第3章 金屬與鹽 1金屬 2金屬的活動(dòng)順序（解析版）

寧波科學(xué)九上培優(yōu)題庫(kù)第3章金屬與鹽1-2一、單選題（共26題；共52分）1.某同學(xué)為探究鎂.鋅.銅.銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如圖試驗(yàn)流程：依據(jù)流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①②的選擇合理的是()A.

①稀硫酸②硫酸銅

B.

①稀鹽酸②硫酸鋅

C.

①稀鹽酸②硫酸亞鐵

D.

①稀硫酸②氯化鎂【答案】A【解析】A.鎂、鋅能與稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂.鋅．再將銀加入硫酸銅中，銀不能銅將置換出來(lái)，說(shuō)明了銅的活動(dòng)性大于銀．能比較鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序；B.鎂.鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂.鋅．再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鋅的活動(dòng)性大于銅、銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序；C.鎂、鋅能與稀鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅、銀的活動(dòng)性小于鎂.鋅．再將銅、銀加入硫酸亞鐵中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鐵的活動(dòng)性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序；D.鎂、鋅能與稀稀硫酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)的劇烈，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應(yīng)，說(shuō)明了銅.銀的活動(dòng)性小于鎂、鋅．再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應(yīng)，說(shuō)明了鎂的活動(dòng)性大于銅，銀．不能比較銅、銀的活動(dòng)性順序．所以選A．金屬與酸能反應(yīng)說(shuō)明金屬排在氫的前面，反應(yīng)的越劇烈，說(shuō)明了金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸不反應(yīng)，說(shuō)明排在了氫的后面；金屬與鹽能反應(yīng)說(shuō)明金屬排在鹽中金屬的前面，不反應(yīng)說(shuō)明金屬排在了鹽中金屬的后面．據(jù)此分析．2.相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)情況如圖所示，則Z表示的金屬是（

）A.

Zn

B.

Fe

C.

Mg

D.

無(wú)法判斷【答案】A【解析】此題主要是看相等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵與足量稀硫酸反應(yīng)是生成氫氣的多少，根據(jù)同質(zhì)量同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)時(shí)原子量越小的生成的氫氣越多；根據(jù)圖象，再結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鋅＞鐵，考慮活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越大；可對(duì)X、Y、Z三者的曲線進(jìn)行判斷；解：因?yàn)榻饘俚攘?，而鎂、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)時(shí)都是正二價(jià)，且酸是足量所以生成氫氣的量的順序是鎂＞鐵＞鋅（根據(jù)同質(zhì)量同價(jià)態(tài)金屬與酸反應(yīng)時(shí)原子量越小的生成的氫氣越多）；根據(jù)圖象，再結(jié)合金屬的活動(dòng)性順序：鎂＞鋅＞鐵，考慮活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越大；故分析圖象Z的圖象應(yīng)該是鋅；

故選A．3.下列有關(guān)資源、能源敘述正確的是（）A.

空氣中各成分作為原料廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼，石油加工、運(yùn)輸、電光源等，是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要能源

B.

汽車使用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染

C.

防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的唯一途徑

D.

有機(jī)合成材料的開發(fā)和使用，大大節(jié)約了金屬資源，有百益而無(wú)一害【答案】B【解析】A、根據(jù)空氣的重要用途進(jìn)行分析判斷即可．B、根據(jù)汽車使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)保護(hù)金屬資源的途徑進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)有機(jī)合成材料的優(yōu)點(diǎn)與缺點(diǎn)進(jìn)行分析判斷．本題難度不大，了解空氣的重要用途、汽車使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)、保護(hù)金屬資源的途徑、有機(jī)合成材料等即可正確解答本題．解：A、空氣中各成分作為原料廣泛用于生產(chǎn)化肥、化工產(chǎn)品、煉鋼，石油加工、運(yùn)輸、電光源等，是人類生產(chǎn)活動(dòng)的重要資源，而不是能源，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、乙醇屬于可再生能源，燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，汽車使用乙醇汽油可適當(dāng)節(jié)約石油資源，并在一定程度上減少汽車尾氣的污染，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等，均是保護(hù)金屬資源的途徑，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、有機(jī)合成材料的開發(fā)和使用，大大節(jié)約了金屬資源，但廢棄的有機(jī)合成材料如塑料等會(huì)造成白色污染，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：B．4.世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金屬銹蝕已成為科學(xué)研究中的重大問(wèn)題．下列關(guān)于金屬保護(hù)措施的說(shuō)法正確的是（

）A.

經(jīng)常用廢酸液沖洗鐵制污水管

B.

鋁的抗銹蝕性能比鐵的強(qiáng)，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋

C.

在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵銹蝕

D.

鐵制品表面的鐵銹可用作防護(hù)層【答案】C【解析】鋼鐵制品在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．解：A、鐵能與廢酸液中的酸反應(yīng)，用廢酸液沖洗鐵制污水管道，會(huì)促進(jìn)鐵制污水管道生銹，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B、鋁的抗銹蝕性能比鐵強(qiáng)，是因?yàn)殇X易與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜，用鋼絲球擦洗鋁鍋會(huì)破壞保護(hù)膜，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C、在鐵制品表面鍍鋅，能使鐵制品與氧氣和水隔絕，可以防銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D、鐵制品表面的鐵銹很疏松，鐵會(huì)繼續(xù)被銹蝕，鐵制品表面的鐵銹不可用作防護(hù)層，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選C．5.在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鐵球和鋁球，這時(shí)杠桿平衡．將兩球分別浸沒(méi)在質(zhì)量相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中（如圖），直至兩個(gè)燒杯中均沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止．兩球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)．下列推測(cè)中，正確的是（

）A.

左端產(chǎn)生的氫氣比右端的少

B.

反應(yīng)結(jié)束后要使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)（液體體積變化忽略不計(jì)）

C.

拿掉燒杯后，杠桿仍然平衡（金屬球上附著的液體忽略不計(jì)，下同）

D.

拿掉燒杯后，要想使杠桿平衡，支點(diǎn)應(yīng)向M移動(dòng)【答案】B【解析】鐵球和鋁球的質(zhì)量和體積都相同，而鐵比鋁的密度大很多，所以鐵球一定是空心的．將兩球分別浸泡在質(zhì)量相同，濃度相同的稀硫酸中，至不再反應(yīng)，鐵球和鋁球的外形變化不大且無(wú)孔洞出現(xiàn)，說(shuō)明金屬都有剩余，硫酸完全反應(yīng)，通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算可知相同質(zhì)量的硫酸消耗鐵的質(zhì)量要比鋁多，所以反應(yīng)后鐵球要比鋁球輕，故支點(diǎn)應(yīng)向N移動(dòng)．解：A、硫酸全部參加反應(yīng)，相同量的硫酸生成氫氣的質(zhì)量相等．故A錯(cuò)誤；

B、通過(guò)化學(xué)方程式可算出鐵球和鋁球減少的質(zhì)量比

設(shè)消耗的鐵和鋁的質(zhì)量分別為x、y，硫酸的質(zhì)量為100g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，則：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑;2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑569854294x100g×a%y100g×a%x=56a98g，y=54a294，

故消耗的鐵和鋁的質(zhì)量之比為：56a98g：54a294=28：9，

由質(zhì)量比可見，鐵球減少的質(zhì)量大，所以支點(diǎn)應(yīng)向N動(dòng)，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．．

C、因?yàn)殍F球減少的質(zhì)量大，所以拿掉燒杯后杠桿向鋁球傾斜，故此項(xiàng)錯(cuò)誤．6.有等質(zhì)量的A、B兩種金屬，A的相對(duì)原子質(zhì)量小于B，將A放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸中，B放入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中，在反應(yīng)中A、B均為正二價(jià)且均有剩余，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（

）A.

消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等

B.

消耗B的質(zhì)量一定小于A的質(zhì)量

C.

產(chǎn)生氫氣的速率A＜B

D.

若A為Fe，則B可能為Mg【答案】A【解析】根據(jù)圖象可以得出：①比較氫氣的多少，從而可以判斷出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小，得到氫氣多的則相對(duì)原子質(zhì)量??；②判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，反應(yīng)時(shí)間短或斜線斜率大的則該金屬的活動(dòng)性強(qiáng)．解：A、由于得到的氫氣一樣多，根據(jù)元素的質(zhì)量守恒可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸和稀硫酸的溶質(zhì)中氫元素的質(zhì)量一定相等，又因這兩種酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，從而說(shuō)明參與反應(yīng)的兩種酸的質(zhì)量一定不一樣多，故A正確；

B、由于A的相對(duì)原子質(zhì)量小，因此得到相同質(zhì)量的氫氣，參加反應(yīng)的金屬A的質(zhì)量要少一些，故B錯(cuò)；

C、金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)的，和酸溶液反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的速率也就越快，根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，產(chǎn)生氫氣的速率A＞B，故C錯(cuò)；

D、根據(jù)圖象不難看出，金屬A完全反應(yīng)后所需要的時(shí)間短，即A的活動(dòng)性強(qiáng)，所以如果A為Fe，則B不可能為Mg，故D錯(cuò)．

故選A．7.（2016九下·蕭山開學(xué)考）下列圖象能正確反映所對(duì)應(yīng)敘述關(guān)系的是（

）A.

向pH=3的溶液中不斷加水B.

一定量的稀硫酸與鋅粒反映

C.

向H2SO4和CuSO4混合液中加NaOH溶液D.

給氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱【答案】C【解析】A、根據(jù)pH=3的溶液呈酸性，加水稀釋溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的pH也會(huì)小于7分析．B、根據(jù)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質(zhì)量反應(yīng)后會(huì)增大，直到反應(yīng)停止不再發(fā)生改變分析．C、根據(jù)氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅才能反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉分析．D、根據(jù)在用氯酸鉀加熱制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變分析．解：A、pH=3的溶液呈酸性，加水稀釋溶液的酸性減弱，溶液的pH增大，但加再多的水溶液也呈酸性，溶液的pH也會(huì)小于7，所以A中圖象不正確．B、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質(zhì)量反應(yīng)后會(huì)增大，直到反應(yīng)停止不再發(fā)生改變，所以B中圖象不正確．C、氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，氫氧化鈉也能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，所以只有當(dāng)稀硫酸被氫氧化鈉全部反應(yīng)后氫氧化鈉和硫酸銅才能反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，所以C中圖象正確．D、在用氯酸鉀加熱制取氧氣的反應(yīng)中二氧化錳做催化劑，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生改變，D中圖象不正確．故答案選C．8.下列有關(guān)酸和堿的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

用稀鹽酸能鑒別氯化鈉與碳酸鈉

B.

鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣

C.

食鹽可以用來(lái)改良酸性土壤

D.

常溫下測(cè)得某溶液的pH＝0，則該溶液一定是酸性溶液【答案】C【解析】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)（處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列的金屬均可與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)），物質(zhì)的酸堿性，酸堿中和以及PH值來(lái)確定物質(zhì)的酸性（PH＜7的溶液顯酸性，7＜PH＜14溶液顯堿性，PH=7溶液顯中性）。A：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)現(xiàn)象明顯易觀察，而與氯化鈉不反應(yīng)，故A正確；

B：鋅處于金屬活動(dòng)順序表中氫的前列，可以與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣，故B正確；

C：食鹽屬于中性物質(zhì)，改良酸性土壤需要用堿性物質(zhì)來(lái)進(jìn)行中和，故C錯(cuò)誤；

D：PH＜7的溶液顯酸性，故D正確。

故答案為：C9.（2018九上·江北期末）將質(zhì)量相等的A、B、C三種金屬，同時(shí)分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。A、B、C在生成物中均為+2價(jià),根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論不正確的是（

）A.

放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C

B.

金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C

C.

反應(yīng)速率最大的是B

D.

相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A【答案】B【解析】（1）放出氫氣的質(zhì)量可以直接從圖中曲線得到；（2）金屬活動(dòng)性順序在前面的越活潑，與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速度越快；（3）反應(yīng)的速率由圖中直接得出；（4）+2價(jià)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)比是1：1，據(jù)此可以通過(guò)生成氫氣的量比較金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。A、放出H2的質(zhì)量是A＞B＞C，由圖可知，A結(jié)論正確；

B、金屬活動(dòng)性順序是A＞B＞C，從圖中看出產(chǎn)生氫氣的速率B>A>C，所以結(jié)論不正確，B正確；

C、反應(yīng)速率最大的是B，由B選項(xiàng)可知，反應(yīng)速率最大的是B，結(jié)論正確，C錯(cuò)誤；

D、相對(duì)原子質(zhì)量是C＞B＞A，+2價(jià)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，金屬與產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)微粒的個(gè)數(shù)比是1：1，所以質(zhì)量相等的三種金屬，生成氫氣越多的相對(duì)原子質(zhì)量越小，結(jié)論正確，D錯(cuò)誤。

故選B10.哈爾濱南崗區(qū)西大直街進(jìn)行樓房和道路改造，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（）A.

粉刷墻壁用的乳膠漆是乳濁液

B.

寬闊的柏油路面所用的瀝青是煤煉制的產(chǎn)品

C.

改造時(shí)用的鋁制門窗不用進(jìn)行防銹處理

D.

大理石圍欄主要成分是碳酸鈣【答案】B【解析】A、粉刷墻壁用的乳膠漆是乳濁液；B、根據(jù)瀝青是石油煉制的產(chǎn)品進(jìn)行解答；C、根據(jù)鋁的自我保護(hù)進(jìn)行解答；D、根據(jù)大理石的主要成分是碳酸鈣進(jìn)行解答．本題難度不大，掌握溶液的本質(zhì)特征、懸濁液、乳濁液的特點(diǎn)，石油的利用，鋁的自我保護(hù)，大理石的成分是正確解答本題的關(guān)鍵．解：A、粉刷墻壁用的乳膠漆是乳濁液，故正確；B、瀝青是石油煉制的產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；C、鋁其實(shí)常溫下很容易被空氣中的氧氣氧化，但產(chǎn)物會(huì)覆蓋在鋁表面，形成一層致密的保護(hù)膜，阻礙鋁進(jìn)一步被氧氣氧化，故C正確；D、大理石的主要成分是碳酸鈣，故D正確．故選：B．11.蕪湖鐵畫是中國(guó)工藝美術(shù)百花園中的一朵金花。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是(

)A.

鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中

B.

所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉

C.

給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕

D.

所用的主要材料——低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于鐵的合金【答案】D【解析】A、根據(jù)鐵在潮濕的空氣中易生銹分析；

B、根據(jù)酸能與金屬氧化物反應(yīng)分析；

C、根據(jù)防止鐵生銹的方法分析；

D、根據(jù)低碳鋼屬于鐵合金分析。A、鐵在潮濕的空氣中易生銹，鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中，不符合題意；

B、鐵銹成分為氧化鐵，能與鹽酸反應(yīng)，所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉，不符合題意；

C、給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以隔離空氣和水]防銹蝕，不符合題意；

D、低碳鋼屬于鐵的合金，符合題意；

故選D。12.（019九上·嘉興期末）圖像能直觀反映相關(guān)量之間所對(duì)應(yīng)的關(guān)系。下列圖像與對(duì)應(yīng)關(guān)系敘述正確的是（

）①②③④A.

圖①表示鹽酸溶液中滴加氫氧化鈉，溶液pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

B.

圖②表示硝酸銀溶液中滴加稀鹽酸，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與加入量的關(guān)系

C.

圖③表示一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)，溶液的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系

D.

圖④表示向硫酸和硫酸銅混合溶液中滴加氫氧化鈉，沉淀質(zhì)量與加入量的關(guān)系【答案】D【解析】A、酸溶液的pH小于7，堿溶液的pH大于7；

B、硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和稀硝酸；

C、鋅能夠和硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣；

D、根據(jù)氫氧化鈉和稀硫酸、硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行解答。A、鹽酸的pH小于7，隨著加入氫氧化鈉質(zhì)量的增多，溶液的pH增大，故A不符合題意；

B、由硝酸銀和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，硝酸銀和鹽酸溶的質(zhì)量比為：170:36.5，則可得溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量減小，故B不符合題意；

C、由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，溶液的質(zhì)量增加了，但鋅和稀硫酸剛接觸就開始反應(yīng)，溶液的質(zhì)量就增加了，故C不符合題意；

D、氫氧化鈉先硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，然后氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故D符合題意；

故選D。13.下列有關(guān)鋼鐵的敘述不正確的是（）A.

生鐵和鋼都屬于合金

B.

在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕

C.

鐵銹的結(jié)構(gòu)疏松多孔

D.

鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵【答案】D【解析】A、生鐵和鋼都屬于鐵合金，故A正確；B、金屬鋅比鐵活潑，所以在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕，故B正確；C、鐵銹具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，故C正確；D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤．故選：D．A、根據(jù)生鐵和鋼都屬于鐵合金進(jìn)行解答；B、根據(jù)金屬鋅比鐵活潑進(jìn)行解答；C、根據(jù)鐵銹的特點(diǎn)進(jìn)行解答；D、根據(jù)鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵進(jìn)行解答．14.化學(xué)對(duì)人類生活和社會(huì)發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．下列對(duì)某一主題知識(shí)歸納都正確的一組是（

）A．生活常識(shí)B．物質(zhì)鑒別鋼鐵生銹一一緩慢氧化人體缺鋅元素一一甲狀腺腫大銅片和鐵片一一觀察顏色生鐵和鋼一一用磁鐵吸C．安全常識(shí)D．環(huán)境保護(hù)油鍋不慎著火一一可以蓋上鍋蓋滅火火災(zāi)煙很大時(shí)一一用濕毛巾捂住口鼻減少白色污染一一少使用塑料制品減少酸雨污染一一不使用化石燃料A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】A、根據(jù)鋼鐵生銹的原理和鋅的生理功能判斷．B、根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)不同進(jìn)行分析判斷．C、根據(jù)滅火的原理和逃離火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)的注意事項(xiàng)判斷．D、根據(jù)白色污染和酸雨形成的原因判斷．化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，也服務(wù)于生產(chǎn)、生活，與人類生產(chǎn)、生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)，歷年都是中考的熱點(diǎn)題目．解：A、鋼鐵生銹是由于鐵和空氣中的氧氣發(fā)生緩慢氧化引起的，鋅影響人的發(fā)育，缺乏會(huì)食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良，所以錯(cuò)誤．B、銅片是紫色，而鐵片是銀白；但生鐵和鋼的主要成分都是鐵，都可以被磁鐵吸引，所以錯(cuò)誤．C、油鍋不慎著火時(shí)蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣，從而達(dá)到滅火目的，火災(zāi)煙很大時(shí)，用濕毛巾捂住口鼻可防止吸入有毒氣體或煙塵，所以正確．D、白色污染就是難降解塑料帶來(lái)的污染，酸雨主要是向大氣中排放大量的二氧化硫、二氧化氮造成的，二者多來(lái)自化石燃料燃燒，少使用化石燃料，能減少酸雨污染，但是在目前的能源結(jié)構(gòu)中化石燃料是最主要的，不能完全不用，所以錯(cuò)誤．故選C．15.某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量的硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A.

濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅

B.

濾出的固體中一定含有銀和銅

C.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀，可能含有硝酸銅

D.

濾液中一定含有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銅，可能含有硝酸銀【答案】B【解析】在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中含有鐵．解：由題意可知，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵．向?yàn)V渣中加入少量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中一定有鐵、一定有銀、銅．濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，由以上分析可知：

A、濾出的固體中一定含有銀、銅．故A錯(cuò)誤；

B、濾出的固體中一定含有銀，銅，故B正確；

C、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含有硝酸銀、硝酸銅，故C錯(cuò)誤；

D、濾液中一定有硝酸亞鐵，一定不含含有硝酸銀、硝酸銅，故D錯(cuò)誤．

故選：B．16.現(xiàn)有鉻、銅和銀三種金屬，將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則這三種金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱排列的是（

）

A.

鉻＞銅＞銀

B.

銅＞鉻＞銀

C.

鉻＞銀＞銅

D.

銀＞鉻＞銅【答案】A【解析】根據(jù)金屬與鹽溶液反應(yīng)則說(shuō)明金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的強(qiáng)，不反應(yīng)則說(shuō)明金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的弱分析。將金屬鉻和銀分別放入硫酸銅溶液中，觀察到鉻表面有紅色物質(zhì)析出，銀表面無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明鉻的活動(dòng)性大于銅，銀的活動(dòng)性小于銅，即三種金屬活動(dòng)性為鉻＞銅＞銀；

故答案為：A。17.下列家庭小實(shí)驗(yàn)中，鐵釘被腐蝕速度最慢的是(

)A.

B.

C.

D.

【答案】B【解析】A.該試管中鐵釘與水和水中溶解的較少量的氧氣接觸，生銹速度較慢．B.該試管中鐵釘浸泡在植物油中，不能與氧氣.水分接觸，不易生銹．C.白醋能與鐵反應(yīng)，會(huì)加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快．D.食鹽水會(huì)大大加快鐵釘銹蝕的速率，該試管中的鐵釘生銹速度較快．所以鐵釘被腐蝕速度最慢的B試管中的鐵釘．所以選B．鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，酸性溶液.鹽溶液能加快鐵釘銹蝕的速率，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．18.（2018九上·杭州期中）將一定質(zhì)量的鐵粉和氧化銅粉末投入到一定質(zhì)量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說(shuō)法：①濾液M中一定含有硫酸鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；②在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；③向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸?？赡苡袣馀莓a(chǎn)生；④當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒(méi)有氧化銅其中一定正確的說(shuō)法是（

）A.

①②

B.

②③

C.

③④

D.

①④【答案】B【解析】根據(jù)稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅分析即可。硫酸會(huì)與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，氧化銅和硫酸反應(yīng)會(huì)生成硫酸銅和水，硫酸銅和鐵反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅。因此，①鐵與硫酸、硫酸銅轉(zhuǎn)化成硫酸亞鐵，所以濾液M中一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸和硫酸銅；故①錯(cuò)誤；②鋅的金屬活動(dòng)性排在銅、鐵、氫之前，所以在濾液M中放入一塊剛打磨過(guò)的鋅片，一定有置換反應(yīng)發(fā)生；故②正確；③濾渣N中可能含有鐵，所以向?yàn)V渣N中滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生；故③正確；④加入的硫酸不足以將氧化銅完全反應(yīng)時(shí)，所以當(dāng)濾液M中含有硫酸銅時(shí)，濾渣N中一定沒(méi)有氧化銅；故④錯(cuò)誤；故B正確；ACD錯(cuò)誤；

故答案為：B。19.關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是（

）A.

合金中只含有金屬元素

B.

鐵銹是一種合金

C.

合金的強(qiáng)度、硬度、熔點(diǎn)一般比組成它們的純金屬更高，抗腐蝕性能等也更好

D.

生鐵中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾紙上剩下的物質(zhì)是碳【答案】D【解析】根據(jù)合金的定義與特點(diǎn)進(jìn)行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金概念有三個(gè)特點(diǎn)：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質(zhì)形式存在；③合金中至少有一種金屬．解：A、合金中至少有一種金屬，還可以有非金屬，錯(cuò)誤；

B、鐵銹不是合金，它的主要成分是氧化鐵，錯(cuò)誤；

C、合金的硬度一般比各成分金屬大，熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬，錯(cuò)誤；

D、生鐵的主要成分是鐵，還含有少量的碳，由于碳不與硫酸反應(yīng)．所以，殘?jiān)某煞质翘迹蔇正確．

故選D20.下列有關(guān)溶液的說(shuō)話中正確的是（

）A.

飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液

B.

36gNaCl溶解在100g水中，故NaCl的溶解度為36g

C.

將某物質(zhì)的飽和和溶液降溫不一定會(huì)析出晶體

D.

足量鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)后，溶液的顏色仍為藍(lán)色【答案】C【解析】A、濃稀溶液是溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，溶液是否飽和與溶液的濃稀沒(méi)有必然聯(lián)系．B、溶解度是在一定溫度下，某固體溶質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量．C、根據(jù)一些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，進(jìn)行分析判斷．D、根據(jù)金屬的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷．解：A、飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，也可能是濃溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、36gNaCl溶解在100g水中，由于沒(méi)有指明溫度，無(wú)法確定氯化鈉的溶解度，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、一些物質(zhì)的溶解度隨著溫度的降低而增大，溫度降低，溶解度增大，溶液仍為不飽和溶液；將某物質(zhì)的飽和和溶液降溫不一定會(huì)析出晶體，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、足量鐵粉與硫酸銅溶液反應(yīng)后，生成硫酸亞鐵溶液和銅，溶液的顏色變?yōu)闇\綠色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．故選：C．21.有關(guān)能源和資源的說(shuō)法不正確的是（）A.

空氣是重要的自然資源，它所含的氧氣和二氧化碳都是人類生存不可缺少的物質(zhì)

B.

回收一個(gè)鋁制易拉罐比制造一個(gè)新的要便宜20%，而且還可以金屬資源和95%的能源

C.

陸地淡水約占全球水儲(chǔ)量的2.53%，其余都是海水

D.

化石燃料包括煤、石油、天然氣等，是重要的能源【答案】C【解析】A、根據(jù)氧氣和二氧化碳的應(yīng)用分析判斷；B、根據(jù)金屬資源的保護(hù)措施分析判斷；C、根據(jù)水的分布分析判斷；D、根據(jù)化石燃料的種類分析判斷．能源和環(huán)境問(wèn)題是一個(gè)不能避免的問(wèn)題，如何能夠既實(shí)現(xiàn)了能源的合理利用，又能夠不污染環(huán)境是目前人們需要解決的問(wèn)題．解：A、空氣是重要的自然資源，它所含的氧氣和二氧化碳都是人類生存不可缺少的物質(zhì)，故A說(shuō)法正確；B、回收一個(gè)鋁制易拉罐比制造一個(gè)新的要便宜20%，而且還可以金屬資源和95%的能源，故B說(shuō)法正確；C、全球的水量分布情況是：海水96.5%，陸地淡水2.53%，陸地咸水0.97%，故說(shuō)法C錯(cuò)誤；D、化石燃料包括煤、石油、天然氣等，是重要的能源，故D說(shuō)法正確．故選C．22.（2015九上·江東期末）下表中，除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法和反應(yīng)類型歸類均正確的是（

）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去方法反應(yīng)類型ACuO粉Cu粉在空氣中加熱化合反應(yīng)BH2HCl通過(guò)盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶分解反應(yīng)CCO2CO通過(guò)灼熱的CuO置換反應(yīng)DNaClNa2SO4溶解，加過(guò)量的氯化鋇溶液，并過(guò)濾復(fù)分解反應(yīng)A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】A【解析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．若采用的方法正確，再判斷反應(yīng)類型是否正確．解：A、Cu粉能與在空氣中加熱生成氧化銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)所采取的方法和反應(yīng)類型歸類均正確．B、HCl能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，H2不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；故選項(xiàng)反應(yīng)類型歸類錯(cuò)誤．C、CO通過(guò)灼熱的CuO生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則；但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)反應(yīng)類型歸類錯(cuò)誤．D、Na2SO4能與過(guò)量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．故選：A．23.（2019·杭州模擬）鈦(Ti)是一種具有優(yōu)良性能的金屬，小李同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室研究Ti、Mg、Cu的活動(dòng)性順序，他在相同溫度下，取大小相同的三種金屬薄片，分別放入等質(zhì)量等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象如下：金屬TiMgCu現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度快無(wú)明顯變化下列說(shuō)法正確的是(

)A.

三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)門i、Mg、Cu

B.

鈦粉中混有Mg，可用稀鹽酸除去Mg

C.

將鎂條放入硫酸銅溶液中，溶液質(zhì)量增加

D.

將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象可能是鎂條表面有氧化膜【答案】D【解析】（1）放出氣泡速度越快，說(shuō)明反應(yīng)越快，即金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)；

（2）除雜的基本原則；①不與除雜試劑反應(yīng)；②不引入新的雜質(zhì)；

（3）鎂和硫酸銅反應(yīng)，生成硫酸鎂和銅，比較進(jìn)入溶液的鎂的質(zhì)量與析出的銅的質(zhì)量大小即可；

（4）鎂和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鎂薄膜，阻值里面的鎂參加反應(yīng)。A.三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g、Ti、Cu，故A錯(cuò)誤；

B.鎂和鈦都與稀鹽酸反應(yīng)，因此不能用稀鹽酸除去鈦粉中的鎂，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)方程式：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu

24

64

將鎂條放入硫酸銅溶液中，24份質(zhì)量的鎂進(jìn)入溶液，析出64份質(zhì)量的銅，因此溶液質(zhì)量變小，故C錯(cuò)誤；

D.將鎂條放入可溶性鈦鹽溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象可能是鎂條表面有氧化膜，故D正確。

故選D。24.某學(xué)生為了驗(yàn)證鋅、銀和銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到AgNO3溶液中②將Zn、Ag分別加入到Cu（NO3）2溶液中③將Cu分別加入到ZnSO4、AgNO3溶液中④Zn、Cu分別加入到稀鹽酸中，再將Cu分別加入到AgNO3溶液中，以上方案不可行的是（）A.

①

B.

②

C.

③

D.

④【答案】A【解析】①鋅銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，都可以將硝酸銀中的銀置換出來(lái)，故不可行；②鋅的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能置換出銅，而銀的活動(dòng)性比銅弱，不能置換，故方案可行；③銅可以把銀置換出來(lái)，而不能將鋅置換出來(lái)，所以該方案可行；④鋅與鹽酸反應(yīng)，銅不與鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明鋅大于銅，銅能置換出硝酸銀中的銀，說(shuō)明銅大于銀，故方案可行；故選A．①鋅銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)，都可以置換出銀；②鋅能置換出銅，但銀不能置換出銅；③銅可以置換出銀，但不能置換出鋅；④鋅能跟鹽酸反應(yīng)，銅不能；銅能置換出銀．25.

下列圖象不能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（） A B C DA.

向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體

B.

向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸

C.

用一定量的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣?

D.

高溫煅燒一定質(zhì)量的石灰石?【答案】B【解析】A、向一定量的NaCl飽和溶液中加入NaCl固體，氯化鈉不能再繼續(xù)溶解，所以溶液質(zhì)量不變，故A正確；B、向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸，金屬是過(guò)量的，所以金屬與酸反應(yīng)速率相同，鐵生成的氫氣多，故B錯(cuò)誤；C、催化劑只會(huì)改變反應(yīng)速率，不會(huì)影響生成物的量，故C正確；D、碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，剛開始加熱，沒(méi)有達(dá)到碳酸鈣的分解溫度，然后固體質(zhì)量逐漸減小，最后不變，故D正確；故選：B．A、根據(jù)飽和溶液就是不能在溶解某種溶質(zhì)的溶液進(jìn)行分析；B、根據(jù)向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸，反應(yīng)速率相同，鐵生成的氫氣多進(jìn)行分析；C、根據(jù)催化劑的定義進(jìn)行分析；D、根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳進(jìn)行分析．26.

如圖所示，處于連線兩端的物質(zhì)，在一定的條件下都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)組別是（）甲乙丙丁ACO2H2SO4CuOBFeH2SO4CuCl2NaOHCNaOHCO2KOHCuCl2DNa2SO4Ba（OH）2HClBa（NO3）2?A.

A

B.

B

C.

C

D.

D【答案】C【解析】解：A、氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)，故C正確；D、鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C．A、根據(jù)氧氣不會(huì)與硫酸反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)鐵不會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鉀會(huì)與二氧化碳、氯化銅反應(yīng)，氫氧化鈉會(huì)與二氧化碳，氫氧化鉀會(huì)與氯化銅反應(yīng)進(jìn)行分析；D、根據(jù)鹽酸不會(huì)與氯化鋇反應(yīng)進(jìn)行分析．二、填空題（共14題；共50分）27.（2018九上·慈溪月考）向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得固體一定有________，所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比________

填“增大”、“減少”或“不變”），請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________________（任寫一個(gè)）．【答案】鎂、鋅、銅；減少；Mg+CuSO4=Cu+MgSO4【解析】（1）記住金屬活動(dòng)性順序，如果金屬和鹽能反應(yīng)生成新的金屬，必須是前面的金屬可以把排在后面的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)；

（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，比較溶液中進(jìn)入物質(zhì)的質(zhì)量和析出物質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系；如果進(jìn)入的多，那么溶液質(zhì)量增大；如果析出的多，那么溶液的質(zhì)量減??；

（3）根據(jù)反應(yīng)過(guò)程寫出化學(xué)方程式即可。

（1）由于在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞（H）＞銅，則“向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過(guò)量的鎂粉”，鎂粉會(huì)與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和銅、鎂粉會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和鋅，因此在煤粉過(guò)量的情況下，過(guò)濾所得固體一定有鎂、鋅、銅；

（2）鎂的相對(duì)原子質(zhì)量為24，鋅的相對(duì)原子量為64，銅的相對(duì)原子量為65，根據(jù)化學(xué)方程式可知，則24份質(zhì)量鎂粉會(huì)與CuSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和64份質(zhì)量銅、而24份質(zhì)量鎂粉會(huì)與ZnSO4反應(yīng)生成硫酸鎂和65份質(zhì)量鋅，因此二者都是進(jìn)入溶液的少，析出的多，因此故所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比減少；

（3）發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式有：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4，

Mg+ZnSO4=Zn+MgSO4，

Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4。28.（2017九上·樂(lè)清月考）為了驗(yàn)證鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸

Ⅱ．將銅片浸入稱硫酸

Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液（1）上述實(shí)驗(yàn)________（選填“能”或“不能”）驗(yàn)證三種金屬的活動(dòng)性順序。（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入________溶液（只填一種），即可驗(yàn)證它們的活動(dòng)性順序?！敬鸢浮浚?）不能

（2）硫酸銅【解析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱。（1）Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸能證明鐵在氫前，Ⅱ．將銅片浸入稱硫酸能證明銅在氫后，Ⅲ．將鐵片浸入硝酸銀溶液中能證明鐵在銀前，但無(wú)法證明銅和銀的活動(dòng)性；

（2）將鐵、銅、銀三種金屬浸入硫酸銅溶液中，通過(guò)鐵能與硫酸銅反應(yīng)而銀不能與硫酸銅反應(yīng)證明出三種金屬的活動(dòng)性順序。29.（2018·臺(tái)州）活潑金屬能將不活沒(méi)金屬?gòu)钠潲}的水溶液中置換出來(lái)。與此類似，碳在高溫下,能將不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái),但活潑金屬形成的氧化物不與碳發(fā)生反應(yīng)。如碳在高溫下,能置換出氧化鐵中的鐵,但與氧化鋁不反應(yīng)。（1）判斷C、Fe、Al的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為____________________。（2）結(jié)合所學(xué)知識(shí),下列各組物質(zhì)能發(fā)生置換反應(yīng)的是_____________A.碳與氧化銅B.鋅與稀硫酸C.碳與氧化鈣D.銀與硫酸銅【答案】（1）Al、C、Fe

（2）A,B【解析】金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能置換出酸中的氫。（1）碳在高溫下，能置換出氧化鐵中的鐵，則活動(dòng)性C＞Fe；碳與氧化鋁不反應(yīng)，說(shuō)明活動(dòng)性Al＞C，所以C、Fe、Al的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為：Al、C、Fe。

（2）碳在高溫下，能將不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q出來(lái)，銅屬于不活潑金屬，所以碳與氧化銅能發(fā)生置換反應(yīng)，A說(shuō)法正確；金屬活動(dòng)性順序中，鋅位于氫前，故鋅能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，B說(shuō)法正確；碳在高溫下能將不活潑金屬?gòu)钠溲趸镏兄脫Q岀來(lái)，但鈣屬于活潑金屬，所以碳與氧化鈣不能發(fā)生置換反應(yīng)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}濬液中置換出來(lái)，銀位于銅的后面，不能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選AB。故答案為：（1）Al、C、Fe；（2）AB30.廢金屬主要指________、________、________的金屬物品等．【答案】冶金工業(yè)；金屬加工業(yè)和日常生活中丟棄的金屬碎屑、碎塊；銹蝕和報(bào)廢【解析】此題根據(jù)廢金屬的概念作答即可．

解：廢金屬主要指冶金工業(yè)、金屬加工業(yè)和日常生活中丟棄的金屬碎屑、碎塊，銹蝕和報(bào)廢的金屬物品等，

故答案為：冶金工業(yè)

金屬加工業(yè)和日常生活中丟棄的金屬碎屑、碎塊

銹蝕和報(bào)廢．31.向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液中一定含有的金屬離子是什么？______________，寫出上述過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________。【答案】Mg2+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag【解析】根據(jù)四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系鎂＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應(yīng)而不能與硝酸鎂反應(yīng)，因此，濾渣中加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，則說(shuō)明鐵無(wú)剩余．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬放入活動(dòng)性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬會(huì)先把活動(dòng)性最弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，然后再置換活動(dòng)性較弱的金屬．解：若向?yàn)V渣中加入稀硫酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾渣中不含有鐵粉，可判斷混合溶液中硝酸銀、硝酸銅已完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有Ag，濾液中一定含有硝酸鎂、Fe（NO3）2；可能含有硝酸銅；過(guò)程中一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag．

故答案為：Mg2+、Fe2+；Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag32.

某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鎂與水的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．

步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒(méi)有觀察到任何現(xiàn)象．

步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．

（1）將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是______________________________________．

（2）經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿和氫氣．如果金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，生成堿的堿性就越強(qiáng)．某同學(xué)向步驟③的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________

，該反應(yīng)是__________________________反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．

（3）步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是__________________________．

（4）根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測(cè)可能觀察到的現(xiàn)象是____________________．【答案】除去表面的氧化膜；Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2【解析】（1）金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂，所以將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是：除去表面的氧化膜；故填：除去表面的氧化膜；

（2）鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2↑，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；故填：Mg+2H2O=△Mg（OH）2+H2↑；置換；

（3）根據(jù)步驟2和3對(duì)比可知，二者的不同之處在于溫度不同，所以步驟2和3對(duì)比可知，影響鎂與水反應(yīng)速率的因素是溫度；故填：溫度；

（4）金屬鈉的活動(dòng)性大于金屬鎂，所以將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，金屬鈉要先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉，故若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，推測(cè)可能觀察到的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．故填：有氣體產(chǎn)生，溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．

（1）根據(jù)金屬鎂能被空氣中的氧氣氧化生成氧化鎂進(jìn)行解答；

（2）根據(jù)鎂條和熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)步驟2和3對(duì)比可知，二者的不同之處在于溫度不同進(jìn)行解答；33.不法分子常用黃銅（銅鋅合金）冒充黃金出售，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種識(shí)別真假黃金的實(shí)驗(yàn)方案______________，并寫出該方法所涉及的化學(xué)變化的方程式________________________________．【答案】取樣品適量于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是假黃金；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是真黃金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【解析】金和銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，鋅能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣．解：識(shí)別真假黃金的實(shí)驗(yàn)方案是：取樣品適量于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是假黃金；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是真黃金；

鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．

故填：取樣品適量于試管中，滴加稀鹽酸，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是假黃金；如果不產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明是真黃金；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑．34.（2018九上·江北期末）家庭使用的鐵制工具隔一段時(shí)間不用就變得銹跡斑斑，而街心廣場(chǎng)矗立的不銹鋼雕塑，幾經(jīng)風(fēng)霜雨雪總能保持原有的本色。錳（Mn）就是不銹鋼的主要添加元素之一，它可以提高不銹鋼的耐腐蝕性。（1）鐵與空氣中的水和______________直接接觸會(huì)導(dǎo)致鐵制品的銹蝕；（2）不銹鋼屬于

______（填序號(hào)）；A.純凈物B.金屬材料C.合成材料【答案】（1）氧氣（2）B【解析】（1）鐵生銹的條件是需要水分和氧氣；（2）純凈物是只有一種物質(zhì)組成的。金屬材料是指金屬元素或以金屬元素為主構(gòu)成的具有金屬特性的材料的統(tǒng)稱。合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料。（1）鐵生銹的條件是有水和氧氣，所以填氧氣；

（2）不銹鋼是指在鐵中加入錳元素之后形成的金屬材料，它是一種混合物，屬金屬材料，B選項(xiàng)正確。

故答案為：（1）氧氣；（2）B35.（2017九上·慈溪月考）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬材料。（1）下列物質(zhì)不屬于合金的是

。A.青銅B.鐵銹C.鋼D.生鐵（2）在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，所得濾液中含有的溶質(zhì)是________?！敬鸢浮浚?）B

（2）ZnCl2、FeCl2【解析】（1）根據(jù)合金定義分析；

（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)。（1）鐵銹主要成分為氧化鐵，不屬于合金；

（2）鐵的活動(dòng)性比鋅弱，比銅強(qiáng)，所以在ZnCl2和CuCl2的混合溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，鐵會(huì)與氯化銅溶液反應(yīng)，但不能與氯化鋅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)后濾液中溶質(zhì)為氯化鋅和氯化亞鐵。36.（2018九上·泰順期中）金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動(dòng)性順序如圖：請(qǐng)回答下面問(wèn)題：（1）金屬活動(dòng)性順序表中的X是________元素。（填寫元素符號(hào)）（2）把一根用砂紙打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)了一會(huì)兒，觀察到的現(xiàn)象有______________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，反應(yīng)生成物中鹽的中文名稱為____________________?！敬鸢浮浚?）Hg

（2）鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)；硫酸亞鐵【解析】（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表分析；

（2）根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)可生成紅色的銅及鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)亞鐵化合物分析。

（1）X是Hg；

（2）打磨過(guò)的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，所以觀察到鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，反應(yīng)生成的鹽為硫酸亞鐵；

故答案為：（1）Hg；（2）鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)；硫酸亞鐵。37.甲、乙、丙、丁是初中化學(xué)常見的四種不同類別的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的變化關(guān)系，其中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示相互之間能反應(yīng)(部分反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件省略)。已知：甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍(lán)色。請(qǐng)回答：

（1）甲可能是________，丙是________；乙的一種用途是________。（2）乙和丁反應(yīng)生成丙，丁可能是________。（3）寫出甲與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式________，該反應(yīng)的基本類型是________。（4）將甲與丙溶液充分混合后過(guò)濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒(méi)有觀察到氣泡冒出，則濾液中一定存在的陽(yáng)離子是________，可能存在的陽(yáng)離子是________?！敬鸢浮浚?）鐵；硫酸銅；金屬除銹

（2）氧化銅

（3）Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；置換反應(yīng)

（4）亞鐵離子；銅離子【解析】根據(jù)鐵、硫酸銅、氧化銅等物質(zhì)的相互反應(yīng)分析；根據(jù)硫酸的用途分析。（1）甲是生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的金屬，則甲為鐵，丙可用于配制農(nóng)藥波爾多液，其中水溶液呈藍(lán)色，丙為硫酸銅，乙能與甲反應(yīng)，且能生成丙，則乙為硫酸，硫酸可用于金屬除銹；（2）乙和丁反應(yīng)生成丙，丁可能是氧化銅或氫氧化銅等；（3）甲與丙的反應(yīng)為鐵與硫酸銅的反應(yīng)，方程式為Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，該反應(yīng)為置換反應(yīng)；（4）將甲與丙溶液充分混合后過(guò)濾，往濾渣中加入乙的稀溶液，沒(méi)有觀察到氣泡冒出，說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，硫酸銅可能有剩余，則濾液中一定存在的陽(yáng)離子是亞鐵離子，可能存在銅離子。38.

化學(xué)就在我們身邊，請(qǐng)你按要求回答下列問(wèn)題：

（1）將50mL酒精和50mL水混合，得到溶液的體積小于100mL，試從微觀的角度解釋這一宏觀現(xiàn)象：________________________________________________________

；

（2）在農(nóng)村廣泛使用沼氣（主要成分是CH4），既可改善人居環(huán)境，又使廢棄物得到充分利用，請(qǐng)寫出沼氣燃燒的方程式：________________________________

；

（3）在焊接工人們通常用稀鹽酸先將其表面鐵銹涂去，其化學(xué)方程式是：_________________________

．【答案】將50mL水與50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子間有間隔，兩種液體混合，分子相互進(jìn)入對(duì)方的分子間隔中，體積變小，所以所得溶液體積小于100mL；CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【解析】（1）將50mL水與50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子間有間隔，兩種液體混合，分子相互進(jìn)入對(duì)方的分子間隔中，體積變小，所以所得溶液體積小于100mL，故填：將50mL水與50mL酒精混合，由分子的特征可知：分子間有間隔，兩種液體混合，分子相互進(jìn)入對(duì)方的分子間隔中，體積變小，所以所得溶液體積小于100mL．

（2）沼氣的主要成分是甲烷，燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)時(shí)會(huì)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，

故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．

（1）由分子的特征可知：分子間有間隔，兩種液體混合，體積變小，是因?yàn)榉肿酉嗷ミM(jìn)入對(duì)方的分子間隔中．

（2）根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法進(jìn)行分析．

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氯化鐵與水．39.人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬．（1）鎖是日常生活中常用的工具，其中的鐵鎖經(jīng)常會(huì)生銹．鐵鎖在哪種情況下使用易生銹？________．鐵鎖的各個(gè)部分通常采取了怎樣的防銹措施？請(qǐng)舉一例說(shuō)明__________________________．鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可向其中加____________________________________________使其潤(rùn)滑而轉(zhuǎn)動(dòng)靈活．（2）太原市現(xiàn)在正籌備修建地鐵，地鐵建設(shè)中各種材料被廣泛應(yīng)用．建地鐵施工中挖掘機(jī)刀片用鎢鋼制成，據(jù)此推測(cè)鎢鋼具有的一條物理性質(zhì)____________________．廢切削液中含有環(huán)境污染物NaNO2，人們常用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl═NaCl+2X+N2↑，其中X的化學(xué)式是________________________________．地鐵隧道中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，其阻燃原理是受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________．【答案】（1）雨淋或在潮濕空氣中；鎖芯通常是銅制的、鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳等；注入鉛筆芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可）

（2）質(zhì)地堅(jiān)硬；H2O；Mg（OH）2△MgO+H2O【解析】（1）鐵與氧氣和水充分接觸時(shí)容易生銹；在鐵制品表面涂油漆、鍍其他金屬等，使其余氧氣和水隔絕，可以防止生銹；鉛筆芯中的石墨具有潤(rùn)滑作用．（2）根據(jù)已有的材料的類別以及在生活中的應(yīng)用進(jìn)行分析解答，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類和原子的個(gè)數(shù)不變推斷物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)反應(yīng)前生成物以及反應(yīng)的條件書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．解：（1）鐵在潮濕的空氣中或雨淋容易生銹．故填：雨淋（或在潮濕的空氣中，或接觸酸堿鹽的溶液等）．鎖鉤通常是鍍其他金屬如鉻、鎳等來(lái)防銹；鎖身通常噴漆或鎖芯通常是銅制的來(lái)防銹；或鎖身通常噴漆．鎖芯因生銹轉(zhuǎn)動(dòng)不靈活，可向其中加入鉛筆芯粉末（或植物油或汽油或潤(rùn)滑油或石墨粉）使其潤(rùn)滑而轉(zhuǎn)動(dòng)靈活．（2）施工中挖掘巖石的機(jī)械刀片用鎢鋼制成，說(shuō)明鎢鋼的硬度大，故填：質(zhì)地堅(jiān)硬；NaNO2+NH4Cl=NaCl+2X+N2↑，反應(yīng)前含有1個(gè)Na原子，2個(gè)N原子，2個(gè)O原子，4個(gè)H原子，1個(gè)Cl原子，反應(yīng)后含有1個(gè)Na原子，2個(gè)N原子，1個(gè)Cl原子，2X，說(shuō)明2X中含有4個(gè)H原子和2個(gè)O原子，即X中含有2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，故其化學(xué)式為H2O，故填：H2O；（4）氫氧化鎂能受熱分解生成氧化鎂和水，故填：Mg（OH）2△MgO+H2O．答案：（1）雨淋或在潮濕空氣中；鎖芯通常是銅制的、鎖身通常噴漆；鎖勾通常是不銹鋼或鍍鉻鎳等；注入鉛筆芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可）；（2）質(zhì)地堅(jiān)硬；H2O；

Mg（OH）2△MgO+H2O40.（2019九上·奉化期末）下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Zn、Fe、Al幾種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)與探究。請(qǐng)參與并回答問(wèn)題：（1）在空氣中________制品(選填“鋁”或“鐵”)更耐腐蝕（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能。例如純鐵比鋼硬度________(選填“大”或“小”)（3）某化學(xué)興趣小組，設(shè)計(jì)了驗(yàn)證Al、Zn、Fe的金屬活動(dòng)性順序的多種方案，每種方案所需的試劑如下①Al、ZnSO4溶液、Fe；②Al(NO3)3溶液、Fe、ZnSO4溶液；③Fe、Zn、Al(NO3)3溶液；④Al、Fe、Zn、稀鹽酸認(rèn)為可行的方案有______________(填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）鋁（2）?。?）①④【解析】（1）鋁在空氣中被氧化后，在金屬表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，防止里面的金屬繼續(xù)被氧化；

（2）合金有許多優(yōu)點(diǎn)，例如：熔點(diǎn)低、硬度大，抗腐蝕能力強(qiáng)；

（3）如果要驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性的大小，那么在實(shí)驗(yàn)中要出現(xiàn)三種明顯的不同現(xiàn)象，這樣才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）在空氣中鋁更耐腐蝕；

（2）人們大量使用的是合金而不是純金屬，這是因?yàn)楹辖鹁哂懈鄡?yōu)良性能。例如純鐵比鋼硬度??；

（3）①Al能夠置換出ZnSO4溶液中的Zn，而Fe不能能夠置換出ZnSO4溶液中的Zn，因此能夠比較三者的活動(dòng)性，故①正確；

②Al(NO3)3溶液和ZnSO4溶液與Fe都不能發(fā)生反應(yīng)，不能比較三者的活動(dòng)性，故②錯(cuò)誤；

③Fe、Zn都不能與Al(NO3)3溶液反應(yīng)，不能比較它們的活動(dòng)性強(qiáng)弱，故③錯(cuò)誤；

④Al、Fe、Zn都能和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成氫氣的速度可以比較三者的活動(dòng)性的強(qiáng)弱，故④正確。

那么可行的方案有①④。

三、實(shí)驗(yàn)探究題（共5題；共22分）41.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行鐵生銹的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置：（1）打開分液漏斗，一段時(shí)間后觀察：A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。鐵在空氣中生銹是鐵與________、________等物質(zhì)作用的結(jié)果。

（2）A、B對(duì)比說(shuō)明鐵生銹主要與________有關(guān)；B、D對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的快慢與________有關(guān)。

（3）一些鐵制品表面覆蓋了某些涂層，不同的涂層被破壞后，鐵生銹的速率不同。你認(rèn)為下列________涂層破壞后，鐵生銹的速率較快。a．鍍鋅鐵b．鍍錫鐵（4）一些建筑的大門刷上了一層銀白色的金屬，你認(rèn)為該金屬可能是________。a．銀粉b．銅粉c．鎂粉（5）寫出一種防止鐵生銹的方法________?！敬鸢浮浚?）氧氣；水（2）水；氧氣的濃度（3）b（4）c（5）刷油漆【解析】根據(jù)鐵生銹的實(shí)質(zhì)是鐵與氧氣、水共同作用的結(jié)果分析；根據(jù)鐵生銹速率與氧氣的濃度有關(guān)分析。（1）A處鐵只與氧氣接觸，鐵絲依然光亮，B處鐵絲既接觸氧氣又接觸水，表面灰暗，D處鐵絲接觸空氣與水，但氧氣量沒(méi)有B處充足，依然光亮，由此可說(shuō)明鐵在空氣中生銹是鐵與氧氣和水共同的作用；（2）A不接觸水，所以A、B對(duì)比說(shuō)明鐵生銹主要與水有關(guān)，B、D氧氣的濃度不同，所以BD對(duì)比說(shuō)明鐵生銹的快慢與氧氣濃度有關(guān)；（3）鐵制品表面鍍鋅可降低鐵生銹的速度，所以鍍錫鐵涂層破壞后，鐵生銹的速率較快，故選b；（4）銅粉為紫紅色金屬，大門上刷了銀白色的金屬，因銀的成本較高，則所涂金屬可能是鎂；（5）涂油、刷油漆、電鍍等都可以防止鐵生銹。42.現(xiàn)有某種物質(zhì)的水溶液，為了檢驗(yàn)是何種溶液，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：①取少量該溶液，滴入酚酞試液，溶液顏色無(wú)變化；②取少量該溶液，加入鋅粒后放出無(wú)色無(wú)氣味的氣體，點(diǎn)燃這種氣體，火焰呈淡藍(lán)色；③取少量該溶液，滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：被檢驗(yàn)的溶液是______________；（2）寫出該溶液跟硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________．【答案】（1）硫酸

（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3【解析】根據(jù)各步實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來(lái)分析確定溶液成分，根據(jù)反應(yīng)物、生成物來(lái)正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式．解：（1）滴入酚酞試液，溶液顏色無(wú)變化，說(shuō)明溶液不顯堿性；加入鋅粒后放出無(wú)色無(wú)氣味的氣體，點(diǎn)燃這種氣體，火焰呈淡藍(lán)色，說(shuō)明該溶液是酸溶液；滴入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，由此可知該反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子，故該溶液為硫酸溶液；（2）硝酸鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．故答案為：（1）硫酸；（2）H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3．43.（2018九上·慈溪月考）錳和鐵一樣也是我們科學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常遇到的金屬元素，而且錳的相對(duì)原子質(zhì)量是55，與鐵也相近。那么錳與鐵的金屬活動(dòng)性誰(shuí)更強(qiáng)些呢？某?？茖W(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了下面的探究：查閱資料：欲比較金屬的活動(dòng)性，可采取在相同條件下比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度的快慢，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)產(chǎn)生氣泡速度越快。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：相同溫度下，取大小相同的兩種金屬薄片，用砂紙將表面擦光亮，分別投入等體積、等濃度且足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。請(qǐng)分析回答下列問(wèn)題：（1）兩種金屬投入鹽酸前用砂紙將表面擦光亮，其目的是____________。A.除去氧化膜，便于直接反應(yīng)

B.使表面不平整，易反應(yīng)

C.使表面光亮，易觀察

D.提高金屬溫度，加快反應(yīng)速度（2）根據(jù)下表中的現(xiàn)象填寫結(jié)論。金屬鐵錳與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象放出氣泡速度緩慢放出氣泡速度較快結(jié)論____________________________________________（3）除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速度的快慢，你還有其他化學(xué)方法可比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱嗎？請(qǐng)舉出一種方法（寫出原理即可）__________________________________________________?！敬鸢浮浚?）A

（2）錳比鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)

（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【解析】（1）如果金屬表面有氧化膜，那么外面的氧化膜顯與酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后才是單質(zhì)金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，等待時(shí)間較長(zhǎng)；

（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率越快，金屬越活潑進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析。

（1）如果金屬表面有氧化膜，那么外面的氧化膜顯與酸反應(yīng)，反應(yīng)完畢后才是單質(zhì)金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，等待時(shí)間較長(zhǎng)，因此用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去氧化膜，便于直接反應(yīng)，故選A；

（2）放出氣泡的速度越快，說(shuō)明金屬與酸反應(yīng)的越劇烈，那么金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，即錳比鐵更活潑；

（3）活潑金屬能將不活潑金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，那么另一種方法：將錳放入硫酸亞鐵溶液中觀察，看是否有單質(zhì)鐵被置換出來(lái)。44.某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有炭黑及金屬銅墻和鋅，綜合實(shí)踐活動(dòng)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了從管道煙泥中回收金屬銅的實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示：請(qǐng)回答：（1）步驟①中，過(guò)濾操作使用了玻璃棒，其作用是______________；（2）步驟④中，所加入的金屬X是當(dāng)今世界上產(chǎn)量最高的金屬，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________．（3）除去不純銅中的雜質(zhì)金屬X，可選用

______．A.磁鐵

B.CuSO4溶液

C.Zn．【答案】（1）引流（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（3）A,B【解析】（1）依據(jù)過(guò)濾中玻璃棒的引流作用分析判斷；（2）依據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合金屬X具有廣泛用途分析該金屬是鐵，并得到相關(guān)的化學(xué)方程式；（3）依據(jù)鐵銅的性質(zhì)對(duì)兩者進(jìn)行分離即可；解：（1）在過(guò)濾操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液體飛濺；（2）經(jīng)過(guò)步驟②碳加熱生成二氧化碳，銅加熱生成氧化銅，氧化銅經(jīng)步驟③轉(zhuǎn)化成硫酸銅的溶液，硫酸銅加過(guò)量的x銅說(shuō)明x的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，由條件金屬X與Zn的活動(dòng)性順序是Zn＞X，金屬X具有廣泛用途知X是金屬鐵，反應(yīng)是鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)，方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）經(jīng)過(guò)以上過(guò)程所得的不純的銅是銅與未反應(yīng)的鐵粉，銅附著在鐵的表面，用磁鐵吸引和加CuSO4時(shí)發(fā)生置換反應(yīng)生成銅；如果加入鋅，可能會(huì)引入鋅雜質(zhì)．故答案為：（1）引流；（2）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4．（3）AB．45.小華參加的科學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做模擬鐵礦石中Fe2O3被還原成單質(zhì)鐵的實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）。（1）B中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是：____________________。A中粉末由磚紅色完全變成黑色后，反應(yīng)結(jié)束。（2）小華提出問(wèn)題：生成的物質(zhì)沒(méi)有銀白色金屬光澤，而是黑色粉狀物質(zhì)，得到的黑色物質(zhì)是單質(zhì)鐵還是四氧化三鐵？查閱資料：①鐵與稀硫酸反應(yīng)后生成的鹽溶液呈淺綠色；②四氧化三鐵不溶于水。假設(shè)與猜想：反應(yīng)后的固體物質(zhì)可能是單質(zhì)鐵，也可能是四氧化三鐵。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)一：將少許反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)放入有3mL水的試管中，振蕩，沒(méi)有任何變化。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二：另取少許反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)放入盛有3mL稀硫酸的試管中，觀察到有______________，反應(yīng)結(jié)束后還觀察到溶液呈淺綠色。結(jié)論：反應(yīng)后的黑色粉狀物質(zhì)是______________。（3）在C處點(diǎn)火的目的是____________________________________________?！敬鸢浮浚?）澄清石灰水會(huì)變渾濁（2）有氣泡冒出；鐵（3）防止沒(méi)有反應(yīng)的一氧化碳污染空氣【解析】一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成了鐵和二氧化碳，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，而B中的澄清石灰水會(huì)變渾濁；（1）根據(jù)題給的“查閱資料”部分可以完成該題的解答；（2）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)引起空氣的污染，可以據(jù)此解答該題．本題主要考查一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和污染，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．解：（1）二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁，所以可以觀察到B中的澄清石灰水會(huì)變渾濁；（2）根據(jù)題給的“查閱資料”部分可以知道，實(shí)驗(yàn)一的結(jié)論為該物質(zhì)是鐵，也可能是四氧化三鐵；根據(jù)實(shí)驗(yàn)二可以知道將該物質(zhì)加入稀硫酸中后會(huì)觀察到有氣泡冒出，從而可以判斷該黑色固體為鐵；（3）一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會(huì)引起空氣的污染，而一氧化碳可以燃燒，燃燒后的產(chǎn)物為二氧化碳是無(wú)毒的物質(zhì)，從而可防止污染空氣．四、解答題（共4題；共41分）46.如圖所示，玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種二氧化碳釋放劑）．將裝置置于光照條件下，一段時(shí)間后，判斷甲、乙兩瓶中哪枚鐵釘先出現(xiàn)銹跡，并說(shuō)明理由．?【答案】植物在光照下進(jìn)行光合作用吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，鐵在有氧氣和水的環(huán)境中易生銹，甲、乙兩瓶中都有水，甲瓶中的金魚藻在光照下進(jìn)行光合作用釋放氧氣，所以甲瓶中的鐵釘先生銹.【解析】玻璃瓶中都裝滿冷開水，并加入碳酸氫鈉（一種CO2釋放劑），甲裝置中的金魚藻與二氧化碳和水分在光照條件下發(fā)生光合作用，釋放出氧氣；甲的鐵釘更易與氧氣、水分同時(shí)接觸，比乙中的鐵釘更容易生銹．故填：植物在光照下進(jìn)行光合作用吸收二氧化碳產(chǎn)生氧氣，鐵在有氧氣和水的環(huán)境中易生銹，甲、乙兩瓶中都有水，甲瓶中的金魚藻在光照下進(jìn)行光合作用釋放氧氣，所以甲瓶中的鐵釘先生銹．光合作用是指綠色植物利用光提供的能量，吸收二氧化碳和水分，