2024年華東師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華東師大版高二化學(xué)上冊階段測試試卷557考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是（）A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液2、蘇丹紅是很多國家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素。結(jié)構(gòu)簡式如右圖。關(guān)于蘇丹紅說法錯誤的是()A．分子中含一個苯環(huán)和一個萘環(huán)B．屬于芳香烴C．能被酸性高錳酸鉀溶液氧化D．能溶于苯3、已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×10-10，則下列說法正確的是A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl—)C.溫度一定時，當(dāng)溶液中c(Ag+)×c(Cl—)=Ksp，此溶液為氯化銀的飽和溶液D將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl會轉(zhuǎn)化為AgI，所以AgCl的溶解度小于AgI4、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的rm{X}rm{Y}發(fā)生反應(yīng)rm{mX(g)?nY(g)}rm{triangleH=Q}rm{kJ/mol.}反應(yīng)達(dá)到平衡時，rm{Y}的物質(zhì)的量濃度與溫度；氣體體積的關(guān)系如下表所示：

。rm{/L}積體氣溫體rm{c(Y)/mol?L^{-1}}度rm{/隆忙}rm{1}rm{2}rm{3}rm{100}rm{1.00}rm{0.75}rm{0.53}rm{200}rm{1.20}rm{0.90}rm{0.63}rm{300}rm{1.30}rm{1.00}rm{0.70}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{m>n}B.rm{Q<0}C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，rm{Y}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動5、已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A.c（OH—）＞c（HA）＞c（HB）＞c（H+）B.c（OH—）＞c（A—）＞c（B—）＞c（H+）C.c（OH—）＞c（B—）＞c（A—）＞c（H+）D.c（OH—）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H+）評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、根據(jù)元素周期律，堿金屬元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質(zhì)的還原性7、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖8、在日常生活中，與化學(xué)反應(yīng)速度有關(guān)的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長保質(zhì)期D.低溫冷藏使食品延緩變質(zhì)9、下列有機(jī)化合物中，屬于烴的衍生物的有rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}簍TCHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}10、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中錯誤的是rm{(}rm{)}A.都能作干燥劑B.都具有一定的氧化性C.加熱時都能與銅發(fā)生反應(yīng)D.在常溫下都能用鐵制容器貯存11、下列實驗過程中不需要使用圓底燒瓶的是A.過濾B.蒸餾C.溶解D.分液12、甲rm{隆蘆}辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列說法正確的是A.甲、丁、戊的單質(zhì)都是金屬B.乙、丙、辛都是非金屬元素C.乙、庚、辛都能形成氧化物D.已的氧化物既可溶于rm{KOH}溶液又可溶于rm{H_{2}SO_{4}}溶液13、rm{2016}年世界環(huán)境日我國的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（8分）下列方程式中（以下填寫序號）①CaCO3(s)==CaO+CO2(g)；ΔH=177.7kJ/mol②C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)；ΔH=-131.3kJ/mol③0.5H2SO4(l)+NaOH(l)==0.5Na2SO4(l)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol④C(s)+O2(g)==CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol⑤CO(g)+1/2O2(s)==CO2(g)；ΔH=-283kJ/mol⑥HNO3(aq)+NaOH(aq)==NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol⑦2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；ΔH=-517.6kJ/mol（1）上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有______________________（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式______________________。（3）上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有_________15、（11分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時,判斷滴定終點的方法為__________________________________________________________（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是_______________A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為_________mL，終點讀數(shù)_____________mL；（4）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。第3頁共4頁。第3頁共4頁。第3頁共4頁請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=____。滴定次數(shù)待測氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液體/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.0916、根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

（1）有pH均為2的a鹽酸、b醋酸兩瓶溶液．與足量鋅反應(yīng)放出等體積H2所需時間的長短順序是a______b（用“＞”、“＜”、“=”表示，下同）；完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需兩種酸的體積大小順序是a______b．

（2）已知：25℃時水的離子積為1×10-14．試回答：

①取pH=5的H2SO4溶液1mL加水稀釋至1000mL后溶液中c（H+）：c（SO42-）=______．

②將體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積為Vb、pH=1的H2SO4溶液混合：

若所得混合液為中性，則Va：Vb=______；

若所得混合液pH=2，則Va：Vb=______．17、某有機(jī)物由C、H、O三種元素組成，將該有機(jī)物3g充分燃燒生成0.15mol二氧化碳和3.6g水，已知該有機(jī)物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)。則：（1）通過計算求出該有機(jī)物的分子式為____；（2）寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為____、____。（3）取3g該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積為____（標(biāo)況下）（4）將該有機(jī)物與濃硫酸共熱可制得烯烴，請寫出反應(yīng)方程式____18、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)：葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱：葡萄糖在動物體內(nèi)發(fā)生的氧化反應(yīng)：果糖與氫氣在催化劑作用下的還原反應(yīng)：纖維素跟濃HNO3、濃H2SO4的混合物反應(yīng)：淀粉用發(fā)酵法制酒精：19、（8分）填空：（1）通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是＿＿＿年產(chǎn)量。（填物質(zhì)名稱）（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，注明反應(yīng)類型：①實驗室制取乙酸乙酯：_______________________________________________；②由苯乙烯（）制取聚苯乙烯：____________________________。20、現(xiàn)有下列rm{7}種有機(jī)物。

rm{壟脵C(jī)H_{4}}rm{壟脷CH_{3}-C隆脭CH壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{壟脼}rm{壟脽}

請回答：

rm{(1)}其中屬于醇類的是______rm{(}填序號，下同rm{)}互為同系物的是______，能與金屬鈉反應(yīng)的有______，互為同分異構(gòu)體的是______．

rm{(2)}用系統(tǒng)命名法給rm{壟脻}命名，其名稱為______．21、現(xiàn)有下列rm{8}種物質(zhì)：rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}rm{壟脷NaHCO_{3}}rm{壟脹HCl}rm{壟脺NH_{4}HCO_{3}}rm{壟脻C_{2}H_{5}OH}rm{壟脼Al}rm{壟脽}食鹽水、rm{壟脿CH_{3}COOH}．

rm{(1)}上述物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是______rm{(}填序號rm{)}既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)的是______rm{(}填序號rm{)}

rm{(2)}上述rm{壟脷}的水溶液呈堿性的原因是rm{(}用離子方程式表示rm{)}______．評卷人得分四、其他(共3題，共6分)22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。23、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。24、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。26、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。27、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。28、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)29、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實驗室用如圖所示的實驗儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實驗，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實驗完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時，生成CuCl會部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個坐標(biāo)點)

_______________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】試題分析：在冷水和NaCl溶液中，飽和FeCl3溶液只能形成溶液，在NaOH溶液中，形成了Fe(OH)3沉淀，只有在將飽和FeCl3溶液滴入沸水中才能形成膠體?？键c：Fe(OH)3膠體的制備【解析】【答案】B2、B【分析】對于這種類型的試題，關(guān)鍵是通過結(jié)構(gòu)簡式找出相應(yīng)的官能團(tuán)，有什么樣的官能團(tuán)就應(yīng)有相應(yīng)的性質(zhì)。從結(jié)構(gòu)簡式可看出該化合物中含有1個萘環(huán)和1個苯環(huán)，苯環(huán)上連有甲基，同時含有1個氮氮雙鍵。因此該有機(jī)物不可能是芳香烴，B不正確。答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】解：rm{A.}在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，rm{Y}的濃度降低的倍數(shù)小于rm{2}所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有rm{m<n}故A錯誤；

B.當(dāng)體積相同時，溫度升高，rm{Y}的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)，則rm{Q>0}故B錯誤；

C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則rm{Y}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少；故C正確；

D.反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)；體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．

故選C．

根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時，rm{Y}的濃度降低的倍數(shù)小于rm{2}所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當(dāng)體積相同時，溫度升高，rm{Y}的濃度增大；即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)．

本題主要通過控制變量討論化學(xué)平衡移動問題，對于學(xué)生的基本功要求較高，題目難度中等．【解析】rm{C}5、A【分析】試題分析：由于HA的酸性比HB的酸性弱，則同濃度的NaA的水解程度大于NaB的水解程度，且強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性，存在A-+H2OHA+OH-,B-+H2OHB+OH-，所以c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)，選A?？键c：考查鹽類水解的原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緼二、多選題(共8題，共16分)6、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強(qiáng)，原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng)；原子半徑依次增大，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，據(jù)此解答．

本題考查了堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律，明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}7、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量在rm{10000}萬以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}8、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)，保質(zhì)期長，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運(yùn)動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運(yùn)動；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質(zhì)；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運(yùn)動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質(zhì)期就長．

考查反應(yīng)速率的影響因素等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握與理解．【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】解：rm{A}rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A錯誤；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個rm{H}原子被一個rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于烴的衍生物，故B正確；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個rm{H}原子后得到的；故為烴的衍生物，故C正確；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個rm{H}原子得到；故為烴的衍生物，故D正確．

故選BCD．

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，其中取代氫原子的其他原子或原子團(tuán)使烴的衍生物具有不同于相應(yīng)烴的特殊性質(zhì)，被稱為官能團(tuán)rm{.}在不改變烴本身的分子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上；將烴上的一部分氫原子替換成其他的原子或官能團(tuán)的一類有機(jī)物統(tǒng)稱為烴的衍生物．

本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題．【解析】rm{BCD}10、ACD【分析】解：rm{A}濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性，所以濃硫酸能作干燥劑，稀硫酸不能，故A錯誤；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；稀硫酸不與銅反應(yīng)，故C錯誤；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化能用鐵制容器貯存；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣不能用鐵制容器貯存，故D錯誤；

故選：rm{ACD}．

A；濃硫酸具有吸水性；稀硫酸不具有吸水性；

B；濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；稀硫酸具有弱氧化性；

C；加熱時濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)；稀硫酸不與銅反應(yīng)；

D；常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化；稀硫酸與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

本題考查濃硫酸、稀硫酸的性質(zhì)，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{ACD}11、ACD【分析】【分析】本題是對化學(xué)實驗的儀器使用的知識的考查，是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)知識，難度較小。關(guān)鍵是掌握化學(xué)實驗的操作原理核和實驗的儀器，操作基礎(chǔ)知識的考查?！窘獯稹緼.依據(jù)過濾的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用普通漏斗、燒杯、玻璃棒等儀器，故A正確；B.依據(jù)蒸餾的原理可知，可以使用圓底燒瓶，故B錯誤；C.依據(jù)溶解的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而使用燒杯，故A正確；D.依據(jù)分液的原理可知，沒有使用圓底燒瓶而分液漏斗，故D正確。故選ACD?！窘馕觥縭m{ACD}12、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}13、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)。【解答】A.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會污染環(huán)境，故C錯誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】（1）①中沒有注明物質(zhì)的狀態(tài)，不正確；碳和水蒸氣反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H大于0，②不正確；③不正確，物質(zhì)的狀態(tài)不正確，應(yīng)該是0.5H2SO4(ag)+NaOH(ag)==0.5Na2SO4(ag)+H2O(l)；ΔH=-57.3kJ/mol；⑦不正確，反應(yīng)熱的數(shù)值是錯誤的，其余都是正確的，所以答案選①②③⑦。（2）根據(jù)蓋斯定律可知，④－⑤即得到C(s)+1/2O2(g)==CO(g)，所以反應(yīng)熱ΔH=－393.5kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5kJ/mol。（3）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，因此表示燃燒熱的是④⑤；中和熱是在一定條件下，再稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水水所放出的熱量，所以答案是⑥?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?分）（1）①②③⑦；（2）C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；ΔH=-110.5kJ/mol（3）④⑤；⑥15、略

【分析】【解析】【答案】（1）錐形瓶中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色（2）D（3）0.00，26.10（4）0.1044mol/L16、略

【分析】解：（1）醋酸為弱酸；等pH時醋酸的濃度較大，與鋅反應(yīng)時醋酸的速率大，則生成等體積的氫氣，鹽酸反應(yīng)的時間較長，完全中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，需要醋酸的體積較??；

故答案為：＞；＞；

（2）①pH為5的溶液中氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO42-）=c（H+）=×1×10-5mol/L=5×10-6mol/L；

溶液稀釋1000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L，而硫酸根離子濃度為：c（SO42-）=5×10-6mol/L×=5×10-9mol/L；

所以稀釋后溶液中c（H+）：c（SO42-）=1×10-7mol/L：5×10-9mol/L=20：1；

故答案為：20：1；

②pH=13的NaOH溶液中c（OH-）=0.1mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，則Va?0.1=Vb?0.1，Va：Vb=1：1；

若所得混合液pH=2，則=0.01，Va：Vb=9：11；

故答案為：1：1；9：11．

（1）醋酸為弱酸；等pH時醋酸的濃度較大；

（2）①由硫酸溶液pH=5，計算原溶液中c（H+），原溶液中c（SO42-）=c（H+），稀釋1000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10-7mol/L，只能無限接近1×10-7mol/L；而稀釋過程中硫酸根的物質(zhì)的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質(zhì)的量濃度；

②體積為Va、pH=13的NaOH溶液與體積Vb、pH=1的H2SO4溶液混合，恰好中和，則：Va?10-1=Vb?10-1；

計算n（H+）、n（OH-），反應(yīng)后pH=2，計算出反應(yīng)后c（H+）與體積的關(guān)系，可確定Va：Vb．

本題考查酸堿混合的定性判斷和溶液PH的有關(guān)計算，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目難度中等，注意酸堿混合時酸堿物質(zhì)的量的關(guān)系以及溶液PH與c（H+）、（OH-）的關(guān)系．【解析】＞；＞；20：1；1：1；9：1117、略

【分析】【解析】試題分析：（1）該有機(jī)物的蒸汽密度為2.68g/L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量是2.68×22.4＝60則3g有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.05mol生成水和CO2的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.15mol則根據(jù)原子守恒可知有機(jī)物中碳?xì)湓拥馁|(zhì)量分別是0.15mol×12g/mol＝1.8g、0.4g所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知有機(jī)物中氧原子的質(zhì)量是3g－1.8g－0.4g＝0.8g則含有的氧原子的物質(zhì)的量是0.05mol所以該有機(jī)物中C、H、O三種原子的個數(shù)之比是3:8:1由于碳原子已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)乙醇該有機(jī)物的分子式就是C3H8O（2）該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)，則根據(jù)化學(xué)式可知，該有機(jī)物是醇類，表示醚類，所以結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH或CH3CHOHCH3（3）3g有機(jī)物的物質(zhì)的量是0.05mol則根據(jù)氫原子守恒可知生成氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol÷2＝0.025mol所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是0.025mol×22.4/L＝0.56L（4）丙醇可以發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2↑＋H2O或CH3CHOHCH3CH2=CHCH3↑＋H2O。考點：考查有機(jī)物化學(xué)式、結(jié)構(gòu)簡式的判斷、計算以及方程式的書寫【解析】【答案】18、略

【分析】考查常見化學(xué)方程式的書寫。(1)葡萄糖中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-—(CHOH)4—COOH+2Ag↓+4NH3+H2O。（2）醛基也能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，反應(yīng)的方程式是CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O。（3）葡萄糖在動物體內(nèi)發(fā)生的氧化反應(yīng)生成CO2和水，反應(yīng)的方程式是CH2OH—(CHOH)4—CHO+6O26CO2+6H2O。（4）果糖中含有羰基，能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是CH2OH-—(CHOH)3—CO—CH2OH+H2CH2OH—(CHOH)4—CH2OH。（5）纖維素中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是+3nHO—NO2+3nH2O。（6）淀粉用發(fā)酵法制酒精的方程式依次是(C6H10O5)n+nH2OnC6H2O6、C8H12O62C2H5OH+2CO2↑?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Ag(NH3)2OHCH2OH-—(CHOH)4—COOH+2Ag↓+4NH3+H2O(2)CH2OH—(CHOH)4—CHO+2Cu(OH)2CH2OH—(CHOH)4—COOH+Cu2O↓+2H2O(3)CH2OH—(CHOH)4—CHO+6O26CO2+6H2O(4)CH2OH-—(CHOH)3—CO—CH2OH+H2CH2OH—(CHOH)4—CH2OH(5)+3nHO—NO2+3nH2O(6)(C6H10O5)n+nH2OnC6H2O6C8H12O62C2H5OH+2CO2↑19、略

【分析】（1）通常用來衡量一個國家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是乙烯的產(chǎn)量。（2）①乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，生成制取乙酸乙酯，方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成聚苯乙烯，方程式是【解析】【答案】（8分）（1）乙烯（2分）（2）①CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)（3分）②加聚反應(yīng)（3分）20、略

【分析】解：rm{(1)壟脼}羥基和苯環(huán)直接相連，屬于酚類，rm{壟脽}中羥基和側(cè)鏈相連，屬于醇類；rm{壟脵壟脺}結(jié)構(gòu)相似，都為烷烴，相差rm{3}個rm{CH_{2}}屬于同系物；rm{壟脼壟脽}含有羥基，都可與鈉反應(yīng)生成氫氣，rm{壟脹壟脻}分子式相同；雙鍵的位置不同，屬于同分異構(gòu)體；

故答案為：rm{壟脽}rm{壟脵壟脺}rm{壟脼壟脽}rm{壟脹壟脻}

rm{(2)壟脻}含雙鍵，母體為烯烴，編號使雙鍵位次最小，故從左邊編號，名稱為：rm{2}甲基rm{-2-}丁烯，故答案為：rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯．

rm{(1)}官能團(tuán)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈的碳原子相連形成的化合物屬于醇類；結(jié)構(gòu)相似，組成相差rm{n}個rm{CH_{2}}原子團(tuán)的有機(jī)物為同系物；能與鈉反應(yīng)；應(yīng)含有羥基或羧基；

rm{(2)壟脻}為烯烴，主鏈有rm{4}個rm{C}一個支鏈．

本題考查較為綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及相關(guān)概念的理解，為高頻考點，注意掌握常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確有機(jī)物的命名方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，難度不大．【解析】rm{壟脽}rm{壟脵壟脺}rm{壟脼壟脽}rm{壟脹壟脻}rm{2-}甲基rm{-2-}丁烯21、略

【分析】解：rm{(1)壟脵Na_{2}CO_{3}}是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能與鹽酸反應(yīng)；

rm{壟脷NaHCO_{3}}屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

rm{壟脹HCl}屬于強(qiáng)酸；是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脺NH_{4}HCO_{3}}屬于鹽；既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與堿反應(yīng)生成氨氣；

rm{壟脻C_{2}H_{5}OH}屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脼Al}既能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)；

rm{壟脽}食鹽水屬于混合物；

rm{壟脿CH_{3}COOH}是弱酸；屬于弱電解質(zhì)；

故答案為：rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{壟脷壟脺壟脼}

rm{(2)}碳酸氫鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子反應(yīng)方程式為：rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}}故答案為：rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}}

rm{壟脵Na_{2}CO_{3}}是鹽；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能與鹽酸反應(yīng)；

rm{壟脷NaHCO_{3}}屬于鹽；是強(qiáng)電解質(zhì)，既能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；

rm{壟脹HCl}屬于強(qiáng)酸；是強(qiáng)電解質(zhì)；

rm{壟脺NH_{4}HCO_{3}}屬于鹽；既能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，又能與堿反應(yīng)生成氨氣；

rm{壟脻C_{2}H_{5}OH}屬于非電解質(zhì)；

rm{壟脼Al}既能跟rm{NaOH}溶液反應(yīng)；又能跟鹽酸反應(yīng)；

rm{壟脽}食鹽水屬于混合物；

rm{壟脿CH_{3}COOH}是弱酸；屬于弱電解質(zhì)；據(jù)此解答即可．

本題主要考查的是電解質(zhì)與強(qiáng)電解質(zhì)的概念、rm{Al}的兩性以及兩性化合物，題目難度中等，注意離子反應(yīng)方程式的正確書寫是關(guān)鍵．【解析】rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{壟脷壟脺壟脼}rm{HCO_{3}^{-}+H_{2}O=H_{2}CO_{3}+OH^{-}}四、其他(共3題，共6分)22、略

【分析】【解析】【答案】23、略

【分析】【解析】【答案】AEF24、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對均可）（2分）五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)25、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）226、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO