2024年冀少新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年冀少新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷234考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（）

。元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1340.0890.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等。

B.L與T形成的化合物具有兩性。

C.氫化物的穩(wěn)定性為H2T＜H2R

D.L和Q失電子能力大小比較是Q＜L

2、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A.①③④⑤B.①②③④⑤C.①③⑤D.②③④⑤3、一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是（）A.NaCl固體中沒有離子B.NaCl溶液是電解質(zhì)C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D.NaCl溶液在電流作用下電離出大量的離子4、下列說法錯(cuò)誤的是A.離子化合物不一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物C.金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定是堿D.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物5、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是rm{(}rm{)}A.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B.三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C.在河流入?？谝仔纬缮持轉(zhuǎn).一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路6、如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.原子半徑：rm{Z>Y>X}B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：rm{R<W}C.rm{Y}和rm{Z}兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)D.rm{WX_{3}}和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列能量轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化的是（）A.氯化銨熱分解反應(yīng)B.氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)C.碘升華D.綠色植物的光合作用生成淀粉8、實(shí)驗(yàn)中加熱某水溶液，可選用的儀器有rm{(}rm{)}A.燒杯B.量筒C.試管D.酒精燈9、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準(zhǔn)rm{)}則下列有關(guān)說法正確的是A.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍(lán)說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實(shí)驗(yàn)后，可把注射器中的物質(zhì)推入rm{NaOH}溶液，以減少環(huán)境污染10、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.氫元素化合價(jià)升高rm{CuO}11、三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中各自充入1molCO和一定量的H2，分別在T1、T2、T3溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得CO的轉(zhuǎn)化率與投料比[]的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

A.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b＞cB.上述三種溫度之間大小關(guān)系為T1＞T2＞T3C.a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡向正方向移動D.c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大12、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是A.NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)B.0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)13、室溫下，若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時(shí)下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.的溶液：B.的溶液和的溶液混合C.的溶液和的溶液等體積混合：D.的溶液和的溶液等體積混合：14、我國科學(xué)家設(shè)計(jì)二氧化碳熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置；其示意圖如圖：

下列說法不正確的是（）A.b為電源的負(fù)極B.①②中，捕獲CO2時(shí)碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化C.a極的電極反應(yīng)式為2C2O52﹣-4e﹣=4CO2+O2D.上述裝置存在反應(yīng)：CO2C+O2評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、按要求填空：

（1）一氯代物只有一種的式量最小的烷烴（碳原子大于2）____；

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的鍵線式____；

（3）有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：____；

（4）某烴A其相對分子質(zhì)量為84，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，則A的結(jié)構(gòu)簡式為____．16、（6分）隨著世界糧食需求量的增長，農(nóng)業(yè)對化學(xué)肥料的需求量越來越大，其中氮肥是需求量最大的一種化肥。而氨的合成為氮肥的生產(chǎn)工業(yè)奠定了基礎(chǔ)，其原理為：N2＋3H22NH3（1）在N2＋3H22NH3的反應(yīng)中，一段時(shí)間后，NH3的濃度增加了0.9mol·L－1。用N2表示其反應(yīng)速率為0.15mol·L－1·s－1，則所經(jīng)過的時(shí)間為____；A．2sB．3sC．4sD．6s（2）下列4個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測得的合成氨反應(yīng)的速率，其中反應(yīng)最快的是____；A．v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1B．v(N2)＝0.1mol·L－1·min－1C．v(NH3)＝0.15mol·L－1·min－D．v(N2)＝0.002mol·L－1·min－1（3）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．容器內(nèi)溫度不再變化C．?dāng)嗔?molN≡N鍵的同時(shí)，斷裂6molN—H鍵D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1︰3︰217、電化學(xué)降解治理水中硝酸鹽的污染；在酸性條件下，電解的原理如圖所示。

(1)A極為________極；

(2)陰極電極反應(yīng)式為_________________。18、（1）金屬加工后的廢棄液中含2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH4Cl溶液來處理此廢棄液，使NaNO2溶液轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)．該反應(yīng)分兩步進(jìn)行．第一步：NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，第二步：NH4NO2═N2↑+2H2O．

①第一步屬于____反應(yīng)，第二步屬于____反應(yīng)．（填基本反應(yīng)類型）

②第____步反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，____被氧化，____被還原．

③寫出該反應(yīng)的反應(yīng)總式并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．

（2）①請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．____+____→____+____+____+H2O

②反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)____，被還原的元素是____．

③反應(yīng)中1mol氧化劑____（填“得到”或“失去”）____mol電子．19、（5分）常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl-、OH-、CO32-、H+、Ag+、Fe3+等離子。你認(rèn)為其中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，還需進(jìn)一步檢驗(yàn)的離子是____，為了進(jìn)一步確認(rèn)是否含該離子，需要的試劑和現(xiàn)象為。20、已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等．請回答：（1）n=（2）氧化產(chǎn)物是（3）1mol水可還原molBrFn?21、按要求完成下面每一小題：

（1）苯與液溴反應(yīng)化學(xué)方程式：______．

（2）的一氯取代物有______種．

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化的化學(xué)方程式：______．22、現(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{A.}豆?jié){，rm{B.}食鹽水，rm{C.}鐵，rm{D.}硫酸，rm{E.}氫氧化鈉固體，rm{F.}純堿，rm{G.}泥水，rm{H.}二氧化碳，rm{I.}水rm{.}請將它們的序號或所屬類別填充到下列橫線上．

評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯(cuò)）24、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對錯(cuò)）25、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯(cuò)）26、蛋白質(zhì)的鹽析過程是一個(gè)可逆過程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)27、氟化鉀是一種重要的無機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請回答下列問題：

（1）堿解過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為____；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見的無色無味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____。28、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。29、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價(jià)金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向?yàn)V液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。30、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)31、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】

元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，故為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，故在周期表中T元素在上面，R在下面，T為沒有最高正價(jià)的O，R為S，M元素最最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中間，應(yīng)為Al，L的半徑比鋁大，最外層電子數(shù)為2，應(yīng)為Mg，Q的半徑最小，最外層兩個(gè)電子，故為Be．

A、L2+是鎂離子，R2-是硫離子；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，故A錯(cuò)誤；

B；L與T形成的化合物是氧化鎂；屬于堿性氧化物，不是兩性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C、同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減小，所以穩(wěn)定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R；故C錯(cuò)誤；

D；同主族；從上到下原子得失電子能力逐漸增強(qiáng)，所以失電子能力Mg＞Be，故D正確．

故選D．

【解析】【答案】元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)；最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)絕對值的和為8，同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，通過元素的主要化合價(jià)和原子半徑大小判斷各種元素，然后根據(jù)各種元素的原子在周期表中的分布位置確定他們的性質(zhì)遞變規(guī)律．

2、A【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有的官能團(tuán)有醛基、羧基、羥基，所以不能發(fā)生的反應(yīng)是水解反應(yīng)，其余都可以發(fā)生，答案選A。【解析】【答案】A3、C【分析】解：A．氯化鈉中存在離子；但陰陽離子不能自由移動，所以固體氯化鈉不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；

B．電解質(zhì)必須是化合物；氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．氯化鈉在水分子作用下能電離出自由移動的陰陽離子；所以其水溶液能導(dǎo)電，故C正確；

D．氯化鈉是在水分子的作用下電離出陰陽離子；而不是電流作用下電離出陰陽離子，故D錯(cuò)誤；

故選C．

根據(jù)溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)來解答；注意NaCl中存在離子，但離子不能自由移動．

本題考查電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，明確電解質(zhì)的判斷及電離的條件、溶液導(dǎo)電的原因即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】該題的關(guān)鍵是在明確化學(xué)鍵與離子化合物以及共價(jià)化合物的基礎(chǔ)上；通過舉例逐一篩選得出正確結(jié)論的方法，有利于培養(yǎng)邏輯推理能力和逆向思維能力。

【解答】A.離子化合物一定含離子鍵；也可能含極性鍵或非極性鍵，例如過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，錯(cuò)誤；

B.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物中一定含有自由移動的離子，一定是離子化合物，正確；C.金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不一定是堿，例如rm{HMnO_{4}}是酸，正確；是酸，正確；D.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如rm{HMnO_{4}}是離子化合物；正確。

故選A。

rm{NH_{4}Cl}【解析】rm{A}5、B【分析】解：rm{A.}豆?jié){是膠體；向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，故A錯(cuò)誤；

B.主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)；與膠體性質(zhì)無關(guān)，故B正確；

C.河流中的水含有泥沙膠粒；海水中含有氯化鈉；氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)溶液是膠體；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故D錯(cuò)誤．

故選B．

可根據(jù)膠體的性質(zhì)來分析解答．

向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚；膠體不能通過半透膜，可以通過此性質(zhì)來精制膠體，分離膠體．

本題主要考查膠體的性質(zhì)及利用膠體性質(zhì)對生產(chǎn)生活中實(shí)際問題進(jìn)行解釋，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】rm{B}6、C【分析】解：由表中化合價(jià)可知，rm{X}的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，沒有正化合價(jià)，故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{O}元素，故rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{+3}價(jià)，為rm{Al}元素，rm{W}的化合價(jià)為rm{+6}rm{-2}價(jià)，故rm{W}為rm{S}元素，rm{R}的最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，應(yīng)為rm{Cl}元素，所以rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Na}rm{Z}為rm{Al}rm{W}為rm{S}rm{R}為rm{Cl}

A.已知rm{X}為rm{O}rm{Y}為rm{Na}rm{Z}為rm{Al}所以原子半徑應(yīng)為rm{Na>Al>O}故A錯(cuò)誤；

B.已知rm{W}為rm{S}rm{R}為rm{Cl}所以非金屬性rm{Cl>S}則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性rm{Cl>S}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Y}為rm{Na}rm{Z}為rm{Al}兩者最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是rm{NaOH}和rm{Al(OH)_{3}}二者能反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，故C正確；

D.rm{X}為rm{O}rm{W}為rm{S}所以rm{WX_{3}}和水反應(yīng)形成的化合物是硫酸；是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

故選C．

由表中化合價(jià)可知，rm{X}的化合價(jià)為rm{-2}價(jià)，沒有正化合價(jià)，故rm{X}為rm{O}元素，rm{Y}的化合價(jià)為rm{+1}價(jià)，處于Ⅰrm{A}族，原子序數(shù)大于rm{O}元素，故rm{Y}為rm{Na}元素，rm{Z}為rm{+3}價(jià)，為rm{Al}元素，rm{W}的化合價(jià)為rm{+6}rm{-2}價(jià)，故rm{W}為rm{S}元素，rm{R}的最高正價(jià)為rm{+7}價(jià)，應(yīng)為rm{Cl}元素；結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)7、ABD【分析】解：A．氯化銨受熱分解為氨氣和HCl；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故A正確；

B．氮?dú)夂蜌錃饣仙砂钡姆磻?yīng)；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故B正確；

C．碘升華是物理變化；轉(zhuǎn)化過程中沒有化學(xué)能變化，故C錯(cuò)誤；

D．綠色植物的光合作用生成淀粉；屬于化學(xué)變化，轉(zhuǎn)化過程中有化學(xué)能變化，故D正確；

故選ABD．

根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析；有新物質(zhì)生成的物質(zhì)變化為化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)的生成的物質(zhì)變化為物理變化，化學(xué)變化中有化學(xué)能變化，以此分析．

本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，把握變化過程是物理變化還是化學(xué)變化是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】ABD8、ACD【分析】解：rm{A.}加熱某水溶液可以使用燒杯；需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；

B.量筒為精密計(jì)量儀器；不能用來加熱，故B錯(cuò)誤；

C.加熱某水溶液可以用試管；試管可以用來直接加熱，故C正確；

D.酒精燈為熱源；加熱某水溶液需要使用酒精燈，故D正確；

故選：rm{ACD}．

能夠直接加熱的儀器有：試管；燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等；據(jù)此解答．

本題考查了中學(xué)中常見的儀器及使用方法，了解儀器的用途、構(gòu)造及使用方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)知識的掌握．【解析】rm{ACD}9、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現(xiàn)在使品紅褪色。題目難度不大?！窘獯稹緼.品紅不能使藍(lán)色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機(jī)物質(zhì)褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機(jī)物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗(yàn)氧化B錯(cuò)誤；的物質(zhì)，如果將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，就能使淀粉變藍(lán)。二氧化硫不能使其變藍(lán)，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}10、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價(jià)從rm{+2}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價(jià)升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價(jià)升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}11、AD【分析】【詳解】

A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)投料比相同，在投料比[]不變時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，則H2的轉(zhuǎn)化率也越大，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：a＞b；投料比越大，則CO的轉(zhuǎn)化率越大，H2的轉(zhuǎn)化率就越小，根據(jù)圖示可知c點(diǎn)的投料比最大，故該點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率最小，因此H2的平衡轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為：a＞b＞c；A正確；

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，CO的轉(zhuǎn)化率會減小。根據(jù)圖示可知在投料比相同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系：T1＞T2＞T3，說明反應(yīng)溫度：T1＜T2＜T3；B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率是50%，在反應(yīng)開始時(shí)加入CO的物質(zhì)的量是1mol，則此時(shí)CO及反應(yīng)產(chǎn)生的CH3OH的物質(zhì)的量都是0.5mol，CO、CH3OH的濃度相等，a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，CO、CH3OH的濃度仍然相同，此時(shí)Qc=K；說明化學(xué)平衡不發(fā)生移動，C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)為平衡狀態(tài)，在反應(yīng)開始時(shí)其投料比[]=4，若此時(shí)再通入1molCO和4molH2，與原開始投料比相同，由于增大反應(yīng)物濃度，使反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大，增大壓強(qiáng)化學(xué)平衡向氣體體積減小的正向移動，會產(chǎn)生更多的CH3OH，最終達(dá)到新平衡中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、BC【分析】【詳解】

A、NaHSO3與Na2SO3物質(zhì)的量之比不確定，則c（Na+）與c(HSO3-)+c(SO32-)的關(guān)系無法確定；A錯(cuò)誤；

B、0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后生成等量的CH3COOH、NaCl和CH3COONa，溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根的水解，則：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；B正確；

C、等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合，生成等量的(NH4)2SO4和Na2SO4，因?yàn)镹H4+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液呈酸性，則c(Na+)＝c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)；C正確；

D、向1.00L0.3mol·L-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO2氣體，生成等量的Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镃O32￣的水解程度大，則c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、BD【分析】【詳解】

由題可知，

A．0.1mol/L的NaHA溶液中的物料守恒：HA-的電離常數(shù)大于其水解程度，故溶液中因此故A錯(cuò)誤；

B．的溶液和的溶液的混合液中c(Na+)<0.2mol/L，該溶液中電荷守恒為：溶液呈中性，故故B正確；

C．該混合溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②得：故C錯(cuò)誤；

D．兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)：Na2A+H2A=2NaHA，溶液中c(NaHA)=c(H2A)=0.05mol/L，溶液中電荷守恒：①，物料守恒：②，將①+②進(jìn)行相關(guān)轉(zhuǎn)化得：因Ka1>Kh2，故溶液呈酸性，故故D正確；

故答案為：BD。

【點(diǎn)睛】

酸式鹽與多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液酸堿性比較：

（1）酸式鹽溶液的酸堿性主要取決于酸式鹽中酸式酸根離子的電離能力和水解能力哪一個(gè)更強(qiáng)，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其電離能力；故溶液顯堿性；

（2）多元弱酸的強(qiáng)堿正鹽溶液：多元弱酸根離子水解以第一步為主，例如Na2S溶液中：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)。14、AB【分析】【詳解】

A.由分析可知，C2O52?化合價(jià)升高變?yōu)镺2，因此電極a為陽極，電源b為正極；故A錯(cuò)誤；

B.①②捕獲CO2時(shí)生成的過程中碳元素的化合價(jià)均為+4價(jià)；沒有發(fā)生化合價(jià)變化，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，a電極的電極反應(yīng)式為2C2O52??4e－=4CO2+O2；故C正確；

D.由a電極、d電極的電極反應(yīng)式可知，該裝置的總反應(yīng)為CO2C+O2；故D正確。

綜上所述；答案為AB。

【點(diǎn)睛】

學(xué)會分析左右兩邊電極反應(yīng)，C2O52?反應(yīng)生成O2，化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，連接電源正極。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）烷烴分子中，連在同一個(gè)碳原子上的氫原子等效，連在同一碳原子上的甲基上的氫原子，具有鏡面對稱的碳原子上的氫原子等效；烷烴的一氯取代物只有一種，說明該烷烴中只有一種等效氫原子，碳原子大于2，則氫原子位于甲基上，甲基連在同一碳原子上或?qū)ΨQ結(jié)構(gòu)，該烷烴的結(jié)構(gòu)式為，或由于烷烴的式量最小，所以為故答案為：

（2）2-甲基-1，3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式為所以鍵線式為故答案為：

（3）發(fā)生加聚反應(yīng)為n

故答案為：

（4）商余法確定烴A分子式，==7，減碳加氫，所以分子式為C6H12；只有一種類型的氫，并且所有碳原子都在同一平面上，烴A具有乙烯的結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為。

故答案為：．

【解析】【答案】（1）一取代物的種數(shù)與有機(jī)物中不同化學(xué)環(huán)境下的氫原子種數(shù)相同；一氯代物只有一種，分子中氫原子只有一種，該烴分子在空間結(jié)構(gòu)上具有很強(qiáng)的對稱性；

（2）首先寫出結(jié)構(gòu)式；根據(jù)結(jié)構(gòu)式再寫出鍵線式；碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，畫出鍵線式．拐點(diǎn)和端點(diǎn)表示碳原子，碳原子，H不必標(biāo)出，雜原子（非碳；氫原子）不得省略，并且其上連有的氫也一般不省略；

（3）含有不飽和鍵的化合物單體間相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng)；

（4）商余法確定烴A分子式，即：=商余數(shù)；商是最大碳原子數(shù)，余數(shù)是最小氫原子數(shù)，余數(shù)為0或碳原子數(shù)≥氫原子數(shù)時(shí)，每減少一個(gè)碳原子增加12個(gè)氫原子，直到飽和為止．結(jié)合烴A的核磁共振氫譜，分子構(gòu)型，確定烴A的結(jié)構(gòu)．

16、略

【分析】（1）反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以氨氣的反應(yīng)速率就是0.15mol·L－1·s－1×2＝0.30mol·L－1·s－1，因此時(shí)間是0.9mol·L－1÷0.30mol·L－1·s－1＝3s，答案選B。（2）同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，因此如果都用物質(zhì)氮?dú)獗硎痉磻?yīng)速率，則選項(xiàng)AC分別是0.033mol·L－1·min－1、0.075mol·L－1·min－1，所以答案選B。（3）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項(xiàng)B正確。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此D中的關(guān)系始終是成立，不正確。答案選BC?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）B（2）B（3）BC17、略

【分析】【分析】

(1)由圖示反應(yīng)產(chǎn)物判斷電解池右側(cè)是陰極區(qū)；則可判斷電源A極的名稱；

(2)陰極上硝酸根離子被還原；據(jù)此寫電極反應(yīng)式；

【詳解】

(1)由圖知；電解池右側(cè)硝酸根離子轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)?，發(fā)生還原反應(yīng)，則右側(cè)是陰極區(qū)，則可判斷電源B極為負(fù)極，則A極為正極；

答案為：正；

(2)陰極上硝酸根離子被還原，在酸性條件下，氫離子參與反應(yīng)，得到氮?dú)夂退瑩?jù)此寫電極反應(yīng)式為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O；

答案為：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O?！窘馕觥空?NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O18、略

【分析】

（1）①反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2是化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O；是一種反應(yīng)物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故答案為：復(fù)分解；分解；

②反應(yīng)NH4NO2═N2↑+2H2O有化合價(jià)變化；是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，化合價(jià)升高元素的N被氧化，故答案為：二；N；N；

③兩個(gè)方程式合并即為該反應(yīng)的反應(yīng)總式：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3，故答案為：

（2）①FeSO4中鐵元素處于最低價(jià)具有還原性，HNO3中N元素處于最高價(jià)，具有氧化性，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的表達(dá)式為：FeSO4+HNO3→Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+N2O+H2O，故答案為：FeSO4；HNO3；Fe2（SO4）3；Fe（NO3）3；N2O；

②反應(yīng)中還原劑是FeSO4，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑是HNO3，發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的N元素被還原，故答案為：FeSO4；Fe；

③反應(yīng)中氧化劑是HNO3，氮元素從+5價(jià)降為+1價(jià)，得到電子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：8Fe2++10H++2NO3-=8Fe3++N2O↑+5H2O；10mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為8mol，所以1mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol，故答案為：得到；0.8．

【解析】【答案】（1）化合物中的陰陽離子交換成分的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；一種化合物生成多種產(chǎn)物的反應(yīng)是分解反應(yīng)，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原，化合價(jià)升高元素被氧化，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；

（2）元素處于最低價(jià)具有還原性；元素處于最高價(jià)該物質(zhì)具有氧化性，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低元素被還原．

19、略

【分析】【解析】【答案】Cl-、H+；OH-、Ag+、CO32-；Fe3+；應(yīng)該加入KSCN溶液，若溶液含F(xiàn)e3+變血紅色。20、略

【分析】試題分析：據(jù)題意，再據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，n為3．可知該反應(yīng)的方程式為3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2，元素化合價(jià)變化情況為：溴元素由+3價(jià)升高為+5價(jià)，溴元素由+3價(jià)降低為0價(jià)，氧元素化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用，所以氧化產(chǎn)物為HBrO3，即3摩爾的BrF3被氧化的溴為1被還原的溴為2摩爾，而1摩爾的水參與反應(yīng)，需要消耗3/5的BrF3，故1mol水可還原2/5=0．4摩爾BrF3考點(diǎn)：【解析】【答案】（1）3；（2）HBrO3；（3）0．4mol21、略

【分析】解：（1）在催化劑的作用下，苯環(huán)上的氫原子被溴原子所取代，生成溴苯，同時(shí)有溴化氫生成，反應(yīng)為C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

故答案為：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；

（2）該結(jié)構(gòu)為對稱結(jié)構(gòu)，有如圖所示的6種H原子所以有6種一氯代物；

故答案為：6；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水，方程式：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O；

故答案為：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O．

（1）苯與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；

（2）依據(jù)等效氫原子法解答；

（3）CH3CH2CH2OH的催化氧化生成CH3CH2CHO和水．

本題考查了方程式書寫及有機(jī)物一氯代物種數(shù)判斷，熟悉苯、醇的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，明確等效氫原子方法的使用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】C6H6+Br2C6H5Br+HBr；6；2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O22、略

【分析】

酸是能電離出的陽離子全部是rm{H^{+}}的化合物；

堿是電離出的陰離子全部是rm{OH-}離子的化合物；

鹽是電離出陽離子是金屬陽離子或銨根離子；陰離子為酸根離子的化合物；

氧化物由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物；

分散質(zhì)粒子的直徑大小在rm{1nm隆蘆100nm}的是膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于rm{100nm}的是濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于rm{1nm}的是溶液．

本題考查酸堿鹽以及氧化物、膠體的概念及分類，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵把握相關(guān)概念以及物質(zhì)的組成和俗稱．【解析】解：rm{A.}豆?jié){分散質(zhì)粒子的直徑大小在rm{1nm隆蘆100nm}屬于膠體；

B.食鹽水：rm{NaCl}的水溶液；

C.鐵：由鐵元素構(gòu)成的單質(zhì)；

D.rm{H_{2}SO_{4}}電離出的陽離子全部是rm{H^{+}}屬于酸；

E.氫氧化鈉固體：電離出的陰離子全部是rm{OH^{-}}屬于堿；

F.純堿的化學(xué)式為rm{Na_{2}CO_{3}}由金屬陽離子和酸根離子構(gòu)成的鹽；

G.泥水：由泥和水形成的濁液．

H.二氧化碳：由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；

I.水：由兩種元素組成；其中一種為氧元素的化合物，屬于氧化物；

故答案為：四、判斷題(共4題，共12分)23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．24、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．25、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．26、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．五、工業(yè)流程題(共4題，共36分)27、略

【分析】【分析】

通過濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸制備氟化鉀的過程中，堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽其中為目標(biāo)產(chǎn)物，硅酸鉀則為需要除去的雜質(zhì)。為了減少的量，需要控制氫氧化鉀的用量。通過過濾除去二氧化硅等不溶物，再加入氫氧化鋇除去和少量的即可獲得粗制的據(jù)此答題。

【詳解】

（1）堿解過程主要發(fā)生的反應(yīng)為氟硅酸與氫氧化鉀的反應(yīng)，會生成二氧化硅及酸堿中和反應(yīng)的鹽故該反應(yīng)方程式可寫為該反應(yīng)要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易使溶解，產(chǎn)生更多的副產(chǎn)物故答案為

（2）從圖中可知80℃時(shí)，氟化鉀收率最高，故實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為80℃；但由于溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF，所以在80℃最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降，故答案應(yīng)為80℃、溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF；

（3）由于在除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀，所以當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，故答案應(yīng)為Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀；

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中==0.022；故答案應(yīng)為0.022；

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在電荷守恒關(guān)系為：c()+c()=c()+c(）；物料守恒關(guān)系為：2c()=c()+c(HF)。將物料守恒中c()代入電荷守恒中，即可得到2c()-2c(）=c()-c(HF)；故答案為=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)可生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為氧氣，則根據(jù)氧化還原反應(yīng)對該反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行配平為故答案為

【點(diǎn)睛】

該題為工業(yè)流程問題，在分析流程圖時(shí)，應(yīng)結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物和分離操作將每一步的物質(zhì)成分分析清楚，再進(jìn)行作答。書寫電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系時(shí)，要將溶液中的溶質(zhì)成分及含量判斷清楚再進(jìn)行書寫。【解析】80℃溫度過高時(shí)，易分解為SiF4和HF除硫過程中，Ba2+能與KF溶液中少量的反應(yīng)生成沉淀0.022=28、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動，能進(jìn)行反萃??；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH29、略

【分析】【分析】