2024年人民版九年級化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版九年級化學下冊階段測試試卷570考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化合物①酸②堿③氧化物中，組成元素一定含有氫元素，但不一定含有氧元素的是（）A.①B.②③C.①②D.①②③2、下列關于物質用途的敘述，不正確的是（）A.O2能供給呼吸B.O2能支持燃燒，可做燃料C.N2充入食品袋內可防腐D.稀有氣體充入燈泡中可延長燈泡壽命3、下列溶液中的哪一種能在一定條件下跟其他三種溶液都發(fā)生反應（）A.MgCl2B.CuSO4C.稀鹽酸D.NaOH4、下列敘述中正確的是（）A.Na和Na+同屬于鈉元素B.玻璃鋼屬于有機高分子材料C.生成單質和化合物的反應一定是置換反應D.含有氧元素的化合物一定屬于氧化物5、（2008?無錫）下列物之間的轉化，不能通過一步反應實現(xiàn)的是（）A.Fe2O3→FeB.NaNO3→NaClC.Al→Al2O3D.CO2→CaCO36、下列說法錯誤的是（）A.“綠色化學”是指與綠色植物有關的化學B.化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等方面發(fā)揮著重要的作用C.人類利用化學合成了許多物質D.高新科學技術需要各種有特殊性能的材料，這要靠化學家來研究開發(fā)7、決定元素種類的是原子的（）A.電子總數(shù)B.中子數(shù)C.質子數(shù)D.最外層電子數(shù)8、溶質能大量共存于水溶液中的是（）A.HNO3、Ca（OH）2、NaClB.KNO3、CuCl2、NaSO4C.NaOH、MgSO4、BaCl2D.HCl、Na2CO3、Ca（NO3）2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、圖Ⅰ所示為甲；乙兩種固體物質的溶解度曲線．常溫下；盛水燒杯內的兩試管中分別盛有甲、乙的飽和溶液，并都有少量固體存在，如圖Ⅱ所示．

（1）請你寫出圖Ⅰ中R點的一條含義____．

（2）將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，所得兩種溶液的溶質質量分數(shù)的關系是甲____乙（填“大于”；“小于”或“等于”）．

（3）若飽和乙溶液的溶質質量分數(shù)為20%，此時乙所處的溫度是____．（填“t1”或“t2”）

（4）在圖Ⅱ實驗中，觀察到試管中甲固體減少，乙固體增多．請你對此現(xiàn)象作出解釋：____．

（5）小娜同學用某固體物質進行了如下圖所示的實驗，據(jù)此判斷下列說法錯誤的是____．

A．該固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大。

B．溶液b一定是不飽和溶液。

C．溶液d中的溶質質量可能大于溶液e中的溶質質量。

D．溶液d和溶液e的溶質質量分數(shù)可能相同．10、某同學做了“用雙氧水和二氧化錳制氧氣”的實驗后，探究H2O2的質量分數(shù)對H2O2分解反應速率的影響．可選試劑與儀器：質量分數(shù)為15%的H2O2；二氧化錳、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器、集氣瓶．

（1）設計實驗方案：在不同質量分數(shù)的H2O2下，測定____（要求所測得的數(shù)據(jù)能直接體現(xiàn)反應速率大?。?/p>

（2）設計實驗裝置．如圖是未完成的實驗裝置示意圖，在虛線框中可以選擇下列哪些裝置？____

為什么要把錐形瓶浸在恒溫水浴槽中？____．

（3）擬定實驗表格：完整體現(xiàn)實驗方案；要列出所選試劑體積或質量；需記錄的待測量和所擬定的數(shù)據(jù)，數(shù)據(jù)用字母表示．請將下表補充完整．

。

實驗序號二氧化錳的質量/g15%雙氧水的體積/mL加入水的體積/mL1abcde2cdf11、下列是實驗室常用的幾種儀器．

（1）寫出用于吸取和滴加少量液體的儀器標號____．

（2）除去FeSO4溶液中混有的少量CuSO4雜質，通常要加入過量的____，充分反應后過濾，過濾必須用到上述儀器中的A和____（填標號）．

（3）配制500g溶質質量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液對種子進行消毒，需高錳酸鉀____g，稱取藥品時用到的儀器是____（填標號），如果所配得的溶液溶質的質量分數(shù)比小于0.5%，你認為可能的原因有____．

A量取水時俯視讀數(shù)B所用氯化鈉中含有雜質。

C稱量時左托盤放砝碼；右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼）

D轉移的過程中有少量液體濺出．12、在Fe2（SO4）3和FeSO4組成的混合物中，經(jīng)測定硫元素的質量分數(shù)為23%，則該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為____．13、（1）人們把直接從自然取得的能源稱為一級能源，一級能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級能源．下列是目前正在利用和開發(fā)的部分能源①煤；②汽油；③天然氣；④太陽能；⑤風能；⑥潮汐能；⑦地熱能；⑧電能；⑨氫能；⑩酒精，其中不屬于一級能源的是（填序號）____．

（2）科學家預言，氫能將成為21世紀的主要綠色能源，而水是自然界中廣泛存在的物質，你認為獲取氫氣的最佳途徑是____，氫能源的優(yōu)點有____、發(fā)熱高、來源廣、是再生能源等．14、物理變化和化學變化的本質區(qū)別是在化學變化中有____．15、學習了物質之間的相互轉化關系后小明同學對用H2SO4；Fe和CuO來制取Cu設計了兩套方案（如下）；但是小明同學并未將方案寫完整，請你將小明同學的方案補充完整．

方案一①______；②Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

方案二①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；②______

看了方案后，老師給小明指出方案一有很多優(yōu)點，如操作比較簡單、制取過程安全，那么你能否再寫出方案一的一條優(yōu)點：______．16、如圖是氯化鈉；氫氧化鈉兩種固體物質的溶解度曲線．

①t1℃時，NaOH飽和溶液的溶質質量分數(shù)NaCl飽和溶液的溶質質量分數(shù)____（填“大于”；“小于”、“等于”之一）

②t2℃時，將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的____（填“不飽和溶液”或“飽和溶液”之一），此時所得溶液的質量是____g．評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好____．（判斷對錯）18、判斷正誤：100毫升質量數(shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）中含硫酸184克．____．19、分子能再分，原子不能再分．____（判斷對錯）20、旅游城市標志青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠，說明它發(fā)生了化學反應____．21、原子是不可分割的實心球____．（判斷對錯）22、空氣中的氧元素大部分以游離態(tài)存在，少數(shù)以化合態(tài)存在．____評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)23、如圖所示；A～E是初中化學常見的物質，A；B、C、D、E分別是不同類別的物質，A可以用來配制波爾多液，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，A和E有兩種元素是相同的，B的相對分子質量比C小。方框內之間的連線表示二者可以發(fā)生反應，箭頭表示一種物質可以轉化為另一種物質。請回答下列問題：（以上反應均在初中范圍內）

（1）請寫出D和E兩種物質的化學式為：D______；E______。

（2）寫出B與C發(fā)生反應的化學方程式______。

（3）寫出足量的B溶液加入A溶液中，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為______。24、A；B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學學過的物質．其中；B為紅色固體，E、H均為黑色固體．F是一種無色氣體．它們之間有如圖的轉化關系（部分生成物已省去）．

根據(jù)轉化關系圖回答問題：

（1）寫出A的化學式____；寫出B的一種用途．

（2）寫出F→E的化學方程式____；寫出G→I的化學方程式．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)25、某化工廠排出的廢液中含有和為了減少廢液對環(huán)境的污染，并回收銀和銅，某化學小組同學設計了如下方案進行實驗：試回答：⑴加入的固體a是（寫化學式）____。⑵固體乙的成分有____⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是____⑷寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式____26、某化學興趣小組為探究鋁；鐵、銀的金屬活動性順序；設計如下實驗．

（1）某同學只選用②和④就可以比較三種金屬活動性，你同意這種做法嗎？______（填“同意”或“不同意”），請說出理由______．

（2）同學們一起分析交流；重新設計了用打磨過的鋁片；鐵片和硝酸銀溶液，只用一只試管取一次硝酸銀溶液的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題．

。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入______，表面有銀白色固體生成②在①所得的溶液中，插入______，無明顯現(xiàn)象（3）請寫出上述反應中其中一個反應的化學方程式______．（寫一個即可）

（4）通過上述探究得出三種金屬的活動性由強到弱順序為______．27、“對比實驗”是化學學習中行之有效的思維方法．某化學學習小組的同學做了如下對比實驗；請你參與并回答下列問題．

（1）通過實驗A，可以說明燃燒的條件之一是______，實驗中使用銅片，是利用了銅的______性（填一條物理性質）．

（2）對于實驗B，一段時間后觀察到試管①中的鐵釘明顯銹蝕，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和______直接接觸．欲除去鐵銹可選用的物質是______，鐵制品除銹時______（填“能”或“不能”）長時間浸在酸溶液中．

（3）實驗C的燒杯②中呈現(xiàn)的現(xiàn)象能說明分子是不斷運動的．當燒杯①中液體是濃鹽酸，燒杯②中液體是滴有酚酞的NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是______，其中鹽酸與NaOH反應的化學方程式為______，化學反應類型是______．28、（1）請你參與下列探究：某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中；發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？

【提出猜想】從元素守恒的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．

【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應生成Na2SO3．

【方案設計】依據(jù)上述猜想；實驗小組同學分別設計了如下方案：

①甲同學認為是O2；則檢驗方法是______．

②乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式______．

③實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案；排除和驗證猜想的氣體．

如果放出的是O2和H2；你認為方案中的安全隱患是______；

產(chǎn)生此隱患的原因：______（用方程式解釋）．

老師說：“化學反應中；一種元素的化合價升高，肯定有元素的化合價降低，這是科學規(guī)律”．丙同學根據(jù)老師這句話分析判斷：放出的氣體肯定不是______．

【實驗探究】小組同學首先對裝置A進行稱量；再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色，B裝置的尾部有水珠生成；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質量無增減．

結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時；產(chǎn)生的氣體是______．

寫出B裝置中發(fā)生化學反應的方程式______．

（2）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”設計了如下氣體制取與性質驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后；A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降，稀鹽酸逐漸進入D中，請看圖回答問題．

①A中發(fā)生反應的化學方程式為______．

②B中白磷能夠燃燒的原因是______．

③E中的實驗現(xiàn)象是______．

④用F裝置收集氣體的依據(jù)是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】根據(jù)酸、堿、氧化物的組成進行解答．【解析】【解答】解：酸是由氫離子和酸根離子組成的；一定含有氫元素，但不一定含有氧元素；

堿是由金屬離子和氫氧根離子組成的；一定含有氫元素和氧元素；

氧化物是由氧元素和另外一種元素組成；一定含有氧元素，不一定含有氫元素；

故符合題意的只有①；

故選A2、B【分析】【分析】運用氧氣能供給呼吸和支持燃燒和氮氣和稀有氣體性質穩(wěn)定進行分析解答．【解析】【解答】解：A；氧氣能供給呼吸；正確；

B、O2能支持燃燒；但不能燃燒，不可做燃料，錯誤；

C、N2化學性質穩(wěn)定；一般不與其它物質發(fā)生反應且無毒，可用于充入食品袋內防腐，正確；

D；稀有氣體性質穩(wěn)定；充入燈泡中可延長燈泡壽命，正確；

故選B．3、D【分析】【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、MgCl2與硫酸銅；稀鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．

B、CuSO4與MgCl2；稀鹽酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成；不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．

C、稀鹽酸與硫酸銅、MgCl2交換成分沒有沉淀；氣體或水生成；不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．

D；氫氧化鈉與氯化鎂交換成分生成氫氧化鎂白色沉淀；與硫酸銅交換成分生成氫氧化銅藍色沉淀，與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鈉和水，跟其他三種溶液都發(fā)生反應，故選項正確．

故選：D．4、A【分析】【分析】A、根據(jù)Na和Na+的質子數(shù)都為11進行解答；

B；根據(jù)玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維制成的進行解答；

C；根據(jù)置換反應的含義進行解答；

D、根據(jù)氧化物的含義進行解答．【解析】【解答】解：A、Na和Na+的質子數(shù)都為11；所以為同一種元素，故A正確；

B；玻璃鋼是在塑料中加入玻璃纖維制成的；屬于復合材料，故B錯誤；

C；置換反應是指單質和化合物反應生成另外的單質和化合物的反應；所以生成單質和化合物的反應不一定是置換反應，故C錯誤；

D；氧化物是指由兩種元素組成；其中一種是氧元素的化合物，所以含有氧元素的化合物不一定屬于氧化物，例如氯酸鉀中含有氧元素，但不是氧化物，故D錯誤．

故選：A．5、B【分析】

A、利用CO的還原性可以把金屬鐵從其氧化物中還原出來，化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，所以Fe2O3可以直接轉化為Fe；

B、由NaNO3轉化為NaCl，需要由另外一種反應物提供Cl-，而能提供Cl-的只有鹽酸和鹽酸鹽，也就是說必須通過復分解反應才能實現(xiàn)轉化，但NaNO3不會跟任何化合物發(fā)生復分解反應；因為不符合復分解反應發(fā)生的條件，即：生成物中沒有沉淀；沒有氣體、也沒有水．

C、鋁是活潑金屬，在常溫下就能與氧氣反應，生成致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3，所以Al可以直接轉化為Al2O3；

D、CO2可以澄清石灰水變渾濁，化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，所以CO2可以直接轉化為CaCO3；

故選B．

【解析】【答案】本題涉及到一氧化碳的化學性質；二氧化碳的化學性質、金屬的化學性質以及復分解反應發(fā)生的條件等．

6、A【分析】解：A；“綠色化學”是指人類在生產(chǎn)或合成物質時不人為的添加有毒、有害物質；盡量不生成有害物質，而不是指與綠色植物有關的化學，則A說法錯誤；

B；科學技術是第一生產(chǎn)力；則化學在材料、能源、環(huán)境和生命科學等方面都發(fā)揮著重要的作用，則B說法正確；

C；人類使用的藥物、材料等都是利用化學來合成的；則C說法正確；

D；在人類發(fā)展中還需要新的材料、能源等；需要技術更新，化學家繼續(xù)研究，則D說法正確；

故選A．

根據(jù)化學對人類的生活；生產(chǎn)、科學技術的發(fā)展所作的貢獻及化學給人類帶來的一定的負面影響來分析解答．

本題考查學生對化學這一自然學科的認識，學生應積極的認識到化學對人類的重大貢獻，并清醒的認識到減少污染，倡導零排放的重要性．【解析】【答案】A7、C【分析】解：元素的種類由其原子核內的質子數(shù)決定，觀察選項，故選：rm{C}

根據(jù)已有的知識進行分析；元素是具有相同的核內質子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答．

本題考查了元素種類的判斷，完成此題，可以依據(jù)元素的概念進行．【解析】rm{C}8、B【分析】【分析】若溶質能大量共存于水溶液中，則溶質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀．【解析】【解答】解：A、HNO3和Ca（OH）2結合有水生成；不能大量共存，故A錯誤．

B；溶質之間相互交換成分不能結合生成水、氣體或沉淀；能大量共存，故B正確．

C、NaOH和MgSO4相互交換成分有氫氧化鎂沉淀生成，MgSO4和BaCl2交換成分有硫酸鋇沉淀生成；不能大量共存，故C錯誤．

D、HCl和Na2CO3交換成分有水和二氧化碳氣體生成，Na2CO3和Ca（NO3）2交換成分有碳酸鈣沉淀生成；不能共存，故D錯誤．

故選B．二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，圖Ⅰ中R點的一條含義是：t2℃時；甲；乙物質的溶解度相等；

（2）將t1℃時甲、乙的飽和溶液升溫到t2℃，乙物質會析出晶體，但是乙物質t2℃時的溶解度大于甲物質t1℃時的溶解度；所以所得兩種溶液的溶質質量分數(shù)的關系是甲小于乙；

（3）若飽和乙溶液的溶質質量分數(shù)為20%，乙物質的溶解度應該是25g，所以此時乙所處的溫度是t1；

（4）在圖Ⅱ實驗中；觀察到試管中甲固體減少，乙固體增多，對此現(xiàn)象作出解釋是：氧化鈣與水反應放出熱量，甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高減?。?/p>

（5）A；從溶液c和溶液d可以看出；降低溫度則溶液中會析出晶體，說明該物質的溶解度隨溫度的升高而增大，故A正確；

B、溶液b中加入20g固體得到的溶液c中沒有未溶解的固體，說明加入的物質全部溶解，故溶液b一定是不飽和溶液；故B正確；

C；溶液d變成溶液e的過程中沒有發(fā)生化學變化；說明溶液d中的固體除掉，可能是升高溫度使固體溶解，則溶液d中溶質質量可能大于溶液e中的溶質質量，故C錯誤；

D；若是溶液d中的固體是經(jīng)過過濾除去；則溶液d和溶液e的溶質質量分數(shù)可能相同，故D正確；

故選：C．

故答案為：（1）t2℃時；甲；乙物質的溶解度相等；

（2）小于；

（3）t1；

（4）氧化鈣與水反應放出熱量；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，乙物質的溶解度隨溫度的升高減?。?/p>

（5）C．10、略

【分析】【分析】（1）反應速率表示單位時間內物質的量濃度變化量；測定不同濃度的過氧化氫對反應速率的影響，需要測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；

（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣；并用導管與裝置連接；

（3）測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積多少，保證催化劑的濃度應相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內生成氧氣的體積說明不同過氧化氫溶液的濃度對反應速率影響．【解析】【解答】解：（1）反應速率表示單位時間內物質的量濃度變化量；測定不同濃度的過氧化氫對反應速率的影響，需要測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少，故答案為：相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積多少，或生成相同體積的氧氣所需時間的多少；

（2）利用排水量氣法收集一定體積的氧氣；用盛滿水的量筒倒立于盛水的水槽中，并用導管與裝置連接，觀察排凈量筒內的水所需時間的長短或利用裝置C看一下在相同時間內排出水的體積大小，排出水的體積即為生成氧氣的體積；水浴的原因是考慮反應放熱對氣體體積的影響，防止裝置內的空氣受熱膨脹造成的干擾的．故填：C或D；防止裝置內的空氣受熱膨脹造成的干擾；

（3）測定相同時間內產(chǎn)生氧氣的體積多少，保證催化劑的濃度應相同，故加入雙氧水溶液體積與水的總體積不變，通過改變二者體積，根據(jù)相同時間內生成氧氣的體積說明不同過氧化氫溶液的濃度對反應速率影響．故答案為：。實驗序號二氧化錳的質量/g15%雙氧水的體積/mL加入水的體積/mL時間t/minV（氧氣）/ml1abcde2acbdf11、略

【分析】【分析】（1）熟悉膠頭滴管的作用即可作答；

（2）根據(jù)鐵可以與硫酸銅溶液反應的原理來除雜；并不會帶入新雜質，且有更多的硫酸亞鐵生成；

（3）根據(jù)溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)來計算，固體藥品要用托盤天平來稱量．【解析】【解答】解：（1）吸取和滴加少量液體需使用膠頭滴管來完成．故答案為：E；

（2）除雜時不能帶入新的雜質；鐵可以與硫酸銅溶液反應的原理來除雜，并不會帶入新雜質，且有更多的硫酸亞鐵生成，過量的鐵可以通過過濾操作除去，過濾時要用到漏斗；故答案為：鐵粉；B；

（3）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數(shù)；所以500g×0.5%=2.5g；稱量高錳酸鉀是用托盤天平；

A；量取所需水時；若俯視讀數(shù)，使得水的實際質量偏小，所以溶質質量分數(shù)偏大；

B；所用氯化鈉中含有雜質；導致溶質質量分數(shù)偏?。?/p>

C；稱量時左托盤放砝碼；右托盤放氯化鈉（1g以下用游碼），導致稱量固體減少，質量分數(shù)偏?。?/p>

D；溶液具有均一性；轉移的過程中有少量液體濺出，溶質質量分數(shù)不變．

故答案為：2.5；C；BC．12、略

【分析】【分析】根據(jù)FeSO4和Fe2（SO4）3兩物質的組成特點，可知混合物中硫元素與氧元素的質量比為1：2，混合物中硫元素的質量分數(shù)為23%，可計算出混合物中氧元素質量分數(shù)，進而可計算出該混合物中鐵元素的質量分數(shù)．【解析】【解答】解：在FeSO4和Fe2（SO4）3組成的混合物中；硫元素與氧元素的質量比=32：（16×4）=1：2，由于混合物中硫元素的質量分數(shù)為23%，則混合物中氧元素的質量分數(shù)=23%×2=46%，該混合物中鐵元素的質量分數(shù)為1-23%-46%=31%．

故答案為：31%．13、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)題目所給新信息：直接從自然取得的能源稱為一級能源；一級能源經(jīng)過加工取得的能源稱為二級能源，據(jù)此進行分析判斷．

（2）水分解能產(chǎn)生氫氣，但需要提供能量，最方便、最經(jīng)濟、最豐富的能源是太陽能；根據(jù)氫能源的優(yōu)點進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）①煤；③天然氣、④太陽能、⑤風能、⑥潮汐能；⑦地熱能等都是不需要加工；直接從自然界取得的能源，為一次能源；②汽油、⑧電能、⑨氫能、⑩酒精等都是一次能源經(jīng)過加工取得的能源，為二次能源．

（2）水是自然界中廣泛存在的物質；獲取氫氣的最佳途徑是利用太陽能使海水或水分解生成氫氣；氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，不污染環(huán)境．

故答案為：（1）②⑧⑨⑩；（2）利用太陽能使海水或水分解生成氫氣；無污染．14、略

【分析】

“物理變化”是相對“化學變化”而言的；物理變化，就是物質本身沒有變化，只是物質的狀態(tài)；形態(tài)等發(fā)生了變化．而“化學變化”，是“物質”發(fā)生了變化，生成了新物質．

故答案為：有新物質生成．

【解析】【答案】利用物理變化；化學變化的概念分析解決；化學變化是生成新物質的變化，物理變化則沒有生成新物質．

15、略

【分析】解：（1）

方案一：①氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水．該反應的化學方程式為：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O．

②硫酸銅與鐵反應生成硫酸亞鐵和銅．該反應的化學方程式為：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu．

方案二：

①鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣．該反應的化學方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．

②氫氣與氧化銅在加熱條件下反應生成銅和水．該反應的化學方程式為：H2+CuOCu+H2O．

（2）用氫氣還原氧化銅時；需要加熱，氫氣與空氣混合達到一定程度時，遇明火會發(fā)生爆炸，用方案二方法制取銅時，既需要加熱，又不安全；

用方案一方法制取銅時；既不需要加熱，又安全；用方案一方法制取銅時，需要的儀器比用方案二方法制取銅時需要的儀器少，并且操作比較簡單．

故以上兩個方案中；最好的是方案一，選擇方案一的理由是：①節(jié)約能源（不需加熱），②操作安全簡便．

故答案為：

方案一①H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；方案二②H2+CuO=Cu+H2O

一條優(yōu)點：可節(jié)約能源；可少浪費一些資源。

根據(jù)獲取銅的方法進行分析；可以使用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，也可以使用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅．

本題考查了獲取金屬的方法的實驗方案的設計，完成此題，可以依據(jù)已有的物質間的反應規(guī)律等知識進行．【解析】CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；H2+CuOCu+H2O；可節(jié)約能源，可少浪費一些資源16、大于飽和溶液68【分析】【分析】（1）飽和溶液的溶質質量分數(shù)與該溫度下的溶質的溶解度有關．

（2）根據(jù)該溫度下氯化鈉的溶解度分析所加物質能否完全溶解，進而判斷溶液是否飽和．【解析】【解答】解：（1）由曲線圖可知，t1℃時NaOH的溶解度大于NaCl的溶解度；則該溫度下，兩種物質的飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為：NaOH＞NaCl．

故填：大于；

（2）t2℃時；NaCl的溶解度是36g，因此將20gNaCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的飽和溶液，此時所得溶液的質量=50g+18g=68g；

故填：飽和溶液；68；三、判斷題(共6題，共12分)17、×【分析】【分析】根據(jù)鐵鍋的作用進行分析．【解析】【解答】解：提倡用鐵鍋代替鋁鍋炒菜；是為人體補鐵的，所以鋁鍋比鐵鍋輕巧，建議用鋁鍋代替鐵鍋使用較好的判斷錯誤．

故答案為：×．18、×【分析】【分析】依據(jù)濃硫酸的密度求出100毫升濃硫酸的質量，然后利用其溶質質量分數(shù)對所含的溶質硫酸進行計算判斷即可；【解析】【解答】解：100毫升濃硫酸的質量=100cm3×1.84g/cm3=184g；則含有的硫酸的質量=184g×98%=180.32g，所以上述說法錯誤；

故答案為：×19、×【分析】【分析】分子由原子構成，原子由原子核和核外電子構成．【解析】【解答】解：在化學變化中；分子可分，原子不可分，如果不是在化學變化中，物質是無限可分的．

故填：×．20、√【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：青銅奔馬（馬踏飛燕）變綠過程中有新物質銅銹生成；屬于化學變化．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)原子是由核外電子和居原子中心的原子核構成進行解答．【解析】【解答】解：原子是由核外電子和位于原子中心的原子核構成；原子核的體積很小，原子核外還有很大空間供電子運動，所以原子不是不可分割的實心球．

故答案為：×．22、√【分析】【分析】游離態(tài)是元素以單質的形式存在，化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．【解析】【解答】游離態(tài)是元素以單質的形式存在；化合態(tài)是元素在化合物中的形式存在．空氣中氧元素主要以氧氣的形式存在所以大部分是以游離態(tài)存在；同時氧元素也存在于空氣中二氧化碳與水蒸氣中但是少數(shù)．

故答案為：√四、推斷題(共2題，共12分)23、FeH2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色【分析】解：B；C、D、E分別是不同種類的物質；A可以用來配制波爾多液，A是硫酸銅，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，D是鐵，A和E有兩種元素是相同的，E是硫酸，B的相對分子質量比C小，C是二氧化碳，B是氫氧化鈉。帶入關系圖，符合題意。

（1）請寫出D和E兩種物質的化學式為：D：Fe，E：H2SO4．故填：Fe、H2SO4；

（2）寫出B與C發(fā)生反應是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

（3）足量的B溶液加入A溶液中；是氫氧化鈉加入硫酸銅溶液中，發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象為溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色；故填：溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色。

B；C、D、E分別是不同種類的物質；A可以用來配制波爾多液，A是硫酸銅，D是年產(chǎn)量最髙的一種金屬，D是鐵，A和E有兩種元素是相同的，E是硫酸，B的相對分子質量比C小，C是二氧化碳，B是氫氧化鈉。

本題主要考查物質的鑒別和推斷，綜合性強。物質的鑒別就是指根據(jù)常見的物質的性質或相互關系，尤其是它們的特性或反應時的現(xiàn)象等，通過細致地分析、推斷，來鑒別出它們究竟是哪一種具體的物質的復雜過程?！窘馕觥縁eH2SO4CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O溶液中產(chǎn)生藍色沉淀，溶液由藍色變?yōu)闊o色24、略

【分析】【分析】根據(jù)題目給出的流程圖和信息：B為紅色固體，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體，結合我們學過的知識，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，因此B是銅，E是鐵，F(xiàn)是一氧化碳，H是氧化銅；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，因此C是硫酸銅，D是硫酸鋇和氫氧化銅的混合物；又因為一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此I是碳酸鈣；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此A是氫氣．【解析】【解答】解：B為紅色固體；E；H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體，結合我們學過的知識，一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，因此B是銅，E是鐵，F(xiàn)是一氧化碳，H是氧化銅；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅和氫氧化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀和氫氧化銅藍色沉淀，因此C是硫酸銅，D是硫酸鋇和氫氧化銅的混合物；又因為一氧化碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，因此G是二氧化碳；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，因此I是碳酸鈣；鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，因此A是氫氣．

（1）A是氫氣，化學式為：H2；B是銅；銅可以做導線；輕工業(yè)、機械制造、建筑工業(yè)、國防工業(yè)等；

（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，配平即可，故答案為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；因為G為CO2，澄清石灰水為Ca（OH）2，所以G→沉淀I的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

故答案為：（1）H2；做導線；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．五、探究題(共4題，共20分)25、略

【分析】【解析】試題分析：由題意可知，這是利用金屬活動性進行物質提取的實驗，題中過量固體a是鐵粉，鐵可以置換銅和銀，不能置換鋅，鋅卻能置換鐵，故題中過量溶液b是稀硫酸。⑴加入的固體a是（寫化學式）Fe。⑵固體乙的成分有Ag和Cu。⑶步驟①中將濾液1與固體甲分離的操作名稱是過濾。⑷步驟②中發(fā)生反應的化學方程式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?？键c：金屬活動性；化學方程式；物質的分離?！窘馕觥俊敬鸢浮竣臚e⑵AgCu⑶過濾⑷Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑26、略

【分析】解：（1）只選用②和④；②鋁能與硝酸銀溶液反應生成銀，說明了金屬活動性鋁＞銀；④鐵能與硝酸銀溶液反應生成銀，說明了金屬活動性鐵＞銀；但無法確定鐵和鋁的活動性強弱，故這種做法錯誤．

（2）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀；而鐵不能與硝酸鋁液反應，①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成，說明了金屬活動性鋁＞銀；②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯變化，說明了金屬活動性鋁＞鐵．

（3）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀，反應的化學方程式為：Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag．

（4）由（2）的分析；可得出三種金屬的活動性由強到弱順序為Al；Fe、Ag．

故答案為：（1）不同意；無法確定鐵和鋁的活動性強弱；

（2）。實驗步驟觀察到的現(xiàn)象①在試管中取少量硝酸銀溶液，插入鋁絲，表面有銀白色固體生成②在①所得的溶液中，插入鐵絲，無明顯現(xiàn)象（3）Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；

（4）Al；Fe、Ag．

（1）根據(jù)金屬活動性順序；驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據(jù)“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論．

（2）根據(jù)鋁能與硝酸亞鐵溶液反應生成硝酸鋁溶液和鐵；而鐵不能與硝酸鋁液反應，進行分析解答．

（3）鋁能與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋁溶液和銀；寫出反應的化學方程式即可．

（4）根據(jù)（2）中實驗現(xiàn)象；進行分析解答．

本題難度不是很大，通過實驗探究來判斷金屬的活動性強弱，實驗設計時靈活運用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．【解析】不同意；無法確定鐵和鋁的活動性強弱；鋁絲；鐵絲；Al+3AgNO3═Al（NO3）3+3Ag；Al、Fe、Ag27、略

【分析】解：（1）燃燒的條件：物質具有可燃性；與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點；實驗A中濾紙碎片和乒乓球碎片都與氧氣接觸，在加熱過程中，利用銅片的導熱性，在中間加熱，能夠提供均勻的熱量，由于乒乓球碎片的著火點較低，首先燃燒起來，說明燃燒需要溫度達到可燃物的著火點；

故填：溫度需達到可燃物的著火點；導熱；

（2）對于實驗B；一段時間觀察試管①中的鐵釘明顯銹蝕，①試管中即提供了空氣，也提供了水，由此得出：鐵生銹的主要條件是鐵與水和空氣直接接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，所以欲除去鐵銹可用鹽酸洗方法，鐵制品除銹時不能長時間浸在酸溶液中，因為酸也和金屬反應；

故填：空氣；鹽酸；不能．

（4）當燒杯①中液體換成濃鹽酸，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體溶于水顯酸性，燒杯②中液體換成滴有酚酞NaOH溶液時，一段時間后，溶液顏色的變化是紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色．其中鹽酸與NaOH反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；是兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物，屬于復分解反應．

故答案為：紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色；HCl+NaOH═NaCl+H2O；復分解反應．

（1）根據(jù)燃燒的條件以及銅具有良好的導