第1章 4配制溶液（解析版）

寧波科學(xué)七下培優(yōu)題庫(kù)第1章4配制溶液解析版一、單選題（共10題；共20分）1.下列實(shí)驗(yàn)操作中，一定能達(dá)到預(yù)期目的是(

)A.

將50g氯化鈉固體放入50g水中，可配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的氯化鈉溶液

B.

50mL水和50mL酒精配制成100mL酒精溶液

C.

pH值為1和3的兩種酸溶液按一定比例混合可得pH值為4的溶液

D.

50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉溶液加熱蒸發(fā)25g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于20%的氯化鈉溶液（仍為不飽和溶液）【答案】D【解析】A、將50g氯化鈉固體放入50g水中，氯化鈉不一定能全部溶解，故溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定是50%，說(shuō)法錯(cuò)誤；B、因?yàn)榉肿娱g存在空隙，50mL水和50mL酒精配制的酒精溶液小于100mL，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、pH值為1和3的兩種酸溶液按一定比例混合所得溶液的pH在1和3之間，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的氯化鈉加熱蒸發(fā)25g水，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變（仍為5g），所以得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5g50?25故選：D2.（2019八上·杭州月考）下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度據(jù)此數(shù)據(jù)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

)溫度/℃102030405060溶解度/g氯化鈉35.836.036.336.637.037.3硝酸鉀20.931.645.863.985.5110A.

在40℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g

B.

硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線在20℃－40℃溫度范圍內(nèi)相交

C.

在60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液210g加入10g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D.

在20℃時(shí)硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液100g，恒溫蒸發(fā)，先析出的晶體一定是氯化鈉【答案】D【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析；

（2）觀察表格中，哪個(gè)溫度范圍內(nèi)二者的溶解度有可能相等即可；

（3）根據(jù)表格確定60℃時(shí)硝酸鉀溶液的溶解度，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同計(jì)算出210g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，最后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算；

（4）溶解度越大的物質(zhì)，越不容易析出晶體。

A.40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為66.9g，即在40℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀63.9g，故A正確不合題意；

B.根據(jù)表格可知，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，而40℃時(shí)硝酸鉀的溶解度就大于氯化鈉。由于二者的溶解度曲線都是連續(xù)的，所以二者在這個(gè)溫度范圍內(nèi)肯定有交點(diǎn)，故B正確不合題意；

C.60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，那么210g飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量為x，

110g100g=x210g?x；

解得：x=110g；

加入10g水后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：110g210g+10g3.（2018八上·義烏期中）t℃測(cè)得某物質(zhì)（不含結(jié)晶水）在不同質(zhì)量的水中溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解該物質(zhì)的質(zhì)量，繪制成如圖中斜線．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

t℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為40g

B.

N點(diǎn)表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.

加溶質(zhì)能使M點(diǎn)的溶液達(dá)到飽和狀態(tài)

D.

圖中4點(diǎn)表示的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是：N<M<P=Q

【答案】B【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義分析解答；

（2）根據(jù)圖像分析N點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%計(jì)算出質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（3）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ孩僭黾尤苜|(zhì)；②減小溶劑；

（4）根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=A.溶解度的定義為某一溫度下，100g水中最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)圖像可知，t℃時(shí)，100g水中最多溶解該物質(zhì)40g，因此它的溶解度為40g，故A正確不合題意；

B.N點(diǎn)時(shí)，水的質(zhì)量為100g，物質(zhì)的質(zhì)量為20g，那么該點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：20g20g+100g=16.7%，故B錯(cuò)誤符合題意；

C.M點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量比飽和時(shí)少，因此增加溶質(zhì)質(zhì)量可以使其達(dá)到飽和，故C正確不合題意；

D.N、M兩點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量都是20g，但是N點(diǎn)溶劑水的質(zhì)量大于M點(diǎn)水的質(zhì)量，根據(jù)公式溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)：N<M；

N、P兩點(diǎn)溶劑水都是100g，但是P點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量大于N點(diǎn)，那么質(zhì)量分?jǐn)?shù)：P>M；

P、Q兩點(diǎn)都是t℃時(shí)的飽和溶液，因此它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，即P=Q；

那么溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的排序?yàn)椋?.A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

(

)A.

t1℃時(shí)，65克A的飽和溶液中含有50克溶劑

B.

將t2℃A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.

在t2℃，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

D.

要從B溶液中得到B，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法【答案】C【解析】由A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線圖可知：t1℃時(shí)，A的飽和溶液65g中含有溶劑質(zhì)量；各物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化等信息。A、由于在t1℃時(shí)，A的溶解度是30g，即在100g水中最多溶解30gA，則在50克水中最多溶解15gA，即在t1℃時(shí)，A的65g飽和溶液中含有溶劑50g，故A正確；

B、將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃時(shí)，由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，故B正確；

C、在t2℃時(shí)，A、B兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)法錯(cuò)誤，因?yàn)閮煞N溶液不知是否為飽和溶液，故C錯(cuò)誤；

D、要從B溶液中得到B，由于B物質(zhì)的溶解度受溫度的影響而變化不大，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法，故D正確。

故選C5.（2018·溫州模擬）甲、乙兩同學(xué)在室溫下各取100克某溶液分別做制晶體實(shí)驗(yàn)，甲將溶液蒸發(fā)掉20克水后冷卻至室溫得晶體2.4克(晶體不含結(jié)晶水)，乙將溶液蒸發(fā)掉30克水后冷卻至室溫，得晶體4.8克。若兩人實(shí)驗(yàn)結(jié)果都正確，則原100克某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（

）A.

1.1%

B.

17.4%

C.

22.2%

D.

36.1%【答案】B【解析】本題考查有關(guān)固體溶解度的計(jì)算、飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。分析題意：可以把乙同學(xué)的蒸發(fā)溶液的過(guò)程分為兩部分：先蒸發(fā)掉20g水，再蒸發(fā)掉10g水，由于兩同學(xué)所用溶液是同樣的溶液，則先蒸發(fā)掉20g水時(shí)也應(yīng)該析出2.4克晶體，溶液達(dá)到飽和，再蒸發(fā)掉10g水時(shí)即蒸發(fā)飽和溶液時(shí)析出的晶體的質(zhì)量為2.4g，即2.4g溶質(zhì)溶解在10g水中恰好形成飽和溶液，則說(shuō)明原溶液是多了10g水的不飽和溶液。若要從不飽和溶液中析出晶體，必須先蒸發(fā)掉多余的水形成飽和溶液，再繼續(xù)蒸發(fā)水才會(huì)按比例析出晶體，如果把先蒸發(fā)的20g水也分成兩個(gè)過(guò)程，即先蒸發(fā)10g水，再蒸發(fā)10g水，則后蒸發(fā)的10g水應(yīng)該析出2.4g的晶體，那么前10g水應(yīng)該能析出2.4g-2.4g=0g晶體。即該溶液蒸發(fā)了10克（剩余90克）即可達(dá)到飽和狀態(tài)。2.4g溶質(zhì)溶解在10g水中恰好達(dá)到飽和形成12.4g溶液，則設(shè)原溶液中即90g飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則

x/90g=2.4g/12.4g

x=90g×2.4g/12.4g=17.4g

則原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：17.4g

17.4g/100g×100%=17.4%

故答案為B.6.

下表是不同溫度時(shí)NaCl、KNO3的溶解度．則下列說(shuō)法正確的是（）溫度／℃020406080溶解度／gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169A.

將60℃時(shí)KNO3的飽和溶液降溫至20℃，溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都會(huì)減少

B.

將80℃時(shí)NaCl、KNO3兩種飽和溶液降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量一定是：KNO3＞NaCl

C.

40℃時(shí)，將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等

D.

用上表數(shù)據(jù)繪制成NaCl、KNO3的溶解度曲線，兩條曲線交點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度范圍是0～20℃【答案】C【解析】A、將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量不變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；B、不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量無(wú)法比較析出晶體的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)，NaCl、KNO3的溶解度分別為36.6g和63.9g；將5gNaCl、5gKNO3分別加入10g水中，NaCl不能全部溶解，5gKNO3全部溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，正確；D、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內(nèi)有相同的時(shí)候，所以兩種物質(zhì)的溶解度曲線在此范圍內(nèi)相交，故錯(cuò)誤；故選：C．A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，將60℃時(shí)的KNO3飽和溶液降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷；B、不知道兩種飽和溶液的質(zhì)量無(wú)法比較；C、根據(jù)兩種物質(zhì)的溶解度分析；D、分析圖表，KNO3和NaCl的溶解度曲線在20℃～40℃溫度范圍內(nèi)相交．7.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（）A.

ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而增大

B.

點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液

C.

點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和

D.

40℃時(shí)，ZnSO4的溶解度為41g【答案】C【解析】A、通過(guò)分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故A錯(cuò)誤；B、點(diǎn)A在溶解度曲線上，所以點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)觀察溶解度曲線，升溫或降溫，溶解度都會(huì)減小，所以點(diǎn)B對(duì)應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達(dá)到飽和，故C正確；D、40℃時(shí)，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，所以ZnSO4的溶解度小于41g，故D錯(cuò)誤；故選：C．根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．8.

下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（）A.

配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分，瓶中NaCl溶液濃度仍為6%

B.

長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體一定是溶液

C.

KNO3飽和溶液一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D.

降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出【答案】A【解析】A、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說(shuō)法正確；B、長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體不一定是溶液，如水是長(zhǎng)期放置后不會(huì)分層的液體，但屬于純凈物，不屬于溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；C、KNO3飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，如低溫時(shí)的硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能小于溫度較高時(shí)硝酸鉀的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；D、對(duì)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨著溫度的降低而增大的物質(zhì)，降低飽和溶液的溫度，沒(méi)有晶體析出，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；故選：A．A、根據(jù)溶液具有均一性，進(jìn)行分析判斷；B、根據(jù)溶液的特征，具有均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物，進(jìn)行分析判斷；C、根據(jù)飽和溶液不一定比不飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，進(jìn)行分析判斷；D、降低飽和溶液的溫度，溶解度可能會(huì)增大，不一定會(huì)析出晶體，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．9.

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析不正確的是（）?A.

50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C

B.

50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液

C.

20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等

D.

分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞C=A【答案】D【解析】A、由溶解度曲線可知：50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认拢珹的溶解度是50g，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)，正確但不符合題意，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A，錯(cuò)誤符合題意，故選項(xiàng)正確．故選D.根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；50℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C正確；50℃時(shí)，把50gA放入50g水中形成75gA的飽和溶液正確，因?yàn)樵摐囟认?，A的溶解度是50g；20℃時(shí)，A和C兩種物質(zhì)的溶解度相等正確，因?yàn)樵谠摐囟认?，它們有交點(diǎn)；分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從50℃降至20℃時(shí)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是B＞A＞C，不是B＞C=A．10.下表是固體甲和乙在不同溫度時(shí)的溶解度，下列說(shuō)法中正確的是(

)溫度/℃02040100甲溶解度/克0.1730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A.

20℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

B.

100℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，但溶液仍飽和

C.

20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D.

20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于50%【答案】B【解析】根據(jù)溶解度受溫度的影響確定結(jié)晶方法分析；根據(jù)析出晶體后的溶液仍是該物質(zhì)飽和溶液分析；根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可利用溶解度計(jì)算分析。A.甲物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，則20℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液升高溫度會(huì)析出固體，仍為飽和溶液，不符合題意；

B.100℃時(shí)，乙物質(zhì)的飽和溶液冷卻到室溫會(huì)析出晶體，析出晶體后的溶液仍為該溫度下該物質(zhì)的飽和溶液，符合題意；

C.20℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若不能確定是否飽和，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，不符合題意；

D.20℃時(shí)，100克乙物質(zhì)加入100克水中，最多溶解31.6g，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于31.6g100g+31.6g×100%≈24%，不符合題意；二、填空題（共5題；共20分）11.

20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖1所示，加熱到50℃時(shí)現(xiàn)象如圖2所示，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1中一定是飽和溶液的是________

溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是________溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（2）圖3中表示乙的溶解度曲線的是________

（填“M”或“N”）；圖2中乙溶液降溫至30℃________

析出晶體（填“會(huì)”或“不會(huì)”）．

（3）50℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）．【答案】甲；不飽和；N；不會(huì)；44.4%【解析】解：（1）圖1中甲燒杯底部有不溶解的晶體存在，說(shuō)明在該溫度下甲溶液飽和，而乙溶液可能飽和也可能不飽和；因?yàn)閮煞N物質(zhì)的溶解度均隨著溫度的升高而增大，故升溫后所得圖2中的乙一定不飽和；故填：甲；不飽和；

（2）根據(jù)圖1中信息可以知道20℃時(shí)甲的溶解度小于乙的溶解度，而圖3中在20℃時(shí)，N曲線的溶解度大于M曲線的溶解度，故N表示的是乙物質(zhì)的溶解度曲線；因?yàn)橐以?0℃時(shí)沒(méi)有晶體存在，故降溫至30℃也不會(huì)出現(xiàn)晶體；故答案：N；不會(huì)；

（3）50℃時(shí)甲的溶解度為80g，則此溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80g100g+80g×100%≈44.4%，故填：44.4%．

（1）根據(jù)燒杯底部是否有不溶解的固體存在以及溫度升高后，溶解度的變化情況來(lái)分析；

（2）圖1中20℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水），分別加入到盛有100g水的燒杯中，甲有固體剩余，說(shuō)明甲的溶解度小于乙，結(jié)合圖3完成解答；12.

圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（1）當(dāng)溫度為_(kāi)_______

℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等；

（2）T3℃時(shí)，在100g水中加入60g甲，形成________溶液（填“飽和”或“不飽和”）．此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______

（保留一位小數(shù)）．

【答案】t2；飽和；33.3%【解析】（1）在t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；故答案為：t2；

（2）T3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=50g150g×100%≈33.3%；故答案為：飽和；33.3%；

根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而甲的溶解度隨溫度的升高變化比乙大；在t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵谠摐囟认掠薪稽c(diǎn)；T3℃時(shí)，甲的溶解度是50g，因此在100g水中加入60g甲，形成飽和溶液，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=13.

如圖1是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：

（1）P點(diǎn)的含義是________

．

（2）t2℃時(shí)，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到溶液的質(zhì)量為_(kāi)_______

g．

（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________

．

（4）t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中（如圖2），向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是________

．

【答案】t1℃時(shí)，a與c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【解析】（1）據(jù)圖可以看出，P點(diǎn)時(shí)ac相交于一點(diǎn)，表示在t1℃時(shí)，a與c的溶解度相同，故填：t1℃時(shí)，a與c的溶解度相同；

（2）t2℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是50g，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的質(zhì)量為75g，故填：75；

（3）將t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，ab物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下b的溶解度大于a，故b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于b，而c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)相同，據(jù)圖可以看出小于a，是最小，故填：b＞a＞c；

（4）t1℃時(shí)，將盛有c的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說(shuō)明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小．

根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進(jìn)行分析解答，交點(diǎn)表示在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)溶解度隨溫度的變化特點(diǎn)確定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化，根據(jù)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法解答即可．14.（2018八上·杭州月考）在室溫情況下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩個(gè)試管和燒杯的水中，現(xiàn)象如下圖所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解。升溫到80℃時(shí)，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙有固體析出，丙沒(méi)有明顯變化。（1）室溫時(shí)，________（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液。（2）右圖中能表示甲物質(zhì)的溶解度曲線的是________（選填“a”、“b”或“c”，下同），能表示乙物質(zhì)的溶解度曲線的是________。（3）在t2℃時(shí)，曲線a、b、c所代表的三種物質(zhì)的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是________。（用“abc”填）（4）在溫度________時(shí)，丙物質(zhì)的飽和溶液一定比甲物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)更大?！敬鸢浮浚?）乙（2）a；c（3）abc（4）低于t1【解析】（1）當(dāng)溫度一定時(shí)，溶液里有未溶的溶質(zhì)，那么它就是飽和溶液；如果沒(méi)有，那么無(wú)法確定它是否飽和；

（2）根據(jù)題目描述分析甲、乙、丙的溶解度隨溫度變化的規(guī)律，然后進(jìn)行選擇；

（3）當(dāng)溶液都是飽和溶液時(shí)，溶解度越大，它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大；

（4）飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，說(shuō)明它的溶解度大，據(jù)此判斷。

（1）室溫時(shí)，甲、丙都有剩余固體，說(shuō)明它們都達(dá)到飽和；只有丙固體全部溶解，無(wú)法確定它是否達(dá)到飽和；

（2）當(dāng)升到80℃時(shí)，甲原來(lái)沒(méi)有溶解的固體溶解了，說(shuō)明它的溶解度隨溫度升高而增大；乙有固體析出，說(shuō)明它的溶解度隨溫度升高而減?。槐麤](méi)有明顯變化，說(shuō)明丙的溶解度幾乎不受溫度的影響，因此甲的溶解度曲線時(shí)a，乙的溶解度曲線時(shí)c，丙的溶解度曲線時(shí)b；

（3）在t2℃時(shí)，曲線a、b、c所代表的三種物質(zhì)的飽和溶液的溶解度大小順序?yàn)椋篴>b>c；因?yàn)槿芙舛仍酱螅娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，所以它們?nèi)苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：a>b>c；

（4）在溫度低于t1℃時(shí)，丙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此丙的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定大于甲。15.

實(shí)驗(yàn)室要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液．

①需氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______

．

②某同學(xué)按如圖所示步驟依次操作：

其中操作錯(cuò)誤的步驟是________

（填字母序號(hào)）．

③操作E中用玻璃棒攪拌，其目的是________

．【答案】10g；AB；攪拌，加速固體的溶解【解析】①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g．

②A是稱量，托盤(pán)天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，圖中所示操作砝碼與藥品位置放反了，圖中所示操作錯(cuò)誤；

B量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中仰視刻度，操作錯(cuò)誤；

C是向燒杯中加入氯化鈉的操作，圖中所示操作正確；

D是加水的操作圖中所示操作正確；

E是溶解，使用玻璃棒攪拌，加速固體的溶解．圖中所示操作正確；

故A、B操作錯(cuò)誤．

③E中用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌，加速固體的溶解．

答案：①10g；②AB；③攪拌，加速固體的溶解．

根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算出所需氯化鈉的質(zhì)量；根據(jù)天平的使用、量筒的使用注意事項(xiàng)考慮；根據(jù)玻璃棒的用法考慮作用；根據(jù)藥品與砝碼位置顛倒的計(jì)算方法進(jìn)行計(jì)算.三、實(shí)驗(yàn)探究題（共1題；共4分）16.

利用海水提取粗鹽的過(guò)程如圖所示，回答有關(guān)問(wèn)題．（1）一定質(zhì)量的海水，通過(guò)貯水池引入到蒸發(fā)池，在沒(méi)有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過(guò)程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會(huì)________

（填“增大”、“不變”或“減小”）．（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室里可以通過(guò)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會(huì)用到玻璃棒，其中在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是________

（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液．①配制時(shí)，涉及以下實(shí)驗(yàn)步驟：A．稱量及量取B．計(jì)算C．溶解D．裝瓶貼標(biāo)簽．其正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是________

（填字母）．②將已配好的100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是________

g（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．【答案】（1）不變（2）引流（3）BACD；11.9【解析】（1）在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變；（2）在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶，所以正確的實(shí)驗(yàn)步驟順序是BACD；②100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)的6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×6%=6g，設(shè)需要再加NaCl的質(zhì)量是x，6g+x100g+x

x=11.9g故答案為：（1）不變；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．（1）根據(jù)在蒸發(fā)池中，水蒸發(fā)了，溶劑的質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量不變進(jìn)行分析；（2）根據(jù)在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流進(jìn)行分析；（3）①根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、裝瓶進(jìn)行分析；②根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析．四、解答題（共5題；共40分）17.（2018八上·義烏期中）下圖表示硝酸鉀的溶解度曲線，10°C時(shí)，硝酸鉀的溶解度是21克，50°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為86克，試問(wèn)：（1）A點(diǎn)表示的含義是________在50°C時(shí)93克硝酸鉀飽和溶液冷卻到10°C，有多少硝酸鉀晶體析出________？

（2）如圖中C點(diǎn)代表硝酸鉀的不飽和溶液，如果使該點(diǎn)所表示的不飽和溶液變成飽和溶液：①可加多少克硝酸鉀晶體？②若仍維持原溫度不變，應(yīng)蒸發(fā)多少水？【答案】（1）50oC時(shí)A物質(zhì)溶解度為86克；32.5

（2）解：①50℃時(shí)A的溶解度為86g，

因此應(yīng)該加入硝酸鉀的質(zhì)量為：86g-21g=65g；

②應(yīng)該蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為z，

86g100g=21g【解析】（1）根據(jù)溶解度的定義進(jìn)行解答；根據(jù)圖像，確定50℃和10℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變分別計(jì)算出對(duì)應(yīng)溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量，最后將它們兩個(gè)相減就是析出的質(zhì)量；

（2）①需要加硝酸鉀晶體的質(zhì)量=50℃時(shí)硝酸鉀的溶解度-現(xiàn)在溶質(zhì)的質(zhì)量；

②根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，列出方程計(jì)算需要蒸發(fā)水的質(zhì)量。（1）A點(diǎn)表示的意義為：50℃時(shí)A物質(zhì)溶解度為86克；

50℃93g飽和溶液中含溶質(zhì)為x，

86g86g+100g=x93g；

解得：x=43g；

那么其中水的質(zhì)量：93g-43g=50g；

設(shè)10℃時(shí)50g水中最多溶解A質(zhì)量為y，50℃93g飽和溶液中含溶質(zhì)為x，

21g1000g18.

實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的鹽酸，小華為測(cè)定該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，逐滴滴加該鹽酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗鹽酸20g，請(qǐng)計(jì)算：（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為_(kāi)_______

g．（2）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】（1）1.6

（2）解：設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

40

x

1.6g36.5x=1.46g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46g20g【解析】（1）10g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×16%=1.6g；（2）設(shè)廢水中氯化氫的質(zhì)量為xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5

40

x

1.6g36.5x=1.46g該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.46g20g答：該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．（1）依據(jù)溶液的質(zhì)量與該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求該溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量；（2）依據(jù)反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量以及化學(xué)反應(yīng)的方程式可求反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)而可求鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．19.

實(shí)驗(yàn)室用稀硫酸除去一定質(zhì)量的銅粉中混有的鐵粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氫氣．計(jì)算稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．【答案】