2024年華師大新版選修化學上冊月考試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年華師大新版選修化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、《本草圖經》有“白礬多人藥用”。白礬[KAl(SO4)2·12H2O]又稱明礬、鉀鋁礬、鉀明礬等，是一種重要的化學試劑。下列說法正確的是A.含白礬的藥物不宜與奧美拉唑碳酸氫鈉膠囊同時服用B.0.1mol?L-1白礬溶液完全水解生成Al(OH)3膠粒數(shù)小于6.02×1022C.向含0.1mol白礬的溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當Al3+全部轉化為Al(OH)3沉淀，則此時生成沉淀的質量最大D.室溫下，0.1mol?L-1白礬溶液中水電離出c(H+)小于10-7mol·L-12、烷烴的命名正確的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-異丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷3、與互為同分異構體的芳香族化合物有A.5種B.4種C.3種D.2種4、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質發(fā)生了變性B向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解C過量銅與稀硝酸充分反應后，再滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解銅可以與稀硫酸反應D將的溶液與的溶液混合，充分反應后，滴入溶液，溶液變血紅色與的反應有一定的限度

A.AB.BC.CD.D5、將轉變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢.與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B.溶液加熱，通入足量的HClC.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、鐵及其化合物之間可以相互轉化。

(1).Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3，可選用的試劑是___________(填序號)。

a.KMnO4b.HNO3c.H2O2

(2).硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的主要反應為：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。則下列說法正確的是___________(填序號)。

a.從物質分類的角度看；黃銅礦屬于合金。

b.當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應。

c.反應中，CuFeS2既作氧化劑又作還原劑。

(3).在FeCl3、CuCl2混合溶液中；加入一定量的鐵屑，反應完全后將固體濾出。

①若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是___________。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定不含的陽離子是___________。

(4).高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效的綠色水處理劑，與水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體等物質，寫出K2FeO4和H2O反應的離子方程式___________。7、現(xiàn)有下列物質：①Na2CO3?10H2O晶體②銅③硫酸溶液④CO2⑤NaHSO4固體⑥Ba(OH)2固體⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固體。

(1)上述物質屬于電解質的有_______(填編號)。

(2)上述物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H++OH-=H2O；寫出該離子反應對應的化學方程式_______。

(3)將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液恰好呈中性的離子方程式_______。將⑤的溶液滴加到⑥的溶液中至溶液Ba2+恰好沉淀完全的離子方程式_______。

(4)誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人體血液中的Fe2+轉化為Fe3+而引起中毒，服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，從而達到解毒的目的。由此可見，在解毒反應中，維生素C表現(xiàn)_______性8、0.5mol?L-1一元弱酸A和未知濃度的一元強堿B以1：2體積比混合，所得溶液的[OH-]=0．1mol?L-1，用B中和20mL一元弱酸C（該酸溶液[H+]=0．01mol?L-1），當恰好完全反應時，用去5mLB溶液。求弱酸C的電離度_____________9、一般來說，較強酸可以制取較弱酸，這是復分解反應的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L?1的下列6種溶液的pH。

。溶質。

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

11.3

(1)①請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是____(填字母)。

A．CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN

B．CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO

C．2HCN+Na2CO32NaCN+CO2↑+H2O

D．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa

E．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH

②已知HA、H2B是兩種弱酸，存在以下關系:H2B(少量)+2A?B2?+2HA，則A?、B2?、HB?三種陰離子結合H+的難易順序為________。

(2)一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他規(guī)律。下列變化都屬于復分解反應:

①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液；②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體；③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。根據(jù)上述反應，總結出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為_______________。

(3)常溫下將某電解質溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10?9mol·L?1，則該電解質可能是____(填字母)。

A．CuSO4B．HClC．Na2SD．NaOHE.K2SO4

(4)常溫下，將aLpH=3的鹽酸分別與下列三種溶液混合；所得溶液均呈中性。

①bL濃度為1.0×10?3mol·L?1的氨水；

②cLc(OH?)=1.0×10?3mol·L?1的氨水；

③dLc(OH?)=1.0×10?3mol·L?1的氫氧化鈉溶液。

則a、b、c、d的大小關系:__________。

(5)一定溫度下，等體積、等物質的量濃度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分別加入等量的水，pH變化最小的是____(填序號)。一定溫度下，向等體積的純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質的量分別為n1和n2，則n1和n2的關系為n1____(填“>”、“<”或“=”)n2。

(6)已知常溫時Ksp(AgCl)=1.8×10?10，向50mL0.018mol·L?1的AgNO3溶液中加入相同體積0.02mol·L?1的鹽酸，則c(Ag+)=____，此時所得混合溶液的pH=____。(忽略溶液混合時體積的變化)10、（1）已知某烷烴的鍵線式為

①該烷烴分子式為__________________。

②用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：___________________。

③若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有___________種。（不包括立體異構；下同）

④該烷烴在光照條件下與氯氣反應，生成的一氯代烷最多有__________種。

（2）某有機物X由C、H、O三種元素組成，經測定其相對分子質量為90。取1.8gX在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g。則有機物X的分子式為___________。已知有機物X含有一個一COOH，在1H-NMR譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強度為3：1：1：l。則X的結構簡式為_______________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)11、所有烷烴都可以用習慣命名法命名。__________A.正確B.錯誤12、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤13、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤14、灼燒蛋白質有類似燒焦羽毛的特殊氣味。可以鑒別織物成分是蠶絲還是“人造絲”。(____)A.正確B.錯誤15、乙醇能發(fā)生氧化反應，而乙酸不能發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤16、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤17、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共36分)18、氨氣是生產化肥、硝酸等的重要原料，合成塔中每生產lmolNH3；放出46.2kJ熱量。

工業(yè)上合成氨的熱化學方程式是___，斷裂1molNN鍵需要能量__kJ。19、(1)有機物A的紅外光譜圖如圖：

A的結構簡式為______。

(2)有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論①稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。試通過計算填空：A的相對分子質量為：____。②將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2gA的分子式為：___。③另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2(標準狀況)，若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2(標準狀況)寫出A中含有的官能團：_____④A的核磁共振氫譜如圖：

A中含有_____種氫原子。⑤綜上所述，A的結構簡式為______。20、鈷是人體不可或缺的微量元素之一。Co；Al、O形成的一種化合物鈷藍晶體結構如圖所示。

基態(tài)Co原子的價電子排布圖為___。該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍晶體的密度為___g·cm-3(列計算式)。21、稱取10g含雜質的Na2CO3樣品（雜質不參與反應），加入100mL(設密度為1.0g·mL-1)稀鹽酸，充分反應后燒杯中剩余物質的總質量為106.48g（生成的氣體全部逸出），碳酸鈉樣品的純度為_______________________。若將反應后的溶液加水稀釋到400mL，測得溶液的pH為1，則原稀鹽酸的物質的量濃度為_________________mol·L-1。評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共8分)22、冶金工業(yè)中；從冶鉛廢渣中再提取鉛的工藝流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8；Ksp(PbCO3)=8.0×10-14；醋酸鉛易溶于水；難電離。

回答下列問題：

（1）此化工工藝達到了以下哪些目的：______________

A．減少環(huán)境污染B．提高資源利用率C．制備醋酸鉛D．制備了純鉛。

（2）硫酸洗滌后，生成的PbSO4表面常含有銅單質，為溶解銅，常需要同時加入一定量的H2O2溶液，寫出溶解銅的離子方程式：_________________________________；為加快此反應的速率，下列方法合適的是：_____________。

A．攪拌B．適當加熱C．減壓D．將PbSO4固體粉碎。

（3）加入碳酸銨溶液后PbSO4轉化為PbCO3。轉化的方程式為：PbSO4(s)+CO32-(aq)＝PbCO3(s)+SO42-(aq)，通過計算，說明該反應能進行的原因：_________________________。這一步驟中，也可以將碳酸銨改用碳酸氫銨，但實際生產效果不好，請說明其中的一個原因：______________________________________________________。

（4）處理含鉛廢渣1000g（含鉛以PbSO4計，質量分數(shù)為0.303），若回收率為95%。經原子吸收分光光度法及EDTA滴定法測定，產品（粗鉛）純度為90%。則得到的粗鉛質量為（保留一位小數(shù)）______________。評卷人得分六、推斷題(共2題，共4分)23、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結構簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結構簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。24、麻黃素M是擬交感神經藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．明礬含有Al3+，胃藥奧美拉唑碳酸氫鈉含有二者會發(fā)生鹽的雙水解反應，導致藥物失效，所以二者不能同時服用，A正確；

B．溶液體積未知；無法計算生成氫氧化鋁膠體微粒個數(shù)，B錯誤；

C．含0.1mol白礬的溶液中含有0.1molAl3+和0.2mol當?shù)稳隑a(OH)2溶液Al3+全部轉化為Al(OH)3沉淀時，加入0.15molBa(OH)2，此時未完全反應轉化為BaSO4沉淀；所以此時生成沉淀的質量不是最大，C錯誤；

D．白礬是強酸弱堿鹽，鹽水解促進水的電離，所以室溫下，0.1mol?L-1白礬溶液中水電離出c(H+)大于10-7mol·L-1；D錯誤；

故答案為A。2、D【分析】【詳解】

選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈；并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號。從右端開始，到第三個碳原子往上，然后右轉，主鏈碳原子有6個，第2號碳原子上有1個甲基，第3個碳原子上有1個乙基，該物質的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故D正確，故選D。

【點睛】

烷烴命名要抓住五個“最”：①最長-選最長碳鏈為主鏈；②最多-遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③最近-離支鏈最近一端編號；④最小-支鏈編號之和最小(兩端等距又同基，支鏈編號之和最小)；⑤最簡-兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號。如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面。3、A【分析】【詳解】

試題分析：芳香族化合物A的分子式為C7H6O2，說明分子中除含有苯環(huán)外，還含同碳原子數(shù)的一元酸或一元酯或羥基醛為同分異構體，所以的同分異構體中屬于芳香族的有苯甲酸；甲酸苯酚酯、鄰羥基苯甲醛、間羥基苯甲醛、對羥基苯甲醛5種同分異構體；本題選A。

考點：有機物同分異構體。4、A【分析】【詳解】

A．雞蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，蛋白質發(fā)生變性，則出現(xiàn)渾濁，故A正確；

B．蔗糖水解后在堿性溶液中檢驗葡萄糖，水解后沒有先加堿至堿性，不能證明蔗糖未水解，故B錯誤；

C．過量銅與稀硝酸充分反應后，生成硝酸銅，硝酸根離子在酸性溶液中可氧化Cu，則滴加稀硫酸，銅繼續(xù)溶解，而Cu與稀硫酸不反應，故C錯誤；

D．FeCl3溶液過量；反應后檢驗鐵離子不能證明反應的可逆性，應控制氯化鐵溶液不足，反應后檢驗鐵離子，故D錯誤；

故選：A。5、A【分析】【分析】

將轉化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強酸制取弱酸的方法，實現(xiàn)轉化

【詳解】

A.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成再通入CO2，轉化為A符合題意；

B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉化為B不合題意；

C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成C不合題意；

D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成D不合題意。

故選A。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

(1)

Fe與過量稀鹽酸反應可以制取FeCl2，若用反應所得的酸性溶液制取較純凈的FeCl3；則用氯化亞鐵和雙氧水反應生成氯化鐵，高錳酸鉀和氯化亞鐵會生成錳離子雜質，硝酸和氯化亞鐵反應會引入硝酸根雜質，因此選用的試劑是c；故答案為：c。

(2)

a.合金是由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬熔合而成具有金屬特性的物質，因此黃銅礦不屬于合金，故a錯誤；b.根據(jù)方程式分析，有1molCuFeS2即184g反應，轉移了4mol電子，因此當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應，故b正確；c.反應中，CuFeS2中只有S化合價升高，因此只作還原劑，故c錯誤；綜上所述，答案為b。

(3)

①若濾出的固體中只有銅，則鐵離子反應完，生成亞鐵離子，銅離子可能反應完，也可能沒有反應完，由于銅離子因此溶液中一定含有的陽離子是Fe2+；故答案為：Fe2+。

②若濾出的固體中含有鐵和銅，說明鐵過量，則鐵離子和銅離子全部反應完，因此溶液中一定不含的陽離子是Fe3+、Cu2+；故答案為：Fe3+、Cu2+。

(4)

高鐵酸鉀(K2FeO4)與水發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體、氫氧根離子和氧氣，K2FeO4和H2O反應的離子方程式4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑；故答案為：4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑?！窘馕觥?1)c

(2)b

(3)Fe2+Fe3+、Cu2+

(4)4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH－＋3O2↑7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解質是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；也是純凈物；電解質一般為酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物；所以題目中屬于電解質的是①⑤⑥⑩；故答案為：①⑤⑥⑩；

(2)H++OH?═H2O表示可溶性強酸或者強酸的酸式鹽與可溶性強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示氫氧化鋇與硝酸的反應，方程式：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；故答案為：Ba(OH)2+2HNO3═Ba(NO3)2+2H2O；

(3)將⑤NaHSO4的溶液滴加到⑥Ba(OH)2的溶液中至溶液恰好呈中性時，溶液中OH-與H+恰好反應完全，故NaHSO4與Ba(OH)2物質的量之比為2:1，反應的離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；滴加至溶液中Ba2+恰好沉淀完全時，NaHSO4與Ba(OH)2物質的量之比為1:1，此時溶液中OH-過量，反應的離子方程式為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；

(4)服用維生素C可使Fe3+轉化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價降低被還原，則維生素C表現(xiàn)還原性，故答案為：還原性。【解析】①⑤⑥⑩2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OH+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O還原性8、略

【分析】【詳解】

0.5mol/L的一元弱酸A和一元強堿B以1：2的體積比混合，所得溶液的c（OH-）=0.1mol/L，設該一元強堿的濃度為x，則x=0.4。該一元強堿溶液的濃度為0.4mol/L，5mL0.4mol/L的B溶液中含有n(B)=0.4mol/L×0.005L=0.002mol；

一元弱酸C與一元強堿B按照1：1反應；則反應消耗C的物質的量也是0.002mol；

該一元弱酸C的物質的量濃度為：

所以弱酸C的電離度為：

該弱酸C的電離度為10%。【解析】α（C）=10%9、略

【分析】【分析】

根據(jù)弱電解質在水溶液中的電離平衡分析解答；根據(jù)難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質分析解答；根據(jù)酸堿混合時的定性判斷及有關pH的計算分析解答。

【詳解】

(1)①六種鹽都為強堿弱酸鹽，鹽的pH越大，說明對應的酸水解程度越大，則對應的酸越弱，則A．CH3COOH酸性大于HCN；反應能發(fā)生，故A正確；

B．酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，應生成NaHCO3；反應不能發(fā)生，故B錯誤；

C．酸性H2CO3＞HClO＞HCN，應生成NaHCO3，不能生成CO2；故C錯誤；

D．酸性C6H5OH＞HCO3-；反應能發(fā)生，故D正確；

E．酸性H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-；反應能發(fā)生，故E正確；

故答案為BC；

②據(jù)反應H2B(少量)+2A-=B2-+2HA可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，對應的酸根離子得H+能力越強，沒有HB-生成，說明得電子能力A-大于HB-，則得電子能力順序為A-＞B2-＞HB-，故答案為A-＞B2-＞HB-；

(2)各反應均有固體生成；其溶解度更小，故復分解反應能夠向生成更難溶的物質的方向進行；

故答案為由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行；

(3)溶液中的c（H+）=10-9mol．L-1，說明溶液呈堿性，只有Na2S和NaOH符合；

故答案為CD；

(4)一水合氨為弱電解質，不能完全電離，與鹽酸反應至中性時，氨水應稍過量，則b＞a，c（OH-）=1.0×10-3mol．L-l的氨水，一水合氨濃度遠大于1.0×10-3mol．L-l的氨水，反應至中性時，a＞c，氫氧化鋇為強堿，與鹽酸完全中和時，a=d，則b＞a=d＞c；

故答案為b＞a=d＞c；

(5)CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，且水解程度較小，加水稀釋時，濃度減小同時促進水解，但pH變化不大；向等體積純水中分別加入等物質的量的CH3COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH3COONa，兩種溶液中c（Na+）相等，由于CH3COONa溶液中H+濃度大于NaCN溶液中H+的濃度，則CH3COONa溶液中陰離子濃度較大；

故答案為③；＞；

(6)向50mL0.018mo1．L-l的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol．L-1的鹽酸，鹽酸過量，反應后的c（Cl-）==0.001mol/L，則c（Ag+）==mol/L=1.8×10-7mol/L，c（H+）==0.01mol/L；pH=2；

故答案為1.8×10-7mol/L；2?！窘馕觥緽CHB?2??(或A?>B2?>HB?)由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行CDb>a=d>c③>18×10?7mol·L?110、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)該烷烴的鍵線式，該烷烴的分子式為，故答案為C8H18；

②根據(jù)該烷烴的鍵線式，該烷烴的結構簡式為(CH3)3CCH(CH3)CH2CH3；名稱為2，2，3-三甲基戊烷，故答案為2，2，3-三甲基戊烷；

③若該烷烴是由烯烴和1molH2加成得到的，則原烯烴的結構有(·為碳碳雙鍵可能存在的位置)；共3種，故答案為3；

④該烷烴中含有5種不同環(huán)境的氫原子；生成的一氯代烷最多有5種，故答案為5；

(2)設有機物的分子式為CxHyOz，有機物的質量為1.8g，濃硫酸增重即水的質量為1.08g，堿石灰增重即二氧化碳的質量為2.64g，n(CxHyOz)==0.02mol，n(H2O)==0.06mol，n(CO2)==0.06mol；根據(jù)氫原子；碳原子守恒建立關系式：0.02x=0.06，0.02y=0.06×2；

解得x=3，y=6，所以反應物分子式為C3H6Oz，又因為有機物分子量為90，則有機物中O原子數(shù)為=3，故推得有機物分子式為C3H6O3；若該有機物含有羧基，且該有機物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)4個吸收峰，說明含有4類氫原子，面積比為3：1：1：1，則這四類氫原子個數(shù)之比為3：1：1：1，所以其結構簡式為故答案為C3H6O3；【解析】C8H182，2，3-三甲基戊烷35C3H6O3三、判斷題(共7題，共14分)11、B【分析】【詳解】

習慣命名法又稱為普通命名法，僅適用于結構簡單的烷烴，故錯誤12、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。13、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。14、A【分析】【詳解】

蠶絲主要成分是蛋白質，灼燒時有燒焦羽毛氣味，“人造絲”主要成分是纖維素，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，因而可以用灼燒法來區(qū)分，故該說法正確。15、B【分析】【詳解】

乙酸中C元素化合價不是最高價態(tài)，可被氧化生成二氧化碳，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結構中含有一個碳碳雙鍵，物質結構簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。四、計算題(共4題，共36分)18、略

【分析】【分析】

合成塔每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，據(jù)此寫出熱化學方程式；反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，斷裂1molH2中的化學鍵吸收的熱量為436kJ，形成1molNH3中的化學鍵需要釋放1173.2kJ熱量；根據(jù)反應熱的公式進行計算。

【詳解】

合成搭每生產lmolNH3，放出46.2kJ，發(fā)生合成氨的反應，生成2molNH3，放出的熱量為92.4kJ，熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol；

反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=E(NN)+3×E(H-H)-2×3×E(N-H)=E(NN)+3×436-2×1173.2，計算得E(NN)=946kJ。

【點睛】

根據(jù)反應熱ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行基本的計算是解答本題的關鍵。【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol94619、略

【分析】【分析】

(1）由A分子中含有對稱的甲基；對稱的亞甲基和醚鍵可知A為二乙醚；

(2)①A的相對分子質量=相對密度×氫氣的摩爾質量；

②由題意計算A和分子中碳原子；氫原子、氧原子的物質的量；由物質的量比得A的分子式；

③由A；二氧化碳和氫氣的物質的量判斷A分子中的官能團及數(shù)目；

④由A分子的核磁共振氫譜確定分子中不同環(huán)境的氫原子種數(shù)；

⑤由A的分子式；官能團及數(shù)目和不同環(huán)境的氫原子種數(shù)確定A的結構簡式。

【詳解】

(1)由A的紅外光譜圖可知，A分子中含有對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵，則A為二乙醚，結構簡式為CH3CH2OCH2CH3，故答案為：CH3CH2OCH2CH3；

(2)①由其密度是相同條件下H2的45倍；可知A的相對分子質量為45×2=90，故答案為：90；

②由題意可知，A的物質的量為n(A)==0.1mol，n(C)=n(CO2)==0.3mol，n(H)=2n(H2O)=×2=0.6mol，n(O)==0.3mol，n(A)：n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.6mol：0.3mol=1:3:6:3，則A的分子式為C3H6O3，故答案為：C3H6O3；

③0.1molA與足量的NaHCO3反應放出0.1molCO2，說明A分子中應含有1個羧基，與足量金屬鈉反應則生成0.1molH2；說明A分子中還含有1個羥基，故答案為：-COOH；-OH；

④由A分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；面積之比為1：1：1：3，可知A中含有4種不同環(huán)境的氫原子，故答案為：4；

⑤A的分子式為C3H6O3，分子中含有1個羥基和1個羧基，且含有4種H原子，則A的結構簡式為故答案為：

【點睛】

由題意確定A的分子式、官能團及數(shù)目和不同環(huán)境的氫原子種數(shù)，再由A的分子式、官能團及數(shù)目和不同環(huán)境的氫原子種數(shù)確定A的結構簡式是解答關鍵?！窘馕觥緾H3CH2OCH2CH390C3H6O3-COOH、-OH420、略

【分析】【分析】

鈷為27號元素；根據(jù)立方晶胞的結構可知，一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為鋁原子的個數(shù)為44=16，氧原子的個數(shù)為84=32。

【詳解】

基態(tài)Co原子的價電子排布式為3d74s2，則價電子排布圖為根據(jù)均攤法，一個晶胞中含有鈷原子的個數(shù)為鋁原子的個數(shù)為44=16，氧原子的個數(shù)為84=32，晶胞中Co、Al、O原子個數(shù)之比為8:16:32=1:2:4，則化學式為CoAl2O4；該晶胞的體積為（2a10-7cm）3，鈷藍晶體的密度【解析】①.②.CoAl2O4③.21、略

【分析】【分析】

碳酸鈉與鹽酸發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；反應后溶液顯酸性說明碳酸根完全反應，根據(jù)反應前后質量差可求出生成的氣體質量，從而可以確定碳酸鈉的量以及鹽酸的濃度。

【詳解】

反應前反應物總質量為：100mL×1.0g·mL-1+10g=110g，則生成的氣體即二氧化碳的質量m(CO2)=110g-106.48g=3.52g，則n(CO2)=根據(jù)反應方程式可知n(Na2CO3)=n(CO2)=0.08mol，所以碳酸鈉樣品的純度w(Na2CO3)==84.8%；

pH=1，即稀釋后c(H+)=0.1mol/L，則反應完全后剩余的n(H+)=0.1mol/L×0.4L=0.04mol，根據(jù)方程式可知與碳酸鈉反應的鹽酸的物質的量n(HCl)=2n(CO2)=0.16mol，所以原溶液中n(HCl)=0.04mol+0.16mol=0.2mol，濃度c=故答案為：84.8%；2.000。【解析】84.8%2.000五、原理綜合題(共1題，共8分)22、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）含鉛廢渣對環(huán)境造成污染；從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率；該流程中醋酸鉛不是最終產品；該流程最終產品粗鉛；（2）酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+；根據(jù)影響反應速率的因素分析加快此反應的速率的方法；（3）平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大；改用碳酸氫銨會減小CO32-的濃度，不利于生成PbCO3。（4）根據(jù)鉛元素守恒計算粗鉛的質量。

解析：（1）含鉛廢渣對環(huán)境造成污染；從含鉛廢渣中提取鉛可以提高資源利用率；該流程中醋酸鉛不是最終產品；該流程最終產品粗鉛，故AB正確；（2）酸性條件下銅被H2O2氧化為Cu2+，反應的離子方程式是Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；攪拌能加快反應速率；升高溫度反應速率加快；該反應沒有氣體參與，減壓對反應速率無影響；將PbSO4固體粉碎，可以增大接觸面積，加快反應速率，故選ABD；（3）PbSO4(s)+CO32-(aq)＝P