2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷315考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)正確的是A.基態(tài)Mg原子的核外電子排布圖為B.過(guò)氧化氫的電子式為C.As原子的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3s23p3D.基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s22、以下變化中只是共價(jià)鍵被破壞的是A.氫氧化鈉溶于水B.溴溶于四氯化碳C.氯化銨受熱分解D.金剛石熔化3、SO2催化氧化生成SO3，下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是A.硫原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變B.微粒的形狀發(fā)生了改變C.微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變D.微粒中的鍵角發(fā)生了改變4、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型相同的是A.HCl、MgCl2、NH4ClB.H2O、Na2O、SO2C.CaCl2、NaOH、H2OD.NH3、H2O、CS25、X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個(gè)，X、Y、Z為同一周期元素，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.化合物W2Z3是良好的耐高溫材料B.Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸C.X的氫化物的沸點(diǎn)一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)D.化合物(ZXY)2中Z元素的化合價(jià)為-1評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、現(xiàn)有下列微粒：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨填寫(xiě)下列空白(填序號(hào))：

(1)分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的是_______。

(2)中心原子軌道為雜化的是為_(kāi)______，雜化的是_______，為雜化的是_______。

(3)所有原子共平面(含共直線(xiàn))的是_______，共直線(xiàn)的是_______。7、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)__________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為_(kāi)__________8、Cu3N具有良好的電學(xué)和光學(xué)性能；在電子工業(yè)領(lǐng)域；航空航天領(lǐng)域、國(guó)防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學(xué)工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。

(1)Cu位于周期表中的位置為_(kāi)_____，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為)______；NF3的分子立體構(gòu)型是______。類(lèi)比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵______。

(2)Cu3N在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式______

(3)已知：CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因______

(4)寫(xiě)出N2O的等電子體的陰離子______(1個(gè))。

(5)在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。9、(1)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的任何物質(zhì)都是堿。則CH3CH3、OH-、HCl、F-中屬于堿的是_______，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明它們結(jié)合質(zhì)子能力的相對(duì)強(qiáng)弱_______。

(2)化合物A；B、C的熔點(diǎn)如表：

。

A

B

C

化學(xué)式。

CH3CH2Cl

CH3CH2CH2Cl

CH3NH3Cl

熔點(diǎn)/℃

-139

-123

230

化合物C的熔點(diǎn)明顯高于A(yíng)的原因是_______。10、參考下表中物質(zhì)的熔點(diǎn)回答有關(guān)問(wèn)題：

。物質(zhì)。

NaF

NaCl

NaBr

NaI

KCl

RbCl

CsCl

SiCl4

熔點(diǎn)(℃)

995

801

755

651

775

715

646

-70.4

（1）上述物質(zhì)中，可能屬于分子晶體的是____________；

（2）鹵離子的半徑大小順序是_________；

（3）上述金屬鹵化鈉隨著___________的增大；熔點(diǎn)依次降低；

（4）根據(jù)(3)中得出的結(jié)論和有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷Rb+的半徑____________Cs+的半徑。(填“大于”或“小于”)。11、以鐵、硫酸、檸檬酸、雙氧水、氨水等為原料可制備檸檬酸鐵銨((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。

(1)Fe基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_______；中與Fe2+配位的原子是______(填元素符號(hào))。

(2)H2O2是________分子(填“極性”“非極性”)，電子式為_(kāi)______。

(3)NH3分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型是_______；C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(4)與互為等電子體的一種分子為_(kāi)______(填化學(xué)式)。

(5)檸檬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為_(kāi)________mol。

12、下圖是元素周期表的簡(jiǎn)略框架圖。

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D所示的元素周期表中畫(huà)出金屬元素與非金屬元素的分界線(xiàn)__。元素周期表的5個(gè)區(qū)中，不全是金屬元素的區(qū)為_(kāi)_。

(2)根據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，你認(rèn)為還可把氫元素放在元素周期表中的_____族；有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族，請(qǐng)你寫(xiě)出支持這一觀(guān)點(diǎn)的1個(gè)化學(xué)事實(shí)：____。

(3)上圖中元素①②的原子價(jià)電子排布式分別為_(kāi)__、____。比較元素①與元素②的下列性質(zhì)(填“>”或“<”)。原子半徑：①_____②；電負(fù)性：①____②；金屬性：①_____②；第一電離能：①_____②。

(4)某短周期元素最高正化合價(jià)為+7，其電子排布式為_(kāi)___評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、用銅作電纜、電線(xiàn)，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線(xiàn)形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、受體拮抗劑是指能與受體結(jié)合；但不具備內(nèi)在活性的一類(lèi)物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線(xiàn)如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請(qǐng)回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________。

(2)由A生成B的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱(chēng)為手性碳。寫(xiě)出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并田*標(biāo)出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個(gè)碳原子的同系物，請(qǐng)寫(xiě)出符合以下四個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑、有機(jī)溶劑任選)___________。20、奧沙拉秦是曾用于治療急；慢性潰瘍性結(jié)腸炎的藥物；其由水楊酸為起始物的合成路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為_(kāi)_____。

(2)由B制備C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____。

(3)由D生成E的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(4)工業(yè)上常采用廉價(jià)的CO2與E反應(yīng)制備奧沙拉秦，通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為_(kāi)_____。

(5)奧沙拉秦的化學(xué)式為_(kāi)_____，其核磁共振氫譜為_(kāi)_____組峰，峰面積比為_(kāi)_____。

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)；F經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。21、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A；B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉?wèn)題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過(guò)程________________。

（2）寫(xiě)出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫(xiě)出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)_______，其中化學(xué)鍵的類(lèi)型有________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、X；Y、Z、W是元素周期表中前四周期的常見(jiàn)元素；其相關(guān)信息如下表；

。元素。

相關(guān)信息。

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子；且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等。

Y

原子最外層電子數(shù)是次外層的三倍。

Z

單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色。

W

W為前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。

(1)X位于元素周期表中的位置______。X的一種單質(zhì)熔點(diǎn)很高；硬度很大，則這種單質(zhì)的晶體屬于______晶體。

(2)XY2的電子式是______；分子空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

(3)Z2Y2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有______；陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____。23、下表給出了六種元素的相關(guān)信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。元素相關(guān)信息A單質(zhì)為密度最小的氣體B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0D可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)，其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障E存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素F單質(zhì)F為淡黃色固體

根據(jù)上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態(tài)原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，由元素D和E組成，寫(xiě)出一種甲的用途：_______________；

書(shū)寫(xiě)化合物甲與BD2的反應(yīng)式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________?；衔镆业奈：______________________。(寫(xiě)一種)24、X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH>7；Y單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)M固體的晶體類(lèi)型是______。

(2)Y基態(tài)原子的核外電子排布式是______；G分子中X原子的雜化軌道的類(lèi)型是______。

(3)L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，其原因是______。

(4)R的一種含氧酸根RO具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是______。25、元素X、Q、Y、Z、M、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；離子半徑逐漸減??；化合物XR常溫下為氣體；Q和Y在周期表中的位置相鄰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X與R形成的化合物的晶體類(lèi)型是______，Z與R形成的化合物的晶體類(lèi)型是_______。

(2)X分別與Y和M形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物中，沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式)，原因是______。

(3)寫(xiě)出X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物的電子式_________。

(4)Y元素形成的兩種同素異形體的化學(xué)式為_(kāi)______。

(5)科學(xué)家認(rèn)為存在這種物質(zhì)，已知中含有離子鍵和共價(jià)鍵，寫(xiě)出它的電子式______，該化合物的晶體類(lèi)型是_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)26、MnS納米粒子被廣泛應(yīng)用于除去重金屬離子中的隔離子。

(1)錳的價(jià)層電子排布式為_(kāi)____________，Mn2+中未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)______。

(2)磁性氧化鐵納米粒子除隔效率不如MnS納米粒子，試比較兩種納米材料中的陰離子的半徑大?。篲_________，常溫下H2O是液態(tài)而H2S是氣態(tài)的原因是__________。

(3)Mn可以形成多種配合物，[Mn(CO)(H2O)2(NH3)3]Cl2?H2O中第二周期元素第一電離能大小關(guān)系為_(kāi)____________，配體H2O、NH3中心原子雜化類(lèi)型均為_(kāi)________。

(4)S和Na形成的晶體晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為acm。試計(jì)算R晶體的密度：_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

27、請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)在常溫下，溶液的則溶液中由水電離出來(lái)的___________。

(2)火箭發(fā)射可以用肼(液態(tài))作燃料，作氧化劑，兩者反應(yīng)生成和水蒸氣。

已知：

請(qǐng)寫(xiě)出與反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(3)常壓下，物質(zhì)的汽化熱(液體在恒溫下轉(zhuǎn)化為氣體時(shí)所吸收的熱量)見(jiàn)下表：。Ne汽化熱5481369105

汽化熱特別大的原因是___________。

(4)下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用表示)。元素電離能R740150077001050013630

關(guān)于元素R的下列推斷中，正確的是___________(用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

①R元素基態(tài)原子的電子排布式為

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族。

③R元素的最高正化合價(jià)為價(jià)。

④R元素的第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能。

(5)溶液與1.95g鋅粉在量熱計(jì)中充分反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)前溫度為20.1℃；反應(yīng)后最高溫度為30.1℃。

已知：反應(yīng)前后，溶液的比熱容均近似為溶液的密度均近似為忽略溶液體積、質(zhì)量變化和金屬吸收的熱量。則反應(yīng)放出的熱量Q=___________J。

(6)根據(jù)甲醇在酸性電解質(zhì)溶液中與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，設(shè)計(jì)了一種原電池，則該電池工作時(shí)，負(fù)極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。28、水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程；主要用于合成甲醇；氨氣等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖1所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注?？芍簹庾儞Q的ΔH___0(填“＞、=或＜”)，該歷程中決速步(決定總反應(yīng)速率的關(guān)鍵步驟)對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)用水煤氣變換所得的CO2(g)和H2(g)可以合成甲醇；可能發(fā)生的反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-58kJ·mol-1

反應(yīng)ⅡCO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2

向剛性容器中按初始體積比為1：3充入CO2(g)和H2(g)，在不同催化劑(Cat.1，Cat.2)下反應(yīng)相同時(shí)間，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性(甲醇的選擇性=×100%)隨溫度的變化如圖2所示。

①由圖2可知，催化效果Cat.1__Cat.2(填“＞；=或＜”)。

②在210～270℃間，CH3OH的選擇性隨溫度的升高而下降，可能的原因是__。

③若使用催化劑Cat.1，溫度為T(mén)℃時(shí)，CO2(g)轉(zhuǎn)化率為a%，此時(shí)甲醇的選擇性為b%，則該反應(yīng)混合物中甲醇的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%。

(3)可以由水煤氣變換所得的H2(g)和分離液態(tài)空氣所得的N2(g)在高溫高壓及鐵觸媒條件下合成氨。

①基態(tài)N原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_。

②合成氨工業(yè)通常將氨液化后分離出來(lái)，再將N2(g)和H2(g)循環(huán)使用。氨容易液化的原因有二：一是氨分子為極性分子，二是__；氨分子的價(jià)層電子互斥模型為_(kāi)_。

③一定條件下，氨氣可以和鐵反應(yīng)生成Fe4N，其晶胞與鈦酸鈣晶胞屬于相同類(lèi)型的晶胞，兩種晶胞如圖3所示。甲中N原子與乙中__原子的空間位置相同。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．違反泡利原理(1個(gè)原子軌道里最多能容納2個(gè)電子且自旋相反)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．過(guò)氧化氫是共價(jià)化合物，H、O原子最外層均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B項(xiàng)正確；

C．As原子核外共有33個(gè)電子，其簡(jiǎn)化電子排布式為C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．忽視了d軌道全充滿(mǎn)時(shí)原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子；破壞的是離子鍵，A不符合；

B．溴溶于四氯化碳化學(xué)鍵不變；B不符合；

C．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫；破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵，C不符合；

D．金剛石熔化破壞的是共價(jià)鍵；D符合；

答案選D。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2和SO3分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為=3、=3，所以硫原子的雜化類(lèi)型均為sp2；沒(méi)有發(fā)生改變，A符合題意；

B．SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型為V形；SO3中原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3；不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為平面三角形，微粒的形狀發(fā)生了改變，B不符合題意；

C．SO2和SO3為不同種類(lèi)的分子；S元素的化合價(jià)不同，化學(xué)性質(zhì)發(fā)生改變，C不符合題意；

D．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥作用大于成鍵電子對(duì)成鍵電子的排斥作用，所以SO2中的鍵角小于SO3的鍵角；鍵角發(fā)生改變，D不符合題意；

綜上所述答案為A。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化氫含有共價(jià)鍵；氯化鎂含有離子鍵，氯化銨含有共價(jià)鍵和離子鍵，A錯(cuò)誤；

B．水和二氧化硫含有共價(jià)鍵；氧化鈉含有離子鍵，B錯(cuò)誤；

C．氯化鈣含有離子鍵；氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，水含有共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．三者都含有共價(jià)鍵；D正確；

故選D。5、C【分析】【分析】

由(ZXY)2的結(jié)構(gòu)可知；X能夠形成四條共價(jià)鍵，Y能夠形成三條共價(jià)鍵，Z能夠形成兩條共價(jià)鍵，且W的原子序數(shù)比X大，W的最外層電子數(shù)比X的小1，則X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，W為Al元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由分析可知，化合物W2Z3即Al2O3熔點(diǎn)很高；是良好的耐高溫材料，A正確；

B．由分析可知，Y為N，其Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3是強(qiáng)酸，而HNO2是弱酸；B正確；

C．由分析可知，X、Z分別為C，O，由于X的氫化物有很多，很多碳原子多的烴類(lèi)常溫下是固體，而Y的氫化物H2O、H2O2均為液體；故X的氫化物的沸點(diǎn)不一定小于Z的氫化物的沸點(diǎn)，C錯(cuò)誤；

D．由題干化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)示意圖可知；結(jié)構(gòu)中存在過(guò)氧鍵，故Z元素的化合價(jià)為-1，D正確；

故答案為：C。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【分析】

①中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)=所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；②中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面形；③中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)十孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為直線(xiàn)形；④中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；⑤中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑥中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；⑦中原子雜化軌道數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；⑧中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為角形；⑨中原子雜化軌道數(shù)=鍵電子對(duì)數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)所以采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為二面角形結(jié)構(gòu)，兩個(gè)原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；分子空間結(jié)構(gòu)呈正四面體形的有①⑤⑦。答案為：①⑤⑦；

(2)根據(jù)上述分析，中心原子軌道為雜化的有①④⑤⑦⑧⑨；為雜化的是②⑥；為雜化的是③。答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

(3)①是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共平面也不共線(xiàn)；②是平面形分子，所有原子共平面而不共線(xiàn)；③是直線(xiàn)形分子，所有原子共平面也共線(xiàn)；④是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線(xiàn)；⑤是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線(xiàn)；⑥是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線(xiàn)；⑦是正四面體形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線(xiàn)；⑧是角形分子，所有原子共平面而不共線(xiàn)；⑨的空間結(jié)構(gòu)是二面角形結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線(xiàn)。因此，所有原子共平面(含共直線(xiàn))的是②③⑥⑧，共直線(xiàn)的是③。答案為：②③⑥⑧；③?！窘馕觥竣?①⑤⑦②.①④⑤⑦⑧⑨③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑧⑥.③7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過(guò)程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.8、略

【分析】【詳解】

(1)Cu是29號(hào)元素，位于周期表中第四周期第IB族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為3d104s1，NF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以分子立體構(gòu)型是四面體，NH4F含有的氫鍵可表示為N—H···F，故本題答案為：第四周期第IB族；3d104s1；四面體；N—H···F；

(2)Cu3N中N為-3價(jià)，銅為+1價(jià)，Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu，其反應(yīng)的離子方程式2Cu+=Cu2++Cu，故本題答案為：2Cu+=Cu2++Cu；

(3)銅原子為29號(hào)元素，根據(jù)電子排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1，Cu+的外圍電子排布式為3d10，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定，所以CuO在高溫下會(huì)分解成Cu2O，故本題答案為：Cu+價(jià)電子排布式為3d10；為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定；

(4)N2O原子數(shù)為3，價(jià)電子總數(shù)為16，根據(jù)原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體，所以其等電子體的陰離子有(SCN-)，故本題答案為：或(SCN-)；

(5)醛基中C原子采用sp2雜化，為平面三角形結(jié)構(gòu)，乙醇分子中含有醇羥基的C原子采用sp3雜化；為四面體形，所以乙醛分子中H—C=O的鍵角大于乙醇分子中的H—C—O的鍵角，故本題答案為：大于。

【點(diǎn)睛】

氫鍵可表示為X－HY，式中X和Y代表F、O、N等電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，X和Y可以是兩種不同的元素，也可以是兩種相同的元素。【解析】第四周期第IB族3d104s1四面體N—H···F2Cu+=Cu2++CuCu+價(jià)電子排布式為3d10，為全充滿(mǎn)結(jié)構(gòu)，能量較低，較穩(wěn)定或(SCN-)大于9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在上述微粒中OH-、F-會(huì)結(jié)合H+形成H2O、HF，因此OH-、F-屬于堿；

HF與OH-反應(yīng)產(chǎn)生F-、H2O，反應(yīng)方程式為：HF+OH-=F-+H2O，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸的性質(zhì)可知酸性：HF＞H2O，即結(jié)合H+的能力：OH-＞F-；

(2)由物質(zhì)的熔點(diǎn)可知A的熔點(diǎn)比較低，而C的熔點(diǎn)比較高。這是由于A(yíng)屬于分子晶體，分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，斷裂消耗的能量比較低；而C是離子晶體，陰、陽(yáng)離子之間以離子鍵結(jié)合，離子鍵是比分子間作用力強(qiáng)，斷裂消耗的能量比較高，給其熔點(diǎn)比較高?！窘馕觥縊H-、F-HF+OH-=F-+H2OA是分子晶體，C是離子晶體，離子鍵比分子間作用力強(qiáng)10、略

【分析】【分析】

（1）

分子晶體的熔點(diǎn)較低，根據(jù)表中數(shù)據(jù)SiCl4的熔點(diǎn)較低；屬于共價(jià)化合物，屬于分子晶體；

（2）

同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則鹵離子的半徑大小順序是I－＞Br－＞Cl－＞F－；

（3）

離子晶體中；離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，則上述金屬鹵化鈉隨著離子半徑的增大，熔點(diǎn)依次降低；

（4）

同主族元素的離子隨著原子序數(shù)增大，離子半徑增大，則Rb+離子半徑大于Cs+離子半徑?！窘馕觥浚?）SiCl4

（2）I－＞Br－＞Cl－＞F－

（3）離子半徑。

（4）小于11、略

【分析】【詳解】

(1)Fe元素為26號(hào)元素，根據(jù)基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律可知其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；中配體為H2O；水分子中O原子核外有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子為配位原子；

(2)H2O2分子呈書(shū)頁(yè)形，所以正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；電子式為

(3)NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以為sp3雜化；同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢(shì)；但N原子2p能級(jí)為半滿(mǎn)狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C；

(4)原子數(shù)為5，價(jià)電子總數(shù)為8，其等電子體的分子有CH4或SiH4；

(5)由圖可知；含3個(gè)-COOH；1個(gè)-OH，所以含4個(gè)C-O鍵，3個(gè)C=O鍵，單鍵為σ鍵，雙鍵中含1個(gè)σ鍵，則1mol檸檬酸分子中碳原子與氧原子形成的σ鍵為7mol。

【點(diǎn)睛】

同一周期內(nèi)元素的第一電離能在總體增大的趨勢(shì)中有些曲折，當(dāng)外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，元素的第一電離能大于相鄰元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2O極性sp3N＞O＞CCH4或SiH4712、略

【分析】【詳解】

（1）按元素原子的外圍電子排布的特征把周期表劃分為5個(gè)區(qū)；即s區(qū)；p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，其中s區(qū)中的氫和氦以及p區(qū)大部分元素不是金屬元素；

（2）第ⅣA族的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等；故H可放在第ⅣA族；氫原子得到1個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這一特點(diǎn)與ⅦA族元素相同；

（3）由①和②在周期表中的位置可確定①、②分別為Mg和Al，其價(jià)電子排布式分別為3s2和3s23p1；利用同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可知：同周期元素原子半徑從左到右依次減小，故Mg>Al；金屬性依次減弱，故Mg>Al；電負(fù)性依次增強(qiáng)，故Al>Mg；第IIA族最外層的s軌道全滿(mǎn)，第一電離能大于第IIIA族，故Mg>Al；

（4）因短周期元素最高正價(jià)為+7的元素應(yīng)為ⅦA族元素，氟元素?zé)o正價(jià)，所以該元素為氯元素，電子排布式為[Ne]3s23p5；【解析】①.②.s區(qū)和p區(qū)③.ⅣA④.H原子得到1個(gè)電子實(shí)現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)⑤.3s2⑥.3s23p1⑦.>⑧.<⑨.>⑩.>?.[Ne]3s23p5三、判斷題(共6題，共12分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線(xiàn)，正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線(xiàn)形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線(xiàn)形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)和已知反應(yīng)①，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D與反應(yīng)生成E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：根據(jù)已知反應(yīng)②，F(xiàn)在生成產(chǎn)物G：

【詳解】

（1）根據(jù)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，分子式為：分子中含有的含氧官能團(tuán)為：羰基；醚鍵；

（2）由A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析；A生成B，脫氧加氫，為還原反應(yīng)；

（3）化合物G與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成手性碳原子為：

（4）化合物M，比B少了一個(gè)C原子，①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有酚羥基結(jié)構(gòu)②苯環(huán)上連有兩個(gè)取代基，③核磁共振氫譜有5組吸收峰，另一個(gè)取代基在酚羥基的對(duì)位上，④1mol物質(zhì)與足量溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生分子中含有1個(gè)綜上所述，符合條件M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（5）E與發(fā)生取代反應(yīng)生成F，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+NaCN+NaCl；

（6）根據(jù)題目的合成信息，以化合物等為原料，設(shè)計(jì)合成化合物的路線(xiàn)為：【解析】(1)C11H12O2羰基；醚鍵。

(2)還原反應(yīng)。

(3)

(4)

(5)+NaCN+NaCl

(6)20、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)比水楊酸；B的結(jié)構(gòu)；結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；酯基水解得到羧基；甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)；

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦；碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)；可知其分子中有14個(gè)C原子；8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱(chēng)，分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體；可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明F中﹣OH；﹣OOCH處于對(duì)位。

【詳解】

(1)對(duì)比水楊酸、B的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件，可知水楊酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，故A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：由A制備B的反應(yīng)試劑和條件為：濃硝酸；濃硫酸、加熱；

(2)由B；C的結(jié)構(gòu)；可知B中硝基轉(zhuǎn)化為氨基生成C，B組成上去氧加氫得到C，屬于還原反應(yīng)；

(3)B中酚羥基與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，酯基水解得到羧基、甲醇，羧基能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

(4)E中﹣ONa轉(zhuǎn)化為﹣OH得到奧沙拉秦，碳酸的酸性比酚強(qiáng)，但碳酸氫鈉的酸性比酚弱，二氧化碳與E反應(yīng)生成奧沙拉秦與碳酸氫鈉，故通入的CO2與E的物質(zhì)的量之比至少應(yīng)為2：1；

(5)由奧沙拉秦的結(jié)構(gòu)，可知其分子中有14個(gè)C原子、8個(gè)H原子、2個(gè)N原子、6個(gè)O原子、2個(gè)Na原子，其分子式為：C14H8N2O6Na2；分子關(guān)于氮氮雙鍵對(duì)稱(chēng)；分子有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，峰面積之間等于H原子數(shù)目之比為1：1：1：1；

(6)F是水楊酸的同分異構(gòu)體，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，F(xiàn)經(jīng)堿催化水解后再酸化可以得到對(duì)苯二酚，說(shuō)明F中﹣OH、﹣OOCH處于對(duì)位，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成與推斷，涉及有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、限制條件同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等，對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意酚、碳酸、醋酸的酸性強(qiáng)弱?！窘馕觥竣?②.濃硝酸、濃硫酸、加熱③.還原反應(yīng)④.⑤.2:1⑥.C14H8N2O6Na2⑦.4⑧.1:1:1:1⑨.21、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據(jù)此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過(guò)程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：化學(xué)鍵的類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價(jià)鍵。【解析】Na―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

根據(jù)洪特規(guī)則和泡利原理，X元素的基態(tài)電子排布為為C元素；Y元素的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，為O元素；Z元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)為黃色，為Na元素；根據(jù)題意，W元素的價(jià)電子排布為為Mn元素。

【詳解】

(1)X為C元素；原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，位于周期表第二周期ⅣA族，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中金剛石的熔點(diǎn)高；硬度大，為原子晶體，故填第二周期ⅣA、原子；

(2)C和O位于周期表相同周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性較強(qiáng)的為O，XY2為CO2，為共價(jià)化合物，電子式為分子中含有2個(gè)C=C鍵，其中有2個(gè)σ鍵，分子構(gòu)型是直線(xiàn)形；故填直線(xiàn)形；

(3)Z2Y2為Na2O2，為離子化合物，含有含有離子鍵和非極性鍵，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:2，故填離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)、1:2?！窘馕觥康诙芷诘贗VA族原子直線(xiàn)形離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)1∶223、略

【分析】【分析】

A元素的單質(zhì)為密度最小的氣體，A是H元素；D元素可形成D2、D3兩種氣態(tài)單質(zhì)；其中一單質(zhì)是保護(hù)地球地表環(huán)境的重要屏障，D是O元素；E元素存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，E的質(zhì)子數(shù)是11，E是Na元素；單質(zhì)F為淡黃色固體，F(xiàn)是S元素；元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，B是ⅣA族元素，A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的主族元素，B是C元素、C是N元素。

【詳解】

(1)D是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族。E是Na元素，核外有11個(gè)電子，基態(tài)原子的電子排布式是1S22S22P63S1；

(2)由元素Na和O組成的化合物甲是一種強(qiáng)氧化劑，則甲是Na2O2，過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，做供氧劑；Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1升高為0、氧元素化合價(jià)由-1降低為-2，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移情況為

(3)化合物乙由元素D和F組成，乙是SO2，A2F是H2S，SO2、H2S生成硫單質(zhì)和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋2H2S=3S＋2H2O；SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成H2SO3，危害是形成酸雨。【解析】①.第二周期VIA族②.1S22S22P63S1③.供氧劑④.⑤.SO2＋2H2S=3S＋2H2O⑥.形成酸雨等24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)題意G為NH3，則X為N,Y是S，R的外圍電子排布式為3d64s2，是Fe，J為氯化鈉，Z是Cl，M是NH4Cl，是離子晶體，NH3為三角錐型，N采取sp3雜化，白色AgCl轉(zhuǎn)化為黑色的Ag2S，是沉淀的轉(zhuǎn)化，原因是Ag2S溶解度小些，F(xiàn)eO42－有強(qiáng)氧化性，根據(jù)題意生成Fe3＋和無(wú)色氣體（推斷為氧氣）?！窘馕觥侩x子晶體1s22s22p63s23p4sp3Ag2S的溶解度比AgCl小4FeO＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O25、略

【分析】【分析】

Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；則Y原子最外層電子數(shù)為6，核外電子總數(shù)為8，Y元素是氧元素；

M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；則M原子最外層電子數(shù)為6，次外層電子數(shù)為8，M元素是硫元素，則R元素是氯元素；

化合物XR常溫下為氣體，且離子半徑逐漸減??；結(jié)合X原子序數(shù)最小，X的原子序數(shù)比Y大，推出X元素是氫元素，Z元素是鈉元素；

Q和Y（O）在周期表中的位置相鄰；且Q的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則Q元素是氮元素；

綜上所述；X；Q、Y、Z、M、R分別為H、N、O、Na、S、Cl，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

(1)HCl；NaCl形成的晶體依次是分子晶體和離子晶體；故答案為：分子晶體；離子晶體；

(2)在和兩種物質(zhì)中，的沸點(diǎn)高，因?yàn)樗肿又g存在氫鍵，故答案為：H2O；水分子間存在氫鍵；

(3)X、Y、R按原子個(gè)數(shù)之比1：1：1形成的化合物為HClO，HClO分子中，氫原子與氧原子相連，其電子式為故答案為：

(4)氧氣和臭氧是氧元素形成的兩種同素異形體，故答案為：和

(5)中含有離子鍵和共價(jià)鍵，應(yīng)是由和組成的離子晶體，其電子式為故答案為：離子晶體；【解析】分子晶體離子晶體水分子間存在氫鍵和離子晶體六、原理綜合題(共3題，共15分)26、略

【分析】【分析】

（1）錳元素的原子序數(shù)為28，價(jià)層電子排布式為3d54s2；錳原子失去2個(gè)電子形成二價(jià)錳離子；

（2）同主族元素；從上到下離子半徑依次增大；水分子間能夠形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵；

（3）N原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿(mǎn)狀態(tài)；第一電離能大于其相鄰元素；

（4）由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算可得。

【詳解】

（1）錳元素的原子序