2025年人教B版選修化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選修化學(xué)上冊階段測試試卷509考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、工業(yè)上可由乙苯制苯乙烯：

下列說法正確的是A.該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有6個吸收峰C.乙苯分子內(nèi)所有原子共平面D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯2、在Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42—的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，則混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.25mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L3、下列說法正確的是A.和溶于水后能導(dǎo)電，故KC和為電解質(zhì)B.時，的鹽酸和的NaOH溶液等體積混合后，溶液為堿性C.的醋酸溶液加水稀釋十倍后，溶液D.時，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液，二者pH突變范圍相同4、系統(tǒng)命名法是常用的有機(jī)化合物命名方法，下列命名正確的是A.2—甲基—3—丁炔B.2—乙基丁烷C.2—甲基—2—丁醇D.2—氯—4—甲基—2—丁烯5、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確且有因果關(guān)系的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溴乙烷和NaOH乙醇溶液共熱，所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯B向NaBr溶液中加入過量氯水，再加入淀粉－KI溶液溶液變藍(lán)非金屬性：Cl＞Br＞IC用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間后者褪色更快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快D分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液前者產(chǎn)生無色氣泡，后者無明顯現(xiàn)象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D6、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是（）。A.苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液反應(yīng)生成油狀液體；乙烯與水生成乙醇的反應(yīng)B.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C.在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色D.乙烯與溴水反應(yīng)；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)7、醌類化合物廣泛存在于植物中；有抑菌；殺菌作用，可由酚類物質(zhì)制備：

下列說法不正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均為氧化反應(yīng)B.對苯醌、萘醌均屬于芳香化合物C.苯酚與萘酚含有相同官能團(tuán)，但不互為同系物D.屬于酚類，屬于醌類8、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)操作相匹配的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向和的混合物中加入足量的濃氨水先生成沉淀，后沉淀部分溶解B將足量的通入溶液中溶液先變渾濁，后溶液變?yōu)槌吻錍向20％麥芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加熱，然后加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)至堿性，再加人新制備的溶液中有磚紅色沉淀生成D常溫下，將鐵片加入稀硝酸中無現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D9、近年來；由于石油價格不穩(wěn)定，以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成路線。下列敘述不正確的是。

A.①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)B.C的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCNC.A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.反應(yīng)②為縮聚反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、研究表明，納米0價金屬能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金屬組成對NO3-的去除效果如圖所示。圖1初始pH=5.5，圖2初始pH=2，NO3-初始濃度均為50mg?L-1，納米級金屬添加量均為2g?L-1．下列說法正確的是。

A.納米鐵的去除效果優(yōu)于納米鎳B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，經(jīng)過60min后，pH=2時NO3-的去除率比pH=5.5時的大C.圖2納米鐵反應(yīng)60min時NO3-去除率為67.2%，則60min內(nèi)v（NO3-）=0.56mol?L-1?min-1D.其他條件相同時，若pH過低，可能會導(dǎo)致去除率下降11、下列電離方程式正確的是A.Ba(OH)2=Ba2++OHB.K2SO4=2K++SOC.NaOH=Na++OH-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-12、磷鎢酸H3PW12O40等雜多酸可代替濃硫酸用于乙酸乙酯的制備。下列說法不正確的是A.H3PW12O40在該酯化反應(yīng)中其催化作用B.雜多酸鹽Na2HPW12O40與Na3PW12O40都是強(qiáng)電解質(zhì)C.H3PW12O40、KH2PW12O40與Na3PW12O40中都有相同的原子團(tuán)D.硅鎢酸H4SiW12O40也是一種雜多酸，其中W的化合價為+813、柳胺酚水解得到和轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

+H2OY+

下列說法中正確的是A.和發(fā)生縮聚反應(yīng)生成B.的結(jié)構(gòu)簡式為C.鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)D.都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)14、喹啉（）是治療新冠肺炎的藥物氯喹的基礎(chǔ)原料；其合成路線如下：

下列有關(guān)說法正確的是A.C→D的反應(yīng)條件為NaOH水溶液，加熱B.可以用溴水來檢驗(yàn)化合物E中的碳碳雙鍵C.F→G和G→J的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)和還原反應(yīng)D.與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基（-CN）的芳香族化合物共有4種15、化合物X是合成某種藥物的中間體；其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是。

A.X的分子式為C17H14O3B.X能與NaHCO3溶液反應(yīng)C.X分子中存在手性碳原子D.一定條件下，X能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)16、某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機(jī)高聚物的單體是評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、(1)醋酸鈉水溶液pH＞7；原因是(用離子方程式表示)：_______。

(2)把AlCl3溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。

(3)在配制氯化鐵溶液時；為了防止發(fā)生水解，可以加入適量的_______。

(4)室溫下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH﹣的物質(zhì)的量濃度分別為A和B；則A/B等于_______

(5)已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，混合后溶液中的Ba2+的濃度為_______mol·L-1，pH為_______。18、為除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi))；請寫出所加的試劑或操作，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的，請寫出離子方程式。

（1）Na2CO3固體(NaHCO3)___________。

（2）NaHCO3溶液(Na2CO3)___________。

（3）NaOH溶液(Na2CO3)___________。

（4）NaCl溶液(Na2CO3)___________。19、含有下列離子的五種溶液①Ag+②Mg2+③Fe2+④Al3+⑤Fe3+試回答下列問題：

（1）既能被氧化又能被還原的離子是____________（填離子符號；下同）

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________________________________________________

有關(guān)化學(xué)方程式為___________________________________________________________

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl–存在的離子是___________20、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號)。

a.Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)。

b.Cl2、Br2、I2的氧化性。

c.HCl、HBr；HI的熱穩(wěn)定性。

d.HCl、HBr；HI的酸性。

（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體。

①完成I中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O____NaClO3＋____。___。

②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是___，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是___。

（4）一定條件，在水溶液中1molCl-、ClOx-(x=1；2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。

①D是___(填離子符號)。

②B→A＋C反應(yīng)的離子方程式為___。21、按要求完成下列問題：

(1)反式2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(2)與H2加成生成2，5－二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名____________________。

(3)的系統(tǒng)命名____________________。

(4)寫出由丙烯制備聚丙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。22、某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^熱的氧化銅（催化劑）；氧化成二氧化碳和水，再用裝有無水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。2.12g有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生7.04g二氧化碳和1.80g水；

步驟二：通過儀器分析得知X的相對分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測出X的1H核磁共振譜有2個峰；其面積之比為2∶3（如圖Ⅰ）

步驟四：利用紅外光譜儀測得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

（1）步驟二中的儀器分析方法稱為_____。

（2）X的分子式為_____；X的結(jié)構(gòu)簡式為_____。23、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為____________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱為____________。

(3)C的分子式為____________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為____________。

(5)W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，則W的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。24、大氣污染物有（主要指和）以及等污染氣體。研究去除這些大氣污染物的有效措施是環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。

（1）溶液吸收法。主要反應(yīng)有；

已知：

①求______（用表示）。

②煙氣以固定的流速通過兩種不同催化劑①和催化劑②時，在相同時間內(nèi)測得煙氣脫氯率如圖-1，結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能是________。

（2）用稀硝酸吸收得到和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式______。

（3）煤燃燒排放的煙氣中含有和采用堿性溶液作為吸收劑可同時對煙氣進(jìn)行脫硫，脫硝，在鼓泡反應(yīng)器中通入含有和的煙氣，反應(yīng)溫度為溶液濃度為充分反應(yīng)足夠長的時間后，溶液中離子濃度分析結(jié)果如下表。離子

①寫出溶液脫氨過程中主要反應(yīng)的離子方程式_______。

②如果采用替代其脫硫效果會更好。試從化學(xué)平衡原理分析，相比具有的優(yōu)點(diǎn)是_______。

（4）日前科學(xué)家在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝原理，其脫硝機(jī)理如圖-2所示，若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯_______L。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)25、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤26、為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共1題，共5分)27、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應(yīng)類型為____。

（3）E-F的化學(xué)方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、采用濕法治金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)；其流程如下：

回答下列問題：

(1)①“操作I”為_____，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是___（寫出一條即可）。

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應(yīng)式為_____。

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=_____。（保留兩位有效數(shù)字）29、一種用硫銅礦(主要含CuS、及少量FeO、等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuCl是難溶于水和醇的白色固體，在熱水中迅速水解生成

②CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為

③已知開始生成沉淀和沉淀完全時的pH如下表：。金屬離子開始沉淀pH4.78.11.2完全沉淀pH6.79.63.2

回答下列問題：

(1)“酸浸”時，富氧空氣的作用_______。

(2)“酸浸”時，CuS反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3)用氨水調(diào)pH時，應(yīng)將溶液的范圍調(diào)整為_______。

(4)“合成”時，生成CuCl發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg，將其置于過量的溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用xmol?L的溶液滴定到終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為消耗溶液VmL，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(雜質(zhì)不參與反應(yīng)；列出計算式即可)。

(6)如圖是氯化亞銅的晶胞結(jié)構(gòu)；已知晶胞的棱長為anm。

①圖中原子的坐標(biāo)參數(shù)：A為B為則C的坐標(biāo)參數(shù)為_______。

②與最短的距離是_______nm。30、工業(yè)上往往采取如圖所示循環(huán)工藝防止鉻的污染：

完成下列填空：

(1)溶液配制：用一定量純凈的K2Cr2O7晶體配制100mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有量簡、______，定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致所配溶液濃度______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

(2)含Cr2O號離子的廢水在酸性條件下用Fe3O4處理，反應(yīng)的離子方程式如下，配平該離子反應(yīng)方程式：___Cr2O+___Fe3O4+____H+→____Cr3++___Fe3++____H2O。

______

(3)工業(yè)上處理含Cr2O的廢水時，一般將劇毒的Cr2O轉(zhuǎn)化為C3+，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr2O的酸性廢水。請寫出陰極的電極反應(yīng)式：______；用鐵作陽極的目的是______。

(4)反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)向(4)反應(yīng)后的溶液中加入堿溶液，讓廢水的pH升至8~10，控制適當(dāng)?shù)臏囟龋巩a(chǎn)物中的金屬陽離子全部轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋?。回收所得的Cr(OH)3，經(jīng)處理后又可轉(zhuǎn)變成K2Cr2O7。純凈的K2Cr2O7常用于準(zhǔn)確測定Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度，方法如下：①Cr2O+6I-+14H+→3I2+2Cr3++7H2O；②2S2O+I2→S4O+2I-，準(zhǔn)確稱取純凈的K2Cr2O70.882g，配成溶液，加足量KI,用Na2S2O4溶液滴定，消耗Na2S2O4溶液50.00ml。則Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量濃度為________(保留四位有效數(shù)字)。31、鈷(Co)及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoC12·6H2O粗品的工藝流程圖如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、A13+等；

②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時的pH如下表：。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8

請回答下列問題：

(1)上述工藝流程圖中操作a的名稱：_______________。

(2)寫出“浸出”時Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

(3)加入NaC1O3的作用是________________。

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖。使用萃取劑最適宜的pH范圍是_________(填字母序號)。

A.2.0～2.5B.3.0～3.5C.5.0～5.5D.9.5～9.8

(5)“除鈣”“鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知某溫度下，Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.50×10-10。當(dāng)加入過量NaF，所得濾液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=_______________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】A.該反應(yīng)脫去1分子氫氣，產(chǎn)生碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng)，A正確；B.苯乙烯的核磁共振氫譜圖上有5個吸收峰，B錯誤；C.乙苯含有甲基，分子內(nèi)所有原子不可能共平面，C錯誤；D.乙苯、苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，D錯誤。答案選A。2、C【分析】【分析】

根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42-)；據(jù)此計算。

【詳解】

Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，Na+的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，SO42?的物質(zhì)的量濃度為0.35mol/L，根據(jù)電荷守恒有3c(Fe3+)+c(Na+)=2c(SO42?)，即1×0.1mol/L+3c(Fe3+)=2×0.35mol/L；

解得c(Fe3+)=0.2mol/L；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

．氯酸鉀溶液中和熔融狀態(tài)下電離出鉀離子和氯酸根離子；所以氯酸鉀為電解質(zhì)；而三氧化硫溶于水能夠?qū)щ?，其?dǎo)電離子是硫酸電離的，不是三氧化硫自身電離的離子，所以三氧化硫不是電解質(zhì)，故A錯誤；

B．時，水的離子積大于的鹽酸中氫離子濃度為而的NaOH溶液中氫氧根離子濃度大于兩溶液等體積混合后，氫氧化鈉過量，溶液顯示堿性，故B正確；

C．的醋酸溶液加水稀釋十倍后，若溶液的若加水稀釋十倍后，溶液的只能接近7，故C錯誤；

D．時，用濃度均為的醋酸和鹽酸溶液滴定等濃度NaOH溶液；由于醋酸與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，而鹽酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)時溶液為中性，所以二者pH突變范圍不同，故D錯誤；

故答案為B。

【點(diǎn)睛】

考查電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷、酸堿中和滴定、弱電解質(zhì)的電離等知識，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念及判斷方法、酸堿中和滴方法及滴定曲線的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素。4、C【分析】【詳解】

A.2—甲基—3—丁炔，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為3-甲基-1-丁炔，故A錯誤；

B.2—乙基丁烷，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為3-甲基戊烷，故B錯誤；

C.2—甲基—2—丁醇，碳鍵結(jié)構(gòu)為故C正確；

D.2—氯—4—甲基—2—丁烯，碳鍵結(jié)構(gòu)為應(yīng)該稱為2-氯-2-戊烯，故D錯誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

判斷命名是否書寫正確，先按照題中信息寫出碳架結(jié)構(gòu)，再按照命名原則進(jìn)行命名。5、D【分析】【詳解】

A．乙醇具有揮發(fā)性；受熱揮發(fā)出的乙醇也能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)使溶液褪色，則高錳酸鉀溶液褪色不能說明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯，故A錯誤；

B．氯氣的氧化性強(qiáng)于溴；過量的氯水會優(yōu)先與碘化鉀溶液反應(yīng)生成使淀粉溶液變藍(lán)色的碘，則向溴化鈉溶液中加入過量氯水，再加入淀粉－碘化鉀溶液不能比較溴和碘的非金屬性強(qiáng)弱，故B錯誤；

C．則實(shí)驗(yàn)中加入的草酸溶液不足量，高錳酸鉀溶液（紫紅色）過量，無法觀察到溶液褪色，不能證明反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快的結(jié)論成立，故C錯誤；

D．分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度碳酸鈉溶液；前者產(chǎn)生無色氣泡說明醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，后者無明顯現(xiàn)象說明硼酸的酸性弱于碳酸，則酸性的強(qiáng)弱順序?yàn)榇姿幔咎妓幔九鹚?，故D正確；

故選D。6、A【分析】【詳解】

A．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；故選A；

B．乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷；故不選B；

C．在苯中滴入溴水；苯萃取溴水中的溴；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，故不選C；

D．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷；乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；故不選D；

選A。7、B【分析】A、比較苯酚與對苯醌的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)Ⅰ為“加氧脫氫”的過程，屬于氧化反應(yīng)，同理，反應(yīng)II也為氧化反應(yīng)，故A正確；B、對苯醌不含苯環(huán)，不屬于芳香化合物，故B錯誤；C、苯酚中含有1個苯環(huán)和1個酚羥基，萘酚含有2個苯環(huán)和1個酚羥基，二者官能團(tuán)相同，但結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C正確；D、含有酚羥基，屬于酚類，具有醌式結(jié)構(gòu)（不飽和環(huán)二酮結(jié)構(gòu)），屬于醌類，故D正確。故選B。8、C【分析】【詳解】

A．濃氨水不能溶解氫氧化鋁；故A不符合題意；

B．不與溶液反應(yīng)；故B不符合題意；

C．麥芽糖在稀酸下水解生成葡萄糖，在堿性條件下能被新制備的氧化；生成磚紅色沉淀，故C符合題意；

D．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體；故D不符合題意。

故答案為C9、D【分析】【分析】

煤干餾得到焦炭，在電爐中氧化鈣與碳反應(yīng)生成碳化鈣，再與水反應(yīng)生成乙炔，所以A為乙炔，B為氯乙烯，PVC為聚氯乙烯，乙炔與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成由人造羊毛的結(jié)構(gòu)簡式可以看出D結(jié)構(gòu)簡式為

【詳解】

A．①是乙炔與HCl的加成反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B．據(jù)以上分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為是乙炔與HCN加成的產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C項(xiàng)正確；

D．②是與的加聚反應(yīng)；D項(xiàng)錯誤。

故選D。二、多選題(共7題，共14分)10、BD【分析】【詳解】

A.由圖像中NO3－濃度的變化可知納米鎳的去除效果優(yōu)于納米鐵；故A錯誤；

B.當(dāng)加入的金屬是Fe0/Ni0/5/1，圖1初始pH=5.5，60min后NO3－剩余，圖2初始pH=2，NO3－完全去除，因此pH=2時NO3－的去除率比pH=5.5時的大；故B正確；

C.60min時，NO3－的出去率67.2%，則60min內(nèi)v(NO3－)==9.03×10－6mol/(L·min)；故C錯誤；

D.如果pH過低，H＋可與金屬反應(yīng)；則可能導(dǎo)致去除率下降，故D正確；

答案：BD。11、BC【分析】【詳解】

A.氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離成鋇離子和氫氧根離子：Ba(OH)2=Ba2++2OH-；A錯誤；

B.硫酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和硫酸根離子：K2SO4=2K++SOB正確；

C.氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鈉離子和氫氧根離子：NaOH=Na++OH-；C正確；

D.高錳酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離得鉀離子和高錳酸根離子：KMnO4=K++MnOD錯誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A.因濃硫酸在制備乙酸乙酯中起到催化劑和吸水劑的作用；又雜多酸可代替濃硫酸制備乙酸乙酯，所以雜多酸同樣起到催化作用，A正確；

B.大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)；雜多酸鹽為強(qiáng)電解質(zhì)，B正確；

C.磷鎢酸又可將其視作為H3PO4與WO3的混合酸；因磷酸為三元中強(qiáng)酸，磷酸鹽中含有的酸根不同即原子團(tuán)不同，C錯誤；

D.從化合價和代數(shù)為0可知W的價態(tài)為+6價；D錯誤。

綜上所述，說法不正確的是CD。13、CD【分析】【詳解】

A．X不是高分子化合物；Y和Z發(fā)生取代反應(yīng)(成肽反應(yīng))生成X，故A錯誤；

B．Y的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯誤；

C．鎳催化作用下，反應(yīng)最多消耗3molH2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2L，故C正確；

D．X；Y、Z分子中都含有酚羥基；都能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確。

故答案為：CD。14、AC【分析】【分析】

CH3-CH=CH2與Cl2在高溫下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH2Cl-CH=CH2，CH2Cl-CH=CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl，C與NaOH的水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)生成D：CH2OH-CH(OH)CH2OH，D與濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)生成E：CH2=CH-CHO，F(xiàn)是苯，苯與濃硫酸、濃硝酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成的G是硝基苯：G在Fe、HCl存在條件下發(fā)生還原反應(yīng)生成J：然后根據(jù)題意分析解答。

【詳解】

A.B是CH2Cl-CH=CH2，B與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成的C是CH2Cl-CHCl-CH2Cl；C與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)生成D，A正確；

B.溴水具有強(qiáng)氧化性；不僅可以與碳碳雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，也能將醛基氧化為羧基，醛基的存在對碳碳雙鍵的檢驗(yàn)構(gòu)成干擾，因此不能只用溴水來檢驗(yàn)E中的碳碳雙鍵，B錯誤；

C.F→G是取代反應(yīng)；而G→J是還原反應(yīng)，C正確；

D.喹啉分子式是C9H7N，與喹啉互為同分異構(gòu)體，且含有碳碳雙鍵和氰基(-CN)的芳香族化合物有共有5種；D錯誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

本題以有機(jī)物的合成為線索，考查了同分異構(gòu)體、反應(yīng)類型的判斷、官能團(tuán)的檢驗(yàn)方法、物質(zhì)的推斷等。掌握各種官能團(tuán)的性質(zhì)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件、官能團(tuán)對物質(zhì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的關(guān)鍵。能較好的考查學(xué)生的思維、分析與推斷能力。15、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C17H14O3；A正確；

B．X中不含羧基；不能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，B錯誤；

C．連接四個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子；手性碳一定為飽和碳原子，該物質(zhì)中的飽和碳原子上均連接著兩個氫原子，所以該物質(zhì)沒有手性碳，C錯誤；

D．X中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)，含有碳碳雙鍵、醛基、酚羥基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)，酚羥基的鄰位有空位，可以發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；

綜上所述答案為AD。16、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機(jī)高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)醋酸鈉水溶液中醋酸根能夠發(fā)生水解，生成氫氧根和醋酸，使溶液呈堿性，離子方程式為：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

(2)AlCl3溶液在加熱時水解生成Al(OH)3，生成的HCl易揮發(fā)，最終生成Al(OH)3，在加強(qiáng)熱時，Al(OH)3不穩(wěn)定，分解生成Al2O3，故答案為：Al2O3；

(3)FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+離子水解使溶液呈酸性，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，在配制FeCl3的溶液時，滴加適量濃鹽酸，防止Fe3+水解；故答案為：濃鹽酸；

(4)氫氧化鈉抑制水電離，醋酸鈉促進(jìn)水電離，所以氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于c(H+)，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)等于水離子積常數(shù)與c(H+)的比值，則氫氧化鈉溶液中水電離出的c(OH-)=10-9mol/L，醋酸鈉溶液中水電離出的c(OH-)=mol/L=10-5mol/L，所以A：B=10-4：1，故答案為：10-4；

(5)若向50mL0.008mol·L-1的BaCl2溶液中加入50mL0.01mol·L-1的硫酸，會生成硫酸鋇沉淀，過量的硫酸根濃度c(SO)==0.001mol·L-1，又因?yàn)镵sp(BaSO4)=1.1×10-10，則存在c(Ba2+)=mol·L-1=1.1×10-7mol·L-1，c(H+)=mol·L-1=0.01mol·L-1，pH=2，故答案為：1.1×10-7；2。【解析】CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Al2O3濃鹽酸10-41.1×10-7218、略

【分析】【分析】

(1)

碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉，因此除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可加熱至質(zhì)量不在減輕，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；

(2)

碳酸鈉溶液吸收二氧化碳轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，則除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉可通入足量CO2，離子方程式為+CO2+H2O=2

(3)

碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，所以除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉可加入適量Ca(OH)2溶液，離子方程式為+Ca2+=CaCO3↓；

(4)

碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，因此除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉可加入鹽酸至中性，離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O。【解析】(1)加熱至質(zhì)量不在減輕2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(2)通入足量CO2+CO2+H2O=2

(3)加入適量Ca(OH)2溶液+Ca2+=CaCO3↓

(4)加入鹽酸至中性+2H+=CO2↑+H2O19、略

【分析】【詳解】

（1）既具有氧化性又具有還原性，說明處于中間價態(tài)，因此為Fe2＋；

（2）Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e(OH)2容易被氧化，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；

（3）①產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；②產(chǎn)生白色沉淀，故錯誤；③產(chǎn)生白色絮狀沉淀，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色沉淀，故錯誤；④Al(OH)3表現(xiàn)兩性，最終轉(zhuǎn)變?yōu)镹aAlO2；故正確；⑤生成紅褐色沉淀，故錯誤；

（4）①Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag，進(jìn)去56g出來316gAg，固體質(zhì)量增加；②Mg比鐵活潑，不發(fā)生反應(yīng)；③不反應(yīng)；④Al比鐵活潑。不反應(yīng)；⑤Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；溶液質(zhì)量增重；

（5）Fe3＋檢驗(yàn)用KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，說明含有Fe3＋；

（6）檢驗(yàn)Cl－，常用Ag＋和硝酸，出現(xiàn)白色沉淀，證明含有Cl－?！窘馕觥竣?Fe2+②.出現(xiàn)白色沉淀,迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3④.Al3+⑤.Fe3+⑥.Ag+⑦.Fe3+⑧.Ag+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與氯元素同族的短周期元素是氟元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(2)元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法：①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)，②單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)或陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)，③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，與物質(zhì)的沸點(diǎn)、氫化物水溶液的酸性無關(guān)，則bc符合題意，故答案為：bc；

(3)①電解時，陽極上Cl-放電生成ClO3-，陰極上H+放電生成H2，故反應(yīng)方程式為NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑，故答案：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑；

②NaClO3轉(zhuǎn)化為KClO3，說明該反應(yīng)中兩種物質(zhì)互相交換離子生成鹽，為復(fù)分解反應(yīng)；相同溫度下，溶解度小的物質(zhì)先析出。室溫下，KClO3在水中的溶解度小于其他晶體，所以先析出KClO3，故答案為：復(fù)分解反應(yīng)；室溫下，KClO3在水中的溶解度明顯小于其他晶體；

(4)①根據(jù)圖象可知，D中Cl元素的化合價為+7價，所以ClOx-中的x為4，則D為ClO4-，故答案為：ClO4-；

②B→A+C，根據(jù)圖像可知為：ClO-→Cl-+ClO3?，根據(jù)電子守恒可知該反應(yīng)方程式為：3ClO?=2Cl?+ClO3?，故答案為：3ClO-=ClO3-+2Cl-?！窘馕觥縝cNaCl+3H2O=NaClO3+3H2↑復(fù)分解反應(yīng)室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其它晶體ClO4-3ClO-=ClO3-+2Cl-21、略

【分析】【分析】

(1)反式2－丁烯是2個甲基在碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)時碳鏈結(jié)構(gòu)不變，判斷與H2加成生成2；5－二甲基己烷的炔烴的名稱；

(3)選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈；并從離碳碳雙鍵較近的一端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號，確定雙鍵與支鏈的位置；

(4)碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)；將不飽和碳碳雙鍵中較活潑的鍵斷裂，然后這些不飽和碳原子彼此結(jié)合，就形成聚丙烯。

【詳解】

(1)由于乙烯是平面結(jié)構(gòu)，鍵角是120°，反式2－丁烯表示連接在2個不飽和C原子上的2個甲基位于碳碳雙鍵異側(cè)的結(jié)構(gòu)，可表示為：

(2)炔烴與H2發(fā)生加成反應(yīng)時；不飽和的碳碳三鍵中較活潑的2個碳碳鍵都斷裂，這兩個C原子分別結(jié)合2個H原子形成2個新的C-H鍵，得到產(chǎn)物2，5－二甲基己烷，則該炔烴的名稱為2，5－二甲基－3－己炔；

(3)在給命名時；選擇包含雙鍵在內(nèi)的最長的碳鏈為主鏈，該主鏈上有5個C原子，從離碳碳雙鍵較近的右端為起點(diǎn)給主鏈上C原子編號，以確定雙鍵與支鏈的位置，當(dāng)有多個支鏈時，先說簡單取代基，再說復(fù)雜取代基，該物質(zhì)的系統(tǒng)命名法命名為4－甲基－2－乙基－1－戊烯；

(4)丙烯發(fā)生加成反應(yīng)時，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，斷裂不飽和的碳碳雙鍵中較活潑的碳碳鍵，然后這些烯烴分子中不飽和C原子彼此結(jié)合形成C-C鍵，就形成長鏈分子，從而得到聚丙烯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nCH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

本題考查了有機(jī)物的命名、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)。掌握有機(jī)物系統(tǒng)命名方法及炔烴發(fā)生加成反應(yīng)的特點(diǎn)和烯烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是本題解答的關(guān)鍵。注意烯烴在發(fā)生加聚反應(yīng)時，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)的特點(diǎn)書寫反應(yīng)方程式?！窘馕觥?，5－二甲基－3－己炔4－甲基－2－乙基－1－戊烯nCH2=CHCH322、略

【分析】【分析】

分析題給有機(jī)物的研究過程；可知：

步驟一為元素分析過程；可以確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式；步驟二為用質(zhì)譜法測定有機(jī)物的相對分子質(zhì)量的過程；步驟三和步驟四均為用物理方法確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式的過程。

【詳解】

（1）通過儀器分析方法測定有機(jī)物相對分子質(zhì)量的方法是質(zhì)譜法；答案為：質(zhì)譜法；

（2）根據(jù)題意，可知2.12g有機(jī)物X的物質(zhì)的量為生成CO2的物質(zhì)的量為生成水的物質(zhì)的量為則有機(jī)物X的分子中故有機(jī)物X的分子式為C8H10，結(jié)合圖Ⅰ，X的1H核磁共振譜有2個峰，其面積之比為2∶3，說明有機(jī)物X中有兩種等效氫，這兩種等效氫的個數(shù)比為2∶3。分析紅外光譜圖Ⅱ，可知X分子中有苯環(huán)，故可知有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡式為：答案為：C8H10；

【點(diǎn)睛】

已知相對分子質(zhì)量確定有機(jī)物分子式的簡單方法——商余法：

設(shè)烴的相對分子質(zhì)量為M

商余數(shù)。

商值為最大碳原子數(shù)，余數(shù)為最小氫原子數(shù)。當(dāng)余數(shù)為0或碳原子數(shù)大于等于氫原子數(shù)時，將碳原子數(shù)依次減少一個，每減少一個碳原子即增加12個氫原子?！窘馕觥抠|(zhì)譜法C8H1023、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學(xué)名稱為乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團(tuán)為羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為C4H8O3；

(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+H2O

(5)C為CH3COOCH2CH2OH，W是C的同分異構(gòu)體，1molW與足量NaHCO3反應(yīng)可生成1molCO2，與足量金屬鈉反應(yīng)可生成1molH2，說明W的結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基，結(jié)合定一議二法，則W的同分異構(gòu)體有(序號為羥基位置)，共有5種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥恳蚁┝u基C4H8O3+H2O加成反應(yīng)524、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可得②結(jié)合曲線②分析，當(dāng)反應(yīng)溫度高于時，的去除率迅速下降的原因可能溫度高于450℃，催化劑的活性降低，故答案為：溫度高于450℃；催化劑的活性降低；

(2)和的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸，說明亞硝酸在陽極失電子轉(zhuǎn)變成硝酸，電極方程式為:故答案為：

(3)①由表中離子可知，在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性轉(zhuǎn)變成氯離子，將NO氧化成硝酸根離子，反應(yīng)方程式為：故答案為：

②如果采用替代其脫硫效果會更好，因?yàn)殁}離子可以與氧化產(chǎn)生的硫酸根離子形成沉淀，從而降低硫酸根濃度，促進(jìn)反應(yīng)的正向進(jìn)行，故答案為：與生成硫酸鈣，降低SO濃度；使平衡正向移動；

(4)由圖2轉(zhuǎn)化可知，乙烯與NO2反應(yīng)最終轉(zhuǎn)變成二氧化碳和氮?dú)?，反?yīng)為：則若處理標(biāo)況下氣體，需消耗標(biāo)況下乙烯22.4L，故答案為：22.4L；【解析】溫度高于450℃，催化劑的活性降低（答案合理均給分）與生成硫酸鈣，降低SO濃度，使平衡正向移動22.4四、判斷題(共2題，共8分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。26、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應(yīng)速率，故錯誤。五、推斷題(共1題，共5分)27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G發(fā)生信息中反應(yīng)得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團(tuán)名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E；

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

（3）E→F反應(yīng)方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應(yīng)的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗(yàn)碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?yīng)1：1檢驗(yàn)羧基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）六、工業(yè)流程題(共4題，共36分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①“操作I”得到溶液和固體；故為過濾；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作需要用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗、玻璃棒；

②在實(shí)驗(yàn)室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是向過濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒沉淀；使水自然流下，重復(fù)2～3次；

(2)若NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物有AgCl和O2，銀元素和氧元素化合價升高，則氯元素化合價降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平得反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑；

若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點(diǎn)是沒有Cl-不能生成AgCl；生成氮氧化物；污染空氣；

(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計為一種電化學(xué)裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極氧化銀得電子產(chǎn)生銀，電極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O；

(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應(yīng)Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====4.3×1014。

【點(diǎn)睛】

本題以光盤中的金屬Ag為載體考查金屬元素的回收，明確流程中元素的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意溶度積的計算及氧化還原反應(yīng)的配平?！窘馕觥窟^濾燒杯、漏斗、玻璃棒向過濾器內(nèi)加蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)2～3次4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑沒有Cl-不能生成AgCl(或生成氮氧化物，污染空氣)Ag2O+2e－+2H+=2Ag+H2O4.3×101429、略

【分析】【分析】

硫銅礦加入硫酸；氧氣酸浸；酸浸中硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)、二價鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵、銅轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，加入氨水調(diào)節(jié)pH，鐵離子成為氫氧化鐵沉淀得到濾渣2，二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅，洗滌干燥得到產(chǎn)品；

【詳解】

（1）氧氣具有氧化性，“酸浸”時，富氧空氣的作用為：促進(jìn)硫銅礦被溶解，將鐵元素氧化成

（2）“酸浸”時，CuS和硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸銅、硫單質(zhì)和水，化學(xué)方程式為

（3）用氨水調(diào)pH時，要求鐵離子完全沉淀而銅離子不沉淀，故溶液的范圍調(diào)整為

（4）二氧化硫具有還原性，能將銅離子轉(zhuǎn)化為一價銅、自身被氧化為硫酸根離子，濾液加入氯化鈉、鹽酸、二氧化硫生成氯化亞銅和硫酸，反應(yīng)為

（5）鐵離子和氯化亞銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，銅元素化合價由+