混合堿的分析

授課題目混合堿的分析授課類型新授首次授課時間年月日學(xué)時教學(xué)目標掌握：混合堿分析原理，標準溶液的標定，分步滴定，雙指示劑理解：滴定準備等操作重點與難點重點：混合堿分析原理，雙指示劑滴定方法難點：混合堿分析原理教學(xué)手段與方法實驗操作練習教學(xué)過程：（包括授課思路、過程設(shè)計、講解要點及各部分具體內(nèi)容、時間分配等）實驗十七混合堿的分析一、實驗?zāi)康?．練習HCl標準溶液的標定方法。2．練習滴定管的準備、使用及滴定操作。3．掌握混合堿測定的原理和方法。3．學(xué)會分步測定和雙指示劑的使用。二、實驗原理1．酚酞為指示劑（紅—微紅）2．甲基橙為指示劑（黃—橙）三、儀器及試劑儀器：分析天平、托盤天平、酸式滴定管（50ml）1支、錐形瓶3只、移液管1支、量筒。試劑：HCl標準溶液（0.10mol·L-1）、混合堿試樣、甲基橙指示劑、酚酞指示劑。四、實驗步驟1．混合堿液的稀釋準確吸取混合堿液25.00mL于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，搖勻。2．混合堿液的測定用25mL的移液管移取25mL混合堿稀釋液三份于250mL錐形瓶中，加2～3滴酚酞，以HCl標準溶液滴定至紅色變?yōu)闊o色（微紅）為第一終點，記下HCl標準溶液體積V1，再加入2滴甲基橙，繼續(xù)用HCl標準溶液滴定至溶液由黃色恰變橙色為第二終點，記下HCl標準溶液體積V2。平行測定三次，根據(jù)V1、V2的大小判斷混合物的組成，計算各組分的含量。3．數(shù)據(jù)記錄及數(shù)據(jù)處理123V（HCl初讀數(shù)）mlV（HCl終讀數(shù)）mlVNaOHmlCNaOHmol/lCHCl平均值五、注意事項1．當混合堿為和組成時，酚酞指示劑用量可適當多加幾滴，否則常因滴定不完全而使的測定結(jié)果偏低。2．第一化學(xué)計量點的顏色變化為紅——→微紅色，不應(yīng)有的損失，造成損失的操作是滴定速度過快，溶液中HCl局部過量，引起的反應(yīng)。因此滴定速度宜適中，搖動要均勻。3．第二計量點時顏色變化為黃色——→橙色。滴定過程中搖動要劇烈，使逸出避免形成碳酸飽和溶液，使終點提前。六、實驗思考1．用雙指示劑法測定混合堿組成的方法原理是什么？2．采用雙指示劑法測定混合堿，判斷下列五種情況下，混合堿的組成？V1=0,V2>0（2）V1>0,V2=0（3）V1>V2（4）V1<V2（5）V1=V2小結(jié)：1.混合堿分析方法。2.雙指示劑分布滴定方法。3.標準溶液的標定方法。4.滴定操作方法。思考題、討論題、作業(yè)作業(yè)：完成實驗報告。思考：采用雙指示劑法測定混合堿，判斷下列五種情況下，