2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版高一化學(xué)下冊(cè)月考試卷703考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、根據(jù)下列化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；判斷各物質(zhì)氧化性由大到小的順序正確的是（）

A.I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4

B.KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2

C.Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4

D.FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2

2、對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是A.加入KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水溶液呈血紅色，一定有Fe2+B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32D.加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加鹽酸白色沉淀不消失，一定有Cl-3、下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，失去電子越多的金屬原子，其還原能力越強(qiáng)B.目前已發(fā)現(xiàn)rm{113}種元素，即已發(fā)現(xiàn)rm{113}種原子C.核外電子總數(shù)不同的原子，可能是同種元素的原子D.同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同4、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，rm{4}個(gè)容器中分別裝有rm{4}種氣體rm{.}已知各容器中的氣體和容器的容積分別是rm{a.CO_{2}}rm{100mL}rm{b.O_{2}}rm{200mL}rm{c.N_{2}}rm{400mL}rm{d.CH_{4}}rm{600mL}則rm{4}個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是rm{(}rm{)}A.rm{a>b>c>d}B.rm{b>a>d>c}C.rm{c>d>b>a}D.rm{d>c>a>b}5、用自來(lái)水養(yǎng)金魚之前；需把水先在陽(yáng)光下暴曬一段時(shí)間的目的是（）

A.增加水中O2含量。

B.提高水溫。

C.紫外線殺菌消毒。

D.除去次氯酸。

6、Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說(shuō)法正確的是（）A.三者的單質(zhì)放置在潮濕的空氣中均只生成氧化物B.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法C.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物D.三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均可由其對(duì)應(yīng)的氧化物加水生成7、下列元素中不屬于短周期元素的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}B.rm{H}C.rm{O}D.rm{K}8、下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是rm{(}rm{)}A.石灰石溶解在稀rm{HCl}中rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}B.鐵屑在稀rm{H_{2}SO_{4}}作用下產(chǎn)生rm{H_{2}}rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}C.rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{NaOH}溶液反應(yīng)rm{H^{+}+OH^{-}簍TH_{2}O}D.rm{H_{2}SO_{4}}溶液與rm{Ba(OH)_{2}}溶液混合產(chǎn)生沉淀rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}簍TBaSO_{4}隆媒}評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在50mLbmol?L-1的AlCl3溶液中加入50mLamol?L-1NaOH溶液．

（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol．

（2）當(dāng)a、b滿足____條件時(shí)；無(wú)沉淀產(chǎn)生．

（3）當(dāng)a、b滿足____條件時(shí)，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時(shí)Al（OH）3的質(zhì)量為_(kāi)___克．10、我國(guó)研制的長(zhǎng)征捆綁式火箭在第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中用偏二甲肼（C2H8N2）和N2O4作液體燃料，試回答下列問(wèn)題：（1）在C2H8N2中已知?dú)湓貫椋?價(jià)，N元素為－3價(jià)，則碳元素為_(kāi)____價(jià)。（2）在發(fā)動(dòng)機(jī)中C2H8N2和N2O4反應(yīng)生成N2、CO2和H2O，則該反應(yīng)中被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比是_________。11、（10）氧族元素的各種性質(zhì)可歸納整理如下（部分）：。元素性質(zhì)8O16SSe52Te單質(zhì)沸點(diǎn)(℃)-183444．66851390主要化合價(jià)-2-2，+4，+6-2，+4，+6原子半徑（nm）0．0740．1020．1160．143單質(zhì)與H2反應(yīng)點(diǎn)燃易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合回答下列問(wèn)題：（1）氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，硫離子的電子式為。（2）碲的主要化合價(jià)可能有。（3）氧元素比硫無(wú)素非金屬性____填強(qiáng)和弱）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證明該結(jié)論：____（4）H2O2可以作脫氯劑，用于消除水中的Cl2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：12、（1）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備少量乙酸乙酯．

①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式______

②試管Ⅱ中盛的試劑是______．

③若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作______．

（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．試回答：

①乳酸分子中含有______和______兩種官能團(tuán)（寫名稱）；

②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；

③乳酸與Na2CO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．13、rm{(}一rm{)}在rm{2L}容積不變的容器中，發(fā)生rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}2NH_{3}}的反應(yīng)?，F(xiàn)通入rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}

2NH_{3}}和rm{4molH_{2}}內(nèi)用rm{4molN_{2,}10s}表示的反應(yīng)速率為rm{H_{2}}則rm{0.12mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}后容器中rm{10s}的物質(zhì)的量是rm{N_{2}}rm{(}A.rm{)}rm{1.6mol}rm{B.2.8mol}rm{C.3.2mol}rm{D.3.6mol}二rm{(}某小組同學(xué)在燒杯中加入rm{)(1)}鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生rm{5mL1.0mol隆隴L^{-1}}的速率，如圖所示，該反應(yīng)是_________rm{H_{2}}填“吸熱”或“放熱”rm{(}反應(yīng)。rm{)}將rm{(2)}和rm{1molN_{2}}充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}2NH_{3}}rm{3molH_{2}}下列說(shuō)法正確的是________。rm{N_{2}+3H_{2}overset{}{?}

2NH_{3}}最終生成rm{壟脵}rm{a.}可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)停止rm{2molNH_{3}}當(dāng)rm{b.}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡rm{c.}達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了最大限度rm{v_{脮媒}(H_{2})=v_{脛忙}(N_{2})}平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量一定相等rm{d.}已知拆開(kāi)rm{e.}鍵、rm{壟脷}鍵、rm{1molH隆陋H}鍵分別需要吸收的能量為rm{1molN隆脭N}rm{1molN隆陋H}rm{436kJ}則rm{946kJ}分解為rm{391kJ}和rm{1molNH_{3}}時(shí)，該反應(yīng)需要吸收______rm{N_{2}}的熱量。rm{H_{2}}已知反應(yīng)rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}2SO_{3}(g)}一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成rm{kJ}放出的熱量為rm{(3)}若在相同條件下，向密閉容器中通入rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)overset{}{?}

2SO_{3}(g)}和rm{2molSO_{3}}反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為rm{197kJ}則rm{2molSO_{2}}_________rm{1molO_{2}}填“rm{Q}”“rm{Q}”或“rm{(}”rm{>}rm{<}14、現(xiàn)有含有少量rm{N}rm{a}rm{C}rm{l}、rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}SO_{4}}rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}等雜質(zhì)的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示．

rm{(1)}沉淀rm{A}的主要成分是______、______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)壟脹}中加入過(guò)量的rm{N}rm{a}rm{{,!}_{2}CO_{3}}溶液的目的是______．

rm{(3)}溶液rm{3}經(jīng)過(guò)處理可以得到rm{N}rm{a}rm{NO_{3}}固體，溶液rm{3}中肯定含有的雜質(zhì)是______，為了除去雜質(zhì)，可向溶液rm{3}中加入適量的______．15、rm{(12}分rm{)}下列四種物質(zhì)中，rm{壟脵Ar}rm{壟脷}rm{壟脹NaOH}rm{壟脺}只存在共價(jià)鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是____，不存在化學(xué)鍵的是____。屬于共價(jià)化合物的是____，屬于離子化合物的是____。rm{(}用數(shù)字序號(hào)回答rm{)}16、A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性．A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑；白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___；DC的化學(xué)式為_(kāi)___；A元素在周期表中的位置是____．

（2）A元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）____．

①離子晶體②原子晶體③金屬晶體④分子晶體。

（3）A、B、C形成的10電子氫化物中，A、B、C的氫化物沸點(diǎn)最高的是（寫化學(xué)式）____；B、C的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）____，用一個(gè)離子方程式加以證明____．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、蛋白質(zhì)的鹽析過(guò)程是一個(gè)可逆過(guò)程，據(jù)此可以分離和提純蛋白質(zhì)．18、將藍(lán)色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）21、24g鎂原子的最外層電子數(shù)為NA（判斷對(duì)錯(cuò)）22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）23、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)25、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律rm{.}甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖rm{1}裝置來(lái)一次性完成rm{N}rm{C}rm{Si}三種非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖rm{2}裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律rm{.A}rm{B}rm{C}三處分別是沾有rm{NaBr}溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉rm{KI}試紙、濕潤(rùn)紅紙rm{.}已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．

rm{(1)}甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是______；寫出選用物質(zhì)的名稱：rm{A}______，rm{B}______，rm{C}______；rm{C}中的現(xiàn)象為．

rm{(2)}乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是______，寫出rm{B}處的離子方程式：______．

rm{(3)}根據(jù)甲乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，最終得到的結(jié)論為：______．評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共20分)26、下面是一些排列無(wú)序的物質(zhì)，請(qǐng)將下列各物質(zhì)填寫到下列樹(shù)狀分類法圖中相應(yīng)的位置上：Cu、H2、NaCl溶液、CaO、H2O、Hg、S、Ca（OH）2、H2SO4、CaCO3、NH3?H2O、CH3COOH

27、以下是與綠色化學(xué)、環(huán)境保護(hù)和人類健康息息相關(guān)的兩個(gè)工藝流程，請(qǐng)根據(jù)已知信息回答問(wèn)題：rm{(1)}把空氣吹入飽和rm{k_{2}CO_{3}}溶液，再?gòu)娜芤褐刑崛〕鰎m{CO_{2}}經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使之變?yōu)轭偕剂霞状紃m{(CH_{3}OH)}流程如下：合成塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。rm{(2)}以下為某飲用水廠用天然水制備純凈水rm{(}去離子水rm{)}的工藝流程示意圖：rm{A}處裝有陽(yáng)離子交換柱，rm{B}處裝有陰離子交換柱，活性炭的作用是________________；rm{O_{3}}消毒的優(yōu)點(diǎn)是________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中KMnO4做氧化劑，氧化HCl得到氧化產(chǎn)物CL2，氧化性KMnO4＞CL2；

2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中Cl2是氧化劑，氧化FeCl2得到氧化產(chǎn)物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，F(xiàn)eCl3是氧化劑，氧化KI為I2，氧化性FeCl3＞I2；

綜上所述氧化性由大到小的順序?yàn)椋篕MnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；

故選B．

【解析】【答案】依據(jù)氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析判斷，依據(jù)各步反應(yīng)，標(biāo)注元素化合價(jià)變化，判斷氧化劑；氧化產(chǎn)物．

2、A|C【分析】試題分析：Fe2+-的檢驗(yàn)要先加KSCN溶液后加氯水，A對(duì)，SO42-檢驗(yàn)是先加鹽酸酸化再加氯化鋇溶液，B錯(cuò)；CO32是將它轉(zhuǎn)化為CO2，C對(duì)，Cl-檢驗(yàn)加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀再滴加硝酸，D錯(cuò)，選AC.考點(diǎn)：離子的檢驗(yàn)試劑的選擇和加入的順序?！窘馕觥俊敬鸢浮緼C3、D【分析】解：rm{A}金屬還原能力的大小與失電子的難易程度有關(guān)；與失電子多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤。

B、同一元素可能含有不同的核素rm{(}即原子rm{)}導(dǎo)致元素的種類小于原子的種類，所以發(fā)現(xiàn)rm{113}種元素；不等于發(fā)現(xiàn)。

rm{113}種原子；故B錯(cuò)誤。

C；原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；所以核外電子總數(shù)不同的原子，不可能是同種元素的原子，故C錯(cuò)誤。

D；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)；同一元素的各種同位素核外電子數(shù)相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D正確。

故選：rm{D}

A；金屬的還原能力與失電子的多少無(wú)關(guān)．

B；同一元素可能有不同的核素；元素種類不等于原子種類．

C；核外電子總數(shù)不同的原子；不可能是同種元素的原子．

D；元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的價(jià)電子有關(guān)．

本題考查了核素、同位素、核外電子數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意金屬的金屬性強(qiáng)弱與失電子難易程度有關(guān)，與失電子多少無(wú)關(guān)．【解析】rm{D}4、C【分析】解：設(shè)在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體的氣體摩爾體積為rm{V_{m}}

rm{a}容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：rm{m(CO_{2})=dfrac{0.1L}{V_{m}L/mol}隆脕44g/mol=dfrac{4.4}{V_{m}}g}

rm{m(CO_{2})=dfrac

{0.1L}{V_{m}L/mol}隆脕44g/mol=dfrac{4.4}{V_{m}}g}容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：rm{m(O_{2})=dfrac{0.2L}{V_{m}L/mol}隆脕32g/mol=dfrac{6.4}{V_{m}}g}

rm容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：rm{m(N_{2})=dfrac{0.4L}{V_{m}L/mol}隆脕28g/mol=dfrac{11.2}{V_{m}}g}

rm{m(O_{2})=dfrac

{0.2L}{V_{m}L/mol}隆脕32g/mol=dfrac{6.4}{V_{m}}g}容器內(nèi)氣體的質(zhì)量為：rm{m(CH_{4})=dfrac{0.6L}{V_{m}L/mol}隆脕16g/mol=dfrac{9.6}{V_{m}}g}

則rm{c}個(gè)容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是rm{m(N_{2})=dfrac

{0.4L}{V_{m}L/mol}隆脕28g/mol=dfrac{11.2}{V_{m}}g}．

故選C．

根據(jù)rm3wde97b計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)rm{m(CH_{4})=dfrac

{0.6L}{V_{m}L/mol}隆脕16g/mol=dfrac{9.6}{V_{m}}g}計(jì)算各氣體的質(zhì)量；然后進(jìn)行計(jì)較．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．rm{4}【解析】rm{C}5、D【分析】

普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；

化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒(méi)有分解，就會(huì)將魚致死，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣；

化學(xué)方程式：2HClO2HCl+O2；放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，以免將金魚致死；

陽(yáng)光曬會(huì)減少水中氧氣的含量；

故選D．

【解析】【答案】普通的自來(lái)水在自來(lái)水廠都要通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見(jiàn)光分解生成鹽酸和氧氣，化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2；如果將剛從自來(lái)水龍頭里放出來(lái)的水直接養(yǎng)魚，里面的次氯酸和鹽酸沒(méi)有分解，就會(huì)將魚致死，放在陽(yáng)光里曬一下就是為了將次氯酸分解和使鹽酸揮發(fā)出去，以免將金魚致死．

6、B【分析】【解答】解：A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹，Cu轉(zhuǎn)化為銅綠，鐵銹為氧化鐵的水合物，銅綠為堿式鹽，只有Al生成氧化鋁，故A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物，則制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用兩種單質(zhì)直接化合的方法；故B正確；

C．氧化鋁為兩性氧化物；氧化鐵；氧化亞鐵、氧化銅為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．三者對(duì)應(yīng)的氫氧化物均為不溶性堿；則三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】A．Fe轉(zhuǎn)化為鐵銹；Cu轉(zhuǎn)化為銅綠；

B．單質(zhì)與氯氣反應(yīng)生成高價(jià)態(tài)金屬氯化物；

C．氧化鋁為兩性氧化物；

D．三者對(duì)應(yīng)的氧化物均不與水反應(yīng)．7、D【分析】解：rm{A}rm{Na}質(zhì)子數(shù)是rm{11}結(jié)構(gòu)示意圖為處于第三周期，故A不選；

B、rm{H}質(zhì)子數(shù)是rm{1}結(jié)構(gòu)示意圖為處于第一周期，故B不選；

C、rm{O}質(zhì)子數(shù)是rm{8}結(jié)構(gòu)示意圖為處于第二周期，故C不選；

D、rm{K}質(zhì)子數(shù)是rm{19}處于第四周期，故D選．

故選：rm{D}．

短周期元素指元素周期表中第一；二、三周期；不含過(guò)渡元素．

確定元素的質(zhì)子數(shù)，主族元素周期數(shù)等rm{=}電子層數(shù)，最外層電子數(shù)rm{=}族序數(shù)；由此判斷．

本題考查結(jié)構(gòu)與位置的關(guān)系，難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)掌握情況，關(guān)鍵在于明確主族元素周期數(shù)等rm{=}電子層數(shù)．【解析】rm{D}8、B【分析】解：rm{A.}石灰石是碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，正確的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故B正確；

C.rm{NaHCO_{3}}溶液與rm{NaOH}溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+OH^{-}=CO_{3}^{2-}+H_{2}O}故C錯(cuò)誤；

D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：rm{2H^{+}+SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2OH^{-}=2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.石灰石是碳酸鈣；碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.碳酸氫根是弱酸的酸式酸根；不能拆；

D.硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水；漏寫了氫離子與氫氧根的反應(yīng)．

本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系rm{(}如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等rm{)}等．【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】

（1）在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．AlCl3和NaOH反應(yīng)，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl；

當(dāng)AlCl3和NaOH恰好反應(yīng)即物質(zhì)的量之比為1：3時(shí)，生成的Al（OH）3物質(zhì)的量最大．當(dāng)a≤3b時(shí)；反應(yīng)中NaOH不足量，計(jì)算時(shí)應(yīng)以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行；

設(shè)生成Al（OH）3沉淀的物質(zhì)的量為x．

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

31

0.05×ax

3：1=0.05×a：x

解得x=mol；

故答案為：

（2）AlCl3和NaOH反應(yīng)生成Al（OH）3，Al（OH）3是兩性氫氧化物，能夠溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀會(huì)減少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O；

方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；由方程式可得；

當(dāng)AlCl3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4時(shí)；恰好沒(méi)有沉淀產(chǎn)生．

4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O

41

0.05a0.05b

a：b=4：1

故答案為：a=4b或a＞4b；

（3）先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

所以3b＜a＜4b時(shí)，會(huì)出現(xiàn)先有沉淀生成后又有部分沉淀溶解，當(dāng)全部生成沉淀時(shí)，應(yīng)以AlCl3為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算；

當(dāng)沉淀生成后又有部分沉淀溶解時(shí)；應(yīng)以剩余的NaOH為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算．

設(shè)AlCl3全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3時(shí)，需要的NaOH為xmol，生成的Al（OH）3為ymol；

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl

311

x0.05by

x=0.15by=0.05b

剩余NaOH的物質(zhì)的量為：0.05a-0.15b；

設(shè)生成NaAlO2時(shí)需要的Al（OH）3物質(zhì)的量為zmol；

NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O

11

0.05a-0.15bz

z=0.05a-0.15b

所以剩余的Al（OH）3物質(zhì)的量為0.05b-（0.05a-0.15b）=0.2b-0.05a，質(zhì)量為（0.2b-0.05a）×78=3.9（4b-a）；

故答案為：3b＜a＜4b；3.9（4b-a）．

【解析】【答案】分析本題時(shí)，寫出AlCl3和NaOH反應(yīng)的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O；然后利用鋁離子和氫氧根離子以物質(zhì)的量之比為1：3，恰好沉淀；

1：4；沉淀恰好溶解，找出臨界值把范圍分為三部分進(jìn)行討論．

10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)化學(xué)式中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算，C為-1價(jià)。（2）根據(jù)題中給出的反應(yīng)物和生成物，化學(xué)反應(yīng)式為：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，C2H8N2中的N元素化合價(jià)升高，被氧化，2N2O4中的N元素化合價(jià)降低，被還原，故被氧化的氮原子與被還原的氮原子個(gè)數(shù)之比是1:2?？键c(diǎn)：化合價(jià)氧化還原反應(yīng)【解析】【答案】（4分）-1；1:211、略

【分析】（1）氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為硫離子帶2個(gè)負(fù)電荷，也滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為（2）依據(jù)同主族元素性質(zhì)相似，可推斷碲的主要化合價(jià)可能有－2.、+4、+6。（3）可以利用單質(zhì)間的相互置換來(lái)證明：O2+2H2S=2S+2H2O。（4）雙氧水除具有氧化性外，還具有還原性，可被氯氣氧化，從而消除水中的氯氣，方程式為Cl2+H2O2=2HCl+O2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)[S]2－(2)－2.、+4、+6(3)強(qiáng)O2+2H2S=2S+2H2O(4)Cl2+H2O2=2HCl+O212、略

【分析】解：（1）①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

②實(shí)驗(yàn)室用飽和碳酸鈉溶液吸收，因乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，且飽和碳酸鈉溶液可起到除去乙酸和乙醇的作用，故答案為：飽和Na2CO3溶液；

③乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；可用分液的方法分離，故答案為：分液；

（2）①由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知乳酸含有羥基；羧基；故答案為：羥基；羧基；

②乳酸中含有-OH和-COOH，都能與Na反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：

③乳酸中的-COOH具有酸性，能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

故答案為：．

（1）實(shí)驗(yàn)室用乙醇；乙酸在濃硫酸作用下；加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉溶液反應(yīng)，試管Ⅱ中盛有飽和碳酸鈉溶液，注意防止倒吸；

（2）含有羧基；具有酸性，可發(fā)生中和；酯化反應(yīng)，含有羥基，可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)，以及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，把握制備?shí)驗(yàn)操作、混合物分離提純、有機(jī)物的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；飽和Na2CO3溶液；分液；羥基；羧基；13、（一）C

（二）（1）放熱

（2）①d②46

（3）<【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，以及反應(yīng)熱的計(jì)算以及可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，難度不大?！窘獯稹俊m{(}一rm{)v(H_{2})=0.12mol/(L?s)}速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以rm{v(N_{2})=1/3v(H_{2)}=1/3隆脕0.12mol/(L?s)=0.04mol/(L?s)}所以參加反應(yīng)rm{N_{2}}的物質(zhì)的量為rm{0.04mol/(L?s)隆脕10s隆脕2L=0.8mol}所以rm{10s}后容器中rm{N_{2}}的物質(zhì)的量為rm{4mol-0.8mol=3.2mol}

故答案為：rm{C}rm{(}二rm{)(1)}鋁和鹽酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，有反應(yīng)速率圖，反應(yīng)后又一段時(shí)間反應(yīng)速率增大，也可以判斷該反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng)，故答案為：放熱。rm{(2)}rm{壟脵}rm{壟脵}可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到百分之百，最終生成rm{a.}小于rm{NH_{3}}故rm{2mo}錯(cuò)誤；rm{a}可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，是一種動(dòng)態(tài)平衡，不是反應(yīng)停止，故rm{b.}錯(cuò)誤；rm當(dāng)rm{c.}正rm{v}逆rm{(H_{2})=3v}時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故rm{(N_{2})}錯(cuò)誤；rm{c}達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了最大限度，故rm{d.}正確；rme9sihom平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量保持不變，但不一定相等，故rm{e.}錯(cuò)誤；故答案為：rm{e}rm3sihecz反應(yīng)熱的計(jì)算可以有反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和減去成鍵釋放能量去計(jì)算，則rm{壟脷}反應(yīng)熱的計(jì)算可以有反應(yīng)物斷鍵吸收能量總和減去成鍵釋放能量去計(jì)算，則rm{N}rm{壟脷}rm{N}rm{{,!}_{2}}rm{+3H}rm{+3H}rm{{,!}_{2}overset{}{?}}則rm{2NH}rm{2NH}rm{{,!}_{3}}反應(yīng)熱為：rm{3隆脕436kJ/mol+946kJ/mol-6隆脕391kJ/mol=-92kJ/mol}則rm{1molNH}rm{3隆脕436kJ/mol+946kJ/mol-6隆脕391kJ/mol=-92kJ/mol}rm{1molNH}rm{{,!}_{3}}的熱量，分解為rm{N}rm{N}已知反應(yīng)rm{{,!}_{2}}和rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}時(shí)，該反應(yīng)需要吸rm{46kJ}的熱量，rm{46kJ}故答案為：rm{46}rm{46}rm{(3)}已知反應(yīng)rm{2SO}一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成rm{(3)}rm{2SO}rm{{,!}_{2}}可逆反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率小于百分之百，則向密閉容器中通入rm{(g)+O}rm{(g)+O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)}則生成的二氧化硫小于rm{(g)}則釋放熱量小于rm{overset{}{?}}rm{2SO}故答案為：rm{2SO}

rm{{,!}_{3}}【解析】rm{(}一rm{)C}一rm{(}

rm{)C}二rm{(}二rm{)(1)}放熱放熱

rm{(}rm{)(1)}rm{(2)壟脵d}rm{(2)壟脵d}14、（1）BaSO4BaCO3（2）除去過(guò)量的Ba（NO3）2〔或BaCl2〕和AgNO3（3）Na2CO3HNO3【分析】【分析】本題主要考察常見(jiàn)離子除雜方法的應(yīng)用，要求平時(shí)的積累。熟悉rm{SO}4rm{SO}、rm{{,!}^{2-}}3rm{CO}、rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{C}rm{C}的除雜方法，并很好的應(yīng)用。除雜原則不增不減易分離易復(fù)原四原則?！窘獯稹拷?jīng)過(guò)分析知道rm{l^{-}}rm{l^{-}}rm{Ba^{2+}}rm{Ag^{+}}中的雜質(zhì)為rm{N}4rm{N}、rm{a}3rm{a}、rm{NO}要除去rm{NO}4rm{{,!}_{3}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}本題加入了過(guò)量rm{CO}溶液，則rm{{,!}^{2-}}4rm{Cl^{-}}、rm{SO}3rm{{,!}^{2-}}都以rm{CO}形式沉淀下來(lái)，故rm{{,!}^{2-}}答案為rm{Ba(NO_{3})_{2}}rm{SO}但是引入過(guò)量的rm{{,!}^{2-}}為除去rm{CO}第二步加入過(guò)量的rm{{,!}^{2-}}溶液，rm{BaSO_{4隆壟}BaCO_{3}}全部轉(zhuǎn)化為rm{(1)}沉淀，但引入了過(guò)量的rm{BaSO_{4}}故第三步加入過(guò)量的rm{BaCO_{3}}溶液目的是除去過(guò)量的rm{Ba^{2+}}和rm{Cl^{-}}故答案為除去過(guò)量的rm{AgNO_{3}}或rm{Cl^{-}}和rm{AgCl}溶液rm{Ag^{+}}中有第三步加入過(guò)量的rm{Na_{2}CO_{3}}要除去的rm{Ba(NO_{3})_{2}}要加入一定的強(qiáng)酸使rm{AgNO_{3,}}3rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}轉(zhuǎn)化為rm{BaCl_{2}隆魯}而除去，這里本著rm{AgNO_{3攏祿}}不引入雜質(zhì)的原則rm{3}只能選擇硝酸，故答案為rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}故答案為rm{CO}rm{{,!}^{2-}}rm{CO_{2}}除去過(guò)量的rm{bu}或rm{zh}和rm{Na_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{(1)BaSO_{4}}rm{BaCO_{3}}【解析】rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}rm{(1)BaSO_{4;;}BaCO_{3;;}}除去過(guò)量的rm{(2)}除去過(guò)量的rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}或rm{BaCl_{2}隆魯}和rm{AgNO_{3;}}或rm{(2)}和rm{Ba(NO_{3})_{2}隆虜}rm{BaCl_{2}隆魯}rm{AgNO_{3;}}15、略

【分析】【分析】共價(jià)鍵為非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵，離子鍵為陰陽(yáng)離子之間形成的化學(xué)鍵，根據(jù)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷?！窘獯稹縭m{CO_{2}}分子中，rm{C}和rm{O}是以共價(jià)鍵相結(jié)合，故只存在共價(jià)鍵的是rm{壟脷}rm{K_{2}S}中，rm{K+}與rm{S^{2-}}以離子鍵相結(jié)合，故只存在離子鍵的是rm{壟脺}rm{壟脺}；中，rm{NaOH}rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}以離子鍵相結(jié)合，與rm{OH}與rm{OH}之間是共價(jià)鍵，故既存在共價(jià)鍵又存在離子鍵的是rm{{,!}^{-}}；rm{O}是單原子分子，所以不存在化學(xué)鍵，故不存在化學(xué)鍵的是rm{H}

rm{壟脹}分子中，rm{壟脹}和rm{Ar}是以共價(jià)鍵相結(jié)合，且rm{壟脵}是化合物，所以屬于共價(jià)化合物的是rm{CO_{2}}

rm{C}和rm{O}中都含有離子鍵，且都是化合物，所以屬于離子化合物的是rm{CO_{2}}rm{壟脷}故答案為：rm{K_{2}S}rm{NaOH}rm{壟脹}；rm{壟脹}rm{壟脺.}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}【解析】rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脷}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脵}rm{壟脷}16、略

【分析】

E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，產(chǎn)物為SO2，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，應(yīng)為Fe3O4，則F為Fe元素，A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，該反應(yīng)為MgO在CO2中的燃燒；生成物為C和MgO，則A為C元素，D為Mg元素，A；B、C原子序數(shù)依次增大，則B為N元素，則。

（1）B為N元素；對(duì)應(yīng)的單質(zhì)N原子之間存在三個(gè)共用電子對(duì)，結(jié)構(gòu)式為N≡N，C為O元素，D為Mg元素，DC對(duì)應(yīng)的化合物為MgO，A為C元素，原子序數(shù)為6，原子核外有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，位于周期表中第二周期；IVA族，故答案為：N≡N；MgO；第二周期、IVA族；

（2）C元素形成的同素異形體有無(wú)定形碳；石墨、金剛石等；分別屬于分子晶體和原子晶體，故答案為：②④；

（3）A、B、C形成的10電子氫化物分別是CH4、NH3、H2O，O元素的非金屬性最強(qiáng)，H2O含有氫鍵，雖然NH3也含氫鍵，但沸點(diǎn)低于H2O，NH3的水溶液呈堿性，結(jié)合H+能力較強(qiáng)，在氨水中滴加酸溶液，發(fā)生：NH3+H3O+═NH4++H2O；

故答案為：H2O；NH3；NH3+H3O+═NH4++H2O．

【解析】【答案】E的單質(zhì)在C2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，產(chǎn)物為SO2，則E為S元素，C為O元素，F(xiàn)和C元素形成的化合物F3C4具有磁性，應(yīng)為Fe3O4，則F為Fe元素，A的單質(zhì)在C2中燃燒可生成AC和AC2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在AC2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體，該反應(yīng)為MgO在CO2中的燃燒；生成物為C和MgO，則A為C元素，D為Mg元素，A；B、C原子序數(shù)依次增大，則B為N元素，根據(jù)元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

三、判斷題(共8題，共16分)17、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現(xiàn)象是變澄清，鹽析是可逆過(guò)程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質(zhì)．

故答案為：對(duì)．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為析出沉淀，說(shuō)明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質(zhì)的溶解性變小，此過(guò)程叫做蛋白質(zhì)的“鹽析”為物理變化．18、B【分析】【解答】藍(lán)色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學(xué)變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解題．19、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無(wú)機(jī)物相似，把它們歸入無(wú)機(jī)物．20、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．21、B【分析】【解答】n===1mol，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算，最外層電子數(shù)為2NA；故錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)為2計(jì)算．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．23、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．24、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)25、略

【分析】解：rm{(1)}根據(jù)題干信息：甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系