2024年滬教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷827考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、超音速飛機(jī)可排放NO，這是平流層中氮的氧化物的主要來源，它破壞臭氧層的機(jī)理為：總反應(yīng)為：該反應(yīng)的能量變化示意圖如下：下列敘述中正確的是。

A.B.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.D.是反應(yīng)的活化能2、關(guān)于有機(jī)物敘述正確的是A.丙烷的二鹵代物是4種，則其六鹵代物是2種B.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種C.某烴的同分異構(gòu)體只能形成一種一氯代物，其分子式一定為C5H12D.對二甲苯的核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫3、一定條件下；通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變4、下列實驗裝置和試劑不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.圖Ⅰ：驗證氯氣能否與水反應(yīng)B.圖Ⅱ：驗證氨氣的溶解性C.圖Ⅲ：驗證H2O2的還原性和氧化性D.圖Ⅳ：驗證Na2SO3溶液是否變質(zhì)5、一定條件下，在水溶液中1molCl-，ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是。

A.e是ClO3-B.a，b，c，d，e中c最穩(wěn)定C.b→a+d反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ?mol-1D.一定溫度下，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a、b、d，溶液中a、b、d的濃度之比可能為10：1：26、吸熱反應(yīng)H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)，若在恒容絕熱的容器中發(fā)生，下列情況下反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1D.單位時間內(nèi)，斷開H－S鍵的數(shù)目和生成H－O鍵的數(shù)目相同7、“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為Ti02電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4一H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護(hù)。下列關(guān)于該電池的說法錯誤的是。

A.若用導(dǎo)線連接a、c，則a為負(fù)極，該電極附近pH減小B.若用導(dǎo)線連接a、c，則c電極的電極反應(yīng)式為HxWO3-xe一=WO3+xH+C.若用導(dǎo)線先連接a、c，再連接b、c，可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化D.若用導(dǎo)線連接b、c，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e一═2H2O8、下列說法錯誤的是A.地溝油經(jīng)過分離提純后可制成生物柴油B.常用投加明礬、硫酸鐵等電解質(zhì)的方法處理渾濁的水C.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物D.廢棄電池回收利用，既可以減少環(huán)境污染，又可以節(jié)約資源評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、某溫度下；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為__。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）1min時，v（正）__v（逆），2min時，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個相同容器內(nèi)同時進(jìn)行，分別測得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應(yīng)更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.反應(yīng)已經(jīng)停止。

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時間變化10、硫；氮元素是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的兩種重要非金屬元素；其價類二維圖分別如圖所示：

(1)圖中物質(zhì)“d”的化學(xué)式是_______；“Y”代表的物質(zhì)類別是_______。

(2)將足量的a氣體通入下列溶液中，始終沒有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的是_______(填標(biāo)號)。A．Ba(NO3)2溶液B．CaCl2溶液C．H2O2溶液D．Na2CO3溶液(3)寫出反應(yīng)③的離子方程式：_______。

(4)H2S水溶液的俗名為_______。d的溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(5)已知e為鉀元素的正鹽，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(6)圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖：

為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，則尾氣中NO2與NO的體積比的范圍是_______。11、有下列3種有機(jī)化合物A：乙烯；B：乙醇、C：乙酸。

(1)寫出化合物A、B、C中官能團(tuán)的名稱____、____、___。

(2)3種化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是___(寫結(jié)構(gòu)簡式)；丙烯與乙烯具有相似的化學(xué)性質(zhì)。丙烯通入溴水中的反應(yīng)方程式為___；反應(yīng)類型為___。

(3)B在銅和氧氣中加熱的方程式：___；反應(yīng)類型為___。12、的同分異構(gòu)體中；符合下列條件的共有______種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)；最多消耗3molNaOH。

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。13、減少二氧化碳的排放、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是一項重要的熱點課題。CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：在時，按3投料，如圖所示不同溫度下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系。

(1)該反應(yīng)的______填“”、“”或“”．

(2)曲線b表示的物質(zhì)為______

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤15、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤16、高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤17、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤18、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤19、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤20、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)21、常見有機(jī)物A；B、C、D、E的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知D是有香味且不易溶于水的油狀液體；E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

請回答：

(1)A中含有的官能團(tuán)名稱是___。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是___。

(3)①的化學(xué)方程式是___。

(4)下列說法正確的是___。

a.E分子中所有原子在同一平面上。

b.用飽和碳酸鈉溶液除去D中混有的C

c.E在一定條件下可以形成高分子化合物。

(5)②在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式___，反應(yīng)類型為___反應(yīng)。評卷人得分五、實驗題(共2題，共4分)22、硫氰化鉀可用于農(nóng)藥；醫(yī)藥、電鍍、化學(xué)試劑、檢定鐵離子、銅和銀等。某興趣小組同學(xué)在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀（KSCN）；實驗裝置如圖所示。

實驗步驟如下：

（1）制備NH4SCN溶液：CS2＋2NH3NH4SCN＋H2S，該反應(yīng)進(jìn)行的比較緩慢，NH3不溶于CS2。

①實驗前，應(yīng)進(jìn)行的操作是__；三頸燒瓶內(nèi)盛放有一定量的CS2、水和催化劑。三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口，目的是__。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩慢地向裝置D中充入氣體。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__，裝置C的作用可能是__。

（2）制備KSCN溶液：移去裝置A處的酒精燈，關(guān)閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（3）制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，___；得到硫氰化鉀晶體。

（4）測定KSCN的含量：稱取10.00g樣品配成1000mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。經(jīng)過3次平行試驗，達(dá)到滴定終點時，消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為20.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為SCN-＋Ag+=AgSCN↓。

①判斷達(dá)到滴定終點的方法是__。

②樣品中KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__（KSCN的摩爾質(zhì)量為97g·mol-1，保留4位有效數(shù)字）。23、某研究小組為比較Al和Fe的金屬性強(qiáng)弱；設(shè)計了圖1所示的裝置，甲中錐形瓶內(nèi)盛放的是100ml稀鹽酸(反應(yīng)前后溶液體積變化可以忽略不計)。

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法；一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較_____________；

(2)實驗測得產(chǎn)生氣體的速率(v)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快說明該反應(yīng)是_____________________(填放熱或吸熱)反應(yīng)，t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢的主要原因是_________________；

(3)如果在相同條件下，把甲錐形瓶內(nèi)盛放稀鹽酸改成H+濃度相同的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)會比原來慢許多，原因可能是______________________________________________________；(寫出合理的一種即可)評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、亞硝酸鈉(NaNO2)可用作建筑鋼材的緩蝕劑；也可用作食品添加劑；抑制微生物，保持肉制品的結(jié)構(gòu)和營養(yǎng)價值，但是過量攝入會導(dǎo)致中毒。

I．某工廠以濃HNO3、SO2、Na2CO3溶液等為原料生產(chǎn)NaNO2；其流程如圖：

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，產(chǎn)生NO和NO2。操作時將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是___。

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高，其主要原因是___。

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO2。寫出NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式：___。

II．某化學(xué)研究小組在實驗室用稀HNO3、Cu、Na2O2為原料制備NaNO2；實驗裝置如圖(夾持裝置已省略)。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3

②酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+

(4)實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是___。

(5)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

(6)裝置C、E不可省去，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有___雜質(zhì)(填化學(xué)式)。

III．NaNO2含量測定。

工業(yè)亞硝酸鈉產(chǎn)品中往往混有少量NaNO3等雜質(zhì)，可以采用KMnO4測定含量。稱取5.000g該亞硝酸鈉產(chǎn)品溶于水配制成250mL的樣品溶液。取25.00mL該樣品溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化后，再向錐形瓶中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反應(yīng)時，消耗28.00mLKMnO4溶液。

(7)請寫出該反應(yīng)的離子方程式___。

(8)計算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。(寫出計算過程)25、某工廠綜合處理含廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2；NO、CO；不考慮其他成分)的流程如圖所示。

已知：

(1)固體1的主要成分是_______。

(2)流程中，試劑X的作用是_______(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(3)捕獲劑捕獲的氣體主要是_______。

(4)NaNO2溶液處理含廢水的離子方程式為_______。

(5)處理含廢水的另一種方法如圖所示。

①過程a中需升溫至30℃，產(chǎn)生大量氣體，過程b產(chǎn)生大量無毒氣體，達(dá)到了逐步降低溶液中含量的目的。這兩種氣體分別是_______、_______。

②過程c中，余氯的主要成分是NaClO，NaClO的含量是7.45mg/L，則處理10m3含余氯廢水，理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液_______L。26、某礦渣的成分為主要為Cu2O還有少量的Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2；工業(yè)上用該礦渣獲取銅和膽礬的操作流程如圖：

已知：①Cu2O＋2H+=Cu＋Cu2+＋H2O。

②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表所示：

。沉淀物Cu(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH5.44.02.75.8沉淀完全pH6.75.23.78.8

(1)為了加快反應(yīng)I的速率，可以采取的措施是__(任寫1條)。

(2)固體混合物A中的成分是__。

(3)反應(yīng)I完成后，鐵元素的存在形式為__(填離子符號)；

(4)操作1主要包括：__、__、__。洗滌CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品不能用大量水洗，而用冰水洗滌。原因是__。

(5)用NaClO調(diào)pH可以生成沉淀B，利用題中所給信息分析沉淀B為__，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__。

(6)用NaOH調(diào)pH可以生成沉淀C，利用題中所給信息分析y的范圍為__。27、重鉻酸鉀常用作有機(jī)合成的氧化劑和催化劑等。由含鉻廢液(主要含Cr3+、Fe3+、K+、SO42-等)制備K2Cr2O7的流程如圖所示。

已知：i.在酸性條件下，H2O2能將Cr2O72-還原為Cr3+。

ii.相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Fe3+Cr3+開始沉淀的pH1.54.9沉淀完全的pH2.86.8

回答下列問題：

(1)濾渣①的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(2)"氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(3)“加熱"操作的目的是_________。

(4)“酸化"過程中發(fā)生的反應(yīng)為2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O(K=4.0×1014L3·mol-3)。已知“酸化”后溶液(pH=1)中c(Cr2O72-)=6.4×10-3mol·L-1，則溶液中c(CrO42-)=_______。

(5)可利用微生物電池將鍍鉻廢水中的Cr2O72-催化還原；其工作原理如圖所示：

在該電池中，b作______極，a極的電極反應(yīng)為__________

(6)K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液還可用于測定市售硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O，M=248g·mol-1)的純度。測定步驟如下：

i.溶液配制：稱取1.2400g市售硫代硫酸鈉晶體樣品；用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后.全部轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中.加蒸餾水至刻度線。

ii.滴定：取0.01000mol.L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，稀硫酸酸化后加入過量KI溶液，發(fā)生反應(yīng)(Cr2O72-被還原成Cr3+，I-被氧化成I2)。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。加入淀粉溶液作為指示劑；繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去.即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為25.00mL。

①稀硫酸酸化的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為_________

②該市售硫代硫酸鈉晶體樣品的純度為_______%(保留1位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)能量關(guān)系圖可知故A錯誤；

B.由于反應(yīng)物能量高于生成物總能量；因此反應(yīng)放熱，故B錯誤；

C.根據(jù)蓋斯定律可知故C正確；

D.根據(jù)圖像分析可知是反應(yīng)的活化能；故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題易錯點為反應(yīng)的活化能是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差才是該反應(yīng)的活化能。2、B3、D【分析】【詳解】

由于硫為液態(tài)，因此反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不等，達(dá)平衡前容器內(nèi)壓強(qiáng)逐漸變小，分離出硫?qū)瘜W(xué)反應(yīng)速率及平衡無影響，即A、B錯誤；根據(jù)平衡移動原理知升溫平衡向吸熱方向移動即向左移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；平衡常數(shù)只受溫度的影響，與催化劑無關(guān)，故D項正確。4、D【分析】【詳解】

A．圖I中干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，說明Cl2沒有漂白性，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，進(jìn)一步說明Cl2能與水反應(yīng)；A項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

B．圖II中打開彈簧夾，將膠頭滴管中的水?dāng)D壓到圓底燒瓶中，可觀察到形成噴泉，說明NH3極易溶于水；B項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

C．圖III中向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，可觀察到紫紅色褪為無色、同時產(chǎn)生無色氣泡，說明發(fā)生反應(yīng)5H2O2+2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，H2O2表現(xiàn)還原性，向2mL5%H2O2溶液中滴加酸性淀粉KI溶液，可觀察到溶液呈藍(lán)色，說明H2O2將I-氧化成I2，發(fā)生的反應(yīng)為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，H2O2表現(xiàn)氧化性；C項能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

D．圖IV中向Na2SO3溶液中滴加BaCl2溶液，再加入過量HNO3產(chǎn)生白色沉淀，由于HNO3具有強(qiáng)氧化性，會將第一步生成的BaSO3氧化成BaSO4，不能說明原溶液中是否含從而不能說明Na2SO3溶液是否變質(zhì)；D項不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

答案選D。5、C【分析】【詳解】

A.e中Cl元素化合價應(yīng)該為+7價，而ClO3－中Cl元素化合價為+5價；故A錯誤；

B.a，b；c，d中a能量最低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，確定a最穩(wěn)定，故B錯誤；

C.b→a+d反應(yīng)的△H=64+0×2-3×60=-116kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為3ClO-(aq)=ClO3-(aq)+2Cl-(aq)△H=-116kJ?mol-1；故C正確；

D.Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成的產(chǎn)物有a（Cl－）、b（ClO－）、d（ClO3－），根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等可知n（Cl－）=n（ClO－）+5n（ClO3－），如果溶液中a、b、d的濃度之比為10：1：2時，并不滿足n（Cl－）=n（ClO－）+5n（ClO3－）；故D錯誤；

答案：C。

【點睛】

易錯選項D，注意氧化還原反應(yīng)中，根據(jù)得失電子數(shù)相等列等式計算。6、A【分析】【詳解】

A．在恒容絕熱容器中；由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，雖然反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不變，但是在建立化學(xué)平衡的過程中，體系的溫度降低，壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；

B．容器內(nèi)氣體質(zhì)量始終不變；在恒容的容器中，密度始終不變，故不能判斷反應(yīng)是否平衡，B錯誤；

C．容器內(nèi)c(H2S):c(CO2):c(COS):c(H2O)=1:1:1:1；不能說明各組分的濃度保持不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．?dāng)嚅_H－S鍵和生成H－O鍵；表示的都是正反應(yīng)速率，不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故不能判斷反應(yīng)是否平衡，D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．有圖可知，連接a、c時，a極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是負(fù)極，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-=O2+4H+；生成氫離子，a極附近pH減少，故A不選；

B．有圖可知，用導(dǎo)線連接a、c，a極上水失去電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是負(fù)極，c極是正極，則c電極的電極反應(yīng)式為WO3+xH++xe一=HxWO3；故B選；

C．若用導(dǎo)線先連接a、c，則c電極是正極，發(fā)生WO3生成HxWO3，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存，再連接b、c，b極發(fā)生氧氣生成水；為正極，則c電極是負(fù)極，實現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，對外供電，故C不選；

D．用導(dǎo)線連接b、c，b電極發(fā)生氧氣生成水為正極，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e一═2H2O；故D不選；

故選：B。8、C【分析】【分析】

A；地溝油是對生活中存在的各類劣質(zhì)油的統(tǒng)稱；長期食用可能會引發(fā)癌癥，對人體的危害極大．其主要成分仍然是高級脂肪酸甘油酯，經(jīng)加工處理后，可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用；

B；明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鋁膠體；硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鐵膠體．

C、汽車尾氣的氮氧化合物主要來源于氣缸中N2被氧化生成的；

D；廢棄電池回收利用；既可以減少重金屬對環(huán)境污染，又可以回收其中有用的物質(zhì)，節(jié)約資源。

【詳解】

A；地溝油經(jīng)加工處理后；可用來制肥皂和生物柴油，可以實現(xiàn)廚余廢物合理利用，故A正確；

B；明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鋁膠體；硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有吸附性的氫氧化鐵膠體，故B正確．

C、汽車尾氣的氮氧化合物主要來源于氣缸中N2被氧化生成的；故C錯誤；

D；廢棄電池回收利用；既可以減少重金屬對環(huán)境污染，又可以回收其中有用的物質(zhì)，節(jié)約資源，故D正確。

故選C。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z，結(jié)合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來解答。

【詳解】

(1)從開始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應(yīng)開始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時；反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應(yīng)更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯誤；

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡；速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯誤；

d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1；不能說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯誤；

e．(單位時間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2；說明X的正；逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；

f．混合氣體的質(zhì)量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時間變化，無法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯誤；

故答案為be。

【點睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥?.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be10、略

【分析】(1)

圖中物質(zhì)“d”是+4價對應(yīng)的酸，則該酸的化學(xué)式是H2SO3；“Y”對應(yīng)的是氮氣，則“Y”代表的物質(zhì)類別是單質(zhì)；故答案為：H2SO3；單質(zhì)。

(2)

“a”為+4價的氧化物即SO2，將足量的a(SO2)氣體通入A.Ba(NO3)2溶液，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被硝酸根氧化為硫酸根，生成硫酸鋇沉淀；B.二氧化硫與CaCl2溶液不反應(yīng)；C.二氧化硫與H2O2溶液反應(yīng)生成硫酸，但無明顯現(xiàn)象；D.二氧化硫通入Na2CO3溶液；有二氧化碳?xì)馀莓a(chǎn)生；故答案為：BC。

(3)

反應(yīng)③是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，其反應(yīng)的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；故答案為：3NO2+H2O=2H++2NO+NO。

(4)

H2S水溶液的俗名為氫硫酸。d的溶液是亞硫酸，亞硫酸與H2S反應(yīng)生成硫沉淀和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2S+H2SO3=S↓+3H2O；故答案為誒：氫硫酸；2H2S+H2SO3=S↓+3H2O。

(5)

已知e為鉀元素的正鹽即K2SO3，且能被硫酸酸化的K2Cr2O7氧化為K2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，Cr2O變?yōu)镃r3+，降低6個價態(tài)，K2SO3變?yōu)镵2SO4升高2個價態(tài)，根據(jù)得失電子守恒，K2Cr2O7系數(shù)配1，K2SO3系數(shù)配3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理和質(zhì)量守恒得到該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O；故答案為：3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O。

(6)

為了防止環(huán)境污染，用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，若尾氣能完全被吸收，根據(jù)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2，NO不與NaOH溶液反應(yīng)，NO2與NaOH溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、亞硝酸鈉和水，因此尾氣中NO2與NO的體積比的范圍是≥1；故答案為：≥1?！窘馕觥?1)H2SO3單質(zhì)。

(2)BC

(3)3NO2+H2O=2H++2NO+NO

(4)氫硫酸2H2S+H2SO3=S↓+3H2O

(5)3K2SO3+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+4K2SO4+4H2O

(6)≥111、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給三種物質(zhì)可知；化合物A；B、C分子中官能團(tuán)分別為碳碳雙鍵、羥基、羧基；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；丙烯CH3CH=CH2含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，與溴反應(yīng)的方程式為CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br；反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)?！窘馕觥刻继茧p鍵羥基羧基CH2=CH2CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBr-CH2Br加成反應(yīng)2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應(yīng)12、略

【分析】①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個取代基為-OH，另外取代基為-OOCCH3，且處于對位，含有-OH、-OOCH、-CH3時，一取代有為3種，不符合，或者取代基為3個-OH、一個-CH=CH2，3個-OH處于連位，-CH=CH2有2種位置，3個-OH處于偏位，-CH=CH2有3種位置，3個-OH處于均位時一取代有1種，不符合，共有6種，其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

點睛：同分異構(gòu)體類型類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。注意掌握常見同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法：（1）一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法：例如二氯苯(C6H4Cl2)有三種同分異構(gòu)體，四氯苯也有三種同分異構(gòu)體(將H替代Cl)；③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法，判斷等效氫原子的三條原則是：同一碳原子上的氫原子是等效的；同一碳原子上所連的甲基上的氫原子是等效的；處于對稱位置上的氫原子是等效的，如(CH3)3CC(CH3)3上的18個氫原子等同。（2）二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。【解析】613、略

【分析】【分析】

由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度，平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；可知a為CO2的變化曲線，結(jié)合化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系可知b為水，c為C2H4的變化曲線；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由曲線變化可知隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱，△H＜0，故答案為：

(2)隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線為由計量數(shù)關(guān)系可知b為水，c為的變化曲線，故答案為：

(3)為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)，故答案為：加壓或不斷分離出水【解析】加壓或不斷分離出水三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。15、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。16、A【分析】【詳解】

化學(xué)纖維用天然的或人工合成的高分子物質(zhì)為原料、經(jīng)過化學(xué)或物理方法加工制得，則高分子物質(zhì)可作為生產(chǎn)化學(xué)纖維的原料，故答案為正確；17、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。18、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。19、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。20、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e四、有機(jī)推斷題(共1題，共5分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，E的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則E為乙烯；流程中A到B，B到C為連續(xù)氧化，且A與C能反應(yīng)，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為B為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為C為乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為A與C在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，即D的結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

(1)A為乙醇；其中含有的官能團(tuán)為羥基，故填羥基；

(2)B為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為故填

(3)①為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為故填

(4)a.乙烯為平面型分子；所有原子共面，故a正確；

b.飽和碳酸鈉溶液能與醋酸反應(yīng)生成水溶性鹽而除去醋酸，故b正確；

c.E能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物聚乙烯；故c正確；

故填abc；

(5)乙烯在一定條件下能與醋酸發(fā)生加成反應(yīng)生成乙酸乙酯，其反應(yīng)為故填加成反應(yīng)?！窘馕觥苛u基abc加成反應(yīng)五、實驗題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

(1)①氣體的制備或有氣體參與的反應(yīng)；一般需要裝置有良好的氣密性；氨氣易溶于水，要防倒吸；

②CS2和NH3在催化劑作用下加熱生成NH4SCN和H2S；該反應(yīng)需要NH3；則裝置A為氨氣發(fā)生裝置；

(2)在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D耐堿分液漏斗中裝入的KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN；

(3)從溶液中獲取KSCN晶體；常用冷卻結(jié)晶；

(4)①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN﹣與Fe3+反應(yīng)時溶液呈紅色；滴定結(jié)束時溶液紅色消失，檢查判斷滴定終點現(xiàn)象；

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n(Ag+)＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，根據(jù)SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓可知，25.00mL待測液中n(SCN﹣)＝0.002mol，1000mL待測液中n(SCN﹣)＝0.002mol×＝0.08mol；結(jié)合m＝nM計算KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①連接好裝置后，必須確保裝置氣密性良好，則實驗前需要是檢查裝置氣密性；根據(jù)相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導(dǎo)氣管口；

②制備NH4SCN溶液的反應(yīng)為CS2+2NH3NH4SCN+H2S，該反應(yīng)需要NH3，則裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實驗室通過加熱NH4Cl固體和Ca(OH)2固體制取氨氣，方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C盛放的二硫化碳，作用是觀察C中產(chǎn)生氣泡的流速，便于控制裝置A的加熱溫度；

(2)在裝置C中發(fā)生反應(yīng)獲得NH4SCN，裝置D耐堿分液漏斗中裝入的KOH與NH4SCN反應(yīng)生成KSCN，反應(yīng)方程式為KOH+NH4SCNKSCN+NH3↑+H2O；

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體；

(4)①滴定時發(fā)生的離子反應(yīng)為SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN﹣與Fe3+反應(yīng)時溶液呈紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時；紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，n(Ag+)＝0.1000mol/L×0.02L＝0.002mol，根據(jù)SCN﹣+Ag+＝AgSCN↓可知，25.00mL待測液中n(SCN﹣)＝0.002mol，1000mL待測液中n(SCN﹣)＝0.002mol×＝0.08mol，則KSCN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝77.60%?！窘馕觥繖z查裝置的氣密性使反應(yīng)物充分接觸，防止發(fā)生倒吸2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O通觀察C中產(chǎn)生氣泡的流速，便于控制裝置A的加熱溫度KOH+NH4SCNKSCN+NH3↑+H2O過濾、洗滌、干燥當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜛gNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)77.60%23、略

【分析】【分析】

(1)速率等于單位時間內(nèi)的體積變化量；測定速率時，可以分子一定，比較所需時間，也可以分母一定，比較體積的大小。

(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行；鹽酸的濃度不斷減小，若反應(yīng)速率加快，必為溫度升高；若為速率減慢，則應(yīng)為濃度減小。

(3)如果在相同條件下，H+濃度相同；若速率發(fā)生改變，則應(yīng)為酸根離子的影響。

【詳解】

(1)若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法；一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，另一種是比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小。答案為：相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大?。?/p>

(2)從圖中可以看出，t1～t2時間內(nèi)速率逐漸加快，由于反應(yīng)過程中鹽酸的濃度不斷減小，所以速率增大必是反應(yīng)放熱引起的，從而說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；因為溫度升高，所以t2～t3時間內(nèi)速率逐漸減慢只能是濃度變化引起的；故主要原因是鹽酸的濃度不斷減小。答案為：放熱；鹽酸的濃度不斷減??；

(3)如果在相同條件下，H+濃度相同，若速率發(fā)生改變，則應(yīng)為酸根離子的影響，故原因可能是Cl-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42-會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)。答案為：Cl-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42-會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)。

【點睛】

影響反應(yīng)速率的因素分內(nèi)因和外因，對鎂與鹽酸的反應(yīng)而言，鎂的金屬活動性是影響反應(yīng)速率的內(nèi)因，鎂的顆粒大小、溫度、鹽酸的濃度、催化劑，是影響速率的外因。從反應(yīng)的離子方程式看，酸根離子與反應(yīng)無關(guān)，但使用不同的酸，反應(yīng)速率明顯不同，則表明酸根對反應(yīng)速率起催化作用?！窘馕觥肯嗤瑫r間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積大小放熱鹽酸的濃度不斷減小Cl-會促進(jìn)該反應(yīng)的進(jìn)行(或SO42-會抑制該反應(yīng)的進(jìn)行)六、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

以濃HNO3、SO2在分解塔中反應(yīng)生成NO、NO2的混合物，冷卻、通入氮氣，“吸收塔”中發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO2，結(jié)晶得產(chǎn)品。實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣，A中銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，B中水除去NO中少量的NO2，C中濃硫酸干燥NO，D中NO與Na2O2發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中O2、CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+，F(xiàn)除去尾氣，以防止污染空氣。根據(jù)5NaNO2～2KMnO4計算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)在“分解塔”中，按一定比通入SO2和噴入濃HNO3，SO2被氧化，產(chǎn)生NO和NO2。操作時將SO2從塔底通入，濃HNO3從塔頂向下噴淋，這種加料操作的目的是使SO2氣體被充分吸收。故答案為：使SO2氣體被充分吸收；

(2)“分解塔”中的溫度不宜過高；其主要原因是硝酸受熱會揮發(fā)；分解。故答案為：硝酸受熱會揮發(fā)、分解；

(3)“吸收塔”中主要發(fā)生NO、NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaNO2，NO中N化合價升1價，NO2中N化合價降1價，NO、NO2按物質(zhì)的量之比1：1與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO2和CO2，化學(xué)方程式：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。故答案為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2；

(4)實驗開始加入稀HNO3前，需要先打開止水夾K，向裝置中通入一段時間N2，目的是排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣。故答案為：排除裝置內(nèi)的O2、CO2；水蒸氣；

(5)裝置A中銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑。故答案為：3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；

(6)E中濃硫酸防止空氣中O2、CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，酸性條件下，NO、NO2或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2+，F(xiàn)除去尾氣，以防止污染空氣。裝置C、E不可省去，否則會導(dǎo)致產(chǎn)品中混有NaNO3雜質(zhì)(填化學(xué)式)。故答案為：NaNO3；

(7)NO被MnO氧化成NON化合價升2價，MnO被還原成Mn2+，Mn元素化合價降5價，該反應(yīng)的離子方程式5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O。故答案為：5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O；

(8)計算該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由關(guān)系式5NaNO2～2KMnO4，25.00mL樣品溶液反應(yīng)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為n(KMnO4)=0.1mol/L×0.028L=0.0028mol，則250mL樣品溶液中含有n(NaNO2)=2.5×0.0028mol×10=0.07mol，樣品中NaNO2質(zhì)量為0.07mol×69g/mol=4.83g，該產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=96.6%。故答案為：96.6%。【解析】使SO2氣體被充分吸收硝酸受熱會揮發(fā)、分解Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2排除裝置內(nèi)的O2、CO2、水蒸氣3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑NaNO35NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn2++3H2O96.6%25、略

【分析】【分析】

工業(yè)廢氣中含有N2、CO2、SO2、NO、CO等，通入過量的石灰乳中，CO2、SO2被吸收；氣體1為N2、NO、CO，與X反應(yīng)后的產(chǎn)物能被NaOH溶液吸收，則與X作用后生成的氣體呈酸性，從而確定X為O2，將NO氧化為NO2；氣體2為N2；CO的混合氣；用捕獲劑捕獲CO。

【詳解】

(1)由分析可知，CO2、SO2與過量的石灰乳反應(yīng)，生成CaCO3、CaSO3，過量的石灰乳也會發(fā)生沉降，所以固體1的主要成分是CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2。答案為：CaCO3、CaSO3、Ca(OH)2；

(2)流程中，試劑X為O2，其作用是將NO轉(zhuǎn)化為NO2；作氧化劑。答案為：氧化劑；

(3)由分析知；捕獲劑捕獲的氣體主要是CO。答案為：CO；

(4)NaNO2溶液處理含廢水時，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和水，離子方程式為答案為：

(5)①過程a中發(fā)生反應(yīng)為+2OH-NH3↑+2H2O，過程b中發(fā)生反應(yīng)為2+3ClO-+2OH-=N2↑+3Cl-+5H2O，從而得出這兩種氣體分別是NH3、N2。

②n(ClO-)==1mol，依據(jù)得失電子守恒，可建立如下關(guān)系式：ClO-——理論上需要0.5mol·L-1Na2SO3溶液=2L。答案為：NH3；N2；2。

【點睛】

由氣體與NaOH生成NaNO2可知，加入氧化劑X(O2)時，NO只有大部分轉(zhuǎn)化為NO2?！窘馕觥緾aCO3、CaSO3、Ca(OH)2氧化劑CONH3N2226、略

【分析】【分析】

礦渣的成分為主要為Cu2O還有少量的Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，加入稀硫酸經(jīng)過反應(yīng)I、過濾后得到的溶液中主要含有CuSO4、Al2(SO4)3、FeSO4，固體混合物A中主要成分為Cu和SiO2，濾液中加入NaClO可將Fe2+氧化為Fe3+并調(diào)節(jié)pH至3.7≤pH<4.0，將Fe3+沉淀，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH至5.2≤pH<5.4，將Al3+沉淀，濾液再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到CuSO4·5H2O粗產(chǎn)品；據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)于礦渣為固體，為了加快反應(yīng)的速率，可以將固體粉碎，也可以適當(dāng)升高反應(yīng)的溫度，或適當(dāng)增大反應(yīng)物H2SO4濃度等；答案：適當(dāng)升高溫度；不斷攪拌；將礦渣粉碎；適當(dāng)增大硫酸的濃度等；

(2)根據(jù)題給已知①和固體A為混合物，加入稀硫酸發(fā)生的反應(yīng)I有：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H