2025高考假期提升專項練習(xí)化學(xué)解密之離子方程式書寫含答案及解析

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之離子方程式書寫一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O2．（2024秋?河池月考）下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O3．（2024秋?河南月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將氧化鐵溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸鈣溶于鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O4．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列離子方程式中，正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++＝BaSO4↓ D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4+H2O5．（2024秋?泉州月考）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+ B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O D．往僅含有溶質(zhì)為1molFeI2的溶液中通入1.5molCl2：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣6．（2023秋?福州月考）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OH﹣+CO2═ C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：+Ba2+═BaSO4↓ D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑7．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）用摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]溶液進行下列性質(zhì)實驗，離子方程式不能解釋相應(yīng)現(xiàn)象的是（）實驗試劑或儀器現(xiàn)象方程式ApH計pH＜7+H2O?NH3?H2O+H+Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+B濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體+OH﹣NH3↑+H2OCBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2++＝BaSO4↓D稀硝酸溶液溶液變黃色Fe2+++2H+＝Fe3++NO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D8．（2024?滄州三模）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl﹣ B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O C．1L0.1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中通入0.28molHCl氣體：5[Al（OH）4]﹣+14H+＝2Al（OH）3↓+3Al3++14H2O D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+9．（2024?翠屏區(qū)校級開學(xué)）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+ D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O10．（2024秋?斗門區(qū)月考）下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）A．HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液，Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液 D．CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液11．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O12．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2 C．用氨水溶液與硫酸銅反應(yīng)：Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓ D．向硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH﹣＝H2O13．（2023秋?江陰市校級月考）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe＝2Fe3++3Cu C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：+2H+＝H2O+CO2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+14．（2024?廣西）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是（）A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq） B．明礬用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ C．抗酸藥中的Mg（OH）2可治療胃酸過多：OH﹣+H+＝H2O D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：+I﹣+2H+＝I2+H2O15．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）下列敘述對應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（）A．向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體：OH﹣+CO2＝ C．加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色：[Cu（H2O）4]2+（aq）[藍色]+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（aq）[黃色]+4H2O（l）ΔH＞0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+16．（2024秋?東城區(qū)校級月考）能用H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反應(yīng) C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列離子方程式中，正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O C．將醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H++OH﹣＝H2O18．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）下列關(guān)于含S微粒間轉(zhuǎn)化的方程式書寫正確的是（）A．HS﹣的水解：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B．H2S水溶液在空氣中變渾濁：2H2S+O2═2S↓+2H2O C．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+ D．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O19．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）如表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成B向硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++═BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑錯誤，反應(yīng)后生成Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D20．（2024秋?九龍坡區(qū)校級月考）由離子方程式改為化學(xué)方程式時，對應(yīng)的化學(xué)方程式可能不止一個。你認為下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓ B．Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e+Cu（OH）2＝Fe（OH）2+Cu C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 D．CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O21．（2024秋?懷柔區(qū)校級月考）下列方程式與所給事實相符的是（）A．常溫下，0.1mol?L﹣1H3PO4液溶液pH約為3.1：H3PO4＝3H++ B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++＝CaCO3↓+H+ D．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H222．（2024?5月份模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色固體：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+ B．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向CuSO4溶液中加入K：2K+Cu2+═Cu+2K+23．（2024秋?小店區(qū)校級月考）下列方程式正確的是（）A．向含有硝酸銀的氯化銀懸濁液中加入適量KBr溶液，證明AgBr比AgCl更難溶：AgCl（s）+Br﹣（aq）?AgBr（s）+Cl﹣（aq） B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明一定發(fā)生離子反應(yīng)：8+5S2﹣+24H+＝8Mn2++5+12H2O C．甲醛與足量銀氨溶液反應(yīng)：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+24．（2024秋?青羊區(qū)校級月考）下列離子方程式與所給事實相符的是（）A．往K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃：Cr2+OH﹣?2+H2O B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液變藍：4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O C．加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變?yōu)辄S綠色：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣?[CuCl4]2﹣+4H2OΔH＜0 D．草酸使高錳酸鉀褪色的總反應(yīng)為：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O25．（2024秋?9月份月考）下列化學(xué)變化過程中，對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式錯誤的是（）A．使用次氯酸鹽制備高鐵酸鈉：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O B．以水楊酸為原料生產(chǎn)乙酰水楊酸： C．1mol?L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl D．向一定體積的氫氧化鋇溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O

2025菁優(yōu)高考化學(xué)解密之離子方程式書寫參考答案與試題解析一．選擇題（共25小題）1．（2024秋?南昌縣校級月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓ B．氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+ C．氫氧化鎂溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O【答案】D【分析】A．根據(jù)離子方程式必須滿足電荷守恒進行分析；B．根據(jù)少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，進行分析；C．根據(jù)醋酸是弱酸，不能拆開，進行分析；D．根據(jù)雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價進行分析。【解答】解：A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量Ba（OH）2，F(xiàn)e3+和按照2：3比例完全反應(yīng)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，按照少量物質(zhì)電離出離子的物質(zhì)的量之比進行反應(yīng)，氫氧化鈉溶液中加入過量碳酸氫鈣溶液，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C．醋酸是弱酸，不能拆開，離子方程式為，故C錯誤；D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液，雙氧水在酸性條件下將二價鐵氧化生成三價鐵：，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。2．（2024秋?河池月考）下列離子方程式正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓ C．氫氧化鋁中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O【答案】C【分析】A．銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，無法形成離子方程式；B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液不反應(yīng)；C．氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；D．氫氧化鉀過量，反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水?！窘獯稹拷猓篈．稀硫酸滴在銅片上，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法書寫離子方程式，故B錯誤；C．氫氧化鋁與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，從而可中和胃酸，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正確；D．Ca（HCO3）2溶液中加入過量KOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鉀和水，正確的離子方程式為：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。3．（2024秋?河南月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將氧化鐵溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O B．碳酸鈣溶于鹽酸：+2H+＝CO2↑+H2O C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O D．澄清石灰水中通入過量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O【答案】C【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆；C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為；D．澄清石灰水中通入過量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2?！窘獯稹拷猓篈．醋酸是弱酸，不能拆，正確的離子方程式為：Fe2O3+6CH3COOH＝2Fe3++6COO﹣+3H2O，故A錯誤；B．碳酸鈣難溶于水，不能拆，正確的離子方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故B錯誤；C．稀H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．澄清石灰水中通入過量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2，正確的離子方程式為：OH﹣+CO2═，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。4．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列離子方程式中，正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將稀鹽酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．將硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++＝BaSO4↓ D．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4+H2O【答案】B【分析】A．根據(jù)在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面進行分析；B．根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，進行分析；C．根據(jù)還會生成氫氧化銅沉淀進行分析；D．根據(jù)鋇離子和氫氧根離子的系數(shù)比為1：2進行分析?！窘獯稹拷猓篈．在金屬活動性順序表中，銅排在氫的后面，是不活潑金屬，稀硫酸滴在銅片上，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；B．將稀鹽酸滴在石灰石上，即CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．CuSO4溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，故離子方程式為，故C錯誤；D．H2SO4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，故離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。5．（2024秋?泉州月考）下列離子方程式書寫正確的是（）A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+ B．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O D．往僅含有溶質(zhì)為1molFeI2的溶液中通入1.5molCl2：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣【答案】D【分析】A．根據(jù)強酸制弱酸進行分析；B．根據(jù)氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分析；C．根據(jù)草酸為弱酸應(yīng)寫化學(xué)式，進行分析；D．根據(jù)Cl2恰好能將FeI2充分氧化呈三價鐵和碘單質(zhì)進行分析?！窘獯稹拷猓篈．根據(jù)強酸制弱酸，氯化鈣是強酸鹽，與二氧化碳不反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化亞鐵溶于稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：，故B錯誤；C．H2C2O4為弱酸，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為：，故C錯誤；D．1molFeI2的溶液中通入1.5molCl2，Cl2恰好能將FeI2充分氧化呈三價鐵和碘單質(zhì)，離子方程式為，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。6．（2023秋?福州月考）下列離子方程式書寫正確的是（）A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ B．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OH﹣+CO2═ C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)：+Ba2+═BaSO4↓ D．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑【答案】B【分析】A．根據(jù)HClO為弱電解質(zhì)，不拆進行分析；B．根據(jù)過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液進行分析；C．根據(jù)反應(yīng)物還有氫氧化鐵進行分析；D．根據(jù)氫原子不守恒進行分析?！窘獯稹拷猓篈．氯氣溶于水生成的次氯酸，次氯酸為弱電解質(zhì)，不拆，，故A錯誤；B．過量的二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液：，故B正確；C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鐵：，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，且應(yīng)注意守恒：，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。7．（2024秋?海淀區(qū)校級月考）用摩爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O]溶液進行下列性質(zhì)實驗，離子方程式不能解釋相應(yīng)現(xiàn)象的是（）實驗試劑或儀器現(xiàn)象方程式ApH計pH＜7+H2O?NH3?H2O+H+Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+B濃NaOH溶液加熱產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體+OH﹣NH3↑+H2OCBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀Ba2++＝BaSO4↓D稀硝酸溶液溶液變黃色Fe2+++2H+＝Fe3++NO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D【答案】D【分析】A．根據(jù)、Fe2+水解使溶液顯酸性進行分析；B．根據(jù)在加熱條件下與OH﹣結(jié)合生成氨氣進行分析；C．根據(jù)鋇離子與結(jié)合生成BaSO4，進行分析；D．根據(jù)Fe2+被氧化生成Fe3+，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．、Fe2+水解使溶液顯酸性，用pH計測定該溶液的pH＜7，故A錯誤；B．含的溶液中加入濃NaOH，在加熱條件下與OH﹣結(jié)合生成氨氣，具有刺激性氣味，故B錯誤；C．摩爾鹽溶液中加入BaCl2溶液，與結(jié)合生成BaSO4，從而產(chǎn)生白色沉淀，故C錯誤；D．摩爾鹽中加入稀硝酸，F(xiàn)e2+被氧化生成Fe3+，使溶液呈黃色，稀硝酸被還原為NO，反應(yīng)方程式為，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。8．（2024?滄州三模）電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。下列離子方程式正確的是（）A．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl﹣ B．Ba（OH）2溶液中加入過量的NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O+NH3?H2O C．1L0.1mol?L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中通入0.28molHCl氣體：5[Al（OH）4]﹣+14H+＝2Al（OH）3↓+3Al3++14H2O D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反應(yīng)：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+【答案】C【分析】A．根據(jù)氯化氫是強電解質(zhì)，要拆，進行分析；B．根據(jù)H+會和OH﹣反應(yīng)，進行分析；C．根據(jù)和0.28molH+反應(yīng)，生成0.04molAl（OH）3和0.06molAl3+，進行分析；D．根據(jù)還原性：I﹣＞Fe2+，Cl2先氧化I﹣，后氧化Fe2+，進行分析。【解答】解：A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量Cl2，離子方程式為：Cl2↑，故A錯誤；B．加入過量的硫酸氫銨溶液，H+優(yōu)先和OH﹣反應(yīng)，離子方程式為+2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．和0.28molH+反應(yīng)，生成0.04molAl（OH）3和0.06molAl3+，離子方程式為，故C正確；D．還原性：I﹣＞Fe2+，氯氣先氧化I﹣，然后氯氣氧化Fe2+，離子方程式為，故D錯誤；故選：C。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。9．（2024?翠屏區(qū)校級開學(xué)）對于下列過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是（）A．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：+OH﹣NH3↑+H2O C．海水提溴過程中將溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+ D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O【答案】C【分析】A．根據(jù)銀和稀鹽酸反應(yīng)生成的是一氧化氮進行分析；B．根據(jù)溶液中的氫離子會與氫氧根離子結(jié)合成水分子進行分析；C．根據(jù)溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，進行分析；D．根據(jù)醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀和稀鹽酸反應(yīng)生成的是一氧化氮：，故A錯誤；B．向硫酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，溶液中的氫離子也會與氫氧根離子結(jié)合成水分子，離子方程式為：，故B錯誤；C．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔，溴與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式正確，故C正確；D．食醋除去少量水垢，醋酸為弱電解質(zhì)，不可拆，離子方程式為，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。10．（2024秋?斗門區(qū)月考）下列同組反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是（）A．HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液 B．NaOH溶液+HCl溶液，Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液 C．BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液 D．CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液【答案】C【分析】A．根據(jù)第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，進行分析；B．根據(jù)第一個離子方程式為H++OH﹣═H2O，第二個離子方程式為，進行分析；C．根據(jù)兩個離子方程式均為，進行分析；D．根據(jù)第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，進行分析?！窘獯稹拷猓篈．HCl溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式為，HCl溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)，離子方程式為，離子方程式不同，故A錯誤；B．NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)，離子方程式為H++OH﹣═H2O，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為，離子方程式不同，故B錯誤；C．兩個離子方程式均為，離子方程式相同，故C正確；D．CaCO3與HCl溶液反應(yīng)，離子方程式為，Na2CO3溶液與H2SO4溶液反應(yīng)，離子方程式為，離子方程式不同，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。11．（2024秋?皇姑區(qū)校級月考）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O B．向氯化鈣溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+ C．NaHCO3溶液與少量氫氧化鋇溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O D．KClO與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O【答案】C【分析】A．根據(jù)H2O2作還原劑，發(fā)生反應(yīng)生成Mn2+、O2進行分析；B．根據(jù)HCl的酸性大于H2CO3進行分析；C．根據(jù)采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水進行分析；D．根據(jù)在堿性條件下，離子方程式中不能出現(xiàn)H+進行分析?！窘獯稹拷猓篈．將酸性高錳酸鉀溶液滴入雙氧水中，過氧化氫作還原劑，發(fā)生反應(yīng)生成Mn2+、O2等：，故A錯誤；B．根據(jù)強酸制弱酸原理，向氯化鈣溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反應(yīng)不能發(fā)生，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液，采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水：，故C正確；D．次氯酸鉀與Fe（OH）3在堿性條件下制備K2FeO4，離子方程式中不能出現(xiàn)H+：，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。12．（2024秋?芙蓉區(qū)校級月考）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是（）A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ B．向稀鹽酸溶液中加入鐵粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2 C．用氨水溶液與硫酸銅反應(yīng)：Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓ D．向硫酸溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH﹣＝H2O【答案】D【分析】A．根據(jù)碳酸鈣是難溶物質(zhì)，醋酸是弱酸，均應(yīng)用化學(xué)式表示，進行分析；B．根據(jù)鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，進行分析；C．根據(jù)氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，進行分析；D．根據(jù)氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，進行分析。【解答】解：A．碳酸鈣是難溶物質(zhì)，醋酸是弱酸，均應(yīng)用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A錯誤；B．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B錯誤；C．用氨水溶液與硫酸銅反應(yīng)中，氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O＝Cu（OH）2↓+2，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為OH﹣+H+＝H2O，故D正確；故選：D。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。13．（2023秋?江陰市校級月考）下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．BaCO3溶于鹽酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O B．硫酸銅溶液中加少量的鐵粉：3Cu2++2Fe＝2Fe3++3Cu C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)：+2H+＝H2O+CO2↑ D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+【答案】A【分析】A．根據(jù)BaCO3溶于鹽酸生成氯化鋇和二氧化碳、水，進行分析；B．根據(jù)硫酸銅溶液中加少量的鐵粉生成硫酸亞鐵和銅進行分析；C．根據(jù)CaCO3是固體，不拆分進行分析；D．根據(jù)強酸制弱酸進行分析?！窘獯稹拷猓篈．BaCO3溶于鹽酸生成氯化鋇和CO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故A正確；B．CuSO4溶液中加少量的鐵粉生成硫酸亞鐵和Cu，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Fe＝Fe2++Cu，故B錯誤；C．CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、CO2、水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．CaCl2溶液和CO2不反應(yīng)，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。14．（2024?廣西）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書寫正確的是（）A．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq） B．明礬用于凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+ C．抗酸藥中的Mg（OH）2可治療胃酸過多：OH﹣+H+＝H2O D．用酸化的KI淀粉溶液檢驗加碘鹽中的：+I﹣+2H+＝I2+H2O【答案】A【分析】A．可以用飽和的Na2CO3溶液處理水垢中CaSO4，使CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3；B．明礬凈水是鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體；C．氫氧化鎂是沉淀，不能拆開；D．醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。【解答】解：A．可以用飽和的Na2CO3溶液處理水垢中CaSO4：CaSO4（s）+（aq）?CaCO3（s）+（aq），故A正確；B．明礬凈水是鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，離子方程式為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+，故B錯誤；C．氫氧化鎂是沉淀，抗酸藥中的Mg（OH）2可治療胃酸過多：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故C錯誤；D．用醋酸和淀粉﹣KI溶液檢驗加碘鹽中的，離子方程式為：+5I﹣+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO﹣，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重學(xué)生離子方程式正誤判斷的掌握情況，試題難度中等。15．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）下列敘述對應(yīng)的方程式書寫錯誤的是（）A．向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O B．向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體：OH﹣+CO2＝ C．加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色：[Cu（H2O）4]2+（aq）[藍色]+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（aq）[黃色]+4H2O（l）ΔH＞0 D．向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+【答案】B【分析】A．根據(jù)Ca（OH）2溶液完全電離出Ca2+和OH﹣離子，Ca（HCO3）2完全電離出Ca2+和碳酸氫根離子進行分析；B．根據(jù)白色晶體碳酸氫鈉不能拆進行分析；C．根據(jù)[Cu（H2O）4]2+（aq）[藍色]向[CuCl4]2﹣（aq）[黃色]轉(zhuǎn)變，進行分析；D．根據(jù)向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀進行分析。【解答】解：A．Ca（OH）2溶液完全電離出Ca2+和OH﹣離子，Ca（HCO3）2完全電離出Ca2+和碳酸氫根離子，反應(yīng)生成CaCO3沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故A正確；B．向飽和NaOH溶液通入過量CO2析出白色晶體碳酸氫鈉：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓，故B錯誤；C．加熱藍色的CuCl2溶液，溶液變黃綠色，說明：[Cu（H2O）4]2+（aq）[藍色]向[CuCl4]2﹣（aq）[黃色]轉(zhuǎn)變，其離子方程式為：[Cu（H2O）4]2+（aq）[藍色]+4Cl﹣（aq）?[CuCl4]2﹣（aq）[黃色]+4H2O（l）ΔH＞0，故C正確；D．向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色氫氧化鐵沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+，故D正確；故選：B。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。16．（2024秋?東城區(qū)校級月考）能用H++OH﹣＝H2O表示的是（）A．NaOH溶液和CO2的反應(yīng) B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反應(yīng) C．NaOH溶液和鹽酸的反應(yīng) D．氨水和稀硫酸的反應(yīng)【答案】C【分析】A．根據(jù)二氧化碳為氧化物進行分析；B．根據(jù)反應(yīng)中還有硫酸鋇白色沉淀生成進行分析；C．根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行分析；D．根據(jù)一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示進行分析?！窘獯稹拷猓篈．CO2為氧化物，不能用該離子方程式表示，故A錯誤；B．反應(yīng)中還有BaSO4白色沉淀生成，不能用該離子方程式表示，故B錯誤；C．NaOH和鹽酸反應(yīng)生成NaCl和H2O，可以用該離子方程式表示，故C正確；D．一水合氨是弱堿，用化學(xué)式表示，不能用該離子方程式表示，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。17．（2024秋?東城區(qū)校級月考）下列離子方程式中，正確的是（）A．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑ B．將氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O C．將醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑ D．向氫氧化銅懸濁液中加入稀硫酸：H++OH﹣＝H2O【答案】B【分析】A．根據(jù)稀硫酸與不活潑金屬銅不反應(yīng)進行分析；B．根據(jù)氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進行分析；C．根據(jù)醋酸溶液與石灰石反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水進行分析；D．根據(jù)氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進行分析?！窘獯稹拷猓篈．稀硫酸與不活潑金屬銅不反應(yīng)，故A錯誤；B．氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和水，反應(yīng)的離子方程式為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B正確；C．醋酸溶液與石灰石（主要成分是碳酸鈣）反應(yīng)生成醋酸鈣、CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++Cu（OH）2＝Cu2++2H2O，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。18．（2024秋?荔灣區(qū)校級月考）下列關(guān)于含S微粒間轉(zhuǎn)化的方程式書寫正確的是（）A．HS﹣的水解：HS﹣+H2O?S2﹣+H3O+ B．H2S水溶液在空氣中變渾濁：2H2S+O2═2S↓+2H2O C．將SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+ D．向硫代硫酸鈉溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O【答案】B【分析】A．根據(jù)是HS﹣的電離方程式，進行分析；B．根據(jù)H2S被空氣中O2氧化為S單質(zhì)而變渾濁進行分析；C．根據(jù)將SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)進行分析；D．根據(jù)向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸會生成S和SO2進行分析?！窘獯稹拷猓篈．HS﹣的水解：，而是HS﹣的電離方程式，不是水解離子方程式，故A錯誤；B．H2S被空氣中氧氣氧化為S單質(zhì)而變渾濁，其轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故B正確；C．將二氧化硫通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，故C錯誤；D．向硫代硫酸鈉中滴加稀硫酸會生成S和二氧化硫，其離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。19．（2024秋?冀州區(qū)校級期中）如表中對離子方程式的評價不合理的是（）選項離子方程式評價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++═CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應(yīng)該寫成B向硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++═BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑錯誤，反應(yīng)后生成Fe2+D氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+═Cu2++H2O正確A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．碳酸鈣為難溶物，離子方程式中應(yīng)該保留化學(xué)式；B．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；C．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是鐵離子；D．氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水?！窘獯稹拷猓篈．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故A正確；B．向硫酸中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C正確；D．氧化銅與足量稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+＝Cu2++H2O，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意“評價不合理”的要求，為易錯點，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。20．（2024秋?九龍坡區(qū)校級月考）由離子方程式改為化學(xué)方程式時，對應(yīng)的化學(xué)方程式可能不止一個。你認為下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（）A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓ B．Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，F(xiàn)e+Cu（OH）2＝Fe（OH）2+Cu C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3 D．CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O【答案】C【分析】A．硫酸鋇是沉淀，不能拆；B．氫氧化銅是弱堿，不能拆；C．氯化銀是沉淀，不能拆；D．碳酸鈣是沉淀，不能拆?！窘獯稹拷猓篈．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓須是可溶性鎂鹽和強堿反應(yīng)，且不能生成其它沉淀，而硫酸鋇是沉淀，故所給的化學(xué)方程式不符合，其反應(yīng)方程式可以為MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，故A錯誤；B．由于氫氧化銅是沉淀，是弱堿，不能拆，故Fe+Cu2+＝Fe2++Cu須是鐵和可溶性銅鹽反應(yīng)，如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，故B錯誤；C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓須是可溶性銀鹽和含氯離子的物質(zhì)反應(yīng)生成氯化銀和另一種可溶性物質(zhì)，如AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，故C正確；D．CO2+2OH﹣＝+H2O須是二氧化碳和強堿反應(yīng)生成可溶性碳酸鹽，碳酸鈣是沉淀，不能拆，故D錯誤；故選：C。【點評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)方程式與離子方程式的關(guān)系，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，離子方程式表示一類反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式表示一個反應(yīng)，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來分析解答，題目難度中等21．（2024秋?懷柔區(qū)校級月考）下列方程式與所給事實相符的是（）A．常溫下，0.1mol?L﹣1H3PO4液溶液pH約為3.1：H3PO4＝3H++ B．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑ C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：Ca2++＝CaCO3↓+H+ D．還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2【答案】D【分析】A．常溫下，0.1mol?L﹣1H3PO4溶液pH約為3.1，說明H3PO4為弱酸，分步電離，不需要高溫條件；B．該方程中電荷不守恒；C．氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中不存在氫離子；D．還原鐵粉與水蒸氣高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和可燃性氣體氫氣?！窘獯稹拷猓篈．常溫下，0.1mol?L﹣1H3PO4溶液pH約為3.1，磷酸為弱酸，分步電離，不需要高溫，是水分子作用下電離，H3PO4?H++H2，故A錯誤；B．向H2O中加入Na，產(chǎn)生無色氣體氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O+2Na═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：Ca2++2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故C錯誤；D．還原鐵粉與水蒸氣高溫條件下發(fā)生反應(yīng)，生成四氧化三鐵和可燃性氣體氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、離子性質(zhì)和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式書寫，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。22．（2024?5月份模擬）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）A．久置的FeCl2溶液中出現(xiàn)紅褐色固體：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+ B．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O C．向Ca（ClO）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO D．向CuSO4溶液中加入K：2K+Cu2+═Cu+2K+【答案】A【分析】A．根據(jù)紅褐色固體是Fe（OH）3，另外還有一部分Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，進行分析；B．根據(jù)HNO3具有強氧化性，產(chǎn)物不可能是S和SO2進行分析；C．根據(jù)CO2過量時，CaCO3會轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，進行分析；D．根據(jù)K與CuSO4溶液反應(yīng)，不能置換出Cu，進行分析。【解答】解：A．紅褐色固體是氫氧化鐵，另外還有一部分Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故A正確；B．硝酸具有強氧化性，產(chǎn)物不可能是S和SO2，故B錯誤；C．二氧化碳過量時，CaCO3會轉(zhuǎn)化為Ca（HCO3）2，故C錯誤；D．K先與CuSO4溶液中的水反應(yīng)生成KOH和H2，不能置換出銅，故D錯誤；故選：A。【點評】本題主要考查離子方程式的書寫等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。23．（2024秋?小店區(qū)校級月考）下列方程式正確的是（）