阿壩職業(yè)學(xué)院《化工原理實驗Ⅰ（2）》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級專業(yè)：姓名：學(xué)號：凡年級專業(yè)、姓名、學(xué)號錯寫、漏寫或字跡不清者，成績按零分記?！堋狻€…………第1頁，共1頁阿壩職業(yè)學(xué)院《化工原理實驗Ⅰ（2）》

2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?3C(g)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達(dá)到新平衡時，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L2、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中，若v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1.5mol/(L·s)，v(D)=2mol/(L·s)，則反應(yīng)速率最快的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)3、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolCB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數(shù)之比為1:2:2D.容器內(nèi)壓強不再變化4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.2B.7C.12D.無法確定5、在一定溫度下，向硝酸鉀的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增加B.不變C.減少D.無法確定6、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度可能是？（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.4mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L7、在一定溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，有碳酸氫鈉晶體析出，這是因為（）A.碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉B.生成的碳酸氫鈉質(zhì)量比碳酸鈉大C.溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小D.溶液中碳酸鈉的物質(zhì)的量濃度變小8、對于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)，ΔH>0，在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.單位時間內(nèi)生成nmolM的同時生成nmolPB.容器內(nèi)壓強不隨時間變化C.混合氣體的密度不隨時間變化D.單位時間內(nèi)消耗nmolM，同時消耗nmolQ9、在一定溫度下，可逆反應(yīng)2NO??N?O?達(dá)到平衡。保持溫度不變，縮小容器體積，達(dá)到新平衡時，顏色（）A.變深B.變淺C.不變D.無法確定10、已知反應(yīng)：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動11、在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?，發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，達(dá)到平衡后，再向容器中充入amolNO?，重新達(dá)到平衡后，與原平衡相比（）A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變12、在一定條件下，可逆反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH<0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨改變下列條件后，有關(guān)敘述錯誤的是？（）A.加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等B.加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)C.降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)D.加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)13、在一定條件下，可逆反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達(dá)到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷14、已知在298K時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol；H?(g)+1/2O?(g)=H?O(g)ΔH=-241.8kJ/mol。則298K時，H?O(l)=H?O(g)的焓變值為？（）A.+44.0kJ/molB.-44.0kJ/molC.+285.8kJ/molD.-285.8kJ/mol15、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)二、實驗題（本大題共4個小題，共20分)1、（本題5分）進(jìn)行實驗探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。除了溫度外，還考慮催化劑、反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積等因素，選擇合適的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行對比實驗，觀察和記錄實驗現(xiàn)象，分析各個因素對反應(yīng)速率的具體影響，并討論如何綜合運用這些因素來控制化學(xué)反應(yīng)速率。2、（本題5分）進(jìn)行實驗探究不同電解質(zhì)對電解產(chǎn)物的種類和產(chǎn)量的影響。選擇幾種常見的電解質(zhì)，如氯化鈉溶液、硫酸銅溶液等，在相同的電解條件下進(jìn)行電解實驗，觀察并記錄電解產(chǎn)物，分析電解質(zhì)的組成與電解產(chǎn)物之間的關(guān)聯(lián)，同時解釋如何保證電解過程的穩(wěn)定性和準(zhǔn)確性。3、（本題5分）進(jìn)行實驗探究物質(zhì)的鑒別方法的綜合應(yīng)用。選擇一組具有相似性質(zhì)的物質(zhì)，如幾種醇類或幾種醛類化合物，綜合運用化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)進(jìn)行鑒別，描述實驗操作、觀察到的現(xiàn)象和得出的結(jié)論，分析實驗中所用試劑的選擇依據(jù)和鑒別過程中的關(guān)鍵步驟，同時考慮如何避免誤判和提高鑒別的準(zhǔn)確性。4、（本題5分）擬定一個實驗計劃，測定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量?？衫锰妓釟溻c受熱分解產(chǎn)生二氧化碳和碳酸鈉，通過測量二氧化碳的質(zhì)量或體積，結(jié)合化學(xué)方程式進(jìn)行計算，明確實驗所需儀器和操作要點。三、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）闡述化學(xué)實驗中液液萃取過程中乳化現(xiàn)象的產(chǎn)生原因及解決方法。2、（本題5分）闡述氣相滲透法測定聚合物分子量的實驗原理和誤差來源。3、（本題5分）分析化學(xué)實驗中分光光度法測量物質(zhì)濃度的影響因素。4、（本題5分）論述化學(xué)中的色譜分析技術(shù)在環(huán)境監(jiān)測中的應(yīng)用。5、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)中的萃取劑的親水親油平衡對萃取效果的影響。四、計算題（本大題共4個小題，共40分)1、（本題10分）論述化學(xué)中的乳化液穩(wěn)定性的影響因素及控制方法。2、（本題10分）某一弱酸HA的濃度為