2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教新版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷138考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、利用固體和溶液可制取和下列實(shí)驗(yàn)操作(部分夾持裝置已省略)能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康呐渲迫芤褐迫「稍锊⒂^察氣體流速制取實(shí)驗(yàn)操作

選項(xiàng)ABCD

A.AB.BC.CD.D2、《天工開物》中記載“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，此處“石灰”是指A.石灰石B.生石灰C.熟石灰D.生石膏3、取一小塊金屬鈉放在燃燒匙中加熱；下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是。

①金屬鈉先熔化②在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰③燃燒后得白色固體④燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì)A.①②④B.①②③C.①②D.①②③④4、元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是A.ⅦA族元素的氫化物沸點(diǎn)逐漸升高B.ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多C.堿金屬元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)D.第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大5、下列有關(guān)概念說(shuō)法正確的是A.金剛石和石墨互為同位素B.16O與18O互為同素異形體C.正戊烷與異戊烷互為同分異構(gòu)體D.甲烷和乙烯互為同系物6、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.硅膠可用作干燥劑B.食品包裝袋中加入的還原性鐵粉可做抗氧化劑C.過(guò)氧化鈉可用作供氧劑D.纖維素是人類重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.碳酸鈉溶液顯堿性，可以用作廚房洗滌劑B.明礬可用作凈水劑C.高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以用來(lái)對(duì)水消毒D.SO2具有漂白性，可用于食品增白8、下列離子方程式書寫正確的是A.實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB.鐵和濃硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OD.銅和濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O9、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液中一定含有Fe2＋B向H2S溶液中通入O2溶液變渾濁氧化性：O2>SC向等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中分別滴加2滴酚酞溶液前者紅色更深水解程度NaHCO3>Na2CO3D取少量某溶液于試管中，向其中加入NaOH溶液，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察試紙顏色變化試紙不變藍(lán)原溶液中不含NH4+A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、下列物質(zhì)中：①鐵片②NaCl③氨水④H2S氣體⑤酒精⑥鹽酸⑦稀硫酸⑧KOH

屬于電解質(zhì)的是______，屬于非電解質(zhì)的是______，能導(dǎo)電的是_______。11、1~20號(hào)元素（稀有氣體元素除外）中：

（1）原子半徑最小的________，是原子半徑最大的是________。

（2）與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)是________，非金屬單質(zhì)是________。

（3）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)是_______。

（4）硬度最大的單質(zhì)是_______。

（5）氣態(tài)氫化物的水溶液酸性最強(qiáng)的是_______。

（6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是______。12、鉑金屬具有獨(dú)特的；其他金屬不可替代的物理化學(xué)性質(zhì)；已廣泛應(yīng)用于航天、汽車、原子能等各個(gè)領(lǐng)域.鉑精煉的方法之一是水合肼還原精煉法，流程如下：

已知：①氯鉑酸銨黃色，難溶于水，易溶于鹽酸并生成

②氯亞鉑酸銨紅色，易溶于水.

回答下列問(wèn)題：

（1）鉑位于周期表中第____________周期，試寫出一種金屬鉑在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用_______________.

（2）工業(yè)原料粗氯鉑酸銨中含有大量氯化銨等可溶性的鹽，在實(shí)驗(yàn)室中預(yù)處理時(shí)，需將樣品溶解過(guò)濾后洗滌，洗滌沉淀方法是___________________.

（3）在還原溶解中觀察到的現(xiàn)象：__________________.

（4）氧化沉淀過(guò)程的反應(yīng)方程式為：__________________，“重復(fù)兩次”后，產(chǎn)品純度可達(dá)100%，若每次回收率約為95%，總回收率為____________（保留1位小數(shù)）.

（5）亦有研究表明，氯鉑酸銨制取金屬鉑，除了煅燒外，也可將其溶解于鹽酸中，加入得到產(chǎn)品，反應(yīng)過(guò)程有____________________.

（6）水合肼還原精煉法在溶解時(shí)的固液比、溶液的酸度（鹽酸濃度）、反應(yīng)時(shí)間等對(duì)于精煉鉑的產(chǎn)率，均有較大的影響.在不同酸度下達(dá)到較高產(chǎn)率所需時(shí)間，以及不同固液比在最佳酸度下反應(yīng)時(shí)間與產(chǎn)率關(guān)系如圖所示，由此可得最佳的反應(yīng)條件是__________________.

13、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①鐵在氯氣中燃燒_______

②工業(yè)制備水煤氣_________

③氨在催化劑(鉑；銠)存在的情況下被氧氣氧化________

④工業(yè)合成氨________

⑤濃硝酸和木炭________

⑥鐵粉和硫粉混合加熱_________

⑦工業(yè)制備漂白粉__________14、已知NaHSO4溶于水時(shí)電離出Na+、H+、SO某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì)，取5份溶液做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你用離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)：___________

(2)加入Fe2O3后溶液變黃色：___________

(3)加入Cu(OH)2固體后溶液變藍(lán)色：___________

(4)加入NaHCO3后有大量氣泡產(chǎn)生：___________

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：___________

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性：___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤16、向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、取用一小塊鈉后，剩余的鈉放到垃圾桶里。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤19、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無(wú)需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________(填序號(hào))。

A．Cl2B．淡水C．燒堿D．粗鹽。

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是________，轉(zhuǎn)Mg(OH)2化為MgCl2的離子方程式是____________。

②由無(wú)水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是________________________。

(3)海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶時(shí)所用的主要儀器名稱是________________。

②向酸化的濾液中加H2O2溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________。

反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。22、溴化鈣是一種重要的溴化物，可用于制造光敏紙、滅火劑、制冷劑等，以石灰乳、液溴及氨等為原料制備CaBr2?2H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)步驟①需控制在70℃以下；溫度不宜過(guò)高的原因是________________。

(2)下列實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3的方法正確的是_____________（填標(biāo)號(hào)）。A．B．C．D．(3)已知NH3被氧化為N2。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)步驟④；⑤的目的依次是_______________________________、________________________。

(5)步驟⑥常用_________________進(jìn)行脫色；它利用了該物質(zhì)的____________________。

(6)步驟⑦得到產(chǎn)品的操作方法是__________________________________________。23、高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。20℃時(shí)溶解度（克/100克水），K2CO3：111，KMnO4：6.34。

(1)KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列______（填序號(hào)）物質(zhì)相似。

A．75%酒精B．雙氧水C．苯酚D．NaClO溶液。

(2)寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____。

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是____。

(4)上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、_________和___________。

(5)若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO2可制得_______molKMnO4。

(6)操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在__________（填性質(zhì)）上差異，采用_______（填操作步驟）、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。24、利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3；MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：。金屬離子Fe3+Fe2+Co2+Al3+Mn2+沉淀完全的pH2.88.39.25.29.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__，檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__（寫試劑名稱）。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號(hào))。

A.接近2.0B.接近3.0C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過(guò)程中：當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__，當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．容量瓶不能作為溶解；稀釋和長(zhǎng)期貯存溶液的儀器；A不合題意；

B．由反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑可知，用B圖裝置可以制備SO2；B符合題意；

C．由于通入SO2的導(dǎo)管末端未插入濃硫酸中；不能起到干燥的目的，C不合題意；

D．蒸發(fā)溶液需用蒸發(fā)皿而不是坩堝；坩堝是用于灼燒固體的，D不合題意；

故答案為：B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”中發(fā)生的反應(yīng)為石灰石高溫條件下發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，則“石灰”為石灰石，故A正確。3、A【分析】【詳解】

①由于鈉的熔點(diǎn)較低；先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②正確；③生成過(guò)氧化鈉，為黃色固體，故③錯(cuò)誤；④與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故④正確；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．ⅦA族元素的氫化物隨著原子序數(shù)的遞增，相對(duì)分子質(zhì)量越增大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但HF存在氫鍵，熔沸點(diǎn)最大，故A錯(cuò)誤；

B．同主族元素最外層電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；

C．堿金屬元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D．氧和氟無(wú)最高價(jià)，所以第二周期元素(除稀有氣體元素)的最高化合價(jià)數(shù)值不是逐漸增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；石墨是同種C元素組成的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；

B．同一元素的不同核素之間互稱同位素，16O與18O互為同位素；故B錯(cuò)誤；

C．正戊烷；異戊烷分子式相同；結(jié)構(gòu)不同為同分異構(gòu)體，故C正確；

D．甲烷不含官能團(tuán)；乙烯含碳碳雙鍵官能團(tuán)，兩者組成不相似，不屬于同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：C。6、D【分析】【詳解】

A．硅膠具有較強(qiáng)吸水性；可用作干燥劑，A正確；

B．因?yàn)殍F易與空氣中氧氣反應(yīng)；所以可以用作食品包裝袋中的抗氧化劑，B正確；

C．過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)均能生成氧氣；可用作供氧劑，C正確；

D．人類的重要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無(wú)機(jī)鹽、水；D錯(cuò)誤；

故選D。7、D【分析】【詳解】

A.碳酸鈉溶液水解顯堿性，CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油脂在堿性溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，所以能用于清洗油污，故A選項(xiàng)正確；

B.明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因?yàn)槊鞯\溶于水發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，Al3++3H2O?Al（OH）3(膠體)+3H+；氫氧化鋁膠體可以吸附懸浮的雜質(zhì)作凈水劑，故B選項(xiàng)正確；

C.Na2FeO4能消毒、凈水的原因是高價(jià)鐵具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，生成的Fe3+水解形成膠體；具有吸附懸浮物凈水的作用，故C選項(xiàng)正確；

D.二氧化硫具有漂白性；可用于工業(yè)生產(chǎn)中，如漂白紙漿等，因二氧化硫有毒，所以不能用于食品業(yè)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】【詳解】

A．大理石的主要成分是碳酸鈣，難溶于水，寫離子方程式不拆，正確的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B．鐵和濃硫酸反應(yīng)無(wú)論常溫下鈍化還是加熱下反應(yīng)都不會(huì)生成氫氣；故B錯(cuò)誤；

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，一個(gè)Ba2+，對(duì)應(yīng)兩個(gè)OH-，一個(gè)SO對(duì)應(yīng)2個(gè)H+，故正確的離子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O。故C錯(cuò)誤；

D．銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，其離子方程式為：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；故D正確；

本題答案D。9、B【分析】【詳解】

A.原溶液中可能含鐵離子，應(yīng)先加KSCN、后加過(guò)氧化氫檢驗(yàn)亞鐵離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.H2S溶液中通入O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S,則氧化性：O2>S，B項(xiàng)正確；

C.等濃度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液,后者水解程度大,堿性強(qiáng),所以后者紅色更深，水解程度NaHCO3<Na2CO3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在加熱的條件下，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，如果不加熱，生成的物質(zhì)為NH3·H2O，不會(huì)逸出氨氣，則向某溶液加入NaOH，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體，該溶液也可能含有NH4+；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

在加熱的條件下，銨鹽與堿反應(yīng)生成氨氣，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，如果不加熱，生成的物質(zhì)為NH3·H2O，不會(huì)逸出氨氣。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①鐵片為金屬單質(zhì)；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。但由于含有自由移動(dòng)的電子而能導(dǎo)電；

②NaCl溶于水或受熱融化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；屬于電解質(zhì)；在固體中含有離子，但離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

③氨水是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氨水中含有NH3?H2O電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的OH-；因而能夠?qū)щ姡?/p>

④H2S氣體溶于水會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；屬于電解質(zhì)。在氣體中不含有自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

⑤酒精是化合物；在水中和熔融狀態(tài)下都不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)。其無(wú)自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；

⑥鹽酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。其含有HCl電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的H+、Cl-；因而能夠?qū)щ姡?/p>

⑦稀硫酸是混合物，不是化合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。其含有H2SO4電離產(chǎn)生的自由移動(dòng)的H+、因而能夠?qū)щ姡?/p>

⑧KOH是化合物；溶于水或受熱融化時(shí)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于電解質(zhì)。其中含有離子，但不能自由移動(dòng)，因而不能導(dǎo)電。

綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的是②④⑧；屬于非電解質(zhì)的是⑤；能導(dǎo)電的是①③⑥⑦?！窘馕觥竣冖堍啖茛佗邰蔻?1、略

【分析】【分析】

(1)原子半徑最小的為H；原子半徑最大的為K；

(2)元素的金屬性；非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的單質(zhì)越活潑，與水反應(yīng)越劇烈；

(3)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al；

(4)金剛石硬度最大；

(5)HCl溶液酸性最強(qiáng)；

(6)元素的金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則1?20號(hào)元素中原子半徑最小的為H，原子半徑最大的為K；

(2)同周期元素從左到右，金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性最強(qiáng)的為K，與水反應(yīng)最劇烈，非金屬性最強(qiáng)的元素為F，F(xiàn)2與水劇烈反應(yīng)；

(3)既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)的金屬單質(zhì)為Al；

(4)金剛石硬度最大；為C的單質(zhì)；

(5)HCl溶液酸性最強(qiáng)；

(6)1～20號(hào)元素中，K的金屬性最強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)?！窘馕觥縃KKF2AlCClK12、略

【分析】【分析】

粗氯鉑酸銨含有雜質(zhì)；通過(guò)和水合肼反應(yīng)生成可溶性的氯亞鉑酸銨，同時(shí)產(chǎn)生氮?dú)夂蜌錃猓瑢㈦y溶物變成可溶物，將與雜質(zhì)分離，再通入氯氣將其氧化沉淀再次生成氯鉑酸銨，經(jīng)過(guò)煅燒得到海綿鉑。據(jù)此回答。

【詳解】

（1）鉑的原子序數(shù)為78；根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可知鉑位于第六周期，其在中學(xué)化學(xué)中的應(yīng)用有電極材料；焰色反應(yīng)材料、催化劑等。

（2）洗滌沉淀的方法為向漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀；讓水自然流干，重復(fù)操作2~3次。

（3）還原溶解發(fā)生的反應(yīng)為難溶的黃色的轉(zhuǎn)化為可溶的紅色的并釋放出和故現(xiàn)象為黃色沉淀逐漸消失，并連續(xù)平穩(wěn)地放出氣泡，溶液最后呈紅色。

（4）根據(jù)題意，氧化沉淀的反應(yīng)為回收過(guò)程總共3次，總回收率為

（5）根據(jù)題意，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)可得到為

（6）鹽酸濃度為時(shí)反應(yīng)達(dá)到較高產(chǎn)率時(shí)耗時(shí)較短，反應(yīng)速率較快；反應(yīng)后，產(chǎn)率較高且基本不再增加；固液比為時(shí)產(chǎn)率較高?！窘馕觥苛姌O材料、焰色反應(yīng)材料、催化劑等向漏斗中加水至沒(méi)過(guò)沉淀，讓水自然流干，重復(fù)操作2~3次黃色沉淀逐漸消失，并連續(xù)平穩(wěn)地放出氣泡，溶液最后呈紅色85.7%或“”酸度反應(yīng)時(shí)間固液比13、略

【分析】【詳解】

①鐵在氯氣燃燒產(chǎn)生氯化鐵，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

②工業(yè)上用灼熱的碳與高溫水蒸氣反應(yīng)制取CO和H2，反應(yīng)為：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案為：2Fe+3Cl22FeCl3；

③氨在催化劑(鉑、銠)存在的情況下被氧氣氧化成NO和H2O，反應(yīng)為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

④工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下制取氨氣，反應(yīng)為：N?+3H?2NH?，故答案為：N?+3H?2NH?；

⑤濃硝酸和木炭在加熱條件下生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

⑥鐵粉和硫粉混合加熱得到硫化亞鐵，反應(yīng)為：S+FeFeS，故答案為：S+FeFeS；

⑦工業(yè)制取漂白粉是將氯氣通入石灰乳中得到氯化鈣、次氯酸鈣，反應(yīng)為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；【解析】2Fe+3Cl22FeCl3C+H?O(g)CO+H?4NH3+5O24NO+6H2ON?+3H?2NH?C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2OS+FeFeS2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O14、略

【分析】【詳解】

(1)加Zn粒有大量氣體生產(chǎn)，是Zn與氫離子反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+；

(2)加入Fe2O3后，發(fā)生反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；因此溶液變黃色；

(3)加入Cu(OH)2固體后，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；因此溶液變藍(lán)色；

(4)加入NaHCO3后，發(fā)生反應(yīng)HCO+H+=H2O+CO2↑；因此有大量氣泡產(chǎn)生；

(5)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓；

(6)逐滴滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓?！窘馕觥縕n+2H+=H2↑+Zn2+Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OHCO+H+=H2O+CO2↑Ba2++SO+H+＋OH-=H2O+BaSO4↓Ba2++SO+2H+＋2OH-=2H2O+BaSO4↓三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液變成紅色，說(shuō)明H2O2具有氧化性，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

取用一小塊鈉后，剩余的鈉放回原瓶，以防鈉燃燒，產(chǎn)生安全事故，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。20、A【分析】【詳解】

過(guò)濾操作中，漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共28分)21、略

【分析】【詳解】

A．海水中氯元素為氯離子，是電解飽和食鹽水或電解熔融氯化鈉得到氯氣、發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，不需要化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；

C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．把海水用太陽(yáng)暴曬；蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得，故D正確；

答案是:BD；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，故A為石灰乳；加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂溶解為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電極熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，據(jù)此分析解題。

①工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液，離子方程式為:Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

②電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(4)①灼燒固體時(shí)所用的主要儀器名稱是坩堝；

②加入氫離子和過(guò)氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-+2H++H2O2=I2+2H2O；

③碘的CCl4溶液呈紫紅色?！窘馕觥緽D石灰乳Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O坩堝2I-+2H++H2O2=I2+2H2O紫紅22、略

【分析】【分析】

分析實(shí)驗(yàn)流程，可知石灰乳與液溴發(fā)生反應(yīng)生成CaBr2、Ca(BrO3)2等的濁液，再向其中通入NH3，過(guò)濾后得到含CaBr2的溶液；結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理可寫出步驟②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。結(jié)合實(shí)驗(yàn)流程中的化學(xué)物質(zhì)，考慮溶液中可能存在的雜質(zhì)。通過(guò)加熱；加入氫溴酸、脫色等步驟，分析可能除去的溶液中的雜質(zhì)種類。結(jié)合最終得到的產(chǎn)品，分析步驟⑦的操作方法。

【詳解】

(1)根據(jù)液溴的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；液溴易揮發(fā)，若溫度過(guò)高，會(huì)加快液溴的揮發(fā)，故溫度不宜過(guò)高，答案為：液溴易揮發(fā)；

(2)A．NH4Cl分解產(chǎn)生NH3和HCl，NH3和HCl又會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．B項(xiàng)中裝置試管口應(yīng)略向下傾斜；防止冷凝水回流，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C項(xiàng)中裝置將濃氨水滴入生石灰中可以快速制得氨氣；C項(xiàng)正確；

D．NaOH溶液和NH4Cl溶液在不加熱時(shí)主要生成NH3?H2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述；C項(xiàng)符合題意；答案為：C。

(3)根據(jù)題給信息：NH3被氧化為N2，結(jié)合流程圖中物質(zhì)的變化及氧化還原反應(yīng)原理，可知Ca(BrO3)2被NH3還原為CaBr2，據(jù)此可知反應(yīng)方程式為：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；答案為：Ca(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O；

(4)NH3極易溶于水形成NH3?H2O，反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)量的NH3?H2O，通過(guò)加熱的方法，可使NH3從溶液中逃逸出來(lái)；分析流程，過(guò)濾后所得的含CaBr2的溶液可能含有未反應(yīng)完的Ca(OH)2，加入過(guò)量氫溴酸，則可以中和掉Ca(OH)2使溶液呈弱酸性，除掉溶液中可能存在的雜質(zhì)。答案為：逐出氨水；中和濾液中的Ca(OH)2；使溶液呈弱酸性；

(5)活性炭疏松；多孔；具有較大的表面積，可以吸附一些有色物質(zhì)而使之失去原來(lái)的顏色，故活性炭常用作脫色劑。答案為：活性炭；吸附性；

(6)步驟⑦得到的產(chǎn)品含有結(jié)晶水，得到含結(jié)晶水的溶質(zhì)，可通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥的方式得到。故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥?！窘馕觥恳轰逡讚]發(fā)CCa(BrO3)2+4NH3=CaBr2+2N2+6H2O逐出氨氣中和濾液中的Ca(OH)2，使溶液呈弱酸性活性炭吸附性蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（洗滌）、干燥23、略

【分析】【分析】

(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒；

(2)根據(jù)流程圖，MnO2；KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成錳酸鉀；

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2；

(4)根據(jù)流程圖分析可以循環(huán)使用的物質(zhì)；

(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反應(yīng)方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2；

(6)由流程圖可知，操作Ⅰ是分離出難溶性的MnO2；操作Ⅱ是根據(jù)溶解度不同分離KMnO4和K2CO3；

【詳解】

(1)KMnO4具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒；

A．75%酒精能使蛋白質(zhì)變性，能殺菌消毒；B．雙氧水具有氧化性，能殺菌消毒；C．苯酚能使蛋白質(zhì)失去生理活性，能殺菌消毒；D．NaClO能與CO2、H2O反應(yīng)生成次氯酸；HClO具有氧化性，能殺菌消毒；故選BD；

(2)MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳酸鉀，反應(yīng)方程式是2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；

(3)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2；錳元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?7價(jià)和+4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)中的還原劑和氧化劑之比是2:1；

(4)根據(jù)流程圖，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、MnO2和KOH；

(5)向K2MnO4溶液中通入CO2生成KMnO4、K2CO3、MnO2，反應(yīng)方程式是3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2，若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1molMnO2可制得0.67molKMnO4；

(6)由流程圖可知，操作Ⅰ是分離出難溶性的MnO2，所以操作Ⅰ是過(guò)濾；操作Ⅱ是根據(jù)溶解度不同分離KMnO4和K2CO3，采用蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾得到KMnO4粗晶體的。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)分離等，明確常見(jiàn)氧化劑與還原劑、化學(xué)計(jì)算和對(duì)工藝流程的理解，能從題目獲取信息，解答本題時(shí)要充分理解圖中提供的信息做出正確的判斷?！窘馕觥竣?BD②.2MnO2+4KOH+O2→2K2MnO4+2H2O③.2:1④.MnO2；⑤.KOH⑥.2/3（或0.67）⑦.過(guò)濾⑧.溶解度⑨.蒸發(fā)結(jié)晶24、略

【分析】【分析】

由題給流程圖可知，含鈷廢料中加入鹽酸，可得CoCl3、FeCl3、AlCl3、MnCl2、MgCl2、CaCl2，信息①中浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等，則進(jìn)入的Na2SO3將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+；工藝流程最終得到草酸鈷，加入NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+，加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過(guò)濾后所得濾液主要含有CoCl2、MnCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF溶液除去鈣、鎂，過(guò)濾后，向?yàn)V液中加入萃取劑，將錳離子萃取除去，萃取后的余液中主要含有CoCl2；加入草酸銨溶液得到草酸鈷。

【詳解】

(1)由分析可知，浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是將Co3+、Fe3+還原為Co2+、Fe2+，故答案為：將Co3+、Fe3+還原；

(2)加入NaClO3的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若Fe2+被完全氧化，向反應(yīng)后的溶液中加入鐵氰化鉀溶液，不會(huì)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；鐵氰化鉀溶液；

(3)濾液中加入萃取劑的作用是除去錳離子；pH=2與pH=3時(shí)Co2+的萃取率變化不大，但pH=3時(shí)Mn的萃取率增大很多，而pH=5時(shí)，Co2+的萃取率比較大，損失嚴(yán)重，故pH=3時(shí)最佳，故答案為：除去Mn2+；B；

(4)已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中===0.7；故答案為：0.7；

(5)由NH3?H2O的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5mol/L，H2SO3的電離平衡常數(shù)K2=1.3×10-8mol?L-1可知，SO32-的水解程度大于NH4+的水解程度，則亞硫酸銨溶液呈堿性，溶液中氫氧根離子源于水的電離、SO32-的水解，溶液中c（OH-）>c（HSO3-），故溶液中離子濃度大小為：c（NH4+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）；由電離平衡常數(shù)可知，NH4++OH-?NH3?H2O的平衡常數(shù)小于HSO3-+OH-?SO32-+H2O平衡常數(shù)，則亞硫酸氫銨溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與HSO3-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+OH-=SO32-+H2O，故答案為：c（NH4+）>c（SO32-）>c（OH-）>c（HSO3-）>c（H+）；HSO3-+OH-=SO32-+H2O。

【點(diǎn)睛】

由電離平衡常數(shù)可知，NH4++OH-?NH3?H2O的平衡常數(shù)小于HSO3-+OH-?SO32-+H2O平衡常數(shù)，則亞硫酸氫銨溶液加入少量NaOH溶液，氫氧化鈉溶液先與HSO3-反應(yīng)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.將Co3+、Fe3+還原②.ClO+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O③.鐵氰化鉀溶液④.除去Mn2+⑤.B⑥.0.7⑦.c(NH)>c(SO)>c(OH-)>c(HSO)>c(H+)⑧.HSO+OH-=SO+H2O五、推斷題(共2題，共8分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，