廣東河源河源中學2024至2025學年高一上學期第一次段考（10月）化學試卷試題及答案解析

PAGEPAGEPAGE1河源中學2024-2025學年第一學期高一年級第一次段考化學試題說明：本試卷共6頁，滿分100分，考試用時40分鐘。答案須做在答卷上；選擇題填涂須用2B鉛筆，主觀題須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答?？赡苡玫较鄬υ淤|量H-IC-12N-140-16Na-23Ca-40第I部分選擇題(共70分)一、單項選擇題。(本題共有20小題,1-15題,每題3分;16-20題,每題5分。)1“同飲一江水，共建綠美林”。下列措施不利于共建綠美廣東的是()A廢棄塑料直接焚燒、填埋B.廢舊電子產(chǎn)品集中回收C.鼓勵鄉(xiāng)村光伏發(fā)電D.推廣使用新能源汽車2.《天工開物》中記載了墨塊的制法：“焚木燒煙，凝質而為之”?！盁煛敝割w粒直徑在5~10nm之間的炭黑，將墨塊在硯臺中加水研磨即可得到墨汁。下列有關說法錯誤的是()A.墨汁具有丁達爾效應B.墨汁屬于固溶膠C.墨塊的制作涉及氧化還原反應D.常溫下，炭黑的化學性質比較穩(wěn)定3分類思想在化學學習中有重要作用，下列物質的分類表述錯誤的是()A.純堿——堿B.H?SO?——二元酸C.BaSO?——電解質D.CaO——堿性氧化物4.化學的發(fā)展離不開科學家的貢獻。下列有關化學成果的描述正確的是()A.阿伏加德羅提出原子論，為近代化學發(fā)展奠定了基礎B.波義耳提出了氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展C.拉瓦錫提出元素的概念，標志著近代化學的誕生D.我國科學家侯德榜發(fā)明聯(lián)合制堿法，為我國的化工發(fā)展作出了重要貢獻5科學家制得一種新型分子O?。下列說法不正確的是()A.O?、O?、O?互為同素異形體B.O?和O?均屬于純凈物C.2O?=O?不屬于氧化還原反應D.O?和O?的性質相同6.下列選項所示的物質轉化不能一步實現(xiàn)的是()A.Naaq?Na?O→NaOHCFe?O?→FeOH?→FeCl?7氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)生活中。下列變化中，不涉及氧化還原反應的是()A.高爐煉鐵B.海水曬鹽C.白磷自燃D食物腐化8.下表中對各項化學事實解釋不正確的是()選項事實解釋ANa?O?可為航天員供氧Na?O?能與CO?反應生成O?BNaHCO，可用于治療胃酸過多NaHCO，可與鹽酸反應C向滴有酚酞的水中加入一定量的Na?CO?，溶液變紅色Na?CO?溶液呈堿性D高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光金屬鈉具有強還原性9.下列物質在水中電離方程式書寫正確的是()A.H2SC.NaHSO4=N10.進行金屬鈉實驗活動時，下列操作符合化學實驗安全要求的是()A.金屬Na著火立即用水撲滅B.戴護目鏡觀察金屬Na與H?O的反應C.實驗結束后多余的鈉應及時扔到垃圾桶D.金屬鈉很軟，可以直接用手掰取綠豆粒大小進行實驗11.下列與“焰色試驗”相關說法正確的是()A.利用焰色試驗可區(qū)分NaCl與Na?CO?固體B.焰色試驗屬于化學變化C.不可以用稀H?SO?代替稀HCl洗滌焰色試驗中用到的鉑絲D.透過藍色鉆玻璃觀察到焰色為紫色，則待測物一定為KCl12.下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是()A.Na單質投入到FeCl?溶液中B.NaOH溶液和CuSO?溶液混合C.澄清石灰水與NaHCO?溶液混合D.CaCl?溶液和NaHCO?溶液混合13.下列實驗過程能達到實驗目的的是()A.鈉的燃燒實驗B.制備Fe(OH),膠體C.過濾D.驗證Na?CO?和NaHCO?的熱穩(wěn)定性14.下列常見反應的離子方程式書寫正確的是()A.過氧化鈉投入水中：2B.向CaCl?中通入少量CC.將銅片插入硝酸銀中：Ag?+Cu=Cu2?+AgD.向Mg(HSO?)?溶液中加入足量NaOH:M15.如圖裝置可根據(jù)小燈泡亮度判斷溶液導電能力(燈泡越亮，導電能力越強)。往裝有氫氧化鈉溶液的裝置內繼續(xù)加入以下物質，導電能力可增強的是()(不考慮晶體的析出)A.少量水B.少量氯化鉀固體C.少量乙醇D.少量稀硝酸16.下列各組離子一定能大量共存的是A.酸性透明溶液:K?、Fe2?、Cl?、SO?2?B.遇酚酞變紅的溶液中：Na?、Mg2?、SO?2?、Cl?C.含有大量Fe2?的溶液中:Na?、Cu2?、NO;、H?D.遇紫色石蕊試劑變紅的溶液:Na?、NH;、Cl?、HCO?17過氧化氫被稱為“綠色氧化劑”，為了便于貯存和運輸，工業(yè)上常將其轉化為過碳酸鈉晶體2Na?CO??3H?O?,A.氯化鈉B.石灰水C.鹽酸D.二氧化錳18.某鈉鹽溶液中可能含有SO42?A.氣體D是CO?B.沉淀B的化學式為BaCO3C.溶液B中的陰離子一定有Cl?、OH?D.該鈉鹽溶液中肯定存在的陰離子有C19.現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：circle12FeCl3+2KI=2FeCl2A.反應①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分子個數(shù)比為2：1B.反應②的離子方程式可表示為Fe2?+Br?=Fe3?+2Br?C.由①②可知,Br?可與KI反應D.若某溶液中含有Fe2?、Br?和I?，要除去I?而不氧化Fe2?和Br?,可以通入足量Cl?20.鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成Na?(NH?)?和溶劑合電子e?(NH?)?，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡(H?)，隨反應的進行，溶液顏色逐漸變淺。下列說法錯誤的是()A.微粒A代表的是Na?B.溶液呈藍色是因為產(chǎn)生了e?(NH?)?C.氨合電子e?(NH?)?具有很強的氧化性D.反應生成1個H?分子時，Na失去2個電子第II部分主觀題(共30分)21(13分)利用分類法研究化學物質，可系統(tǒng)、全面地認識物質的性質。1.下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同。①MgO、Na?O、CO?、CuO②HCl、H?O、H?SO?、HNO?③NaOH、Na?CO?、KOH、Cu(OH)?(1)上述三種不同物質依次是(填化學式):①;②;③。(2)這三種物質相互作用可生成一種新物質NaHCO?，請寫出該反應的化學方程式。(3)工業(yè)上制取NaOH主要采用電解飽和食鹽水的方法，一般不采用Na?O與H?O的反應，不采用后者的原因是。(4)對物質進行分類，能夠根據(jù)類別通性預測物質的性質。N?O?屬于酸性氧化物，寫出N?O?與水反應的化學方程式。II.廢水處理過程中涉及某一反應，其反應物和生成物的粒子共6種：SO32?(5)配平該反應的離子方程式:I?+□+H?O=□I?+□+□(6)查閱資料可知SO?2中的S元素及I?均處于其元素的中間價，既有氧化性又有還原性，由上述反應可推知，對于氧化性：SO22.(17分)鈉及其化合物性質多變，一定條件下可以相互轉化?；卮鹣铝袉栴}。(1)可采用空氣和Na為原料直接制備Na?O?(已知Na與N?不反應)。制備過程中空氣與熔融金屬Na反應前需依次通過、(填序號)。a.濃硫酸b.飽和食鹽水c.NaOH溶液d.KMnO?溶液(2)“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻，其流程如下圖：①操作①所需要用到的玻璃儀器有。②該流程中可循環(huán)利用的物質是(填化學式)。③測定該純堿樣品的純度：稱取ag樣品置于小燒杯中，加水溶解，滴加足量(CaCl?溶液，將反應混合物過濾、洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量為bg，則該樣品中純堿的質量分數(shù)為。(3)某實驗小組利用上述原理制得的固體Na?O?和NaHCO?進行如下圖的性質探究。①B裝置的作用是。②寫出雙球干燥管內發(fā)生反應的化學方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的情況。③雙球干燥管內能觀察到的實驗現(xiàn)象是。PAGEPAGEPAGE1河源中學2024-2025學年第一學期高一年級第一次段考化學試題一、單項選擇題。(本題共有20小題,1-15題,每題3分;16-20題,每題5分)12345678910ABADDCBDCB11121314151617181920CCDDBAADCC21.(13分)(除標注外每空2分,共14分)(1)CO?H?ONa?CO?(各1分)2(3)Na?O作為原料,來源少,成本高45(6)<22.(17分)(除標注外每空2分,共17分)(1)c(1分)、a(1分)(2)①玻璃棒、燒杯、漏斗(3分)②CO?、NaCl(2分)③(2分)(3)①吸收氣體中的水蒸氣,干燥CO?(2分)(方程式2分，雙線橋2分)③淡黃色的Na?O?逐漸轉變?yōu)榘咨勰?，點燃的蚊香燃燒更加劇烈。(2分)附部分選擇題解析：13.A.鈉的燃燒應該用坩堝，不用蒸發(fā)皿；B.氫氧化鐵膠體的制備應該將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中；C.過濾操作應該注意“一貼二低三靠”；D.選項正確。14.A.離子方程式中過氧化鈉不能拆；B.氯化鈣與二氧化碳不反應；C.電荷不守恒，應該為2Ag?+Cu=Cu2?+2Ag;D正確。18.解析:鈉鹽溶液中可能含有SO?、Cl?、CO3?、HCO?中的一種或多種,該鈉鹽溶液和氯化鋇溶液反應得到沉淀A，則溶液中可能含有CO2、SO2，向沉淀A中加入稀鹽酸后產(chǎn)生氣體D，且有部分沉淀不溶解，氣體D通入到澄清石灰水中變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體為CO?,則溶液中同時存在CO2、SO2;溶液A中含過量的Ba2?,加入過量的NaOH溶液后得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO?，白色沉淀B為BaCO?，溶液B中加入硝酸銀溶液、稀硝酸得到白色沉淀C，則白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl?，由于加入氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl?，據(jù)此進行解答。19.解析：同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)反應①可知，氧化性：FeCl?>I?;根據(jù)反應②可知，氧化性：Br?>FeCl?;根據(jù)反應③可知，氧化性：Cl?>Br?;因此氧化性為：Cl?>Br?>FeCl?>I?,據(jù)此作答?！驹斀狻緼.反應①,FeCl?中的鐵元素的化合價降低生成FeCl?,因此FeCl?是還原產(chǎn)物,KI中碘元素從化合價升高生成碘單質，碘單質是氧化產(chǎn)物，因此氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物分別是I?和FeCl?,分子個數(shù)比為1:2,故A錯誤;B.氯化亞鐵、氯化鐵在水溶液中能夠完全電離，因此反應②的離子方程式可表示為2Fe2?+Br?=2Fe3?+2Br,故B錯誤;C.氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，因此由①②可知氧化性由強到弱的順序為：Br?>FeCl?>I?,Br?可與KI反應產(chǎn)生碘單質，故C正確；D.氧化性強的物質會生成氧化性弱的物質，由于氧化性：Cl?>Br?>FeCl?>l?,因此向含有Fe2?、Br?和I?的溶液中通入足量Cl?時,能將Fe2?、Br?和I?均除去,要除去I?而不氧化Fe