江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題

江蘇省南通市海安市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________題號(hào)一二總分評(píng)分一、單選題1．化學(xué)材料助推了體育運(yùn)動(dòng)的推廣和發(fā)展。下列所涉及的物質(zhì)屬于有機(jī)高分子化合物的是A．制作運(yùn)動(dòng)器材比重輕強(qiáng)度高的材料——鈦合金B(yǎng)．輕便吸汗的運(yùn)動(dòng)服使用主要的材料——聚酯纖維C．足球比賽裁判標(biāo)注點(diǎn)位泡沫的成分——植物油D．向軟組織受傷傷口噴射藥品的成分——氯乙烷2．NaClO2和NaClO混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOA．SO2的空間構(gòu)型為V形 B．C．NaClO電子式為 D．中子數(shù)為8的氮原子表示為783．LiAlH4是重要的還原劑，合成方法：A．半徑大?。簉(Al3+)>r(NC．第一電離能：I1(Li)>I4．下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NHA．用裝置甲制取NH3 C．用裝置丙收集NH3 5．銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有H+、Ag(S2O3)23?、H2SO3A．銅具有良好導(dǎo)熱性，可用作印刷電路板B．硫酸銅溶液顯酸性，可用作泳池殺菌劑C．溴化銀呈淡黃色，可用于制作相機(jī)膠片D．銀氨溶液具有弱氧化性，可用于制作銀鏡6．銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有H+、Ag(S2O3)23?、H2SO3、BA．過(guò)濾時(shí)，為加快濾液流下，可以用玻璃棒攪拌漏斗中的液體B．配制Na2SC．灼燒Ag2S生成Ag和SD．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒废驴诜懦龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層7．銅、銀位于周期表中第ⅠB族。銅、硫酸銅、硝酸銀、銀氨溶液是實(shí)驗(yàn)室常用的含銅或銀的化學(xué)試劑。從廢定影液[主要含有H+、Ag(S2O3)23?、H2SO3A．硫酸銅溶液中加入小粒金屬鈉：CB．用銅電極電解硫酸銅溶液：2CC．稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2D．多余的[Ag(NH8．化學(xué)常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列與NH3有關(guān)的圖像描述正確的是A．圖①表示N2(g)+3B．圖②表示N2(g)+3H2(g)?2NH3C．圖③表示25℃時(shí)分別稀釋pH=1的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，曲線Ⅰ表示氨水D．圖④可表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化9．科學(xué)家利用三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3D-Zn-NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示，隔膜只允許OH?通過(guò)。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+HA．3D-Zn具有較高的表面積，有利于沉積ZnOB．放電時(shí)每沉積0.1molZnO，有C．充電時(shí)3D-Zn電極應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni10．化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過(guò)下列路線制得：已知：X→Y的過(guò)程中，X先與HCHO發(fā)生加成，再與HCl發(fā)生取代。下列說(shuō)法正確的是A．X分子中所有原子在同一平面上B．X→Y的中間產(chǎn)物分子式為CC．Y可以發(fā)生氧化、取代和消去反應(yīng)D．1molZ最多能與2molNaOH反應(yīng)11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)探究方案探究目的A向溶液X中加入稀硫酸，并將產(chǎn)生的無(wú)色氣體通入澄清石灰水中，觀察是否有沉淀生成溶液X中含有或HCB常溫下，向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加5滴0.1mol/LAgNO3溶液，充分反應(yīng)后，再滴加5滴KC向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，觀察溶液顏色淀粉未發(fā)生水解D將硫酸酸化的H2O2氧化性：HA．A B．B C．C D．D12．工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀(KH2PO4)的流程如下：已知：溶液中H3PO4、H2PO4?、HPA．“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為硅酸B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺提供空軌道C．“反應(yīng)”中為獲得較純凈KH2PO4，當(dāng)pH=10時(shí)，停止加入三辛胺D．0.1mol/LKH2PO4溶液中：2c(13．利用γ-丁內(nèi)酯制備四氫呋喃，反應(yīng)過(guò)程中伴有生成1-丁醇的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如下：已知：反應(yīng)Ⅰ為快速反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ為慢速反應(yīng)。在493K、3.0×103kPa的高壓H2氛圍下(H2A．γ-丁內(nèi)酯分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為6∶1B．生成四氫呋喃的速率主要決定于反應(yīng)ⅠC．t1時(shí)刻D．增大H2二、綜合題14．工業(yè)廢渣中Ca(（1）用工業(yè)鋼渣處理酸性廢水工業(yè)鋼渣主要含Ca(OH)2，還含有CaCO3、①pH=4時(shí)，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是。②隨硫酸溶液逐漸加入，Ca2+濃度先增大后減小，原因是（2）以電石渣制備KCl電石渣主要成分為Ca(OH)已知：氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，①生成Ca(ClO)②“分解比”是衡量氯化程度的標(biāo)準(zhǔn)，氯化后溶液中CaCl2總質(zhì)量與Ca(Cl③“轉(zhuǎn)化”時(shí)向?yàn)V液中加入KCl固體將Ca(ClO3)2④該流程制得的KClO3樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.049g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO3?全部轉(zhuǎn)化為Cl?，加入少量K2CrO15．有機(jī)物F是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：（1）有機(jī)物A中含氧官能團(tuán)的名稱為。（2）D→E的反應(yīng)類(lèi)型為。（3）若有機(jī)物B直接硝化，主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的有機(jī)物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①能與FeCl②分子中含有2個(gè)苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。（5）已知：，寫(xiě)出以、CH3CH2OH和CH16．鈷及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣闊的應(yīng)用前景。已知：Co2+不易被氧化，Co3+具有強(qiáng)氧化性；（1）從鋰鈷廢料(主要成分為L(zhǎng)iCoO2①“酸溶”時(shí)不同浸出劑對(duì)應(yīng)鈷元素浸出率：a.HCl98.4%；b.H2SO4+N②“凈化”時(shí)，加NaF固體是將Li+轉(zhuǎn)化為沉淀，“凈化”后溶液中c(F-)=4.0×10?2mol?（2）由CoCl2實(shí)驗(yàn)過(guò)程：稱取研細(xì)的CoCl26H2O10.0g和①由CoCl2制備[Co(N②分液漏斗中液體加入到三頸燒瓶中的順序?yàn)?。?）CoCO3有氧和無(wú)氧環(huán)境下，CoCO3熱解所得Co3O4和CoO的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示。請(qǐng)補(bǔ)充完整由CoCO3制備較純凈的Co3O4實(shí)驗(yàn)方案，取一定質(zhì)量的17．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。?）硫碘循環(huán)制氫熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下所示：反應(yīng)Ⅰ：S反應(yīng)Ⅱ：2反應(yīng)Ⅲ：2HI(g)=已知：2H2(g)+O（2）生物質(zhì)制氫電解KIO3—葡萄糖①該裝置產(chǎn)生氫氣速率明顯高于不加入KIO3直接電解葡萄糖(C②電解KIO3—葡萄糖(C③電解一段時(shí)間后，需向儲(chǔ)槽中補(bǔ)充的物質(zhì)是。（3）氫氣應(yīng)用最新研制出的由裂解氣(H2、CH4、C2H①當(dāng)進(jìn)料氣中n(H2)/n(②圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢(shì)，其降低的原因是。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．金屬和合金屬于金屬材料，A不符合題意；B．聚酯纖維為有機(jī)合成高分子材料，B符合題意；C．植物油成分中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，C不符合題意；D．氯乙烷相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．金屬和合金屬于金屬材料；B．聚酯纖維為有機(jī)合成高分子材料；C．油脂不是高分子化合物；D．氯乙烷相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物。2．【答案】A【解析】【解答】A．SO2中心S的價(jià)層電子數(shù)3，孤對(duì)電子數(shù)為1，所以其空間構(gòu)型為V形，A符合題意；B．NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2，故Cl的化合價(jià)為+3價(jià)，B不符合題意；C．NaClO為離子型化合物，電子式為，C不符合題意；D．氮原子的質(zhì)子數(shù)為7，中子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為15，中子數(shù)為8的氮原子表示為715故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，由價(jià)層電子對(duì)數(shù)確定VSEPR模型，再確定空間立體構(gòu)型；B．依據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算；C．NaClO為離子型化合物；D．原子符號(hào)表示中，左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)。3．【答案】C【解析】【解答】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；半徑大小：r(AlB．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性大?。害?C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；第一電離能：I1D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性強(qiáng)弱：LiOH<NaOH，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。籅．同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；C．同一主族隨原子序數(shù)變大，原子半徑變大，第一電離能變??；D．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。4．【答案】D【解析】【解答】A．使用試管加熱固體時(shí)，試管應(yīng)稍向下傾斜，防止在試管口冷凝的水倒流使試管驟冷而炸裂；裝置甲不能達(dá)到制取氨氣的目的，A不符合題意；B．氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，因此氨氣不能用濃硫酸干燥，可使用堿石灰；裝置乙不能達(dá)到干燥氨氣的目的，B不符合題意；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該短導(dǎo)管進(jìn)，使空氣從長(zhǎng)導(dǎo)管出；裝置丙不能達(dá)到收集氨氣的目的，C不符合題意；D．氨氣極易溶于水，做尾氣吸收時(shí)需要防倒吸，導(dǎo)管的末尾使用干燥管可以起到防倒吸的作用；裝置丁可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珼符合題意；故答案為：D。

【分析】A．使用試管加熱固體時(shí)，試管應(yīng)稍向下傾斜；B．氨氣會(huì)與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨；C．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)向下排空氣法；D．氨氣極易溶于水，做尾氣吸收時(shí)需要防倒吸。5．【答案】D【解析】【解答】A．銅可用作印刷電路板是因?yàn)殂~可以與鐵離子反應(yīng)，與導(dǎo)熱性無(wú)關(guān)，故A不符合題意；B．硫酸銅溶液可用作泳池殺菌劑是因?yàn)榱蛩徙~具有殺菌消毒作用，與酸性無(wú)關(guān)，故B不符合題意；C．溴化銀可用于制作相機(jī)膠片是因?yàn)殇寤y具有感光性，與顏色無(wú)關(guān)，故C不符合題意；D．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和還原性的醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被還原為銀，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A．因?yàn)殂~可以與鐵離子反應(yīng)；B．因?yàn)榱蛩徙~是重金屬鹽，使蛋白質(zhì)變性；C．因?yàn)殇寤y具有感光性；D．銀氨溶液具有弱氧化性，可以和還原性的醛基發(fā)生氧化還原反應(yīng)而被還原為銀。6．【答案】C【解析】【解答】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體，防止濾紙破損，A不符合題意；B．配制Na2SC．灼燒Ag2S生成Ag和SD．分液時(shí)，先放出水層，再?gòu)姆忠郝┒飞峡诘钩龊斜胶弯宓挠袡C(jī)層，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌；B．依據(jù)水解平衡的影響因素分析；C．依據(jù)化合價(jià)變化判斷；D．分液時(shí)下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。7．【答案】D【解析】【解答】ANa與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅，不會(huì)置換出Cu：2Na+CuB．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2CuC．稀硝酸洗滌做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管，銀與硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、水和一氧化氮：3Ag+4HD．[Ag(NH3)2故答案為：D。

【分析】A依據(jù)鈉的性質(zhì)分析，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)“先水后鹽”；B．活性電極作陽(yáng)極，電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；C．原子和得失電子不守恒；D．[Ag(N8．【答案】A【解析】【解答】A．N2(g)+3H2(g)?2NH3(gB．A、B兩點(diǎn)NH3的平衡含量相同，但反應(yīng)體系中n(N2)n(H2)越大反應(yīng)的H2的物質(zhì)的量就越多，H2的轉(zhuǎn)化率就越大，所以轉(zhuǎn)化率：aAC．開(kāi)始時(shí)溶液pH相等，溶液中c(OH-)相等，但NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，而氨水中存在電離平衡，所以開(kāi)始時(shí)濃度c(NH3·H2O)＞c(NaOH)，當(dāng)二者稀釋相同倍數(shù)時(shí)，稀釋使溶液中c(OH-)減小，氨水中電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)氨水中c(OH-)比NaOH大，溶液pH更大，故曲線Ⅰ表示NaOH溶液，曲線Ⅱ表示氨水，C不符合題意；D．CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，溶液中含有自由移動(dòng)的離子，因此能夠?qū)щ姡蛉芤褐型ㄈ隢H3，反應(yīng)產(chǎn)生鹽CH3COONH4，導(dǎo)致溶液中自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)離子濃度最大，溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)，后溶液中自由移動(dòng)的離子濃度幾乎不變，因此圖示不能表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的因素分析；B．增大一種反應(yīng)物的量，可提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，自身的轉(zhuǎn)化率反應(yīng)降低。C．相同pH的弱堿和強(qiáng)堿，加水稀釋，強(qiáng)堿的pH變化大；D．導(dǎo)電能力強(qiáng)弱與離子濃度大小有關(guān)。9．【答案】B【解析】【解答】A．三維多孔海綿狀Zn(3D-Zn)為多孔結(jié)構(gòu)，具有較高的表面積，有利于沉積ZnO，故A不符合題意；B．放電時(shí)由負(fù)極反應(yīng)Zn-2e-+2OH-C．充電時(shí)3D-Zn電極做陰極，應(yīng)與外接直流電源的負(fù)極相連，故C不符合題意；D．由分析知充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)故答案為：B。

【分析】A．多孔結(jié)構(gòu)，表面積大，吸附性強(qiáng)；B．閉合電路中，轉(zhuǎn)移離子所帶電荷總數(shù)等于轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)；C．充電時(shí)，陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連；D．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。10．【答案】B【解析】【解答】A．X分子中含有-CHB．X→Y的中間產(chǎn)物為，分子式為C9HC．Y可以發(fā)生氧化、取代，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不符合題意；D．1molZ有2mol酯基，其中還1mol酯基水解生成酚羥基，1molZ最多能與3molNaOH反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．分子中含有飽和碳原子，飽和碳原子的空間構(gòu)型為四面體形；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式；CD．依據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)分析；11．【答案】B【解析】【解答】A．溶液中含有亞硫酸根或者亞硫酸氫根離子，滴加稀硫酸會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，也可以使澄清石灰水變渾濁，A不符合題意；B．AgNO3溶液不足，先與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，再加KI反應(yīng)生成更難溶的AgI沉淀，由操作和現(xiàn)象可知，常溫下，溶度積KspC．淀粉溶液加入稀硫酸，加熱，冷卻后滴入碘水，溶液變藍(lán)色，淀粉可能部分水解，C不符合題意；D．酸性溶液中硝酸根離子具有硝酸的強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+為Fe3+，因此無(wú)法比較Fe3+和H2故答案為：B。

【分析】A．考慮亞硫酸根或者亞硫酸氫根離子的干擾；B．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理；C．淀粉可能部分水解；D．酸性溶液中硝酸根離子具有硝酸的強(qiáng)氧化性。12．【答案】D【解析】【解答】A．“制酸過(guò)濾”過(guò)程所得濾渣的主要成分為二氧化硅，A不符合題意；B．三辛胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為N(C8H17)3，與鹽酸反應(yīng)時(shí)，三辛胺的N原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道，B不符合題意；C．曲線A表示H3PO4，曲線B表示H2PO4?，曲線C表示HPO42?，曲線D表示D．對(duì)于0.1mol/LKH2PO4溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：①c(H+)=c(OH-)+c(HPO42?)+2c(PO43?)-c(H3PO4)；根據(jù)物料守恒可得②c(K+)=c(H3PO4)+c(H2PO4?)+c(HPO42?)+c(PO43?)，將②-①整理可得c(K+)-c(H+)=2c(H3PO4)+c(H2PO4?)-c(PO43?)-c(OH-)，c(H+)-c(OH-)=c(K+故答案為：D。

【分析】A．依據(jù)流程圖，利用反應(yīng)物和產(chǎn)物的性質(zhì)判斷；B．三辛胺的N原子提供孤電子對(duì)，H+提供空軌道；C．根據(jù)圖中曲線，當(dāng)溶液pH=4.5時(shí)，H2D．根據(jù)質(zhì)子守恒和物料守恒。13．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)以及有機(jī)物中碳成鍵特點(diǎn)可知，σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為12∶1，故A不符合題意；B．化學(xué)反應(yīng)的決速步是由慢反應(yīng)決定的，生成四氫呋喃決速步為反應(yīng)Ⅱ，故B不符合題意；C．以γ-丁內(nèi)酯為原料，根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，體系總物質(zhì)的量增加量正好是1，4-丁二醇參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H2O(g)的物質(zhì)的量，設(shè)t1時(shí)γ-丁內(nèi)酯消耗amol，1，4-丁二醇消耗為bmol，則體系總物質(zhì)的量為(5.0×10-3+b)mol，根據(jù)圖像可知，5.0×10?3?a5.0×10?3+b=0.48，a-bD．因反應(yīng)在高壓氫氣氛圍下進(jìn)行，增大氫氣壓強(qiáng)，體系壓強(qiáng)增大，平衡逆向進(jìn)行，不利于四氫呋喃的生成，故D不符合題意；答案為C。

【分析】A．依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；B．化學(xué)反應(yīng)的決速步是由慢反應(yīng)決定的；C．根據(jù)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，體系總物質(zhì)的量增加量正好是1，4-丁二醇參與反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的量，也正好是H2O(g)的物質(zhì)的量；D．根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析。14．【答案】（1）Mg2+；開(kāi)始時(shí)加入的硫酸會(huì)促進(jìn)Ca(OH)2溶解，溶液中Ca2+濃度增加；隨著硫酸加入量增加，SO（2）2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)【解析】【解答】（1）①由圖示可知，pH=4時(shí)，浸出液中質(zhì)量濃度最大的金屬離子是Mg②開(kāi)始時(shí)加入的硫酸會(huì)促進(jìn)Ca(OH)2溶解，溶液中Ca2+濃度增加；隨著硫酸加入量增加，SO42-濃度增大，C（2）①氯氣和氫氧化鈣生成生成氯化鈣和Ca(ClO)②已知，次氯酸鈣受熱會(huì)分解生成氯化鈣，隨著升高溫度Ca(ClO)2分解增多，使③相同溫度下，KClO3的溶解度比Ca(ClO3)2④在25.00mL溶液中：n(AgNO3)=0.20mol/L×0.021L=0.0042mol，n(KCl)總=0.0042mol，n(KClO3)+n(KCl)=0.0042mol，n(KCl

【分析】（1）①依據(jù)圖示分析；②依據(jù)溶解平衡和物質(zhì)的性質(zhì)分析；（2）①氯氣和氫氧化鈣生成生成氯化鈣和Ca(②根據(jù)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素分析；③依據(jù)溶解度大小判斷；④依據(jù)原子守恒。15．【答案】（1）酯基、硝基（2）取代（3）（4）或（5）【解析】【解答】（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)式可知，A中的含氧官能團(tuán)為酯基、硝基；故答案為：酯基、硝基；（2）根據(jù)分析，D到E發(fā)生硝化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；（3）若有機(jī)物B直接硝化，則硝基取代間位的氫生成；故答案為：；（4）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則說(shuō)明含有酚羥基，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。故答案為：或；（5）根據(jù)分析，合成流程；

【分析】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)；（2）根據(jù)官能團(tuán)的變化確定反應(yīng)類(lèi)型；（3）依據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件確定結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（4）利用題目的條件確定官能團(tuán)，書(shū)寫(xiě)同分異構(gòu)體；（5）采用逆向合成法，根據(jù)題干路線的轉(zhuǎn)化信息設(shè)計(jì)合成路線。16．【答案】（1）b；兩種浸出劑對(duì)鈷的浸出率差別不大，但是HCl與LiCoO2會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2（2）2Co2++2+H2O2+10NH3?H2O=2[Co(NH3)6]3++12H2O；先加濃氨水再加H2O2溶液（3）在空氣中加熱固體(加熱時(shí)鼓入氧氣)，溫度在900～1000℃保持一段時(shí)間充分反應(yīng)，取出固體，冷卻；向固體中邊攪拌、邊加入1mol/LH2SO4至固體不再減少，過(guò)濾，用蒸餾水洗滌濾渣至最后一次洗滌液加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象【解析】【解答】（1）①兩種浸出劑對(duì)鈷的浸出率差別不大，LiCoO2中Co為+3價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能將HCl中-1價(jià)的Cl氧化成Cl2，污染環(huán)境，且Na2S2O3中的S具有還原性能將三價(jià)Co還原為Co2+，因此選擇b（H2SO4和Na2S2O3）；②沉淀后溶液中c(Li+)=Ksp(LiF)c(F?)=2×10?34×10（2）①H2O2、CoCl2、NH4Cl在氨水中生成Co(NH3)6Cl3，由電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒可得總反應(yīng)離子方程式為2Co2++2+H2O2+10NH3?H2O=2[Co(NH3)6]3++12H2O；②將Co2+轉(zhuǎn)化[Co(NH3)6]3+過(guò)程中，先加濃氨水，后加H2O2溶液，原因是將不易被氧化的Co2+轉(zhuǎn)化為具有較強(qiáng)還原性的[Co(NH3)6]2+；（3）目的是制取Co3O4，根據(jù)圖中Co3O4最高時(shí)的溫度為900～1000℃且為有氧條件下；用