2024年華師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選擇性必修1化學下冊月考試卷755考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、25℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)；加入KI溶液，下列說法正確的是。

A.溶液中Pb2＋和I－濃度都增大B.溶度積常數(shù)Ksp增大。

B.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中Pb2＋濃度減小C.CD.D2、我國科學家利用Na2CO3和碳納米管組裝“無Na預填裝”的Na-CO2二次電池(如下圖所示)。b電極中的碳納米管可作導體、反應物和CO2通道等。電池的總反應下列關(guān)于該電池的說法不正確的是。

A.不能用水配制電解液B.電池組裝后，在使用前必須先充電C.放電時，電解液中的Na+向a電極移動D.充電時，b極反應為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑3、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是（）A.2H++2e-=H2↑B.Fe2++2e-=FeC.2H2O+O2+4e-=4OH-D.Fe3++e-=Fe2+4、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法正確的是。

A.呼出氣體的流速會影響酒精檢測結(jié)果B.內(nèi)電路中電流由O2所在的鉑電極經(jīng)質(zhì)子交換膜流向另一電極C.該電池的正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-D.電路中流過2mol電子時，生成1mol醋酸5、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的氨水溶液與10mL0.1mol/L的氨水溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是A.中和時所需HCl的量B.NH3·H2O的電離常數(shù)C.OH-的物質(zhì)的量D.的物質(zhì)的量濃度評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、下列熱化學方程式不正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-286.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ/mol7、已如：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/mol。下列說法中正確的是（）A.該反應中△S>0，△H>0B.該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行C.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮D.碳酸鹽分解反應中熵增加，因此所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行8、氨氣在工業(yè)上應用廣泛，已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，反應相同時間，NH3的體積百分數(shù)隨溫度的變化情況如圖所示；下列相關(guān)描述正確的是。

A.線上的點均代表平衡時刻的點B.逆反應速率：va＞vbC.b點時v正逆D.平衡常數(shù)值：Kc＞Kd9、甲烷制取氫氣的反應方程式為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，在三個容積均為1L的恒溫恒容密閉容器中，按表中起始數(shù)據(jù)投料(忽略副反應)。甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。容器起始物質(zhì)的量/molCH4的平衡轉(zhuǎn)化率CH4H2OCOH2H2Ⅰ0.10.10050%Ⅱ0.10.10.10.3/Ⅲ00.10.20.6/

下列說法正確的是A.起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應速率大于甲烷的逆反應速率B.該反應為吸熱反應，壓強：p2＞p1C.達到平衡時，容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質(zhì)的量滿足：n(CO)Ⅱ＜n(CO)ⅠD.達到平衡時，容器Ⅱ、Ⅲ中總壓強：pⅢ＞pⅡ10、利用如圖裝置制取Cu2O，乙的總反應化學方程式為：2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。下列說法正確的是。

A.乙中Cu電極的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2OB.甲中通入氧氣的電極為負極C.乙中陰離子向銅電極移動D.電路上通過0.5mol電子，可制得0.5molCu2O11、下圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導體膜只允許Li+通過，電池反應為：下列說法錯誤的是。

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路B.充電時，Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，放電時發(fā)生Li+脫嵌C.放電時，負極反應為：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充電時，當轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g12、在某溫度時，將氨水滴入鹽酸中；溶液pH與溫度隨氨水體積變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.a點水的電離程度最大B.b點：C.25℃時，用n表示的的水解平衡常數(shù)為D.d點13、一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。容器編號溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCOCl2COCl2COCl2COCl2COCl2Ⅰ5001.01.000.8Ⅱ5001.0a00.5Ⅲ6000.50.50.50.7

下列說法中正確的是（）A.容器Ⅰ中前5min的平均反應速率(CO)=0.32mol·L-1·min-1B.該反應正反應為吸熱反應C.容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55molD.若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%14、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)ΔH。向起始體積為2L的恒壓密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示(已知p1為0.1MPa)。

下列說法錯誤的是A.反應的ΔH>0B.壓強p2＜0.1MPaC.556℃壓強p1時，該反應的壓強平衡常數(shù)為D.556℃壓強p1時，容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時v(正)＞v(逆)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、外界條件對化學平衡的影響。

(1)增大c(反應物)或減小c(生成物)，平衡向_______反應方向移動；減小c(反應物)或增大c(生成物)，平衡向_______反應方向移動．

(2)增大壓強，平衡向氣體體積_______的方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積_______的方向移動．

(3)升高溫度，平衡向_______反應的方向移動；降低溫度，平衡向_______反應的方向移動．

(4)加催化劑，化學平衡_______移動．

注意；參加反應的物質(zhì)為固體或純液體時，增加該物質(zhì)的量、改變壓強，對平衡_______影響16、【加試題】（Ⅰ）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)；已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質(zhì)的量為pmol?；卮鹣铝袉栴}。

（1）該反應的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是____。

①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等。

（2）若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時（正反應放熱），平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是____。

A．A；C兩點的反應速率：A＞C

B．A；C兩點的氣體密度：A＜C

C．B；C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C

D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A；可以用加熱的方法。

E．A；C兩點X的濃度：A＞C

（Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表。壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡____移動（填：向左向右；不）；

（2）當壓強為1×106Pa時，此反應的平衡常數(shù)表達式：____。

（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖，請在圖中補充畫出壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線（請在圖線上標出壓強）。17、H2S溶液中存在著下列平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向______(填“左”或“右”)移動，c(S2-)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(H+)_____。

(2)當向H2S溶液中加入固體NaOH時，電離平衡向____(填“左”或“右”)移動，c(H+)____(填“增大”或“減小”，下同)，c(S2-)____；若將H2S溶液加熱至沸騰，則c(H2S)____。

(3)常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的六種溶液的pH如下表：。溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNa2SO4pH8.89.711.610.311.17.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是________。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是_____(填字母)；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是_______(填字母)。

A．HCNB．HClOC．H2SO4D．CH3COOHE．H2CO3

③把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為___，原因為______(用離子方程式表示)。

④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為________。18、在水的電離平衡中，和的關(guān)系如圖所示：

(1)A點水的離子積常數(shù)為B點水的離子積常數(shù)為____。造成水的離子積常數(shù)變化的原因是____。

(2)時，若向水中滴加鹽酸，____(填“能”或“不能”)使體系處于B點狀態(tài)，原因是_____。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的_______。19、CO2與NH3反應可合成化肥尿素。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素CO(NH2)2和液態(tài)水的熱化學反應方程式____________。20、（1）將5mL0.005mol·L-1的FeCl3溶液與5mL0.01mol·L-1的KSCN溶液混合，建立平衡：FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe(SCN)3(紅色)

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，平衡向___________方向移動，溶液紅色___________。

②若加入少量KCl溶液，則平衡___________移動。

（2）在密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H＜0，保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2，反應速率___________(填“變大”、“變小”或“不變”)，平衡___________移動(填“向正反應方向”；“向逆反應方向”或“不”)。

（3）已知反應mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(g)；當反應達到平衡后，改變某一反應條件，其反應速率的變化曲線分別如圖所示。

回答下列問題：

i.①表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動(填“正向”“逆向”“不”，下同)，m+n___________p+q(填“＞”“＜”或“=”；下同)。

ii.②表示改變溫度的方式是___________，化學平衡___________移動，該反應逆反應為___________(吸熱或放熱)反應。

iii.③表示改變壓強的方式是___________，化學平衡___________移動，m+n___________p+q。評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)21、化學平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯誤22、當反應逆向進行時，其反應熱與正反應熱的反應熱數(shù)值相等，符號相反。____A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)23、某學習小組在實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀(KSCN)。實驗裝置如圖：

已知：①CS2不溶于水，比水重；NH3不溶于CS2；②三頸燒瓶內(nèi)盛放有CS2；水和催化劑。

實驗步驟如下：

(1)制備NH4SCN溶液：CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS(該反應比較緩慢)

①實驗前；經(jīng)檢驗裝置的氣密性良好。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，使A中產(chǎn)生的氣體緩緩通入D中，至CS2消失。則：裝置A中反應的化學方程式是_______；裝置C的作用是_______；三頸燒瓶內(nèi)的導氣管口必須沒入下層CS2液體，目的是_______。

(2)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K1，將裝置D加熱至95-100℃除去雜質(zhì)，除雜的化學方程式是_______。一段時間后，打開K2，緩緩加入適量的KOH溶液，繼續(xù)保持加熱，制得KSCN溶液。寫出制備KSCN溶液的化學反應方程式_______。

(3)制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_______；干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品配成1000mL溶液，量取20.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe(NO3)3溶液做指示劑，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的反應：SCN-+Ag+=AgSCN↓(白色)。則滴定終點的現(xiàn)象是_______。

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為_______。24、為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)；某化學興趣小組進行了如下實驗。利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再進行酸堿滴定來測定含量。實驗裝置如圖所示。

(1)裝置c的名稱是_______。玻璃管a的作用為_______。

(2)實驗步驟：①連接好實驗裝置；檢查裝置氣密性；②往心中加入氟化稀土樣品和一定體積的高氯酸，f中盛有滴加了酚酞的NaOH溶液。加熱裝置b；c。

①下列物質(zhì)中可用來代替高氯酸的是_______(填字母)。

a.硫酸b.鹽酸c.硝酸d.磷酸。

②水蒸氣發(fā)生裝置的作用是_______。

(3)定量測定：將f中得到的餾出液配成溶液，取出加入溶液中，得到沉淀(不考慮其他沉淀的生成)，再用標準溶液滴定剩余(與EDTA按絡(luò)合)，消耗EDTA標準溶液則氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)為_______。

(4)問題討論：若觀察到f中溶液紅色褪去，則可采用的最簡單的補救措施是_______。否則會使實驗結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“不受影響”)。實驗中除有氣體生成外，可能還有少量(易水解)氣體生成。若有生成，則實驗結(jié)果將不受影響。理由是_______。25、化學反應中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量變化；研究熱量變化具有重要的意義?；瘜W反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過計算間接獲得。

(1)下列變化屬于吸熱反應的是___________(填序號)。

①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氫氣還原氧化銅⑤碳酸鈣高溫分解。

⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應⑦灼熱的木炭與的反應⑧晶體與晶體的反應⑨甲烷在空氣中燃燒的反應。

(2)在25℃、101kPa下，23g乙醇完全燃燒生成和被態(tài)水時放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式為___________。

Ⅰ.中和反應反應熱的實驗測定。

(3)某化學興趣小組要完成中和反應反應熱的測定，實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒2支、醋酸、NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是___________、___________。

(4)在量熱計中將100mL的醋酸溶液與100mL的氫氧化鈉溶液混合，溫度從298.0K升高到300.7K，已知量熱計的熱容常數(shù)(各部件溫度每升高1K所需的熱量)是溶液密度均近似為充分混合后溶液的比熱容求醋酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的反應熱___________。(小數(shù)點后保留1位數(shù)字)

(5)若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果___________(填“有”或“無”)影響；若用鹽酸代替醋酸做實驗，則測定結(jié)果___________(填“偏大”或“偏小”無影響)。

Ⅱ.通過計算間接獲得反應熱。

(6)利用合成氣(主要成分為CO、和)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應如下：

①

②

③已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：?；瘜W鍵4363431076465413

(已知結(jié)構(gòu)式為)

由此計算___________；已知則___________。26、在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：

(1)從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是______________。

(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________________________。

(3)若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(4)實驗用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，若改用60mL0.50mol·L－1鹽酸與60mL0.55mol·L－1NaOH溶液進行反應，兩個實驗相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)

(5)現(xiàn)取50mL0.50mol·L－1NaOH溶液和30mL0.50mol·L－1硫酸溶液進行實驗；實驗數(shù)據(jù)如下表。

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?。溫度?/p>

次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫。

度t2/℃溫度差平均值。

(t2－t1)/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.130.1

________℃

227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4

②近似認為0.50mol·L－1NaOH溶液和0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。則生成1molH2O(l)時的反應熱ΔH＝_______(取小數(shù)點后一位)。評卷人得分六、計算題(共2題，共18分)27、在容積為2L的密閉容器中，充入3molN2和6molH2，5分鐘時NH3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，則5分鐘內(nèi)v(H2)=_________________；v(N2)=_______________；此時，c(H2)=________________，H2的轉(zhuǎn)化率為______________。28、用量筒取鹽酸倒入量熱計中，測得溫度為20.0℃，用另一量筒取溶液，測得溫度為20.2℃，將量筒中的溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計中，立即蓋上蓋板，充分反應后，測得體系的最高溫度為23.4℃。已知：反應前后溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積；質(zhì)量變化和體系散失的熱量。請計算：

(1)反應放出的熱量___________J(保留小數(shù)點后一位；下同)。

(2)反應的___________(列式計算)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A.加入KI溶液，I－濃度增大，沉淀溶解平衡逆向移動，溶液中Pb2＋濃度減小；A不正確；

B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關(guān)；溫度不變其值不變，B不正確；

C.沉淀溶解平衡逆向移動；C不正確；

D.溶液中Pb2＋濃度減小；D正確。

故選D。2、C【分析】【分析】

根據(jù)總反應可知充電時Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，所以b電極為陽極，a電極為陰極，鈉離子在Al復合電極上被還原為Na單質(zhì)，則放電時a為負極，鈉被氧化為Na+，b電極為正極；二氧化碳部分被還原為C單質(zhì)，部分生成碳酸鈉。

【詳解】

A．由于該電池工作時有鈉單質(zhì)參與；鈉會與水反應降低效率，所以不能用水配制電解液，A正確；

B．根據(jù)題意可知該電池組裝好時Al符合電極上沒有鈉單質(zhì)；所以要先充電，生成鈉單質(zhì)，然后才能放電，B正確；

C．放電時a極為負極，而原電池中陽離子向正極移動，即Na+向b電極移動；C錯誤；

D．充電時b為陽極，Na2CO3(s)/碳納米管電極上C被氧化為二氧化碳，電極反應為2Na2CO3+C-4e-=4Na++3CO2↑；D正確；

綜上所述答案為C。3、C【分析】【詳解】

鋼鐵是碳鐵合金，電解質(zhì)溶液為堿性或中性時發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為Fe-2e-=Fe2+，碳作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-，答案選C。4、A【分析】【分析】

該裝置中含有質(zhì)子交換膜，則電解質(zhì)溶液為酸性，酸性條件下，乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，電極方程式為CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH，O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應O2+4e-+4H+═2H2O；為正極反應；

【詳解】

A．根據(jù)微處理器通過檢測電流大小可以得出電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，根據(jù)電極反應式可以計算出被測氣體中酒精的含量，呼出氣體的流速會影響酒精檢測結(jié)果，故A正確。

B．乙醇燃料電池中，負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，電流由正極流向負極，即從O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；故B錯誤；

C．乙醇燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應，正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O，故C錯誤；

D．該電池的負極上乙醇失電子發(fā)生氧化反應，負極反應式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=4H++CH3COOH；電路中流過2mol電子時，生成0.5mol醋酸，故D錯誤；

故選：A。5、C【分析】【詳解】

A．由n=cV可知，100mL0.01mol/L的與10mL0.1mol/L的中溶質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.001mol；則中和時所需HCl的量相等，故A錯誤；

B．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度相同，電離常數(shù)相同，故B錯誤；

C．溶液越稀，電解質(zhì)的電離程度越大，所以O(shè)H?的物質(zhì)的量前者大于后者；故C正確；

D．相同溫度下，0.01mol/L的小于0.1mol/L的的濃度，則前者電離產(chǎn)生的濃度小于后者；故D錯誤。

故答案選：C。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱要求生成物必須是穩(wěn)定的氧化物，其中H2O必須是液態(tài)水，故選項所寫熱化學方程式中H2O的狀態(tài)標寫錯誤，且燃燒屬于放熱反應，△H應為負值；A錯誤；

B．中和熱要求生成的H2O為1mol；其中強酸與強堿中和，若無沉淀生成，則對應的中和熱為57.3kJ/mol，B正確；

C．H2的燃燒熱指1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量；C正確；

D．N2+3H2?2NH3此反應的△H為1molN2完全反應對應的能量變化，而在題目所給條件下，0.5molN2不可能完全轉(zhuǎn)化為NH3，即放熱19.3kJ時N2的消耗量小于0.5mol，故1molN2完全反應對應的△H≠-19.3×2kJ/mol；D錯誤；

故答案選AD。7、AC【分析】【詳解】

A.根據(jù)反應的特征可知；該反應是熵變增大的吸熱反應，△S＞0，△H＞0，故A正確；

B.該反應是吸熱反應；△H＞0，△S＞0，由△H-T△S＜0可知，高溫下該反應可以自發(fā)進行，故B錯誤；

C.判斷反應能否自發(fā)進行需要根據(jù)△H與△S綜合考慮；△H-T△S＜0的反應能自發(fā)進行，故C正確；

D.碳酸鹽分解反應中熵增加；△S＞0，反應是吸熱反應，△H＞0，反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，因此低溫下碳酸鹽分解是非自發(fā)進行的，故D錯誤；

答案選AC。8、D【分析】【分析】

由圖可知；c點氨氣的體積百分數(shù)最大，說明反應達到平衡，則c點以前為平衡的形成過程，c點以后為平衡的移動過程。

【詳解】

A．由分析可知；c點以前均未達到平衡，故A錯誤；

B．溫度越高，反應速率越快，由于a點溫度小于b點，且a點c(NH3)低于b點，故a點的逆反應速率比b點的?。还蔅錯誤；

C．由分析可知，b點反應未達到平衡；正反應速率大于逆反應速率，故C錯誤；

D．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)減小，則c點平衡常數(shù)大于d點，故D正確；

故選D。9、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)容器Ⅰ中反應的數(shù)據(jù)計算反應的平衡常數(shù)依據(jù)容器Ⅱ的起始物質(zhì)的數(shù)據(jù)可計算出濃度商>K；則起始時，容器Ⅱ中甲烷的正反應速率小于甲烷的逆反應速率，故A錯誤；

B．根據(jù)CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，可知同壓下，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)勒夏特列平衡移動原理，可知該反應正反應為吸熱反應；同溫下，p1的轉(zhuǎn)化率大于p2，該反應是氣體體積增大的反應，根據(jù)平衡移動原理，壓強越大，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越小，則壓強：p2＞p1；故B正確；

C．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅱ中起始物質(zhì)的量相當于Ⅰ中起始物質(zhì)的量的2倍，由于兩種情況是在同溫下進行的，反應的平衡常數(shù)是不變的，故Ⅱ中平衡后CO的物質(zhì)的量滿足n(CO)Ⅱ>n(CO)Ⅰ,故C錯誤；

D．根據(jù)勒夏特列原理和等效平衡模型分析，Ⅲ中起始物質(zhì)的量相當于Ⅱ中達到平衡時又增加了0.1mol的H2O(g)，平衡正向移動，總物質(zhì)的量增多，所以平衡后壓強pⅢ＞pⅡ；故D正確；

本題答案BD。10、AC【分析】【分析】

據(jù)圖可知，甲裝置是氫氧燃料電池，負極上電極反應式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，乙裝置為電解池，銅為陽極，陽極上電極反應式為2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O，石墨為陰極，陰極上電極反應式為2H++2e-=H2↑。

【詳解】

A．乙是電解池，Cu連接原電池的正極，Cu為陽極，在Cu電極上，Cu失電子發(fā)生氧化反應，所以Cu的電極反應式是：2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O；故A正確；

B．甲為氫氧燃料電池；甲中通入氧氣的電極是正極，故B錯誤；

C．乙是電解池；電解池中陰離子向陽極移動，則陰離子向Cu電極移動，故C正確；

D．根據(jù)2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O可知，電路上通過0.5mol電子，可制得0.25molCu2O；故D錯誤；

答案選AC。11、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應可知，放電時Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應，所以鈣電極為負極，充電時則發(fā)生還原反應為陰極，則放電時Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時為陽極。

【詳解】

A．鈣活潑性很強；會和水發(fā)生反應，所以選用非水電解質(zhì)來傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故A正確；

B．充電時為電解池，電解池中陽離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時為原電池，原電池中陽離子流向正極，所以放電時發(fā)生Li+嵌入；故B錯誤；

C．放電時，鈣電極為負極，電極反應為Ca-2e-=Ca2+；故C錯誤；

D．充電時每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左室中就有0.1molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca；同時有0.2mol遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.1mol′40g/mol-0.2mol′7g/mol=2.6g，故D正確；

綜上所述答案為BC。12、AD【分析】【詳解】

A．b點時，溶液溫度最高，說明氨水與鹽酸恰好反應，則b點的溶質(zhì)為氯化銨；銨根離子水解促進水的電離，此時水的電離程度最大，故A錯誤；

B．由A中分析可得，則b點的溶質(zhì)只為氯化銨，①電荷守恒：②物料守恒：質(zhì)子守恒為：故B正確；

C．25℃時，pH=7，則c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol/L，根據(jù)物料守恒可知：則的水解平衡常數(shù)為故C正確；

D．由圖像可知，d點時溶液溫度低于25℃，則水的離子積故D錯誤；

故選AD。13、AC【分析】【詳解】

A．容器I中前5min的平均反應速率依據(jù)速率之比等于化學計量系數(shù)之比，則(CO)=(COCl2)=0.32mol/（L?min）；故A正確；

B．依據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知：若I和Ⅲ溫度相同，則互為等效平衡，升高溫度，COCl2物質(zhì)的量減??；說明平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B錯誤；

C．依據(jù)方程式：CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)；根據(jù)容器I可知：

反應平衡常數(shù)平衡時CO轉(zhuǎn)化率：

依據(jù)容器Ⅱ中數(shù)據(jù)；結(jié)合方程式可知：

Ⅰ和Ⅱ溫度相同則平衡常數(shù)相同則：解得：a=0.55mol，故C正確；

D．CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)為氣體體積減小的反應，若起始時向容器I加入CO0.8mol，Cl20.8mol；相當于給體系減壓，減壓平衡向系數(shù)大的方向移動，平衡轉(zhuǎn)化率降低，小于80%，故D錯誤；

故答案為AC。14、CD【分析】【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應為吸熱反應，反應的△H＞0；故A正確；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)減小，p2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于p1狀態(tài)，說明p1＞p2，即壓強p2＜0.1MPa；故B正確；

C．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時，平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，則p(C3H8)=0.5p1=0.05MPa，根據(jù)方程式C3H8(g)?C3H6(g)+H2(g)可知剩余50%的氣體中，丙烯和氫氣各占一半，所以p(C3H6)=p(H2)=0.025MPa，所以壓強平衡常數(shù)K==故C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知556℃壓強p1時；平衡時丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，丙烷物質(zhì)的量為1mol，設(shè)消耗物質(zhì)的量為x，列三段式有：

則有=50%，解得x=所以平衡常數(shù)K==起始向2L密閉容器中通入1.2molC3H8、0.8molC3H6、0.6molH2，此時濃度商為=0.2>所以反應逆向進行，v(正)＜v(逆)；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】正逆減小增大吸熱放熱不無16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（Ⅰ）（1）催化劑只能改變反應速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以使用催化劑后b1＜b2、t1＞t2；兩圖中陰影部分面積相等；答案選②③⑤。

（2）A；根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強；所以A、C兩點的反應速率：A＜C，A錯誤；B、根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強，則C點容積小于A點容積，氣體的質(zhì)量不變，則A、C兩點的氣體密度：A＜C，B正確；C、根據(jù)圖像可知B和C兩點X的體積分數(shù)相等，則混合氣體的物質(zhì)的量相等，所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相等，C錯誤，D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A，X的體積分數(shù)增大，反應應該向逆反應方向進行。正方應是放熱反應，因此可以用加熱的方法，D正確；E.根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強，則C點容積小于A點容積，則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點X的濃度：A＜C，E錯誤，答案選BD。答案選BD。

（Ⅱ）（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時；A的濃度是原來的2.5倍，因此平衡不移動。

（2）當壓強為1×106Pa時，A的濃度大于5×105時的2倍還多，這說明平衡向逆反應方向移動，因此此時B不是氣態(tài)，則此反應的平衡常數(shù)表達式K＝

（3）根據(jù)以上分析可知壓強分別為5×105Pa和1×106Pa時，反應速率均是增大的，即到達平衡的時間減少，但前者轉(zhuǎn)化率不變，而后者轉(zhuǎn)化率降低，則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為

考點：考查外界條件對反應速率和平衡狀態(tài)的影響、平衡狀態(tài)計算等【解析】（Ⅰ）（1）②③⑤（2）BD（Ⅱ）（1）不（2）

（3）17、略

【分析】【詳解】

(1)已知CuS為難溶于水和酸的沉淀。H2S水溶液是二元弱酸，溶液存在兩步電離平衡：H2S?H++HS-、HS-?H++S2-，當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，電離平衡向右移動，溶液中c(S2-)減小，c(H+)增大；

(2)當向H2S溶液中加入固體NaOH時，發(fā)生酸堿中和，溶液中c(H+)減小，電離平衡向右移動，c(S2-)增大；若將H2S溶液加熱至沸騰，H2S氣體從溶液中逸出，則c(H2S)減?。?/p>

(3)①根據(jù)表格中溶液的pH值，酸性順序為：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞結(jié)合“越弱越水解”，酸越弱，結(jié)合氫離子的能力越強，則上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO

②硫酸為強酸，其他均為弱酸，濃度均為0.01mol·L－1的五種酸的溶液中，硫酸的酸性最強，答案選C；根據(jù)①分析可知，弱酸中酸性強弱關(guān)系為CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN；將各溶液分別稀釋100倍后，弱酸還能繼續(xù)電離，酸性越弱，電離程度越小，故pH變化最小的是HCN，答案選A；

③CO2與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，把CO2氣體通入飽和碳酸鈉溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象為容易變渾濁，原因為CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓；

④根據(jù)酸性順序H2CO3＞HClO，少量的碳酸鈉溶液只能跟鹽酸反應，而不與HClO反應，要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應的離子方程式為2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO。【解析】右減小增大右減小增大減小COCA溶液變渾濁CO＋2Na＋＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓2Cl2＋CO＋H2O=CO2↑＋2Cl－＋2HClO18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)純水的電離平衡中，=B點B點水的離子積常數(shù)大于A點，原因是：水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大。

(2)向水中加入鹽酸，體系中增大，水的電離平衡向左移動，減小，體系不會處于B點狀態(tài)。

(3)時，若鹽酸中則由水電離產(chǎn)生的等于水電離產(chǎn)生的氫氧根離子濃度，則為【解析】水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，則離子積常數(shù)增大不能滴加鹽酸后，平衡左移，體系中19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查熱化學反應方程式，運用蓋斯定律分析。

【詳解】

由①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)；ΔH=-159.5kJ?mol-1

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)；ΔH=+116.5kJ?mol-1

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ?mol-1

結(jié)合蓋斯定律可知，①+②-③得到2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1,故答案為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)△H=-87.0kJ?mol-1。【解析】2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ?mol-120、略

【分析】【分析】

（1）

①若滴加1mol·L-1KSCN溶液4滴，反應物中SCN-濃度增大；平衡正向移動，溶液紅色加深，故答案為：正反應；加深；

②化學平衡為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3(紅色)；加入少量的KCl溶液，不影響平衡體系中各物質(zhì)的濃度，故平衡不移動，故答案為：不。

（2）

保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1molN2；容器體積變大，濃度減小，則化學反應速率變小，由于反應前后氣體分子數(shù)不變，因此平衡不移動，故答案為：變小，不；

（3）

①根據(jù)圖①分析可知；反應速率增大，因此該變壓強的方式為增大壓強，且逆反應速率大于正反應速率，說明平衡逆向移動，增大壓強平衡向氣體分子數(shù)減小的方向進行，則m+n＜p+q，故答案為：增大；逆向；＜；

②根據(jù)圖②分析可知；反應速率減小，因此改變溫度的方式為降低溫度，且正反應速率大于逆反應速率，說明平衡正向進行，降溫平衡向放熱的方向進行，故該反應的正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，故答案為：減??；正向；吸熱；

③根據(jù)圖③分析可知，反應速率減小，因此改變壓強的方式為減小壓強，但正逆反應速率仍然相等，說明平衡未發(fā)生移動，則m+n=p+q，故答案為：減?。徊?；=。【解析】（1）正反應加深不。

（2）變小不。

（3）增大逆向＜減小正向吸熱減小不=四、判斷題(共2題，共16分)21、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應物可使平衡正向移動，加入反應物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

正反應的反應熱=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應的反應熱=生成物的鍵能總和-反應物的鍵能總和，因此兩者反應熱數(shù)值相等，符號相反，該說法正確。五、實驗題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】

裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實驗室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣；裝置B為干燥氨氣裝置，通過觀察裝置C中氣泡流速，可控制裝置A的加熱溫度；在裝置C中發(fā)生反應獲得NH4SCN，裝置D中KOH與NH4SCN反應生成KSCN；裝置E吸收尾氣，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)②裝置A為氨氣發(fā)生裝置，實驗室通常加熱氫氧化鈣和氯化銨固體制取氨氣，則裝置A中反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；裝置C盛放的二硫化碳，作用是觀察氣泡流速，便于控制裝置A的加熱溫度；根據(jù)相似相容原理，氨氣易溶于水、不溶于二硫化碳，為了使反應物充分接觸，防止發(fā)生倒吸，所以三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口。

(2)根據(jù)已知信息可知雜質(zhì)是NH4HS，受熱易分解，則除雜的化學方程式是NH4HS＝H2S↑+3NH3↑。在裝置C中發(fā)生反應獲得NH4SCN，裝置D中的KOH與NH4SCN反應生成KSCN，反應方程式為NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑；再減壓蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN-+Ag+＝AgSCN↓(白色)，以Fe(NO3)3為指示劑，SCN-與Fe3+反應時溶液呈紅色，所以滴定終點現(xiàn)象為：滴入最后一滴AgNO3溶液時；紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復。

②20.00mL0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，n(Ag+)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，根據(jù)SCN-+Ag+=AgSCN↓可知，20.00mL待測液中n(SCN-)=0.002mol，1000mL待測液中n(SCN-)=0.002mol×1000mL/20mL=0.1mol，則KSCN的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=97.0%?！窘馕觥?NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O觀察氣泡流速，以便控制加熱溫度使反應物充分接觸，防止發(fā)生倒吸NH4HS＝H2S↑+3NH3↑NH4SCN+KOHKSCN+NH3↑+H2O過濾，洗滌滴入最后一滴AgNO3溶液時，紅色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不恢復97.0%24、略

【分析】【分析】

為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組進行了實驗，加熱b中的水產(chǎn)生水蒸氣通入c中，裝置c中利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再用裝置b產(chǎn)生的水蒸氣將HF吹至裝置F中冷凝收集；最后用滴定法測定氟含量。

【詳解】

（1）裝置c的名稱是三頸燒瓶；a為長玻璃管，主要是平衡壓強，防止燒瓶中壓強過大引起爆炸。

（2）①利用高氯酸為高沸點酸將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫低沸點酸蒸出。

a．硫酸是難揮發(fā)性酸沸點高；可代替高氯酸，a正確；

b．鹽酸是易揮發(fā)性酸，不符合要求，b錯誤；

c．硝酸為易揮發(fā)性酸；不符合要求，c錯誤；

d．磷酸為高沸點酸；難揮發(fā)，可代替高氯酸的，d正確；

故合理選項是ad；

②水蒸氣發(fā)生裝置b的作用是使水蒸氣進入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實驗誤差。

（3）La3+分為兩個部分，一部分與F?反應，比例為1∶3，另一部分與EDTA結(jié)合，比例為1∶1，EDTA消耗的La3+為cV2×10?3mol，F(xiàn)?消耗的La3+為(aV1-cV2)×10?3mol，20mL溶液中F?的物質(zhì)的量為mol，100mL溶液中F?的物質(zhì)的量為氟的質(zhì)量分數(shù)為×100%=×100%。

（4）f中的NaOH溶液是為了吸收揮發(fā)出來的HF，避免F元素的損失，當溶液紅色褪去，說明NaOH幾乎沒有，會導致氟的質(zhì)量分數(shù)偏低，此時只需要再添加NaOH溶液；SiF4氣體進入到f中進行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對實驗結(jié)果沒有影響?！窘馕觥?1)三頸燒瓶平衡壓強；防止燒瓶中壓強過大引起爆炸。

(2)ad使水蒸氣進入到c中；把c中產(chǎn)生的HF全部趕到f中，減少實驗誤差。

(3)×100%

(4)添加NaOH溶液偏低SiF4氣體進入到f中進行水解，重新生成HF，被溶液吸收，氟元素沒有損失，所以對實驗結(jié)果沒有影響25、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)水氣化小于吸收能量，不是反應，故①錯誤；

②膽礬加熱變成白色粉末發(fā)生了分解反應，是吸熱反應，故②正確；

③濃硫酸稀釋過程中放出能量，故③錯誤；

④氫氣還原氧化銅是加熱發(fā)生反應，屬于吸熱反應，故④正確；

⑤碳酸鈣高溫分解是分解反應；屬于吸熱反應，故⑤正確；

⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應是酸堿中和反應，為放熱反應，故⑥錯誤；

⑦灼熱的木炭與CO2的反應屬于吸熱反應，故⑦正確；

⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應是吸熱反應，故⑧正確；

⑨甲烷在空氣中燃燒的反應為放熱反應，故⑨錯誤；

故答案為：②④⑤⑦⑧②；

（2）燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ，則1mol乙醇完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物