2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案58

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下表是25℃時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)；下列說(shuō)法正確的是。

A.相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為+Cl2+H2O=+Cl-+ClO-C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=5:9，此時(shí)溶液pH=5D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，先形成沉淀2、向10mL0.01mol/LH2SO4溶液滴加同濃度的BaCl2溶液至恰好完全沉淀，此時(shí)溶液的pH為A.2B.3C.5D.73、下列是實(shí)驗(yàn)室制備相關(guān)物質(zhì)的裝置圖，其中正確的是（）A.電石制乙炔B.乙醇制乙烯C.制乙酸乙酯D.鋅與酸制氫氣4、冬青油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：

①加成反應(yīng)；②水解反應(yīng)；③銀鏡反應(yīng)；④取代反應(yīng)；⑤消去反應(yīng)；⑥與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2。其中正確的是（）A.①②④B.②④⑥C.③④⑤⑥D(zhuǎn).①②③④5、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.將少量通入溶液中：B.與冷的溶液反應(yīng)：C.乙酰水楊酸()與過(guò)量溶液共熱：+3OH-+CH3COO-+2H2OD.向溶液中通入6、2020年2月4日李蘭娟團(tuán)隊(duì)發(fā)布研究成果：阿比朵爾能抑制新冠病毒；抑制時(shí)長(zhǎng)約72秒。合成阿比朵爾的部分線路圖如圖，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.①反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)B.阿比朵爾分子在堿性條件下水解可以生成C2H5OHC.阿比朵爾分子中含氧官能團(tuán)只有1種D.1mol阿比朵爾分子可以和7molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、化合物(a)與(b)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列敘述正確的是

A.(a)與(b)互為同分異構(gòu)體B.(a)分子中所有碳原子均共面C.(b)的一氯取代物共有3種D.(a)與(b)均有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、常溫下；現(xiàn)有下列6種溶液：

①0.1mol/LNaOH溶液②的溶液③0.1mol/L溶液④0.1mol/L溶液⑤0.1mol/L溶液⑥的溶液。

(1)①的pH=___________。

(2)六種溶液中水的電離程度最大的是___________(填序號(hào))。

(3)①②等體積混合后溶液的pH約為_(kāi)__________(忽略混合引起的體積變化)。

(4)②⑥等體積混合后溶液中的___________(已知)。

(5)⑤中離子濃度關(guān)系：___________2(填“＞”“＜”或“=”)。9、按系統(tǒng)命名法命名下列各物質(zhì)。

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3____；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3____。10、（I）請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。

①CH3CH2OH②③CH3CH2Br④CH3COOCH2CH3⑤⑥⑦CH3CHO⑧HCOOH⑨⑩

（1）芳香烴：____________

（2）鹵代烴：______________

（3）醇：__________

（4）酚：______________

（5）醛：______________

（6）酮：_______________

（7）羧酸：___________________

（8）酯：______________________

（Ⅱ）的分子式為_(kāi)_______________，中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_______________。11、完成下列各題：

(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為用系統(tǒng)命名法命名烴A：________。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則該烴的一氯代物有________種，該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

(3)官能團(tuán)的名稱_________。

(4)加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

(5)鍵線式表示的分子式是________。

(6)某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該1mol有機(jī)化合物中含有________鍵。12、選擇最佳合成路線由乙烯合成乙酸乙酯，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型。________評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、通過(guò)在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成2molAg____A.正確B.錯(cuò)誤15、甲醛、乙醛、丙醛均無(wú)同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、氨基酸和蛋白質(zhì)均是既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等屬于功能高分子材料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、高分子化合物的結(jié)構(gòu)大致可以分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)三類。(___)A.正確B.錯(cuò)誤21、高分子化合物為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。

（1）用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)____________。

（2）由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________（填“增大“減小”或“不變”），溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將_____________（填“增大”“減小”或“不變”）。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______________（水的濃度不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式）。

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)______________。

（5）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。23、北宋沈括《夢(mèng)溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉；流以為澗。挹其水熬之則成膽礬，烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅?！被卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)基態(tài)Cu原子的電子排布式為_(kāi)______；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子有_______個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，其中SO的空間構(gòu)型為_(kāi)______

(3)Cu2+能與乙二胺四乙酸根陰離子()形成配離子，組成該陰離子的H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______，第一電離能最大的是______；C、N原子的軌道雜化類型分別為_(kāi)____________。

(4)Cu的某種含結(jié)晶水的氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶體的化學(xué)式為_(kāi)____________。

②已知晶胞參數(shù)為：apm，bpm、cpm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為_(kāi)_________g·cm-3。24、現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②小蘇打；③固體純堿；④二氧化碳；⑤葡萄糖；⑥氫氧化鉀；⑦氫氧化鐵膠體；⑧氨水；⑨空氣；⑩硫酸鐵溶液。

(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_________，屬于非電解質(zhì)的有________。

(2)有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H＋＋OH－＝H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是_________。

(4)若在⑦中緩慢加入①的水溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________。25、玫瑰的香味物質(zhì)中含有1，8-萜二烯，1，8-萜二烯的鍵線式為

(1)1mol1，8-萜二烯最多可以跟________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(2)寫(xiě)出1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)所得產(chǎn)物的可能的結(jié)構(gòu)：________（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基）；A可能的結(jié)構(gòu)為_(kāi)_______（用鍵線式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

(4)寫(xiě)出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無(wú)色溶液中的一種，現(xiàn)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。

（1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫(xiě)出甲與乙反應(yīng)的離子方程式：___。

（2）實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學(xué)應(yīng)用（1）中的BaCl2溶液檢驗(yàn)，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過(guò)量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學(xué)推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確?_____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________；若不正確,請(qǐng)說(shuō)明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學(xué)式）。27、如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物；其中A；C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見(jiàn)液體．

試回答下列問(wèn)題：

（1）X是______；F是______．

（2）A→D反應(yīng)中每消耗1摩過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_____．

（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)______性質(zhì)．

（4）X與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使1molC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要D______mol．28、A~I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)；其中A；I為常見(jiàn)金屬，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六各物質(zhì)中均含同一種元素。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中的位置是________________________。

（2）檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子的方法是（寫(xiě)出操作，現(xiàn)象及結(jié)論）_____________________________________________________________________________________________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式：______________________________________________；

反應(yīng)④的離子方程式：______________________________________________；

反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：______________________________________________；

（4）從能量變化的角度看，反應(yīng)①②③中，屬于△H＜0的反應(yīng)是________（填序號(hào)）。29、某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學(xué)式；進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

實(shí)驗(yàn)測(cè)定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應(yīng)能放出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當(dāng)E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問(wèn)題：

（1）A分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。

（2）M的化學(xué)式為_(kāi)__。

（3）M與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（4）E在氨氣中燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)Ka，次氯酸根離子的水解程度大于醋酸根，所以相同濃度下和的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：故A錯(cuò)誤；

B.將少量的氯氣通入到過(guò)量的碳酸鈉溶液中，氯氣和水反應(yīng)生成的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，次氯酸酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電離常數(shù)得出pH=5，故C正確；

D.混合溶液中生成氯化銀需要的生成需要的。

所以氯化銀先沉淀，故D錯(cuò)誤；

答案為C。2、A【分析】【詳解】

兩溶液混合后，溶液中發(fā)生離子反應(yīng)H+不參加反應(yīng)，由于二者濃度相同，因此需加入BaCl2溶液體積為10mL，原H2SO4溶液中c(H+)=0.02mol/L，體積變?yōu)?0mL時(shí)，混合溶液中c(H+)=0.01mol/L，此時(shí)溶液pH=2，故答案為A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A.電石遇水后粉化；會(huì)進(jìn)入半球形容器中，不能使用啟普發(fā)生器制乙炔，錯(cuò)誤；

B.乙醇制乙烯時(shí)；需要控制反應(yīng)溫度在170℃左右，應(yīng)使用溫度計(jì)，且水銀球位于液面下，錯(cuò)誤；

C.制乙酸乙酯時(shí)；水浴加熱以控制溫度，長(zhǎng)導(dǎo)管泠凝反應(yīng)產(chǎn)物，正確；

D.鋅與酸制氫氣時(shí)；因?yàn)闅錃獾拿芏缺瓤諝庑?，所以收集氫氣的?dǎo)管應(yīng)左短右長(zhǎng)，錯(cuò)誤。

故選C。4、A【分析】【詳解】

含有苯環(huán)可以發(fā)生加成反應(yīng)；含有酯基可以發(fā)生水解反應(yīng)；含有酯基、甲基、酚羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)；不含-CHO結(jié)構(gòu)所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；羥基與苯環(huán)相連不能發(fā)生消去反應(yīng)；苯酚酸性弱與碳酸，不能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；綜上所述該物質(zhì)可以發(fā)生的反應(yīng)有①加成反應(yīng)、②水解反應(yīng)、④取代反應(yīng)，故答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．具有還原性，具有強(qiáng)氧化性，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為A錯(cuò)誤；

B．與冷的溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即B正確；

C．乙酰水楊酸()與過(guò)量溶液共熱，羧基顯酸性且酯基是酚羥基與羧基形成的酯基，即+3OH-+CH3COO-+2H2O；C正確；

D．的還原性強(qiáng)于因此先將氧化，根據(jù)電子守恒，完全氧化應(yīng)消耗剩余氧化因此參與反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為離子方程式為D正確；

故選A。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由反應(yīng)①后的結(jié)構(gòu)變化可知；該反應(yīng)為甲基上的氫原子被溴原子替代的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故A正確；

B．阿比朵爾分子中存在酯基；堿性條件下能發(fā)生水解生成乙醇，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)可知；阿比朵爾分子中的含氧官能團(tuán)有羥基和酯基兩種，故C錯(cuò)誤；

D．該結(jié)構(gòu)中1mol苯環(huán)可加成3mol氫氣；碳碳雙鍵加成1mol氫氣，共計(jì)加成7mol氫氣，故D正確；

故選：C。7、A【分析】【詳解】

A．(a)與(b)的分子式都為C7H8；結(jié)構(gòu)不同，所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．(a)分子中兩個(gè)環(huán)共用的碳原子；與周圍4個(gè)碳原子相連，構(gòu)成四面體結(jié)構(gòu)，所以碳原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．(b)中含有4種氫原子，則(b)的一氯取代物共有4種；故C錯(cuò)誤；

D．(a)與(b)分別含有三種；四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；故D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】(1)

溶液中

(2)

六種溶液中③和⑤都是可以水解的鹽，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，但⑤的更大；對(duì)水的電離促進(jìn)作用更強(qiáng)，故六種溶液中水的電離程度最大的是⑤；

(3)

①②等體積混合，堿過(guò)量，剩余的

(4)

②⑥等體積混合后發(fā)生反應(yīng)：恰好完全反應(yīng)，

(5)

⑤中離子濃度關(guān)系依據(jù)電荷守恒可得：因水解溶液呈酸性所以可得【解析】(1)13

(2)⑤

(3)12.7

(4)

(5)＜9、略

【分析】【詳解】

（1）CH3CH(CH3)CH2C(CH3)3屬于烷烴；主鏈含有5個(gè)碳原子，3個(gè)甲基作支鏈，其名稱為2，2，4－三甲基戊烷；

（2）(CH3)2CHCH=CHCH2CH3屬于烯烴，最長(zhǎng)碳鏈含有6個(gè)碳原子，1個(gè)甲基作支鏈，其名稱為2－甲基－3－己烯?！窘馕觥竣?2，2，4－三甲基戊烷②.2－甲基－3－己烯10、略

【分析】【詳解】

⑴芳香烴；含有苯環(huán)的烴，故答案為⑨；

⑵鹵代烴；烴中氫原子被鹵素取代得到的產(chǎn)物，故答案為③⑥；

⑶醇；含有烴基上接羥基(除苯環(huán)直接相連)，故答案為①；

⑷酚；苯環(huán)直接連羥基，故答案為⑤；

⑸醛；烴中的氫原子被—CHO取代得到的有機(jī)物，故答案為⑦；

⑹酮；含有—CO基團(tuán)的有機(jī)物，故答案為②；

⑺羧酸；烴中的氫原子被—COOH取代得到的有機(jī)物，故答案為⑧⑩；

⑻酯；酸和醇反應(yīng)生成含有—COO—的有機(jī)物，故答案為④；

(Ⅱ)的分子式為C6H14；中含有的官能團(tuán)的名稱為（酚）羥基、酯基?！窘馕觥竣幄邰蔻佗茛撷冖啖猗蹸6H14（酚）羥基、酯基11、略

【分析】【詳解】

（1）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及烷烴的系統(tǒng)命名原則可知該物質(zhì)名稱為：2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷，故答案為：2，2，6-三甲基-4-乙基辛烷；

（2）烴的分子式為可知為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示三個(gè)峰，則結(jié)構(gòu)為該結(jié)構(gòu)中有3種不同氫原子，一氯代物有3種，故答案為：3；

（3）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該物質(zhì)含有羧基和羥基兩種官能團(tuán)；故答案為：羥基；羧基；

（4）加聚產(chǎn)物為聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

（5）鍵線式表示的分子式是故答案為：

（6）該物質(zhì)含有1個(gè)碳碳三鍵，碳碳三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，則1mol有機(jī)化合物中含有2mol鍵，故答案為：2?！窘馕觥?1)2；2，6-三甲基-4-乙基辛烷。

(2)3

(3)羥基；羧基。

(4)

(5)

(6)212、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中選擇最佳合成路線由乙烯合成乙酸乙酯可知；本題考查合成乙酸乙酯方法，根據(jù)乙酸和乙醇可反應(yīng)生成乙酸乙酯，可先由乙烯分別制取乙酸和乙醇，再通過(guò)二者反應(yīng)制取乙酸乙酯。

【詳解】

由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)可制取乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH；由乙烯和氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)可制取乙酸，反應(yīng)方程式為CH2=CH2＋O2→CH3COOH；乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下可以反應(yīng)酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

故答案為：①CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH加成反應(yīng)②CH2=CH2＋O2→CH3COOH氧化反應(yīng)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

酯化反應(yīng)是指酸和醇反應(yīng)生成酯類物質(zhì)的反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。【解析】①CH2=CH2＋H2O→CH3CH2OH加成反應(yīng)②CH2=CH2＋O2→CH3COOH氧化反應(yīng)③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)三、判斷題(共9題，共18分)13、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。14、B【分析】【詳解】

1molHCHO與足量銀氨溶液在水浴加熱條件下充分反應(yīng)，最多生成4molAg，錯(cuò)誤；15、B【分析】【詳解】

甲醛沒(méi)有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

氨基酸和蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)中都是既含有羧基，又含有氨基，因此二者都屬于既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)，故該說(shuō)法正確。17、A【分析】【詳解】

乙酸和甲酸甲酯分子式都為互為同分異構(gòu)體。18、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。19、A【分析】【詳解】

生物高分子材料、隱身材料、液晶高分子材料等都是具有某些特殊化學(xué)、物理及醫(yī)學(xué)功能的高分子材料，都屬于功能高分子材料，故正確。20、A【分析】【分析】

【詳解】

合成高分子化合物按照結(jié)構(gòu)可分為線型結(jié)構(gòu)、支鏈型結(jié)構(gòu)和網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，題中說(shuō)法正確。21、B【分析】【詳解】

高分子化合物為混合物，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)22、略

【分析】【詳解】

（1）已知CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化，所以離子方程式為2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

故答案為：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；

（2）由圖可知，溶液酸性增大，c(Cr2O72?)增大，所以CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率增大；溶液中c(Cr2O72-)與c(CrO42-)的比值將增大；

A點(diǎn)處c(H+)=1.0×10-7mol/L，c(Cr2O72?)=0.25mol/L，c(CrO42?)=1.0mol/L-2c(Cr2O72?)=(1-2×0.25)mol/L=0.50mol/L，則平衡常數(shù)為K==1.0×1014；

故答案為：增大；增大；1.0×1014；

（3）升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減??；平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的ΔH小于0；

故答案為：小于；

（4）向K2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子交換反應(yīng)，平衡：2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O向左移動(dòng)，生成磚紅色沉淀且溶液的pH下降，應(yīng)是Ag+與CrO42-結(jié)合生成磚紅色沉淀，故該磚紅色沉淀為Ag2CrO4；

故答案為：Ag2CrO4；

（5）H2C2O4將廢液中的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，H2C2O4被氧化為CO2，根據(jù)得失電子守恒寫(xiě)出并配平離子方程式為3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2；

故答案為：3H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO2?！窘馕觥?CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O增大增大1.0×1014小于Ag2CrO43H2C2O4+Cr2O72-+8H+=2Cr3++7H2O+6CO223、略

【分析】【分析】

根據(jù)Cu的核外電子數(shù)寫(xiě)出Cu的電子排布式和電子所占軌道數(shù)；根據(jù)VSEPR理論判斷空間構(gòu)型；根據(jù)電負(fù)性和第一電離能遞變規(guī)律判斷電負(fù)性相對(duì)大小和第一電離能的大小；根據(jù)原子的成鍵情況判斷原子的雜化類型；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，由“均攤法”進(jìn)行晶胞的相關(guān)計(jì)算；據(jù)此解答。

（1）

Cu的原子序數(shù)為29，核外有29個(gè)電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)Cu原子核外電子占有的原子軌道為1+1+3+1+3+5+1=15；答案為[Ar]3d104s1；15。

（2）

SO中中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4；無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體；答案為正四面體。

（3）

同周期元素自左而右元素的電負(fù)性增大，且非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，故電負(fù)性O(shè)＞N＞C＞H；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N元素原子2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，所以第一電離能最大的是N；由乙二胺四乙酸根陰離子()可知，該結(jié)構(gòu)中有飽和碳原子為sp3雜化，有C=O雙鍵為sp2雜化，N原子形成三根單鍵(σ鍵)還有一對(duì)孤電子對(duì)，是sp3雜化；答案為O＞N＞C＞H；N；sp2、sp3；sp3。

（4）

①由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，Cu位于頂點(diǎn)和面心，Cu的個(gè)數(shù)為8×+2×=2，Cl位于面心和體心，Cl的個(gè)數(shù)為4×+2=4，H2O位于棱上和面心，H2O的個(gè)數(shù)為8×+4×=4，則Cu:Cl:H2O=2:4:4=1:2:2，該晶體的化學(xué)式為CuCl2·2H2O；答案為CuCl2·2H2O。

②一個(gè)晶胞的質(zhì)量為m=g=g，晶胞的體積為V=a×10-10cm×b×10-10cm×c×10-10cm=abc×10-30cm3，該晶體的密度為ρ===g·cm-3；答案為【解析】(1)[Ar]3d104s115

(2)正四面體。

(3)O＞N＞C＞HNsp2、sp3sp3

(4)CuCl2·2H2O24、略

【分析】【詳解】

(1)①液態(tài)氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

②NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

③固體純堿在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

④葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姡皇欠请娊赓|(zhì)；

⑤Ba(OH)2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑥氫氧化鉀在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?；是電解質(zhì)；

⑦氫氧化鐵膠體屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑧氨水屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨空氣屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩硫酸鐵溶液屬于混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

故屬于電解質(zhì)的是：①②③⑥；非電解質(zhì)的有：④⑤；

(2)離子方程式為：H++OH?═H2O，可表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，如HCl+KOH=H2O+KCl；

(3)Fe3+的物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液中2n()=3n(Fe3+)，則的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol，的物質(zhì)的量濃度為=1.5mol/L；

(4)若在氫氧化鐵膠體中緩慢加入鹽酸；膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液；

故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色?！窘馕觥竣佗冖邰蔻堍軭Cl+KOH=H2O+KCl1.5mol/L先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解，溶液變黃色25、略

【分析】【分析】

由1，8-萜二烯的鍵線式()可以看出，1，8萜二烯分子中含有2個(gè)獨(dú)立的碳碳雙鍵，能分別與H2、Br2發(fā)生加成反應(yīng)；它的含有結(jié)構(gòu)的異構(gòu)體的數(shù)目，也就是-C4H9的異構(gòu)體的數(shù)目。

【詳解】

(1)1，8-萜二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol1，8-萜二烯最多可以跟2molH2發(fā)生反應(yīng)。答案為：2；

(2)1，8-萜二烯跟等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，2個(gè)碳碳雙鍵可分別與Br2加成，所以所得產(chǎn)物的可能結(jié)構(gòu)為：答案為：

(3)有機(jī)物A是1，8-萜二烯的同分異構(gòu)體，分子中含有“”結(jié)構(gòu)（R表示烴基），則A的異構(gòu)體數(shù)目等于-C4H9的異構(gòu)體數(shù)目，-C4H9的異構(gòu)體為-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-CH(CH3)CH2CH3、-C(CH3)3，從而得出A的可能結(jié)構(gòu)為答案為：

(4)和Cl2發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，生成化學(xué)方程式：+Cl2答案為：+Cl2

【點(diǎn)睛】

對(duì)于雙鍵碳原子相鄰的二烯烴，與等摩鹵素發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，可能斷裂1個(gè)碳碳雙鍵，也可能2個(gè)碳碳雙鍵都斷裂，然后再形成1個(gè)新的碳碳雙鍵。【解析】2+Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

乙和丁反應(yīng)可以生成氣體，說(shuō)明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應(yīng)得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。

【詳解】

（1）乙和丁反應(yīng)可以生成氣體，說(shuō)明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應(yīng)得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應(yīng)得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應(yīng)生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。甲與乙反應(yīng)，為BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）試劑瓶破碎的標(biāo)簽紙上說(shuō)明該溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的結(jié)論不一定正確；如果正確，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)得到BaSO4沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正確；能夠與BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3?！窘馕觥竣?BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.鹽酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正確⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO327、略

【分析】【詳解】

X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見(jiàn)液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3；則。

（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3，F(xiàn)是NO2；（2）A→D反應(yīng)為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2，消耗1mol過(guò)氧化鈉轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性；（4）NH4HCO3與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-＝2H2O+CO32-+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使1molNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量＝1mol×[5?(?3)]÷4＝2mol?！窘馕觥竣?NH4HCO3②.NO2③.NA