實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論的正誤判斷（學(xué)生版）

AB此樣品中含有SO-C將銀和AgNO3溶液與銅和Na2SO4溶液組成原電池。連通后銀表面有銀Cu的金屬性比Ag強(qiáng)D22A向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液氧化性：Cl2>Br2>I2BCD33AKh(CH3COO-(<Kh11BCCrO-、Cr2O-相互轉(zhuǎn)化衡向生成Cr2O-的方向移動(dòng)D A蕩BCD55ABC判斷反應(yīng)后Ba2+是否沉淀DA.AB.BC.CD.D A蕩BCDA.AB.BC.CD.D2277ABCD鈉鹽A.AB.BC.CD.D88A制備N(xiāo)OB將密閉燒瓶中的NO2降溫CD99A2mL溴水中BCD質(zhì)33在實(shí)際操作時(shí)能否做到可控易行。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià)一般程序：maw ACl-能加速破壞鋁片表B氧化性：FeCl3>H2CFe3+和I-的反應(yīng)存在DA.AB.BC.CD.D22A往飽和Na2CO3溶液中通入CO2溶解度：NaHCO3<Na2CO3B取適量H2O2溶液于試管中滴入Fe2氧化性：Fe3+>H2O2C與Cu2+配位能力：NH3>H2O44D酸性：H2SO3>HClOA.AB.BC.CD.D33AFe2+具有還原性BCu與濃H2SO4反應(yīng)的CBr2的氧化性比I2的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量0.10mol/LH3PO4的pH=3.1244A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)3+>I2BX一定具有強(qiáng)氧化性C室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol?L-1NaHS溶液的pH=9HS-的電離平衡常數(shù)小于于其水解D同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，結(jié)合H+能力：AlO2->CO-55ABKMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色Fe2+C原溶液中含有NO3-Dmol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液Ksp[Cu(OH(2[>Ksp(CuS(66A55B CD有Fe3O4物中含有Fe3O477A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)3+>I2BX一定具有強(qiáng)氧化性C室溫下，用pH計(jì)測(cè)得0.1mol?L-1NaHS溶液的pH=9HS-的電離平衡常數(shù)小于于其水解D同物質(zhì)的量濃度同體積的NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合，結(jié)合H+能力：AlO2->CO-88ABKMnO4溶液酸性KMnO4溶液Fe2+C原溶液中含有NO3-Dmol/LNaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNa2S溶液Ksp[Cu(OH(2[>Ksp(CuS(99AB66CD有Fe3O4產(chǎn)物中含有Fe3O4 ABC成NO2DA.AB.BC.CD.DA向濃度均為0.10mol·L-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向某濃度的K2CrO4溶液中緩慢滴加少平衡向生成Cr2O-的方向移動(dòng)CNaOH溶液DpH：①>②H2CO3酸性弱于HClOA.AB.BC.CD.DA77B液C向兩個(gè)同規(guī)格燒瓶中分別裝入同比例的NO2D將盛有NH4Cl固體的試管加熱華A.AB.BC.CD.DAFeCl3BC2+轉(zhuǎn)化為2-的反應(yīng)放熱DA.AB.BC.CD.DA成了H2SO3BC生成的BaSO3難溶于水D金屬性：Zn>FeA.AB.BC.CD.DAB向盛有FeCl3溶液的試管中加入KSFe2+與SCN-反應(yīng)C88成D將石蠟油裂解產(chǎn)物通入酸性KMnO4溶液中A.AB.BC.CD.D ABCH2SD證明Ksp(Mg(OH)2)>A.AB.BC.CD.DA向盛有2mL1mol/LNaCl溶液的試管中滴加4滴0.1明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)BO2CKMnO4溶液KMnO4MnO4-將S2-氧化為SO-DA.A