2025屆河北省邢臺市邢襄聯(lián)盟高三上學(xué)期10月份期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省邢臺市邢襄聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月份期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是（）A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印【答案】D【解析】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2.下列操作正確的是（）A.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用5%的溶液沖洗B.實驗室用剩的金屬鈉可以放回原試劑瓶C.高錳酸鉀固體可與無水乙醇毗鄰存放在同一個柜子中D.實驗室用玻璃瓶盛放氫氟酸【答案】B【解析】A．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上5%的溶液，A錯誤；B．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，無水乙醇具有還原性，二者不能存放在同一個柜子中，C錯誤；D．HF與SiO2及硅酸鹽反應(yīng)，HF應(yīng)保存在塑料瓶中，D錯誤；答案選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的解釋錯誤的是（）A.用硬鋁合金制造飛機，硬鋁的密度小，強度高B.常用于燃煤脫硫以減少酸雨，為堿性氧化物C.常溫下用鐵質(zhì)容器運輸濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通信容量大，效率高【答案】C【解析】A．硬鋁的密度小，強度高，硬鋁合金可以用來制造飛機，A正確；B．為堿性氧化物，可以與SO2反應(yīng)生成CaSO3，進一步氧化為CaSO4，常用于燃煤脫硫以減少酸雨，B正確；C．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面被氧化為致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．具有導(dǎo)光性，常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通信容量大，效率高，D正確；答案選C。4.利用下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．過濾粗鹽水B．制備并收集氨氣C．配制一定濃度的稀硫酸D．蒸餾時接收餾出物【答案】A【解析】A．過濾操作是“一貼二低三靠”，A正確；B．制取氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取，不能用氯化銨直接加熱制取，B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長時間貯存溶液，C錯誤；D．蒸餾時接收餾出物錐形瓶要與大氣相通，在密閉容器內(nèi)液體不能流下，D錯誤；答案選A。5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項甲乙丙ANOBSCSiD【答案】C【解析】A．N2在放電時與O2反應(yīng)可以生成NO，N2在高溫高壓催化劑作用下可以生成NH3，NH3也可以催化氧化生成NO，可以一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．S在空氣中燃燒可以生成SO2，S與NaOH反應(yīng)可以生成Na2SO3，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)可以生成SO2，可以一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na2SiO3不能一步生成SiO2，C符合題意；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可以一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意；答案選C。6.臭氧()可直接用作水的消毒劑，實驗室制備的原理為，下列說法正確的是（）A.和均為非極性分子 B.上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移C.和互為同位素 D.的總鍵能大于的總鍵能【答案】D【解析】A．分子由三個氧原子構(gòu)成，其分子空間構(gòu)型為V形，正負電中心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．元素化合價不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．和都是氧元素組成單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，即的總鍵能大于的總鍵能，故D正確；故選D。7.能把廢水中的氧化成無毒氣體，發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.與的VSEPR模型相同B.中含有的鍵數(shù)目為C.中含有的原子數(shù)為D.溶液中含有的的數(shù)目為【答案】B【解析】A．中心原子Cl原子價層電子對=2+，其中Cl提供一個單電子，2個O原子的2p軌道各提供兩個電子，形成大π鍵，中心原子Cl的價電子數(shù)為3，VSEPR為平面三角形，CO2中心原子C原子價層電子對=2+=2，VSEPR構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，二者的VSEPR模型不同，A錯誤；B．CN-中有一個鍵，中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定N2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算NaCl的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，的電負性在元素周期表中最大，的原子序數(shù)是的2倍，的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.第一電離能：C.中既有共價鍵又有離子鍵D.僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水【答案】D〖祥解〗的電負性在元素周期表中最大，X為F元素，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，化合物為H2S，Z為S元素，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，的原子序數(shù)是的2倍，W是C元素，Y是Mg元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z分別是F、Mg、S元素，離子半徑：S2->F->Mg2+，A錯誤；B．W、X、Z分別是C、F、S，第一電離能F>C>S，B錯誤；C．為MgF2，只有離子鍵，C錯誤；D．僅由W、X形成二元化合物為CF4、C2F6等都是非極性分子，屬于鹵代烴，難溶于水，D正確；答案選D。9.胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性。、、是常見的有機胺，已知：氣態(tài)時，脂肪胺中氮原子上的電子云密度越大，其堿性越強。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氣態(tài)時的堿性：B.沸點：C.形成配合物時可提供兩個配位原子D.、、均為分子晶體【答案】A【解析】A．原子上電子越多，結(jié)合氫離子的能力越強，堿性越強，-CH3是推電子基，甲基越多，推電子效應(yīng)越強，N原子上電子越多，堿性越強，，A錯誤；B．能形成分子間氫鍵，不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得分子間作用力大，沸點高，沸點，B正確；C．兩端的氨基N原子均有孤電子對，能夠形成配位鍵，形成配合物時可提供兩個配位原子，C正確；D．、、形成晶體粒子均是分子，作用力都是分子間作用力，因此均為分子晶體，D正確；答案選A。10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.銅置于硫酸鐵溶液中：B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：C.等體積等濃度的溶液與溶液混合：D.將少量氯氣通入溶液中：【答案】D【解析】A．銅置于硫酸鐵溶液中，鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，離子方程式為：，A正確；B．在溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca2+與OH-離子的系數(shù)之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．具有還原性，ClO-離子具有氧化性，等體積等濃度的溶液與溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者的系數(shù)之比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯氣通入溶液中氧化的是Fe2+離子，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；答案選D。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包著的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應(yīng)放熱B將通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色具有漂白性C常溫下，將試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)【答案】A【解析】A．脫脂棉燃燒需要溫度升高到達著火點，所以該實驗說明與水反應(yīng)放熱，故A正確；B．將通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液只變紅、不褪色，故B錯誤；C．不能將試紙插入溶液中，會污染溶液，即操作錯誤，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無明顯現(xiàn)象，但不能因為無明顯現(xiàn)象得出稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)的結(jié)論，故D錯誤；故答案為：A。12.元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的雜化方式不同C.與的濃溶液反應(yīng)可直接轉(zhuǎn)化成 D.c的空間結(jié)構(gòu)為直線形【答案】C〖祥解〗由圖可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO2，e是ClO2，g是HClO4，f是氯酸鹽?！驹斘觥緼．干燥的氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．d是HClO2，中心原子為Cl原子，價層電子對數(shù)為3+，雜化方式為sp3，g是HClO4，價層電子對為4+，雜化方式為sp3，雜化方式相同，B錯誤；C．氯酸鹽有強氧化性，濃鹽酸有還原性，二者反應(yīng)可以生成Cl2，C正確；D．c是Cl2O，中心原子為O原子，價層電子對數(shù)為2+，VSEPR模型為四面體，分子構(gòu)型為V形，D錯誤；答案選C。13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取該溶液完成如下實驗：已知：無色氣體為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（）A.原溶液中B.原溶液中可能含有，氣體為C.若原溶液中含有，其濃度一定等于D.原溶液中一定不含有【答案】B〖祥解〗無色氣體A為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則A為NO，物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣體C為CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有無色氣體F生成，F(xiàn)為CO2，物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物質(zhì)的量為0.01mol，不含硫酸根離子，溶液G中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，灼燒產(chǎn)生紅棕色固體Fe2O3，質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量為0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物質(zhì)的量為0.03mol，則溶液中有Fe2+0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒還有Cl-，可能有Na+、K+。詳析】A．根據(jù)分析溶液中不含，A錯誤；B．經(jīng)過分析，原溶液中可能含有，氣體為過量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成的，B正確；C．原溶液中有Ba2+，沒有，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，D錯誤；答案選B。14.為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應(yīng)用。晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的晶體(如圖2)常存在缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為。下列說法錯誤的是（）A.鎳元素位于元素周期表的區(qū)B.圖1中距離最近且等距離的有12個C.基態(tài)價層電子軌道表示式為D.中與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】A．Ni為第28號元素，位于元素周期表的Ⅷ族為d區(qū)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心O2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，O2-周圍與它距離相等且最近O2-的有12個，B正確；C．基態(tài)價層電子排布式為3d8，價層電子軌道表示式為，C正確；D．1mol中，為xmol，為ymol，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物質(zhì)的量之比為8:3，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.能源在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用。（1）下列有關(guān)做法不合理的是___________(填標(biāo)號)。a．大力發(fā)展氫能源汽車以減少環(huán)境污染b．在廣大農(nóng)村發(fā)展新技術(shù)，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣供能c．在西北地區(qū)開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少化石燃料的使用d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少（2）肼()常用作火箭推進劑。已知：①②③則的___________；下列能量變化示意圖可以表示該反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．（3）家用液化石油氣中含有丁烷。已知常溫常壓下，丁烷氣體完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。（4）化學(xué)反應(yīng)所放出的熱量，可以用實驗的方法進行測定?？捎萌鐖D所示裝置來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①分別配制的鹽酸和的溶液。稱取固體的質(zhì)量為___________；配制過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。②將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認為反應(yīng)前后溶液密度、比熱容均與水的相等，即，)。實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃本次實驗所測的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(保留3位有效數(shù)字)；若沒有隔熱層，則計算所得的反應(yīng)熱與上述實驗相比___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）d（2）A（3）（4）①.5.5容量瓶膠頭滴管②.偏大【解析】（1）a．大力發(fā)展氫能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少污染，a正確；b．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣供能，使用生物質(zhì)能代替化石燃料，減少化石燃料的使用，減少污染，b正確；c．太陽能、風(fēng)能屬于新能源，在西北地區(qū)開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少化石燃料的使用，c正確；d．能源使用不合理會造成污染，能量不能充分利用，造成浪費，D錯誤；答案選d；（2）根據(jù)蓋斯定律：①②③反應(yīng)可以由①-②-2×③得到，則△H=-641.6kJ/mol+534kJ/mol-2×(+44kJ/mol)=-195.6kJ/mol；△H=-195.6kJ/mol為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，A圖符合；（3）丁烷為=0.1mol，完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為2878kJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（4）①配制的溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.55mol/L×0.25L=0.1375mol，需要固體的質(zhì)量0.1375mol×40g/mol=5.5g；需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶和膠頭滴管；②四次溫差數(shù)據(jù)中第四次誤差較大舍去，前三次溫差的平均值為，根據(jù)Q=cm△t=×(50ml+50ml)×1g/ml×3.1。C=1295.8J=1.2958kJ，△H=-=-51.8kJ/mol；若沒有隔熱層，造成熱量損失，△H為負值，△H偏大。16.某同學(xué)利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關(guān)實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為___________；裝置D中長頸漏斗的作用是___________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為___________(填接口標(biāo)號)。（4）設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖莀__________；I、III處的現(xiàn)象分別為___________、___________。（5）設(shè)計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，?dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應(yīng)的離子方程式為___________。②當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）蒸餾燒瓶平衡壓強（3）fgbcde（4）驗證氯氣是否有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色（5）①.②.防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗〖祥解〗A裝置是制取氯氣，D飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B是檢驗氯氣的漂白性，C是驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，E是尾氣處理，吸收多余的氯氣防止污染空氣?！驹斘觥浚?）A中是濃鹽酸和KMnO4制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為蒸餾燒瓶；裝置D中長頸漏斗的作用是平衡壓強，防止堵塞；（3）A中制取的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過B裝置驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，再通過C驗證氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾氣用E吸收，連接順序為：afgbcdeh；（4）設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，因此I處現(xiàn)象濕潤的有色布條褪色，III處現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色；（5）①氯氣可以置換溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；②氯氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，為防止氯氣過量，當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣。17.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(，結(jié)構(gòu)為)。②“濾渣”的主要成分為、、。③、、、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生過一硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）被氧化為的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“氧化”中石灰乳的作用為___________。（4）“沉鈷鎳”時___________(填“能”或“不能”)用代替，原因為___________。（5）分離出“濾渣”的操作為___________：寫出檢驗“沉渣”是否洗滌干凈的操作：___________?！敬鸢浮浚?）（2）（3）調(diào)節(jié)溶液的，促使轉(zhuǎn)化為（4）不能、、的相差不大，不能完全分離鈷鎳和鎂（5）過濾取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則“沉渣”已洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈〖祥解〗由題意可知，在“氧化”中，二氧化硫和空氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸H2SO5，用石灰乳調(diào)節(jié)pH，Mn2+被氧化為MnO2，同時Fe3+水解生成氫氧化鐵，濾渣成分為CaSO4、Fe(OH)3、MnO2，“沉鈷鎳”過程中，Co2+變?yōu)镃o(OH)2，在空氣中可被氧化成CoO(OH)，Ni2+變?yōu)镹i(OH)2，“沉鎂”過程中，溶液堿性更強，Mg2+變成Mg(OH)2?！驹斘觥浚?）SO2與O2和水在催化劑作用下生成過一硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）被氧化為，Mn2+為還原劑，為氧化劑，1molMn2+失去2mol電子，中有2個-1價的O原子，在反應(yīng)中得電子生成-2價的氧原子，1mol得到2mol電子，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比1:1；（3）石灰乳作用是調(diào)節(jié)pH值，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（4）由溶度積常數(shù)可知：、、的相差不大，用Na2CO3代替NaOH，不能完全分離鈷、鎳和鎂；（5）固液分離用過濾；沉渣上面附著有硫酸根離子，檢驗沉渣是否洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液少許于試管中，加入氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則“沉渣”已洗滌干凈；反之，則未洗滌干凈。18.鐵、錳、鉻、銅等金屬及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)鐵原子中最高能層符號為___________，其最外層電子所占據(jù)軌道的電子云輪廓圖為___________形。（2）錳和鉻的第一電離能分別為和，而錳、鉻的第二電離能分別為、，從核外電子排布角度解釋鉻的第二電離能比錳大的原因：___________。（3）煙酸鉻(Ⅲ)可促進動物生長發(fā)育和蛋白質(zhì)合成，在工業(yè)上主要用作飼料添加劑、醫(yī)藥保健品、食品添加劑等，其結(jié)構(gòu)如圖所示。①該配合物中的配體有___________種。②C、N、O三種元素形成的最簡單氫化物的鍵角由大到小的順序是___________(填化學(xué)式)，原因為___________。（4）銅的某種常見氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞棱長為，1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為1,1,1，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。①Cu原子的配位數(shù)為___________。②2號原子的坐標(biāo)為___________。③該晶體的密度為___________?！敬鸢浮浚?）N球（2）失去1個后，價電子排布式為，軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，而失去1個后，價電子排布式為，易再失去1個達到半充滿狀態(tài)（3）①.1②.、、的中心原子的雜化軌道類型均為，孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越?。?）①.2②.③.【詳析】（1）鐵的原子序數(shù)為26，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2，則其最高能層符號為N，其最外層電子所占據(jù)軌道為4s，4s的電子云輪廓圖為球形；（2）錳和鉻的價電子排布式分別為3d54s2、3d54s1，失去1個后，價電子排布式為，軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，不易失去電子，而失去1個后，價電子排布式為，易再失去1個達到半充滿狀態(tài)，所以鉻的第二電離能比錳大；（3）①由配合物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其中的6個配位鍵是和同種配體形成的，即有1種配體；②C、N、O三種元素形成的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，CH4、NH3、H2O分子的中心原子的雜化軌道類型均為，孤電子對數(shù)分別為0、1、2，孤電子對數(shù)越多，對成鍵電子對的斥力越大，鍵角越小，所以鍵角由大到小的順序是；（4）晶胞中黑球位于體內(nèi)，個數(shù)為4，白球位于8個頂點，個數(shù)為，則黑球為Cu、白球為O，其化學(xué)式為Cu2O。①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，O原子配位數(shù)為4，Cu、O原子個數(shù)比為2：1，則Cu原子的配位數(shù)為2；②1號原子的坐標(biāo)為，3號原子的坐標(biāo)為，2號原子在體對角線上，且其坐標(biāo)為；③晶胞的質(zhì)量為，體積為(a×10-10)3cm3，所以該晶體的密度為。河北省邢臺市邢襄聯(lián)盟2025屆高三上學(xué)期10月份期中聯(lián)考可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結(jié)了人類智慧的結(jié)晶，也是歷史進步的標(biāo)志。下列文物的材質(zhì)為金屬的是（）A．西漢青玉璜B．明弘治黃釉大碗C．明楊繼盛諫草卷(紙本)D．明代“一品百齡”金印【答案】D【解析】A．西漢青玉璜成分為硅酸鹽，A錯誤；B．明弘治黃釉大碗與陶瓷，是硅酸鹽，B錯誤；C．明楊繼盛諫草卷(紙本)，成分是纖維素，C錯誤；D．明代“一品百齡”金印屬于金屬，D正確；答案選D。2.下列操作正確的是（）A.濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用5%的溶液沖洗B.實驗室用剩的金屬鈉可以放回原試劑瓶C.高錳酸鉀固體可與無水乙醇毗鄰存放在同一個柜子中D.實驗室用玻璃瓶盛放氫氟酸【答案】B【解析】A．濃硫酸濺到皮膚上，先用大量的水沖洗，再涂上5%的溶液，A錯誤；B．鈉極易與水和氧氣反應(yīng)，所以實驗后剩余的鈉，需要放回原試劑瓶，B正確；C．高錳酸鉀具有強氧化性，無水乙醇具有還原性，二者不能存放在同一個柜子中，C錯誤；D．HF與SiO2及硅酸鹽反應(yīng)，HF應(yīng)保存在塑料瓶中，D錯誤；答案選B。3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的解釋錯誤的是（）A.用硬鋁合金制造飛機，硬鋁的密度小，強度高B.常用于燃煤脫硫以減少酸雨，為堿性氧化物C.常溫下用鐵質(zhì)容器運輸濃硫酸，常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)D.常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通信容量大，效率高【答案】C【解析】A．硬鋁的密度小，強度高，硬鋁合金可以用來制造飛機，A正確；B．為堿性氧化物，可以與SO2反應(yīng)生成CaSO3，進一步氧化為CaSO4，常用于燃煤脫硫以減少酸雨，B正確；C．常溫下鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，鐵表面被氧化為致密的氧化膜，鈍化屬于化學(xué)變化，C錯誤；D．具有導(dǎo)光性，常用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維通信容量大，效率高，D正確；答案選C。4.利用下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．過濾粗鹽水B．制備并收集氨氣C．配制一定濃度的稀硫酸D．蒸餾時接收餾出物【答案】A【解析】A．過濾操作是“一貼二低三靠”，A正確；B．制取氨氣用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取，不能用氯化銨直接加熱制取，B錯誤；C．容量瓶不能用于溶解固體、稀釋濃溶液以及長時間貯存溶液，C錯誤；D．蒸餾時接收餾出物錐形瓶要與大氣相通，在密閉容器內(nèi)液體不能流下，D錯誤；答案選A。5.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）物質(zhì)選項甲乙丙ANOBSCSiD【答案】C【解析】A．N2在放電時與O2反應(yīng)可以生成NO，N2在高溫高壓催化劑作用下可以生成NH3，NH3也可以催化氧化生成NO，可以一步轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B．S在空氣中燃燒可以生成SO2，S與NaOH反應(yīng)可以生成Na2SO3，Na2SO3與鹽酸反應(yīng)可以生成SO2，可以一步轉(zhuǎn)化，B不符合題意；C．Na2SiO3不能一步生成SiO2，C符合題意；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，可以一步轉(zhuǎn)化，D不符合題意；答案選C。6.臭氧()可直接用作水的消毒劑，實驗室制備的原理為，下列說法正確的是（）A.和均為非極性分子 B.上述反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移C.和互為同位素 D.的總鍵能大于的總鍵能【答案】D【解析】A．分子由三個氧原子構(gòu)成，其分子空間構(gòu)型為V形，正負電中心不重合，是極性分子，故A錯誤；B．元素化合價不變，沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯誤；C．和都是氧元素組成單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D．是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總鍵能大于生成物總鍵能，即的總鍵能大于的總鍵能，故D正確；故選D。7.能把廢水中的氧化成無毒氣體，發(fā)生的反應(yīng)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.與的VSEPR模型相同B.中含有的鍵數(shù)目為C.中含有的原子數(shù)為D.溶液中含有的的數(shù)目為【答案】B【解析】A．中心原子Cl原子價層電子對=2+，其中Cl提供一個單電子，2個O原子的2p軌道各提供兩個電子，形成大π鍵，中心原子Cl的價電子數(shù)為3，VSEPR為平面三角形，CO2中心原子C原子價層電子對=2+=2，VSEPR構(gòu)型為直線形結(jié)構(gòu)，二者的VSEPR模型不同，A錯誤；B．CN-中有一個鍵，中含有的鍵數(shù)目為，B正確；C．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定N2的物質(zhì)的量，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計算NaCl的物質(zhì)的量，D錯誤；答案選B。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，的電負性在元素周期表中最大，的原子序數(shù)是的2倍，的某種化合物具有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是（）A.離子半徑：B.第一電離能：C.中既有共價鍵又有離子鍵D.僅由W、X形成的二元化合物均難溶于水【答案】D〖祥解〗的電負性在元素周期表中最大，X為F元素，Z的某種化合物具有臭雞蛋氣味，化合物為H2S，Z為S元素，W、X、Y三種元素的原子序數(shù)呈等差數(shù)列，的原子序數(shù)是的2倍，W是C元素，Y是Mg元素?！驹斘觥緼．X、Y、Z分別是F、Mg、S元素，離子半徑：S2->F->Mg2+，A錯誤；B．W、X、Z分別是C、F、S，第一電離能F>C>S，B錯誤；C．為MgF2，只有離子鍵，C錯誤；D．僅由W、X形成二元化合物為CF4、C2F6等都是非極性分子，屬于鹵代烴，難溶于水，D正確；答案選D。9.胺類廣泛存在于生物界，具有極重要的生理活性和生物活性。、、是常見的有機胺，已知：氣態(tài)時，脂肪胺中氮原子上的電子云密度越大，其堿性越強。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.氣態(tài)時的堿性：B.沸點：C.形成配合物時可提供兩個配位原子D.、、均為分子晶體【答案】A【解析】A．原子上電子越多，結(jié)合氫離子的能力越強，堿性越強，-CH3是推電子基，甲基越多，推電子效應(yīng)越強，N原子上電子越多，堿性越強，，A錯誤；B．能形成分子間氫鍵，不能形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使得分子間作用力大，沸點高，沸點，B正確；C．兩端的氨基N原子均有孤電子對，能夠形成配位鍵，形成配合物時可提供兩個配位原子，C正確；D．、、形成晶體粒子均是分子，作用力都是分子間作用力，因此均為分子晶體，D正確；答案選A。10.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。下列離子方程式書寫錯誤的是（）A.銅置于硫酸鐵溶液中：B.在溶液中滴加少量澄清石灰水：C.等體積等濃度的溶液與溶液混合：D.將少量氯氣通入溶液中：【答案】D【解析】A．銅置于硫酸鐵溶液中，鐵離子能將銅單質(zhì)氧化為Cu2+，自身被還原為Fe2+，離子方程式為：，A正確；B．在溶液中滴加少量澄清石灰水，石灰水少量，Ca2+與OH-離子的系數(shù)之比為1:2，反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．具有還原性，ClO-離子具有氧化性，等體積等濃度的溶液與溶液混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二者的系數(shù)之比為1:1，反應(yīng)的離子方程式為：，C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，將少量氯氣通入溶液中氧化的是Fe2+離子，反應(yīng)的離子方程式為：，D錯誤；答案選D。11.下列實驗操作、現(xiàn)象和得出的結(jié)論均正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向包著的脫脂棉上滴幾滴水脫脂棉劇烈燃燒與水反應(yīng)放熱B將通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液褪色具有漂白性C常溫下，將試紙插入某溶液中pH試紙變紅該溶液呈酸性D向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)【答案】A【解析】A．脫脂棉燃燒需要溫度升高到達著火點，所以該實驗說明與水反應(yīng)放熱，故A正確；B．將通入紫色石蕊試液中，紫色石蕊試液只變紅、不褪色，故B錯誤；C．不能將試紙插入溶液中，會污染溶液，即操作錯誤，故C錯誤；D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加少量稀鹽酸，發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，無明顯現(xiàn)象，但不能因為無明顯現(xiàn)象得出稀鹽酸與碳酸鈉不反應(yīng)的結(jié)論，故D錯誤；故答案為：A。12.元素的“價—類”二維圖如圖所示。下列敘述正確的是（）A.b、c、e均具有漂白性 B.d、g的中心原子的雜化方式不同C.與的濃溶液反應(yīng)可直接轉(zhuǎn)化成 D.c的空間結(jié)構(gòu)為直線形【答案】C〖祥解〗由圖可知，a是HCl，b是Cl2，c是Cl2O，d是HClO2，e是ClO2，g是HClO4，f是氯酸鹽?！驹斘觥緼．干燥的氯氣不具有漂白性，A錯誤；B．d是HClO2，中心原子為Cl原子，價層電子對數(shù)為3+，雜化方式為sp3，g是HClO4，價層電子對為4+，雜化方式為sp3，雜化方式相同，B錯誤；C．氯酸鹽有強氧化性，濃鹽酸有還原性，二者反應(yīng)可以生成Cl2，C正確；D．c是Cl2O，中心原子為O原子，價層電子對數(shù)為2+，VSEPR模型為四面體，分子構(gòu)型為V形，D錯誤；答案選C。13.已知某澄清溶液中可能含有、、、、、、、中的幾種。取該溶液完成如下實驗：已知：無色氣體為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是（）A.原溶液中B.原溶液中可能含有，氣體為C.若原溶液中含有，其濃度一定等于D.原溶液中一定不含有【答案】B〖祥解〗無色氣體A為純凈物且遇空氣變?yōu)榧t棕色，則A為NO，物質(zhì)的量為0.01mol，則原溶液中一定含有Fe2+和，一定不含，溶液B中加入足量Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣體C為CO2，沉淀E中有BaCO3，沉淀E加入HCl有無色氣體F生成，F(xiàn)為CO2，物質(zhì)的量為0.01mol，溶液中一定含有Ba2+，物質(zhì)的量為0.01mol，不含硫酸根離子，溶液G中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，灼燒產(chǎn)生紅棕色固體Fe2O3，質(zhì)量為2.4g，物質(zhì)的量為0.015mol，原溶液中一定含有Fe2+，物質(zhì)的量為0.03mol，則溶液中有Fe2+0.03mol，0.01mol，Ba2+0.01mol，不含硫酸根離子和碳酸根離子，根據(jù)電荷守恒還有Cl-，可能有Na+、K+。詳析】A．根據(jù)分析溶液中不含，A錯誤；B．經(jīng)過分析，原溶液中可能含有，氣體為過量鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成的，B正確；C．原溶液中有Ba2+，沒有，C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含有，D錯誤；答案選B。14.為橄欖綠色結(jié)晶性粉末，不溶于水，主要用作搪瓷的密著劑和著色劑等，在冶金、顯像管中也有應(yīng)用。晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示。人工制備的晶體(如圖2)常存在缺陷：一個空缺，另有兩個被兩個所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性。已知某氧化鎳樣品組成為。下列說法錯誤的是（）A.鎳元素位于元素周期表的區(qū)B.圖1中距離最近且等距離的有12個C.基態(tài)價層電子軌道表示式為D.中與的物質(zhì)的量之比為【答案】D【解析】A．Ni為第28號元素，位于元素周期表的Ⅷ族為d區(qū)，A正確；B．由結(jié)構(gòu)圖可知，晶胞中占據(jù)頂點和面心，以上面心O2-為中心，上面4個頂點和上下兩個晶胞的面心8個，O2-周圍與它距離相等且最近O2-的有12個，B正確；C．基態(tài)價層電子排布式為3d8，價層電子軌道表示式為，C正確；D．1mol中，為xmol，為ymol，x+y=0.88，2x+3y=2，得出x=0.64，y=0.24，二者的物質(zhì)的量之比為8:3，D錯誤；答案選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.能源在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用。（1）下列有關(guān)做法不合理的是___________(填標(biāo)號)。a．大力發(fā)展氫能源汽車以減少環(huán)境污染b．在廣大農(nóng)村發(fā)展新技術(shù)，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣供能c．在西北地區(qū)開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少化石燃料的使用d．自然界存在能量守恒，所以不需注重能源的使用，想用多少用多少（2）肼()常用作火箭推進劑。已知：①②③則的___________；下列能量變化示意圖可以表示該反應(yīng)的是___________(填標(biāo)號)。A．B．（3）家用液化石油氣中含有丁烷。已知常溫常壓下，丁烷氣體完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為____________________。（4）化學(xué)反應(yīng)所放出的熱量，可以用實驗的方法進行測定?？捎萌鐖D所示裝置來測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。①分別配制的鹽酸和的溶液。稱取固體的質(zhì)量為___________；配制過程中需要用到的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、___________、___________。②將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認為反應(yīng)前后溶液密度、比熱容均與水的相等，即，)。實驗所測的溫度差數(shù)據(jù)如表所示。第一次第二次第三次第四次3.1℃3.2℃3.0℃4.3℃本次實驗所測的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱___________(保留3位有效數(shù)字)；若沒有隔熱層，則計算所得的反應(yīng)熱與上述實驗相比___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）d（2）A（3）（4）①.5.5容量瓶膠頭滴管②.偏大【解析】（1）a．大力發(fā)展氫能源汽車，減少化石燃料的使用，可以減少污染，a正確；b．將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為沼氣供能，使用生物質(zhì)能代替化石燃料，減少化石燃料的使用，減少污染，b正確；c．太陽能、風(fēng)能屬于新能源，在西北地區(qū)開發(fā)太陽能、風(fēng)能等新能源，減少化石燃料的使用，c正確；d．能源使用不合理會造成污染，能量不能充分利用，造成浪費，D錯誤；答案選d；（2）根據(jù)蓋斯定律：①②③反應(yīng)可以由①-②-2×③得到，則△H=-641.6kJ/mol+534kJ/mol-2×(+44kJ/mol)=-195.6kJ/mol；△H=-195.6kJ/mol為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物能量，A圖符合；（3）丁烷為=0.1mol，完全燃燒生成、可放出287.8kJ熱量，則1mol丁烷完全燃燒放出熱量為2878kJ，表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為；（4）①配制的溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為0.55mol/L×0.25L=0.1375mol，需要固體的質(zhì)量0.1375mol×40g/mol=5.5g；需要用到的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250ml的容量瓶和膠頭滴管；②四次溫差數(shù)據(jù)中第四次誤差較大舍去，前三次溫差的平均值為，根據(jù)Q=cm△t=×(50ml+50ml)×1g/ml×3.1。C=1295.8J=1.2958kJ，△H=-=-51.8kJ/mol；若沒有隔熱層，造成熱量損失，△H為負值，△H偏大。16.某同學(xué)利用以下提供的裝置(夾持裝置已省略)進行氯氣的相關(guān)實驗。已知：I處為濕潤的有色布條，II處為，Ⅲ處為干燥的有色布條。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為___________；裝置D中長頸漏斗的作用是___________。（3）完成整個實驗，適宜的裝置連接順序為___________(填接口標(biāo)號)。（4）設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖莀__________；I、III處的現(xiàn)象分別為___________、___________。（5）設(shè)計裝置的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向儀器甲中緩緩?fù)ㄈ肼葰?，?dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣，然后打開活塞，將儀器甲中少量溶液加入裝置C中的錐形瓶中，振蕩后靜置，觀察現(xiàn)象。①證明氯氣的非金屬性強于溴的反應(yīng)的離子方程式為___________。②當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣的原因是___________?！敬鸢浮浚?）（2）蒸餾燒瓶平衡壓強（3）fgbcde（4）驗證氯氣是否有漂白性濕潤的有色布條褪色干燥的有色布條不褪色（5）①.②.防止氯氣過量，干擾后續(xù)實驗〖祥解〗A裝置是制取氯氣，D飽和食鹽水除去氯氣中的HCl，B是檢驗氯氣的漂白性，C是驗證Cl2、Br2、I2的氧化性強弱，E是尾氣處理，吸收多余的氯氣防止污染空氣?！驹斘觥浚?）A中是濃鹽酸和KMnO4制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）盛裝高錳酸鉀固體的儀器名稱為蒸餾燒瓶；裝置D中長頸漏斗的作用是平衡壓強，防止堵塞；（3）A中制取的氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過B裝置驗證氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，再通過C驗證氧化性Cl2>Br2>I2，最后尾氣用E吸收，連接順序為：afgbcdeh；（4）設(shè)置裝置的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣的漂白性，干燥氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣有漂白性，因此I處現(xiàn)象濕潤的有色布條褪色，III處現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色；（5）①氯氣可以置換溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：；②氯氣也能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，為防止氯氣過量，當(dāng)無色溶液逐漸變?yōu)樽攸S色，即停止通入氯氣。17.某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含、、、、和)，實現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：①“氧化”中，混合氣在金屬離子催化作用下產(chǎn)生具有強氧化性的過一硫酸(，結(jié)構(gòu)為)。②“濾渣”的主要成分為、、。③、、、、、?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生過一硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）被氧化為的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。（3）“氧化”中石灰乳的作用為___________。（4）“沉鈷鎳”時___________(填“能”或“不能”)用代替，原因為___________。