2024年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、甲胺(CH3NH2)的性質(zhì)與氨氣相似，將pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，pOH隨lg的變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯誤的是。

已知：常溫下，pH+pOH=14，pOH=-lgc(OH-)A.稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH的濃度大B.溶液中水的電離程度：b點大于c點C.由c點到d點，溶液中保持不變D.常溫下，某鹽酸的pH=m，a點時CH3NH2?H2O的pH=n，當(dāng)m+n=14時，取等體積的兩溶液混合，充分反應(yīng)后：c(Cl-)＞c()＞c(H+)＞c(OH-)2、下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時又是放熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)D.氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)3、25℃、101kPa時，甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=Q下列有關(guān)說法正確的是A.Q值一定小于零B.Q就是甲烷的燃燒熱C.甲烷燃燒的△H是定值D.△H永遠(yuǎn)大于零4、用Li和石墨的復(fù)合材料以及納米Fe2O3材料作電極的鋰離子電池；在循環(huán)充放電過程中可實現(xiàn)對磁性的可逆調(diào)控(如圖)。下列有關(guān)說法一定錯誤的是。

A.放電時，總反應(yīng)式是6Li＋Fe2O3=3Li2O＋2FeB.該電池的電解質(zhì)溶液可以是硫酸溶液C.充電時，陽極發(fā)生的是氧化反應(yīng)D.充放電過程中，電池可在被磁鐵不吸引和吸引之間循環(huán)調(diào)控5、在的平衡體系中，要抑制的水解，可采取的措施為A.升高溫度B.滴加少量鹽酸C.加入適量氫氧化鈉溶液D.加水稀釋6、下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)不一定有分子碰撞B.發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.只要普通分子具有合適的取向就能產(chǎn)生有效碰撞7、現(xiàn)有科學(xué)家利用太陽能電池通過電解法把CO2轉(zhuǎn)化為CH4(如圖所示)；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。下列說法錯誤的是。

A.a為電池的負(fù)極，b為電池的正極B.生成O2的電極反應(yīng)為C.離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜D.裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH。起始時，向2L密閉容器中充入1mol丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示(已知P1為0.1MPa)。

下列說法正確的是A.反應(yīng)的ΔH＞0B.壓強P2＜0.1MPaC.P1條件下，556℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D.若圖中B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用KA、KB表示，則KA＞KB9、一定溫度下，在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應(yīng)放熱)，測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K700700800反應(yīng)物投入量2molSO2、1molO24molSO32molSO2、1molO2平衡v正(SO2)/mol/(L·s)v1v2v3平衡c(SO3)mol/Lc1c2c3平衡體系總壓強p/Pap1p2p3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率/αα1(SO2)α2(SO3)α3(SO2)平衡常數(shù)KK1K2K3

下列說法正確的是A.v1<v2，c2<2c1B.K1>K3，p2>2p3C.v1<v3，α1(SO2)>α3(SO2)D.c2>2c3，α2(SO3)+α3(SO2)<110、查司機酒駕的一種酸性染料電池酒精檢測儀示意如圖；它適合現(xiàn)場吹氣酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.電流由呼氣所在的鉑電極流出B.O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作一段時間后，正極區(qū)pH減小D.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+11、近日；我國學(xué)者在Science報道了一種氯離子介導(dǎo)的電化學(xué)合成方法，能將乙烯高效清潔；選擇性地轉(zhuǎn)化為環(huán)氧乙烷，電化學(xué)反應(yīng)的過程如圖所示。在電解結(jié)束后，將陰、陽極電解液輸出混合，便可反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。下列敘述錯誤的是。

A.電解過程中透過交換膜向右側(cè)移動B.工作過程中電極附近的電極反應(yīng)式為C.每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D.電解結(jié)束溶液混合后的濃度比電解前的小12、已知呈粉紅色，呈藍(lán)色，為無色?，F(xiàn)將溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是A.由實驗①可推知B.實驗②是由于增大，導(dǎo)致平衡逆向移動C.由實驗③可知離子的穩(wěn)定性：D.對應(yīng)平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、電池與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；日常生活有著密切的關(guān)聯(lián)。請回答下列問題：

(1)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極。

①負(fù)極是___________(填“a”或“b”)，該電極上發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。

②b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是___________。

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。

(2)某同學(xué)利用家中廢舊材料制作可使揚聲器發(fā)出聲音的電池，裝置如下圖所示。下列說法正確的是___________(填字母)。

A．電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒B．在碳棒上有氣體生成；該氣體可能為氫氣。

C．鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，說明鋁失去電子D．揚聲器發(fā)聲；說明該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

(3)鐵及其化合物應(yīng)用廣泛，如可用作催化劑；印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。

①寫出溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：___________。

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液___________。14、請按要求回答下列問題。

(1)根據(jù)圖1回答①②：

①打開K2，閉合K1。A極現(xiàn)象___，B極的電極反應(yīng)式為___。

②打開K1，閉合K2。A極可觀察到的現(xiàn)象是__。

(2)根據(jù)圖2回答③④：③電解反應(yīng)的離子方程式為__。

④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積__L。15、現(xiàn)有可逆反應(yīng)：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)；ΔH<0。在相同溫度下，將1molA和2molB加入到容積固定不變的甲容器中，將2molC和2molD加入到容積可變的乙容器中，t1＝5min時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)，甲中c(C)＝1.5mol/L。請回答下列問題：

(1)5min內(nèi)，用B物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率v(B)＝________。

(2)若使甲容器化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則可以改變的條件是(填寫字母)________；改變條件的瞬間，體系的正反應(yīng)速率將________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

A．減小A的物質(zhì)的量B．降低體系的溫度。

C．增大D的濃度D．加入催化劑。

(3)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙容器中C的物質(zhì)的量濃度c(C)__________(填“>”“<”或“＝”)3mol/L。

(4)保持溫度不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應(yīng)速率變化情況的是__________，能表示乙中反應(yīng)速率變化情況的是________。16、已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。如圖所示反應(yīng)在不同時間t,溫度T和壓強P與反應(yīng)物B的體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖像填空：

（1）化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系:m+n__________q;(填“>”.“<”或“=”)②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）增大壓強，平衡向________方向移動，向容器中充入氮氣平衡向________方向移動。17、已知25℃；101kPa下；石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為。

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.51kJ·mol-1

C(金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ·mol-1

據(jù)此判斷，下列說法中正確的是()

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低。

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高。

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低。

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的高。

相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用ΔH1和ΔH2表示，則()

①H2(g)＋O2(g)=H2O(g)ΔH1=－Q1kJ·mol-1

②2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH2=＋Q2kJ·mol-1

A.Q1＞Q2B.Q1=Q2C.2Q1＜Q2D.Q2=Q118、孔雀石主要含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]；還含少量Fe；Si的化合物。

實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4及CaCO3，首先將其溶于稀硫酸中，得到的溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。從下列所給試劑中選擇：

A．KMnO4B．(NH4)2SC．H2O2D．KSCN

(1)檢驗溶液中Fe3＋的最佳試劑為______(填代號)。

(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀；需先加____(填代號)，此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)然后再加_______(填化學(xué)式)調(diào)整溶液的pH只生成Fe(OH)3沉淀。19、Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計下圖簡易裝置測定中和熱。

回答下列問題：

(1)該裝置中缺少的儀器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱___________。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測得反應(yīng)放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。

Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國主題：人與自然和諧共生。

(3)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體的減排提供了一個新途徑，斷開各分子中1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示，則以為催化劑分解生成和的熱化學(xué)方程式為___________?；瘜W(xué)鍵C=OC≡O(shè)(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太陽能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制和實現(xiàn)能源綠色化，其過程如下：

過程Ⅰ：

過程Ⅱ：

總反應(yīng)：

則過程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知強酸與強堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：對于下列反應(yīng)：

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列的關(guān)系正確的是_______。A．B．C．D．20、(1)已知乙醇的燃燒熱為﹣1366.8kJ/mol，寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________。

(2)已知強酸強堿的中和熱為﹣57.3kJ/mol，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

(3)已知16g硫固體完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，則硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_____________。

(4)已知：101kPa時，2C(s)+O2(g)═2CO(g)ΔH＝﹣221kJ/mol，則碳的燃燒熱數(shù)值___110.5kJ/mol(填＞；＜，＝)。

(5)已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ/mol，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量___57.3kJ(填＞，＜，＝)。評卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)21、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共8分)26、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉鋼的陽極泥(主要含有TeO2；少量Ag、Au)為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：

已知Te02微溶于水；易溶于較濃的強酸和強堿。

(1)“堿浸”時所用的試劑是___（填化學(xué)式）。

(2)堿浸后的“濾渣”可用于____。

(3)“沉碲”時，緩慢加入H2SO4，并不斷攪拌。為生成TeO2沉淀需控制溶液的pH為4.5—5．0，其原因是____。

(4)“酸溶”后，將SO2通入TeC14酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

(5)25℃時，亞碲酸(H2Te03)的Kal=lxl0-3，Ka2=2×l0-8

①0.lmol/L的NaHTe03的溶液中c(TeO32-)-c(H2TeO3)=____（填離子濃度表達(dá)式）。

②0.lmol．L-1的NaHTe03溶液呈__________填“酸性”，“堿性”，“中性”）理由是____（寫出利用平衡常數(shù)汁算及推理過程).27、元素鉻及其化合物工業(yè)用途廣泛；但含+6價鉻的污水會損害環(huán)境，必須進(jìn)行處理。下圖為某工廠處理含鉻廢水工藝流程：

回答下列問題：

(1)請寫出N2H4的電子式：________。

(2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是________（填選項序號）。

A.FeSO4溶液B.濃HNO3溶液C.酸性KMnO4溶液D.Na2SO3溶液。

(3)已知加入N2H4的工序中，N2H4轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

(4)Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似。在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，否則會導(dǎo)致___________________________（用離子方程式表示）。

(5)實際工業(yè)生產(chǎn)中，有時還采用陽離子交換樹脂法來測定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR為陽離子交換樹脂，Mn+為要測定的離子。常溫下，將沉淀后的溶液（此時溶液pH=5）經(jīng)過陽離子交換樹脂后，測得溶液中Na+比交換前增加了0.046g·L-1，則該條件下Cr(OH)3的Ksp的值為______________________。

(6)在含鉻廢水實際處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。已知在含鉻廢水中存在Cr2O72-和CrO42-相互轉(zhuǎn)化平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：______________________________；參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

pOH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液分別加水稀釋至體積為V，強堿氫氧化鈉的pOH變化大，則曲線Ⅱ表示氫氧化鈉的變化，曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化。

【詳解】

A.CH3NH2?H2O是弱堿，pOH相同時c(CH3NH2?H2O)>c(NaOH)，即POH相同、體積均為V0的CH3NH2?H2O和NaOH兩種溶液中的n(CH3NH2?H2O)>n(NaOH)，根據(jù)可知，稀釋相同倍數(shù)時，CH3NH2?H2O的濃度比NaOH濃度大；故A正確，不符合題意；

B.堿抑制水的電離，并且堿性越強，抑制作用越大，由圖可知，b點堿性弱，c點堿性強，所以水的電離程度，b點大于c點；故B正確，不符合題意；

C.曲線Ⅰ表示CH3NH2?H2O的變化，CH3NH2?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb，即Kb=為常數(shù)，只與溫度有關(guān)，所以由c點到d點，即加水稀釋時，保持不變；故C正確，不符合題意；

D.m+n=14，酸電離的氫離子濃度與堿電離的氫氧根離子濃度相同，但CH3NH2?H2O為弱堿，部分電離，所以等體積的兩種溶液混合時，堿過量，混合后溶液顯堿性，n(OH-)>n(H+)，電荷關(guān)系為n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n()，所以充分反應(yīng)后，n()>n(Cl-)>n(OH-)>n(H+)；故D錯誤，符合題意。

故選D。2、B【分析】【詳解】

A．沒有元素的化合價變化；為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故A不選；

B．Al；H元素的化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故B選；

C．C；H元素的化合價變化；為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故C不選；

D；沒有元素的化合價變化；為非氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故D不選；

答案選B。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。解題關(guān)鍵：含元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答。3、A【分析】【詳解】

A．甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，故Q<0；A正確；

B．根據(jù)燃燒熱的定義：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量稱為該物質(zhì)的燃燒熱，該反應(yīng)中H2O(g)不是穩(wěn)定氧化物，且這里的Q是負(fù)值；B錯誤；

C．燃燒熱是在一定溫度和壓強下測定的；這里沒有指明溫度和壓強，C錯誤；

D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0；D錯誤；

故答案選A。4、B【分析】【分析】

由圖可知該電池充放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，則放電時負(fù)極反應(yīng)式為Li-e-═Li+，正極反應(yīng)式為Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe；充電時，陽極；陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，該電池充放電時的反應(yīng)為：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe；故A正確；

B．金屬鋰可以和酸發(fā)生反應(yīng)；不能用硫酸做電解質(zhì)，故B錯誤；

C．充電時，陽極與正極相反，電極反應(yīng)式為2Fe+3Li2O-6e-=Fe2O3+6Li+；為氧化反應(yīng)，故C正確；

D．充電時；Fe作為陽極失電子，電池逐漸擺脫磁鐵吸引，放電時又生成鐵，電池被磁鐵吸引，故D正確；

故選B。5、B【分析】【分析】

由可知，加酸可抑制Al3+的水解；以此來解答。

【詳解】

A．水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故A不選；

B．滴加少量鹽酸，氫離子濃度增大，抑制水解，故B選；

C．加入適量的氫氧化鈉溶液；與氫離子反應(yīng)，促進(jìn)水解，故C不選；

D．加水稀釋；促進(jìn)水解，故D不選；

故選B。6、B【分析】【詳解】

A．只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；所以化學(xué)反應(yīng)一定有有效碰撞，故A錯誤；

B．發(fā)生有效碰撞的分子一定是能量比較高的活化分子；能量較低的普通分子不能發(fā)生有效碰撞，故B正確；

C．能夠發(fā)生有效碰撞的分子就是活化分子；但活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞，故C錯誤；

D．有效碰撞的條件：①活化分子；②有合適的取向，故D錯誤；

綜上所述答案為B。7、B【分析】【分析】

以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為CH4。由圖可知：二氧化碳中碳化合價降低得到電子產(chǎn)生CH4所在電極是陰極，則連接陰極的電源電極為負(fù)極；陽極上氫氧根離子失去電子生成氧氣，即a為負(fù)極，b為正極；太陽能電池應(yīng)用的是光電效應(yīng)，以此來解答。

【詳解】

A．根據(jù)圖示可知：在a電極連接的電極上，CO2得到電子變?yōu)镃H4逸出，所以該電極為陰極，則a為電源的負(fù)極；陽極上水電離產(chǎn)生的OH-失去電子變?yōu)镺2逸出，該電極連接的b電極為電源正極；A正確；

B．酸性環(huán)境中不能大量存在OH-，生成O2的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+；B錯誤；

C．在電解反應(yīng)中，陰極上消耗H+，電極反應(yīng)式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O，陽極上反應(yīng)產(chǎn)生H+，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產(chǎn)生的H+通過交換膜進(jìn)入到陰極室；所以離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜，C正確；

D．根據(jù)電極反應(yīng)式可知：裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動；D正確；

故合理選項是B。二、多選題(共5題，共10分)8、AB【分析】由圖像可知；圖象中丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高增加，丙烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高而減少，由此分析。

【詳解】

A．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0；故A符合題意；

B．溫度一定，壓強越大平衡逆向進(jìn)行，丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，P2壓強下丙烯物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)大于P1狀態(tài)，說明P1＞P2，即壓強P2＜0.1MPa；故B符合題意；

C．丙烷物質(zhì)的量為1mol；消耗物質(zhì)的量為x，圖象中可知丙烷在B點物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%，則。

=50%，即x=所以平衡常數(shù)K==故C不符合題意；

D．圖象中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的ΔH＞0，平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，溫度TA＜TB，則KA＜KB；故D不符合題意；

答案選AB。9、CD【分析】【分析】

對比容器的特點，將容器1和容器2對比，將容器1和容器3對比。容器2中加入4molSO3等效于在相同條件下反應(yīng)物投入量為4molSO2和2molO2，容器2中起始反應(yīng)物物質(zhì)的量為容器1的兩倍，容器2相當(dāng)于在容器1達(dá)平衡后增大壓強，將容器的體積縮小為原來的一半，增大壓強化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ2>υ1，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時c2>2c1，p2<2p1，α1(SO2)+α2(SO3)<1，容器1和容器2溫度相同，K1=K2；容器3相當(dāng)于在容器1達(dá)到平衡后升高溫度，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，υ3>υ1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡時c31，p3>p1，α3(SO2)<α1(SO2)，K3<K1。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，υ2>υ1，c2>2c1；A項錯誤；

B．K3<K1，p2<2p1，p3>p1，則p2<2p3；B項錯誤；

C．υ3>υ1，α3(SO2)<α1(SO2)；C項正確；

D．c2>2c1，c31，則c2>2c3，α1(SO2)+α2(SO3)<1，α3(SO2)<α1(SO2)，則α2(SO3)+α3(SO2)<1；D項正確；

故選CD。10、AC【分析】【分析】

該裝置為電池裝置，根據(jù)原電池的工作原理，通氧氣一極為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，呼氣的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH2OH－4e－＋H2O→CH3COOH＋4H＋；據(jù)此分析；

【詳解】

A．電流的方向是從正極流向負(fù)極；即該裝置中電流從通氧氣的Pt電極上流出，故A說法錯誤；

B．根據(jù)上述分析，O2得電子，即O2所在鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)；故B說法正確；

C．正極反應(yīng)式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，消耗H＋，c(H＋)降低；正極區(qū)的pH增大，故C說法錯誤；

D．題中所給交換膜為質(zhì)子交換膜，即電解質(zhì)為酸性，根據(jù)裝置圖，乙醇被氧化成乙酸，因此負(fù)極反應(yīng)式為CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+；故D說法正確；

答案為AC。11、AD【分析】【分析】

從圖中的流程可以看出：陽極Cl-被氧化為Cl2，Cl2與水反應(yīng)生成HClO，乙烯通入后與HClO反應(yīng)生成CH2ClCH2OH；陰極發(fā)生電極反應(yīng)后生成了OH-；兩級電解液輸出混合后得到環(huán)氧乙烷。結(jié)合裝置圖可知：Pt電極為陽極，Ni電極為陰極。

【詳解】

A．電解池中，陽離子移向陰極，氯離子移向陽極。所以Cl-透過陰離子交換膜移向左側(cè)的Pt電極；A錯誤；

B．陰極Ni電極附近H2O電離出的H+放電生成H2，電極反應(yīng)式為：B正確；

C．根據(jù)反應(yīng)歷程，2molCl-在陽極氧化為1molCl2，轉(zhuǎn)移2mole-，Cl2與水反應(yīng)生成1molHClO，乙烯與HClO發(fā)生加成反應(yīng)生成1mol的CH2ClCH2OH。兩級溶液混合時，1molCH2ClCH2OH生成了1mol的環(huán)氧乙烷。因此，每生成環(huán)氧乙烷，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C正確；

D．總反應(yīng)為：CH2=CH2+H2O→+H2↑，因為H2O被消耗，故的濃度比電解前的大；D錯誤。

故本題選AD。12、AC【分析】【詳解】

A．實驗①中，降低溫度，溶液由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色，平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的故A正確；

B．實驗②中，加水稀釋，溶液中Cl-、濃度均同等程度降低，Qc>K；平衡逆向移動，故B錯誤；

C．實驗③加入少量ZnCl2固體，溶液變?yōu)榉奂t色，說明Zn2+和Cl-結(jié)合成更穩(wěn)定的導(dǎo)致溶液中的c(Cl-)減小，平衡逆向移動，則由此說明穩(wěn)定性：故C正確；

D．水溶液中水的濃度可視為常數(shù)；其濃度不列入平衡常數(shù)表達(dá)式中，故D錯誤；

答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O=4OH-，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；該裝置為原電池；鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子；炭棒為正極，稀醋酸溶液中的H+在正極表面得電子生成氫氣；原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。

【詳解】

(1)①通入氫氣的一極（a極）為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極是a(填“a”或“b”)；該電極上發(fā)生氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。故答案為：a；氧化；

②氫氧燃料電池工作時，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)：故答案為：

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗11.2L(0.5mol)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(或)。故答案為：(或)；

(2)A．原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，故電子由鋁制易拉罐經(jīng)導(dǎo)線流向碳棒，故A正確；B．炭棒為正極，在碳棒上有氣體生成，可能是稀醋酸溶液中的H+得電子生成氫氣；故B正確；C．鋁為負(fù)極，鋁失去電子生成鋁離子，鋁質(zhì)易拉罐逐漸被腐蝕，故C正確；D．該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，從而使揚聲器發(fā)聲，故D錯誤；故答案為：ABC；

(3)①溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅和氯化亞鐵，離子方程式：故答案為：

②若將①中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，銅作負(fù)極，氯化鐵溶液作電解質(zhì)，碳或惰性電極作正極，畫出該原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極和電解質(zhì)溶液故答案為：【解析】a氧化(或)ABC14、略

【分析】【詳解】

(1)①若斷開K2，閉合K1，形成原電池反應(yīng)，Zn（A極）為負(fù)極，被氧化而鋅不斷溶解，Cu（B極）為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e-=Cu；

②若斷開K1，閉合K2，為電鍍池，Cu為陽極，被氧化，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，Zn為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu；鋅極鍍上一層紅色的銅；

(2)③為電解池，石墨為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧氣，電極反應(yīng)方程式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅為陰極，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

④銅電極增重ag，n(Cu)==mol，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移mol電子，由2H2O-4e-=O2↑+4H+可知，生成n(O2)=×mol，根據(jù)V=nVm可知，氧氣的體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL?！窘馕觥夸\不斷溶解Cu2++2e-=Cu鋅極鍍上一層紅色的銅2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+0.175a15、略

【分析】【分析】

(1)先帶入v=計算出用C物質(zhì)表示甲容器中的平均反應(yīng)速率；然后根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算出v(B)；

(2)降低體系的溫度；體系的正反應(yīng)速率將減小；

(3)保持溫度不變；移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動；

(4)甲裝置為恒容裝置；通入氦氣不影響各組分的濃度，對平衡無影響；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強，正；逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動。

【詳解】

(1)v(C)===0.3mol/(L?min)，根據(jù)=可知；v(B)=2v(C)=2×0.3mol/(L?min)=0.6mol/(L?min)；

(2)A．減小A的物質(zhì)的量；平衡逆向移動，故A錯誤；

B．降低體系的溫度；平衡向著放熱的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，故B正確；

C．增大D的濃度；平衡逆向移動，故C錯誤；

D．催化劑對化學(xué)平衡無影響；故D錯誤；

故答案為B；降低體系的溫度；體系的正反應(yīng)速率將減?。?/p>

(3)保持溫度不變；移動活塞P，使乙的容積和甲相等，相當(dāng)于加壓，平衡向著正反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡后c(C)＞2×1.5mol/L，即為c(C)＞3mol/L；

(4)甲裝置為恒容裝置，通入氦氣不影響各組分的濃度，對平衡無影響，因此對應(yīng)A圖；乙裝置為恒壓裝置，通入氦氣后降低了反應(yīng)體系的壓強，正、逆化學(xué)反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，因此對應(yīng)C圖?！窘馕觥竣?0.6mol/(L·min)②.B③.減?、?＞⑤.A⑥.C16、略

【分析】【分析】

根據(jù)圖像分析，當(dāng)壓強相同時，比較溫度不同時，即比較曲線T1、P2與曲線T2、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度高，所以T1＞T2；當(dāng)溫度相同時，比較壓強不同時，即比較曲線T1、P1與曲線T1、P2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的壓強高，所以P1＜P2。

【詳解】

（1）綜上分析，壓強P1＜P2，由圖知壓強越大，B的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強，平衡向體積減小的方向移動，所以m+n＜q;溫度T1＞T2；由圖知溫度越高，B的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

（2）根據(jù)（1）可知，增大壓強，平衡向你反應(yīng)方向移動；向密閉容器中充入氮氣，A、B、C濃度不發(fā)生改變，平衡不移動。【解析】<吸熱逆反應(yīng)不移動17、A:C【分析】【詳解】

1mol石墨和金剛石完全燃燒時；釋放的能量金剛石比石墨多，說明金剛石的能量高，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收能量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，石墨更穩(wěn)定，當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，故由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；石墨的能量比金剛石的低，故答案為A；

相同溫度時，①H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1kJ?mol-1，為放熱反應(yīng)，△H1＜0，即Q1＞0，則H2O(g)═H2(g)+O2(g)△H3=+Q1kJ?mol-1，Q1＞0，△H3＞0，為吸熱反應(yīng)，2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H4=+2Q1kJ?mol-1，△H4＞0，為吸熱反應(yīng)，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，相對于反應(yīng)2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2kJ?mol-1，吸收的熱量少一些，即△H4＜△H2，2Q1＜Q2，故答案為C。18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)KSCN溶液可以和Fe3+反應(yīng)使溶液變成血紅色；故選D；

(2)為使Fe2＋、Fe3＋一起沉淀，應(yīng)先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+，同時不能引入新的雜質(zhì)，所以應(yīng)選用C．H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為

(3)加入的物質(zhì)應(yīng)能與氫離子反應(yīng)，且不引入新的陽離子雜質(zhì)，所以可以選用CuO或CuCO3?！窘馕觥緿CCuO或CuCO319、略

【分析】【詳解】

（1）實驗測定反應(yīng)的初始溫度和最高溫度來計算反應(yīng)熱；故還缺少溫度計。

（2）50mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出熱量285J，此時NaOH過量，0.005mol鹽酸與0.005molNaOH反應(yīng)放出285J的熱量，則1mol鹽酸與1molNaOH反應(yīng)放出57kJ的熱量，ΔH=-57kJ/mol。將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒；因為金屬的導(dǎo)熱性好于玻璃，這樣反應(yīng)放出的熱量將散失得更多，測得反應(yīng)放出的熱量將偏少。

（3）以TiO2為催化劑分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根據(jù)三個方程式可知，過程Ⅰ方程式+過程Ⅱ方程式×2=總反應(yīng)方程式，則ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，硝酸和NaOH正常反應(yīng)無額外的吸熱或者放熱過程，因此Q2>Q3>Q1，故答案選C?！窘馕觥?1)溫度計。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C20、略

【分析】【分析】

結(jié)合燃燒熱；中和熱的概念書寫熱化學(xué)方程式并分析判斷。

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，乙醇的燃燒熱為-1366.8kJ/mol，燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8kJ?mol-1；

(2)強酸強堿的中和熱為-57.3kJ/mol，中和熱是強酸和強堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1；

(3)16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ/mol；

(4)CO不是穩(wěn)定氧化物；1molC生成穩(wěn)定氧化物放熱的熱量大于110.5kJ/mol；

(5)稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，但濃硫酸稀釋放熱，所以濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O(l)；放出的熱量大于57.3kJ。

【點睛】

考查熱化學(xué)方程式的書寫，注意書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1；物質(zhì)的燃燒熱，通常在25℃，101kPa時，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，書寫燃燒熱的熱化學(xué)方程式時可燃物一定是1mol，即可燃物的計量系數(shù)一定是1，其他物質(zhì)的計量系數(shù)可以用分?jǐn)?shù)，反應(yīng)中C→CO2，H→H2O(液)，S→SO2(氣)?！窘馕觥緾2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)ΔH＝﹣1366.8kJ.mol﹣11/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH＝﹣57.3kJ.mol﹣1無＞＞四、判斷題(共1題，共3分)21、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯誤。五、有機推斷題(共4題，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O