2024年各省市高考化學試題

2024年各省市高考試題匯總 06-2024年海南卷 43 72024·全國·新課標卷）文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A．羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B．松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C．竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D．大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽82024·全國·新課標卷）一種點擊化學方法合成聚硫酸酯（W）的路線如下所示：下列說法正確的是A．雙酚A是苯酚的同系物，可與甲醛發(fā)生聚合反應B．催化聚合也可生成WC．生成W的反應③為縮聚反應，同時生成D．在堿性條件下，W比聚苯乙烯更難降解92024·全國·新課標卷）實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是A．反應為3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)B．酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更佳C．用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D．使用硬質玻璃試管盛裝還原鐵粉2102024·全國·新課標卷）對于下列過程中發(fā)生的化學反應，相應離子方程式正確的是A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2OB．工業(yè)廢水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2－=PbS↓C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br－+SO－+4H+D．用草酸標準溶液測定高錳酸鉀溶液的濃度：2MnO+5C2O－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O112024·全國·新課標卷）我國科學家最近研究的一種無機鹽Y3[Z(WX)6]2納米藥物，具有高效的細胞內亞鐵離子捕獲和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且W、X、Y屬于不同族的短周期元素。W的外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，X和Y的第一電離能都比左右相鄰元素的高。Z的M層未成對電子數(shù)為4。下列敘述錯誤的是A．W、X、Y、Z四種元素的單質中，Z的熔點最高B．在X的簡單氫化物中，X原子軌道雜化類型為sp3C．Y的氫氧化物難溶于NaCl溶液，可溶于NH4Cl溶液D．Y3[Z(WX)6]2中，WX－提供電子對與Z3+形成配位鍵122024·全國·新課標卷）一種可植入體內的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當傳感器檢測到血糖濃度高于標準，電池啟動。血糖濃度下降至標準，電池停止工作。（血糖濃度以葡萄糖濃度計）電池工作時，下列敘述錯誤的是A．電池總反應為：2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉變起催化作用C．消耗18mg葡萄糖，理論上a電極有0.4mmol電子流入D．兩電極間血液中的Na+在電場驅動下的遷移方向為b→a132024·全國·新課標卷）常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中，分布系數(shù)δ與pH的變化關系如圖所示下列敘述正確的是A．曲線M表示δ(CHCl2COO－)~pH的變化關系B．若酸的初始濃度為0.10mol·L?1，則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO－)+c(OH－)C．CH2ClCOOH的電離常數(shù)Ka=10?1.3D．pH=2.08時，二、非選擇題（本題共4小題，共58分）。2714分2024·全國·新課標卷）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣（主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質或氧化物）中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關離子開始沉淀和沉淀完全（c≤1.0×10?5mol·L?1）時的pH：Fe3+Fe2+Co3+Co2+Zn2+開始沉淀的pH6.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.49.48.2回答下列問題：（1）“酸浸”前廢渣需粉碎處理，目的是；“濾渣1”中金屬元素主要為。4（2）“過濾1”后的溶液中加入MnO2的作用是，·取少量反應后的溶液，加入化學試劑檢驗，若出現(xiàn)藍色沉淀，需補加MnO2。（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應的離子方程式為、。（4）“除鈷液”中主要的鹽有（寫化學式殘留的Co3+濃度為mol·L?1。2815分2024·全國·新課標卷）吡咯類化合物在導電聚合物、化學傳感器及藥物制劑上有著廣泛應用。一種合成14－甲氧基苯基2，5－二甲基吡咯（用吡咯X表示）的反應和方法如下：實驗裝置如圖所示。將100mmol己－2，5－二酮（熔點5.5℃,密度：0.737g·cm?3）與100mmol4－甲氧基苯胺（熔點：57℃)放入①中，攪拌。待反應完成后，加入50%的乙醇溶液，析出淺棕色固體。加熱至65℃,至固體溶解，加入脫色劑，回流20min，趁熱過濾。濾液靜置至室溫，冰水浴冷卻，有大量白色固體析出。經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）量取己－2，5－二酮應使用的儀器為（填名稱）。（2）儀器①用鐵夾固定在③上，③的名稱是；儀器②的名稱是。（3）“攪拌”的作用是。（4）“加熱”方式為。（5）使用的“脫色劑”是。（6）“趁熱過濾”的目的是；用洗滌白色固體。（7）若需進一步提純產(chǎn)品，可采用的方法是。2914分2024·全國·新課標卷）Ni(CO)4（四羰合鎳，沸點43℃)可用于制備高純鎳，也是有機化合物羰基化反應的催化劑。回答下列問題：（1）Ni基態(tài)原子價電子的軌道表示式為。鎳的晶胞結構類型與銅的相同，晶胞體積為a3，鎳原子半徑為。（2）Ni(CO)4結構如圖所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為，Ni(CO)4晶體的類型為。（3）在總壓分別為0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，Ni(s)和CO(g)反應達平衡時，Ni(CO)4體積分數(shù)x與溫度的關系如圖所示。反應Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g)的ΔH 0（填“大于”或“小于”）。從熱力學角度考慮， 有利于Ni(CO)4的生成（寫出兩點）。p3、100℃時CO的平衡轉化率α=_______，該溫度下平衡常數(shù)Kp= (MPa)?3。（4）對于同位素交換反應Ni(C16O)4+C18O→Ni(C16O)3C18O+C16O，20℃時反應物濃度隨時間的變化關系為ct[Ni(C16O)4]=c0[Ni(C16O)4]e?kt（k為反應速率常數(shù)則Ni(C16O)4反應一半所需時間t1/2=3015分2024·全國·新課標卷）四氟咯草胺（化合物G）是一種新型除草劑，可有效控制稻田雜草。G的一條合成路線如下（略去部分試劑和條件，忽略立體化學）。6CH2Cl2已知反應Ⅰ：ROHCH3SO2Cl，(C2H5)3N）→ROSO2CH3+(C2H5)CH2Cl2已知反應Ⅱ:R1為烴基或H，R、R2、R3、R4為烴基回答下列問題：（1）反應①的反應類型為；加入K2CO3的作用是。（2）D分子中采用sp3雜化的碳原子數(shù)是。（3）對照已知反應Ⅰ,反應③不使用(C2H5)3N也能進行，原因是。（4）E中含氧官能團名稱是。（5）F的結構簡式是；反應⑤分兩步進行，第一步產(chǎn)物的分子式為C15H18F3NO4，其結構簡式（6）G中手性碳原子是（寫出標號）。（7）化合物H是B的同分異構體，具有苯環(huán)結構，核磁共振氫譜中顯示為四組峰，且可以發(fā)生已知反應Ⅱ。則H的可能結構是。772024·全國·甲卷）人類對能源的利用經(jīng)歷了柴薪、煤炭和石油時期，現(xiàn)正向新能源方向高質量發(fā)展。下列有關能源的敘述錯誤的是A．木材與煤均含有碳元素B．石油裂化可生產(chǎn)汽油C．燃料電池將熱能轉化為電能D．太陽能光解水可制氫82024·全國·甲卷）下列過程對應的離子方程式正確的是A．用氫氟酸刻蝕玻璃：SiO-+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB．用三氯化鐵溶液刻制覆銅電路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeC．用硫代硫酸鈉溶液脫氯：S2O-+2Cl2+3H2O=2SO-+4Cl-+6H+D．用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4+CO-=CaCO3+SO-92024·全國·甲卷）我國化學工作者開發(fā)了一種回收利用聚乳酸（PLA）高分子材料的方法，其轉化路線如下所示。下列敘述錯誤的是A．PLA在堿性條件下可發(fā)生降解反應B．MP的化學名稱是丙酸甲酯C．MP的同分異構體中含羧基的有3種102024·全國·甲卷）四瓶無色溶液NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3，它們之間的反應關系如圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是A．a(chǎn)呈弱堿性B．f可溶于過量的b中C．c中通入過量的e可得到無色溶液D．b和d反應生成的沉淀不溶于稀硝酸112024·全國·甲卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W和X原子序數(shù)之和等于Y-8的核外電子數(shù)，化合物W+[ZY6]－作化學電源的電解質。下列敘述正確的是A．X和Z屬于同一主族B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>YD．原子半徑：Y>X>W122024·全國·甲卷）科學家使用δ–MnO2研制了一種MnO2–Zn可充電電池（如圖所示）。電池工作一段時間后，MnO2電極上檢測到MnOOH和少量ZnMn2O4。下列敘述正確的是A．充電時，Zn2+向陽極方向遷移B．充電時，會發(fā)生反應Zn+2MnO2=ZnMn2O4C．放電時，正極反應有MnO2+H2O+e－=MnOOH+OH-D．放電時，Zn電極質量減少0.65g，MnO2電極生成了0.020molMnOOH132024·全國·甲卷）將0.10mmolAg2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。隨加入NaCl溶液體積（V）的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是A．交點a處：c=10?2.21C．V≤2.0mL時，不變D．y1=－7.82，y2=－lg34二、非選擇題：共58分，第26~28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35~36題為選考題，考生9根據(jù)要求作答。（一）必考題（3題，共43分）2614分2024·全國·甲卷）鈷在新能源、新材料領域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的+2價氧化物及鋅和銅的單質。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于10?5mol?L?1，其他金屬離子不沉淀，即認為完全分離。已知：①Ksp(CuS)=6.3×10?36，Ksp(ZnS)=2.5×10?22，Ksp(CoS)=4.0×10?21。②以氫氧化物形式沉淀時，lg[c(M)/(mol·L-1)]和溶液pH的關系如圖所示。回答下列問題：（1）“酸浸”前，需將廢渣磨碎，其目的是。（2）“酸浸”步驟中，CoO發(fā)生反應的化學方程式是。（3）假設“沉銅”后得到的濾液中c(Zn2+)和c(Co2+)均為0.10mol?L?1，向其中加入Na2S至Zn2+沉淀完全，此時溶液中c(Co2+)=mol?L?1，據(jù)此判斷能否實現(xiàn)Zn2+和Co2+的完全分離(填“能”或“不能”)。（4）“沉錳”步驟中，生成1.0molMnO2，產(chǎn)生H+的物質的量為。（5）“沉淀”步驟中，用NaOH調pH=4，分離出的濾渣是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液pH=5.0~5.5，加入適量的NaClO氧化Co2+，其反應的離子方程式為 。（7）根據(jù)題中給出的信息，從“沉鈷”后的濾液中回收氫氧化鋅的方法是。2714分2024·全國·甲卷）CO(NH2)2?H2O2（俗稱過氧化脲）是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2?H2O2(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ=1.11g·cm?3）、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應40min，冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過氧化脲性質檢測I．過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ.過氧化脲溶液用稀H2SO4酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用準確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（1）過濾中使用到的玻璃儀器有（寫出兩種即可）。（2）過氧化脲的產(chǎn)率為。（3）性質檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為。性質檢測I和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質是。_____________________（4）如圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為。（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是（填標號）。A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取25.00mL過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度（6）以下操作導致過氧化脲純度測定結果偏低的是（填標號）。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C．搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失2815分2024·全國·甲卷）甲烷轉化為多碳化合物具有重要意義。一種將甲烷溴化再偶聯(lián)為丙烯（C3H6）的研究所獲得的部分數(shù)據(jù)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知如下熱化學方程式：CH4(g)+Br2(g)==CH3Br(g)+HBr(g)?H1=－29kJ?mol?13CH3Br(g)==C3H6(g)+3HBr(g)?H2=+20kJ?mol?1計算反應3CH4(g)+3Br2(g)==C3H6(g)+6HBr(g)的?H=kJ?mol?1。（2）CH4與Br2反應生成CH3Br，部分CH3Br會進一步溴化。將8mmolCH4和8mmolBr2通入密閉容器，平衡時，n(CH4)、n(CH3Br)與溫度的關系如圖（假設反應后的含碳物質只有CH4、CH3Br和CH2Br2）。（i）圖中CH3Br的曲線是______（填“a”或“b”）。（ii）560℃時，CH4的轉化率α=，n(HBr)=mmol。________（iii）560℃時，反應CH3Br(g)+Br2(g)==CH2Br2(g)+HBr(g)的平衡常數(shù)K=。（3）少量I2可提高生成CH3Br的選擇性。500℃時，分別在有I2和無I2的條件下，將8mmolCH4和8mmolBr2通入密閉容器，溴代甲烷的物質的量（n）隨時間（t）的變化關系如圖。（i）在11~19s之間，有I2和無I2時CH3Br的生成速率之比v(有（ii）從圖中找出I2提高了CH3Br選擇性的證據(jù)： 。（iii）研究表明，I2參與反應的可能機理如下：①I2(g)==?I(g)+?I(g)②?I(g)+CH2Br2(g)==IBr(g)+?CH2Br(g)③?CH2Br(g)+HBr(g)==CH3Br(g)+?Br(g)④?Br(g)+CH4(g)==HBr(g)+?CH3(g)⑤?CH3(g)+IBr(g)==CH3Br(g)+?I(g)⑥?I(g)+?I(g)==I2(g)根據(jù)上述機理，分析I2提高CH3Br選擇性的原因：。（二）選考題（共15分。請考生從2道題中任選1題作答。如果多做，則按所做的第1題計分。）35．[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）（2024·全國·甲卷）ⅣA族元素具有豐富的化學性質，其化合物有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為，在與其他元素形成化合物時，呈現(xiàn)的最高化合價為。（2）CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學鍵類型為（填標號）。a．離子鍵b．極性共價鍵c．非極性共價鍵d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷，其中電負性最大的元素是_________，硅原子的雜化軌道類型為。（4）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數(shù)據(jù)如下表，結合變化規(guī)律說明原因：。_______________________________________________物質SnF4SnCl4SnBr4SnI4熔點/℃442-3429（5）結晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為g·cm?3（列出計算式）。36．[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）（2024·全國·甲卷）白藜蘆醇（化合物I）具有抗腫瘤、抗氧化、消炎等功效。以下是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中的官能團名稱為。（2）B的結構簡式為。（4）由E生成F的化學方程式為。（5）已知G可以發(fā)生銀鏡反應，G的化學名稱為。（6）選用一種鑒別H和I的試劑并描述實驗現(xiàn)象。（7）I的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有種（不考慮立體異構）。①含有手性碳（連有4個不同的原子或基團的碳為手性碳②含有兩個苯環(huán)；③含有兩個酚羥基；④可發(fā)生銀鏡反應。12024·北京卷）我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子，實現(xiàn)了對同位素41Ca的靈敏檢測。41Ca的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達10萬年，A．41Ca的原子核內有21個中子A．41Ca的原子核內有21個中子B．41Ca的半衰期長，說明41Ca難以失去電子C．41Ca衰變一半所需的時間小于14C衰變一半所需的時間D．從Ca原子束流中直接俘獲41Ca原子的過程屬于化學變化22024·北京卷）下列化學用語或圖示表達不正確的是20Ca鈣4s240.084分子的球棍模型：32024·北京卷）酸性鋅錳干電池的構造示意圖如下。關于該電池及其工作原理，下列說法正確的是A．石墨作電池的負極材料B．電池工作時，NH向負極方向移動C．MnO2發(fā)生氧化反應D．鋅筒發(fā)生的電極反應為Zn—2e－=Zn2+42024·北京卷）下列說法不正確的是A．葡萄糖氧化生成CO2和H2O的反應是放熱反應B．核酸可看作磷酸、戊糖和堿基通過一定方式結合而成的生物大分子C．由氨基乙酸形成的二肽中存在兩個氨基和兩個羧基D．向飽和的NaCl溶液中加入少量雞蛋清溶液會發(fā)生鹽析52024·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：2Br－+Cl2=Br2+2Cl-B．用綠礬(FeSO4?7H2O)將酸性工業(yè)廢水中的Cr2O－轉化為Cr3+：6Fe2++Cr2O－+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2OC．用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO－+Ba2+=BaSO4↓D．用Na2CO3溶液將水垢中的CaSO4轉化為溶于酸的CaCO3：Ca2++CO－=CaCO3↓62024·北京卷）下列實驗的對應操作中，不合理的是·眼睛注視錐形瓶中溶液A．用HCl標準溶液滴定NaOH溶液B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質的量濃度的KCl溶液72024·北京卷）硫酸是重要化工原料，工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。下列說法不正確的是A．I的化學方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2B.Ⅱ中的反應條件都是為了提高SO2平衡轉化率C．將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生D．生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收82024·北京卷）關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中，不正確的是A．兩種物質的溶液中，所含微粒的種類相同B．可用NaOH溶液使NaHCO3轉化為Na2CO3C．利用二者熱穩(wěn)定性差異，可從它們的固體混合物中除去NaHCO3D．室溫下，二者飽和溶液的pH差約為4，主要是由于它們的溶解度差異92024·北京卷）氘代氨(ND3)可用于反應機理研究。下列兩種方法均可得到ND3：①Mg3N2與D2O的水解反應；②NH3與D2O反應。下列說法不正確的是A．NH3和ND3可用質譜法區(qū)分B．NH3和ND3均為極性分子C．方法①的化學方程式是Mg3N2+6D2O=3Mg(OD)2+2ND3↑D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高102024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實現(xiàn)氯資源的再利用。反應的熱化學方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)?H=－114.4kJ?mol?1。下圖所示為該法的一種催化機理。下列說法不正確的是A．Y為反應物HCl，W為生成物H2OB．反應制得1molCl2，須投入2molCuOC．升高反應溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應平衡常數(shù)減小D．圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應112024·北京卷）CO2的資源化利用有利于實現(xiàn)“碳中和”。利用CO2為原料可以合成新型可降解高分子P，其合成路線如下。已知：反應①中無其他產(chǎn)物生成。下列說法不正確的是A．CO2與X的化學計量比為1：2B．P完全水解得到的產(chǎn)物的分子式和Y的分子式相同C．P可以利用碳碳雙鍵進一步交聯(lián)形成網(wǎng)狀結構D．Y通過碳碳雙鍵的加聚反應生成的高分子難以降解122024·北京卷）下列依據(jù)相關數(shù)據(jù)作出的推斷中，不正確的是A．依據(jù)相同溫度下可逆反應的Q與K大小的比較，可推斷反應進行的方向B．依據(jù)一元弱酸的Ka，可推斷它們同溫度同濃度稀溶液的pH大小C．依據(jù)第二周期主族元素電負性依次增大，可推斷它們的第一電離能依次增大D．依據(jù)F、Cl、Br、I的氫化物分子中氫鹵鍵的鍵能，可推斷它們的熱穩(wěn)定性強弱132024·北京卷）苯在濃HNO3和濃H2SO4作用下，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確A．從中間體到產(chǎn)物，無論從產(chǎn)物穩(wěn)定性還是反應速率的角度均有利于產(chǎn)物ⅡB．X為苯的加成產(chǎn)物，Y為苯的取代產(chǎn)物C．由苯得到M時，苯中的大?鍵沒有變化D．對于生成Y的反應，濃H2SO4作催化劑142024·北京卷）不同條件下，當KMnO4與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。反應序號起始酸堿性KIKMnO4還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物物質的量/mol物質的量/mol①酸性0.001nMn2+I2②0.001MnO2IO已知：MnO的氧化性隨酸性減弱而減弱。下列說法正確的是B．對比反應①和②,x=3C．對比反應①和②,I－的還原性隨酸性減弱而減弱D．隨反應進行，體系pH變化：①增大，②不變二、非選擇題：本部分共5題，共58分。159分2024·北京卷）錫(Sn)是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應用于合金、半導體工業(yè)等。（1）Sn位于元素周期表的第5周期第IVA族。將Sn的基態(tài)原子最外層軌道表示式補充完整：5p（2）SnCl2和SnCl4是錫的常見氯化物，SnCl2可被氧化得到SnCl4。①SnCl2分子的VSEPR模型名稱是。②SnCl4的Sn—Cl鍵是由錫的軌道與氯的3p軌道重疊形成σ鍵。（3）白錫和灰錫是單質Sn的常見同素異形體。二者晶胞如圖：白錫具有體心四方結構；灰錫具有立方金剛石結構。①灰錫中每個Sn原子周圍與它最近且距離相等的Sn原子有個。②若白錫和灰錫的晶胞體積分別為v1nm3和v2nm3，則白錫和灰錫晶體的密度之比是。（4）單質Sn的制備：將SnO2與焦炭充分混合后，于惰性氣氛中加熱至800℃,由于固體之間反應慢，未明顯發(fā)生反應。若通入空氣在800℃下，SnO2能迅速被還原為單質Sn，通入空氣的作用是 。1610分2024·北京卷）HNO3是一種重要的工業(yè)原料。可采用不同的氮源制備HNO3。（1）方法一：早期以硝石(含NaNO3)為氮源制備HNO3，反應的化學方程式為：H2SO4(濃)+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑。該反應利用了濃硫酸的性質是酸性和。（2）方法二：以NH3為氮源催化氧化制備HNO3，反應原理分三步進行。①第I步反應的化學方程式為 。②針對第Ⅱ步反應進行研究：在容積可變的密閉容器中，充入2nmolNO和nmolO2進行反應。在不同壓強下(p1、p2)，反應達到平衡時，測得NO轉化率隨溫度的變化如圖所示。解釋y點的容器容積小于x點的容器容積的原（3）方法三：研究表明可以用電解法以N2為氮源直接制備HNO3，其原理示意圖如下。①電極a表面生成NO的電極反應式：。②研究發(fā)現(xiàn)：N2轉化可能的途徑為N2—i→NOi→NO。電極a表面還發(fā)生iii．H2O—→O2。iii的存在，有利于途徑ii，原因是。（4）人工固氮是高能耗的過程，結合N2分子結構解釋原因。方法三為N2的直接利用提供了一種新的思路。1713分2024·北京卷）除草劑苯嘧磺草胺的中間體M合成路線如下。（1）D中含氧官能團的名稱是。（2）A→B的化學方程式是。（3）I→J的制備過程中，下列說法正確的是(填序號)。a．依據(jù)平衡移動原理，加入過量的乙醇或將J蒸出，都有利于提高I的轉化率b．利用飽和碳酸鈉溶液可吸收蒸出的I和乙醇c．若反應溫度過高，可能生成副產(chǎn)物乙醚或者乙烯①K的結構簡式是。②判斷并解釋K中氟原子對α—H的活潑性的影響。（5）M的分子式為C13H7ClF4N2O4。除苯環(huán)外，M分子中還有一個含兩個氮原子的六元環(huán)，在合成M的同時還生成產(chǎn)物甲醇和乙醇。由此可知，在生成M時，L分子和G分子斷裂的化學鍵均為C—O鍵和 鍵，M的結構簡式是。1812分2024·北京卷）利用黃銅礦(主要成分為CuFeS2，含有SiO2等雜質)生產(chǎn)純銅，流程示意圖如（1）礦石在焙燒前需粉碎，其作用是。（2）(NH4)2SO4的作用是利用其分解產(chǎn)生的SO3使礦石中的銅元素轉化為CuSO4。(NH4)2SO4發(fā)生熱分解的化學方程式是。（3）礦石和過量(NH4)2SO4按一定比例混合，取相同質量，在不同溫度下焙燒相同時間，測得：i．“吸收”過程氨吸收率和“浸銅”過程銅浸出率變化如圖；ii．400℃和500℃時，固體B中所含銅、鐵的主要物質如表。溫度/℃B中所含銅、鐵的主要物質400Fe2O3、CuSO4、CuFeS2500Fe2(SO4)3、CuSO4、CuO①溫度低于425℃,隨焙燒溫度升高，銅浸出率顯著增大的原因是。②溫度高于425℃,根據(jù)焙燒時可能發(fā)生的反應，解釋銅浸出率隨焙燒溫度升高而降低的原因是。________________________________________________（4）用離子方程式表示置換過程中加入Fe的目的。（5）粗銅經(jīng)酸浸處理，再進行電解精煉；電解時用酸化的CuSO4溶液做電解液，并維持一定的c(H+)和c(Cu2+)。粗銅若未經(jīng)酸浸處理，消耗相同電量時，會降低得到純銅的量，原因是。1914分2024·北京卷）某小組同學向pH=1的0.5mol·L?1的FeCl3溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產(chǎn)物。·（1）理論分析依據(jù)金屬活動性順序，Cu、Zn、Mg中可將Fe3+還原為Fe的金屬是。（2）實驗驗證實驗金屬操作、現(xiàn)象及產(chǎn)物I過量Cu一段時間后，溶液逐漸變?yōu)樗{綠色，固體中未檢測到Fe單質Ⅱ過量Zn一段時間后有氣泡產(chǎn)生，反應緩慢，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質Ⅲ過量Mg有大量氣泡產(chǎn)生，反應劇烈，pH逐漸增大，產(chǎn)生了大量紅褐色沉淀后，持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質①分別取實驗I、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，證明都有Fe2+生成，依據(jù)的現(xiàn)象是②實驗Ⅱ、Ⅲ都有紅褐色沉淀生成，用平衡移動原理解釋原因。_______________________________________________________________________________________③對實驗Ⅱ未檢測到Fe單質進行分析及探究。i．a(chǎn)．甲認為實驗Ⅱ中，當Fe3+、H+濃度較大時，即使Zn與Fe2+反應置換出少量Fe，F(xiàn)e也會被Fe3+、H+消耗。寫出Fe與Fe3+、H+反應的離子方程式。b．乙認為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被H+消耗。設計實驗 (填實驗操作和現(xiàn)象)。證實了此條件下可忽略H+對Fe的消耗。c．丙認為產(chǎn)生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與Fe2+的反應。實驗證實了Zn粉被包ii．查閱資料：0.5mol·L?1Fe3+開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3。結合a、b和c，重新做實驗Ⅱ,當溶液pH為3~4時，不取出固體，向固—液混合物中持續(xù)加入鹽酸，控制pH<1.2，(填實驗操作和現(xiàn)象)，待pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質。（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ,解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到Fe單質的原因 。一、單選題12024·天津卷）關于天津博物館典藏文物的相關化學知識，判斷錯誤的是A．太保鼎(西周)的材質是青銅，青銅屬于合金B(yǎng)．《雪景寒林圖》(北宋)的材質是絹(蠶絲織品)，絹屬于天然高分子制品C．白釉龍柄聯(lián)腹傳瓶(隋)，其材質是陶瓷，陶瓷屬于無機非金屬材料D．乾隆款琺瑯彩芍藥雉雞圖玉壺春瓶(清)，其琺瑯彩由礦物顏料經(jīng)高溫燒制而成，該顏料屬于有機化合物22024·天津卷）我國學者在碳化硅(SiC)表面制備出超高遷移率半導體外延石墨烯。下列說法正確的是A．SiC是離子化合物B．SiC晶體的熔點高、硬度大C．核素14C的質子數(shù)為8D．石墨烯屬于烯烴32024·天津卷）實驗室中下列做法錯誤的是A．含重金屬離子(如Pb2+、Hg2+等)的廢液，加水稀釋后排放B．輕微燙傷時，先用潔凈的冷水處理，再涂抹燙傷藥膏C．乙炔等可燃性氣體點燃前要檢驗純度D．將有機廢液收集后送專業(yè)機構處理42024·天津卷）檸檬烯是芳香植物和水果中的常見組分。下列有關它的說法錯誤的是檸檬烯A．屬于不飽和烴B．所含碳原子采取sp2或sp3雜化C．與氯氣能發(fā)生1，2-加成和1，4-加成D．可發(fā)生聚合反應52024·天津卷）甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡：CH3NH2+H2O≈CH3NH+OH—。已知：25℃A．CH3NH2的Kb=C．25℃時，0.1mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LCH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c(H+)小D．0.01mol/LCH3NH2溶液與相同濃度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在二、解答題62024·天津卷）天然產(chǎn)物P是具有除草活性的植物化感物質，其合成路線如下：(1)A因官能團位置不同而產(chǎn)生的異構體(不包含A)數(shù)目為；其中核磁共振氫譜有四組峰的異構體的結構簡式為，系統(tǒng)命名為。(2)B的含氧官能團名稱為。(3)寫出B→C的化學方程式。(4)D的結構簡式為。(5)F→G的反應類型為。(6)根據(jù)G與H的分子結構，判斷下列說法正確的是(填序號)。a．二者互為同分異構體b．H的水溶性相對較高c．不能用紅外光譜區(qū)分二者(7)已知產(chǎn)物P在常溫下存在如下互變異構平衡。下列說法錯誤的是(填序號)。a．P和P'經(jīng)催化加氫可得相同產(chǎn)物b．P和P'互為構造異構體c．P存在分子內氫鍵d．P'含有手性碳原子干路線，完成目標化合物的合成(無機試劑任選)。72024·天津卷）檸檬酸鈣Ca3(C6H5O7)2微溶于水、難溶于乙醇，是一種安全的食品補鈣劑。某學習小組以蛋殼為主要原料，開展制備檸檬酸鈣的如下實驗。(1)實驗中，需將蛋殼研磨成粉，其目的是。(2)寫出蛋殼主要成分與醋酸反應的離子方程式，此反應的實驗現(xiàn)象是。(3)實驗流程中，先將蛋殼粉與醋酸反應，而不是直接與檸檬酸溶液反應。解釋該設計的理由。(4)過濾時用到的玻璃儀器有。(5)洗滌檸檬酸鈣最適宜的試劑是(填序號)。(6)上述實驗流程中可循環(huán)使用的反應物為。Ⅱ.檸檬酸鈣樣品純度的測定已知：檸檬酸鈣的摩爾質量為Mg/mol,EDTA與Ca2+按1:1(物質的量之比)形成穩(wěn)定配合物。將干燥后的檸檬酸鈣樣品ag置于錐形瓶中，按照滴定要求將其配成淺液，用溶液調節(jié)pH大于13，加入鈣指示劑，用bmol/L的EDTA標準溶液滴定至試液由紫紅色變?yōu)樗{色，達到滴定終點，消耗EDTA標準溶液VmL。(7)配制1mol/LNaOH溶液時，需將洗滌燒杯內壁和玻璃棒的洗滌液一并轉移至容量瓶中，其目的(8)測定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，加入EDTA標準溶液之前，需進行的操作為。若滴定所用錐形瓶在使用前洗凈但未干燥，會導致測定結果(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。(9)樣品中檸檬酸鈣質量分數(shù)的表達式是(用字母表示)。12024·山東卷）中國書畫是世界藝術瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應的是A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯22024·山東卷）化學品在食品工業(yè)中也有重要應用，下列說法錯誤的是A．活性炭可用作食品脫色劑B．鐵粉可用作食品脫氧劑C．谷氨酸鈉可用作食品增味劑D．五氧化二磷可用作食品干燥劑32024·山東卷）下列化學用語或圖示正確的是A．的系統(tǒng)命名：2-甲基苯酚B．O3分子的球棍模型：C．激發(fā)態(tài)H原子的軌道表示式：D．p-p?鍵形成的軌道重疊示意圖：42024·山東卷）下列物質均為共價晶體且成鍵結構相似，其中熔點最低的是A．金剛石(C)B．單晶硅(Si)C．金剛砂(SiC)D．氮化硼(BN，立方相)52024·山東卷）物質性質決定用途，下列兩者對應關系錯誤的是A．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了Ca(OH)2的堿性B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了Fe3+的氧化性C．制作豆腐時添加石膏，體現(xiàn)了CaSO4的難溶性D．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了NH3的配位性62024·山東卷）下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是A.調控滴定速度B.用pH試紙測定溶液pHC.加熱試管中的液體D.向試管中滴加溶液72024·山東卷）我國科學家在青蒿素研究方面為人類健康作出了巨大貢獻。在青蒿素研究實驗中，下列敘述錯誤的是A．通過萃取法可獲得含青蒿素的提取液B．通過X射線衍射可測定青蒿素晶體結構C．通過核磁共振譜可推測青蒿素相對分子質量D．通過紅外光譜可推測青蒿素分子中的官能團82024·山東卷）植物提取物阿魏萜寧具有抗菌活性，其結構簡式如圖所示，下列關于阿魏萜寧的說法錯誤的是A．可與Na2CO3溶液反應B．消去反應產(chǎn)物最多有2種C．酸性條件下的水解產(chǎn)物均可生成高聚物D．與Br2反應時可發(fā)生取代和加成兩種反應92024·山東卷）由O、F、I組成化學式為IO2F的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結構的片段如圖所示。下列說法正確的是A．圖中O代表F原子B．該化合物中存在過氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對電子D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長相等102024·山東卷）常溫下Ag(I)—CH3COOH水溶液體系中存在反應：Ag++CH3COO－CH3COOAg(aq)，平衡常數(shù)為K。已初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L?1，所有含碳物種的摩爾分數(shù)與pH變化關系如圖所示（忽略溶液體積變化）。下列說法正確的是A．線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B．CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=10?nmol·L?1D．pH=10時，c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L?1二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．中國美食享譽世界，東坡詩句“芽姜紫醋炙銀魚”描述了古人烹飪時對食醋的妙用。食醋風味形成的關鍵是發(fā)酵，包括淀粉水解、發(fā)酵制醇和發(fā)酵制酸等三個階段。下列說法錯誤的是A．淀粉水解階段有葡萄糖產(chǎn)生B．發(fā)酵制醇階段有CO2產(chǎn)生C．發(fā)酵制酸階段有酯類物質產(chǎn)生D．上述三個階段均應在無氧條件下進行122024·山東卷）由下列事實或現(xiàn)象能得出相應結論的是事實或現(xiàn)象結論A向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去草酸具有還原性B鉛蓄電池使用過程中兩電極的質量均增加電池發(fā)生了放電反應C向等物質的量濃度的NaCl，Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)D2NO2N2O4為基元反應，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應活化能大于逆反應活化能132024·山東卷）以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結合下列說法錯誤的是A．電極a連接電源負極B．加入Y的目的是補充NaBrC．電解總反應式為Br－+3H2O==BrO+3H2↑D．催化階段反應產(chǎn)物物質的量之比n(Z)：n(Br－)=3：2142024·山東卷）鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol·L?1HNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol·L?1氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A．試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB．試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C．試管乙實驗可證明Cu(I)與NH3形成無色配合物D．上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物152024·山東卷）逆水氣變換反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0。一定壓力下，按CO2，H2物質的量之比n(CO2)：n(H2)=1：1投料，T1，T2溫度時反應物摩爾分數(shù)隨時間變化關系如圖所示。已知該反應的速率方程為v=kc0.5(H2)c(CO2)，T1，T2溫度時反應速率常數(shù)k分別為k1，k2。下列說法錯誤的是A．k1>k2B．T1，T2溫度下達平衡時反應速率的比值：C．溫度不變，僅改變體系初始壓力，反應物摩爾分數(shù)隨時間的變化曲線不變D．T2溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分摩爾分數(shù)與T1溫度時相同三、非選擇題：本題共5小題，共60分。1612分2024·山東卷）錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中位于第周期族；同周期中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)比Mn多的元素是（填元素符號）。（2）Mn的某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為。當MnOx晶體有O原子脫出時，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價（填“升高”“降低”或“不變”O(jiān)空位的產(chǎn)生使晶體具有半導體性質。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導體性質的是（填標A．CaOB．V2O5C．Fe2O3D．CuO（3）[BMIM]+BF（見圖）是MnOx晶型轉變的誘導劑。BF的空間構型為；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在Π大?鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為。（4）MnOx可作HMF轉化為FDCA的催化劑（見下圖）。FDCA的熔點遠大于HMF，除相對分子質量存在差異外，另一重要原因是。1712分2024·山東卷）心血管藥物纈沙坦中間體（F）的兩條合成路線如下：回答下列問題：（1）A結構簡式為；B→C反應類型為。（2）C+D→F化學方程式為。（3）E中含氧官能團名稱為；F中手性碳原子有個。（4）D的一種同分異構體含硝基和3種不同化學環(huán)境的氫原子（個數(shù)比為6：6：1其結構簡式為。__________________________（5）C→E的合成路線設計如下：試劑X為（填化學式試劑Y不能選用KMnO4，原因是 。1812分2024·山東卷）以鉛精礦（含PbS，Ag2S等）為主要原料提取金屬Pb和Ag的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“熱浸”時，難溶的PbS和Ag2S轉化為[PbCl4]2?和[AgCl2]?及單質硫。溶解等物質的量的PbS和Ag2S時，消耗Fe3+物質的量之比為；溶液中鹽酸濃度不宜過大，除防止“熱浸”時HCl揮發(fā)外，另一目的是防止產(chǎn)生（填化學式）。（2）將“過濾Ⅱ”得到的PbCl2沉淀反復用飽和食鹽水熱溶，電解所得溶液可制備金屬Pb。“電解I”陽極產(chǎn)物用尾液吸收后在工藝中循環(huán)使用，利用該吸收液的操作單元為。（3）“還原”中加入鉛精礦的目的是。（4）“置換”中可選用的試劑X為（填標號A．AlB．Zn“置換”反應的離子方程式為。（5）“電解II”中將富銀鉛泥制成電極板，用作（填“陰極”或“陽極”）。1912分2024·山東卷）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫含量的實驗裝置如下圖所示（夾持實驗過程如下：①加樣：將amg樣品加入管式爐內瓷舟中（瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝c(KIO3)：c(KI)略小于1：5的KIO3堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適量KIO3堿性標準溶液，發(fā)生反應：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O，使溶液顯淺藍色。②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱并使樣品燃燒。③滴定：當F內溶液淺藍色消退時（發(fā)生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI立即用KIO3堿性標準溶液滴定至淺藍色復現(xiàn)。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退—變藍”不斷變換，直至終點?；卮鹣铝袉栴}：（1）取20.00mL0.1000mol·L?1KIO3的堿性溶液和一定量的KI固體，配制1000mLKIO3堿性標準溶液，下列儀器必須用到的是（填標號）。A．玻璃棒B．1000mL錐形瓶C．500mL容量瓶D．膠頭滴管（2）裝置B和C的作用是充分干燥O2，B中的試劑為。裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子（見放大圖目的是。（3）該滴定實驗達終點的現(xiàn)象是；滴定消耗KIO3堿性標準溶液VmL，樣品中硫的質量分數(shù)（4）若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產(chǎn)生粉塵而促進SO3的生成，·粉塵在該過程中的作用是 ;若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，原因是；若滴定過程中，有少量IO不經(jīng)I2直接將SO2氧化成H2SO4，測定結果會（填“偏大”“偏小”或“不變”）2012分2024·山東卷）水煤氣是H2的主要來源，研究CaO對C—H2O體系制H2的影響，涉及主要反應如下：C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)(I)ΔH1>0CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)(II)ΔH2<0CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)(III)ΔH3<0回答下列問題：（1）C(s)+CaO(s)+2H2O(g)-CaCO3(s)+2H2(g)的焓變ΔH=（用代數(shù)式表示）。（2）壓力p下，C—H2O—CaO體系達平衡后，圖示溫度范圍內C(s)已完全反應，CaCO3(s)在T1溫度時完全分解。氣相中CO，CO2和H2摩爾分數(shù)隨溫度的變化關系如圖所示，則a線對應物種為（填化學式）。當溫度高于T1時，隨溫度升高c線對應物種摩爾分數(shù)逐漸降低的原因是 。（3）壓力p下、溫度為T0時，圖示三種氣體的摩爾分數(shù)分別為0.50，0.15，0.05，則反應CO(g)+H2O(g)、-CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)Kp=；此時氣體總物質的量為4.0mol，則CaCO3(s)的物質的量為mol；若向平衡體系中通入少量CO2(g)，重新達平衡后，分壓p(CO2)將（填“增大”“減小”或“不變”p(CO)將（填“增大”“減小”或“不變”）一、單選題12024·海南卷）化學為實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展貢獻巨大。下列說法錯誤的是A．以竹代塑，可減少白色污染B．使用人工合成殺蟲劑，對環(huán)境無影響C．無紙化辦公，可減少人工合成油墨的使用D．使用無磷洗滌劑，可減少水體污染22024·海南卷）下列包裝標簽上的安全標識與試劑對應正確的是ABCD丁烷葡萄糖濃硫酸氯化鋇32024·海南卷）高分子物質與我們生活息息相關。下列說法錯誤的是A．糖原(成分類似于淀粉)可轉化為葡萄糖B．聚合物是CH2=CH2的加聚物C．畜禽毛羽(主要成分為角蛋白)完全水解可以得到氨基酸D．聚合物的單體是HOOCCH24COOH和CH3CH2OHCH3D．聚合物的單體是HOOCCH24COOH和CH3CH2OHCH3CH2OH過氧化氫(H2O2)和脲CONH2)2]加合而成，代表性結構如圖所示。下列關于過氧化脲的說法正確的是A．所有原子處于同一平面B．氧的化合價均為-2價C．殺菌能力源于其氧化性D．所有共價鍵均為極性鍵52024·海南卷）下列化學應用實例與方程式不匹配的是選項應用實例方程式A海上油氣1工平臺?？惶柕匿摎ね獗阡佈b鋅錠減緩腐蝕Zn2+aq+2e-=ZnsB用硫磺粉減少破損水銀體溫計灑落的Hg的危害Hg(l)+Ss=HgSsC用濃Na2S2O3溶液洗除實驗服上的黑色銀斑4Ags+8S2O-aq+O2(g+2H2O(l)=3-4AgS2O3)2](aq)+4OH-aq)3-D烘焙糕點時，以食品級NH4HCO3作膨松劑NH4HCO3(aq?NH3g+CO2g+H2Ol62024·海南卷）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．2.2g超重水(3H2O)所含的電子數(shù)目為NAC．過量C與1molSiO2充分反應轉移電子數(shù)目為3NAD．1molCl2與足量CH4發(fā)生取代反應生成HCl分子的數(shù)目為2NA72024·海南卷）已知298K，101kPa時，CO2g+3H2g?CH3OHg+H2OgΔH=-49.5kJ?mol-1。該反應在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為0.4mol?L?1，cCO2?t關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．T1＞T2B．T1下反應達到平衡時cCH3OH=0.15mol?L?1C．使用催化劑1的反應活化能比催化劑2的大D．使用催化劑2和催化劑3的反應歷程相同82024·海南卷）已知298K,101kPa時，2H2g+O2g=2H2OlΔH=?571.6kJ?mol?1，H2的臨界溫夠液化的最高溫度)為32.98K，下列說法錯誤的是B．題述條件下2molH2和1molO2，在燃料電池中完全反應，電功+放熱量=571.6kJC．氫能利用的關鍵技術在于安全儲存與運輸D．不同電極材料電解水所需電壓不同，產(chǎn)生2gH2g消耗的電功相同92024·海南卷）根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，所得結論錯誤的是選項實驗及現(xiàn)象結論A將SO2通入溴水至過量，溶液的橙色褪去SO2有漂白性B自熱米飯附帶的熱源包(主要成分CaO，少許Na2CO3、Al粉)加水后，未產(chǎn)生氣體Al粉已經(jīng)變質CCuCl2濃溶液呈黃綠色，加水稀釋后溶液呈藍色配體H2O、Cl?與Cu2+間存在配位平衡移動D淀粉-KI試紙遇FeCl3?NH4HF2的混合液不變色FeF63?配離子氧化能力弱102024·海南卷）下列實驗裝置或操作不能達到實驗目的的是選項ABCD提純含砂的粗碘觀察氣體擴散現(xiàn)象制取少量乙酸乙酯測定中和反應的反應熱裝置或操作二、多選題112024·海南卷）海南暗羅是一種藥用植物，具有抗菌、抗腫瘤活性。從中提取的一種生物活性物質結構簡式如圖所示。下列關于該分子說法正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．分子式為C19H28O4C．含有4個手性碳原子D．預測在不同溶劑中的溶解度S:S環(huán)己烷>S乙醇122024·海南卷）某溫控質子驅動反應如圖所示，下列說法錯誤的是A．I轉化為Ⅱ后，N1?C2鍵長變短B．基態(tài)N+離子的核外電子排式為1s22s22p3C．I具備在熱敏指示劑方面的應用前景D．加熱時，Ⅰ的O1與H+結合，O1?C1鍵斷開132024·海南卷）電解NH4HSO4溶液得到S2O?,是早期制備H2O2的重要步驟。某實驗裝置如圖所示。電解過程流出液b中混有少量氣泡。下列說法錯誤的是A．電解過程中陰極區(qū)的SO?不斷遷移到陽極區(qū)B．圖中a代表H2C．回路中通過1mol電子產(chǎn)生0.5molNH42S2O8D．SO?氧化成S2O?的電極反應為2SO--2e-=S2O-142024·海南卷）H2S在生態(tài)系統(tǒng)的硫循環(huán)中不可或缺。298K,101kPa時，水溶液中?2價S不同形態(tài)的分布分數(shù)如圖所示，下列說法正確的是A．線a表示HS?的分布分數(shù)B．298K時，Na2S的pKb2約為7.0C．1.0L1mol?L?1的NaOH溶液吸收H2Sg的量大于1molD．可以向燃氣中摻入微量H2Sg以示警燃氣泄漏三、解答題152024·海南卷）錳鋅鐵氧體(MnxZn1-yFe2O4)元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用廢棄電子產(chǎn)品中的錳鋅鐵氧體制備152024·海南卷）錳鋅鐵氧體(MnxZn1-yFe2O4)元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用廢棄電回答問題：(1)氨浸的作用是將元素(填元素符號)有效轉移到水溶液中。(2)煮沸含有配合物的溶液B，產(chǎn)生混合氣體，經(jīng)冷凝后所得溶液可循環(huán)用于氨浸，該溶液是。(3)沉錳反應的離子方程式為。某次實驗時，將原料中的Mn以MnO2?nH2O形式定量沉淀完全，消耗了2.0molKMnO4，并產(chǎn)出81gZnO(純度為99.9%)，則該原料MnxZn1-yFe2O4化學式中x=。(4)沉鐵時，選擇K2C2O4是為了便于從濾液中回收有價值的鉀鹽(填化學式)。該鉀鹽在種植業(yè)中的一種用途是。(5)通過加入CaSO4固體，除去濾液中危害環(huán)境的C2O?,已知Ksp(CaSO4)=7.1×10?5，Ksp(CaC2O4)=2.3×10?9。反應CaSO4s+C2O-aq?CaC2O4s+SO-aq的平衡常數(shù)為。162024·海南卷）氨是一種理想的儲氫載體，具有儲氫密度高、儲運技術成熟等優(yōu)點。已知298K,100kPa時，反應①：N2g+3H2g?2NH3gΔH1=?92kJ?mol?1；pNH3=總壓×NH3物質的量分數(shù)?；卮饐栴}：(1)題述條件下，反應②：2NH3g?N2g+3H2g,ΔH2=kJ?mol?1。(2)設反應為一步完成，且ΔH與溫度無關，已知673K下，反應①活化能為335kJ?mol?1，則NH3g分解反應的活化能為kJ?mol?1。(3)既能影響反應②平衡轉化率又能影響其反應速率的因素有、。(4)溫度T下恒容密閉容器中進行氨催化分解反應，p(NH3)-t關系曲線如圖所示，其函數(shù)關系p(NH3)/kPa=(寫表達式)，增大氨的初始分壓，氨的轉化速率；假設吸附到催化劑表面后NH3都變成活化分子，其它條件不變，改用比表面積更大的催化劑，則單位時間H2的產(chǎn)量將。172024·海南卷）羥基磷酸鈣CaxPO4yOHIC1.40≤x/y≤1.75)是骨骼石灰和牙釉質的主要成分。某課題組按照下述步驟進行其制備探索：在75℃下向由一定量CaOH2粉末配制的含有分散劑的漿液中，邊攪拌邊滴加計算量的稀H3PO4，滴加完成后繼續(xù)攪拌一段時間。冷至室溫固液分離，烘干固體得納米級微粉產(chǎn)品。制備依據(jù)的代表反應式為：5CaOH2+3H3PO4=Ca5PO43OH+9H2O，裝置如圖所示(固定器具已省回答問題：(1)裝置圖中，安裝不當?shù)氖?填儀器標號)(2)使用冷凝管的目的是，冷凝水進水口為(填序號)，干燥管中熟石灰用于吸收(填化學式)。(3)實驗中使用水浴加熱，其優(yōu)點為、。(4)投料時應使用新制CaOH2粉末，以降低雜質(填化學式)對實驗的影響。(5)完成反應后，可以保持產(chǎn)品組成穩(wěn)定的固液分離方式有、(填標號)。a．傾倒b．常壓過濾c．減壓過濾d．離心分離(6)實驗中以題述加料方式所得產(chǎn)品中x/y=1.67。某次實驗將CaOH2漿液滴入稀H3PO4得到的產(chǎn)品中x/y=1.50。造成這種結果差異的原因是。182024·海南卷）消炎鎮(zhèn)痛藥F的一種合成路線如下：回答問題：(1)A的結構簡式為，其化學名稱為。(2)A→B、C→D反應的類型分別為、。(3)某化合物X的分子式為C15H14O，符合下列條件X的結構簡式為。①與C具有相同的官能團②含有2個苯環(huán)③核磁共振氫譜有3組峰(4)D中所含官能團名稱為。(5)E→F反應方程式如下，F(xiàn)和Y的結構簡式分別為、。(6)以至多3個碳的有機物為原料(無機試劑任選)，設計合成的路192024·海南卷）鋰電池是新型儲能系統(tǒng)中的核心部件。作為鋰電池中用到的電解質材料之一，Li?bfsi(陰離子bfsi?結構見下圖。A)深受關注。回答問題：(1)Li?bfsi的制備前體Li?bfsi(B)，可由C的氟化反應得到，C中第三周期元素有(填元素符號)。(2)C分子中，兩個H?N?S鍵角均為117°,S?N?S鍵角為126°,N的原子軌道雜化類型為。(3)B溶于某溶劑發(fā)生自耦電離(2B?A+F)，陽離子F的結構式為?！?4)B和D水溶液均呈酸性，相同溫度下，Ka值大小關系：BD(填“>”或“<”)；沸點大小關系：B(170℃)>E(60.8℃)，其原因是。(5)研究表明，某有機溶劑中，相同濃度的G溶液和H溶液，前者電導率顯著低于后者，原因是。(6)Li2OHCl在固體離子電導方面具有潛在的應用前景。其兩種晶型中，一種取長方體形晶胞(圖1，長方體棱長為a、b、c)，另一種取立方體形晶胞(圖2，Cl居于立方體中心，立方體棱長為d)。圖中氫原子皆己①立方體形晶胞所代表的晶體中部分鋰離子(●Li)位置上存在缺位現(xiàn)象，鋰離子的總缺位率為；該晶型中氯離子周圍緊鄰的鋰離子平均數(shù)目為。②兩種晶型的密度近似相等，則c=。(以含a、b和d的代數(shù)式表達)12024·浙江·1月）下列物質不屬于電解質的是22024·浙江·1月）工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定32024·浙江·1月）下列表示不正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：8OB．SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．用電子式表示KCl的形成過程：D．的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷42024·浙江·1月）汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應：2NO+2CO2CO2+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)A．生成1molCO2轉移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物52024·浙江·1月）在溶液中能大量共存的離子組是A．H+、I-、Ba2+、NO3-B．Fe3+C．Na+、SiO-、Br-、Ca2+D．NH、SO-、CH3COO-、HCO3-62024·浙江·1月）為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學興趣小組設計方案如下所示，下列說法不正確