2024年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷242考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A.H2S+2HNO3(濃)=S↓+2NO2↑+2H2OB.Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2OC.4HNO34NO2↑+O2↑+2H2OD.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、下列敘述中正確的是A.含最高價元素的化合物，一定具有強氧化性B.氧化劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C.失電子多的還原劑，還原性就強D.化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原3、下列說法正確的是A.Na2O2遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍色B.Na2O2與CO2反應(yīng)生成0.1molO2時轉(zhuǎn)移電子0.4molC.Na2O2投入到CuCl2溶液中有藍色沉淀及氣泡產(chǎn)生D.氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強4、下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KClB.用分液漏斗分離水與酒精的混合物C.用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體D.用NaOH溶液除去Cl2氣體中混有的少量HCl氣體5、三氟甲磺酸用途十分廣泛，是已知超強酸之一、其化學(xué)式為：CF3SO3H，下列有關(guān)說法正確的是A.原子半徑：H＜C＜O＜F＜SB.穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFC.熔沸點：CH4＜H2S＜H2OD.上述元素中F的最高價含氧酸的酸性最強6、與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A.F-B.Cl-C.NH3D.NH評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象，但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是()A.ZnSO4B.FeCl3C.KClD.NaNO38、下列實驗操作正確的是A.提取碘水中的碘：加入適量的乙醇，振蕩、靜置、分液B.蒸餾時，冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口通入，上口流出C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于水，制成飽和溶液，再冷卻、結(jié)晶和過濾。9、關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉錠不消失，可確定有Cl-B.加稀鹽酸酸化后無白色沉淀，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可確定有SOC.通入氯氣后，溶液變?yōu)辄S色。加入淀粉溶液后溶液變藍色，可確定有I-存在D.加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中，一定有大量CO10、四種短周期主族元素在元素周期表中的位置如圖；其中Z的原子半徑最小。下列說法正確的是。

A.M元素一定為金屬元素B.Y元素的最簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性比X的強C.若Y元素存在最高價含氧酸，其酸性比X元素的最高價含氧酸弱D.M的最高價氧化物可能溶于Z的氫化物的水溶液11、短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；V原子核內(nèi)無中子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，W的原子序數(shù)是X的兩倍，X、Y、Z三種元素形成的化合物Q結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是。

A.的穩(wěn)定性比強B.Q的化學(xué)式為C.是兩性氧化物D.W的氧化物的水化物是強酸評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、(1)如圖所示，對三種不同類型的汽車(用序號①、②、③表示)的廢氣排放情況進行了比較。廢氣中的有害成分主要是碳?xì)浠衔?、一氧化?CO)，氮氧化物()；這三種汽車分別是以汽油為燃料的汽車；以天然氣(主要成分是甲烷)為燃料的汽車和電動汽車中的一種。

請判斷其中序號為①的是______________汽車，序號為③的是______________汽車。

(2)一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在400℃左右，有催化劑|①的條件下，用氨氣將一氧化氮還原為無毒氣體。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。13、將鐵粉；銅粉、氯化鐵溶液、氯化亞鐵溶液和氯化銅溶液；混合于容積合適的燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，試填寫下列空白。

（1）若鐵粉有剩余，則溶液中不可能有的離子是______________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。

（2）若溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余，則不可能有的金屬單質(zhì)是____________（從Fe；Cu中選填）。

（3）若銅粉有剩余，溶液中不可能含有的離子是____________（從Fe3+、Cu2+、Fe2+中選填）。14、硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，其原因是_____________________。15、現(xiàn)有下列物質(zhì)（1）NaOH溶液（2）銅絲（3）液態(tài)HCl（4）鹽酸（5）稀硫酸（6）液氨（7）氨水（8）SO2（9）膽礬晶體（10）熔融NaCl（11）蔗糖晶體（12）酒精。

①上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的純凈物是___________________；

②屬于非電解質(zhì)的是_____________________________；

③上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是______________。16、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子化學(xué)反應(yīng)方程式。

(1)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4___________

(2)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl_______

(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑________

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O_______

根據(jù)離子方程式寫出一個對應(yīng)的方程式。

(5)H++OH-=H2O________

(6)Ba2++=BaSO4↓______17、下列幾種物質(zhì)①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O；⑥N2；⑦CaCl2；⑧CCl4。

屬于離子化合物的是_______；

屬于共價化合物的是_______；

只存在共價鍵的是_______；

既存在共價鍵又存在離子鍵_______；

只存在離子鍵的是_______。評卷人得分四、推斷題(共2題，共12分)18、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________19、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2S+2HNO3(濃)=S↓+2NO2↑+2H2O中HNO3表現(xiàn)出氧化性；故A不符；

B．Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O中HNO3表現(xiàn)出酸性；故B不符；

C．4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O中HNO3既表現(xiàn)出氧化性；又表現(xiàn)出還原性，故C不符；

D．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中四分之一的硝酸作氧化劑，被還原生成NO，四分之三的硝酸中氮化合價不變，顯酸性，HNO3既表現(xiàn)出氧化性；又表現(xiàn)出酸性，故D符合；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳為碳的最高價氧化物；但其氧化性較弱，故A錯誤；

B．氧化劑只能在反應(yīng)物中；具有氧化性的物質(zhì)在生成物中稱為氧化產(chǎn)物，故B錯誤；

C．鈉的還原性強于鎂；在做還原劑時，鈉失去一個電子，鎂失去兩個電子，故C錯誤；

D．化學(xué)反應(yīng)中；某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素化合價可升高可降低，故D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

A．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙先變成藍色，Na2O2具有漂白性；一段時間后褪色，故A錯誤；

B．過氧化鈉與CO2反應(yīng)時；氧元素由-1價變?yōu)?價生成氧氣，故當(dāng)生成0.1mol氧氣時轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯誤；

C．Na2O2固體投入到CuCl2溶液中現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，因為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成藍色沉淀，因為2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl；故C正確；

D．氯氣和二氧化硫均可作為漂白劑；氯氣具有氧化性，二氧化硫具有還原性，若同時使用，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白效果會明顯減弱，故D錯誤；

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．KNO3和KCl含有的金屬元素都是K元素，焰色試驗都顯紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，因此不能用焰色反應(yīng)鑒別KNO3和KCl；A錯誤；

B．水與酒精是互溶的沸點不同的液體混合物；不能用分液漏斗分離，B錯誤；

C．FeCl3溶液用光照射沒有明顯現(xiàn)象，而Fe(OH)3膠體用光照射會產(chǎn)生一條光亮的通路，因此可以使用丁達爾效應(yīng)區(qū)分FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體；C正確；

D．Cl2、HCl都能夠與NaOH溶液反應(yīng)，因此不能使用NaOH溶液除去Cl2氣體中混有的少量HCl氣體；應(yīng)該使用飽和NaCl溶液除去雜質(zhì)HCl，D錯誤；

故合理選項是C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一般而言；電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，H原子電子層最少，原子半徑最?。籗原子電子層最多，其原子半徑最大；C；O、F同周期，原子半徑：F＜O＜C；因此原子半徑：H＜F＜O＜C＜S，故A錯誤；

B．非金屬性F＞O＞S，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S＜H2O＜HF；故B錯誤；

C．H2O分子間存在氫鍵，熔沸點最高，則熔沸點：CH4＜H2S＜H2O；故C正確；

D．F元素非金屬性最強；不存在最高價含氧酸，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【分析】

OH-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．F-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是9和10；A符合題意；

B．Cl-含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是17和18；B不選；

C．NH3含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是10和10；C不選；

D．NH含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別是11和10；D不選；

答案選A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】A、金屬銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硫酸鋅也不反應(yīng)，故A不選；B.Cu與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu溶解，故B選；C、Cu、稀硫酸、KCl混合時不反應(yīng)，故C不選；D、Cu與稀硫酸不反應(yīng)，加入NaNO3時；溶液中形成硝酸，硝酸能夠與銅反應(yīng)，Cu溶解，故D選；故選BD。

點睛：本題考查硝酸鹽在酸性條件下的性質(zhì)，明確選項中各物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點和難點是D，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，硝酸鹽在酸性條件下具有硝酸的強氧化性，則可使Cu溶解。8、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由于乙醇能與水以任意比互溶；不能作萃取劑，故提取碘水中的碘：加入適量的苯或四氯化碳，振蕩；靜置、分液，A錯誤；

B．為了提高冷凝效果；蒸餾時，冷卻水應(yīng)該從冷凝管的下口通入，上口流出，B正確；

C．分液操作時；分液漏斗中下層液體從下口放出，由于此時分液漏斗活塞下端部分還有少量的下層液體，為了分離充分，上層液體應(yīng)從上口倒出，C正確；

D．由于KNO3的溶解度受溫度升高而增大明顯，KCl的溶解度隨溫度變化沒有KNO3明顯；故提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：先將樣品溶于水，制成飽和溶液，再進行蒸發(fā)結(jié)晶和過濾；洗滌、干燥，D錯誤；

故答案為：BC。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

略10、BD【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷；Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。

【詳解】

A．M可能是Al或Si；不一定非為金屬元素，故A錯誤；

B．根據(jù)元素周期表位置；右上非金屬性更強，故非金屬性Y大于X，故Y元素的最簡單氣態(tài)氯化物的熱穩(wěn)定性比X的強，B正確；

C．Y可能為氮；氧元素；氮有最高價含氧酸，氧沒有最高價含氧酸，故C錯誤；

D．當(dāng)M為Si；Z為F，二氧化硅可溶于氫氟酸，故D正確；

答案選BD。11、BC【分析】【分析】

短周期主族元素V；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增；V的一種原子核內(nèi)無中子，則V為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y原子最外層有三個電子，故Y為A1元素；Z可以與O形成四條鍵，故Z為Si元素；W的原子序數(shù)是X的兩倍，故W為S元素。

【詳解】

A．因非金屬性O(shè)比Si強，故的穩(wěn)定性比強；A選項錯誤；

B．根據(jù)題意知Q的化學(xué)式為B選項正確；

C．為兩性氧化物；C選項正確；

D．不是強酸；D選項錯誤；

故選BC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

(1)以汽油為燃料的汽車排放的廢氣最多；電動車排放的最少，序號為①的是電動汽車，序號為③的是以汽油為燃料的汽車；

(2)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理分析可知，用將NO還原成無毒氣體，該無毒氣體只能是剩下的氫、氧元素結(jié)合生成水，反應(yīng)方程式為：【解析】電動以汽油為燃料的13、略

【分析】【分析】

利用共存原理；對各空進行逐一分析。

（1）由反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu進行分析；確定鐵粉有剩余時，溶液中不可能有的離子。

（2）利用2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋進行分析；確定當(dāng)溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余時，不可能有的金屬單質(zhì)。

（3）利用2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋進行分析；確定銅粉有剩余時，溶液中不可能含有的離子。

【詳解】

（1）從反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu可以看出，當(dāng)鐵粉有剩余時，溶液中能與Fe反應(yīng)的Fe3+、Cu2+不可能存在。答案為：Fe3+、Cu2+；

（2）從反應(yīng)2Fe3++Fe＝3Fe2+、Fe+Cu2+＝Fe2++Cu、2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋可以看出；當(dāng)溶液中氯化鐵和氯化銅都有剩余時，與它們能反應(yīng)的Fe；Cu不可能存在。答案為：Fe、Cu；

（3）從反應(yīng)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋可以看出，當(dāng)銅粉有剩余時，溶液中能與Cu反應(yīng)的Fe3＋不可能存在。答案為：Fe3+。

【點睛】

所謂離子共存，是指離子(包括原子、分子)間既不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又不能發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，從而生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)等物質(zhì)的反應(yīng)。在平時的學(xué)習(xí)中，應(yīng)對基本的反應(yīng)加強記憶，否則，我們無法確定離子間能否共存?！窘馕觥縁e3+、Cu2+Cu、FeFe3+14、略

【分析】【分析】

硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃；說明氣體中有氧氣。在氧化還原反應(yīng)中有價態(tài)升高的元素，就必有價態(tài)降低的元素，故硝酸銅中氮元素需降價生成二氧化氮，據(jù)此解題。

【詳解】

硝酸銅受熱分解產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，其原因是硝酸銅受熱分解產(chǎn)生NO2和O2的體積之比為4:1；氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相近，因此產(chǎn)物氣體能支持燃燒。

答案應(yīng)為硝酸銅受熱分解產(chǎn)生NO2和O2的體積之比為4:1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相近，因此產(chǎn)物氣體能支持燃燒?！窘馕觥肯跛徙~受熱分解產(chǎn)生NO2和O2的體積之比為4:1，氧氣的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)相近，因此產(chǎn)物氣體能支持燃燒15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaOH溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(2)銅絲為金屬單質(zhì)；存在自由移動的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(3)液態(tài)HCl不能導(dǎo)電；在水溶液中能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)；

(4)鹽酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(5)稀硫酸是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(6)液氨不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(7)氨水是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

(8)SO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

(9)膽礬晶體不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

(10)熔融NaCl能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

(11)蔗糖晶體不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

(12)酒精是純凈物；不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；

故能導(dǎo)電的純凈物是(2)(10)；屬于非電解質(zhì)的是(6)(8)(11)(12)；上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是(3)(9)。

【點睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)時需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。【解析】（2）（10）（6）（8）（11）（12）（3）（9）16、略

【分析】【分析】

根據(jù)離子方程式中不能拆寫的物質(zhì)：沉淀；氣體、弱電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物將化學(xué)方程式改寫為離子方程式；針對離子反應(yīng)改寫方程式時將離子改寫為易溶于水的強電解質(zhì)如強酸、強堿、鹽等。

【詳解】

(1)單質(zhì)不拆寫，硫酸銅、硫酸亞鐵是易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子，得離子方程式為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；

(2)CuCl2和NaOH、NaCl是易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子，沉淀不拆寫，得出離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

(3)碳酸鈣是難溶于水的鹽不拆寫，HCl和CaCl2是易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子，氣體不拆寫，得出離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；

(4)氧化銅和水是氧化物不拆寫，HCl和CuCl2是易溶于水的強電解質(zhì)拆寫成離子，得出離子方程式為：CuO+2H+=Cu2++H2O；

(5)根據(jù)離子方程式改寫為離子的原則，將離子改為易溶于水的酸、堿、鹽，可以的離子方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O；

(6)將鋇離子改為易溶于水的鹽，硫酸根改為易溶于水的鈉鹽得：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl；

【點睛】

注意沉淀的判斷，根據(jù)酸、堿、鹽溶解性表進行判斷。【解析】Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CuO+2H+=Cu2++H2OHCl+NaOH=NaCl+H2OBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl17、略

【分析】【分析】

①Ne為單原子分子；不存在化學(xué)鍵，為單質(zhì)；

②H2O為共價化合物；只存在共價鍵；

③NH3為共價化合物；只存在共價鍵；

④KOH為離子化合物；存在離子鍵，氫氧根內(nèi)存在共價鍵；

⑤Na2O為離子化合物；只存在離子鍵；

⑥N2屬于單質(zhì)不是化合物；含有共價鍵，為共價分子；

⑦CaCl2屬于離子化合物；

⑧CCl4屬于有機物；

【詳解】

按分析；可知：

屬于離子化合物的是④KOH；⑤Na2O⑦CaCl2；

答案為：④⑤⑦；

屬于共價化合物的是②H2O；③NH3；⑧CCl4

答案為：②③⑧；

只存在共價鍵的是②H2O③NH3⑥N2⑧CCl4；

答案為：②③⑥⑧；

既存在共價鍵又存在離子鍵的是④KOH；

答案為：④；

只存在離子鍵的是⑤Na2O⑦CaCl2；

答案為：⑤⑦；

【點睛】

判斷共價鍵的存在是難點。共價鍵存在于像氮氣、氫氣、氯化鋁、二氧化碳、氯化氫、甲烷、醋酸、蔗糖等這樣的共價分子中，也存在于少數(shù)硅、二氧化硅等由原子直接構(gòu)成的原子晶體內(nèi)，還存在于過氧化鈉、氫氧化鈉、氯化銨等離子化合物內(nèi)，這些離子化合物的共同點是它們所含有的離子是雙核或多核離子，離子由原子通過共價鍵結(jié)合?！窘馕觥竣堍茛撷冖邰啖冖邰蔻啖堍茛咚?、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差