山東省濰坊市2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題

山東省濰坊市2022-2023學年高三上學期期末考試化學試題姓名：__________班級：__________考號：__________題號一二三總分評分一、單選題1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是A．煤經過氣化、液化處理后，可減少二氧化碳的排放，有利于實現碳達峰B．人體攝入的蔬菜、水果所含纖維素水解為葡萄糖為人體提供能量C．石油裂化的主要目的是獲得乙烯、丙烯等基礎化工原料D．二氧化硫可適量添加在紅酒中，防止紅酒變質而口感變差2．金屬是現代工業(yè)非常重要和應用最多的材料。下列有關金屬的說法錯誤的是A．電解熔融Al2O3制取金屬鋁B．生鐵由于含碳量高，熔點比鐵高C．鋼鐵在潮濕的空氣中生銹，主要發(fā)生電化學腐蝕D．金屬Na、Mg、Al的熔沸點依次升高3．下列關于有機物的說法錯誤的是A．植物油分子結構中含有不飽和鍵B．甲醛能使蛋白質變性C．蔗糖和麥芽糖互為同分異構體，水解后都只生成葡萄糖D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別4．茶葉中鐵元素的檢驗可經過“灼燒→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法錯誤的是A．將茶葉灼燒灰化B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋C．過濾得到濾液D．檢驗濾液中的Fe3+A．A B．B C．C D．D5．山奈酚是從中藥杜仲中提取的一種具有抗菌、止咳祛痰作用的黃酮類化合物。山奈酚的結構簡式如圖所示。下列有關山奈酚的說法錯誤的是A．能與NaOH、Na2CO3溶液反應B．分子中所有碳原子可能共平面C．1mol山奈酚與足量H2加成，最多消耗7molH2D．苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有4種6．肼(N2H4)主要用作導彈、火箭的燃料。已知：N2H4在水中與NH3性質相似。下列關于N2H4的說法錯誤的是A．肼溶于水，發(fā)生的第一步電離可表示為：NB．常溫下，向0.1mol·L-1的N2H4溶液中加水稀釋時，c(NC．1molN2H4分子中含有5molσ鍵D．N2H4和N2O4用作火箭推進劑的主要原因是反應放出大量的熱且反應后氣體體積增大7．碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO3?和CH3COO-A．N2和CO2都是非極性分子B．NO3?和NO2C．NO3?D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵8．M、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2p能級上有2個未成對電子，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結構如圖所示。下列說法錯誤的是A．電極材料的結構中存在配位鍵 B．簡單氫化物沸點：X<YC．第一電離能：W<X<Y D．單質的氧化性：Z<Y9．工業(yè)電解精煉銅的廢液中含有Zn2+、Cu2+等離子，實驗室設計分離出Zn2+并制取膽礬的流程如下：已知：Zn(OH下列說法錯誤的是A．濾液1中的主要成分為Na2[Zn(OH)4]和NaOHB．若向濾液1中逐滴滴加硫酸至過量，先生成白色沉淀，最終白色沉淀消失C．系列操作②包括蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、洗滌、干燥D．可用酒精洗滌膽礬晶體，除去表面的雜質10．己二腈[NC(CH2)4CN]是合成尼龍66的重要中間體。利用電解技術將丙烯腈(CH2=CHCN)轉化為己二腈的裝置如圖所示。下列說法正確的是A．石墨電極1是陰極B．電解過程中稀硫酸濃度減小C．石墨電極2的電極反應式為：2CD．制備1molNC(CH2)4CN，生成O2的體積為22.4L(標準狀況)11．我國科研人員設計將脫除SO2的反應與制備H2O2相結合的協(xié)同轉化裝置如圖。在電場作用下，雙極膜中間層的H2O解離為OH-和H+，并向兩極遷移。已知：①單獨制備H2O2：2H②單獨脫除SO2：4OH下列說法正確的是A．正極的電極反應式：OB．單獨脫除SO2的反應為吸熱反應C．反應過程中需補加稀H2SO4D．協(xié)同轉化總反應：S12．常溫下，天然水體中的H2CO3與空氣中的CO2保持平衡，pH變化對H2CO3的濃度基本無影響。已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，常溫時測得某溶洞水體中-lgc(X)(X為H2CO3、HCO3?、CO32?或CaA．隨pH增大，c(HCO3?)與c(Ca2+B．H2CO3的二級電離常數Ka2=10-8.3C．N點對應溶液中，c(Ca2+)=0.0028mol·L-1D．pH=7時，lgc(CO32?)-2lgc(HCO3二、多選題13．下列對有關實驗現象的解釋或所得結論錯誤的是選項實驗操作現象解釋或結論A向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產生，再滴加幾滴0.1mol·L-1CuSO4溶液先產生白色沉淀，又出現黑色沉淀Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)B將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鐵溶液銅粉溶解Fe3+與銅粉反應C將25℃0.1mol·L-1的Na2SO3溶液加熱到40℃，用傳感器監(jiān)測溶液pH變化溶液的pH逐漸減小溫度升高，SO32?D取2mL某鹵代烴樣品于試管中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO3溶液產生白色沉淀該鹵代烴中含有氯元素A．A B．B C．C D．D14．從電解精煉銅的陽極泥(主要成分為Cu、Ag、C、Au等)中回收貴金屬Au與Ag的工藝流程如下：已知：A下列說法錯誤的是A．“酸浸氧化”通入氧氣既能減少環(huán)境污染也能提高硝酸利用率B．濾渣I通過灼燒可得純凈的AuC．“溶浸”發(fā)生反應的離子方程式為AD．“還原”中氧化產物與還原產物之比為1：215．二氧化碳與氫氣反應制備甲醇在不同催化劑作用下的反應歷程如圖所示，圖中數值為對應基元反應的活化能。下列說法錯誤的是A．HCOO*比COOH*更容易生成B．羧酸路徑中的含碳中間產物有5種C．甲酸鹽路徑決速步發(fā)生反應的方程式為HCOD．二氧化碳與氫氣通過甲酸鹽路徑制備甲醇釋放的能量比羧酸路徑多三、綜合題16．鋅及其化合物在醫(yī)藥、科研等方面都有重要應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）Zn元素位于元素周期表的區(qū)，基態(tài)Zn原子核外電子的空間運動狀態(tài)有種。（2）一種鋅的配合物結構如圖所示。中心離子提供空軌道的能級是；H、C、Cl、Br電負性由大到小的順序為；C、N原子的雜化方式共有種。該配合物中H-N-H鍵角為109.5°，而NH3分子中H-N-H鍵角為107°，原因是。（3）ZnO立方晶胞結構如圖所示A點原子的分數坐標為(14，14，14)，則B點原子的分數坐標是17．銦是一種稀有貴金屬，廣泛應用于航空航天、太陽能電池等高科技領域。從銅煙灰酸浸渣(主要含PbO、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取銦和鉛的工藝流程如下：已知：①焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在；②In(OH)3性質與Al(OH)3類似?；卮鹣铝袉栴}：（1）FeAsO4·2H2O中鐵元素化合價為。（2）生成PbO粗品的化學反應方程式為。（3）PbO在NaOH溶液中溶解度曲線如圖所示，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液。結合溶解度曲線，簡述提純PbO粗品的操作。（4）“還原鐵”反應的離子方程式為（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現當溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是（6）為測定PbO產品的純度，探究小組同學準確稱取PbO1.161g，加入稀硝酸使其完全溶解，再加入蒸餾水配制成50.00mL溶液：冷卻至25℃，用0.100mol·L-1H2SO4滴定該溶液，滴定曲線如圖所示。已知：PbO+2HNO①25℃，PbSO4的Ksp=。②PbO產品的純度為。18．三氯乙醛(CCl3CHO)是無色油狀液體，是制取農藥的常用原料。某探究小組模擬工業(yè)生產制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去)。查閱資料知：①制備CCl3CHO的反應原理為：C2H5OH+4Cl②有關物質的性質：物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl熔點/℃-114.1-57.158-138.7沸點/℃78.397.819812.3溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水、可溶于乙醇回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為，儀器a的作用是。（2）實驗時，應維持裝置D的反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是，若發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快，合理的解決方法是。（3）若撤去裝置C會導致CCl3CHO產率降低，原因是。（4）從反應后的混合物中獲得CCl3CHO粗產品，應采取的實驗操作方法是。（5）粗產品純度的測定：Ⅰ.稱取mgCCl3CHO(相對分子質量為147.5)粗產品，配成待測溶液，然后用酸式滴定管量取xmL0.100mol·L-1碘標準溶液加入待測溶液，再加入適量碳酸鈉溶液，使反應：CCl3CHO+OⅡ.再加適量鹽酸調節(jié)溶液的pH，并立即用0.020mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點，發(fā)生反應：I2Ⅲ.重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液ymL。測得產品的純度為，下列情況可能導致產品純度的測量值偏小的是(填標號)。a.量取碘標準液時，酸式滴定管未用碘標準液潤洗b.在滴定終點讀數時，俯視標準液液面c.Na2S2O3溶液部分被氧化d.步驟Ⅱ加入鹽酸調節(jié)溶液pH，調節(jié)后溶液pH過低19．環(huán)己雙妥明是一種有效的降脂藥物，一種以A(H2已知：①②RC（1）C的化學名稱為，B→C的反應類型為。（2）C→D的化學方程式為。（3）I的結構簡式為。（4）化合物H的同分異構體中能同時滿足以下兩個條件的有種(不考慮立體異構)。①含有兩個甲基；②含有酯基，且能發(fā)生銀鏡反應。其中核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：2：1的結構簡式為(任寫一種)。（5）根據上述信息，寫出以1，3-丁二烯和CH2=CH-CH20．氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑，稀有氣體Xe和F2混合在催化劑作用下同時存在如下反應：反應I：Xe(g)+反應Ⅱ：Xe反應Ⅲ：Xe(g)+Xe已知：XeF2選擇性是指生成XeF2所消耗的Xe的物質的量與初始Xe的物質的量的比值?；卮鹣铝袉栴}：（1）向剛性密閉容器中加入nmol的Xe和4mol的F2，初始壓強為106Pa，測得在相同時間內，上述反應Xe的轉化率和XeF2的選擇性與溫度的關系如圖1所示，則制取XeF2的最適宜溫度為；當超過1000℃，XeF2選擇性隨著溫度升高而降低的可能原因是。（2）在1000℃時，初始條件同上，xi表示含Xe元素的某物質與含Xe元素各物質的總物質的量之比，xi隨時間t變化關系如圖2所示。測得平衡時XeF2的選擇性為80%，圖2中表示XeF4變化的曲線是，則反應過程能量變化為kJ(用含X、Y的代數式表示)，F2的轉化率為反應I以物質的量分數表示的平衡常數Kx=。（3）在1000℃時，反應Ⅱ的平衡常數Kp=，保持初始其他條件不變，反應達平衡后增大體系壓強，xXeF4的變化趨勢為

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A．煤經過氣化、液化可以提高煤的利用率，并不能減少二氧化碳排放，故A不符合題意；B．人體內不存在纖維素酶，不能使纖維素發(fā)生水解，故B不符合題意；C．石油裂化的主要目的是低沸點液態(tài)烴，主要是汽油，故C不符合題意；D．二氧化硫可適量添加在紅酒中，二氧化硫具有還原性能防止紅酒氧化變質，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.煤經過氣化、液化處理后，不會減少碳的含量；

B.纖維素在人體內不能水解；

C.石油裂化的目的是提高輕質液體燃料的產量和質量，裂解的目的是獲得乙烯、丙烯等基礎化工原料。2．【答案】B【解析】【解答】A．電解熔融Al2O3制取金屬鋁，反應為2Al2O3(熔融)=冰晶石電解4Al+3OB．生鐵為鐵的合金，合金一般熔點比純金屬的低，生鐵熔點比純鐵的低，選項B符合題意；C．鋼鐵中含碳在潮濕的空氣中會形成原電池發(fā)生電化學腐蝕，選項C不符合題意；D．Na、Mg、Al位于周期表相同周期，從左到右原子半徑逐漸減小，陽離子電荷逐漸增大，則熔沸點依次升高，選項D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.電解熔融氧化鋁生成單質鋁和氧氣；

C.鋼鐵在潮濕的空氣中會形成原電池；

D.金屬的熔沸點高低取決于金屬鍵能的大小，金屬的原子半徑越小，離子所帶電荷越大，則熔沸點越高。3．【答案】C【解析】【解答】A．植物油主要成分為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子結構中含有碳碳雙鍵，選項A不符合題意；B．甲醛和乙醇等有機物均能使蛋白質發(fā)生變性，選項B不符合題意；C．蔗糖和麥芽糖分子式相同、結構式不同，互為同分異構體，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解只生成葡萄糖，選項C符合題意；D．乙酸與碳酸鈉反應生成氣體，乙醇與碳酸鈉不反應不分層，乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層，現象不同，可鑒別，選項D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.植物油含碳碳雙鍵；

B.甲醛有毒，能使蛋白質變性；

D.乙醇與飽和Na2CO3溶液不反應，且溶液互溶；乙酸與飽和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體；乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液不反應，且液體分層。4．【答案】A【解析】【解答】A．將茶葉灰化應在坩堝中灼燒，A符合題意；B．茶葉灰在燒杯中溶解，并且用玻璃棒不斷攪拌，B不符合題意；C．過濾時，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁，C不符合題意；D．用KSCN溶液檢驗濾液中的Fe故答案為：A。

【分析】A.灼燒應下坩堝中進行；

B.溶解時在燒杯中進行，且用玻璃棒進行攪拌；

C.過濾時，燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊貼三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁；

D.KSCN溶液遇Fe3+變血紅色。5．【答案】C【解析】【解答】A．該結構中含有酚羥基，顯酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，故A不符合題意；B．該結構中苯環(huán)為平面結構，碳碳雙鍵為平面結構，碳氧雙鍵也為平面結構，結構平面可以重合使所有碳原子處于同一平面上，故B不符合題意；C.1mol苯環(huán)加成3mol氫氣，1mol碳碳雙鍵和1mol羰基均加成1mol氫氣，1mol山奈酚可加成8molH2，故C符合題意；D．左側苯環(huán)上有兩種氫，右側苯環(huán)上有2種氫，共四種氫原子，一氯代物有4種，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.該物質含酚羥基，能與NaOH、Na2CO3溶液反應；

B.苯環(huán)、碳碳雙鍵和碳氧雙鍵均為平面結構，單鍵可旋轉；

D.該物質苯環(huán)上共有4種不同環(huán)境的氫原子。6．【答案】B【解析】【解答】A．N2H4在水中與NH3性質相似，在水中電離與NB．N2H4在水溶液中發(fā)生二級電離：N2H5++H2O?C．N2H4的結構式為：，1molD．N2H4和N故答案為：B。

【分析】A.N2H4在水中與NH3性質相似則，則肼第一步電離的方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH7．【答案】B【解析】【解答】A．N2為含有非極性鍵的非極性分子，CB．NO3?的價層電子對為：3+12C．NO3?D．冰醋酸中CH3COOH故答案為：B。

【分析】A.根據正負電荷中心是否重合判斷分子極性；

C.NO3?三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的離域大π鍵；

8．【答案】D【解析】【解答】A．W為B，最外層僅有3個電子，形成四個共價鍵，有一個為配位鍵，A不符合題意；B．X的簡單氫化物為CH4，Y的簡單氫化物為H2O，簡單氫化物沸點：C<O，B不符合題意；C．同一周期，除第ⅡA族和第ⅤA族以外第一電離能隨原子序數增大而增大，第一電離能B<C<O，C不符合題意；D．同一周期非金屬單質氧化性隨原子序數增大而增大，O<F，D符合題意；故答案為：D。

【分析】M形成+1價陽離子，其原子序數最小，則M為Li元素，說明五種元素均位于第二周期，Y元素原子的價電子數是W的兩倍，Y形成2個共價鍵，其價電子數為6，W的價電子數為3，則W為B元素，Y為O元素；Z形成1個共價鍵，X形成4個共價鍵，則X為C元素，Z為F元素。9．【答案】C【解析】【解答】A．向廢液中加入過量的NaOH溶液，發(fā)生反應Zn(OH)2+2OH-B．向濾液1中逐滴滴加硫酸，發(fā)生反應[Zn(OH)4]C．因為生成膽礬結晶水合物，所以操作②為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，C符合題意；D．可用酒精洗滌膽礬晶體可以除去表面的雜質，便于干燥，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】電解精煉銅的溶液中含有Zn2+、Cu2+等離子，加入過量氫氧化鈉，過濾，濾液1加入硫酸生成Zn2+，濾渣1為氫氧化銅，加入過量硫酸生成硫酸銅，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，可得到膽礬。10．【答案】C【解析】【解答】A．石墨電極2的電極反應式2CHB．石墨電極1是陽極，發(fā)生反應：2HC．石墨電極2為陰極，電極反應式為：2CHD．根據反應2CH2=CHCN+2H++2e故答案為：C。

【分析】由圖可知，石墨電極2發(fā)生還原反應，為陰極，電極反應式為2CH2=CHCN+211．【答案】A【解析】【解答】A．根據分析可知氧氣端為正極，正極反應為O2B．單獨脫除SO2是一個熵減的過程，因為此反應可自發(fā)進行，因此該反應為放熱反應，B不符合題意；C．反應過程中不需要補加稀硫酸，因為右側消耗的氫離子數目等于從雙極膜中遷移過來的氫離子數目，C不符合題意；D．根據正負極反應可知協(xié)同轉化總反應：SO故答案為：A。

【分析】該裝置為原電池，左側電極為負極，負極上SO2發(fā)生失電子的反應生成硫酸根，電極反應式為：SO2-2e-+4OH-=SO42-+2H2O，右側為正極，正極反應式為O2+2e-+2H+=H2O212．【答案】D【解析】【解答】A．由上述分析可知①代表HCO3?，③代表Ca2+，c(HCO3?)與c(CaB．由上述分析可知Ka2C．由分析可知Ka1Ka2=c2(H+)c(CO32-)c(H2CO3)=10?16.3，N點處c(H+)=10-8.3mol·L-1，c(H2COD．直線①方程為：?lg(c(HCO3-))=?pH+11.3①；直線②方程為：?lg故答案為：D。

【分析】隨著pH的增大，溶液的堿性增強，HCO3?、CO32?濃度都增大，則①代表HCO3?，②代表CO32?，13．【答案】B,C【解析】【解答】A．向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀產生，發(fā)生反應：S2-+Zn2+=ZnS↓，再滴加幾滴0.1mol·L-1B．將少量銅粉加入稀硫酸中，無明顯現象，再加入硝酸鐵溶液，銅粉溶解，NOC．Na2SO3溶液加熱，SD．鹵代烴樣品中，加入5mL20%KOH溶液并加熱，鹵代烴發(fā)生水解反應，冷卻到室溫后加入足量稀硝酸再滴加AgNO故答案為：BC。

【分析】A.沉淀會從溶解度小的向溶解度更小的轉化；

B.硝酸根在酸性條件下能氧化銅；

C.加熱促進亞硫酸根的水解；

D.氯離子和硝酸銀溶液反應生成白色沉淀AgCl。14．【答案】C,D【解析】【解答】A．硝酸的還原產物為NO，可與氧氣和水反應生成硝酸，一方面提高硝酸利用率，一方面降低一氧化氮對環(huán)境的污染，A不符合題意；B．濾渣Ⅰ中含C、Au，灼燒可將C轉化成CO2，得到較純凈的Au，B不符合題意；C．溶浸環(huán)節(jié)氯化銀與硫代硫酸鈉反應的離子方程式為AgCl+2SD．[Ag(S2O3)故答案為：CD。

【分析】陽極泥中加硝酸酸浸氧化，Cu和Ag分別與硝酸反應生成硝酸銅和硝酸銀，C和Au與硝酸不反應，過濾后濾渣I為C和Au，濾液I中主要成分為硝酸銀和硝酸銅，加入氯化鈉溶液得到氯化銀沉淀，過濾后濾液II為主要為氯化銅，濾渣II為氯化銀，用硫代硫酸鈉溶浸后再加N2H4還原得到Ag和N2。15．【答案】B,D【解析】【解答】A．相同條件下生成HCOO*的活化能比生成COOH*活化能更低，因此HCOO*比COOH*更容易生成，A不符合題意；B．羧酸路徑中的含碳中間產物有6種，B符合題意；C．決速步指的是活化能最高的一步，因此甲酸鹽路徑決速步發(fā)生反應的方程式為HCOOD．二氧化碳與氫氣通過甲酸鹽路徑和羧酸路徑都是制備甲醇，根據蓋斯定律可知兩個路徑釋放的能量一樣多，D符合題意；故答案為：BD?！痉治觥緼.活化能越大反應速率越慢，反應更難發(fā)生；

C.活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；

D.甲酸鹽路徑制備甲醇和羧酸路徑制備甲醇的始態(tài)和終態(tài)相同，釋放的能量相同。16．【答案】（1）ds；15（2）4s4p；Cl>Br>C>H；2；配合物中單原子的孤電子對與Zn（3）(34【解析】【解答】（1）Zn是30號元素，根據核外電子排布規(guī)律可知，Zn的電子排布式為1s22（2）配合物中中心離子為Zn2+，排布式為：[Ar]3d10，提供空軌道的能級是4s和4p；根據元素在周期表中的位置，H、C、Cl、Br電負性由大到小的順序為：Cl>Br>C>H；在分子中，C原子為sp2雜化，N原子為（3）圖中A點原子的分數坐標為(14，14，14)，則B點原子的分數坐標是(34

【分析】（1）Zn為30號元素，位于元素周期表的ds區(qū)；空間運動狀態(tài)即軌道數；

（2）Zn2+提供空軌道的能級是4s和4p；元素的非金屬性越強，電負性越大；C原子為sp2雜化，N原子為sp17．【答案】（1）+3（2）PbS（3）將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結晶、過濾，洗滌干燥（4）2F（5）銦離子發(fā)生水解，導致銦萃取率下降（6）10-7.6；96%【解析】【解答】（1）FeAsO4·2H2O中O元素的化合價為-2價，As元素的化合價為+5價，根據化合物的化合價代數和為0，則鐵元素化合價為+3價；（2）水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應生成PbO粗品和硫酸鈉，反應的化學反應方程式為PbSO（3）根據PbO在NaOH溶液中溶解度曲線，PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液，結合溶解度曲線，可知，氫氧化鈉濃度較大時PbO溶液度較大，提純PbO粗品的操作為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中，配成高溫下的飽和溶液，趁熱過濾，降溫結晶、過濾，洗滌干燥；（4）“還原鐵”是利用硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子，反應的離子方程式為2Fe（5）“萃取除鐵”中，發(fā)現當溶液pH>1.5后，鋼萃取率隨pH的升高而下降，原因是銦離子發(fā)生水解，導致銦萃取率下降；（6）根據圖像，加入50mLH2SO4時，沉淀完全，-lgc(Pb2+)=3.8，則c(Pb2+)=10-3.8mol/L，根據反應PbSO4(s)?Pb2+(aq)+SO42-(aq)，則c(Pb2+)=c(SO42?)，25℃，PbSO4的Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(S②加入50.00mL0.100mol/LH2SO4與Pb2+恰好完全反應，Pb2++SO42-=PbSO4↓，n(Pb2+)=n(

【分析】（1）根據化合物中化合價代數和為0計算；

（2）焙燒后金屬元素均以硫酸鹽的形式存在，則水浸后的硫酸鉛與氫氧化鈉反應生成PbO粗品和硫酸鈉；

（3）PbO粗品中的雜質難溶于NaOH溶液；

（4）硫代硫酸鈉將鐵離子氧化為亞鐵離子；

（5）當溶液pH>1.5后，銦離子發(fā)生水解，鋼萃取率隨pH的升高而下降；

（6）①根據Ksp(PbSO4)=c(Pb2+)·c(SO42?)計算；

②18．【答案】（1）MnO（2）水浴加熱；調節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率（3）Cl2含有水，（4）蒸餾（5）(0【解析】【解答】（1）裝置A是實驗室制取氯氣，中發(fā)生反應的離子方程式為：MnO（2）反應溫度為70℃左右，裝置D采用較合理的加熱方式是：水浴加熱；發(fā)現D中導管口處氣泡速率過快，是因為產生的氯氣的速率過快，可以通過調節(jié)分液漏斗的活塞，控制濃鹽酸滴加的速度，控制氯氣生成的速率；（3）裝置C的作用是：吸收Cl2中的水，若Cl（4）CCl3CHO中含有C2H5OH（5）根據反應，n(I2)總=0.1x×10?3mol，與Na2S2O3反應的b.在滴定終點讀數時，俯視標準液液