2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在rm{3}支試管中分別放有：rm{壟脵1mL}乙酸乙酯和rm{3mL}水rm{壟脷1mL}硝基苯和rm{3mL}水rm{壟脹1mL}乙酸和rm{3mL}水，圖中三支試管從左到右的排列順序?yàn)閞m{(}rm{)}A.rm{壟脷壟脹壟脵}B.rm{壟脵壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹壟脷}D.rm{壟脷壟脵壟脹}2、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列粒子在溶液中不減少的是rm{(}rm{)}A.rm{Cl_{2}}B.rm{HClO}C.rm{Cl^{-}}D.rm{H_{2}O}3、在常溫下，把一個(gè)盛有一定量甲烷和氯氣的密閉容器放在光亮的地方，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)，下列敘述不正確的是（）A.容器內(nèi)原子總數(shù)不變B.容器內(nèi)分子總數(shù)不變C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D.容器內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，且氣體顏色變淺4、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）解釋的是（）

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹。

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系；加壓縮小體積后顏色加深。

③實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（l）+KCl（l）K（g）+NaCl（l）

⑤開(kāi)啟啤酒瓶后；瓶中馬上泛起大量泡沫．

A.③④

B.①②

C.①⑤

D.①②⑤

5、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中起引流作用的是()①過(guò)濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④6、下列物質(zhì)中屬于高分子化合物的是A.聚乙烯B.油脂C.高級(jí)脂肪酸D.蔗糖7、rm{T隆忙}時(shí)，在rm{2L}的密閉容器中，rm{A}氣體與rm{B}氣體發(fā)生可逆反應(yīng)生成rm{C}氣體，反應(yīng)過(guò)程中rm{A}rm{B}rm{C}物質(zhì)的量變化如圖rm{(}Ⅰrm{)}所示rm{.}若保持其它條件不變，溫度分別為rm{T_{1}}和rm{T_{2}}時(shí)，rm{B}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖rm{(}Ⅱrm{)}所示rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{min}內(nèi)rm{A}的化學(xué)反應(yīng)速率為rm{0.1}rm{mol/(L?min)}B.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，且平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.在反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，且rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大D.在rm{T隆忙}時(shí)，若rm{A}的濃度減少了rm{1}rm{mol/L}則rm{B}的濃度會(huì)減少rm{3}rm{mol/L}rm{C}的濃度會(huì)增加rm{2}rm{mol/L}8、某化學(xué)反應(yīng)過(guò)程如圖所示，由圖得出的判斷，錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}

A.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)B.反應(yīng)中有紅黑顏色交替變化的現(xiàn)象C.銅是此反應(yīng)的催化劑D.生成物是乙醛評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO

（1）試?yán)秒p橋法分析該氧化還原反應(yīng)；并標(biāo)出氧化劑；還原劑、電子得失及數(shù)量以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物．

Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO____

（2）氮化鋁在一定條件下還能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaAlO2（偏鋁酸鈉）和NH3．現(xiàn)有ag氮化鋁固體與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氨氣全部溶于bg水中，設(shè)該氨水的密度為d，則該氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___mol/L（用a、b、d列式表示即可）10、如表是元素周期表的一部分：

。族。

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性____穩(wěn)定性____（填強(qiáng)或弱）

（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：在周期表位于____．該氫化物沸點(diǎn)比甲烷_(kāi)___．

（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過(guò)程：____．

（4）寫(xiě)出⑦與⑨、⑨與的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：⑦與⑨：____、⑨與____．11、rm{(1)}用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：rm{壟脵Na_{2}S}____rm{壟脷H_{2}O}____rm{(2)}寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：rm{)}rm{壟脹KOH}____rm{壟脺CO_{2;;}}____12、寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式氫氧化鈉_________rm{NH_{4}CI}______rm{CO_{2}}_______rm{N_{2}}___________13、已知反應(yīng)：

①SO3+H2O═H2SO4②3NO2+H2O═2HNO3+NO③2F2+2H2O═4HF+O2④2Na+2H2O═2NaOH+H2↑

⑤2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O

（1）上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的有______（填序號(hào)，下同）；H2O被氧化的是______，H2O被還原的是______；屬于氧化還原反應(yīng)，但其中的H2O既不被氧化；又不被還原的是______。

（2）寫(xiě)出⑤的離子方程式______。

（3）用單線橋法標(biāo)出④式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2Na+2H2O═2NaOH+H2↑14、寫(xiě)出下列溶液反應(yīng)的離子方程式。

（1）NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)____

（2）Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)____．15、發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1="+67.7"kJ?mol－1N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=－534kJ?mol－1試計(jì)算(1)1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為_(kāi)___________kJ；(2)寫(xiě)出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。16、根據(jù)硝酸和硫酸所具有的性質(zhì)；選擇適當(dāng)?shù)淖帜赴匆筇羁眨?/p>

A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．強(qiáng)氧化性和酸性。

（1）濃硫酸常用作干燥劑，說(shuō)明濃硫酸具有____；

（2）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，發(fā)現(xiàn)變黑，說(shuō)明濃硫酸具有____；

（3）濃硫酸和濃硝酸都可以與銅反應(yīng)，反應(yīng)中濃硫酸和濃硝酸顯示出____17、下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)代表一種元素。請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：rm{(1)}rm{(1)}的氫化物的化學(xué)式是________________rm{壟脹}的氫化物的化學(xué)式是________________的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________rm{壟脹}和rm{(2)壟脷}原子半徑大小關(guān)系是：rm{(3)壟脵}_____rm{壟脻}填“rm{壟脵}”、“rm{壟脻(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}和rm{)}中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的酸的化學(xué)式是____________rm{(4)壟脻}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{壟脽}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。rm{(5)壟脺}評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）21、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．22、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化23、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）24、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）25、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）26、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)27、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開(kāi)發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰被譽(yù)為“高能金屬”，是鋰電池的電極材料，工業(yè)上用β-鋰輝礦(主要成分為L(zhǎng)i2O·Al2O3·4SiO2以及少量鈣、鎂雜質(zhì))和氟磷灰石(Ca5P3FO12)聯(lián)合制取鋰離子電池正極材料(LiFePO4)；其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖：

已知：①Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34；

②LiFePO4難溶于水。

回答下列問(wèn)題：

（1）氟磷灰石(Ca5P3FO12)中磷元素的化合價(jià)為_(kāi)__，沉淀X的主要成分是___(寫(xiě)化學(xué)式)。

（2）操作3的名稱(chēng)是___，操作1所需的玻璃儀器名稱(chēng)為_(kāi)__。

（3）蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液的目的是___。

（4）寫(xiě)出合成反應(yīng)的離子方程式___。

（5）科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4，放電時(shí)正極反應(yīng)式為_(kāi)__。

（6）工業(yè)上取300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦石，經(jīng)上述變化得到純凈的LiFePO4共110.6噸，則元素鋰的利用率為_(kāi)__。28、下列為某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中制備高錳酸鉀晶體的流程圖。

根據(jù)上圖回答下列問(wèn)題：

（1）操作①和②均需在坩堝中進(jìn)行，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)際應(yīng)選擇坩堝為_(kāi)____(填字母)；

a.石英坩堝b.氧化鋁坩堝c.鐵坩堝。

（2）已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④中通CO2調(diào)pH=10~11，其目的是_____；

（3）得到墨綠色溶液后，也可用如圖所示方法制備KMnO4；電極均為鉑電極。

①A極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____；

②這種方法與上面的方法相比，其優(yōu)點(diǎn)是_____；

（4）實(shí)驗(yàn)室中，可用0.10mol/L，草酸作標(biāo)準(zhǔn)溶液，利用下述反應(yīng)，測(cè)定所得KMnO4晶體的純度。5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O

取agKMnO4晶體樣品配制成100mL溶液。每次取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)兩次。兩次實(shí)驗(yàn)所用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，由此求得KMnO4晶體的純度為_(kāi)______。29、鉍(Bi)是一種稀有金屬；目前世界年產(chǎn)量約4000t左右。鉍的主要用途是制造易熔合金，作為冶金添加劑及制藥工業(yè)等方面。鉍的冶煉分為粗煉和精煉兩個(gè)階段：

Ⅰ.粗煉。輝鉍礦(Bi2S3)鉍華(Bi2O3)混合精礦(Bi2S3/Bi2O3)沉淀熔煉還原熔煉混合熔煉

Ⅱ.精煉。

回答下列問(wèn)題：

(1)鉍在元素周期表中的位置是_______________。

(2)①還原熔煉法中還需加入一定量造渣劑(純堿)使其與礦石中的脈石(主要為Al2O3)形成熔渣，寫(xiě)出形成熔渣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

②對(duì)于混合精礦，礦料中的Bi2S3和Bi2O3可在高溫下彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

③有些硫化鉍礦也可用濕法處理，即加入三氯化鐵與鹽酸的混合液，可溶解硫化鉍和少量天然鉍，這是利用了_______________________________。

(3)電解精煉時(shí)，以_______作為陽(yáng)極，__________作為陰極，電解液一般用FeCl3/HCl。此時(shí)電解出的鉍還含有砷；銻、碲雜質(zhì)；需進(jìn)一步除去：

①除砷；銻。

在熔融粗鉍中通入空氣，砷、銻將優(yōu)先氧化為As2O3及Sb2O3，根據(jù)上圖分析其原因是________________________________。

②除碲：向除砷、銻后的熔鉍中繼續(xù)鼓入空氣并加入NaOH，雜質(zhì)碲被氧化為T(mén)eO2隨即被NaOH吸入形成亞碲酸鈉，寫(xiě)出吸入反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)30、海洋植物如海帶；海藻中含有豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在，實(shí)驗(yàn)室里從海洋植物中提取碘的流程如圖：

某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示實(shí)驗(yàn)．

已知：②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KI═2KCl+I2．

（1）寫(xiě)出提取流程中①③實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)：①______，③______．

（2）F中下層液體的顏色為_(kāi)_____色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_____．

（3）從F中得到碘單質(zhì)還需進(jìn)行的操作是______．31、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入rm{2mol/L}rm{H_{2}SO_{4}}溶液中，乙同學(xué)將電極放入rm{2mol/L}的rm{NaOH}溶液中；如圖所示．

請(qǐng)回答：

rm{(1)}寫(xiě)出甲池中正極的電極反應(yīng)式：______．

rm{(2)}寫(xiě)出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：

負(fù)極：______；

總反應(yīng)：______．

rm{(3)}如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出__________活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出______活動(dòng)性更強(qiáng)rm{(}填寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}．

rm{(4)}由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？______rm{(}填寫(xiě)字母序號(hào)rm{)}．

rm{a.}利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

rm{b.}鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

rm{c.}該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí)；已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值。

rm{d.}上述實(shí)驗(yàn)反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共8分)32、按要求完成下列各題：

（1）用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程。

H2S______；

MgF2______．

（2）質(zhì)量相同的H2O和D2O所含質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_____；中子數(shù)之比為_(kāi)_____，分別與足量的金屬鈉反應(yīng)生成氣體在同溫同壓下體積之比為_(kāi)_____．

（3）利用右圖裝置采用適當(dāng)試劑可完成某探究實(shí)驗(yàn)；并得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論．請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答：

①為了證明元素的非金屬性強(qiáng)弱是S＞C＞Si．你認(rèn)為各物質(zhì)應(yīng)該是：甲為_(kāi)_____；乙為_(kāi)_____；丙為_(kāi)_____．

②如果甲為水，乙為Na2O2粉末，丙為H2S的飽和水溶液．實(shí)驗(yàn)中觀察到丙中生成淡黃色沉淀．你得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：______．

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】解：rm{壟脵}乙酸乙酯不溶于水；密度比水小，溶液分層，油層在上，為第三支試管；

rm{壟脷}硝基苯不溶于水；密度比水大，溶液分層，油層在下，為第一支試管；

rm{壟脹}乙酸與水互溶；溶液不分層，為第二支試管．

故三支試管從左到右的排列順序?yàn)閞m{壟脷壟脹壟脵}．

故選A．

根據(jù)物質(zhì)是否互溶及其密度分析解答；難溶于水，密度比水大的在下層，密度比水小的在上層，易溶于水的不分層，據(jù)此解答．

本題考查分液和萃取，根據(jù)物理性質(zhì)推測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，題目難度較小，熟練掌握相關(guān)物質(zhì)的密度大小是解答關(guān)鍵．【解析】rm{A}2、C【分析】解：氯氣與水發(fā)生：rm{Cl_{2}+H_{2}O?HClO+HCl}溶液中含有rm{Cl_{2}}rm{HClO}rm{H_{2}O}等分子，含有rm{H^{+}}rm{ClO^{-}}rm{Cl^{-}}等離子，長(zhǎng)期放置后發(fā)生rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2H^{+}+2Cl^{-}+O_{2}隆眉}

則rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2H^{+}+2Cl^{-}+O_{2}隆眉}rm{Cl_{2}}rm{HClO}均減少；只有氯離子增加；

故選C．

氯氣與水發(fā)生：rm{H_{2}O}溶液中含有rm{Cl_{2}+H_{2}O?HClO+HCl}rm{Cl_{2}}rm{HClO}等分子，含有rm{H_{2}O}rm{H^{+}}rm{ClO^{-}}等離子，結(jié)合rm{Cl^{-}}的不穩(wěn)定性質(zhì)解答該題．

本題考查氯氣的性質(zhì)，側(cè)重于氯水的成分與性質(zhì)的考查，為高考高頻考點(diǎn)，很好地考查學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，能提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意rm{HClO}的不穩(wěn)定．rm{HClO}【解析】rm{C}3、C【分析】解：A．化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)不變；故A正確；

B．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；根據(jù)化學(xué)方程式可知，容器內(nèi)分子總數(shù)不變，故B正確；

C．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態(tài)；甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故C錯(cuò)誤；

D．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，氯氣為黃綠色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯氣濃度變小，顏色變淺，CH2Cl2、CHCl3、CCl4為液態(tài)；容器內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，故D正確；

故選：C。

A．化學(xué)變化前后原子的種類(lèi)不變；

B．根據(jù)化學(xué)方程式可知；容器內(nèi)分子總數(shù)不變；

C．甲烷與氯氣反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)；

D．氯氣為黃綠色氣體，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氯氣濃度變小，CH2Cl2、CHCl3、CCl4；為液態(tài)．

本題考查質(zhì)量守恒定律、化學(xué)反應(yīng)中壓強(qiáng)的變化，取代反應(yīng)的判斷等，題目難度不大，掌握甲烷的取代反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．【解析】C4、B【分析】

①該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)；故①錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)；加壓縮小體積時(shí)容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，而不是四氧化二氮轉(zhuǎn)化為二氧化氮而使氣體顏色加深，故②錯(cuò)誤．

③氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣。

；故③正確．

④該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；所以能用勒夏特列原理解釋?zhuān)盛苷_．

⑤開(kāi)啟啤酒瓶后；瓶中馬上泛起大量泡沫，是壓強(qiáng)對(duì)其影響導(dǎo)致的，屬于可逆反應(yīng)，故⑤正確．

故選B．

【解析】【答案】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一；平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)．使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】【答案】A7、D【分析】解：rm{A}rm{2min}時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，rm{A}的物質(zhì)的量變化量為rm{0.5mol-0.2mol=0.2mol}rm{v(A)=dfrac{dfrac{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}故A錯(cuò)誤；

B、由圖Ⅰ可知，rm{v(A)=dfrac{dfrac

{0.2mol}{2L}}{2min}=0.05mol/(L?min)}rm{A}rm{B}的物質(zhì)的量變化量分別為rm{C}rm{0.2mol}rm{0.6mol}化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為rm{0.4mol}rm{0.2mol}rm{0.6mol}rm{0.4mol=1}rm{3}反應(yīng)方程式為rm{2}增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、由圖Ⅱ可知，rm{A+3B?2C}先到達(dá)平衡，故溫度rm{T_{1}}溫度越高rm{T_{1}>T_{2}}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高，升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率減小；故C錯(cuò)誤；

D、濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故若rm{A}的濃度減少了rm{A}rm{1}則rm{mol/L}的濃度會(huì)減少為rm{B}rm{2隆脕1}rm{mol/L=3}rm{mol/L}的濃度會(huì)增加為rm{C}rm{2隆脕1}rm{mol/L=2}故D正確；

故選D．

A、rm{mol/L}時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，rm{2min}的物質(zhì)的量變化量為rm{A}計(jì)算rm{0.5mol-0.2mol=0.2mol}的濃度變化量，根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{A}

B、由圖Ⅰ可知，rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}rm{v(A)}rm{A}的物質(zhì)的量變化量分別為rm{B}rm{C}rm{0.2mol}物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，結(jié)合方程式判斷；

C、由圖Ⅱ可知，rm{0.6mol}先到達(dá)平衡，故溫度rm{0.4mol}溫度越高rm{T_{1}}的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高；升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)；

D；濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．

考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、化學(xué)反應(yīng)速率、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響等，難度中等，注意由圖象得出反應(yīng)的化學(xué)方程式為解答該題的關(guān)鍵，一般說(shuō)來(lái)解圖象題的大致方法如下：rm{T_{1}>T_{2}}認(rèn)準(zhǔn)橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)各表示什么量rm{B}看清曲線的起點(diǎn)位置及曲線的變化趨勢(shì)確定函數(shù)曲線的增減性rm{(1)}曲線斜率大小既曲線“平”與“陡”的意義rm{.(2)}準(zhǔn)確把握各特殊點(diǎn)包含原點(diǎn)、曲線的拐點(diǎn)，最高點(diǎn)的含義rm{.(3)}認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用rm{.(4)}全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的化學(xué)相關(guān)知識(shí)．rm{.(5)}【解析】rm{D}8、A【分析】解：圖示中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以表述為rm{2Cu+O_{2}簍T2CuO}紅變黑，rm{CuO+CH_{3}CH_{2}OH隆煤CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}黑變紅，總反應(yīng)為醇的催化氧化，乙醇發(fā)生了氧化反應(yīng)，產(chǎn)物為乙醛，催化劑為銅，因此只有A錯(cuò)誤，故選A．

圖示中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可以表述為rm{2Cu+O_{2}簍T2CuO}rm{CuO+CH_{3}CH_{2}OH-隆煤CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}總反應(yīng)為醇的催化氧化．

本題考查醇類(lèi)的催化氧化反應(yīng)，難度不大rm{.}注意圖中箭頭指向，從圖中正確獲取信息．【解析】rm{A}二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】

（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，則氮?dú)鉃檠趸瘎?、C為還原劑，N得到2×3e-，C失去3×2e-，轉(zhuǎn)移6e-，氧化劑被還原，則還原產(chǎn)物為AlN，還原劑被氧化，則氧化產(chǎn)物為CO，所以

故答案為：

（2）由N原子守恒可知，ag氮化鋁固體的物質(zhì)的量為=mol，則n（NH3）=mol，溶液的質(zhì)量為×17g+bg；

由V=可知，溶液的體積為L(zhǎng)；

則c==mol/L，故答案為：．

【解析】【答案】（1）Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO中N元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)；C元素的化合價(jià)由0升高為+2價(jià)，以此來(lái)解答；

（2）由N原子守恒可知，ag氮化鋁固體的物質(zhì)的量為=mol，則n（NH3）=mol，溶液的質(zhì)量為×17g+bg，由V=及c=計(jì)算．

10、略

【分析】

（1）⑩為P，其氫化物的化學(xué)式為PH3，為S，非金屬性S＞P，則還原性PH3＞H2S，氣態(tài)氫化物H2S＞PH3，故答案為：PH3；強(qiáng)；弱；

（2）K層電子數(shù)最多為2，則x=2，則原子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量PH3＞CH4，則PH3沸點(diǎn)高；

故答案為：第三周期第ⅣA族；高；

（3）為S，⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物，其形成過(guò)程為故答案為：

（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl，NaOH與Al（OH）3反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O，HClO4與Al（OH）3反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H++Al（OH）3═Al3++3H2O；

故答案為：OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O；3H++Al（OH）3═Al3++3H2O．

【解析】【答案】（1）⑩為P，為S；非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

（2）K層電子數(shù)最多為2；則x=2，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)分析其在元素周期表中的位置，氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高；

（3）為S；⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物；

（4）⑦為Na，⑨為Al，為Cl；然后利用酸堿之間的反應(yīng)來(lái)分析．

11、（1）①②（2）③④【分析】rm{(1)壟脵}用電子式表示rm{Na}rm{2}rm{2}的形成過(guò)程為故答案為：rm{S}用電子式表示rm{壟脷}rm{H}rm{2}的形成過(guò)程為故答案為：rm{2}的電子式：故答案為：rm{O}rm{(2)壟脹KOH}的電子式：故答案為：rm{壟脺CO}【解析】rm{(1)壟脵}rm{(1)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{(2)壟脹}12、、【分析】【分析】本題考查電子式的書(shū)寫(xiě)，解題的關(guān)鍵先要確定物質(zhì)是由原子構(gòu)成還是離子構(gòu)成?！窘獯稹繗溲趸c的鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧和氫之間是共價(jià)鍵，其電子式為：氯化銨中的銨根離子和氯離子之間是離子鍵，銨根內(nèi)部是共價(jià)鍵，其電子式為：二氧化碳是共價(jià)鍵，其電子式為：氮?dú)馐枪矁r(jià)鍵，其電子式為：故答案為：【解析】、13、①⑥③④②⑤2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑【分析】解：（1）只有①⑥反應(yīng)中沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；只有③水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原；只有④水中H元素的化合價(jià)降低，水被氧化；只有②⑤中屬于氧化還原反應(yīng)，但水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化；又不被還原；

故答案為：①⑥；③；④；②⑤；

（2）反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑；

（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)，H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為

故答案為：

（1）含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，水被氧化，則水中O元素的化合價(jià)升高，水被還原，則水中H元素的化合價(jià)降低；若水中H、O元素的化合價(jià)不變，則H2O既不被氧化；又不被還原；

（2）過(guò)氧化鈉和水是氧化物；書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式不拆；

（3）Na元素的化合價(jià)由0升高為+1價(jià)；H元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0，以此來(lái)解答。

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大?！窘馕觥竣佗蔻邰堍冖?Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑14、略

【分析】

（1）NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H2O，離子反應(yīng)為OH-+H+=H2O；

故答案為：OH-+H+=H2O；

（2）Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．

【解析】【答案】（1）反應(yīng)生成氯化鈉和水；為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的反應(yīng)；

（2）反應(yīng)生成硫酸鋇和水；為為強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成不溶性鹽和水的反應(yīng)．

15、略

【分析】【解析】試題分析：肼和二氧化氮完全反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為，2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，將N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)乘以2在減去N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)，可以得到2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)，其△H=－534*2-67.7=－1135.7kJ?mol－1，所以1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為1135.7/2=567.85kJ；肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ?mol－1?？键c(diǎn)：熱力學(xué)方程式【解析】【答案】(1)567.85(2)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=－1135.7kJ?mol－116、ABD【分析】【解答】（1）濃硫酸具有吸水性；可用于干燥氣體，故答案為：A；

（2）濃硫酸具有脫水性；用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上，纖維素脫水而碳化，故答案為：A；

（3）濃硫酸；濃硝酸具有強(qiáng)氧化性；濃硫酸可與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮，同時(shí)生成鹽表現(xiàn)為酸性，故答案為：D．

【分析】濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有吸水性，可用作干燥劑，具有強(qiáng)氧化性，可與銅反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，同時(shí)表現(xiàn)為酸性，以此解答．17、rm{(1)HF}

rm{(2)}

rm{(3)<}

rm{(4)HClO_{4}}

rm{(5)OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}【分析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知，rm{壟脵}為rm{N}元素，rm{壟脷}為rm{O}元素，rm{壟脹}為rm{F}元素，rm{壟脺}為rm{Na}元素，rm{壟脻}為rm{P}元素，rm{壟脼}為rm{S}元素，rm{壟脽}為rm{Cl}元素，據(jù)此進(jìn)行分析解答?！窘獯稹縭m{(1)}由分析可知，rm{壟脹}為rm{F}元素，rm{壟脹}的氫化物的化學(xué)式是rm{HF}故填：rm{HF}rm{(2)壟脷}為rm{O}元素，rm{壟脷}的原子結(jié)構(gòu)示意圖是故填：rm{(3)壟脵}為rm{N}元素，rm{壟脻}為rm{P}元素，rm{壟脵}和rm{壟脻}原子半徑大小關(guān)系是：rm{壟脵<壟脻}故填：rm{<}rm{(4)壟脻}為rm{P}元素，rm{壟脽}為rm{Cl}元素，rm{壟脻}和rm{壟脽}中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的酸的化學(xué)式是rm{HClO_{4}}故填：rm{HClO_{4}}rm{(5)壟脺}為rm{Na}元素，rm{壟脺}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與rm{壟脼}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}故填：rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}【解析】rm{(1)HF}rm{(2)}rm{(3)<}rm{(4)HClO_{4}}rm{(5)OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱(chēng)有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol21、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．22、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；23、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．24、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．25、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．26、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)27、略

【分析】【分析】

β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，得到濾液硫酸鋰蒸發(fā)濃縮后與磷酸二氫銨、硫酸亞鐵反應(yīng)生成難溶的LiFePO4。

【詳解】

⑴氟磷灰石(Ca5P3FO12)中Ca為+2價(jià)，O為-2價(jià)，F(xiàn)為-1價(jià)，根據(jù)化合物價(jià)態(tài)代數(shù)和為0得到磷元素的化合價(jià)為+5，β-鋰輝礦焙燒后，溶于硫酸生成硫酸鋰、硫酸鋁、硫酸鈣、硫酸鎂和二氧化硅沉淀，調(diào)節(jié)pH為6，鋁離子沉淀，濾液的硫酸鎂能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，因此沉淀X的主要成份的化學(xué)式是CaCO3和Mg(OH)2；故答案為：+5；CaCO3、Mg(OH)2。

⑵觀察流程可知；操作1得到硫酸鈣，因此操作1為過(guò)濾，所需的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒，操作3得到有機(jī)相，因此操作3為分液；故答案為：分液；燒杯、漏斗、玻璃棒。

⑶蒸發(fā)濃縮Li2SO4溶液；可使溶液中鋰離子濃度增大，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀；故答案為：增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀。

⑷合成反應(yīng)是磷酸二氫銨、磷酸亞鐵和硫酸鋰，產(chǎn)物為難溶的LiFePO4，其離子方程式H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+；故答案為：H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+。

⑸科學(xué)家設(shè)計(jì)一種鋰電池的反應(yīng)原理為L(zhǎng)iFePO4Li+FePO4，則Li為負(fù)極，F(xiàn)ePO4為正極，放電時(shí)正極反應(yīng)式為FePO4+Li++e－=LiFePO4；故答案為：FePO4+Li++e－=LiFePO4。

⑹300噸含氧化鋰5%的β-鋰輝礦中Li2O的質(zhì)量為300噸×5%=15噸，根據(jù)關(guān)系式Li2O—2LiFePO4，理論上可生成磷酸亞鐵鋰為則元素鋰的利用率為故答案為70%?！窘馕觥?5CaCO3、Mg(OH)2分液燒杯、漏斗、玻璃棒增大溶液中鋰離子濃度，便于生成磷酸亞鐵鋰沉淀H2PO4－+Li++Fe2+=LiFePO4↓+2H+FePO4+Li++e－=LiFePO470%28、略

【分析】【分析】

在堿性條件下氯酸鉀與二氧化錳加熱熔融發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化錳被氧化成錳酸鉀，對(duì)生成物加強(qiáng)熱形成熔融混合物，冷卻研磨后溶于水得墨綠色K2MnO4溶液，K2MnO4溶液中加入氫氧化鉀溶液再調(diào)節(jié)PH值為10～11，使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2；趁熱過(guò)濾除去二氧化錳，得高錳酸鉀溶液，冷卻結(jié)晶得高錳酸鉀晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)操作①和②中均有強(qiáng)堿性物質(zhì)加熱；所以不能用含有與堿反應(yīng)的成份的坩堝，石英(二氧化硅)和氧化鋁都可與強(qiáng)堿反應(yīng)，鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，故答案選c；

(2)已知：3MnO42-+2H2O?2MnO4-+MnO2+4OH-。操作④是使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，通CO2可消耗氫氧根，使平衡正向移動(dòng)，有利于提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率；

(3)①電解K2MnO4溶液(綠色)的方法制造KMnO4，根據(jù)圖示，電解過(guò)程中A極為陽(yáng)極，是K2MnO4發(fā)生氧化反應(yīng)生成KMnO4，電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-；

②這種方法與上面的方法相比；其優(yōu)點(diǎn)是無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便；

(4)兩次實(shí)驗(yàn)中滴定20mL樣品試液消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積分別為22.15mL和22.17mL，則滴定過(guò)程消耗草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為=22.16mL，根據(jù)反應(yīng)5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，每20mL樣品試液中n(KMnO4)=n(H2C2O4)=×22.16×10-3L×0.1mol/L=8.846×10-4mol，則100mL樣品試液中n(KMnO4)=×8.846×10-4mol=4.432×10-3mol，則KMnO4晶體的純度為=(或%)?！窘馕觥縞有利于平衡向右進(jìn)行，提高M(jìn)nO42-轉(zhuǎn)化率MnO42--e-=MnO4-無(wú)副產(chǎn)品，產(chǎn)率高，工藝簡(jiǎn)便或%29、略

【分析】【分析】

(3)電解精煉時(shí)；需要被提純的金屬作為陽(yáng)極被氧化成陽(yáng)離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行進(jìn)行分析；

②Te與S元素同主族，亞碲酸根應(yīng)為T(mén)eO

【詳解】

(1)Bi元素為83號(hào)元素；與N；P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；

(2)①Al2O3是兩性氧化物，與純堿(Na2CO3)反應(yīng)時(shí)應(yīng)表現(xiàn)酸性，參考二氧化硅和碳酸鈉的反應(yīng)可知該反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，根據(jù)元素守恒可得化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑；

②Bi2S3和Bi2O3可在高溫彼此進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)粗鉍，結(jié)合元素守恒和價(jià)態(tài)規(guī)律，可知還會(huì)生成SO2，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑；

③三氯化鐵有氧化性；可以氧化硫化鉍中的S元素，使其溶解；

(3)電解精煉時(shí)，需要將Bi3+還原以得到精鉍；電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以精鉍作為陰極，同時(shí)粗鉍作為陽(yáng)極，被氧化成陽(yáng)離子，再在陰極被還原以達(dá)到精煉的目的；

①△G=△H-T△S<0時(shí)反應(yīng)可以自發(fā)；越小越容易自發(fā)進(jìn)行，據(jù)圖可知相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行；

②參考SO2和NaOH的反應(yīng)可知TeO2別NaOH吸入的反應(yīng)方程式為

【點(diǎn)睛】

第3小題第①小題為本題難點(diǎn)，題目給出了各個(gè)反應(yīng)△G=△H-T△S的值，所以思考答案的時(shí)候要往反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向上去靠；另外學(xué)生平時(shí)要多注意積累各主族都有哪些元素。【解析】第六周期ⅤA族Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2↑三氯化鐵有氧化性(其他合理答案)粗鉍精鉍相同溫度下，生成此兩種氧化物的反應(yīng)更有利于自發(fā)進(jìn)行(其他合理答案也給分)五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)30、略

【分析】解：（1）海藻灼燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液，過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，分離固體和液體用過(guò)濾，過(guò)濾得到含I-離子的溶液通入氯氣；氧化碘離子為碘單質(zhì)，將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑即可，加入四氯化碳萃取劑分液，得到含碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，從有機(jī)溶液中提取碘；

故答案為：過(guò)濾；萃取分液；

（2）四氯化碳是無(wú)色液體；密度比水大，碘單質(zhì)溶于四氯化碳后分