湖南省岳陽市臨湘市2024-2025學年高二上學期12月月考化學試題（含答案）

1PAGE第1頁2024年高二上學期化學12月月考試卷一、單選題1.下列有關原子最外層的軌道表示式正確的是A.鈹原子： B.碳原子：C.氯原子： D.鋁原子：2.下列說法正確的是A.某原子核外電子由，原子放出能量B.電子云圖中的小黑點密度越大，說明該原子核外空間電子數(shù)目越多C.ns能級的原子軌道圖可表示為D.3d表示d能級有3個軌道3.已知反應：①；②稀溶液中，，下列有關中和熱、燃燒熱的說法中正確的是A.由①可知，的燃燒熱為B.由①可知，的燃燒熱小于C.D.若用鹽酸與NaOH溶液進行反應，測得中和熱的數(shù)值會偏大4.醫(yī)學研究證實：痛風病與關節(jié)滑液中形成的尿酸鈉(NaUr)有關(NaUr增多，病情加重)，其化學原理為：△H＜0，下列說法不正確的是A.大量飲水會增大痛風病發(fā)作的可能性B.秋冬季節(jié)更易誘發(fā)關節(jié)疼痛C.飲食中攝入過多咸菜，會加重痛風病病情D.患痛風病的人應少吃能代謝產(chǎn)生更多尿酸的食物5.①②③④這些分子和離子中，VSEPR模型為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是A.①② B.②③ C.③④ D.①④6.下列有關碰撞理論的說法錯誤的是A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子B.升高溫度，可增加單位體積活化分子數(shù)C.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數(shù)D.其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數(shù)，從而增大有效碰撞次數(shù)7.下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是選項分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A直線形spB正四面體形sp3C平面三角形sp2D直線形sp2A.A B.B C.C D.D8.有關合成氨工業(yè)的說法中，正確的是A.增大的濃度，可提高的轉(zhuǎn)化率B.合成氨工業(yè)的反應溫度控制在，目的是使化學平衡向正反應方向移動C.由于氨易液化，在實際生產(chǎn)中會循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率很高D.合成氨廠采用的壓強是，因為該壓強下鐵觸媒的活性最大9.可用作高壓發(fā)電系統(tǒng)絕緣氣體，分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，如圖所示。有關的說法正確的是A.是只含極性鍵的非極性分子 B.鍵角都等于C.S與F之間共用電子對偏向S D.推測在水中溶解度較大10.下列有關酸堿中和滴定實驗的實驗裝置和操作的描述中，正確的是A.甲圖操作檢查堿式滴定管是否漏液B.乙圖記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mLC.丙圖裝置可表示以為標準溶液滴定未知濃度的醋酸溶液D.丁圖向錐形瓶中滴入最后半滴標準溶液時溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，則達到滴定終點11.為維護國家安全和利益，2023年7月3日，我國決定對鎵、鍺相關物項實施出口管制。氮化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（晶胞參數(shù)為apm）。下列說法不正確的是A.該物質(zhì)的化學式為GaN B.晶體結(jié)構(gòu)中Ga的配位數(shù)為4C.該晶體的密度為 D.第二周期基態(tài)原子第一電離能大于N的元素有2種12.下列關于晶體的說法正確的是A.離子晶體只含離子鍵，不含共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體D任何晶體中，若含有陽離子就一定含有陰離子13.A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗，下列說法正確的是裝置甲乙丙現(xiàn)象金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生A.裝置甲溶液中的陰離子移向B極B.裝置乙中C極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+C.裝置丙中電流由A→導線→D→電解質(zhì)溶液→AD.四種金屬活動性由強到弱的順序是B＞A＞D＞C14.新型堿性氨-氧氣燃料電池的裝置示意圖如圖。下列說法不正確的是A.該裝置可將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?B.工作時電流從電極b經(jīng)導線流向電極aC.a極反應： D.該裝置產(chǎn)物無污染，符合“綠色化學”思想二、填空題15.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表和元素周期律的知識回答下列問題：（1）A元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其最外層電子的軌道表示式為___________。（2）B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是___________，在元素周期表中的位置是___________。（3）C元素基態(tài)原子的軌道表示式是下圖中的___________(填序號)，另一軌道表示式不能作為基態(tài)原子的軌道表示式是因為它不符合___________(填序號)。①②A．能量最低原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則（4）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量稱為第一電離能(設為E)。如圖所示：①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是___________。②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E(氧)___________(填“>”“<”或“=”，下同)E(氟)。③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律可推斷出E(鎂)___________E(鈣)。16.在4L恒容密閉容器中投入2molN2和5molH2發(fā)生合成氨反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)()（1）該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________。若在某條件下合成氨反應2min后達到平衡，H2變?yōu)?.8mol·L?1，則這2min內(nèi)的化學反應速率為v(NH3)=___________。（2）下列能說明合成氨反應達到化學平衡的是___________。A.氣體密度不變B.每斷裂3根H-H鍵，同時斷裂1根氮氮叁鍵C氣體總壓強不變D.N2和NH3的分子數(shù)為1：2（3）如圖為合成氨反應速率(ν)與時間(t)關系的示意圖，由圖判斷，在t2時刻曲線發(fā)生變化的原因可能是___________。（4）若恒容通入He氣使容器內(nèi)壓強增大，則合成氨的化學反應速率___________(填：增大、減小、不變，不確定)。17.某化學興趣小組的同學設計了如圖所示的裝置，回答下列問題：（1）反應過程中，_______棒質(zhì)量減少。（2）負極的電極反應式為_______。（3）反應過程中，當其中一個電極質(zhì)量增加2g時，另一電極減輕的質(zhì)量_______(選填“大于”“小于”或“等于”)2g。（4）鹽橋的作用是向甲、乙兩燒杯中提供和，使兩燒杯溶液中保持電荷守恒。①反應過程中將進入_______(選填“甲”或“乙”)燒杯。②當外電路中轉(zhuǎn)移0.2電子時，乙燒杯中濃度最大的陽離子是_______。三、解答題18.R、T、W、X、Y、Z為前四周期元素，且W、X、Y、Z的核電荷數(shù)依次增大。表中列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：（1）Y原子的核外電子排布式為___________，Z原子的價層電子軌道表示式為___________。（2）Y與X以1：1形成的化合物中含有的化學鍵類型有___________。（3）WTR分子中的三個原子除W原子外均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有___________。（4）與Z同周期某元素的三價陽離子比其二價陽離子更穩(wěn)定，該元素位于周期表___________區(qū)。（5）RW3分子的空間構(gòu)型為___________。（6）鈦酸鋇一種典型鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)晶體，其晶胞如圖，寫出其化學式：___________。2024年高二上學期化學12月月考試卷一、單選題1.【答案】C2.【答案】C3.【答案】C4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】C9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】C12.【答案】B13.【答案】C14.【答案】C二、填空題15.【答案】（1）（2）①.鉻②.第四周期VIB族（3）①.②②.C（4）①.增大②.<③.>16.【答案】（1）①.②.0.15mol·L?1·min?1