2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷253考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、U和U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料，曾經(jīng)人們覺(jué)得U沒(méi)有什么用處，于是就把它叫做貧鈾．后來(lái)，美國(guó)人利用U制造了貧鈾彈，它具有很強(qiáng)的穿甲能力．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.U原子核中含有92個(gè)中子B.U原子核外有143個(gè)電子C.U與U互為同位素D.U與U互為同素異形體2、今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液（其它用品略），某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（假定反應(yīng)前后溶液體積不變）：。組別①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8下列結(jié)論正確的是（）A.原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=3：2B.第①組反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=3.0mol/LC.第②組剩余固體是銅鐵混合物D.第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6.0mol/L3、已知鹵代烴可以和鈉發(fā)生反應(yīng)．例如溴乙烷與鈉發(fā)生反應(yīng)為2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列所給化合物中與鈉反應(yīng)不可能生成環(huán)丁烷的是（）A.CH3CH2CH2CH2BrB.CH2BrCH2BrC.CH2Br2D.CH2BrCH2CH2CH2Br4、下列元素不屬于主族元素的是（）A.PB.CaC.FeD.Cl5、下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是（）

?，F(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應(yīng)速率氯化銅作反應(yīng)的催化劑B將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應(yīng)△H＞0C鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+A.AB.BC.CD.D6、在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反應(yīng)：2HI?H2+I2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時(shí)間為（）A.等于10sB.等于12sC.大于12sD.小于12s7、下列離子方程式正確的是（）A.澄清的石灰水與鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB.Zn與醋酸反應(yīng)Zn+H+=Zn2++H2↑C.銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+=Cu2++AgD.大理石溶于鹽酸CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列說(shuō)法中正確的是（）A.反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量B.熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)的意義之一是表示分子的個(gè)數(shù)C.在熱化學(xué)方程中生成物必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，反應(yīng)物不需標(biāo)明D.所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化9、常溫下，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3的酸性強(qiáng)于碳酸；下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)結(jié)果A將SO2氣體依次通過(guò)NaHCO3溶液、溴水、品紅溶液、澄清石灰水品紅無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁B將過(guò)量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體通入澄清石灰水澄清石灰水變渾濁C取相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3與Na2CO3溶液，分別加入等體積、等濃度的少量鹽酸前者產(chǎn)生氣體體積大于后者的D分別配置SO2和CO2的飽和溶液，立即測(cè)定兩種飽和液的pH前者的pH小于后者的A.AB.BC.CD.D10、下列實(shí)驗(yàn)需要使用溫度計(jì)的是（）A.制取溴苯B.工業(yè)乙醇的蒸餾C.制硝基苯D.制乙炔11、大氣臭氧層的反應(yīng)是：O+O3═2O2△H；該反應(yīng)的能量變化如右圖所示，下列敘述中，正確（）

A.O+O3═2O2是吸熱反應(yīng)B.O+O3═2O2是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E2D.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E112、下列反應(yīng)中生成物總能量高與反應(yīng)物總能量的是（）A.碳酸鈣受熱分解B.乙醇燃燒C.氫氣還原氧化銅D.氧化鈣溶于水13、下列是同系物的是（）A.CH4、C10H22B.CH4、C2H5OHC.C2H6、C4H10D.CH3COOH、C3H814、在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)1.8倍，下列說(shuō)法正確的是（）A.m+n＞pB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.A的轉(zhuǎn)化率降低D.C的體積分?jǐn)?shù)增加15、三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生如下反應(yīng)：3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A.NF3是氧化劑，H2O是還原劑B.NF3是極性分子，在潮濕空氣中泄漏會(huì)看到紅棕色氣體C.若生成1molHNO3，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.每消耗0.2mol氧化劑，可收集到5.418L氣體評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、X；Y和Z均為短周期元素；原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．

回答下列問(wèn)題：

（1）Y和Z的元素名稱(chēng)分別為_(kāi)___、____．

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有____、____．

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是____．

此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___；

此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___．17、下列平衡體系均有顏色；改變條件后，平衡怎樣移動(dòng)？顏色怎樣變化？

（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57Kj/mol，加壓：平衡____，顏色____．加熱：平衡____，顏色____．

（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加壓：平衡____，顏色____．加熱：平衡____，顏色____．加氫氣：平衡____，顏色____．18、下圖是我們熟悉的元素周期表，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在上面元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線。（2）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)___（填序號(hào)）。A．AB．BC．CD．D（3）①寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)：____。②周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第____族。③周期表中最活潑的非金屬元素位于第____縱行。④所含元素超過(guò)18種的周期是第____、____周期。（4）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在VIIA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的____族。19、按題目要求書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式。rm{(1)}用rm{Al}單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，rm{NaHCO_{3}}溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}受熱分解生成化合物rm{Al_{2}O_{3}}寫(xiě)出陽(yáng)極生成rm{Al(OH)_{3}}的電極反應(yīng)式：________________________________________________________________________rm{;}rm{(2)MnO_{2}}的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的rm{MnSO_{4}}溶液。陰極的電極反應(yīng)式是____________，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________。rm{(3)}工業(yè)上用鐵作陽(yáng)極，電解rm{KOH}溶液可制備rm{K_{2}FeO_{4}}陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________。rm{(4)}用如圖所示裝置電解尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的堿性溶液可以制取rm{N_{2}}rm{H_{2}(}注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)rm{)}該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________。20、金屬Na；Mg、Al有廣泛的應(yīng)用．

（1）周期表中Na、Mg、Al所在周期是____．

（2）為比較Na；Mg、Al的金屬性；進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：各取1.0g金屬鈉和鎂；分別加入到5mL水中，鈉與水反應(yīng)劇烈，鎂與水反應(yīng)緩慢．

實(shí)驗(yàn)2：各取1.0g的鎂條和鋁條；分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應(yīng)劇烈，鋁與鹽酸反應(yīng)較劇烈．

已知：元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度來(lái)判斷．

由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2得出的結(jié)論是____，用原子結(jié)構(gòu)理論解釋?zhuān)和芷谠貜淖蟮接遥琠___．

（3）Na；Mg、Al都可以用于制備儲(chǔ)氫的金屬氫化物．

①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是____．

②NaAlH4是一種良好的儲(chǔ)氫材料．NaAlH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．21、（2014?中山模擬）純堿是工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的重要物質(zhì)．某興趣小組為測(cè)定某工業(yè)純堿（假設(shè)僅含碳酸氫鈉雜質(zhì)）中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；設(shè)計(jì)了下列四種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

方案一：純堿樣品測(cè)定剩余固體質(zhì)量。

（1）分別稱(chēng)取干燥坩堝和純堿樣品的質(zhì)量，將純堿樣品放入坩堝中充分加熱．坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

（2）將坩堝置于干燥器中冷卻后稱(chēng)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱(chēng)量”操作多次，其目的是：____．

方案二：稱(chēng)取mg樣品配成250mL溶液，從中取25mL溶液先用酚酞作指示劑用0.1mol?L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1HCl溶液V1mL，繼續(xù)用甲基橙作指示劑滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1HCl溶液V2mL．則該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：____．

方案三：純堿樣品溶液測(cè)定沉淀質(zhì)量。

（1）稱(chēng)取m1g樣品，置于小燒杯中，加水溶解．向小燒杯中滴加足量氯化鈣溶液．將反應(yīng)混和物過(guò)濾后的下一步操作是：____，沉淀經(jīng)干燥后稱(chēng)量為m2g．

（2）如果用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)將比實(shí)際____（填“偏高”；“偏低”或“不變”）．

方案四：純堿樣品測(cè)定生成二氧化碳的質(zhì)量。

（1）本實(shí)驗(yàn)采用如圖裝置，C中盛放的物質(zhì)是____．

（2）反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：____．22、在800℃時(shí)，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2?2NO2；n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

。時(shí)間/s01020304050n（NO）/mol0.20.10.080.070.070.07請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用O2表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為_(kāi)___；達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（2）若升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是____熱反應(yīng)（填：“吸”；“放”）

（3）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡的是____．

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變B．容器內(nèi)氣體密度不變

C．n（NO）=n（NO2）D．容器內(nèi)氣體顏色不變

E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變F．v（NO2）=2v（O2）

（4）若改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）=0.06mol，下列說(shuō)法正確的是____．

A．平衡一定正向移動(dòng)

B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體

C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．可能是縮小了容器的體積

（5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得放出熱量akJ，此時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫(xiě)出在此條件下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)23、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、解答題(共2題，共18分)24、黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e；S元素；且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)興趣小組對(duì)該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．

將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中；從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

實(shí)驗(yàn)一：測(cè)定硫元素的含量。

反應(yīng)結(jié)束后；將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：

（1）甲；乙兩裝置的作用分別是______、______；

乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；______；

（2）反應(yīng)后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是______．

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____．

實(shí)驗(yàn)二：測(cè)定鐵元素的含量。

（4）②中；若用鐵粉作還原劑，則所測(cè)得的鐵元素的含量______（填“偏大”；“偏小”或“無(wú)影響”）．

（5）③中；需要用到的儀器除燒杯；玻璃棒、膠頭滴管外，還有______．

（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了三次滴定實(shí)驗(yàn)；三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0324.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c（Fe2+）=______．

25、下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

。abcdefijklnm試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素m的基態(tài)原子電子排布式______．

（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如圖；其中序號(hào)“8”代表______（填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是______（填圖1中的序號(hào)）．

（3）由a原子跟f原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體；晶型與晶體f相同．兩者相比熔點(diǎn)更高的是______（填化學(xué)式）．

（4）b、n、m元素化合物的晶體中的晶胞堆積方式如圖2所示：

請(qǐng)回答：該化合物的化學(xué)式是：______（用元素符號(hào)表示）；與m原子距離相等且最接近的m原子數(shù)為_(kāi)_____．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】U中U左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，原子中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，具有相同質(zhì)子數(shù)的不同原子互為同位素，同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)．【解析】【解答】解：A、U原子核中為235-92=143；故A錯(cuò)誤；

B、U原子核中質(zhì)子數(shù)為92；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，其核外電子數(shù)為92，故B錯(cuò)誤；

C、U與U的質(zhì)子數(shù)相同；但中子數(shù)不同，則應(yīng)互為同位素，故C正確；

D、同素異形體是指同一元素形成的不同單質(zhì)，則U與U互為同位素；故D錯(cuò)誤；

故選C．2、D【分析】【分析】鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；所以剩余的固體是銅或鐵和銅；

從第②組數(shù)據(jù)，可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，100mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余；

第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+；參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu；

第③組實(shí)驗(yàn)中溶解金屬為24g-12.8g=11.2g；混合物中Fe恰好完全反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，剩余12.8g為Cu，即24g混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g，則混合物中m（Fe）：m（Cu）=11.2g：12.4g=7：8；

故第④組實(shí)驗(yàn)中，剩余固體為Fe、Cu，溶液中溶質(zhì)為FeCl2；

A．結(jié)合第③組中Fe、Cu的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算解答；

B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算剩余鐵離子濃度；

C．根據(jù)第②組數(shù)據(jù)確定固體成分；

D．根據(jù)氯原子守恒計(jì)算第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）．【解析】【解答】解：鐵的還原性強(qiáng)于銅，所以Fe3+先和鐵發(fā)生反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)后Fe3+有剩余，再與銅發(fā)生反應(yīng)：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；所以剩余的固體是銅或鐵和銅；

從第②組數(shù)據(jù)，可以得出FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，100mLFeCl3溶液能溶解金屬質(zhì)量13.2g-1.28g=11.92g，大于第①組溶解的金屬質(zhì)量，故第①組金屬完全反應(yīng)、FeCl3有剩余；

第②組實(shí)驗(yàn)中FeCl3溶液全部參與反應(yīng)，其物質(zhì)的量為=0.1L×4mol/L=0.4mol，假設(shè)只發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+；參加反應(yīng)Fe的物質(zhì)的量為0.2mol，則溶解的Fe的質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g＜11.92g，所以同時(shí)也有一部分Cu溶解，所以剩余的固體全部為Cu；

第③組實(shí)驗(yàn)中溶解金屬為24g-12.8g=11.2g；混合物中Fe恰好完全反應(yīng)；Cu不反應(yīng)，剩余12.8g為Cu，即24g混合物中Cu的質(zhì)量為12.8g，則混合物中m（Fe）：m（Cu）=11.2g：12.4g=7：8；

故第④組實(shí)驗(yàn)中，剩余固體為Fe、Cu，溶液中溶質(zhì)為FeCl2；

A．第③組中Fe、Cu的質(zhì)量分別是11.2g、12.4g，根據(jù)n=知，n（Fe）：n（Cu）=：=0.2mol：0.2mol=1：1；故A錯(cuò)誤；

B．混合物中n（Fe）：n（Cu）=1：1，根據(jù)①知，6g混合物中n（Fe）=n（Cu）==0.05mol，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒，則消耗n（Fe3+）===0.2mol，則剩余c（Fe3+）==2mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)第②組數(shù)據(jù)知；剩余的固體全部為Cu，故C錯(cuò)誤；

D．第④組實(shí)驗(yàn)中，剩余固體為Fe、Cu，溶液中溶質(zhì)為FeCl2，則溶液中存在c（Fe2+）=c（Cl-）=c（FeCl3）==6.0mol/L；故D正確；

故選D．3、A【分析】【分析】根據(jù)題目信息可知反應(yīng)的原理，碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵．【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH2CH2Br與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3；不可能生成環(huán)丁烷，故A正確；

B．CH2BrCH2Br與鈉以2：4發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷；故B錯(cuò)誤；

C．CH2Br2與鈉以4：8發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷；故C錯(cuò)誤；

D．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷；故D錯(cuò)誤．

故選A．4、C【分析】【分析】熟記常見(jiàn)元素在周期表中的位置，根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)來(lái)判斷元素所屬的周期和族．【解析】【解答】解：A；磷元素在第ⅤA；屬于主族元素，故A不符合；

B；鈣元素在第ⅡA；屬于主族元素，故B不符合；

C；金屬鐵屬于ⅤⅢ族元素；不屬于主族元素，故C符合；

D；氯元素在第ⅤⅡA；屬于主族元素，故D不符合．

故選C．5、D【分析】【分析】A．鋅置換出銅；形成原電池反應(yīng)；

B．金屬鈉熔成小球；說(shuō)明反應(yīng)放熱；

C．鍍層破損后；鍍錫鐵中鐵為負(fù)極，易被氧化；

D、Cu能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子．【解析】【解答】解：A．鋅置換出銅；形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故A錯(cuò)誤；

B．金屬鈉熔成小球；說(shuō)明反應(yīng)放熱，該反應(yīng)△H＜0，故B錯(cuò)誤；

C．鍍層破損后；鐵比錫活潑，鍍錫鐵中鐵為負(fù)極，易被氧化，鍍鋅鐵中，F(xiàn)e為正極不易被腐蝕，鋅比錫活潑，故C錯(cuò)誤；

D．Cu能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；故D正確．

故選D．6、C【分析】【分析】先根據(jù)v=計(jì)算出20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率，再利用此反應(yīng)速率計(jì)算出反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應(yīng)時(shí)間，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗的時(shí)間越大．【解析】【解答】解：前20s反應(yīng)H2?2H的平均反應(yīng)速率為：v==0.002mol/（L?s）；

反應(yīng)物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L；濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L；

按照前20s的平均反應(yīng)速率計(jì)算，反應(yīng)消耗的時(shí)間為：=12s；

由于反應(yīng)物濃度越?。环磻?yīng)速率越小，所以反應(yīng)需要的時(shí)間大于12s；

故選C．7、D【分析】【分析】離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤有：反應(yīng)原理錯(cuò)誤、化學(xué)式拆分錯(cuò)誤（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽用離子符號(hào)表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示）、前后離子電荷不守恒、前后元素的原子個(gè)數(shù)不守恒等，可根據(jù)此來(lái)逐一檢查．【解析】【解答】解：A、澄清石灰水是完全電離的，應(yīng)拆分為離子形式，正確的是：OH-+H+═H2O；故A錯(cuò)誤；

B、醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)該保留分子式，正確的是：Zn+2CH3COOH=2CH3COO-+H2↑；故B錯(cuò)誤；

C、電荷不守恒，正確的是：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag；故C錯(cuò)誤；

D；符合離子方程式的寫(xiě)法；故D正確；

故選D．二、多選題(共8題，共16分)8、BD【分析】【分析】A；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量；通常叫反應(yīng)熱；

B；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量；可為整數(shù)或分?jǐn)?shù)；

C；同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)；具有不同的能量，所以在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)；

D、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷裂舊化學(xué)鍵，形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程，一定伴隨能量變化．【解析】【解答】解：A；恒壓下；在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；

B；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量；所以可表示分子的個(gè)數(shù)，故B正確；

C；同一物質(zhì)的不同聚集狀態(tài)；具有不同的能量，所以在熱化學(xué)方程式中無(wú)論反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明聚集狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是斷裂舊化學(xué)鍵；形成新的化學(xué)鍵的過(guò)程，一定伴隨能量變化，所以所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故D正確；

故選BD．9、AD【分析】【分析】A．SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4、SO2能使品紅溶液褪色，當(dāng)品紅無(wú)變化時(shí)說(shuō)明氣體中不含SO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁；

B．SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁；

C．Na2CO3、NaHSO3分別和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O；相同體積相同物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉和亞硫酸氫鈉分別和等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，根據(jù)原子守恒判斷生成氣體體積；

D．亞硫酸的酸性大于碳酸，且二氧化硫溶解度大于二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳飽和溶液中c（H+）前者大于后者．【解析】【解答】解：A．SO2和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、SO2和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2SO4、SO2能使品紅溶液褪色，當(dāng)品紅無(wú)變化時(shí)說(shuō)明氣體中不含SO2，但CO2能使澄清石灰水變渾濁；所以可以得到實(shí)驗(yàn)結(jié)果品紅無(wú)變化，澄清石灰水變渾濁，故A正確；

B．SO2、CO2都能使澄清石灰水變渾濁；逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁不能是否含有二氧化碳，從而不能說(shuō)明亞硫酸酸性大于碳酸，所以不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔅錯(cuò)誤；

C．Na2CO3、NaHSO3分別和稀鹽酸反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，相同體積相同物質(zhì)的量的濃度的碳酸鈉和亞硫酸氫鈉分別和等物質(zhì)的量的鹽酸反應(yīng)，碳酸鈉有剩余，所以NaHSO3產(chǎn)生的氣體大于Na2CO3；說(shuō)明鹽酸酸性大于亞硫酸；碳酸，但不能說(shuō)明亞硫酸酸性大于碳酸，故C錯(cuò)誤；

D．亞硫酸的酸性大于碳酸，且SO2溶解度大于CO2，SO2、CO2飽和溶液中c（H+）前者大于后者；則pH前者小于后者，故D正確；

故選AD．10、BC【分析】【分析】A．由苯制取溴苯；在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)；

B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇；77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇；

C．苯和濃硝酸之間發(fā)生取代反應(yīng)制硝基苯；須在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)；

D．電石制乙炔是在常溫下進(jìn)行的．【解析】【解答】解：A．由苯制取溴苯；在苯中加入少量的鐵粉就可以反應(yīng)，不需要加熱，無(wú)需溫度計(jì)，故A錯(cuò)誤；

B．工業(yè)乙醇的蒸餾：當(dāng)溫度是77℃以下蒸出的是甲醇；77℃到79℃蒸出的是乙醇，79℃以上水和乙醇，需要溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，故B正確；

C．苯；濃硫酸、濃硝酸在50-60℃的水浴中反應(yīng)生成硝基苯；需要溫度計(jì)測(cè)量水浴的溫度，故C正確；

D．電石制乙炔是在常溫下進(jìn)行的；不需要加熱，故D錯(cuò)誤．

故選BC．11、BC【分析】【分析】由圖可知，O+O3=2O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，利用蓋斯定律來(lái)分析反應(yīng)熱的關(guān)系即可，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2的能量；所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2的能量；所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2；故C正確；

D、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2；故D錯(cuò)誤．

故選BC．12、AC【分析】【分析】反應(yīng)物總能量高于反應(yīng)物總能量；應(yīng)為放熱反應(yīng)，常見(jiàn)放熱反應(yīng)有大多數(shù)化合反應(yīng)；酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，物質(zhì)的燃燒等；

生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常見(jiàn)吸熱反應(yīng)有大多數(shù)分解反應(yīng)，C、CO等還原劑與金屬氧化物的反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)等，以此解答．【解析】【解答】解：生成物總能量高于反應(yīng)物總能量；應(yīng)為吸熱反應(yīng)，題中B；D為放熱反應(yīng)，而碳酸鈣受熱分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，氫氣還原氧化銅為吸熱反應(yīng)；

故選AC．13、AC【分析】【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，結(jié)構(gòu)相似是指物質(zhì)種類(lèi)相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類(lèi)與數(shù)目相同；【解析】【解答】解：A．CH4、C10H22都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，兩者相差9個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故A正確；

B．CH4屬于烷烴，C2H5OH屬于醇；前者無(wú)官能團(tuán)，后者含有羥基，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B錯(cuò)誤；

C．C2H6、C4H10都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，兩者相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互為同系物，故C正確；

D．CH3COOH屬于羧酸，C3H8屬于烷烴；前者含有羧基，后者無(wú)官能團(tuán)，結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故選：AC．14、BC【分析】【分析】平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析．【解析】【解答】解：解：平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的一半；壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的2倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的1.8倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

A；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有：m+n＜p，故A錯(cuò)誤；

B；由上述分析可知；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；

C；增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故C正確；

D.平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；生成物的體積百分含量降低，即C的體積分?jǐn)?shù)降低，故D錯(cuò)誤；

故選BC．15、BC【分析】【分析】反應(yīng)3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，生成的NO易被氧化生成NO2，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．【解析】【解答】解：A．反應(yīng)3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF中只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑；故A錯(cuò)誤；

B．NF3結(jié)構(gòu)類(lèi)似于NH3，為極性分子，生成的NO易被氧化生成NO2；在潮濕空氣中泄漏可觀察到紅棕色氣體，故B正確；

C.3molNF3生成1molHNO3，化合價(jià)由+3價(jià)升高到+5價(jià)，則轉(zhuǎn)移2mol電子，數(shù)目為2NA；故C正確；

D.0.3molNF3參加反應(yīng)；有0.2mol化合價(jià)降低，為氧化劑，生成2molNO，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L，故D錯(cuò)誤．

故選BC．三、填空題(共7題，共14分)16、氧鈉NaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【分析】【分析】短周期元素X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．X原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體，則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：短周期元素X；Y和Z的原子序數(shù)依次增大．X原子形成的單質(zhì)是密度最小的氣體；則X為H；Y原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的3倍，Y原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O；Z與X原子最外層電子數(shù)相同則Z是鈉；

（1）根據(jù)上面的分析可知；X為氫；Y為氧，Z的元素是鈉，故答案為：氧；鈉；

（2）由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有NaOH、Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，過(guò)氧化氫還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3；

故答案為：H2O2；5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3．17、正反應(yīng)方向移動(dòng)先變深再變淺，最后氣體顏色比原來(lái)深逆反應(yīng)方向移動(dòng)加深不發(fā)生移動(dòng)加深正反應(yīng)方向移動(dòng)加深逆反應(yīng)方向移動(dòng)變淺【分析】【分析】（1）二氧化氮為紅棕色氣體；四氧化二氮為無(wú)色氣體，由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不相等，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡有影響；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；

（2）HI、H2為無(wú)色氣體，碘蒸氣為紫紅色氣體，反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不變，升溫平衡正向進(jìn)行，增加氫氣平衡逆向進(jìn)行，根據(jù)平衡移動(dòng)方向和氣體顏色分析氣體顏色的變化；【解析】【解答】解：（1）2NO2（g）?N2O4（g）；△H=-57KJ/mol；反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即平衡正向進(jìn)行，二氧化氮濃度先增大后減小，最后氣體顏色比原平衡狀態(tài)深，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱平衡逆向進(jìn)行，二氧化氮?dú)怏w濃度增大，氣體顏色變深；

故答案為：正反應(yīng)方向移動(dòng)；先變深再變淺，最后氣體顏色比原來(lái)深，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，加深；

（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）；該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，加壓平衡不發(fā)生變化，但加壓氣體體積減小，氣體濃度增大，氣體顏色加深，加熱平衡正向進(jìn)行，生成碘單質(zhì)蒸氣濃度增大，氣體顏色加深，加入氫氣是增大生成物的濃度平衡逆向進(jìn)行，碘蒸氣濃度減小，顏色變淺；

故答案為：不發(fā)生移動(dòng)，加深，正反應(yīng)方向移動(dòng)，加深，逆反應(yīng)方向移動(dòng)，變淺；18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）周期表中金屬元素與非金屬元素間有一分界線，分界線左邊為金屬元素，分界線右邊為非金屬元素，如圖所示分界線附近的元素大都既能表現(xiàn)一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性。（2）過(guò)渡元素全部是金屬元素，屬于答案選B。（3）①8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子，說(shuō)明質(zhì)量數(shù)是18，所以其符號(hào)是188O。②鐵元素屬于第Ⅷ族。③同周期自左向右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以周期表中最活潑的非金屬元素位于第17列。④周期表分為7個(gè)周期，含有的元素種類(lèi)分別是2、8、8、18、18、32、32（排滿后），所以所含元素超過(guò)18種的周期是第六、七周期。（4）氫元素的最高價(jià)和最低價(jià)分別是＋1價(jià)和－1價(jià)，所以根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可將氫元素放在周期表中的ⅣA族?？键c(diǎn)：考查周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用【解析】【答案】（1）略（2）B（3）①188O②Ⅷ③17④6、7（4）IVA19、(1)Al－3e－═══Al3＋，Al3＋＋3HCO3-═══Al(OH)3↓＋3CO2↑(2)2H＋＋2e－═══H2↑Mn2＋＋2H2O－2e－═══MnO2↓＋4H＋(3)Fe－6e－＋8OH－═══FeO42-＋4H2O(4)CO(NH2)2－6e－＋8OH－═══CO32-＋N2↑＋6H2O【分析】【分析】

本題綜合考查電解池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握電解池的工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，難度中等?！窘獯稹?/p>

rm{(1)}用rm{Al}單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，rm{NaHCO_{3}}溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}受熱分解生成化合物rm{Al_{2}O_{3}}陽(yáng)極生成rm{Al(OH)_{3}}的電極反應(yīng)式：rm{Al-3e^{-}簍T簍T簍TAl^{3+}}rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}故答案為：rm{Al-3e^{-}簍T簍T簍TAl^{3+}}rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}

rm{(2)MnO_{2}}的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的rm{MnSO_{4}}溶液。陰極的電極反應(yīng)式是rm{)2H^{+}+2e-簍T簍T簍TH_{2}隆眉}陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是rm{Mn^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}簍T簍T簍TMnO_{2}隆媒+4H^{+}}故答案為：rm{2H^{+}+2e-簍T簍T簍TH_{2}隆眉}rm{Mn^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}簍T簍T簍TMnO_{2}隆媒+4H^{+}}rm{(3)}工業(yè)上用鐵作陽(yáng)極，電解rm{KOH}溶液可制備rm{K_{2}FeO_{4}}陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為rm{Fe-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}故答案為：rm{Fe-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}

rm{(4)}用如圖所示裝置電解尿素rm{[CO(NH_{2})_{2}]}的堿性溶液可以制取rm{N_{2}}rm{H_{2}(}注：電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)rm{)}該電解池的陽(yáng)極反應(yīng)式為rm{CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}故答案為：rm{CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}

rm{CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍T

CO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}rm{CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍T

CO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}【解析】rm{(1)Al-3e^{-}簍T簍T簍TAl^{3+}}rm{Al^{3+}+3HCO_{3}^{-}簍T簍T簍TAl(OH)_{3}隆媒+3CO_{2}隆眉}rm{(2)2H^{+}+2e-簍T簍T簍TH_{2}隆眉}rm{Mn^{2+}+2H_{2}O-2e^{-}簍T簍T簍TMnO_{2}隆媒+4H^{+}}rm{(3)Fe-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TFeO_{4}^{2-}+4H_{2}O}rm{(4)CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍TCO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}rm{(4)CO(NH_{2})_{2}-6e^{-}+8OH^{-}簍T簍T簍T

CO_{3}^{2-}+N_{2}隆眉+6H_{2}O}rm{left.;right.}20、第三周期Na＞Mg＞Al核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱NaHNaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑【分析】【分析】（1）元素電子層數(shù)等于其周期數(shù)；

（2）金屬與水；酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，金屬性減弱；

（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H2；所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；

②NaAlH4與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣．【解析】【解答】解：（1）Na；Mg、Al原子核外均有3個(gè)電子層；均處于第三周期，故答案為：第三周期；

（2）金屬與水；酸反應(yīng)越劇烈；金屬性越強(qiáng)，則金屬性：Na＞Mg＞Al；同周期自左而右，核電荷數(shù)增大、原子半徑減小，原子核對(duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱，金屬性減弱；

故答案為：Na＞Mg＞Al；核電荷數(shù)增大；原子半徑減?。辉雍藢?duì)核外電子吸引增強(qiáng)，失去電子能力減弱；

（3）①NaH與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH與H2；反應(yīng)中水中氫元素化合價(jià)降低；NaH中氫元素化合價(jià)升高，故NaH是還原劑，故答案為：NaH；

②NaAlH4與水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應(yīng)方程式為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑，故答案為：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．21、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O保證NaHCO3全部分解洗滌沉淀不變濃硫酸排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收【分析】【分析】方案一：該方案原理為在加熱的條件下Na2CO3能夠穩(wěn)定存在，而NaHCO3較易發(fā)生如下的分解反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，從而根據(jù)殘留的固體的量推算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)馁|(zhì)量來(lái)求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解．

方案二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1HCl溶液V1mL，因此應(yīng)根據(jù)V1來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

方案三：該方案原理為在樣品中加入CaCl2溶液，其中Na2CO3可與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，而NaHCO3與CaCl2則不反應(yīng)．從而根據(jù)產(chǎn)生的沉淀量，得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方案關(guān)鍵是測(cè)定CaCO3沉淀的質(zhì)量；自然要保證沉淀完全，要正確過(guò)濾好．

（1）沉淀會(huì)附著氯化鈉；氯化鈣．

（2）在一定量樣品中加入足量Ca（OH）2溶液，此時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均產(chǎn)生CaCO3沉淀，根據(jù)樣品的總量和生成CaCO3沉淀的量；就可得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

方案四：該方案原理為一定量混合樣品與足量的稀硫酸分別發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O；

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O↑，根據(jù)所產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，可以分別求得樣品中Na2CO3和NaHCO3的質(zhì)量從而得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，在實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性，要將裝置中的CO2全部被堿石灰所吸收，要稱(chēng)量堿石灰在吸收CO2前后的質(zhì)量．

（1）C裝置干燥二氧化碳．

（2）實(shí)驗(yàn)前容器內(nèi)含有空氣，空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響生成的二氧化碳的量，反應(yīng)后裝置中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差．【解析】【解答】解：方案一：（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；保證NaHCO3全部分解．

（2）該方案根據(jù)加熱后殘?jiān)馁|(zhì)量來(lái)求解，要加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解，故答案為：加熱至恒重，以保證NaHCO3全部分解；

方案二：根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，用酚酞作指示劑時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，用0.1mol?L-1HCl溶液滴定至終點(diǎn)，消耗0.1mol?L-1HCl溶液V1mL，因此應(yīng)根據(jù)V1來(lái)計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=，故答案為：；

方案三：

（1）碳酸鈣沉淀會(huì)附著氯化鈉；氯化鈣；過(guò)濾后需用蒸餾水洗滌沉淀；故答案為：洗滌沉淀；

（2）在一定量樣品中加入足量Ca（OH）2溶液，此時(shí)分別發(fā)生如下反應(yīng)Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+NaOH+H2O，均產(chǎn)生CaCO3沉淀，根據(jù)樣品的總量和生成CaCO3沉淀的量；可以計(jì)算碳酸鈉質(zhì)量，就可得出純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故用氫氧化鈣溶液代替氯化鈣溶液作沉淀劑，在其他操作正確的情況下，測(cè)得樣品中的碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變；

方案四：

（1）C裝置干燥二氧化碳；所以C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸，故答案為：濃硫酸；

（2）該方案關(guān)鍵是要獲得產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)前容器內(nèi)含有空氣，空氣中含有二氧化碳，會(huì)影響生成的二氧化碳的量，反應(yīng)后裝置中容器內(nèi)含有二氧化碳，不能被C中堿石灰完全吸收，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果有較大誤差，所以反應(yīng)前后都要通入N2，反應(yīng)后通入N2的目的是：排盡裝置內(nèi)的空氣；將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收；

故答案為：排盡裝置內(nèi)的空氣，將生成的二氧化碳從容器內(nèi)排出，被D裝置中堿石灰吸收．22、0.0015mol/（L．S）65%放AEDCD2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1【分析】【分析】由表中數(shù)據(jù)可知；開(kāi)始NO的物質(zhì)的量為0.2mol，30s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.07mol．

（1）根據(jù)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，根據(jù)v=計(jì)算n（O2）．

根據(jù)平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量；求出參加反應(yīng)的NO的物質(zhì)的量，根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率．

（2）升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根據(jù)N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol；平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行．

（3）可逆反應(yīng)到達(dá)平衡；正逆速率相等（同種物質(zhì)表示速率）或正逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比（不同物質(zhì)表示速率），各組分的濃度；物質(zhì)的量、含量保持不變，以及由此衍生的其它一些物理量不變，據(jù)此分析．

（4）改變某一條件；達(dá)新平衡時(shí)n（NO）=0.06mol，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)移動(dòng)或移去部分NO，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行．

（5）由題意可知轉(zhuǎn)化的NO為0.16mol，放出的熱量為akJ，所以2molNO反應(yīng)放出的熱量為12.5aKJ，據(jù)此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意物質(zhì)狀態(tài)，△H的符號(hào)、數(shù)值、單位．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)方程式2NO+O22NO2，可知參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為×（0.2-0.08）mol=0.06mol；

所以20s內(nèi)，以O(shè)2表示的反應(yīng)速率為v===0.0015mol/L．s；

由表中數(shù)據(jù)可知；開(kāi)始NO的物質(zhì)的量為0.2mol，30s時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)NO的物質(zhì)的量為0.07mol．

參加反應(yīng)NO的物質(zhì)的量為0.2mol-0.07mol=0.13mol；

達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為×100%=65%．

故答案為：0.0015mol/（L．S）；65%．

（2）升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），根據(jù)N原子守恒可知n（NO）=n（NO2）=0.1mol；平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

故答案為：放．

（3）A；恒溫恒容；反應(yīng)前后氣體體積減小，所以隨反應(yīng)進(jìn)行壓強(qiáng)減小，當(dāng)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明到達(dá)平衡，故A正確；

B；反應(yīng)混合物都為氣體；總質(zhì)量不變，體積不變，密度自始至終不變，故B錯(cuò)誤；

C、一定條件下達(dá)平衡時(shí)n（NO）=n（NO2）可能相等，條件不同n（NO）=n（NO2）反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)；故C錯(cuò)誤；

D；有顏色氣體為二氧化氮；顏色不變，說(shuō)明二氧化氮的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故D正確；

E；混合氣體總的質(zhì)量不變；總的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行減小，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，當(dāng)平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，故E正確；

F、自反應(yīng)開(kāi)始v（NO2）為v（O2）的2倍，所以v（NO2）=2v（O2）；不能說(shuō)明達(dá)平衡，故F錯(cuò)誤．

故選：ADE

（4）A．移去部分NO；平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．加入了一定量的NO氣體；平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，移動(dòng)的目的是減小NO增大趨勢(shì)，但平衡時(shí)物質(zhì)的量比原來(lái)多，故B錯(cuò)誤；C．改變某一條件，達(dá)新平衡時(shí)n（NO）=0.06mol，比原平衡小，若平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，此時(shí)改變條件不可能是增大NO的物質(zhì)的量，若一定量的NO氣體，平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，移動(dòng)的目的是減小NO增大趨勢(shì)，但平衡時(shí)物質(zhì)的量比原來(lái)多，NO的轉(zhuǎn)化率一定增大．

若移去部分NO；平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，可等效為開(kāi)始加入的NO少些，氧氣不變，與原平衡相比，NO轉(zhuǎn)化率增大．故C正確．

D．小了容器的體積；壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)移動(dòng)，NO的物質(zhì)的量減少，故D正確．

故選：CD

（5）轉(zhuǎn)化的NO的物質(zhì)的量為2mol×80%=0.16mol，放出的熱量為akJ，所以2molNO反應(yīng)放出的熱量為×akJ=12.5aKJ，所以熱化學(xué)反應(yīng)方程式為2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1．

故答案為：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1．四、判斷題(共1題，共2分)23、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來(lái)計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=