2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷_第1頁(yè)
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…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè),總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè),總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷357考試試卷考試范圍:全部知識(shí)點(diǎn);考試時(shí)間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級(jí):______考號(hào):______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題,共16分)1、下列關(guān)于如圖所示的鋰離子電池體系的敘述錯(cuò)誤的是。

A.a極為電池的正極B.放電時(shí),b極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+C.放電時(shí),a極鋰元素的化合價(jià)發(fā)生變化D.放電時(shí),溶液中Li+向a極遷移2、下列敘述正確的是A.甲醛可使蛋白質(zhì)變性,因此可用作食品防腐劑B.醫(yī)用聚丙烯一次性防護(hù)服應(yīng)歸入可回收垃圾類(lèi)C.乙苯是制備苯乙烯的原料,工業(yè)上常采用苯和乙烯通過(guò)取代反應(yīng)獲得乙苯D.三星堆遺址出土了古蜀國(guó)的絲綢遺痕文物,絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)3、尋找新能源是當(dāng)今世界的一個(gè)熱點(diǎn)問(wèn)題,下列能源不屬于新能源的是A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地?zé)?、某研究小組測(cè)定不同溫度下;不同初始濃度的某溶液中R的水解速率;c(R)隨時(shí)間的變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是。

A.在0-6min之間,25℃時(shí)R的水解速率為0.05mol·L—1·min—1B.在0-24min之間,曲線3對(duì)應(yīng)水解速率最小C.由曲線1可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大D.由曲線2、3可以得出結(jié)論:其它條件不變,水解速率隨溫度升高而增大5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g),下列條件能加快反應(yīng)速率的是A.增大C(s)的量B.體積不變,充入H2O(g)使壓強(qiáng)增大C.體積不變,充入He使壓強(qiáng)增大D.壓強(qiáng)不變,充入氣體He6、有a、b;c、d四個(gè)金屬電極;有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖:

。實(shí)驗(yàn)裝置。

部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大。

b極有氣體產(chǎn)生;c極無(wú)變化。

d極溶解;c極有氣體產(chǎn)生。

電流從a極流向d極。

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>a>b>cD.d>a>b>c7、能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是)A.CH3Cl的結(jié)構(gòu)只有一種B.CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種C.CHCl3的結(jié)構(gòu)只有一種D.CHCl4的結(jié)構(gòu)只有一種8、根據(jù)能量變化示意圖;下列說(shuō)法正確的是。

A.斷開(kāi)1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收bkJ能量B.反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g),反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量D.b-a=c評(píng)卷人得分二、多選題(共9題,共18分)9、下列反應(yīng)過(guò)程中的能量變化情況符合如圖所示的是()

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)10、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0,測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)B.10min時(shí),改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下,縮小容器體積,平衡后CO濃度增大D.10~12min時(shí)段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大11、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)12、我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極,海水為電解質(zhì)溶液,空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為:4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中,正確的是A.電池工作時(shí),鋁板是正極B.正極反應(yīng)為:O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀,可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用13、關(guān)于如圖所示①;②兩個(gè)裝置的敘述;正確的是()

A.裝置名稱:①是原電池,②是電解池B.硫酸濃度變化:①增大,②減小C.電極反應(yīng)式:①中陽(yáng)極:4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+D.離子移動(dòng)方向:①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向負(fù)極方向移動(dòng)14、Indinavi可用于新冠肺炎的治療;其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

A.該分子中有5個(gè)手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化15、可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是()A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極反應(yīng)都為O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液為電解液時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-=Al3+C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變D.電池工作時(shí),電子通過(guò)外電路從負(fù)極流向正極16、“太陽(yáng)-水”電池裝置如圖所示,該電池由三個(gè)電極組成,其中a為T(mén)iO2電極,b為Pt電極,c為WO3電極,電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個(gè)區(qū),A區(qū)與大氣相通,B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是()

A.若用導(dǎo)線連接a、c,則a為負(fù)極,該電極附近pH增大B.若用導(dǎo)線連接a、c,則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe-=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c,再連接b、c,可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O17、一種新型水介質(zhì)電池;為解決環(huán)境和能源問(wèn)題提供了一種新途徑,其工作示意圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是。

A.放電時(shí),金屬鋅為負(fù)極,電極反應(yīng)為:B.放電時(shí),被氧化為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOHC.充電時(shí),電池總反應(yīng)為:D.充電時(shí),雙極隔膜產(chǎn)生的向右側(cè)正極室移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題,共10分)18、氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì);氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法,氨還可以進(jìn)一步用來(lái)合成尿素;生產(chǎn)純堿。

(1)寫(xiě)出氨分子的電子式______,其中氮原子有_____種能量不同的電子,氮原子的軌道表示式__________。

(2)根據(jù)如圖提供的信息,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________,右圖的曲線中______(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

(3)在恒容容器中,下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是______。

A3v(H2)正=2v(NH3)逆

B單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3

C容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

(4)為了尋找合成NH3的適宜條件,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)(如下表),請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪钊胂鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(℃)n(N2)/n(H2)P(MPa)14501/312________1/3103480_________10

(5)氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的合成塔中發(fā)生反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)。圖為合成塔中不同氨碳比a和水碳比b時(shí)二氧化碳轉(zhuǎn)化率(α)。b宜控制在_______(填字母)范圍內(nèi)。

A.0.6~0.7B.1~1.1C.1.5~1.6D.1~1.6

a宜控制在4.0左右,理由是_________。19、鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界前列,鉬及其合金在冶金、環(huán)保和航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。碳酸鈉作固硫劑并用氫還原輝鉬礦的原理為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H20(g)+2Na2S(s)△H;實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示。

(a)不同壓強(qiáng)下溫度與H2平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系(b)0.1MPa下溫度與平衡時(shí)氣體成分的關(guān)系。

(1)由圖(a)可知,該反應(yīng)△H_______0(填“>”或“<”),p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)開(kāi)______;

(2)由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______;

(3)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(MPa)2。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))20、治理汽車(chē)尾氣中的NO和CO的一種方法是:在汽車(chē)排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO和CO反應(yīng)生成兩種空氣中的無(wú)毒害氣體,寫(xiě)出化學(xué)方程式_____________________1mol的NO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________21、某興趣小組為研究原電池原理;設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲,a和b用導(dǎo)線連接,Cu電極的電極反應(yīng)式為:________,溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中,負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g,則放出氣體______mol。22、(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請(qǐng)利用反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框內(nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖,標(biāo)出正、負(fù)極,并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。________

負(fù)極反應(yīng):___;正極反應(yīng):___。若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,則溶解鋅的質(zhì)量是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液,其作用是__;這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。

(3)寫(xiě)出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)的電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng):___;正極反應(yīng):___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題,共36分)23、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后,混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤26、在原電池中,負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題,共8分)27、以石油化工的一種產(chǎn)品A(乙烯)為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下:

(1)步驟①的化學(xué)方程式_____,反應(yīng)類(lèi)型_____。步驟②的化學(xué)方程式_____,反應(yīng)類(lèi)型_____。

(2)某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E;回答以下問(wèn)題:

①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

②試管B中的試劑是_____;分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是_____(填操作名稱),用到的主要玻璃儀器為_(kāi)____。

③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個(gè)球狀物,其作用為_(kāi)____。28、幾種主族元素在周期表中的位置如下。

根據(jù)上表回答下列問(wèn)題:

(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________,該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式),①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定。

b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)。

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號(hào))參考答案一、選擇題(共8題,共16分)1、C【分析】【分析】

該原電池中,Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極,負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+,正極上Li1-xMn2O4得電子發(fā)生還原反應(yīng);放電時(shí)電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng),據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.該原電池中,Li失電子作負(fù)極、LiMn2O4作正極,所以a是正極、b是負(fù)極;A正確;

B.放電時(shí),b為負(fù)極,電極反應(yīng)式:Li-e-=Li+;B正確;

C.放電時(shí),a為正極,正極上LiMn2O4中Mn元素得電子;所以鋰的化合價(jià)不變,C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí),溶液中Li+從負(fù)極b向正極a遷移;D正確;

故合理選項(xiàng)是C。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)電源新型電池,正確判斷正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,知道電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子移動(dòng)方向,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.甲醛是有毒物質(zhì);能使蛋白質(zhì)變性,對(duì)人體有害,不能用作食品防腐劑,A錯(cuò)誤;

B.醫(yī)用聚丙烯一次性防護(hù)服屬于醫(yī)療廢棄物;應(yīng)由專(zhuān)業(yè)處理部門(mén)]處理,不屬于普通垃圾,不能回收再利用,B錯(cuò)誤;

C.乙苯是制備苯乙烯的原料;工業(yè)上常采用苯和乙烯通過(guò)加成反應(yīng)獲得乙苯,C錯(cuò)誤;

D.三星堆遺址出土了古蜀國(guó)的絲綢遺痕文物;絲綢是由蠶絲紡織而成,主要成分是蛋白質(zhì),D正確;

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

石油是化石燃料,不屬于新能源;甲醇汽油、潮汐能、地?zé)?,屬于新能源,故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A、在0-6min之間,25℃時(shí)R的濃度減少2.2-1.9=0.3mol/L,則R的水解速率為0.3mol/L÷6min=0.05mol·L—1·min—1;正確;

B;在相同時(shí)間內(nèi)曲線3的濃度的變化最??;所以水解速率最小,正確;

C;由曲線1可知;隨反應(yīng)的進(jìn)行,R的濃度逐漸減小,在每個(gè)6min內(nèi)濃度的變化越來(lái)越小,則水解速率逐漸減小,說(shuō)明其它條件不變,水解速率隨濃度增大而增大,正確;

D;曲線3的溫度低于曲線2;濃度也低于曲線2,所以水解速率小于曲線2,不能說(shuō)明水解速率隨溫度升高而增大,而曲線1與曲線2相比,曲線2的濃度低于曲線1,溫度高于曲線1,在前12min內(nèi)曲線2的水解速率卻大于曲線1,說(shuō)明水解速率隨溫度升高而增大,錯(cuò)誤。

答案選D。5、B【分析】【詳解】

A.C為固體;反應(yīng)快慢與接觸面積有關(guān),改變其用量不影響反應(yīng)速率,故A錯(cuò)誤;

B.體積不變,充入H2O(g);相當(dāng)于增加反應(yīng)物濃度,可以加快反應(yīng)速率,故B正確;

C.體積不變時(shí)充入He;與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度不變,反應(yīng)速率不變,故C錯(cuò)誤;

D.壓強(qiáng)不變時(shí)充入He;容器體積變大,與反應(yīng)有關(guān)的氣體濃度減小,反應(yīng)速率減小,故D錯(cuò)誤。

答案選B。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響,要轉(zhuǎn)換為濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,即主要看反應(yīng)物和生成物濃度是否發(fā)生變化,濃度變速率變。6、D【分析】【分析】

【詳解】

裝置1:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,a極質(zhì)量減小,b極質(zhì)量增大,a極為負(fù)極,b極為正極,所以金屬活潑性:a>b;

裝置2:發(fā)生化學(xué)腐蝕,b極有氣體產(chǎn)生,c極無(wú)變化,所以金屬的活動(dòng)性順序:b>c;

裝置3:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,d極溶解,c極有氣體產(chǎn)生,所以d極為負(fù)極,c極為正極,所以金屬的活動(dòng)性順序:d>c;

裝置4:發(fā)生電化學(xué)腐蝕,電流從a極流向d極,a極為正極,d極為負(fù)極,所以金屬的活動(dòng)性順序:d>a;

結(jié)合以上分析可知,四種金屬的活動(dòng)性順序是d>a>b>c;

故選D。7、B【分析】【詳解】

若CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體,則4個(gè)氫原子完全等同,它們?cè)诳臻g兩兩相鄰,則其一氯代物、二氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1種,假如甲烷是平面正方形,則其一氯代物、三氯代物和四氯代物均只有1種,而二氯代物有2種,故能證明CH4的結(jié)構(gòu)為空間正四面體而不是平面正方形的事實(shí)是CH2Cl2的結(jié)構(gòu)只有一種;B正確;

答案選B。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A.由能量變化示意圖可以看出,2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)放出bkJ的能量,所以斷開(kāi)1molHCl(g)中的H-Cl鍵需要吸收kJ的能量;故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)為化合反應(yīng);是放熱反應(yīng),反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量,故B錯(cuò)誤;

C.由能量變化示意圖可以看出,1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ熱量,則2molHCl(g)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收ckJ熱量;而由HCl(g)轉(zhuǎn)化為HCl(l)也有能量變化,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物中化學(xué)鍵斷裂吸收能量,生成物中化學(xué)鍵形成放出能量,該反應(yīng)中,斷裂1molH2(g)和1molCl2(g)中的化學(xué)鍵吸收能量為akJ,2molH(g)和2molCl(g)形成2molHCl(g)中的化學(xué)鍵放出bkJ的能量,1molH2(g)和1molCl2(g)化合成2molHCl(g)放出ckJ能量,則b-a=c;故D正確。

故選D。二、多選題(共9題,共18分)9、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知;生成物的能量比反應(yīng)的能量高,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng);故A正確;

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng);故B錯(cuò)誤;

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng);為放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng);故D正確;

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有:大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。10、BC【分析】【詳解】

A.其他條件不變;適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量,固體濃度為常數(shù),增加固體質(zhì)量濃度不變,平衡不會(huì)移動(dòng),故A錯(cuò)誤;

B.10min時(shí),c(H2O)減小,在10~12min時(shí)c(H2O)減小的速率大于在0~5min時(shí)c(H2O)減小的的速率;所以改變的條件只能是升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),故B正確;

C.恒溫下;縮小容器體積壓強(qiáng)增大,平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng),但由于體積減小,平衡后CO濃度依舊較原來(lái)增大,故C正確;

D.10~12min時(shí)段為平衡移動(dòng)的過(guò)程;這段過(guò)程無(wú)平衡常數(shù),只有濃度商,故D錯(cuò)誤;

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;分子中有羥基;酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán),故A錯(cuò)誤;

B.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;分子中有2個(gè)手性碳原子,故B正確;

C.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng),故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng);故C錯(cuò)誤;

D.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知;含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng),故D正確;

故答案:AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知;①為電解池,電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水;②為原電池,鋅為負(fù)極,銅為正極,據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.①有外加電源;為電解池裝置,②為原電池裝置,為銅鋅原電池,A選項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.①有外加電源;電解硫酸溶液,相當(dāng)于電解水,陽(yáng)極上生成氧氣,陰極生成氫氣,硫酸濃度增大,②為原電池裝置,正極不斷消耗氫離子,硫酸濃度降低,B選項(xiàng)正確;

C.①有外加電源,電解硫酸溶液,相當(dāng)于電解水,陽(yáng)極上生成氧氣,4OH--4e-=2H2O+O2↑;②為原電池裝置,Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Zn-2e-=Zn2+;C選項(xiàng)正確;

D.電解池工作時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),原電池工作時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),則①中H+向陰極方向移動(dòng),②中H+向正極方向移動(dòng);D選項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選BC。14、AC【分析】【詳解】

A.該分子中有5個(gè)手性碳原子(標(biāo)*號(hào)的碳原子),故A正確;

B.虛線框內(nèi)帶*號(hào)的碳原子與周?chē)膬蓚€(gè)碳原子;一個(gè)氧原子不在同一平面,故B錯(cuò)誤;

C.該物質(zhì)含有碳碳雙鍵;一定條件發(fā)生氧化反應(yīng),含有羥基,因此在一定條件下能發(fā)生消去和取代反應(yīng),故C正確;

D.該分子()中帶*號(hào)的N原子價(jià)層電子對(duì)為2+1=3,采用sp2雜化;故D錯(cuò)誤。

綜上所述,答案為AC。15、AD【分析】【分析】

堿性或中性條件下,形成原電池,Al易失電子作負(fù)極,負(fù)極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-,所以電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O;放電時(shí),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí),正極上氧氣得電子生成氫氧根離子,電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;故A正確;

B.以NaOH溶液為電解液時(shí),Al易失電子作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O;故B錯(cuò)誤;

C.以NaOH溶液為電解液時(shí),電池反應(yīng)式為4Al+4OH-+3O2═4AlO2-+2H2O;氫氧根離子參加反應(yīng),所以溶液的堿性降低,故C錯(cuò)誤;

D.放電時(shí);電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,故D正確;

故選AD。

【點(diǎn)睛】

此題為多選題,容易出錯(cuò)的地方1.是忽略書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)忽略電解質(zhì)溶液的堿性;2.是注意電子的流向和電流的方向相反,電子是從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。16、CD【分析】【詳解】

A.若用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則a為負(fù)極,電極反應(yīng)為該電極附近pH減小,故A錯(cuò)誤;

B.若用導(dǎo)線連接a、c,a極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣,則a為負(fù)極,c電極為正極,正極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe-=HxWO3;故B錯(cuò)誤;

C.用導(dǎo)線先連接a、c,構(gòu)成原電池,c是正極;用導(dǎo)線連接b、c,構(gòu)成原電池,c是負(fù)極,c電極實(shí)現(xiàn)WO3、HxWO3之間的相互轉(zhuǎn)化;可實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能向電能轉(zhuǎn)化,故C正確;

D.若用導(dǎo)線連接b、c,b是正極,b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4He-=2H2O;故D正確;

選CD。17、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.放電時(shí),負(fù)極上Zn發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為:故A正確;

B.由圖中反應(yīng)機(jī)理可知,被還原為儲(chǔ)氫物質(zhì)HCOOH;故B錯(cuò)誤;

C.充電時(shí),陽(yáng)極上H2O轉(zhuǎn)化為O2,陰極上轉(zhuǎn)化為Zn,電池總反應(yīng)式為:故C正確;

D.右側(cè)電極版連接電源正極,充電時(shí)發(fā)生反應(yīng):H2O-4e-=O2↑+4H+;應(yīng)向左側(cè)移動(dòng),故D錯(cuò)誤;

故選AC。三、填空題(共5題,共10分)18、略

【分析】【詳解】

(1)電子式是在元素符號(hào)周?chē)命c(diǎn)“”或叉“”來(lái)表示元素原子的最外層電子,氮元素最外層有5個(gè)電子,氫元素最外層有1個(gè)電子,所以氨分子的電子式為,其中氮原子的軌道表示式為由軌道表示式可以看出氮原子有3種能量不同的電子。

答案為:3;

(2)由能量變化圖可知,1molN2(g)和3molH2(g)完全反應(yīng)生成2molNH3(g)放出的能量為:508kJ/mol-600kJ/mol=-92kJ/mol,所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ。加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能,曲線b的活化能較低,所以曲線b表示加入鐵觸媒(催化劑)的能量變化曲線。

答案為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ;b;

(3)A.正向和逆向用不同物質(zhì)表示的速率比等于計(jì)量系數(shù)比時(shí),說(shuō)明v正=v逆,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),所以2v(H2)正=3v(NH3)逆時(shí),說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡,A錯(cuò)誤;

B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2的同時(shí)生成2nmolNH3,說(shuō)明v正=v逆;反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),B正確;

C.容器內(nèi)氣體的密度根據(jù)質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量m不變,恒容容器V不變。所以無(wú)論反應(yīng)是否平衡,容器內(nèi)氣體的密度總是不變的,C錯(cuò)誤;

D.合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3;正向氣體體積減小,逆向氣體體積增大,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)氣體的實(shí)際體積不變,壓強(qiáng)也就不變了。所以容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化,說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡,D正確;

答案選BD。

(4)該實(shí)驗(yàn)應(yīng)用控制變量法來(lái)尋找合成NH3的適宜條件,由表格得到的信息:第1和第2組實(shí)驗(yàn)對(duì)照,第2組實(shí)驗(yàn)改變的條件是壓強(qiáng),所以第2組實(shí)驗(yàn)的溫度和第1組相同,應(yīng)為450℃;第2和第3組實(shí)驗(yàn)對(duì)照,第3組實(shí)驗(yàn)改變的條件是溫度,所以第3組實(shí)驗(yàn)的n(N2)/n(H2)應(yīng)和第2組相同;為1/3。

答案為:450;1/3;

(5)由給出的圖像可以看出,當(dāng)氨碳比a相同時(shí),水碳比b在0.6~0.7這條曲線對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率最高,所以b宜控制在0.6~0.7范圍內(nèi)。當(dāng)b宜控制在0.6~0.7范圍內(nèi),氨碳比a大于4.0時(shí),增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,但卻增加了生產(chǎn)成本;而氨碳比a小于4.0時(shí);二氧化碳轉(zhuǎn)化率較小,因此a宜控制在4.0左右。

答案為:A;氨碳比a大于4.0時(shí),增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比a小于4.0時(shí);二氧化碳轉(zhuǎn)化率較?。?/p>

【點(diǎn)睛】

解答類(lèi)似本題第()圖像題的解題方法:定一議二法。即在圖像中出現(xiàn)橫縱坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量時(shí),先確定橫坐標(biāo)所表示的量后,再討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系,或先確定縱坐標(biāo)所表示的量后,在討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。5【解析】3N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJbBD4501/3A氨碳比a大于4.0時(shí),增大氨氣的物質(zhì)的量,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加不大,增加了生產(chǎn)成本;氨碳比a小于4.0時(shí),二氧化碳轉(zhuǎn)化率較小19、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng);

(2)根據(jù)三段式求氫氣的轉(zhuǎn)化率;

(3)圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等,均為40%,而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半,即為20%,說(shuō)明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2,由此根據(jù)表達(dá)式求Kp。

【詳解】

(1)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由圖像(a)可知升高溫度,氫氣的轉(zhuǎn)化率增大,說(shuō)明平衡正向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即該反應(yīng)的△H>0,增大壓強(qiáng)平衡向氣體總物質(zhì)的量減小的方向移動(dòng),對(duì)MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)可知,增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),氫氣的轉(zhuǎn)化率降低,則由圖像(a)可知p123,故答案為>;p123。

(2)由圖(b)可知,B點(diǎn)時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為25%,設(shè)起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為1mol,此時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率為α,則MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)

起始(mol)100

變化(mol)α0.5αα

平衡(mol)1-α0.5αα

1-α/(1+0.5α)=0.25,解得α=66.7%,即b點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%;故答案為66.7%。

(3)圖1中A點(diǎn)氫氣和水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)相等,均為40%,而由反應(yīng)方程式可知一氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為水蒸氣的一半,即為20%,說(shuō)明氫氣、一氧化碳、水蒸氣的物質(zhì)的量之比為2:1:2,Kp=(2/5×0.1)4(1/5×0.1)2/(2/5×0.1)4=4×10-4,故答案為4×10-4。【解析】>p12366.7%4×10-420、略

【分析】【分析】

在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2;寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并結(jié)合氧化還原反應(yīng)理論解析即可。

【詳解】

在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,NO和CO反應(yīng)生成N2和CO2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NO+2CON2+2CO2,此反應(yīng)中N元素從+2價(jià)降為0價(jià),則1mol的NO參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。【解析】①.2NO+2CON2+2CO2②.2NA21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導(dǎo)線連接,Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池,總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;原電池中陰離子流向負(fù)極;所以硫酸根移向Fe極;

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣,鎂不反應(yīng),所以鋁為負(fù)極,鎂為正極,負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O,正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以正極有氣泡產(chǎn)生;消耗負(fù)極5.4g,即消耗5.4gAl,物質(zhì)的量為0.2mol,則轉(zhuǎn)移0.6mol電子,生成0.3mol氫氣?!窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.322、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知,Zn化合價(jià)由0價(jià)→+2價(jià),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),做負(fù)極,則正極發(fā)生的反應(yīng)為Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu,則原電池為負(fù)極反應(yīng)為:Zn-2e-=Zn2+,正極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu;若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.5mol,質(zhì)量為

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí),可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液,Zn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu;Zn;Cu、硫酸構(gòu)成原電池,增大化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí),總反應(yīng)方程式為:氫氣作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:氧氣做正積極,電極反應(yīng)式為:【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu,Zn、Cu、硫酸構(gòu)成原電池,增大化學(xué)反應(yīng)速率四、判斷題(共4題,共36分)23、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等,則天然纖維耐高溫,故答案為正確;24、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),混合物的分子數(shù)不等于2NA,錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律,化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能(氫氣燃燒)、電能(原電池)等,該說(shuō)法正確。26、B【分析】【詳解】

在原電池中,負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子,正極材料不參與反應(yīng),但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng),例如:以鎂棒和鋁棒作為電極材料,以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池,是活潑性較弱的鋁作負(fù)極;錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共2題,共8分)27、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為乙烯,乙烯和水反應(yīng)生成B,B是CH3CH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛,C是乙醛,乙醛氧化生成CH3COOH,D為CH3COOH,B和D生成E為CH3COOCH2CH3;試管A發(fā)生乙酸和乙醇

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