2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷695考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A.單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B.通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD.相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2、原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（）A.原電池中電解質(zhì)溶液能電離出自由移動的離子B.有兩根導(dǎo)線將兩個活動性不同的電極連接C.電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子D.電極上進(jìn)行氧化還原反應(yīng)時有電子的定向移動3、已知FeS2與某濃度的HNO3反應(yīng)時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS2和參與反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是（）A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO34、下列說法不正確的是（）A.分解反應(yīng)大多數(shù)是吸熱反應(yīng)B.物質(zhì)燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)5、在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（）A.CH4B.C2H6C.C3H8D.C4H106、rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{M}五種元素的原子序數(shù)依次增大rm{.}已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}是短周期元素中的四種非金屬元素，rm{X}元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍；rm{Z}rm{W}在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.五種元素的原子半徑從大到小的順序是：rm{M>W>Z>Y>X}B.rm{X}rm{Z}兩元素能形成原子個數(shù)比rm{(X}rm{Z)}為rm{3}rm{1}和rm{4}rm{2}的化合物C.化合物rm{YW_{2}}rm{ZW_{2}}都是酸性氧化物D.用rm{M}單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解rm{NaHCO_{3}}溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現(xiàn)白色沉淀7、下列說法正確的是（）A.電解法精煉鎳時，粗鎳作陰極，純鎳作陽極B.反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O的△S＜0，△H＞0C.常溫下Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，溶液中值減小D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2與足量的水反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、已知反應(yīng)：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2

（1）該反應(yīng)中的還原劑是____

（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是____→____．

（3）在反應(yīng)方程式中標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋）____

（4）如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為____．9、某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔铮畬@種碳?xì)浠衔镒鲆韵聦嶒灒?/p>

①若取一定量的橡膠完全燃燒；使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克．

②經(jīng)測定；該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．

③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．

④經(jīng)分析；在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．

（1）該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是____．

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是____．10、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為____mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____．

（2）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．11、某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基．在一定條件下有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機物略去）請完成下列各題：

（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：____．

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為____．

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是____；反應(yīng)類型是____．

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是____．

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①與FeCl3溶液作用顯紫色；②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種．____．12、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃．微溶于水；有毒性和強腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如圖裝置簡圖．

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：____，冷卻水從____進(jìn)，____出；

②實驗裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：____．

③C中液體產(chǎn)生顏色為____；

④燒杯A的作用____，D中液體的作用是____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)13、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA．____（判斷對錯）14、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)．____．（判斷對錯）15、O2和O3互為同位素____．（判斷對錯）16、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對錯說明理由）17、若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)的逆反應(yīng)一定為吸熱____（判斷對和錯）18、一定壓強下，所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化．____（判斷對錯）19、將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的；____．評卷人得分四、探究題(共4題，共28分)20、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．21、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：22、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．23、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)24、某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定．

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于如表：

。溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃。

度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______．

A．2v（NH3）=v（CO2）

B．密閉容器中總壓強不變。

C．密閉容器中混合氣體的密度不變。

D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：______．

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達(dá)到分解平衡．若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”；“減少”或“不變”）．

④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______0（填“＞”、“=”或“＜”），熵變△S______0（填“＞”；“=”或“＜”）．

（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c（NH2COO-）隨時間的變化趨勢如圖所示．

⑤計算25.0℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：______．

⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：______．25、下表是元素周期表中的一部分。。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}一rm{A}二rm{E}rm{F}rm{H}rm{J}三rm{B}rm{C}rm{D}rm{G}rm{I}根據(jù)rm{A隆蘆J}在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：rm{(1)}化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________?；瘜W(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，氧化性最強的單質(zhì)是________，還原性最強的單質(zhì)是________。rm{(1)}最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。rm{(2)}最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是________，酸性最強的是________，呈兩性的是________。分別與rm{(2)}rm{(3)A}分別與rm{E}rm{F}rm{G}rm{H}rm{I}形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。rm{(3)A}rm{E}rm{F}形成的化合物中，最穩(wěn)定的是________。rm{G}在rm{H}rm{I}rm{(4)}在rm{B}rm{C}rm{D}rm{G}rm{I}中，原子半徑最大的是________。rm{(4)}rm{B}中，原子半徑最大的是________。rm{C}26、按要求寫出對應(yīng)的方程式：

rm{(1)H^{+}+HCO_{3}^{-}=H_{2}O+CO_{2}隆眉(}寫出符合該離子反應(yīng)的兩種不同類型的化學(xué)方程式rm{)}

______；______．

rm{(2)KHSO_{4}}在水溶液中的電離方程式：______．

rm{(3)}足量碳酸氫鈣和飽和石灰水反應(yīng)的離子方程式：______．評卷人得分六、實驗題(共1題，共5分)27、（14分）現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用圖K2－6－2所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用____________，理由是__________________________。(2)裝置B的作用是______________________，裝置E中堿石灰的作用是_________________________________________。(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________________、_________________________________。(4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】A；氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；

B；氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol；

D、根據(jù)V=nVm來回答．【解析】【解答】解：A；氣體摩爾體積就是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；故A正確；

B；氣體摩爾體積22.4L/mol適用于標(biāo)況下的氣體；故B錯誤；

C；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積Vm=22.4L/mol；故C錯誤；

D；氣體摩爾體積只與氣體的存在條件有關(guān)；與物質(zhì)的量無關(guān)，故D錯誤．

故選A．2、D【分析】【分析】原電池反應(yīng)的本質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，在閉合電路中可形成電流，以此解答該題．【解析】【解答】解：原電池中；外電路中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；

內(nèi)電路中；電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流；

所以電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因．

故選D．3、B【分析】【分析】根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS2和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等確定氮氧化物的化學(xué)式．【解析】【解答】解：根據(jù)題給信息知，F(xiàn)eS和HNO3的反應(yīng)中生成硝酸鐵、硫酸和氮氧化物，若參與氧化還原反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是1：3；

該反應(yīng)中失去的電子數(shù)=[（3-2）+（6-（-2））]=9；設(shè)氮氧化物中N元素的化合價是X，則得到的電子總數(shù)=（5-x）×3=9，所以x=2，即氮氧化物的化學(xué)式為NO；

故選B．4、D【分析】【分析】A．多數(shù)分解反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；化合反應(yīng)中多數(shù)為放熱反應(yīng)；

B．物質(zhì)的燃燒會放出熱量；屬于放熱反應(yīng)；

C．酸堿中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)為典型的吸熱反應(yīng)．【解析】【解答】解：A．分解反應(yīng)中大多數(shù)屬于吸熱反應(yīng)；而化合反應(yīng)中多數(shù)屬于放熱反應(yīng)，故A正確；

B．物質(zhì)在燃燒過程中會放出熱量；屬于放熱反應(yīng)，故B正確；

C．氫氧化鈉與硝酸的反應(yīng)實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的中和反應(yīng)；中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；不屬于放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選D．5、D【分析】【分析】物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：A、CH4的（x+）=2，即1molCH4消耗氧氣2mol；

B、C2H6的（x+）=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧氣3.5mol；

C、C3H8的（x+）=3+2=5，即1molC3H8消耗氧氣5mol；

D、C4H10的（x+）=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧氣6.5mol．

所以相同物質(zhì)的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4．

故選D．6、B【分析】解：rm{X}元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，應(yīng)為rm{C}元素；rm{Z}rm{W}在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則rm{Z}為rm{N}元素、rm{W}為rm{O}元素；rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；

A.rm{H}原子半徑最小，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑rm{Al>C>N>O>H}即rm{M>Y>Z>W>X}故A錯誤；

B.rm{N}rm{H}兩元素能形成rm{NH_{3}}rm{N_{2}H_{4}}故B正確；

C.rm{NO_{2}}與水反應(yīng)生成硝酸和rm{NO}不是酸性氧化物，故C錯誤；

D.用rm{Al}單質(zhì)作陽極，石墨作陰極電解rm{NaHCO_{3}}溶液；陰極生成氫氣，不會生成沉淀，故D錯誤．

故選B．

rm{X}元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，應(yīng)為rm{H}元素，rm{Y}原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的rm{2}倍，應(yīng)為rm{C}元素；rm{Z}rm{W}在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，則rm{Z}為rm{N}元素、rm{W}為rm{O}元素；rm{M}是地殼中含量最高的金屬元素，應(yīng)為rm{Al}元素；結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)；化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題．

本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解根據(jù)最外層電子數(shù)關(guān)系確定元素，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求．【解析】rm{B}7、C【分析】解：A；粗鎳提純；根據(jù)電解原理提純鎳，粗鎳做陽極，精鎳做陰極，故A錯誤；

B．反應(yīng)Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O的△S＞0；故B錯誤；

C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，溶液中氫氧根離子濃度增大，則溶液pH增大，抑制碳酸根離子的水解，溶液中值減?。还蔆正確；

D．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA個；故D錯誤；

故選：C。

A．粗鎳的精煉原理；粗鎳做陽極，精鎳做陰極，電解質(zhì)溶液是含鎳離子的鹽溶液分析；

B．反應(yīng)生成二氧化硫氣體；熵變增大；

C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；溶液pH增大；

D．氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

本題考查了粗鎳精煉原理、反應(yīng)熵變判斷、鹽類水解平衡影響因素分析、可逆反應(yīng)等知識點，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】C二、填空題(共5題，共10分)8、COFe2O3Fe3.36L【分析】【分析】該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價、C元素化合價由+2價變?yōu)?4價，所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑，氧化劑被還原、還原劑被氧化，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?價；C元素化合價由+2價變?yōu)?4價；所以氧化鐵是氧化劑、CO是還原劑；

故答案為：CO；

（2）C元素被氧化、Fe元素被還原，氧化產(chǎn)物是二氧化碳，還原產(chǎn)物是鐵，則發(fā)生還原反應(yīng)的過程是Fe2O3→Fe；

故答案為：Fe2O3；Fe；

（3）Fe元素的化合價降低得到電子，C元素的化合價升高失去電子，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e-，雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

（4）反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6mol電子生成3mol氣體；則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體為0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為3.36L；

故答案為：3.36L．9、CH2=CH-C（CH3）=CH22-甲基-1，3-丁二烯聚2-甲基-1，3-丁二烯【分析】【分析】①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.04mol，再通過石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量==0.05mol，則該碳?xì)浠衔锓肿又蠧、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡式為C5H8；

②該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對分子質(zhì)量=34×2=68，故有機物分子式為C5H8，其不飽和度==2；

③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)，溴的物質(zhì)的量==0.2mol；碳?xì)浠衔锱c溴的物質(zhì)的量之比為1：2，故碳?xì)浠衔锓肿又泻?個C=C鍵或1個-C≡C-鍵；

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳?xì)浠衔锓肿又泻?個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-C（CH3）=CH2．【解析】【解答】解：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g為燃燒生成水的質(zhì)量，物質(zhì)的量==0.04mol，再通過石灰水，石灰水增重2.2g為燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量，其物質(zhì)的量==0.05mol，則該碳?xì)浠衔锓肿又蠧、H原子數(shù)目之比=0.05mol：0.04mol×2=5：8，其最簡式為C5H8；

②該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍，則其相對分子質(zhì)量=34×2=68，故有機物分子式為C5H8，其不飽和度==2；

③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)，溴的物質(zhì)的量==0.2mol；碳?xì)浠衔锱c溴的物質(zhì)的量之比為1：2，故碳?xì)浠衔锓肿又泻?個C=C鍵或1個-C≡C-鍵；

④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，說明碳?xì)浠衔锓肿又泻?個C=C鍵，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上，故該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH-C（CH3）=CH2；

（1）由上述分析，可知該碳?xì)浠衔锏慕Y(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH-C（CH3）=CH2，名稱是2-甲基-1，3-丁二烯，故答案為：CH2=CH-C（CH3）=CH2；2-甲基-1；3-丁二烯；

（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是名稱是聚2-甲基-1，3-丁二烯；

故答案為：聚2-甲基-1，3-丁二烯．10、大于0.0010.36mol/L逆反應(yīng)【分析】【分析】（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；反應(yīng)速率利用公式v=計算得到；化學(xué)平衡常數(shù)利用化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式計算；

（2）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，根據(jù)反應(yīng)前后氣體體積大小判斷化學(xué)平衡移動方向．【解析】【解答】解：（1）隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，即△H＞0；0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L，v（N2O4）==0.001mol?L-1?s-1；K===0.36mol/L；

故答案為：大于；0.001；0.36mol/L；

（2）反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強增大，平衡向著氣體體積減小的方向移動，反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）正反應(yīng)方向氣體體積增大，故答案為：逆反應(yīng)．11、羧基、羥基酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）聚苯乙烯任意一種【分析】【分析】某芳香烴A，分子式為C8H10，屬于苯的同系物，A與氯氣在光照條件下發(fā)生一氯取代生成兩種不同物質(zhì)B和C，則A為B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明H具有羧基，則B為B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為F進(jìn)一步氧化生成H為則C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成E為X分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，水解生成K和E，則X為酯，K酸化得到J，而E為醇，則J含有羧基，且J分子中含有酚羥基，J分子式為C7H6O3，J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基，則J為故K為X為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：某芳香烴A，分子式為C8H10，屬于苯的同系物，A與氯氣在光照條件下發(fā)生一氯取代生成兩種不同物質(zhì)B和C，則A為B最終產(chǎn)物H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明H具有羧基，則B為B發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為F進(jìn)一步氧化生成H為則C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成E為X分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，水解生成K和E，則X為酯，K酸化得到J，而E為醇，則J含有羧基，且J分子中含有酚羥基，J分子式為C7H6O3，J分子內(nèi)有兩個互為對位的取代基，則J為故K為X為

（1）由上述分析可知，A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：故答案為：

（2）J為所含的含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基；羥基，故答案為：羧基、羥基；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是反應(yīng)類型是：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

故答案為：酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機能I，則I為以I為單體合成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式是名稱是聚苯乙烯，故答案為：聚苯乙烯；

（5）J為有多種同分異構(gòu)體，其中J的同分異構(gòu)體符合：①與FeCl3溶液作用顯紫色，說明結(jié)構(gòu)中含有酚羥基；②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基，可以是醛也可以是甲酸酯；③苯環(huán)上的一鹵代物有2種，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中只含有兩種性質(zhì)不同的氫原子，符合條件的有：故答案為：任意一種．12、冷凝管mn要控制溫度計b的溫度，并收集59℃時的餾分深紅棕色使液體受熱均勻與溴蒸汽反應(yīng)【分析】【分析】①根據(jù)實驗室常見儀器及使用方法；

②根據(jù)分餾是利用混合液體的各成分沸點不同而分離；

③根據(jù)C中液體是液溴；

④根據(jù)水浴加熱的特點；根據(jù)進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒；【解析】【解答】解：①冷凝管是實驗室常見的儀器；使用時冷凝水從下口進(jìn)，上口出；

故答案為：冷凝管；mn；

②根據(jù)沸點不同而提純Br2，所以要控制溫度計b的溫度；并收集59℃時的餾分；

故答案為：要控制溫度計b的溫度；并收集59℃時的餾分；

③因C中液體是液溴；而液溴的顏色為深紅棕色；

故答案為：深紅棕色；

④因水浴加熱使液體受熱均勻；進(jìn)入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽能與堿反應(yīng)；

故答案為：使液體受熱均勻；與溴蒸汽反應(yīng)；三、判斷題(共7題，共14分)13、×【分析】【分析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，以此解答．【解析】【解答】解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體，不能用氣體摩爾體積計算，則22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目不是19NA．故答案為：×．14、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．15、×【分析】【分析】有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子互為同位素；

相同元素組成，不同形態(tài)的單質(zhì)互為同素異形體．【解析】【解答】解：O2和O3都是由氧元素形成的不同單質(zhì)；故互為同素異形體；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小；

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減?。?7、√【分析】【分析】一個化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱．【解析】【解答】解：一個化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，一定存在能量的變化，不是吸熱反應(yīng)即為放熱反應(yīng)，若正反應(yīng)方向放熱，那么逆反應(yīng)一定吸熱，故正確，答案為：√．18、×【分析】【分析】有的固體受熱時會直接升華為氣體．【解析】【解答】解：一定壓強下；所有物質(zhì)在溫度變化時不一定能表現(xiàn)出三態(tài)變化，如碘受熱時直接升華為氣體，不形成液體，故錯誤；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】氫氧化鈉是強電解質(zhì)，一水合氨是弱電解質(zhì)，加水稀釋弱電解質(zhì)溶液，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：氫氧化鈉是強電解質(zhì)，在水中完全電離，加水稀釋一倍，氫氧根離子濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)其電離，當(dāng)稀釋一倍后，氫氧根離子濃度大于原來的一半，該說法錯誤，故答案為：×．四、探究題(共4題，共28分)20、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．21、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．22、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．23、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當(dāng)操作對V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差．五、簡答題(共3題，共24分)24、略

【分析】解：（1）①A；沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率；無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B；由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等；壓強不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；

C；由于反應(yīng)物是固體；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故正確；

D；氨氣體積分?jǐn)?shù)不變；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變，故D錯誤；

故選BC；

②根據(jù)反應(yīng)：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），n（NH3）=2n（CO2），所以K=c（CO2）=×4.8×10-3mol?L-1=1.6×10-3mol?L-1，c（NH3）=×4.8×10-3mol?L-1=3.2×10-3mol?L-1，依據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式，25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數(shù)為：1.6×10-3mol?L-1×（3.2×10-3mol?L-1）2≈1.6×10-8（mol?L-1）3；

故答案為：K=1.6×10-8（mol?L-1）3；

③壓縮容器體積；增大了壓強，平衡向著逆向移動，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加，故答案為：增加；

④根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析：溫度越高；則平衡氣體的總濃度越大，所以升高溫度，平衡正向移動，反應(yīng)是吸熱的，反應(yīng)物是固體，產(chǎn)物是氣體，該反應(yīng)是熵增加的過程，即△H＞0，△S＞0，故答案為：＞；＞；

（2）⑤化學(xué)反應(yīng)速率V===0.05mol/（L?min）；故答案為：0.05mol/（L?min）；

⑥因25℃反應(yīng)物起始濃度較小；但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大；

故答案為：25℃反應(yīng)物起始濃度較小；但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大．

（1）①A；沒有標(biāo)明正逆反應(yīng)速率；無法判斷平衡狀態(tài)；

B；由于反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等；壓強不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)；

C；由于反應(yīng)物是固體；沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體質(zhì)量會變化，容器體積不變，密度也會發(fā)生變化，所以密度不變，達(dá)到了平衡狀態(tài)；

D；氨氣體積分?jǐn)?shù)不變；不能說明正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度不變；

②根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計算．

③根據(jù)平衡移動原理判斷；

④根據(jù)溫度對化學(xué)平衡移動的影響以及反應(yīng)前后氣體量的變化來確定焓變和熵變的符號；

（2）⑤根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的公式V=計算；

⑥由圖象數(shù)據(jù)可以得出；用不同初始濃度，不同溫度下的平均速率的大小來說明．

本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，平衡常數(shù)的計算、反應(yīng)速率的計算等，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度中等．【解析】BC；K=1.6×10-8（mol?L-1）3；增加；＞；＞；0.05mol/（L?min）；25℃反應(yīng)物起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率（曲線的斜率）仍比15℃大25、rm{(1)Ne}rm{F_{2}}rm{Na}

rm{(2)NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(3)HF}

rm{(4)Na}【分析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握元素周期律。【解答】由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{H}rm{B}為rm{Na}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為rm{C}rm{F}為rm{N}rm{G}為rm{S}rm{H}為rm{F}rm{I}為rm{Cl}rm{J}為rm{Ne}

rm{(1)}上述元素中稀有氣體rm{Ne}最外層電子為rm{8}為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定；同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性最強，而同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，rm{F}的非金屬性最強，故Frm{{,!}_{2}}氧化性最強，rm{Na}的金屬性越強，其單質(zhì)還原性越強，故答案為：rm{Ne}rm{F_{2}}rm{Na}

rm{(2)}上述元素中，rm{Na}的金屬性最強，則最高價氧化物的水化物rm{NaOH}的堿性最強，rm{F}元素沒有含氧酸，高氯酸的酸性增強，上述元素中的最高價氧化物的水化物中只有rm{Al(OH)_{3}}為兩性；

故答案為：rm{NaOH}rm{HClO_{4}}rm{Al(OH)_{3}}

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