廣東省潮州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷

廣東省潮州市2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．潮州是中國(guó)歷史文化名城之一，潮州文化是嶺南文化的重要組成部分，是中華文化的重要支脈。下列材料主要成分是硅酸鹽的是（）A．潮州木雕B．潮州小吃紅桃棵C．潮州大鼓D．潮州瓷器2．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．油脂堿性條件下的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)肥皂B．CuSO4會(huì)使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性C．纖維素在人體內(nèi)可水解成葡萄糖，供人體組織的營(yíng)養(yǎng)需要D．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)3．“學(xué)以致用”讓化學(xué)生活化。下列物質(zhì)的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是（）A．用食醋清洗水垢B．用NaClO溶液殺菌消毒C．用浸潤(rùn)有KMnOD．用維生素C促進(jìn)補(bǔ)鐵劑（有效成分為FeSO4．科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A食用鹽中加碘酸鉀補(bǔ)充碘元素，預(yù)防甲狀腺機(jī)能亢進(jìn)B將小蘇打加入面粉中焙制糕點(diǎn)小蘇打?qū)儆谒崾禁}，可以與堿反應(yīng)C使用復(fù)合肥料培育植物復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種D鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)A．A B．B C．C D．D5．符號(hào)表征是化學(xué)學(xué)習(xí)不可或缺的媒介和工具，如水的分子式H2O，氫氧根離子符號(hào)OH-。下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是（）A．NH3的VSEPR模型為B．HClO的電子式為C．2pz電子云圖為D．基態(tài)氧原子的電子排布圖為6．氨廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥等領(lǐng)域，一種新型合成方法如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)①屬于人工固氮B．反應(yīng)②為氧化還原反應(yīng)C．該轉(zhuǎn)化過(guò)程總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2D．反應(yīng)⑤在無(wú)水環(huán)境中進(jìn)行時(shí)有白煙產(chǎn)生7．部分含鎂或含銅物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示，其中e為氯化物。下列推斷合理的是（）A．a(chǎn)、b、c、d、e不可能均為含銅物質(zhì)B．c、d可以在不同條件下互相轉(zhuǎn)化C．工業(yè)上均采取電解e水溶液的方式冶煉aD．c為含銅物質(zhì)時(shí)，可以在加熱條件下氧化乙醇8．下列實(shí)驗(yàn)裝置及操作完全正確的是（）A.測(cè)定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)B.制備O2C.驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵D.關(guān)閉a，打開(kāi)b，可檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D9．H2O2在紙張漂白和廢水處理等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一定條件下用H2和O2合成H2O2的反應(yīng)過(guò)程如圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1molH2O2中含2NAσ鍵，不含π鍵B．合成1molH2O2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4NAC．1mol的H2O2含18NA電子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LH2O2中含有0.2NAH2O2分子10．短周期主族元素W、X、Y、Q的原子序數(shù)依次增大。W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，且符合核反應(yīng)：Z9W+24HeA．Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物易溶于水且完全電離B．X與Y只能形成原了個(gè)數(shù)比為1：1的化合物C．原子半徑：W>Y>QD．X的最高價(jià)氧化物與單質(zhì)Q可以發(fā)生反應(yīng)11．甲胺(CH3NH2)是以種弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用CH3NH3Cl表示)。下列敘述正確的是（）A．CH3NH3Cl在水中的電離方程式為：CH3NH3Cl?CH3B．0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH=12C．0.1mol/LCH3NH2水溶液加水稀釋?zhuān)琾H降低D．CH3NH3Cl水溶液中：c(Cl-)>c(H+)>(CH3NH3+)>(OH-12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)B室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應(yīng)，向過(guò)濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)C常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大非金屬性：S>CD乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通入到飽和NaOH溶液中，振蕩，溶液未見(jiàn)分層實(shí)驗(yàn)中未制備乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D13．化學(xué)是辯證的科學(xué)，化學(xué)原理和實(shí)際應(yīng)用具有邏輯關(guān)聯(lián)。下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關(guān)系的是：（）選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡASiO2為共價(jià)晶體，Si-O鍵能大SiO2熔沸點(diǎn)高，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)BNa2FeO4具有強(qiáng)氧化性且Fe3+可水解產(chǎn)生膠體Na2FeO4可做消毒劑和凈水劑CN的電負(fù)性較大N2較穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)D硅酸鈉溶液水解呈酸性，形成硅酸沉淀硅酸鈉溶液可用于木材防腐A．A B．B C．C D．D14．水系鈉離子電池有成本低、壽命長(zhǎng)、環(huán)保等諸多優(yōu)勢(shì)，未來(lái)有望代替鋰離子電池和鉛酸電池。一種水系鈉離子電池放電和充電的工作原理示意圖如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移B．放電時(shí)，工作一段時(shí)間，M電極區(qū)Na+濃度減小C．充電時(shí)，M極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I15．研究NOx之間的轉(zhuǎn)化對(duì)大氣污染控制具有重要意義，已知：N2O4(g)?2NO2(g)△H>0，如圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為T(mén)1時(shí)，c(N2O4)和c(NO2)隨t變化為曲線(xiàn)Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到T2，c(NO2)隨t變化為曲線(xiàn)Ⅲ。下列判斷正確的是（）A．溫度T1>T2B．反應(yīng)速率v(a)<v(b)C．K(T1)>K(T2)D．在T2溫度下，反應(yīng)在0-t1內(nèi)的平均速率為v(N2O4)=0.02t二、非選擇題：本題共有4個(gè)小題。共56分。16．工業(yè)上通過(guò)電解飽和食鹽水的方法制備氫氣、氫氣和燒堿.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)食鹽水中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4雜質(zhì)，需精制獲取精鹽，精制過(guò)程中依次加入的四種試劑為氫氧化鈉溶液、、稀鹽酸。（2）不同于工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)濃鹽酸和二氧化錳制備氯氣。實(shí)驗(yàn)室模擬通過(guò)下列裝置制備氯化鋁。已知氯化鋁不宜與水接觸，178℃升華。①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)是。寫(xiě)出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。②在答題卡上將F裝置補(bǔ)充完整，并標(biāo)注相應(yīng)試劑名稱(chēng)。（3）某興趣小組用電解得到的氫氧化鈉對(duì)乙酸乙酯堿性條件下水解反應(yīng)反應(yīng)速率進(jìn)行了探究。CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH實(shí)驗(yàn)試劑：0.010mol/LNaOH溶液、0.010mol/L乙酸乙酯、蒸餾水方案1：查閱資料可知水解溶液電導(dǎo)率隨c(OH-)降低而減小，溫度對(duì)該反應(yīng)電導(dǎo)率影響可以忽略不計(jì)。通過(guò)測(cè)定不同時(shí)刻的電導(dǎo)率，來(lái)探究乙酸乙酯水解速率的影響因素，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：向試管中加入10mL0.010mol/LNaOH溶液，再加入10mL0.010mol/L乙酸乙酯，再把試管放入置于30℃恒溫槽中，每隔10min用電導(dǎo)率儀測(cè)定電導(dǎo)率，重復(fù)3次，電導(dǎo)率取平均值，改變溫度至35℃，重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次，電導(dǎo)率取平均值。數(shù)據(jù)記錄：乙酸乙酯水解后電導(dǎo)率(單位為mS/cm)組別溫度時(shí)間/min01020304050130141711731056976907869235A1A2A3A4A5A6①分析第1組實(shí)驗(yàn)中數(shù)據(jù)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率(增大、減小、不變)，從速率影響因素角度分析其原因是。②從上述實(shí)驗(yàn)中能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷依據(jù)是(用字母和數(shù)字表示)。方案2：利用乙醇測(cè)定儀直接測(cè)定反應(yīng)相同時(shí)間(t)后溶液中乙醇的濃度來(lái)探究乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響因素(NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。③參照下表格式，在已有基礎(chǔ)上擬定實(shí)驗(yàn)表格，完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出所選試劑體積、需記錄的待測(cè)物理量和所擬定的數(shù)據(jù)；數(shù)據(jù)用字母表示)。實(shí)驗(yàn)序號(hào)0.010mol/L乙酸乙酯溶液體積/mL________________________反應(yīng)相同時(shí)間后乙醇濃度/mol/L110________________________c1210________________________c2310________________________c317．開(kāi)發(fā)新型材料是現(xiàn)在科學(xué)研究的一項(xiàng)重要工作，科學(xué)家開(kāi)發(fā)一種形狀記憶陶瓷，它的主要原材料是納米級(jí)ZrO2。用鋯石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制備納米級(jí)ZrO2的流程設(shè)計(jì)如圖：回答下列問(wèn)題：（1）鋯石雜質(zhì)中含鋯元素，基態(tài)Cu的價(jià)電子排布式為，鋯石雜質(zhì)中含鐵元素，已知Fe2+易被氧化為Fe3+，原因是。(從原子結(jié)構(gòu)角度解釋)（2）堿熔過(guò)程中有多種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)方程式。（3）“酸浸”過(guò)程中FeO發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為，濾渣Ⅰ經(jīng)回收加工后有多種用途，寫(xiě)出其中一種。（4）久置H2O2濃度需要標(biāo)定。取xmLH2O2溶液，用amol/LCe(SO4)2溶波滴定H2O2，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí)，消耗bmLCe(SO4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為：mol/L。（5）易溶氰化物有劇毒，需對(duì)濾液Ⅰ中的氰化物進(jìn)行處理，選用次氯酸鈉溶液在堿性條件下將其氧化，其中一種產(chǎn)物為空氣的主要成分，寫(xiě)出其離子反應(yīng)方程式。（6）ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①其中B表示(填O2-或Zr4+)。②ZrO2晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm，其晶體密度為g/cm3(列算式用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。18．甲醇是種可再生能源，甲醇水蒸氣催化重整是當(dāng)前制取清潔能源氫*(的主要方法，其反應(yīng)機(jī)理如下：主反應(yīng)反應(yīng)Ⅰ：CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)△H1>0副反應(yīng)反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H2（1）CO2的空間構(gòu)型為。相關(guān)鍵能如下表，則△H2=?；瘜W(xué)鍵H-HC≡O(shè)O-HC=O鍵能/(kJ/mol)abcd（2）在絕熱恒容的密閉容器中，將CH3OH和H2O按照物質(zhì)的量比1：1投料，如果只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列說(shuō)法正確的是____(填編號(hào))。A．體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ經(jīng)達(dá)到平衡B．CH3OH和H2O的轉(zhuǎn)化率始終保持相等C．加入稀有氣體后H2的物質(zhì)的最增加D．反應(yīng)過(guò)程中溫度升高，反應(yīng)的v正增大，v逆減?。?）1mol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，此時(shí)H2O的濃度為，則甲醇水蒸氣重整的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）研究表明，甲醇水蒸氣重整反應(yīng)速率表達(dá)式為v=kp0.26(CH3OH)p0.03(H2O)p-0.2(H2)，k隨溫度升高而增大。反應(yīng)體系中水醇比影響催化劑活性，進(jìn)而影響甲醇轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)氫速率，如圖所示。提高重整反應(yīng)速率的合理措施除升高溫度外，還可以(至少答兩種措施)（5）作為再生能源，甲醇可做燃料電池的燃料，如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池，電極b的電極反應(yīng)式為。當(dāng)消耗1mol甲醇時(shí)，溶液中有molNa+向正極區(qū)移動(dòng)。19．冬季是中老年人易發(fā)腦血管疾病的季節(jié)，化合物H可用于治療腦血管疾病，其合成路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（1）B的化學(xué)名稱(chēng)是，c中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是。（2）根據(jù)化合物H的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測(cè)其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。序號(hào)反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類(lèi)型a還原反應(yīng)b酯化反應(yīng)（3）反應(yīng)④的原子利用率為100%，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（4）關(guān)于反應(yīng)⑥的說(shuō)法中，不正確的有____A．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型屬于氧化反應(yīng)B．反應(yīng)過(guò)程中，有N-H單鍵形成C．反應(yīng)物G中，氧原子均采取sp3雜化，并且存在手性碳原子D．生成物H溶于水是因?yàn)轸然桶被c水分子之間存在氫鍵（5）芳香化合物X是H的同分異構(gòu)體，化合物X含有-NO2，其核磁共振氫譜峰面積比為3：2：1，寫(xiě)出兩種符合要求的化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（6）以和為含碳原料，利用題干信息，合成化合物，基于你設(shè)計(jì)的合成路線(xiàn)，回答下列問(wèn)題：(a)最后一步反應(yīng)中，有機(jī)反應(yīng)物為(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(b)相關(guān)步驟涉及到消去反應(yīng)，其化學(xué)方程式為。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．木雕的主要成分為纖維素，A不符合題意；B．制作小吃紅桃棵材料面粉主要成分為淀粉，B不符合題意；C．制作潮州大鼓的原木主要成分為纖維素，C不符合題意；D．瓷器主要成分為硅酸鹽，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥磕静?、紙張主要含有纖維素。面粉、糯米主要成分為淀粉。陶瓷、水泥、玻璃主要成分為硅酸鹽。2．【答案】C【解析】【解答】A．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂，A說(shuō)法正確；B．CuSO4中銅離子為重金屬離子使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，B說(shuō)法正確；C．纖維素為多糖。因人體內(nèi)沒(méi)有促進(jìn)纖維素分解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖，C說(shuō)法不正確；D．葡萄糖為五羥基醛，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D說(shuō)法正確；故答案為：C?！痉治觥坑椭趬A性條件下的水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，常用于生產(chǎn)肥皂。重金屬離子使體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而失去生理活性，重金屬離子有毒，銅離子屬于重金屬離子。人體內(nèi)沒(méi)有促進(jìn)纖維素分解的酶，纖維素在人體內(nèi)不能水解成葡萄糖。葡萄糖為五羥基醛，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。3．【答案】A【解析】【解答】A.食醋清洗水垢是發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A是正確答案；

B.用NaClO溶液殺菌消毒是利用NaClO的強(qiáng)氧化性，是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；

C.用浸潤(rùn)有KMnO4的硅藻土吸收水果散發(fā)的乙烯，是乙烯與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D.維C具有還原性，防止Fe2+被氧化成Fe3+，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；

故答案為：A4．【答案】B【解析】【解答】A．食鹽中加入碘酸鉀可補(bǔ)充碘元素。碘是合成甲狀腺激素的元素，缺乏會(huì)患甲狀腺腫。兩者有關(guān)聯(lián)，A不符合題意；B．小蘇打?yàn)樘妓釟溻c。碳酸氫鈉加熱時(shí)分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w、水。面粉中加入小蘇打焙制糕點(diǎn)，碳酸氫鈉分解的二氧化碳?xì)怏w使糕點(diǎn)蓬松，與碳酸氫鈉與堿反應(yīng)沒(méi)有關(guān)聯(lián)，B符合題意；C．復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物，兩者有關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．鹽堿地(含較多Na2CO3等)施用適量石膏硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣固體，降低了碳酸根的濃度，降低土壤的堿性，兩者有關(guān)聯(lián)，D不符合題意。故答案為：B?！痉治觥康馐呛铣杉谞钕偌に氐脑?，缺乏會(huì)患甲狀腺腫。面粉中加入小蘇打焙制糕點(diǎn)，碳酸氫鈉分解的二氧化碳?xì)怏w使糕點(diǎn)蓬松。復(fù)合肥含N、P、K三種元素中的兩種或三種，可以用于培育植物。碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣固體，降低了碳酸根的濃度，降低土壤的堿性。5．【答案】C【解析】【解答】A．氨分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+5-1×3B．次氯酸是共價(jià)化合物，氯原子參與一對(duì)共用電子對(duì)的形成，氧原子參與兩對(duì)共用電子對(duì)的形成達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式是，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．p能級(jí)電子云是紡錘形，則2pz電子云圖為，C說(shuō)法正確；D．基態(tài)氧原子核外電子8個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p4，電子排布圖為：，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥堪狈肿覸SEPR模型為四面體形。p能級(jí)電子云是紡錘形。基態(tài)氧原子核外電子8個(gè)電子，電子排布圖為：。6．【答案】B【解析】【解答】A．反應(yīng)①為3MgB．反應(yīng)②為Mg3C．分析總的轉(zhuǎn)化過(guò)程可看出總反應(yīng)為N2與H2O的反應(yīng)，總反應(yīng)為：2N2+6H2O=4NH3+3O2，C正確；D．反應(yīng)⑤是HCl與NH3反應(yīng)生成氯化銨。氯化銨為白色固體，看到反應(yīng)時(shí)有白煙產(chǎn)生，D說(shuō)法正確；故答案為：D?！痉治觥糠治鲛D(zhuǎn)化圖中進(jìn)去箭頭代表反應(yīng)物，出來(lái)的箭頭代表生成物。環(huán)上的物質(zhì)代表催化劑或中間產(chǎn)物。7．【答案】D【解析】【解答】A．若圖為銅的價(jià)類(lèi)二維圖則a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為氫氧化銅、e為氯化銅，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．c為氧化物，d為氫氧化物。氧化鎂、氧化銅都不能直接轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．工業(yè)上電解熔融的氯化鎂冶煉鎂單質(zhì)，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．c為氧化銅，具有弱氧化性在加熱條件下可氧化乙醇生成乙醛，D說(shuō)法正確；故答案為：D?！痉治觥咳魣D為鎂的價(jià)類(lèi)二維圖，則a為鎂、c為氧化鎂、d為氫氧化鎂、e為氯化鎂；

若圖為銅的價(jià)類(lèi)二維圖則a為銅、b為氧化亞銅、c為氧化銅、d為氫氧化銅、e為氯化銅。8．【答案】C【解析】【解答】A．測(cè)定錐形瓶中污水樣品中c(OH-)用酸滴定錐形瓶中的氫氧根。酸應(yīng)裝在酸式滴定管，A錯(cuò)誤；B．過(guò)氧化鈉為粉狀固體且反應(yīng)劇烈，不能用此裝置，無(wú)法達(dá)到隨關(guān)隨停的目的，B錯(cuò)誤；C．鐵氰化鉀溶液可檢驗(yàn)亞鐵離子，從而判斷鐵作正極還是負(fù)極，從而驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極法保護(hù)鐵，C正確；D．分液漏斗上端與燒瓶連通，使上下壓強(qiáng)一致，可保證液體順利流下，不能檢查裝置的氣密性，D錯(cuò)誤；故答案為：C?！痉治觥坑盟岬味ㄥF形瓶中的氫氧根，酸應(yīng)裝在酸式滴定管。擋板上的藥品應(yīng)難溶于水的固體，過(guò)氧化鈉為粉狀固體且反應(yīng)劇烈，不能用此裝置。9．【答案】C【解析】【解答】A.1個(gè)H2O2含有2個(gè)H-O鍵，1個(gè)O-O鍵。1molH2O2中含3molσ鍵，不含π鍵，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．由圖可知，總反應(yīng)：H2+O2催化劑__H2OC.1個(gè)H2O2含有18個(gè)電子，1mol的H2O2含18NA電子，C說(shuō)法正確；D．標(biāo)況下過(guò)氧化氫不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故答案為：C。【分析】1個(gè)H2O2含有2個(gè)H-O鍵，1個(gè)O-O鍵。H210．【答案】D【解析】【解答】A．Q為Mg元素。Mg的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Mg(OH)2，難溶于水的中強(qiáng)堿，為弱電解質(zhì)不能完全電離，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．X為C元素，Y為O元素。C與O可形成CO、CO2，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大。原子半徑：Mg＞Be＞O，即Q＞W(wǎng)＞Y，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．Q為Mg元素。X為C元素，X的最高價(jià)氧化物為CO2。鎂與CO2在點(diǎn)燃條件下可以反應(yīng)生成MgO和C，D說(shuō)法正確；故答案為：D?！痉治觥慷讨芷谥髯逶豔，X，Y，Q的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之和為6，結(jié)合核反應(yīng)中質(zhì)量數(shù)守恒可知A=9+4-1=12，則W、X位于第二周期，W最外層電子數(shù)為Z-2，X最外層電子數(shù)為Z+2-2，W、X二者最外層電子數(shù)之和為(Z-2)+(Z+2-2)=6，解得Z=4，則W為Be，X為C元素；Y原子中s電子與p電子數(shù)目相同，電子排布式為1s22s22p4，則Y為O，Q的原子序數(shù)等于X原子序數(shù)的2倍，則Q為Mg元素，以此分析解答。11．【答案】C【解析】【解答】A．CH3NH3Cl是鹽，在水中完全的電離。電離方程式為：CH3B．甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，在水溶液中部分電離，則0.01mol/LCH3NH2水溶液的pH＜12，B錯(cuò)誤；C．甲胺(CH3NH2)是一種弱堿，水溶液呈堿性。加水稀釋?zhuān)芤簤A性變?nèi)?，pH降低，C正確；D．CH3NH3Cl水溶液中主要存在Cl-和CH3NH3+，CH3NH3+會(huì)發(fā)生水解使得溶液顯酸性，故c(Cl-)>c(CH3故答案為：C?！痉治觥考装?CH3NH2)是一種弱堿，在水溶液中部分電離CH312．【答案】A【解析】【解答】A．向1mL1mol/LNaCl溶液中滴加2滴1mol/LAgNO3溶液，生成白色沉淀AgCl。AgNO3溶液中銀離子少量完全反應(yīng)。再滴加2滴1mol/LKI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀，說(shuō)明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，由此得出：Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，A說(shuō)法正確；B．將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中，當(dāng)Q(BaCO3)>Ksp(BaCO3)時(shí)，生成BaCO3沉淀，與HCl反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，B錯(cuò)誤；C．只能說(shuō)明酸性：HCO3D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，D錯(cuò)誤；故答案為：A。【分析】溶液中只要滿(mǎn)足Q>Ksp，就會(huì)生成沉淀。可以通過(guò)最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱。13．【答案】B【解析】【解答】A．共價(jià)晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)。SiO2為共價(jià)晶體，Si-O鍵能大，二氧化硅的熔沸點(diǎn)高。二氧化硅為酸性氧化物，能和強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)，A不符合題意；B．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性能殺滅病菌，且還原產(chǎn)物Fe3+可水解產(chǎn)生氫氧化鐵膠體能吸附水中懸浮顆粒從而凈水，B符合題意；C．N2分子中存在氮氮叁鍵，鍵能大，氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。與N的電負(fù)性大不具備邏輯關(guān)系，C不符合題意；D．硅酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，陳述I錯(cuò)誤。D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥抗矁r(jià)晶體熔沸點(diǎn)的高低與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)。FeO42-具有強(qiáng)氧化性能殺滅病菌，且還原產(chǎn)物Fe14．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)題意，TiO2光電極能使電池在太陽(yáng)光下充電。充電時(shí)，光可以促進(jìn)電子轉(zhuǎn)移，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．原電池中陽(yáng)離子移向正極。放電時(shí)M電極是負(fù)極，Na+向正極區(qū)（N極）移動(dòng)，M電極區(qū)Na+濃度減小，B說(shuō)法正確；C．充電時(shí)，電極M作陰極：S4D．充電時(shí)電極N作陽(yáng)極：3I故答案為：A?！痉治觥糠烹姇r(shí)，電極M作負(fù)極：4S2--6充電時(shí)，電極M作陰極：S42-+6即：4S15．【答案】D【解析】【解答】A．分析圖像，III和II兩條線(xiàn)可知III先達(dá)到平衡，根據(jù)先拐先平，數(shù)值大可知溫度T1＜T2，A錯(cuò)誤；B．v=?n?t，a點(diǎn)b點(diǎn)生成Δ(NO2）相同，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的ΔtC．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。升高溫度，平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大。溫度T1＜T2，K(T1)＜K(T2)，C錯(cuò)誤；D．在T2溫度下，反應(yīng)在0-t1內(nèi)的v(NO2）=0.04t1故答案為：D。【分析】分析平衡圖像時(shí)應(yīng)注意起點(diǎn)、拐點(diǎn)、平衡點(diǎn)。16．【答案】（1）氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液（2）分液漏斗；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）減??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案【解析】【解答】（1）精制食鹽過(guò)程中要除去Ca2+、Mg2+、SO42-，過(guò)量的氫氧化鈉溶液可除去M（2）①裝置A中濃鹽酸盛放在分液漏斗中。A裝置中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式：MnO2+4H②由于氯化鋁不宜與水接觸，F(xiàn)裝置需要有阻隔水汽的作用，且F同時(shí)為尾氣氯氣的吸收裝置，則F裝置圖可為：，故答案為：；（3）①由第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，相同時(shí)間內(nèi)的電導(dǎo)率變化值越來(lái)越小，說(shuō)明反應(yīng)速率減小，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；②若上述實(shí)驗(yàn)中相同時(shí)間段內(nèi)30℃時(shí)的電導(dǎo)率變化值小于35℃時(shí)的，如1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3(其它合理答案也可以)，就能得出溫度升高，反應(yīng)速率增大的結(jié)論；③探究NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應(yīng)在保證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度，故表格的第一行需記錄的物理量依次為：NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃，實(shí)驗(yàn)1對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T1，實(shí)驗(yàn)2可與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)照探究NaOH溶液濃度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)2對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為b、a、T1；實(shí)驗(yàn)3可與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)照探究反應(yīng)溫度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，則實(shí)驗(yàn)3對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積/mL、蒸餾水體積/mL、溫度/℃可分別為a、b、T2。故答案為：減??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸下降；1417-1173<A1-A2或1417-1056<A1-A3或其它合理答案。【分析】探究NaOH溶液濃度、反應(yīng)溫度對(duì)乙酸乙酯堿性環(huán)境水解速率的影響，根據(jù)單一變量原則可知，應(yīng)在保證乙酸乙酯的量相同和總體積相同的情況下改變?nèi)芤核釅A性和溶液溫度。17．【答案】（1）3d104s1；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O或SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3）2FeO+H2O2+6H+=2Fe3++4H2O；做干燥劑(催化劑載體等)（4）ab（5）2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+5Cl-+N2（6）O2-；4×91+16×8【解析】【解答】（1）Cu為29號(hào)元素，根據(jù)洪特規(guī)則特例，軌道全充滿(mǎn)、半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，其價(jià)電子排布式為：3d104s1。Fe為26號(hào)元素，其價(jià)電子排布式為：3d64s2。Fe失去最外層兩個(gè)電子變?yōu)閬嗚F離子，F(xiàn)e2+價(jià)電子排布式為3d6。Fe2+失去一個(gè)電子形成Fe3+，價(jià)電子排布為3d5。根據(jù)洪特規(guī)則特例，半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，因此Fe2+易被氧化成Fe3+，故答案為：3d104s1；Fe2+價(jià)電子排布式為3d6，失去一個(gè)電子形成更穩(wěn)定的3d5半滿(mǎn)結(jié)構(gòu)；（2）堿熔過(guò)程中Al2O3為兩性氧化物、SiO2為酸性氧化物均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：Al2O（3）“酸浸”過(guò)程中FeO被H2O2氧化為鐵離子，H2O2被還原為水，根據(jù)得失電子守恒可得反應(yīng)方程式：2FeO+H2O（4）Ce(SO4)2與H2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3，根據(jù)電子守恒有如下關(guān)系，H2O2~2Ce(SO4)2，則H2O2溶液的濃度為amol/L·bmL2·xmL=ab（5）濾液1中含有CN-，被次氯酸鈉溶液在堿性條件下氧化為N2和CO32-（6）根據(jù)ZrO2的晶胞結(jié)構(gòu)，A的個(gè)數(shù)為8×18+6×12=4，B的個(gè)數(shù)為8，A：B個(gè)數(shù)比為1：2。故A表示Zr4+，B表示O2-，一個(gè)ZrO2晶胞含有4個(gè)ZrO2，ZrO2晶胞的棱長(zhǎng)分別為anm、anm、cnm，1個(gè)ZrO2晶胞的體積為【分析】鋯石粉碎后加NaOH進(jìn)行堿熔，氧化鋁和二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉、偏鋁酸鈉，堿熔后固體加足量鹽酸浸，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀即濾渣1（硅酸）。過(guò)氧化氫將氧化亞鐵氧化為三價(jià)鐵，再加氨水調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀即濾渣2（氫氧化鐵、氫氧化鋁），濾液中的銅離子被KCN使沉淀，過(guò)濾后濾液Zr4+18．【答案】（1）直線(xiàn)型；(2d+a-b-2c)kJ/mol（2）A；B（3）0.4mol/L；351.5(MPa)2（4）選擇水醇比為1.2，及時(shí)分離出H2（5）O2+4e-+2H2O=4OH-；6【解析】【解答】（1）CO2中C原子采用sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形。1個(gè)CO2含有2個(gè)C=O，1個(gè)H2含有1個(gè)H-H，1個(gè)CO含有1個(gè)C≡O(shè)，1個(gè)H2O含有2個(gè)O-H。?H=反應(yīng)物總能量-生成物總能量CO2（2）A．反應(yīng)從正方向開(kāi)始，正反應(yīng)吸熱，因?yàn)槿萜鹘^熱，建立平衡過(guò)程中體系溫度降低。當(dāng)體系的溫度保持不變，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ已經(jīng)達(dá)到平衡，A說(shuō)法正確；B．CH3OH和H2O的投料比等于1：1，等于兩者系數(shù)比，變化物質(zhì)的量之比也等于系數(shù)比，故兩者轉(zhuǎn)化率始終保持相等，B說(shuō)法正確；C．容器體積不變加入稀有氣體后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)濃度不變，平衡不移動(dòng)，H2的物質(zhì)的量不變，C說(shuō)法錯(cuò)誤；D．反應(yīng)從正方向開(kāi)始，正反應(yīng)吸熱，因?yàn)槿萜鹘^熱，建立平衡過(guò)程中體系溫度降低，D說(shuō)法錯(cuò)誤；故答案為：AB；（3）1mol甲醇?xì)怏w和1.2mol水蒸氣混合充入1L恒溫恒容密閉容器中，起始?jí)簭?qiáng)為2.2MPa下進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)容器中n(CH3OH)=n(CO)=0.1mol，

根據(jù)碳元素守恒n(CO2)=1mol-0.1mol-0.1mol=0.8mol，

根據(jù)氧元素守恒，每生成1molCO2消耗1m