z在氧氣中燃燒的產(chǎn)物為過氧化鈉，氫氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中所含化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價(jià)鍵；

故答案為：第二周期第VA族；離子鍵和共價(jià)鍵；

（2）W為Al元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為Z的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鈉，W的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，所以堿性較強(qiáng)的是NaOH；

故答案為：NaOH；

（3）甲為氨氣，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸，序數(shù)和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解而使其溶液呈酸性，但銨根離子水解程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

故答案為：c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

（4）25℃時(shí)，W的最高價(jià)氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)知，溶液中c（OH-）==mol/L=10-11mol/L，c（H+）=mol/L=10-3mol/L，則0.1mol?L-1Al3+的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為3；故答案為：3；

（5）已知①2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將可得2Al（s）+3FeO（s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=-859.7kJ?mol-1；

故答案為：2Al（s）+3FeO（s）═3Fe（s）+Al2O2（s）△H=-859.7kJ?mol-1．12、關(guān)閉分液漏斗活塞和開關(guān)K，向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑86.5%調(diào)整量氣管至兩端液面相平視線與凹液面最低處相平NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸稀氨水Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O【分析】【分析】（1）①關(guān)閉分液漏斗和開關(guān)K；在量氣管中加入水至產(chǎn)生液面差，靜置后不變化證明氣密性完好；

②鎂鋁合金加入氫氧化鈉溶液；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

③實(shí)驗(yàn)中；實(shí)驗(yàn)②數(shù)值誤差太大舍去，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，根據(jù)量氣管的第二次讀數(shù)-第一次讀數(shù)=生成氫氣的體積，求出生成氫氣的平均值，再求出合金中鋁的質(zhì)量，最后計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

④對量氣管讀數(shù)時(shí)；首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；

（2）Wg鎂鋁鋅合金加入稀硫酸溶解生成硫酸鎂、硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，加入試劑M為過量氫氧化鈉溶液，得到沉淀A為Mg（OH）2，濾液為Na2ZnO2，NaAlO2溶液，加入過量稀硫酸得到硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B為Al（OH）3，濾液為Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+，加入適量氫氧化鈉溶液得到C為氫氧化鋅沉淀．【解析】【解答】解：（1）①關(guān)閉分液漏斗和開關(guān)K；在量氣管中加入水至產(chǎn)生液面差，靜置后不變化證明氣密性完好，具體步驟為：關(guān)閉分液漏斗活塞和開關(guān)K，向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好；

故答案為：關(guān)閉分液漏斗活塞和開關(guān)K；向量氣管中加水至兩端產(chǎn)生液面差，記錄刻度，靜置一段時(shí)間后，刻度不變，證明氣密性良好；

②鎂鋁合金加入氫氧化鈉溶液，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

故答案為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；

③第2次測量數(shù)據(jù)誤差較大；可不用，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣的體積=

=336.0mL=0.336L

設(shè)生成0.336L氫氣；需鋁的質(zhì)量為x

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

54g3×22.4L

x0.336L

=；解之得：x=0.27g

鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=13.5%．

則合金中含鎂質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.5%；

故答案為：86.5%；

④根據(jù)PV=nRT，為保證測出來的氣體體積是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，在讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a、將實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫，b；使量氣管兩端液面相平；因?yàn)橄嗥秸f明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測出來的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，c、視線與凹液面最低處相平，俯視或仰視會造成誤差；

故答案為：調(diào)整量氣管至兩端液面相平；視線與凹液面最低處相平；

（2）Wg鎂鋁鋅合金加入稀硫酸溶解生成硫酸鎂、硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，加入試劑M為過量氫氧化鈉溶液，得到沉淀A為Mg（OH）2，濾液為Na2ZnO2，NaAlO2溶液，加入過量稀硫酸得到硫酸鋁溶液、硫酸鋅溶液，再加入足量氨水溶液得到沉淀B為Al（OH）3，濾液為Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該絡(luò)合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+；加入適量氫氧化鈉溶液得到C為氫氧化鋅沉淀；

①上述分析可知，試劑M為氫氧化鈉溶液，沉淀B為Al（OH）3；

故答案為：NaOH溶液；Al（OH）3；

②操作Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸溶液直至生成的沉淀剛好溶解；再加入足量的氨水溶液沉淀鋁離子，過濾得到氫氧化鋁沉淀．

故答案為：稀硫酸；稀氨水；

③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3?H2O，沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O；

故答案為：Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3?H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．13、酚酞（或甲基橙）②④⑤①③A除去O2中混有的CO2等氣體將樣品與過量水反應(yīng)，測量產(chǎn)生O2的體積【分析】【分析】（1）酸堿中和滴定時(shí)；可用酚酞或甲基橙做指示劑；

（2）測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度；根據(jù)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，通過堿石灰吸收過量的二氧化碳和水蒸氣，通過排水量氣裝置測定氧氣的體積，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算含量；

（3）根據(jù)堿石灰能吸收二氧化碳分析；

（4）根據(jù)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，判定過氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算含量．【解析】【解答】解：（1）酸堿中和滴定時(shí)；可用酚酞或甲基橙做指示劑，滴定終點(diǎn)溶液鹽酸由紅色變?yōu)闊o色，或由黃色變?yōu)槌壬?/p>

故答案為：酚酞（甲基橙）；

（2）測定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度；方法是利用裝置②制備二氧化碳?xì)怏w，把生成的二氧化碳?xì)怏w通過裝置④與過氧化鈉充分反應(yīng)，生成的氣體通過裝置⑤盛堿石灰的干燥管，除去二氧化碳和水蒸氣，用裝置①③排水法測量氧氣的體積，根據(jù)氧氣的體積便可知樣品中過氧化鈉的質(zhì)量，排水法測定氧氣的體積時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出．

故答案為：②④⑤①③；A；

（3）氧氣中混有二氧化碳?xì)怏w；為準(zhǔn)確測量生成的氧氣的體積，應(yīng)用堿石灰吸收二氧化碳；

故答案為：除去O2中混有的CO2等氣體；

（4）如果可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體；6mol/L鹽酸和蒸餾水時(shí)，可將樣品與水反應(yīng)，用排水法的量生成氧氣的體積；

故答案為：將樣品與過量水反應(yīng)，測產(chǎn)生O2的體積．14、原子晶體Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑【分析】【分析】根據(jù)原子晶體的熔沸點(diǎn)較高、硬度大；氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，該銨鹽為氟化銨，據(jù)此書寫；【解析】【解答】解：氮化硅硬度高；化學(xué)穩(wěn)定性高；是很好的高溫陶瓷材料，則氮化硅為原子晶體；

氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，該銨鹽為氟化銨，反應(yīng)方程式為：Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；

故答案為：原子晶體；Si3N4+12HF=3SiF4↑+4NH3↑；三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】依據(jù)n=CV可知要計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量需要知道溶液的濃度和溶液的體積，據(jù)此判斷解答．【解析】【解答】解：0.1mol?L-1的NaHSO4溶液，體積未知，無法計(jì)算硫酸氫鈉的物質(zhì)的量，無法計(jì)算陽離子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；16、×【分析】【分析】用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．17、√【分析】【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量也不變，結(jié)合反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行分析．【解析】【解答】解：反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不等；在恒溫恒容條件下，混合氣體的密度逐漸增大，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器中混合氣體的密度不變；

而恒溫恒壓條件下，隨反應(yīng)進(jìn)行，體系的體積增大，分子量：CO2＞CO；故混合氣體的密度逐漸減小，當(dāng)密度保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：√．18、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的摩爾體積都是22.4L/mol．據(jù)此解題．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積為22.4L，氣體的摩爾體積是22.4L/mol，故答案為：×．19、√【分析】【分析】根據(jù)n=cV計(jì)算鉀離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算鉀離子數(shù)目．【解析】【解答】解：鉀離子物質(zhì)的量=1L×0.3mol/L×2=0.6mol，故鉀離子數(shù)目為0.6NA，故正確，故答案為：√．20、√【分析】【分析】發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe在1molCl2中充分燃燒，氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，根據(jù)氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．【解析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)：2Fe+3Cl22FeCl3，1molFe完全反應(yīng)消耗1.5molCl2，故氯氣完全反應(yīng)，F(xiàn)e有剩余，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1mol×2=2mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故正確，故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁解答．【解析】【解答】解：滴管滴加液體時(shí)，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故答案為：×．22、×【分析】【分析】部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性．【解析】【解答】解：部分鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；如硫酸鈉溶液；硫酸銨溶液；重金屬鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，如硫酸銅溶液、硝酸銀溶液等；所以電解質(zhì)溶液不一定能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；

故答案為：×．23、A【分析】【分析】（1）密度小于4.5的為輕金屬；大于4.5的為重金屬；水體富營養(yǎng)化是因?yàn)橄蛩信欧藕?；磷等元素的生產(chǎn)生活廢水過多造成的；

（2）酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫；氮氧化物等酸性氣體；經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，形成硫酸和硝酸，被雨水吸收溶解而成；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變可以判斷物質(zhì)的化學(xué)式；二氧化碳是一種主要的溫室效應(yīng)氣體；根據(jù)質(zhì)量守恒的原因推出Y為氫氧化鈣；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)；首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等；

②舊試卷屬于可回收物；可回收再利用；

③根據(jù)污水的類型選取處理的方法．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水中常見的重金屬元素指的是Cu2+、Hg2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子；含鉛；汞的物質(zhì)是常見的有毒污染物；生物所需的氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)大量進(jìn)入湖泊、河口、海灣等緩流水體，引起藻類及其它浮游生物迅速繁殖，水體溶氧量下降，魚類及其它生物大量死亡，該現(xiàn)象為水體富營養(yǎng)化導(dǎo)致的結(jié)果；

故答案為：A；富營養(yǎng)化；

（2）酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6；酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成，根據(jù)2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2x可知，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)x中含有1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子，所以x是二氧化碳．二氧化碳是形成溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)，2y+2SO2+O2=2CaSO4+2H2O；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知每個(gè)y中含有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氫氧根原子團(tuán)，所以y是氫氧化鈣；

故答案為：SO2；NO2；CO2；溫室效應(yīng)；Ca（OH）2；

（3）①空氣質(zhì)量報(bào)告的主要內(nèi)容包括：空氣污染指數(shù)、首要污染物（包括可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮等氣體）、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況等，二氧化碳無毒，不屬于空氣污染物，氮?dú)馐强諝獾闹饕M成氣體，而可吸入顆粒物、NO2、SO2均為污染物；需要檢測；

故答案為：CD；

②用過的舊試卷可回收再利用重新做成紙漿；屬于可回收垃圾，故答案為：A；

③A．如果污水中含大量氫離子或氫氧根離子；可采用酸堿中和法，除去水中大量的氫離子或氫氧根離子，故答案為：√；

B．如果水中含重金屬離子；可加入一些物質(zhì)使金屬陽離子轉(zhuǎn)化成沉淀而除去這些離子，即沉降法，故答案為：（沉降法）；

C．如果使懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用明礬等混凝劑作凈水劑，故答案為：（混凝法）．四、書寫(共2題，共10分)24、Zn+CuSO4=ZnSO4+CuZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等301017.5當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積【分析】【分析】（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)；所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu置換出銅；與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，正極氫離子得到電子生成氫氣，據(jù)此寫出電極反應(yīng)式；

（3）根據(jù)影響反應(yīng)速率的還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等因素分析；

（4）①要對比試驗(yàn)效果；除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，據(jù)此進(jìn)行分析；

②硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）因?yàn)镃u2+的氧化性比H+的強(qiáng)，所以加入硫酸銅，Zn先跟硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完后再與酸反應(yīng)，反應(yīng)的有關(guān)方程式為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

故答案為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）鋅為活潑金屬，加入硫酸銅，發(fā)生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置換出銅，與鋅形成原電池反應(yīng)，負(fù)極鋅失去電子生成鋅離子，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；正極氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑

故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；

（3）對于溶液中的化學(xué)反應(yīng)；影響反應(yīng)速率的因素還有濃度；溫度、催化劑以及固體表面積大小等，要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升高反應(yīng)溫度、適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

故答案為：升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等；

（4）①要對比試驗(yàn)效果，除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，則每組硫酸的量需要保持相同，六組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同．A組中硫酸為30ml，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20ml，水為0，那么總量為20ml，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

故答案為：30；10；17.5；

②因?yàn)殇\會先與硫酸銅反應(yīng)；直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長，而且生成的銅會附著在鋅片上，會阻礙鋅片與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，氫氣生成速率下降；

故答案為：當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成的單質(zhì)Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．25、Ba2++SO42-=BaSO4↓Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓【分析】【分析】氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和氯化銅；

氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．【解析】【解答】解：A．氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成白色硫酸鋇沉淀和氯化銅，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

故答案為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

B．氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；

故答案為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；

C．氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓；

故答案為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═Cu（OH）2↓+BaSO4↓．五、探究題(共4題，共8分)26、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．27、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H