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學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)學(xué)校________________班級(jí)____________姓名____________考場(chǎng)____________準(zhǔn)考證號(hào)…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁(yè),共3頁(yè)云南旅游職業(yè)學(xué)院

《儀器分析實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在0.1mol/L的碳酸鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na?)=2c(CO?2?)B.c(OH?)=c(H?)+c(HCO??)+2c(H?CO?)C.c(Na?)+c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)D.c(Na?)>c(CO?2?)>c(OH?)>c(H?)2、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無(wú)法確定3、在25℃時(shí),將pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定4、在實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:45、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+B(g)?C(g)+3D(g)ΔH<0?,F(xiàn)將2molA和1molB充入體積為VL的甲容器,將4molA和2molB充入體積為2VL的乙容器。一段時(shí)間后,兩容器均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是?()A.甲容器中A的轉(zhuǎn)化率小于乙容器中A的轉(zhuǎn)化率B.平衡時(shí),甲容器中壓強(qiáng)小于乙容器中壓強(qiáng)C.平衡時(shí),兩容器中C的濃度相等D.平衡時(shí),兩容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等6、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化D.以上都是7、在一定溫度下,可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolA,同時(shí)生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為3:1:2D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變8、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無(wú)法確定9、在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10^-12mol/L,則該溶液的pH可能是()A.2B.7C.12D.無(wú)法確定10、對(duì)于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化11、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷12、在25℃時(shí),將pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無(wú)法確定13、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)?,F(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下,向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD,則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14、在25℃時(shí),將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合后,溶液呈?()A.中性B.酸性C.堿性D.無(wú)法確定15、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g),在一定溫度下,某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率減小二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共4個(gè)小題,共20分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某混合氣體(如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳)中各組分的含量。采用氣體吸收法、氣相色譜法或質(zhì)譜法等分析方法,對(duì)混合氣體進(jìn)行分離和測(cè)定,分析實(shí)驗(yàn)誤差和改進(jìn)措施,以及氣體分析在環(huán)境監(jiān)測(cè)和工業(yè)生產(chǎn)中的重要性。2、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。準(zhǔn)備不同類型的電解質(zhì)溶液,如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽溶液等,連接電路測(cè)量溶液的導(dǎo)電性,觀察燈泡的亮度變化,分析電解質(zhì)的類型、濃度對(duì)溶液導(dǎo)電性的影響。3、(本題5分)策劃實(shí)驗(yàn)探究不同的反應(yīng)溫度和壓力對(duì)加氫反應(yīng)選擇性和轉(zhuǎn)化率的影響。進(jìn)行加氫反應(yīng)實(shí)驗(yàn),改變反應(yīng)溫度和壓力,分析產(chǎn)物組成和反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率,研究溫度和壓力對(duì)反應(yīng)選擇性和轉(zhuǎn)化率的優(yōu)化策略。4、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某合金(如黃銅)中銅和鋅的含量。準(zhǔn)備合金樣品、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液、滴定管等,通過(guò)化學(xué)反應(yīng)和滴定來(lái)分別計(jì)算銅和鋅的含量。三、論述題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)闡述有機(jī)化學(xué)中鹵代苯的親核取代反應(yīng)特點(diǎn)。2、(本題5分)以某一具體的化學(xué)反應(yīng)為例,論述壓力對(duì)化學(xué)平衡和反應(yīng)速率的影響。3、(本題5分)分析物理化學(xué)中多相平衡體系中相律的應(yīng)用及限制。4、(本題5分)闡述高分子化學(xué)中聚合物的電學(xué)性能及應(yīng)用領(lǐng)域。5、(本題5分)分析新能源材料在化學(xué)領(lǐng)域的研究進(jìn)展。四、計(jì)算題(本大題共4個(gè)小題,共40分)1、(本題10分)某原電池中,鋅電極和銅電極分別浸泡在ZnSO?和CuSO?溶液中,已知鋅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為-0.76V,銅電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為0.34V,若電池電動(dòng)勢(shì)為1.10V,計(jì)算此時(shí)溶液中鋅離子和銅離子的濃度比。2、(本題10分)已知某有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為C?H?O?,其相對(duì)分子質(zhì)量為180,確定該有機(jī)物的分

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