第二節(jié) 酸堿平衡課件

第二節(jié)酸堿平衡練習(xí)N2+3H22NH3

=-92kJ·mol-1，氣體混合物處于平衡時，N2生成NH3的轉(zhuǎn)化率將會發(fā)生什么變化?(1)壓縮混合氣體________；(2)升溫__________；(3)引入H2___________；(4)恒壓下引入惰性氣體___________；(5)恒容下引入惰性氣體__________。？第二節(jié)酸堿平衡第二節(jié)酸堿平衡第二節(jié)酸堿平衡

提綱

酸堿質(zhì)子理論弱電解質(zhì)的離解平衡緩沖溶液第二節(jié)酸堿平衡酸堿的定義

酸：凡能給出質(zhì)子的物質(zhì)都是酸。堿：凡能接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。一、酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿平衡一、酸堿質(zhì)子理論共軛酸堿對共軛酸堿之間彼此只相差一個質(zhì)子HB-B-稱為共軛酸堿對例：下列各組酸堿組分中，屬于共軛酸堿對的是（）A．HCN-NaCNB．H3PO4-Na2HPO4C．+NH3CH2COOH-NH2CH2COO-D．HSO4--SO42-例：NH3的共軛酸是

，H2PO4-的共軛堿是

。

第二節(jié)酸堿平衡酸及其共軛堿酸共軛堿名稱化學(xué)式化學(xué)式名稱高氯酸HClO4ClO4-高氯酸根硫酸H2SO4HSO4-硫酸氫根硫酸氫根HSO4-SO42-硫酸根水合氫離子H3O+H2O水水H2OOH-氫氧根銨離子NH4+NH3氨氨NH3NH2-氨基離子氫溴酸HBrBr-溴離子第二節(jié)酸堿平衡從表中的共軛酸堿對可以看出：①酸和堿可以是分子也可以是離子；②有的離子在某個共軛酸堿對中是堿，但在另一個共軛酸堿對中卻是酸。③質(zhì)子論中沒有鹽的概念。一、酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿平衡兩性物質(zhì)既能給出電子又能接受質(zhì)子思考H2PO4-、HCO3-、H2O的酸堿性？？一、酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿平衡根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，酸堿反應(yīng)的實質(zhì)，就是兩個共軛酸堿對之間質(zhì)子傳遞的反應(yīng)。例如：酸堿反應(yīng)的實質(zhì)一、酸堿質(zhì)子理論第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

一元弱酸、弱堿多元弱酸、弱堿兩性物質(zhì)同離子效應(yīng)弱電解質(zhì)的離解平衡第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

1.1、一元弱酸、弱堿的離解平衡A、P328B、的意義判斷酸性和解離度的大小、求pH等第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

1.1、一元弱酸、弱堿的離解平衡pH=-lg[H+]例：0.01mol

L-1HCl溶液：

。第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

1.1、一元弱酸、弱堿的離解平衡？VS為弱堿的離解常數(shù)，其大小同樣可以表示該堿在水溶液中接受質(zhì)子能力的大小。

×=第二節(jié)酸堿平衡1.2、一元弱酸、弱堿的離解平衡的計算二、弱電解質(zhì)的離解平衡

已知一元弱酸HA的起始濃度為c，求平衡時溶液中的[H+]？第二節(jié)酸堿平衡1.2、一元弱酸、弱堿的離解平衡的計算二、弱電解質(zhì)的離解平衡

第二節(jié)酸堿平衡1.2、一元弱酸、弱堿的離解平衡的計算二、弱電解質(zhì)的離解平衡

例：計算3.0×10-2mol/LHCN溶液的pH值。第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

2．多元弱酸、弱堿的離解平衡第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

3．兩性物質(zhì)溶液的離解平衡多元酸的酸式鹽

弱酸弱堿鹽常見的兩性物質(zhì)第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

3．兩性物質(zhì)溶液的離解平衡第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

3．兩性物質(zhì)溶液的離解平衡第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

3．兩性物質(zhì)溶液的離解平衡第二節(jié)酸堿平衡二、弱電解質(zhì)的離解平衡

4．同離子效應(yīng)第二節(jié)酸堿平衡三、緩沖溶液概念組成作用原理第二節(jié)酸堿平衡緩沖溶液概念具有抵抗外加少量強酸或強堿或稍加稀釋，而pH基本保持不變的作用稱為緩沖作用，具有緩沖作用的溶液稱為緩沖溶液。組成弱酸及其共軛堿（HAc-Ac-）弱堿及其共軛酸（NH3·H2O-NH4+）作用原理從動態(tài)平衡的角度進行思考第二節(jié)酸堿平衡緩沖溶液pH計算（1）弱酸及其共軛堿組成的緩沖溶液（2）弱堿及其共軛酸組成的緩沖溶液第二節(jié)酸堿平衡練習(xí)用50mL0.10mol/LHAc溶液和50mL0.10mol/LNaAc溶液混合，配成緩沖溶液。已知HAc的Ka=1.76×10-5，求：（1）溶液的pH（2）加入10mL0.010mol/LHCl溶液后，溶液的pH（3）加入10mL0.010mol/LNaOH溶液后，溶液的pH第二節(jié)酸堿平衡常見緩沖溶液及其緩沖范圍表5-2HAc-NaAc緩沖溶液的緩沖能力與c總和cNaAa/cHAc的關(guān)系編號cNaAc

(mol/L)cHAc

(mol/L)c總

(mol/L)cNaAc/cHAcpH加入0.05mL1mol/L

HCl后的pHpH的改變值（△pH）10.10.10.21：14.744.73-0.0120.010.010.021：14.744.66-0.0830.020.180.21：93.793.76-0.0340.180.020.29：15.69