第十一章醇酚醚資料講解

第十一章醇酚醚11.1醇的分類和命名11.2醇的制法11.3醇的物理性質(zhì)11.4醇的化學性質(zhì)11.5重要的醇Ⅰ醇(6學時）jzddmjx@163.com第十一章醇酚醚【教學要求】1、掌握醇的分類和命名。4、了解一些重要的醇。２、掌握醇的制備方法。Ⅰ醇3、掌握醇的化學性質(zhì)。jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名醇可以看成是烴分子中的氫原子被（-OH）取代后生成的衍生物（R-OH）。一元醇也可以看作是水分子中的一個氫原子被脂肪烴基取代的生成物。jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名根據(jù)羥基所連碳原子種類分為：一級醇（伯醇）

二級醇（仲醇）

三級醇（叔醇）根據(jù)分子中烴基的類別分為：脂肪醇脂環(huán)醇芳香醇

根據(jù)分子中所含羥基的數(shù)目分為：一元醇

二元醇

多元醇11.1.1醇的分類jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.1醇的分類CH3CH2CH2CH2OHCH3CHCH2CH3OHCH3-C-OHCH3CH3伯醇仲醇叔醇jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.1醇的分類

兩個羥基連在同一碳上的化合物不穩(wěn)定，這種結(jié)構會自發(fā)失水，故同碳二醇不存在。另外，烯醇是不穩(wěn)定的，容易互變成為比較穩(wěn)定的醛或酮。CH3－C－OHOHH－H2OCH3－COHCH3－COHCH2=C－HOHjzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.1醇的分類例:一元醇、二元醇、多元醇CH3-CH2-OHCH2-CH2OHOHOHOHOHCH2-CH-CH2jzddmjx@163.com

脂肪醇：

2-丙烯-1-醇脂環(huán)醇:

環(huán)己醇

2-環(huán)己烯-1-醇芳香醇:飽和醇不飽和醇醇苯甲醇3-苯基-2-丙烯-1-醇甲醇11.1醇的分類和命名11.1.1醇的分類

jzddmjx@163.com＊醇的同分異構—構造異構以C4H10O為例：

1、碳干異構正丁醇異丁醇叔丁醇2、位置異構1-丁醇

2-丁醇（仲丁醇）

3、官能團異構乙醚甲基正丙基醚甲基異丙基醚

jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.2醇的命名法習慣命名法:烴基名稱放在醇前面例如：CH3CH2CH2CH2OHCH3CHCH2OHCH3CH3CHCH2CH3OHCH3-C-OHCH3CH3正丁醇異丁醇仲丁醇叔丁醇適用于低級一元醇jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.2醇的命名法2.衍生命名法:以甲醇為母體,其它醇看作是甲醇的烴基衍生物例如：(CH3)3C-CH2OHCOH叔丁基甲醇三苯基甲醇jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名

11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法

結(jié)構比較復雜的醇，采用系統(tǒng)命名法。選擇含有羥基的最長碳鏈為主鏈，以羥基的位置最小編號，稱為某醇。jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法例如：CH2CH2OH2-苯乙醇(β-苯乙醇)5-甲基-4-乙基-3-氯-2-庚醇CH3-CH2-CH-CH-CH-CH-CH3CH3-CH2CH3ClOHjzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法:不飽和醇應選擇同時含有羥基和不飽和鍵的最長碳鏈為主鏈

例如：4-丙基-5-己烯-1-醇CH3CH2CH2CHCH2CH2CH2OHCH=CH24-乙烯基-1-庚醇×√jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法:脂環(huán)醇則從連有羥基的環(huán)碳原子開始編號

例如：CH2CH3OH6-乙基-2-環(huán)己烯-1-醇jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名11..1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法

jzddmjx@163.com11.1醇的分類和命名

多元醇的命名，要選擇含-OH盡可能多的碳鏈為主鏈，羥基的位次要標明。例如：11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法CH2-CH2OHOHOHOHOHCH2-CH-CH2乙二醇(甘醇)丙三醇(甘油)jzddmjx@163.com甲11.1醇的分類和命名例如：11.1.2醇的命名法3.系統(tǒng)命名法jzddmjx@163.com練習P１６８----習題1jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.1烯烴酸催化水合

工業(yè)以烯烴為原料,通過直接或間接水合法可制低級醇。乙烯水合可制得伯醇，其它烯烴水合的產(chǎn)物是仲醇或叔醇。

什么是間接水合法制醇？

烯烴與硫酸加成后成酯再水解。jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.1烯烴酸催化的水合CH2=CH2+H2OCH3CH2OH磷酸-硅藻土300℃,7MPaCH3CH=CH2+H2OCH3CHCH3OH磷酸-硅藻土250℃,4MPa不對稱烯烴與水加成遵守馬氏規(guī)則jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.2鹵代烴水解

伯和仲鹵代烴水解時常需要堿溶液，叔鹵代烴用水就可以水解。此法應用范圍有限，只有在相應的鹵代烴比醇容易得到的情況時采用。jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.2鹵代烴水解Na2CO3CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl12%Na2CO3105℃CH2Cl+H2OCH2OH+HCljzddmjx@163.com11.2醇的制法

11.2.3醛、酮、羧酸、酯的還原

醛、酮還原成相應的伯醇和仲醇,羧酸、酯還原為伯醇。例如：C=O[H]RHR′CH-OHRHR′R-C-OR[H]OR-CH2OH+ROHjzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.3醛、酮、羧酸、酯的還原催化加氫法：Ni,Pt,Pd,Cu2O-Cr2O3

化學還原劑法：硼氫化鈉NaBH4

強還原劑

氫化鋁鋰LiAlH4還原性極強jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.4格利雅試劑合成用格氏試劑與醛酮作用，可制得伯、仲、叔醇?？傻玫皆谠腥?、酮結(jié)構基礎上多一個烴基的醇jzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.4格利雅試劑合成

RMgX與甲醛反應得伯醇，與其它醛反應得仲醇，與酮反應得叔醇。HHHHRRRRH2O-C=O+RMgX干醚-C-OHRjzddmjx@163.com11.2醇的制法11.2.4格利雅試劑合成酯與格利雅試劑反應可制備仲醇與叔醇。第一個與羰基加成,第二個取代烷氧基.干醚H2O-C-OR+R′MgXO-C-+ROHR′R′OHR′MgX甲酸酯生成仲醇,其它酯生成叔醇.jzddmjx@163.com練習P１６９----習題２jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)

1、性狀

低級醇是無色透明易揮發(fā)的液體，較高級的醇為粘稠的液體，十二碳以上的高級醇是無嗅無味的蠟狀固體。jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)2.沸點1）比相應的烷烴的沸點高100~120℃（形成分子間氫鍵的原因）,如乙烷的沸點為-88.6℃，而乙醇的沸點為78.3℃。2)比分子量相近的烷烴的沸點高,如乙烷(分子量為30)的沸點為-88.6℃,甲醇(分子量32)的沸點為64.9℃。3）含支鏈的醇比直鏈醇的沸點低，如正丁醇（117.3）、異丁醇（108.4）、叔丁醇（88.2）。原因是支鏈醇對稱性差，空間位阻影響了氫鍵的形成。jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)2.沸點4）醇的沸點隨著相對分子質(zhì)量增大而升高。由于烷基的影響，高級醇的物理性質(zhì)與烷烴近似。5)多元醇由于分子間形成的氫鍵多，因而沸點更高。jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)3.溶解度

甲、乙、丙醇與水以任意比混溶（與水形成氫鍵的原因）；C4以上則隨著碳鏈的增長溶解度減?。N基增大，其遮蔽作用增大，阻礙了醇羥基與水形成氫鍵）；分子中羥基越多，在水中的溶解度越大，沸點越高。如乙二醇（bp=197℃）、丙三醇（bp=290℃）可與水混溶。jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)3.溶解度

醇羥基與水分子之間形成的氫鍵jzddmjx@163.com11.3醇的物理性質(zhì)4.結(jié)晶醇的形成低級醇能和一些無機鹽（MgCl2、CaCl2、CuSO4等）作用形成結(jié)晶醇，亦稱醇化物。如：jzddmjx@163.com練習P172----習題3,4jzddmjx@163.com11.4醇的化學性質(zhì)108.9°COHHHHsp3::jzddmjx@163.com11.4醇的化學性質(zhì)

醇的化學性質(zhì)主要由羥基官能團所決定，同時也受到烴基的一定影響，從化學鍵來看，反應的部位有C—OH、O—H、和Cа—H。

分子中的C-O鍵和O-H鍵都是極性鍵，因而醇分子中有兩個反應中心。又由于受C-O鍵極性的影響，使得α-H具有一定的活性，所以醇的反應都發(fā)生在這三個部位上。jzddmjx@163.com氧化反應取代反應脫水反應(消除)酸性（被金屬取代）酯化醇的結(jié)構與性質(zhì)的關系形成氫鍵形成鹽羊钅jzddmjx@163.com11.4醇的化學性質(zhì)11.4.1醇的酸堿性ROHRO-+H+

１．醇的酸性：

連在電負性大的氧上的氫具有一定的酸性。

jzddmjx@163.com11.4醇的化學性質(zhì)11.4.1醇的酸堿性

１．醇的酸性：醇的酸性比水弱,與水一樣能與活潑金屬鉀鈉鎂鋁等反應生成氫氣和醇金屬,但醇的反應要緩和得多。

(R-OHpKa=18,H2OpKa=15.7)jzddmjx@163.com11.4.1醇的酸堿性

１．醇的酸性：

Na與醇的反應比與水的反應緩慢的多，反應所生成的熱量不足以使氫氣自燃，故常利用醇與Na的反應銷毀殘余的金屬鈉，而不發(fā)生燃燒和爆炸。醇鈉是一種白色固體，能溶于醇，遇水即分解成氫氧化鈉和醇。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.1醇的酸堿性RO-+H2OROH+OH-

１．醇的酸性：烷氧基負離子，是醇的共軛堿，是比氫氧負離子更強的堿。所以醇鈉極易水解。

堿堿11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.1醇的酸堿性(CH3)3CO-K+CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH=CH2+KBr(CH3)2S=O(C2H5)3C-O-K++CH3-ISN2(C2H5)3C-O-CH3+KI

１．醇的酸性：烷氧基負離子常作為非水介質(zhì)中的堿性試劑，也可作為親核試劑。

堿性試劑非水介質(zhì)極性溶劑二甲亞砜親核試劑反應底物11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com11.4.1醇的酸堿性ROH+H2SO4[R-O-H]++HSO4-........H

２．醇的堿性：醇分子中氧上的孤對電子使其具有堿性。

不溶于水的醇可溶于強酸,利用此性質(zhì)可將不溶于水的醇從烷烴、鹵代烴中分離出來。

11.4醇的化學性質(zhì)羊钅離子鹽羊钅jzddmjx@163.com練習P１７５----習題７，８jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應

反應速度與氫鹵酸的活性和醇的結(jié)構有關：

HX的反應活性：HI>HBr>HCl

醇的活性次序：烯丙式醇(芐醇)>叔醇>仲醇>伯醇>CH3OHＲ－ＯＨ＋ＨＸＲ－Ｘ＋Ｈ２ＯＳＮ11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應NaＢr-H2SO4CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br回流(95%)11.4醇的化學性質(zhì)一般為SN2反應jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應(CH3)3COH+HCl(94%)25℃(CH3)3CCl+H2O無水ZnCl2回流CH3CH2OH+HClCH3CH2Cl+H2O11.4醇的化學性質(zhì)一般為SN1反應一般為SN2反應jzddmjx@163.com伯醇仲醇叔醇

盧卡斯試劑室溫下1小時也不反應5分鐘內(nèi)出現(xiàn)混濁立即發(fā)熱、混濁或分層

盧卡斯（Lucas）試劑：濃HCl+無水ZnCl2

可用于鑒別伯、仲、叔醇11.4.2羥基被鹵原子取代的反應1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應Br-+ROHR-Br+OH-

醇分子中羥基被鹵原子取代的反應必須酸催化，在無強酸存在時，即使是強的親核試劑Ｂr-或Ｉ-，反應也不能發(fā)生。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應強酸的作用使醇質(zhì)子化，提高離去基團的離去能力。R-OH+H++R-OH2R-X+H2OX-SN1或SN211.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）11.4.2羥基被鹵原子取代的反應

醇與HX的反應為親核取代反應，甲醇和多數(shù)伯醇為SN2歷程，某些β－Ｃ上立體障礙大的伯醇、大多數(shù)仲醇和所有叔醇為SN1歷程。11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com按SN1

機理進行的反應常發(fā)生碳正離子重排，生成與反應物醇具有不同碳骨架的鹵代烴。11.4醇的化學性質(zhì)

極少量11.4.2羥基被鹵原子取代的反應1.醇與氫鹵酸反應：（實驗室制鹵代烴的一種方法）jzddmjx@163.com醇與HX反應的反應機理：

SN1：叔醇、仲醇11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com按SN1機理進行反應時，可能發(fā)生分子重排仲醇與HX酸的反應中，生成重排產(chǎn)物則是SN1機理的重要特征。jzddmjx@163.comSN2：大多數(shù)伯醇，且沒有重排反應醇與HX反應的反應機理：11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com醇與HX反應的反應機理

然而，作為新戊醇這一伯醇與HCl的作用卻是按SN1歷程進行的，且?guī)缀醵际侵嘏女a(chǎn)物。-jzddmjx@163.com２、與PX3和SOCl2反應：

實驗室中制備鹵代烴的一種方法11.4.2羥基被鹵原子取代的反應3R-OH+PX33R-X+H3PO3（亞磷酸）11.4醇的化學性質(zhì)

H3PO4（磷酸）HPO3（偏磷酸）偏酸與正酸價態(tài)相同，差一分子水。H3PO3（亞磷酸）H3PO2（次磷酸）jzddmjx@163.com２．與PX3和SOCl2反應11.4.2羥基被鹵原子取代的反應6R-I+2H3PO3

6R-OH+2P+3I2PI3很不穩(wěn)定，可將紅磷、碘及醇直接混合，以制備碘代烷。3(CH3)2CHCH2OH+PBr33(CH3)2CHCH2Br+H3PO310-0℃4h55%—60%ROH與PX3反應制得的鹵代烴不發(fā)生分子重排。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com２．與PX3和SOCl2反應11.4.2羥基被鹵原子取代的反應

R-OH+SOCl2R-Cl+SO2+HCl加熱吡啶

優(yōu)點：

SOCl2沸點低，易除去，產(chǎn)品純。11.4醇的化學性質(zhì)CH3CH2CH2CH2CH2OH+SOCl2吡啶回流CH3CH2CH2CH2CH2Cl+SO2

+HCljzddmjx@163.com練習P1７７----習題９，１０jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水1.分子內(nèi)脫水:生成烯(1)醇與強酸共熱ＣＨ２－ＣＨ２ＣＨ２＝ＣＨ２＋Ｈ２ＯＨOH濃Ｈ２ＳＯ４170℃11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水1.分子內(nèi)脫水:生成烯(1)醇與強酸共熱CH3CH2CH2CH2-OHCH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3CH3CH2CHCH3OH次要產(chǎn)物主要產(chǎn)物｛1５0℃９５℃75%H2SO460%H2SO411.4醇的化學性質(zhì)順和反jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水1.分子內(nèi)脫水:生成烯(1)醇與強酸共熱(札依采夫規(guī)則)反應活性：3°R-OH>2°R-OH>1°R-OH例如：11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水1.分子內(nèi)脫水:生成烯(1)醇與強酸共熱11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水1.分子內(nèi)脫水:生成烯(2)醇蒸氣高溫下通過催化劑脫水生成烯烴ＣＨ３ＣＨ２ＣＨ２ＣＨ２ＯＨＣＨ３ＣＨ２ＣＨ＝ＣＨ２３５０－４００℃Ａl２Ｏ３很少發(fā)生重排現(xiàn)象11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.comP178習題11寫出3，3-二甲基-2-丁醇在酸催化下生成2，3-二甲基-2-丁烯的反應機理。CH3-C—CH-CH3OHCH3CH3H+CH3-C—CH-CH3OHCH3CH3H+-H2OCH3-C—CH-CH3CH3CH3＋重排CH3-C—CH-CH3CH3CH3＋-H+CH3-C=C-CH3CH3CH3仲叔jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水2.分子間脫水：生成醚R-OH+HO-RR-O-R+H2OH2SO411.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水2.分子間脫水：生成醚CH3CH2OCH2CH3CH3CH2OHCH2=CH2SN反應E反應濃H2SO4/180℃濃H2SO4/140℃較高溫度下，提高酸的濃度有利于分子內(nèi)脫水生成烯烴；用過量的醇在較低的溫度下，有利于分子間脫水生成醚。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.3分子內(nèi)和分子間脫水2.分子間脫水：生成醚生成醚的反應是一個親核取代反應。一分子醇作為親核試劑，另一分子質(zhì)子化醇作為反應底物。甲醇和伯醇按ＳＮ２機理進行

，仲醇和叔醇按ＳＮ１機理進行。11.4醇的化學性質(zhì)酸催化的作用是什么？-OH是壞的離去基，酸催化是使其質(zhì)子化，易于離去。ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋ＣＨ３ＣＨ２－ＯＨ２

‥‥＋ＳＮ２ＣＨ３ＣＨ２－Ｏ－ＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ２ＯＣＨ３ＣＨ２－Ｏ－ＣＨ２ＣＨ３＋Ｈ３Ｏ＋Ｈ＋＋jzddmjx@163.com11.4.4酯化反應1.硫酸酯的生成（也是親核取代反應，醇先質(zhì)子化，硫酸氫根負離子是親核試劑）醇與含氧無機酸或有機酸、酰氯、酸酐反應都生成酯。酯化時是醇去羥基酸去氫。11.4醇的化學性質(zhì)CH3CH2OHjzddmjx@163.com11.4.4酯化反應2.硝酸酯的生成ＣＨ２ＯＨＣＨＯＨＣＨ２ＯＨ＋３ＨＯＮＯ２ＣＨ２ＯＮＯ２ＣＨＯＮＯ２ＣＨ２ＯＮＯ２＋３Ｈ２ＯＨ２ＳＯ４１０℃三硝酸甘油酯（硝化甘油）(可用作緩解心絞痛藥物)多數(shù)硝酸酯受熱或撞擊后因劇烈分解而爆炸。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.4酯化反應3.磷酸酯的生成磷酸是三元酸，有三種類型的磷酸酯。ＲＯ－Ｐ－ＯＲＯＨＯＲＯ－Ｐ－ＯＨＯＨＯＲＯ－Ｐ－ＯＲＯＲＯ磷酸烷基酯磷酸二烷基酯磷酸三烷基酯11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com11.4.4酯化反應3.磷酸酯的生成磷酸酯大多是由醇與磷酰氯反應制得。３ＲＯＨ＋ＰＯＣl3(RO)3P=O+3HCl

磷酸以酯的形式廣泛存在于機體中，如：核酸、磷脂和ATP中都有磷酸酯結(jié)構；體內(nèi)的某些代謝過程是通過具有磷酸酯結(jié)構的中間體來完成的。

11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com11.4.4酯化反應4.羧酸酯的生成11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com作業(yè)P205---習題29（1）（2）（3）（4）31（1）（2）（3）34（1）√jzddmjx@163.comjzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化

醇分子中與羥基直接相連的α-碳原子上若有氫原子，由于羥基的影響，α-H較活潑，較易脫氫或氧化成羰基化合物。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化

伯醇、仲醇的蒸氣在高溫下通過高活性銅（或銀）催化劑發(fā)生脫氫反應，分別生成醛和酮。叔醇沒有a－Ｈ，不能脫氫，其蒸氣在300℃下通過銅，只能脫水生成烯烴。ＲＣＨ２－ＯＨＲ－Ｃ－Ｈ＋Ｈ２Ｃu,300℃ＯＣ=O＋Ｈ２ＣＨ－ＯＨＣu,300℃RR’RR’Cu300℃CHCH3OHC-CH3O＋H211.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化2ＣＨ３ＣＨ２ＯＨ＋Ｏ２

2ＣＨ３ＣＨＯ＋2Ｈ２Ｏ

Ｃu

/Ａg550℃ＯＨＣＨ３－ＣＨ－ＣＨ３ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ３＋Ｈ２Ｃu400－480℃Ｏ催化脫氫催化氧化脫氫11.4醇的化學性質(zhì)二者區(qū)別，后者有氧參與反應，產(chǎn)物不是氫氣，而是水。以上多用于工業(yè)生產(chǎn)上。jzddmjx@163.com實驗室常用氧化劑：K2Cr2O7/H+、KMnO4/OH-、CrO3-冰醋酸、三氧化鉻-吡啶絡合物等。叔醇：在該條件下不被氧化。

(因-碳上沒有氫原子）11.4.5脫氫和氧化仲醇:R-CH-OH-H2O[O]R-C-ROR伯醇:RCH2OHK2Cr2O7

+

H2SO4RCHORCOOHO11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化

此反應可用于檢查醇的含量，例如，檢查司機是否酒后駕車的分析儀就有根據(jù)此反應原理設計的。11.4醇的化學性質(zhì)jzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化Ｋ２ＣrＯ７－?。龋玻樱希矗龋茫茫茫龋玻希龋龋茫茫茫龋戏悬c１１３．６℃沸點５５．５℃丙炔醇丙炔醛（及時蒸出）11.4醇的化學性質(zhì)

jzddmjx@163.com11.4.5脫氫和氧化－ＣＨ＝ＣＨ－ＣＨ２ＯＨ－ＣＨ＝ＣＨ－ＣＨＯ三氧化鉻－吡啶絡合物ＣＨ２Ｃl２，２５℃－ＯＨＫ２ＣrＯ７－稀Ｈ２ＳＯ４６０℃＝Ｏ緩慢釋放氧化劑11.4醇的化學性質(zhì)酮不再被氧化jzddmjx@163.com在人體內(nèi)酶的催化下，某些含有羥基的化合物也能脫氫氧化形成含羰基的化合物，這稱為生物氧化。

例如:乙醇在肝內(nèi)通過酶的催化作用氧化成為乙酸，乙酸可被細胞利用，但肝不能轉(zhuǎn)化過量的乙醇，飲酒過量時大量的乙醇就繼續(xù)在血液中循環(huán)。最終引起醇中毒。11.4醇的化學性質(zhì)jzdd