北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分1．2022年2月，北京冬奧會(huì)秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開(kāi)放、共享發(fā)展的理念。下列冬奧會(huì)使用的物品中，主要材料不屬于有機(jī)高分子材料的是（）ABCD冰墩墩中的聚酯纖維速滑館中的鋁制幕墻雪花花瓣中的聚碳酸酯頭盔表面的聚氨酯涂料A．A B．B C．C D．D2．下列溶液中，酸堿性與其他三種不一致的是（）A．H2S溶液 B．NaHCO3溶液 C．K2S溶液 D．氨水3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．二氧化硫的VSEPR模型：B．CO2的電子式：C．中子數(shù)為8的碳原子：814CD．基態(tài)氧原子的軌道表示式：4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，0.1molNH3的體積為2.24LB．1molHC≡CH分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC．1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-數(shù)目小于0.1NAD．25℃時(shí)，pH＝5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度為10-9mol·L-15．短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．熔點(diǎn)：M＜Y B．第一電離能：X＞W(wǎng)＞GC．熱穩(wěn)定性：HQ＞H2Z＞HW D．酸性：HQO4＞H2ZO4＞H2YO36．常溫下，NH4Cl溶于水得到無(wú)色溶液，為使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，下列采取的措施正確的是（）A．加入適量的NaCl固體B．加入適量的鹽酸，抑制NH4+水解C．加入適量的氨水，使溶液的pH等于7D．加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于77．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所對(duì)應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A．CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+B．FeCl3溶液呈酸性：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+C．NO2溶于H2O紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOD．向海帶灰浸出液(含I-)中滴加幾滴酸化的過(guò)氧化氫溶液：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O8．用下列儀器或裝置（夾持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣分離碳酸鈉溶液和乙酸乙酯制備無(wú)水氯化鎂證明醋酸為弱酸A．A B．B C．C D．D9．離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點(diǎn)及對(duì)無(wú)機(jī)物、有機(jī)化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點(diǎn)。一種離子液體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。下列說(shuō)法不正確的是（）A．該離子液體能與H2O形成氫鍵B．陽(yáng)離子中C原子有sp2、sp3兩種雜化方式C．陰離子呈平面正方形，存在共價(jià)鍵和配位鍵D．該離子液體熔點(diǎn)較低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱10．某小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制備水處理劑高鐵酸鉀（K2FeO4），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl3+3Cl2+16KOH?2K2FeO4+12KCl+8H2O。

已知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑（還原劑）氧化性（還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大。下列說(shuō)法不正確的是（）A．右側(cè)的電極反應(yīng)式為：Fe3+-3e－+8OH－=FeO42－+4H2OB．再向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，電壓表示數(shù)會(huì)變大C．鹽橋中的陰離子向左側(cè)燒杯中移動(dòng)D．其他條件相同時(shí)，選用Fe(NO3)3代替FeCl3，也可以制備K2FeO411．某種用于隱形眼鏡的材料由兩種單體合成，其片段如下：下列關(guān)于該高分子說(shuō)法不正確的是（）A．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為：B．氫鍵對(duì)該高分子的性能會(huì)產(chǎn)生影響C．合成該高分子的一種單體是CH2=C(CH3)COOHD．兩種單體都能與金屬Na和NaHCO3反應(yīng)12．某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實(shí)驗(yàn)（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O下列對(duì)“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處試紙變藍(lán)氧化性：Cl2>I2Bb處試紙變紅Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+Cc處試紙褪色Cl2與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性A．A B．B C．C D．D13．實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·L-1CH3COONa溶液及純水的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．CH3COONa溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)B．隨溫度升高純水中c(H+)＞c(OH-)C．升溫促進(jìn)了水的電離和醋酸鈉水解D．升溫使CH3COONa溶液中c(H+)/c(OH-)比值減小14．小組同學(xué)模擬工業(yè)上常采用電解法處理含鉻(VI)鹽廢水。不同反應(yīng)條件時(shí)，對(duì)Cr2O72-處理的結(jié)果如表1所示（Cr2O72-的起始濃度、體積、電壓、電解時(shí)間均相同）；其中，實(shí)驗(yàn)③中Fe3+在去除Cr2O72-過(guò)程中的作用機(jī)理如圖1所示。已知：Cr2O72-(橙)+H2O?2CrO42-(黃)+2H+下列對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析中，不正確的是（）

A．實(shí)驗(yàn)①~④中，實(shí)驗(yàn)④的Cr2O72-去除效果最好B．實(shí)驗(yàn)②~④中，加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O72-的濃度和氧化性C．分析圖1，Cr2O72-參與的反應(yīng)為：6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2OD．實(shí)驗(yàn)④中，陽(yáng)極上Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe–3e-=Fe3+二、非選擇題（共58分）15．過(guò)渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”?；卮鹣铝袉?wèn)題。（1）鈦元素位于周期表的區(qū)；基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為。（2）下列狀態(tài)的Ti原子中，失去最外層一個(gè)電子所需能量最大的是(填字母標(biāo)號(hào))。a．[Ar]3d24s14p1b．[Ar]3d24s2c．[Ar]3d14s24p1d．[Ar]3d14s14p2（3）TiCl4是氧化法制取鈦的中間產(chǎn)物，TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，二者常溫下都是無(wú)色液體。TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為，TiCl4極易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀，寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式：。（4）鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（填字母）。a.含有手性碳原子b.2號(hào)氧提供孤電子對(duì)與鈦離子形成配位鍵c.1-4號(hào)原子不在同一平面上d.∠α大于∠B（5）嫦娥三號(hào)衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的邊長(zhǎng)為cm(用含ρ、NA16．CO2的資源化利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和、碳達(dá)峰”的途徑。反應(yīng)i.CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)△H1反應(yīng)ii.CO2(g)＋H2(g)?CO(g)＋H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1回答下列問(wèn)題。（1）根據(jù)下圖，△H1=kJ·mol-1。

（2）T℃時(shí)，向1L恒容、密閉容器中充入1molCO2和4molH2發(fā)生上述反應(yīng)。10min末已達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得容器中CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，CO的物質(zhì)的量為0.3mol。①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=mol·L-1·min-1。②T℃時(shí)，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=。（3）將原料氣n(CO2)：n(H2)=1：3充入某一恒容、密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)i，在不同催化劑作用下，反應(yīng)tmin時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。①圖中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填“a”“b”“c”“d”）。②其他條件相同，若將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：2.8充入同一恒容、密閉容器中，在催化劑I的作用下發(fā)生反應(yīng)。該條件下，a點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“不變”或“減小”）。

（4）近日，我國(guó)學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/HCOO?與第一步C第二步HCO第三步C下列說(shuō)法正確的是。A．其他條件相同時(shí)，升高溫度時(shí)，三步反應(yīng)速率均加快B．用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步驟（5）光催化CO2制甲醇技術(shù)也是研究熱點(diǎn)。銅基納米光催化材料還原CO2的機(jī)理如圖所示。寫出CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的電極反應(yīng)式為。17．化合物G是用于治療慢性便秘藥品普卡必利的中間體，其合成路線如下：

已知：回答下列問(wèn)題。（1）有機(jī)物A中的官能團(tuán)為羥基、羧基和。（2）反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為。（3）M+C→D為可逆反應(yīng)，推測(cè)K2CO3的作用：。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（5）寫出符合下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。①屬于α-氨基酸（氨基連接在與羧基相連的碳原子上）②遇FeCl3溶液顯紫色（6）請(qǐng)根據(jù)流程中的信息，設(shè)計(jì)以苯酚和CH2=CH-CH2Br為原料合成的合成路線。18．五水合硫代硫酸鈉（Na2S2O3?5H2O）俗稱“海波”，常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分析中的還原劑。資料：①Na2S2O3?5H2O無(wú)色、易溶于水，難溶于乙醇；②Na2S2O3在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO2產(chǎn)生（一）制備工業(yè)上可用SO2、Na2S和Na2CO3制備Na2S2O3?5H2O，其工藝流程示意圖如下：（1）實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）①配平I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2S+SO2+Na2CO3=Na2S2O3+CO2②當(dāng)I中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說(shuō)明其原因。（3）II．粗產(chǎn)品提純已知粗產(chǎn)品中可能會(huì)含有少量Na2SO3和Na2SO4，Na2S2O3在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增大。①檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2SO4的方法是：取少量固體溶解，先加足量的溶液，靜置、過(guò)濾，，有白色沉淀生成。②粗產(chǎn)品的提純過(guò)程III中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、、過(guò)濾、（填洗滌試劑名稱）洗滌、干燥。（4）III．純度測(cè)定準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理（防止Na2SO3與I2反應(yīng)），以淀粉作指示劑，用cmol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I－+S4O6（已知：Na2S2O3?5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol）①產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的純度為(寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式即可)。②下列操作可能造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是。A．滴定管未用I2標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗B．滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)C．滴定過(guò)程中錐形瓶?jī)?nèi)有少量液體濺出瓶外19．某小組同學(xué)將過(guò)量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對(duì)相關(guān)的反應(yīng)進(jìn)行了探究。（1）I．發(fā)現(xiàn)問(wèn)題

①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測(cè)加入AgNO3溶液后，生成沉淀，使c（Cl-）降低，c（HClO）增大，氯水漂白性增強(qiáng)，于是進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

②與過(guò)量AgNO3溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。Ⅱ．查閱資料：AgClO為白色晶體，常溫下難溶于水提出猜想：反應(yīng)中除生成AgCl外，還有AgClO生成III．實(shí)驗(yàn)探究已知：AgI+I-?AgI2-編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i向a1試管中加入2mL濃鹽酸，并用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙靠近試管口產(chǎn)生刺激氣味的氣體，試紙變藍(lán)ii向a2試管中加入2mL飽和KI溶液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液加入飽和KI溶液，白色沉淀變?yōu)辄S色，振蕩后沉淀溶解，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)。iii向另一支試管a3中只加入2mL飽和KI溶液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液，與實(shí)驗(yàn)ii放置相同時(shí)間滴入淀粉溶液，無(wú)明顯變化（2）操作a的名稱是。（3）實(shí)驗(yàn)i中產(chǎn)生刺激氣味的氣體，可能的反應(yīng)方程式是。（4）實(shí)驗(yàn)ii表明，固體b中含有AgClO，且AgClO的溶解度大于AgI，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。（5）實(shí)驗(yàn)iii的作用是。（6）綜上，過(guò)量的AgNO3溶液滴加到飽和氯水后，氯水漂白性減弱的可能原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、聚酯纖維為合成材料，屬于有機(jī)高分子材料，故A不符合題意；

B、鋁是金屬材料，故B符合題意；

C、聚碳酸酯是有機(jī)高分子材料，故C不符合題意；

D、聚氨酯涂料是合成有機(jī)高分子材料，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】相對(duì)分子質(zhì)量大于1萬(wàn)的有機(jī)物為有機(jī)高分子化合物。2．【答案】A【解析】【解答】H2S溶液屬于酸，呈酸性，NaHCO3溶液、K2S溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，呈堿性，氨水屬于堿，呈堿性，則不一致的是H2S溶液；

故答案為：A。

【分析】強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性，酸呈酸性，堿呈堿性。3．【答案】A【解析】【解答】A、SO2的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，S原子采用sp2雜化，含一對(duì)弧對(duì)電子，VSEPR模型為平面三角形，故A正確；

B、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，其電子式為，故B錯(cuò)誤；

C、中子數(shù)為8的碳原子質(zhì)量數(shù)為14，質(zhì)子數(shù)為6，表示為614C，故C錯(cuò)誤；

D、基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4，軌道表示式為，故D錯(cuò)誤；

故答案為：A。

【分析】A、SO2的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，；

B、二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；

C、原子符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)；

D、基態(tài)氧原子的核外電子排布式為1s22s22p4。4．【答案】C【解析】【解答】A、常溫下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，則0.1molNH3的體積不是2.24L，故A錯(cuò)誤；

B、一個(gè)乙炔分子含有3個(gè)σ鍵，則1molHC≡CH分子中含有σ鍵的數(shù)目為3NA，故B錯(cuò)誤；

C、碳酸根離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；

D、H=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度等于溶液中H+的濃度，因此25℃時(shí)，pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度為10-5mol·L-1，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、常溫下氣體摩爾體積不是22.4L/mol；

B、單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；

C、碳酸根在溶液中發(fā)生水解；

D、pH=5的NH4Cl溶液中由水電離出的H+的濃度等于溶液中H5．【答案】D【解析】【解答】A、M為C，Y為Si，若M為金剛石，C-C鍵的鍵長(zhǎng)小于Si-Si鍵，熔點(diǎn)C＞Si，故A錯(cuò)誤；

B、同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，則第一電離能：F＞Li＞Na，故B錯(cuò)誤；

C、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F＞Cl＞S，則熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2O，故C錯(cuò)誤；

D、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S＞Si，則酸性：HClO4＞H2SO4＞H2SiO3，故D正確；

故答案為：D。

【分析】結(jié)合原子序數(shù)、原子半徑和化合價(jià)情況可知，元素G、M、W、X、Y、Z、Q分別為L(zhǎng)i、C、F、Na、Si、S、Cl。6．【答案】C【解析】【解答】A、加入適量的NaCl固體，氯離子濃度增大，c(NH4+)：c(Cl-)<1：1，故A錯(cuò)誤；

B、加入適量的鹽酸，抑制NH4+水解，氯離子濃度增大，c(NH4+)：c(Cl-)<1：1，故B錯(cuò)誤；

C、加入適量的氨水，使溶液的pH等于7，溶液中電荷守恒可得，c(OH-)=c(H+)，c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，故C正確；

D、加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于7，溶液中電荷守恒c（NH4+)+c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-），則c(NH4+)<c(Cl-)，c(NH4+)：c(Cl-)<1：1，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，為使溶液中的c(NH4+)：c(Cl-)=1：1，要抑制銨根離子的水解，使水解反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。7．【答案】B【解析】【解答】A、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸為二元弱酸，分步電離，則CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，故A不符合題意；

B、FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液呈酸性，水解離子方程式：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B符合題意；

C、NO2溶于H2O生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故C不符合題意；

D、向海帶灰浸出液（含I-）中滴加幾滴酸化的過(guò)氧化氫溶液，過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】A、CO2溶于水生成碳酸，碳酸分步電離；

B、鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，不是沉淀；

C、二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

D、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)。8．【答案】A【解析】【解答】A、加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨，不能制備氨氣，實(shí)驗(yàn)室通常加熱氯化銨和氫氧化鈣固體制備氨氣，故A符合題意；

B、碳酸鈉溶液和乙酸乙酯不互溶，可以采用分液的方法分離，故B不符合題意；

C、MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl，HCl抑制MgCl2水解，所以在HCl氛圍中加熱MgCl2?6H2O制取MgCl2，故C不符合題意；

D、25.3℃時(shí)，pH＞7的溶液呈堿性，該溫度下，CH3COONa溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，所以CH3COOH為弱酸，故D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、加熱氯化銨分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口遇冷又化合成氯化銨；

B、碳酸鈉和乙酸乙酯不互溶；

C、MgCl2水解生成Mg（OH）2和HCl；

D、25.3℃時(shí)，pH＞7的溶液呈堿性。9．【答案】C【解析】【解答】A、該離子液體中含有電負(fù)性較大的N，能與水分子形成氫鍵，故A不符合題意；

B、甲基中碳原子的價(jià)層電子數(shù)為4，采用sp3雜化，雙鍵碳原子的價(jià)層電子數(shù)為3，采用sp2雜化，故B不符合題意；

C、BF4-的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型為均正四面體，不是平面正方形，故C符合題意；

D、該結(jié)構(gòu)中陽(yáng)離子體積大，陰陽(yáng)離子之間的距離增大、作用力減弱，離子鍵減弱，則晶體的熔點(diǎn)降低，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A、該離子液體含有N；

B、甲基中碳原子的價(jià)層電子數(shù)為4，雙鍵碳原子的價(jià)層電子數(shù)為3；

C、BF410．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，右側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe3+-3e－+8OH－=FeO42－+4H2O，故A不符合題意；

B、溶液堿性較強(qiáng)，增強(qiáng)+3價(jià)鐵的還原性，向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，增強(qiáng)右側(cè)溶液的堿性，電壓表示數(shù)會(huì)變大，故B不符合題意；

C、鹽橋中的陰離子移向負(fù)極，右側(cè)電極為負(fù)極，則陰離子向右側(cè)燒杯中移動(dòng)，故C符合題意；

D、酸性條件下，硝酸根也具有強(qiáng)氧化性，鐵離子具有還原性，則其他條件相同時(shí)，選用Fe（NO3）3代替FeCl3，也可以制備K2FeO4，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知，鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則右側(cè)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe3+-3e－+8OH－=FeO42－+4H2O，左側(cè)電極為正極。11．【答案】D【解析】【解答】A、由聚合物片段圖可知，該物質(zhì)由多個(gè)形成，所以聚合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以表示為，故A不符合題意；

B、氫鍵會(huì)影響該物質(zhì)的性能，如溶解性、熔沸點(diǎn)等，故B不符合題意；

C、合成該高分子化合物的一種單體是CH2=C（CH3）COOH，故C不符合題意；

D、HOCH2CH2OH不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)該片段可知，單體為CH2=C（CH3）COOH、HOCH2CH2OH，CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH發(fā)生加聚反應(yīng)生成。12．【答案】D【解析】【解答】A、a處試紙變藍(lán)，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI=I2+2KCl，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2>I2，故A不符合題意；

B、b處試紙變紅，說(shuō)明生成了鐵離子，發(fā)生了反應(yīng)Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+，故B不符合題意；

C、Cl2與H2O反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故C不符合題意；

D、Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液呈堿性，次氯酸鈉具有漂白性，紅色褪去，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物；

B、b處試紙變紅，說(shuō)明生成了鐵離子；

C、氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性；

D、Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，次氯酸鈉具有漂白性。13．【答案】B【解析】【解答】A、CH3COONa為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離為鈉離子和醋酸根離子，醋酸根離子會(huì)發(fā)生水解，則c(Na+)＞c(CH3COO-)，故A不符合題意；

B、純水始終呈中性，則c（H+）=c（OH-），故B符合題意；

C、水的電離和醋酸鈉水解均為吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)水的電離和醋酸鈉的水解，故C不符合題意；

D、升溫使CH3COONa溶液中醋酸根離子的水解，溶液中c（H+）＜c（OH-），則c(H+)/c(OH-)比值減小，故D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】水的電離為吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)水的電離；鹽類水解為吸熱過(guò)程，升高溫度促進(jìn)鹽類水解。14．【答案】D【解析】【解答】A、實(shí)驗(yàn)④中，Cr2O72-在陰極得電子，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，Cr2O72-的去除率最大，故A不符合題意；

B、加入硫酸有利于Cr2O72-的去除，則加入H2SO4可以提高溶液中Cr2O72-的濃度和氧化性，故B不符合題意；

C、亞鐵離子具有還原性，能與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2++14H++Cr2O72-=6Fe3++2Cr3++7H2O，故C不符合題意；

D、實(shí)驗(yàn)④中，陽(yáng)極上，鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、實(shí)驗(yàn)④中，Cr2O72-在陰極得電子；

B、加入硫酸，Cr2O72-的去除率增大；

C、亞鐵離子具有還原性，能與Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+。15．【答案】（1）d；12（2）b（3）正四面體；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O+4HCl（4）bd（5）3【解析】【解答】（1）Ti為22號(hào)元素，基態(tài)Ti原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，位于周期表的d區(qū)，基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為12；

故答案為：d；12；

（2）基態(tài)電離所需的能量大于激發(fā)態(tài)，a、c、d為激發(fā)態(tài)鈦原子，b為基態(tài)鈦原子，故b失去最外層一個(gè)電子所需能量最大；

故答案為：b；

（3）CCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同，則TiCl4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體；TiCl4極易水解且水解程度很大，生成TiO2·xH2O沉淀和HCl，方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；

故答案為：正四面體；TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl；

（4）a、3號(hào)、4號(hào)C原子為sp2雜化，甲基中的C原子為sp3雜化，但連接3個(gè)相同原子，不存在手性碳原子，故a錯(cuò)誤；

b、2號(hào)氧原子與C原子形成C=O鍵，與Ti成鍵時(shí)提供孤電子對(duì)與Ti形成配位鍵，故b正確；

c、3號(hào)C原子、2號(hào)O原子都為sp2雜化，1、2、3、4與甲基位于同一平面，故c錯(cuò)誤；

d、2號(hào)O原子為sp2雜化，∠α為120°，另一個(gè)O原子為sp3雜化，∠β接近109°28'，故∠α大于∠β，故d正確；

故答案為：bd；

（5）根據(jù)均攤法可知，O位于棱心，數(shù)目為12×14=3，Ti位于頂點(diǎn)，數(shù)目為8×18=1，Ba位于體心，數(shù)目為1，晶胞質(zhì)量為137+48+16×3NAg，設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為acm，晶胞體積為a3cm3，根據(jù)ρ=mV可知，a=3233ρNAcm，故答案為：3233ρNA。

【分析】（1）Ti為22號(hào)元素；

（2）基態(tài)電離所需的能量大于激發(fā)態(tài)；

（3）TiCl4分子結(jié)構(gòu)與CCl4相同；TiCl416．【答案】（1）-49.4（2）0.06；27/19或1.4（3）a、c；減?。?）AC（5）CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O【解析】【解答】（1）由圖可知，ΔH1=反應(yīng)物總能量-生成物的總能量=41.2kJ/mol-90.6kJ/mol=-49.4kJ/mol；

故答案為：-49.4；

（2）CO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則n轉(zhuǎn)化（CO2）=0.9mol，CO的物質(zhì)的量為0.3mol，則反應(yīng)ⅱ中n轉(zhuǎn)化（CO2）=0.3mol，反應(yīng)ⅰ中n轉(zhuǎn)化（CO2）=0.6mol，進(jìn)而可知，n平衡（CO2）=0.1mol，n平衡（H2）=1.9mol，n平衡（CH3OH）=0.6mol，n平衡（CO）=0.3mol，n平衡（H2O）=0.9mol；

①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.6mol1L10min=0.06mol·L-1·min-1，故答案為：0.06；

②反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.3×0.90.1×1.9=1.4；

故答案為：27/19或1.4；

（3）①其它條件相同情況下，隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后降低，說(shuō)明CO2轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)之前未到達(dá)平衡，圖中達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac；

故答案為：ac；

②若圖中a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)已達(dá)平衡，則d→a段未到達(dá)平衡，該溫度下到達(dá)平衡時(shí)CO2轉(zhuǎn)化率高于圖中轉(zhuǎn)化率，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，溫度越高平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率越低，現(xiàn)原料氣按n（CO2）：n（H2）=1：2.8充入同一恒容密閉容器中，在相同溫度到達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率減?。?/p>

故答案為：減?。?/p>

（4）A、升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；

B、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但不影響平衡狀態(tài)，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，是反應(yīng)的決速步驟，故C正確；

故答案為：AC；

（5）CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；

故答案為：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O。

【分析】（1）ΔH1=反應(yīng)物總能量-生成物的總能量；

（2）①根據(jù)v=ΔcΔt計(jì)算；

②平衡常數(shù)是指各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比；

（3）①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

②其它條件相同情況下，隨溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后降低，說(shuō)明CO2轉(zhuǎn)化率最高點(diǎn)之前未到達(dá)平衡；隨溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率趨勢(shì)是先降低后增大，說(shuō)明升高溫度時(shí)主反應(yīng)、副反應(yīng)平衡移動(dòng)方向不相同，且一定溫度范圍對(duì)主反應(yīng)、副反應(yīng)的影響程度不同；17．【答案】（1）氨基（2）（3）K2CO3與該反應(yīng)生成的HBr發(fā)生反應(yīng)，降低了HBr濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)（4）（5）（6）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，有機(jī)物A中的官能團(tuán)為羥基、羧基和氨基；

故答案為：氨基；

（2）由分析可知，B為，A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，則反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為；

故答案為：；

（3）M+C→D為可逆反應(yīng)，生成D，同時(shí)還生成HBr，HBr和K2CO2反應(yīng)而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，所以推測(cè)K2CO3的作用：消耗生成的HBr，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高產(chǎn)率；

故答案為：K2CO3與該反應(yīng)生成的HBr發(fā)生反應(yīng)，降低了HBr濃度，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)；

（4）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

故答案為：；

（5）B為，B的同分異構(gòu)體滿足：①屬于α-氨基酸（氨基連接在與羧基相連的碳原子上），②遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

故答案為：；

（6）苯酚和CH2=CH-CH2Br發(fā)生C生成D類型的反應(yīng)得到，在催化劑條件下異構(gòu)化，再發(fā)生已知信息的反應(yīng)得到，則合成路線為，故答案為：。

【分析】A和甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，結(jié)合B的分子式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成M和CH3COOH，M和C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，結(jié)合C的分子式知，C為CH2=CHCH2Br，D在催化劑條件下異構(gòu)化，再發(fā)生已知反應(yīng)得到E，結(jié)合E的分子式可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E發(fā)生還原反應(yīng)生成F，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G。18．【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+2H2O+SO2↑（2）2；4；3；若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，導(dǎo)致產(chǎn)率下降（3）稀鹽酸；向?yàn)V液中加入少量BaCl2溶液；冷卻結(jié)晶；乙醇（4）2cv×10【解析】【解答】（1）在加熱條件下，銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)=?CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：Cu+2H2SO4(濃)=?CuSO4+2H2O+SO2↑；

（2）①根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平該方程式為2Na2S+4SO2+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2↑，故答案為：2；4；3；

②Na2S2O3?5H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2，若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2ONa2S2O3的產(chǎn)率下降；

故答案為：若SO2過(guò)量，溶液顯酸性，產(chǎn)物會(huì)發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

（3）①檢驗(yàn)粗產(chǎn)品中含有Na2SO4的方法是：取少量固體溶解，先加足量的稀鹽酸，靜置、過(guò)濾，向?yàn)V液中加入少量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明含有Na2SO4；

故答案為：加入足量稀鹽酸，向?yàn)V液中加入少量BaCl2溶液；

②Na2S2O3?5H2O難溶于乙醇，用乙醇洗滌可減少損耗，并且乙醇揮發(fā)帶走水分，可加快干燥，所以粗產(chǎn)品的提純過(guò)程Ⅲ中，操作a的步驟為：加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、乙醇洗滌、干燥，故答案為：冷卻結(jié)晶；乙醇；

（4）①根據(jù)I2+2S2O32-=2I－+S4O62-可知，n（Na2S2O3?5H2O）=n（Na2S2O3）=2n（I2）=2×10-3cVmol，則Na2S2O3?5H2O的純度為2cv×10-3mol×248g/molag×100%；

故答案為：2cv×10-3mol×248g/mo