2024年滬科版高一化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版高一化學上冊階段測試試卷757考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是（）A.元素X的簡單氫化物的沸點比W的氫化物的沸點低B.元素Y的最高價氧化物對應水化物的為強堿C.化合物YX、ZX2、WX2中化學鍵的類型相同D.原子半徑的大小順序：rY>rZ>rW>rX2、下列變化屬于氧化還原反應的是A.碘的升華B.次氯酸見光分解C.氫氧化鐵受熱分解D.氧化銅溶于鹽酸中3、下列氯化物中，能用金屬和稀鹽酸直接反應制得的是A.CuCl2B.FeCl2C.AgClD.FeCl34、有以下四種微粒14N、15N、N2、N4（結(jié)構(gòu)為），已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是（）A.14N2與15N2互為同位素，N4與N2互為同素異形體B.N4屬于一種新型的化合物C.14N與15N化學性質(zhì)不相同D.1molN4氣體完全轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量5、在下列反應中，鹽酸做還原劑的是rm{(}rm{)}

A.rm{Zn+2HCl=H_{2}隆眉+ZnCl_{2}}B.rm{HCl+KOH=KCl+H_{2}O}C.rm{CaCO_{3}+2HCl=CO_{2}隆眉+CaCl_{2}+H_{2}O}D.rm{MnO_{2}+4HCl(}濃rm{)overset{?}{=}MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}rm{)overset{?}{=}

MnCl_{2}+Cl_{2}隆眉+2H_{2}O}6、某實驗小組只領(lǐng)取下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三腳架、石棉網(wǎng)、燒杯、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、燒瓶、火柴、濾紙、漏斗。只用上述儀器或用品不能進行的實驗是A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸餾7、下列離子方程式正確的是（）A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B.在過氧化鈉中加入稀硫酸：O22﹣+4H+═2H2O+O2↑C.澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓8、進行化學實驗時應強化安全意識．下列做法正確的是（）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).加熱碳酸氫鈉固體時使試管豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.實驗室制取少量的氯氣，在通風櫥內(nèi)進行9、下列說法正確的是A.rm{N}rm{{,!}_{A}}個氯氣分子的體積為rm{22.4L}B.標準狀況下，rm{18gH_{2}O}的體積是rm{22.4L}C.在常溫常壓下，rm{14gN_{2}}含有的原子數(shù)為rm{0.5}rm{N}rm{{,!}_{A}}D.標準狀況下，rm{22.4LH_{2}}和rm{O_{2}}的混合物所含分子數(shù)為rm{N}rm{{,!}_{A}}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)10、下列反應的離子方程式中，不正確的是（）A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe═Fe3++CuB.NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應：OH-+H+═H2OC.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+11、將盛有12mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是（）A.1.2mLB.2.4mLC.3.6mLD.4mL12、有關(guān)煤的說法正確的是（）A.煤中含有單質(zhì)碳、苯、二甲苯、焦爐氣B.煤的干餾是物理變化C.煤由復雜的有機物和無機物組成，煤的干餾是化學變化D.煤主要含有碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素13、下列金屬可用來與稀硫酸反應制備rm{H_{2}}的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg}B.rm{Ag}C.rm{Cu}D.rm{Fe}14、用足量的鹽酸跟一定量的鋅反應制取一定體積的氫氣，為了提高化學反應速率而又不影響生成氫氣的體積，下列措施中合理的是rm{(}rm{)}A.加入少量稀硫酸B.加熱C.加蒸餾水D.加入少量硫酸銅溶液15、下列說法正確的是（）A.二氧化碳的相對分子質(zhì)量是44B.“物質(zhì)的量濃度”可簡稱為“量濃度”C.阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1D.1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4L16、下列對一些實驗事實和理論解釋正確的是（）

。選項實驗事實理論解釋AHCl氣體溶于水，能導電HCl為離子化合物BHBr的酸性強于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ奒3C60中含有離子鍵DHF的沸點高于HClHF分子間形成有氫鍵A.AB.BC.CD.D17、實驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是（）A.稱取5g左右的干海帶--托盤天平B.過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物--漏斗C.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--蒸發(fā)皿D.用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘--長頸漏斗18、下列混合物中括號內(nèi)為雜質(zhì)，要除雜所用的試劑和操作均正確的是rm{(}rm{)}A.乙烷rm{(}乙烯rm{)}酸性rm{KMnO_{4}}溶液洗氣B.乙醇rm{(}乙酸rm{)}生石灰蒸餾C.乙酸乙酯rm{(}乙醇rm{)}水分液D.溴苯rm{(}溴rm{)}rm{CCl_{4}}溶液萃取分液評卷人得分三、多選題(共5題，共10分)19、下列各組微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}20、假定把rm{{}_{6}^{12}C}的相對原子質(zhì)量改為rm{24}那么下列敘述____的是rm{(}rm{)}

A.此時rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量為rm{32}B.rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{16:1}C.rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量為rm{28g/mol}D.標準狀況下，rm{16gO_{2}}的體積約為rm{5.6L}21、處理煙氣中的SO2，可以采用堿吸-電解法，其流程如圖：模擬過程Ⅱ如圖，下列推斷正確的是（）

A.膜1為陽離子交換膜，膜2為陰離子交換膜B.SO2是含有極性鍵的極性分子C.a極的電極反應式為2H2O-4e-=4H++O2↑D.若收集22.4L的P(標準狀況下)，則有2molN離子移向右室22、NCl3是一種黃色粘稠狀液體，常用干殺菌消毒，工業(yè)上通過情性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備NCl3；其原理如圖所示。下列說法正確的是。

A.在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2B.a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2OC.溶液中的Cl-移向a極區(qū)D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，NH4Cl的利用率不變23、乙酸分子的結(jié)構(gòu)式為下列反應及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂評卷人得分四、填空題(共2題，共16分)24、A元素原子M電子層上有6個電子．B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同；B元素的原子最外電子層只有1個電子．

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____．

（2）A、B兩元素形成的常見化合物的電子式是____，該化合物在無色火焰上灼燒時，火焰呈____色．

（3）在上述化合物水溶液中通入氯氣發(fā)生反應的離子方程式是：____．25、某研究性學習小組設計如圖裝置制取氯氣并以氯氣為原料進行實驗．

(1)裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________；

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是____________；裝置C中濃硫酸的作用是____________；

(3)實驗時；先點燃____________處的酒精燈，再點燃____________處酒精燈，寫出D中反應的化學方程式____________，寫出E中反應的離子方程式____________；

(4)若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol；試分析可能存在的原因是：①____________，②____________．

欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol，則在裝置氣密性良好的前提下實驗中應采取的措施是____________．評卷人得分五、綜合題(共4題，共24分)26、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

27、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題28、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

29、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【解析】試題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，說明X原子為O；由于Z單質(zhì)可制成半導體材料，說明Z為Si；又因為X、Y、Z、W都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層只有2個電子，W與X屬于同一主族，故Y原子為：Mg；W原子為：S；H2O的沸點比H2S的高，選項A錯誤；元素Y的最高價氧化物對應水化物的為Mg(OH)2,不是強堿，選項B錯誤；MgO、SiO2、SO2三者的化學鍵分別為：離子鍵、共價鍵、共價鍵，化學鍵的類型不相同，選項C錯誤；故選D?？键c：元素周期表、元素原子結(jié)構(gòu)【解析】【答案】D2、B【分析】【解析】試題分析：凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應，因此選項B是氧化還原反應，其余選項都不是氧化還原反應，答案選B?？键c：氧化還原反應的判斷【解析】【答案】B3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】解：A．N4與N2是同種元素形成的不同單質(zhì)；不是同位素，故A錯誤；

B．N4由N組成；是一種單質(zhì)，故B錯誤；

C．14N與15N互為同位數(shù)；化學性質(zhì)相同，故C錯誤；

D．1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵，可生成2molN2，形成2molN≡N鍵，則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ；形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884KJ，所以反應放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應為放出882KJ熱量，故D正確；

故選D．

A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；

B．化合物是由不同種元素組成的純凈物；單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；

C．同位素化學性質(zhì)相同；

D．根據(jù)化學鍵斷裂要吸收熱量，形成化學鍵要放出熱量，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出1molN4轉(zhuǎn)變成N2放出的熱量．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類以及反應熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．【解析】【答案】D5、D【分析】【分析】本題考查氧化還原反應。氧化劑在反應中化合價降低被還原?！窘獯稹緼.rm{H}元素的化合價降低，rm{HCl}被還原；為氧化劑，故A錯誤；

B.各元素的化合價都沒有變化；鹽酸表現(xiàn)出酸性，故B錯誤；

C.各元素的化合價都沒有變化；鹽酸表現(xiàn)出酸性，故C錯誤；

D.反應中rm{Cl}元素化合價升高；鹽酸為還原劑，故D正確。

故選D?！窘馕觥縭m{D}6、D【分析】試題分析：由于蒸餾時必須有冷凝管冷卻氣體，所以根據(jù)所給的儀器可知，缺少冷凝管，所以不能進行蒸餾實驗，其余實驗都是可以的，答案選D。考點：化學實驗基本操作【解析】【答案】D7、C【分析】【解答】解：A．鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑；故A錯誤；

B．在過氧化鈉中加入稀硫酸，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：2Na2O2+4H+═2H2O+O2↑+4Na+；故B錯誤；

C．澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應，反應的離子方程式為：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣；故C正確；

D．稀硫酸與氫氧化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O；故D錯誤；

故選C．

【分析】A．鐵與鹽酸反應生成的是亞鐵離子；

B．過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；

C．小蘇打過量；反應生成碳酸鈣沉淀；碳酸鈉和水；

D．漏掉了氫離子與氫氧根離子生成水的反應．8、D【分析】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉；與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；

B．碳酸氫鈉分解生成水；則用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口略向下傾斜，故B錯誤；

C．酸堿中和放出大量的熱；且強酸；強堿具有強腐蝕性，則濃硫酸濺到皮膚上時立即用抹布擦拭，再水沖洗，最后涂上適量的碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；

D．氯氣有毒；為了防止中毒，制備有毒氣體的實驗時，要及時將氣體排出，所以要在通風櫥中進行，故D正確；

故選D．

A．金屬鈉著火生成過氧化鈉；與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；

B．碳酸氫鈉分解生成水；

C．酸堿中和放出大量的熱；且強酸；強堿具有強腐蝕性；

D．制備有毒氣體的實驗時；要及時將氣體排出．

本題考查化學與生活、實驗安全，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實驗基本技能、實驗安全常識等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】D9、D【分析】【分析】本題旨在考查學生對阿伏伽德羅常數(shù)的應用?！窘獯稹緼.氣體沒有指明在標況下，故A錯誤；B.標況下水為液體，不能用氣體摩爾體積計算，故B錯誤；C.rm{14g}氮氣物質(zhì)的量為rm{0.5mol}含有原子個數(shù)為rm{N_{A}}故C錯誤；D.標況下，rm{22.4L}氣體的物質(zhì)的量為rm{1mol}含有分子數(shù)為rm{N_{A}}故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、雙選題(共9題，共18分)10、A|C【分析】解：A．氯化銅溶液與鐵粉反應的離子反應為Cu2++Fe═Fe2++Cu；故A錯誤；

B．NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應的離子反應為OH-+H+═H2O；故B正確；

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應的離子反應為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O；故C錯誤；

D．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+；故D正確；

故選AC．

A．反應生成氯化亞鐵；Cu；

B．反應生成硫酸鈉和水；

C．漏寫生成水的離子反應；

D．反應生成氯化鈣；水、二氧化碳．

本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及常見離子之間的反應為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應的離子反應及分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、A|D【分析】解：如氧氣過量；則剩余2ml無色氣體為氧氣，設參加反應的氧氣的體積為x，則有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4xx

4x+x=12ml-2ml=10ml；

x=2ml；所以氧氣的體積為：2ml+2ml=4ml；

如NO2過量；則剩余2ml無色氣體為NO，設氧氣的體積為y；

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4yy

3NO2+H2O=2HNO3+NO

31

（12ml-y-4y）2

y=1.2ml；

故選AD．

NO2和O2混合氣體與反應可能的反應式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO；根據(jù)反應的方程式有討論的方法計算．

本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意氣體的過量判斷，結(jié)合方程式計算．【解析】【答案】AD12、C|D【分析】解：A；煤干餾后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烴；所以煤中不含有苯、二甲苯和焦爐氣等，故A錯誤；

B．干餾為化學變化；煤干餾后生成苯；甲苯、二甲苯等芳香烴，所以煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，故B錯誤；

C；煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物；主要含碳和氫兩種元素；干餾為化學變化，煤干餾后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，故C正確；

D；煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物；主要含碳和氫兩種元素，同時還含有少量的硫、氧、氮等元素，故D正確；

故選CD．

A；煤干餾后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烴；

B；干餾為化學變化；煤干餾后生成苯、甲苯、二甲苯等芳香烴；

C；煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物；煤在干餾時發(fā)生復雜的化學反應；

D；煤是由無機物和有機物所組成的復雜的混合物；主要含碳和氫兩種元素；

本題考查了煤的干餾的有關(guān)知識，應注意煤中本不含苯、二甲苯和焦爐氣，是煤通過干餾，發(fā)生了復雜的化學反應，才制得了苯、二甲苯和焦爐氣等．【解析】【答案】CD13、rAD【分析】解：在金屬活動性順序表中，位于氫之前的金屬能和酸反應生成氫氣，rm{Mg}rm{Fe}位于rm{H}元素之前，所以能和稀硫酸反應生成氫氣，rm{Ag}和rm{Cu}位于氫之后；所以不能和稀硫酸反應，故選AD．

在金屬活動性順序表中；位于氫之前的金屬能和酸反應生成氫氣，據(jù)此分析解答．

本題以rm{Mg}rm{Fe}等金屬為載體考查金屬活動性順序，熟悉金屬活動性順序表是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}14、rAB【分析】解：rm{A.}加入少量稀硫酸；氫離子的濃度變大，反應速率加快，由于與一定量的鋅反應，最終生成氫氣的體積不受影響，故A正確；

B.加熱；反應速率加快，但氫氣的體積無影響，故B正確；

C.加入蒸餾水；溶液濃度降低，反應速率減小，故C錯誤；

D.加少量硫酸銅；鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，氫氣的量減少，故D錯誤．

故選AB．

對應鹽酸與鋅的反應；提高反應速率，可增大濃度；升高溫度或形成原電池反應等，不影響生成氫氣的體積，以此解答該題．

本題考查影響反應速率的因素，為高考?？伎键c，注意鋅過量，生成氫氣由鹽酸決定，把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{AB}15、A|C【分析】解：A．二氧化碳的相對分子質(zhì)量為12+16×2=44；故A正確；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”，故B錯誤；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；故C正確；

D．標況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L，選項中物質(zhì)不一定為氣體，且所處狀態(tài)不一定為標況下，故D錯誤；

故選AC．

A．相對分子質(zhì)量對分子中各元素原子總的相對原子質(zhì)量之和；

B．“量”指代不明確；“物質(zhì)的量濃度”不可簡稱為“量濃度”；

C．阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol-1；

D．標況下；1mol任何氣體占有的體積約是22.4L．

本題考查對常用化學計量的有關(guān)理解，比較基礎(chǔ)，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象．【解析】【答案】AC16、C|D【分析】解：A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動的離子，解釋錯誤，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強弱判斷非金屬性；故B錯誤；

C．含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔?；說明該物質(zhì)中含有離子鍵，故C正確；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導致其熔沸點升高；HF中含有氫鍵；HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導致HF的沸點高于HCl，故D正確；

故選CD．

A．HCl中只含共價鍵；為共價化合物；

B．元素的非金屬性越強；其最高價氧化物的水化物酸性越強，與其氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)；

C．含有自由移動的離子或電子的物質(zhì)能導電；

D．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導致其熔沸點升高．

本題考查非金屬性強弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識點，側(cè)重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強弱判斷方法，知道氫鍵對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．【解析】【答案】CD17、C|D【分析】解：A．粗略稱量干海帶可用托盤天平；故A正確；

B．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離；故B正確；

C．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘；用萃取，使用分液漏斗，故C錯誤；

D．四氯化碳與水互不相溶；可用分液漏斗進行分液，故D錯誤．

故選CD．

可用托盤天平粗略稱量干海帶；灼燒固體應在坩堝中進行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學習中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】CD18、rBC【分析】解：rm{A.}乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，應選溴水洗氣，故A錯誤；

B.乙酸與rm{CaO}反應后；增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可除雜，故B正確；

C.乙醇與水互溶；乙酸乙酯與水分層，然后分液可分離，故C正確；

D.二者均易溶于四氯化碳，不能除雜，應選rm{NaOH}溶液；分液；故D錯誤；

故選BC．

A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

B.乙酸與rm{CaO}反應后；增大與乙醇的沸點差異；

C.乙醇與水互溶；乙酸乙酯與水分層；

D.二者均易溶于四氯化碳．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握有機物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意有機物性質(zhì)的應用，題目難度不大．【解析】rm{BC}三、多選題(共5題，共10分)19、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數(shù)目計算是解答的關(guān)鍵，并注意中性微粒中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)?！窘獯稹緼.rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質(zhì)子數(shù)等于rm{9}電子數(shù)等于rm{10}rm{OH^{-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數(shù)為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質(zhì)子數(shù)為rm{8}電子數(shù)為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)子數(shù)為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數(shù)為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}20、CD【分析】【分析】

本題考查了相對原子質(zhì)量的概念；只要把握碳的相對原子質(zhì)量翻了一倍，而其他元素的相對原子質(zhì)量是相對于碳來比較的，故它們的相對原子質(zhì)量也翻一倍，此題即可解出。

【解析】

rm{A}rm{{,!}^{16}O}的相對原子質(zhì)量原本為rm{16}現(xiàn)在翻一倍，所以為rm{32}故A說法正確；

rm{B}rm{N_{A}}個rm{O_{2}}與rm{N_{A}}個rm{H_{2}}的質(zhì)量比為rm{64:4=16:1}；故B說法正確；

rm{C}rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量應該變?yōu)閞m{56g/mol}；故C說法錯誤；

rm{D}阿伏伽德羅的常數(shù)翻倍了，氣體的摩爾體積也會翻倍，故rm{16g}氧氣的的物質(zhì)的量為rm{0.25mol}但氣體摩爾體積為rm{44.8L/mol}所以體積應為rm{11.2L}因為它只是改變了計數(shù)的方法，一定質(zhì)量的氣體，它的體積還是一定的，故D說法錯誤。

故選CD?！窘馕觥縭m{CD}21、AB【分析】【詳解】

A．b電極上稀硫酸轉(zhuǎn)化為濃硫酸，過程中SO42-的量增大，則是由SO32-轉(zhuǎn)化得到，發(fā)生反應SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，則膜2應為陰離子交換膜；a電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，則發(fā)生電極反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑；膜1應為陽離子交換膜，A正確；

B．SO2分子中的S=O鍵是極性共價鍵，由于分子中正、負電荷重心不重合，因此SO2屬于極性分子；B正確；

C．a(chǎn)電極上稀NaOH溶液轉(zhuǎn)化為濃NaOH溶液，過程中OH-濃度增大，且反應有氣體產(chǎn)生，則應發(fā)生的電極反應式為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑；C錯誤；

D．a(chǎn)電極發(fā)生電極反應為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若收集22.4LP(標準狀況下)，即收集標況下H2的的物質(zhì)的量n(H2)==1mol，根據(jù)電極反應式可知轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，b電極發(fā)生反應：SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知有1molSO32-通過膜2進入右室；D錯誤；

故合理選項是AB。22、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖示信息知道：a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，電解過程中，陰離子可以經(jīng)過陰離子交換膜移向陽極，則Cl-移向a極區(qū)。

【詳解】

A.b電極是陰極，氫離子得電子的還原反應，電極反應式為：2H++2e-=H2↑，所以在b極區(qū)產(chǎn)生的氣體是H2；故A正確；

B.a電極是陽極，該電極上發(fā)生失電子的氧化反應，反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+；故B錯誤；

C.溶液中的Cl-移向陽極a極區(qū)；故C正確；

D.若將陰離子交換膜改為陽離子交換膜，又a電極反應式為：NH4++3Cl--6e-=NCl3+4H+，則生成的氫離子經(jīng)過陽離子交換膜移向陰極，而氯離子無法通過交換膜進入陽極區(qū)，導致產(chǎn)率降低，NH4Cl的利用率降低；故D錯誤。

故選：AC。23、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質(zhì)，明確反應的機理是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹緼.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}四、填空題(共2題，共16分)24、略

【分析】

A元素原子M電子層上有6個電子；核外各層電子分別為2；8、6，原子序數(shù)為16，應為S元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，則原子核外有3個電子層，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，原子序數(shù)為11，應為Na元素；

（1）B為Na元素，原子序數(shù)為11，核外有3個電子層，各層電子分別為2、8、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：

（2）A、B兩元素形成的常見化合物Na2S，為離子化合物，電子式為Na元素的焰色反應呈黃色；

故答案為：黃；

（3）氯氣具有強氧化性，Na2S具有還原性，在水溶液中氧化還原反應生成單質(zhì)S，反應的離子方程式為Cl2+S2-=S↓+2Cl-，故答案為：Cl2+S2-=S↓+2Cl-．

【解析】【答案】A元素原子M電子層上有6個電子；核外各層電子分別為2；8、6，原子序數(shù)為16，應為S元素，B元素與A元素的原子核外電子層數(shù)相同，則原子核外有3個電子層，B元素的原子最外電子層只有1個電子，則核外各層電子數(shù)分別為2、8、1，原子序數(shù)為11，應為Na元素，結(jié)合對應單質(zhì)及化合物的性質(zhì)解答該題．

25、略

【分析】解：(1)濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

；注意稀鹽酸和二氧化錳不反應．

故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣；氯化氫極易溶于水，氯氣也能溶于水，所以不能用水除去氯化氫氣體；氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，食鹽水中含有氯離子，能抑制氯氣的溶解，所以要想除去氯氣中的氯化氫應飽和食鹽水；濃硫酸常常干燥能和堿反應氣體，故選濃硫酸．

故答案為：除去HCl；吸收水蒸氣；

(3)實驗開始需要先生成氯氣充滿裝置后，再加熱D處鐵和氯氣發(fā)生反應，氯氣有強氧化性，能把二價鐵離子氧化為三價鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe+3Cl2=2FeCl3；尾氣吸收需要用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：A；D；2Fe+3Cl2=2FeCl3；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(4)反應過程中濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，隨反應進行鹽酸濃度減小，稀鹽酸和二氧化錳不能生成氯氣；若實驗中用12mol?L-1濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應，生成Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03mol，原因是HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應；欲使反應生成Cl2的物質(zhì)的量最大程度的接近0.03mol；反應過程中盡可能減少反應為損失，緩慢加熱減少氯化氫的揮發(fā)；

故答案為：HCl揮發(fā)，濃鹽酸變稀不再反應；慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱；【解析】MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;除去HCl;吸收水蒸氣;A;D;2Fe+3Cl2=2FeCl3;Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;HCl揮發(fā);濃鹽酸變稀不再反應;慢慢滴加濃鹽酸，緩緩加熱五、綜合題(共4題，共24分)26、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．27、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5；故答案為：1：5；（2）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，6HCl參與反應，其中5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，1HCl化合價不變，所以鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有酸性和還原性，故答案為：酸性和還原性；（3）反應中只有Cl元素化合價發(fā)生變化，Cl元素化合價分別由+5價、﹣1價變化為0價，當有3molCl2生成時，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子