浙江省舟山市泗縣草溝中學2022年高三化學期末試題含解析

/浙江省舟山市泗縣草溝中學2022年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是（

）

A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2O

C．向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2：SiO32－+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32－

D．向蘇打溶液中滴入澄清石灰水：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O參考答案：A略2.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是編號實驗目的操作①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應②欲證明CH2==CHCHO中含有碳碳雙鍵滴入KMnO4酸性溶液，看紫紅色是否褪去③欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入濃溴水，充分反應后，過濾④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中⑤比較確定銅和鎂的金屬活動性強弱用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強弱測同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pHA．①④⑤

B．②③⑤C．①⑤⑥

D．①②③④⑤⑥參考答案：C略3.有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六種微粒，分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述錯誤的是

A．還原產(chǎn)物為NH4+

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8:lC．若有l(wèi)molNO3－參加反應，則轉(zhuǎn)移8mole-D．若把該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe2+－e-＝Fe3+

參考答案：略4.在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（

）A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口 D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應參考答案：B考點：膠體的重要性質(zhì)．專題：溶液和膠體專題．分析：血液可看作是膠體分散系，膠體遇電解質(zhì)能發(fā)生聚沉．解答：解：血液屬于膠體，加入電解質(zhì)溶液（FeCl3溶液）可使膠粒聚沉，血液凝聚達到止血效果．故選B．點評：本題考查膠體的性質(zhì)，難度不大，把握血液可看作是膠體分散系是解題的關(guān)鍵．5.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為(

)

A

B

C

D

參考答案：C略6..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環(huán)丁烷（TNAZ）的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)TNAZ的說法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O＞N＞CD.C、N、O的氣態(tài)氫化物的沸點依次降低參考答案：B略7.對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋參考答案：B略8.將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成，若同時通入，有沉淀生成，則X氣體不可能是

()A．NO2

B．NH3C．CO2

D．H2S參考答案：C略9.下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

參考答案：D略10.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。命題立意：考查陰陽離子和有機物的鑒別，通過鑒別，考查離子或有機物的化學性質(zhì)。11.A1、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A、三者對應的氧化物均為堿性氧化物B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用將溶液直接蒸干的方法D、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略12.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．

BC．

D參考答案：D解析：A項Mg2+水解呈酸性，AlO2—水解呈堿性，Mg2+與AlO2—發(fā)生雙水解，Mg2++2AlO2—+4H2O====2Al（OH）3↓+Mg（OH）2↓不能大量共存；A項錯誤；B項在酸性條件下NO3—具有強氧化性，F(xiàn)e2+與NO3—不能大量共存B項錯誤；C項NH4+與OH—結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3·H2O不能大量共存，C項錯誤；答案選D。13.下列做法對改善大氣質(zhì)量無益的是A．推廣使用無鉛汽油B．在農(nóng)田中焚燒秸稈為土地施肥C．開發(fā)利用太陽能、氫能等新能源D．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器參考答案：B略14.“廚房化學”是指利用家庭生活用品來進行化學實驗，從而對化學進行學習和探究的活動。下列實驗在廚房中不能完成的是

A．檢驗雞蛋殼中含有碳酸鹽

B．檢驗蛋白質(zhì)在加熱條件下能發(fā)生變性

C．檢驗加碘食鹽中不含碘單質(zhì)

D．檢驗自來水中含有Cl—離子參考答案：D15.右圖所示為鎳鋅可充電電池放電時電極發(fā)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化的示意圖，電池使用KOH和K2Zn(OH)4為電解質(zhì)溶液，下列關(guān)于該電池說法正確的是A.放電時溶液中的K+移向負極

B.充電時陰極附遷的pH會降低C.理論上負極質(zhì)量每減少6.5g，溶液質(zhì)量增加6.3g

D.放電時正極反應為H++NiOOH+e-=Ni(OH)2參考答案：CA、根據(jù)原電池的工作原理，陽離子向正極移動，即K＋放電時向正極移動，故A錯誤；B、根據(jù)電池的工作原理，電子從Zn流向另一極，即Zn為負極，負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，充電時，電池的負極接電源的負極，即充電時的電極反應式應是放電的逆過程，Zn(OH)42－＋2e－=Zn＋4OH－，陰極區(qū)pH增大，故B錯誤；C、負極反應式為Zn－2e－＋4OH－=Zn(OH)42－，正極反應式：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，負極消耗6.5g鋅，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為6.5×2/65mol=0.2mol，溶液質(zhì)量增加6.5g，正極上溶液減輕的H＋，即通過0.2mol電子時，正極減輕質(zhì)量為0.2×1g=0.3g，因此整個溶液質(zhì)量增加(6.5－0.2)g=6.3g，故C正確；D、根據(jù)上述分析，鋅作負極，則另一極為正極，正極上得到電子，化合價降低，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知某純堿樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，甲同學用右圖裝置及試劑進行實驗（夾持儀器略）。

（1）儀器A、B的名稱分別是____、

。

（2）甲同學按實驗正常操作的主要步驟如下：

①

；

②將ag試樣放人儀器B中，加適量蒸餾水溶解，得到樣品溶液；

③稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為bg；

④從儀器A中滴人濃鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；

⑤再次稱量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量為cg；

（3）甲同學根據(jù)以上實驗求得的樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是

（用含a、b、c的式子表示）

（4）乙同學認為甲同學在實驗裝置設(shè)計和使用藥品上都有缺陷，會導致測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高，而丙同學則認為甲同學的實驗裝置會使測得的結(jié)果偏低，丙同學認為結(jié)果偏低的原因可能是：

。

（5）若要解決乙、丙同學指出的甲同學實驗中的問題，可對甲同學的實驗裝置和實驗藥品進行適當?shù)母膭?，請按合理順序選擇儀器并完成下表：（用大寫字母代表儀器，儀器可重復使用，夾持儀器略）參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學在環(huán)境監(jiān)測中越來越顯示其重要作用，水體受還原性物質(zhì)（主要是有機物）污染的程度常用化學需氧量（COD）來衡量。COD是指在一定條件下，用強氧化劑處理一定體積水樣時所消耗的強氧化劑相當于氧氣的質(zhì)量，單位用mg/L表示。重鉻酸鉀法是指在強酸性溶液中，用一定量的重鉻酸鉀氧化（以Ag+作催化劑）水樣中的還原性物質(zhì)，其本身被還原為Cr3+，過量的重鉻酸鉀以試亞鐵靈作指示劑、用硫酸亞鐵銨溶液回滴，根據(jù)相關(guān)試劑的用量即可求出水樣的化學需氧量（COD）。請回答下列問題：（1）當水樣中含有濃度較高的Cl－時，常需加入HgSO4溶液，則HgSO4的作用及可能原因是

。（2）滴定時硫酸亞鐵銨溶液需盛放在

（填“酸”或“堿”）式滴定管中。（3）國家《生活飲用水標準檢驗法（GB5750-85）》中酚類的檢測下限為0.002mg／L。某水源受化工廠污染，酚含量達0.282mg/L，該污染的水樣中酚（以苯酚氧化成CO2計算）引起的化學需氧量（COD）為

mg/L。（4）某化工園區(qū)有兩家企業(yè)排放出的廢水中，某次COD測量值高達2100mg/L，這兩家企業(yè)最有可能是

。（填字母）a．制糖廠

b．水泥廠

c．電鍍廠

d．造紙廠（5）現(xiàn)有某廢水樣品10.00mL，先加入10mL蒸餾水，然后加入10.00mL0.04000mol/L

K2Cr2O7溶液、3mL1%硫酸-硫酸銀溶液、17mL硫酸汞溶液，加熱反應2h。在試亞鐵靈指示劑存在下用0.1000mol/L

Fe(NH4)2(SO4)2溶液滴定多余的K2Cr2O7，共用去Fe(NH4)2(SO4)2溶液12.00mL。試計算該水樣的化學需氧量（COD）。

參考答案：（1）作用：Hg2+與Cl－結(jié)合，以消除Cl－的干擾原因：Cl－能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，并且能與催化劑Ag+作用產(chǎn)生沉淀，影響測定結(jié)果（2）酸

（3）0.672

（4）ad

（5）960mg/L18.（6分）分子式為C7H10的開經(jīng)烴A，可發(fā)生下列反應：（1）A經(jīng)催化加氫可生成3一乙基戊烷。（2）A與硝酸銀氨溶液反應可產(chǎn)生白色沉淀。（3）A在Pd/BaSO4催化作用下吸收1摩爾氫生成化合物B，B可以生成橡膠狀的物質(zhì)C。請寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式。參考答案：A：

B：C：略19.（8分）在25℃時，用石墨電極電解100mL，1mol·L－1AgNO3溶液。如有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，試回答下列問題：

（1）陰極上發(fā)生的電極反應為

；

（2）電解后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

（假設(shè)溶液的體積不變）；

（3）計算電解產(chǎn)生的氣體的總體