廣東江門鶴山一中2024至2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷試題及答案解析

鶴山一中2024-2025學(xué)年度第一學(xué)期第一階段考試高二化學(xué)試卷答案可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27S32I127一、選擇題(本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題意要求的)1.我國固體燃料運(yùn)載火箭發(fā)射水平不斷取得新突破。下列關(guān)于“該燃料”說法錯(cuò)誤的是A.與液體燃料相比易存儲(chǔ)和運(yùn)輸B.固體燃料提供的能量一定比液體燃料的多C.燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能D.燃燒前后能量大小關(guān)系為：反應(yīng)物總能量>生成物總能量【答案】B【解析】【詳解】A．與液體燃料相比固體燃料更易存儲(chǔ)和運(yùn)輸，故A正確；B．固體燃料提供的能量不一定比液體燃料的多，如1g硫單質(zhì)燃燒比1g酒精燃燒提供的能量少，故B錯(cuò)誤；C．燃料具備化學(xué)能，燃燒過程中主要轉(zhuǎn)化為熱能，然后熱能轉(zhuǎn)化機(jī)械能，燃燒時(shí)能量轉(zhuǎn)化形式為:化學(xué)能→熱能→機(jī)械能，故C正確；D．燃燒是放熱反應(yīng)，則燃燒前后能量大小關(guān)系為反應(yīng)物總能量>生成物總能量，故D正確；答案選B。2.我國科學(xué)家設(shè)計(jì)出多孔石墨炔負(fù)載量子點(diǎn)（顆粒直徑在2-20）光催化劑，使得合成氨取得了理想的產(chǎn)率。已知，下列說法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑可顯著提高生產(chǎn)效率B.升溫能提高氨氣的平衡產(chǎn)率C.使用催化劑，活化分子百分含量增多D.該催化劑表面積大，催化效果好【答案】B【解析】【詳解】A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，從而可以提高生產(chǎn)效率，故A項(xiàng)正確；B．升高溫度，合成氨反應(yīng)逆向移動(dòng)，不能提高氨氣的平衡產(chǎn)率，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．使用催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，活化分子百分含量增多，故C項(xiàng)正確；D．多孔石墨炔負(fù)載CoOx量子點(diǎn)（顆粒直徑在2-20nmnm）光催化劑表面積大，則反應(yīng)時(shí)接觸面積大，反應(yīng)速率快，催化效果好，故D項(xiàng)正確；故本題選B。3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.唾液可以使淀粉水解速率加快B.打開碳酸飲料瓶蓋時(shí)產(chǎn)生氣泡C.CO中毒的病人進(jìn)入高壓氧艙中接受治療D.氯水中加入粉末以提高氯水中的濃度【答案】A【解析】【詳解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常溫下能很快使淀粉分解為葡萄糖，相當(dāng)于加入催化劑使反應(yīng)速率加快，不涉及平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理來解釋，故A正確；B．碳酸飲料中存在二氧化碳的溶解平衡，打開碳酸飲料，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故B錯(cuò)誤；C．CO中毒血液中存在化學(xué)平衡CO(g)+Hb(O2)?O2(g)+Hb(CO)，將一氧化碳中毒者放入高壓氧艙，增大氧氣濃度，會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，讓CO失去和血紅蛋白結(jié)合的機(jī)會(huì)，能用勒夏特列原理解釋，故C錯(cuò)誤；D．氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)：Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，加入碳酸鈣后，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣而減小c(H+)，平衡正向移動(dòng)，則c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解釋，故D錯(cuò)誤；故選A。4.在“天宮課堂”中，王亞平老師用蘸有醋酸鈉晶體的毛氈點(diǎn)在過飽和醋酸鈉“水球”上，“水球”變成溫?zé)岬摹氨颉保氨颉钡某煞譃镃H3COONa·3H2O和水。下列說法不正確的是A.“水球”顯堿性 B.過飽和醋酸鈉溶液易結(jié)晶C.“水球”變成“冰球”的過程放熱、熵增 D.醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則“水球”顯堿性，A正確；B．蘸有醋酸鈉晶體的毛氈點(diǎn)在過飽和醋酸鈉“水球”上，“水球”變成溫?zé)岬摹氨颉?，說明過飽和醋酸鈉溶液易結(jié)晶，B正確；C．“水球”變成溫?zé)岬摹氨颉?，可知，過飽和醋酸鈉溶液結(jié)晶過程屬于放熱過程；冰球”的成分為CH3COONa·3H2O和水，則形成醋酸鈉晶體，為熵減過程，C錯(cuò)誤；D．強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；醋酸鈉是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；故選C。5.勞動(dòng)有利于“知行合一”。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A家務(wù)勞動(dòng)：熱純堿液浸泡油煙機(jī)濾網(wǎng)升溫促進(jìn)碳酸鈉水解B社區(qū)服務(wù)：使用氯化銨溶液清洗鐵銹氯化銨可分解產(chǎn)生HClC醫(yī)藥管理：用冰箱保存疫苗溫度越低，反應(yīng)速率越慢D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：野炊時(shí)將煤炭碾碎使用增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．溫度升高會(huì)促進(jìn)純堿的水解，純堿水解顯堿性，油脂在堿性條件下發(fā)生水解，所以用熱純堿溶液浸泡油煙機(jī)濾網(wǎng)，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故A項(xiàng)正確；B．氯化銨水解，溶液呈酸性，可以用來清洗鐵銹，并不是氯化銨可分解產(chǎn)生HCl，與所述的化學(xué)知識(shí)沒有關(guān)聯(lián)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．用冰箱保存疫苗是因?yàn)闇囟仍降停瘜W(xué)反應(yīng)速率越慢，疫苗變質(zhì)的越慢，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故C項(xiàng)正確；D．將煤炭碾碎可以增大煤炭與空氣接觸面積，加快燃燒，與所述的化學(xué)知識(shí)有關(guān)聯(lián)，故D項(xiàng)正確；故本題選B。6.下列實(shí)驗(yàn)或裝置不能達(dá)到目的的是A．測(cè)定中和熱B．驗(yàn)證鎂片與稀鹽酸反應(yīng)放熱C．測(cè)定溶液的濃度D．制備無水A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．測(cè)定中和熱還需要環(huán)形玻璃攪拌棒，A錯(cuò)誤；B．Mg與鹽酸反應(yīng)，現(xiàn)象為：飽和石灰水變渾濁，根據(jù)飽和石灰水中溶解度隨溫度升高而降低，可知Mg與鹽酸反應(yīng)放熱，放熱使溶液溫度升高，而溫度越高石灰水溶解度越小，才出現(xiàn)飽和石灰水變渾濁的現(xiàn)象，故B正確；C．KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，應(yīng)用酸式滴定管，圖中為酸式滴定管，故C正確；D．MgCl2易水解，為防止水解，在加熱制備無水MgCl2時(shí)需在HCl氣氛下進(jìn)行加熱，利用HCl抑制水解，故D正確；故答案選A。7.用釕(Ru)基催化劑催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如下圖，下列說法正確的是A.該反應(yīng)歷程中包含6個(gè)基元反應(yīng)B.圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)只有CO2和H2C.總反應(yīng)式為D.圖示中的物質(zhì)Ⅰ可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】C【解析】【分析】由流程，反應(yīng)中涉及3個(gè)反應(yīng)：+2H2=2H2O+、+2CO2=、+2H2O=+2HCOOH；【詳解】A．據(jù)分析，該反應(yīng)歷程包含3個(gè)基元反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．圖示中參與循環(huán)的物質(zhì)為水，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，總反應(yīng)為二氧化碳和氫氣生成甲酸：，C正確；D．圖示中的物質(zhì)Ⅰ反應(yīng)消耗，然后又生成，為催化劑，催化劑不改變平衡移動(dòng)，不可提高H2的平衡轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤；故選C。8.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說法正確的是A.在常溫下，的溶液中能大量存在：Cl-、SO、Na+、NHB.水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO32H++COC.NaHSO3溶液的水解平衡：HSO+H2OSO+H3O+D.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)=﹣483.6kJ/mol【答案】A【解析】【詳解】A．在常溫下，的溶液中含有大量的H+，H+、Cl-、SO、Na+、NH各離子間不反應(yīng)，能大量存在，A正確；B．H2CO3為二元弱酸，其電離為分步進(jìn)行，故水溶液中H2CO3的電離方程式：H2CO3H++HCO、，B錯(cuò)誤；C．HSO+H2OSO+H3O+是的電離平衡式，而NaHSO3溶液的水解平衡離子方程式為：+H2OH2SO3+OH-，C錯(cuò)誤；D．燃燒熱是指1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定穩(wěn)定的物質(zhì)時(shí)放出的熱量，題干中氫氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為1，且生成的H2O應(yīng)為H2O(l)，故燃燒熱的熱化學(xué)方程式中不能計(jì)算，D錯(cuò)誤；故答案為：A。9.恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，要使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，可采取措施是A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.加催化劑 D.加大的投入量【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，則升高溫度能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故A正確；B．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則增大壓強(qiáng)不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故B錯(cuò)誤；C．加催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，則加催化劑不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故C錯(cuò)誤；D．加大氧氣的投入量，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間減少，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，則加大氧氣的投入量不能使反應(yīng)由過程a變?yōu)檫^程b，故D錯(cuò)誤；故選A。10.在25℃時(shí)，下列說法正確的是A.的醋酸溶液稀釋100倍，B.向氨水中加入稀硫酸至，此時(shí)C.溶液中，離子濃度大小關(guān)系為：D.同濃度的①②溶液，：①>②【答案】C【解析】【詳解】A．pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，醋酸又電離出氫離子，溶液的pH＜5，故A錯(cuò)誤；B．向氨水中加入稀硫酸至pH=7，溶液中c(H+)=c(OH-)，電荷守恒得到：，則，故B錯(cuò)誤；C．NaClO溶液中，次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，離子濃度大小關(guān)系為：，故C正確；D．硫酸氫銨溶液中電離出的氫離子會(huì)抑制銨根離子的水解，同濃度的①②溶液中：①<②，故D錯(cuò)誤；故選C。11.下列推論正確的是A.；則石墨比金剛石穩(wěn)定B.已知，則固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量即為C.，；則D.、；則該反應(yīng)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行【答案】A【解析】【詳解】A．C(石墨)=C(金剛石)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量低于金剛石的能量，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨比金剛石更穩(wěn)定，A正確；B．氫氧化鈉固體溶解過程放出熱量，則(即1molNaOH)固體與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量大于，B錯(cuò)誤；C．硫固體轉(zhuǎn)變成硫蒸氣要吸收熱量，所以S(g)、S(s)分別和O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)，前者放出熱量更多，因此時(shí)ΔH是負(fù)值，則，C錯(cuò)誤；D．、，當(dāng)時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)在低溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；故選A。12.某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放，其反應(yīng)熱。一定條件下該反應(yīng)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段，反應(yīng)歷程如圖所示(TS表示過渡態(tài))，下列說法不正確的是A.三個(gè)基元反應(yīng)中只有①是吸熱反應(yīng)B.是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物C.該過程的總反應(yīng)為D.【答案】D【解析】【詳解】A．由圖可知，三個(gè)基元反應(yīng)中只有①的反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；B．由圖可知，一氧化碳和一氧化氮是反應(yīng)的反應(yīng)物、氮?dú)夂投趸际巧晌?，是中間產(chǎn)物，故B正確；C．由圖可知，一氧化碳和一氧化氮是反應(yīng)的反應(yīng)物、氮?dú)夂投趸际巧晌?，總反?yīng)為，故C正確；D．由圖可知，反應(yīng)的△E=(248.3kJ/mol+306.6kJ/mol)=544.9kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選D。13.25℃時(shí)水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-?H>0，下列敘述正確的是A.將水加熱，Kw增大，pH不變B.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，c(H+)/c(OH-)增大C.某溶液中由水電離出的c(H+)=10-12mol/L，則該溶液一定顯堿性D.向水中滴入少量KOH溶液，平衡正向移動(dòng)，c(H+)降低【答案】B【解析】【詳解】A．H2OH++OH-?H>0，即水電離吸熱，將水加熱，水電離平衡正向移動(dòng)，使、均增大，Kw增大，pH減小，A錯(cuò)誤；B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，酸性增強(qiáng)，c(H＋)增大，水電離平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)減小，c(H+)/c(OH-)增大，B正確；C．25℃時(shí)，由水電離出的c(H＋)=1×10-12mol/L的溶液pH可能為12，也可能是2，則該溶液可能顯酸性也可能顯堿性，C錯(cuò)誤；D．滴入少量KOH溶液，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，D錯(cuò)誤；故選B。14.在2L恒容密閉容器中，充入2.0molNO和2.0molSO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2SO2(g)N2(g)+2SO3(g)，測(cè)得平衡體系中NO、SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(x%)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A.該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能B.T1時(shí)，當(dāng)2v正(SO2)=v逆(N2)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.T2時(shí)，若反應(yīng)經(jīng)ts達(dá)到平衡，則v(N2)=mol?L-1?s-1D.b點(diǎn)時(shí)，往容器中再充入NO、SO2各1.0mol，再次平衡時(shí)平衡常數(shù)減小【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，故A錯(cuò)誤；B．正逆反應(yīng)速率比不等于系數(shù)比，故T1時(shí)，當(dāng)2v正(SO2)=v逆(N2)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．T2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，，，x=mol，若反應(yīng)經(jīng)ts達(dá)到平衡，則，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)保持不變，故D錯(cuò)誤；答案選C。15.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A用兩支試管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間后者褪色更快濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快B向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈紅色NaHCO3水解導(dǎo)致溶液呈堿性C向稀硫酸中滴加等濃度等體積的Ba(OH)2溶液，同時(shí)測(cè)定溶液電導(dǎo)率變化電導(dǎo)率下降BaSO4為弱電解質(zhì)D取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反應(yīng)后滴入幾滴KSCN溶液溶液變血紅色KI與FeCl3的反應(yīng)有一定限度A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的關(guān)系式為：2KMnO4~5H2C2O4，5mL0.1mol/L的高錳酸鉀溶液完全反應(yīng)，需要加入0.2mol/L草酸溶液的體積為×103mL/L=6.25mL＞2mL，則實(shí)驗(yàn)中加入的草酸溶液不足量，無法觀察到高錳酸鉀溶液褪色，不能說明反應(yīng)物的濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉溶液中的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，常溫下pH>7，當(dāng)溶液pH>4.4時(shí)遇甲基橙呈黃色，所以向1.0mol/L的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙，溶液呈黃色，B錯(cuò)誤；C．向稀硫酸中滴加等濃度等體積的Ba(OH)2溶液，即硫酸和Ba(OH)2等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致混合溶液中可自由移動(dòng)離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，電導(dǎo)率下降，不能說明BaSO4為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)得失電子守恒可得，碘化鉀和三氯化鐵反應(yīng)的關(guān)系式：2Fe3+~2I-，則KI過量，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液溶液變紅，即溶液中還有Fe3+，說明KI與FeCl3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，有一定的限度，D正確；故選D。16.25℃時(shí)，用0.1000mol/L鹽酸滴定20mL0.1000mol/L氨水的圖像如下圖所示，下列說法正確的是A.a點(diǎn)時(shí)： B.水的電離程度：C.滴定過程中，減小 D.d點(diǎn)有2【答案】D【解析】【分析】c點(diǎn)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，生成的氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，常溫時(shí)若使溶液呈中性pH=7，氨水需過量，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，向20mL0.1000mol/L氨水中滴入10mL0.1000mol/L鹽酸，反應(yīng)后溶質(zhì)為0.001molNH4Cl和0.001mol，由圖可知，a點(diǎn)pH>7，溶液呈堿性，則的電離程度大于的水解程度，所以a點(diǎn)時(shí)：c(NH4+)>c(Cl?B．酸或堿的電離抑制水的電離，鹽的水解促進(jìn)水的電離，c點(diǎn)時(shí)鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)，生成的氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)氨水略微過量，過量的一水合氨的電離抑制水的電離，d點(diǎn)酸電離的氫離子濃度大于a點(diǎn)堿電離的氫氧根濃度，則水的電離程度：，B錯(cuò)誤；C．因，滴定過程中，減小，不變，則增大，C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)加入鹽酸體積為40mL，即n(HCl)=2n()，則根據(jù)物料守恒有：，D正確；故選D。二、非選擇題(本題共4小題，共56分)17.煤炭地下氣化可將煤高效轉(zhuǎn)化為富含氫氣的煤氣，H2主要通過水蒸氣的還原析氫得到。反應(yīng)如下(溫度為T0)：反應(yīng)ⅰ反應(yīng)ⅱ回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)ⅰ平衡常數(shù)的表達(dá)式：K1=_______。（2）反應(yīng)的_______，平衡常數(shù)K=_______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。（3）氧交換機(jī)理常用于描述反應(yīng)ⅰ的歷程，包含如下圖所示兩個(gè)過程，過程1為活性炭位C吸附H2O(g)形成碳氧復(fù)合物C(O)，補(bǔ)充該過程的化學(xué)方程式：_______。（4）溫度為T0時(shí)，在恒容密閉容器中模擬水蒸氣的還原析氫過程，下列說法正確的是_______。A.適當(dāng)減小壓強(qiáng)能提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率B.增加煤炭可以提高H2的平衡產(chǎn)率C.向容器內(nèi)充入He可提高反應(yīng)速率D.選擇合適催化劑可以提高H2在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量（5）還原析氫過程中，煤層地下水含量過高會(huì)降低反應(yīng)區(qū)溫度，影響平衡時(shí)煤氣(主要包含H2、CO與CO2)組成。煤氣組成與煤層地下水含量的關(guān)系如下圖，曲線a是H2，曲線b是_______。煤層地下水含量時(shí)，H2占有量隨煤層地下水含量增大逐漸_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.+90.5②.（3）H2（4）AD（5）①.CO2②.減?、?隨煤層地下水含量增大，溫度逐漸降低，此時(shí)降低溫度對(duì)反應(yīng)i化學(xué)平衡移動(dòng)影響大于反應(yīng)ii【解析】【小問1詳解】化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積除以反應(yīng)物濃度冪之積，則反應(yīng)ⅰ平衡常數(shù)的表達(dá)式：；【小問2詳解】反應(yīng)ⅰ+反應(yīng)ⅱ得：，則+=+90.5；根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)方程式相加，反應(yīng)平衡常數(shù)相乘，則反應(yīng)；【小問3詳解】根據(jù)題意，結(jié)合元素守恒可知應(yīng)該補(bǔ)充H2；【小問4詳解】A．減小壓強(qiáng)，平衡向氣體減少的方向移動(dòng)，適當(dāng)減小壓強(qiáng)能使反應(yīng)i正向移動(dòng)，反應(yīng)ii不移動(dòng)，能提高水蒸氣的平衡轉(zhuǎn)化率，A正確；B．增加固體的量對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響，則增加煤炭不可以提高H2的平衡產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；C．He為不參與反應(yīng)的惰性氣體，在恒容密閉容器中充入He對(duì)反應(yīng)速率無影響，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑加快反應(yīng)速率，則選擇合適催化劑可以提高H2在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量，D正確；故選AD；【小問5詳解】煤層地下水含量過高會(huì)降低反應(yīng)區(qū)溫度，溫度降低，反應(yīng)i化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)ii化學(xué)平衡正向移動(dòng)，則CO2含量會(huì)減小，CO含量會(huì)增大，則曲線b是；由圖可知，煤層地下水含量大于0.3%時(shí)，H2占有量隨煤層地下水含量增大逐漸減小，原因是隨煤層地下水含量增大，溫度逐漸降低，此時(shí)降低溫度對(duì)反應(yīng)ii化學(xué)平衡移動(dòng)影響大于反應(yīng)i，則H2占有量隨煤層地下水含量增大逐漸減小。18.是一種重要的無機(jī)化工原料，還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。的應(yīng)用與其水解平衡密切相關(guān)。（1）若用碳酸鈉晶體配制的溶液，用托盤天平需要稱量的樣品為___________g。（2）下列關(guān)于溶液配制的操作中，正確的有___________(填序號(hào))。（3）某小組研究水解平衡的影響因素?！咎岢黾僭O(shè)】改變溫度、稀釋溶液，加入氫氧化鈉，水解平衡均會(huì)發(fā)生移動(dòng)。【設(shè)計(jì)方案并完成實(shí)驗(yàn)】(所用溶液濃度均為)序號(hào)溫度12540.00002254.00036.003254.0010.00a45040.0000①根據(jù)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充，___________。②實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其原因是：___________(用離子方程式表示)。③實(shí)驗(yàn)測(cè)得，該結(jié)果不足以證明稀釋溶液水解平衡正向移動(dòng)，結(jié)果數(shù)據(jù)應(yīng)該如何改變才能證明：___________。④已知水解為吸熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)，但實(shí)驗(yàn)測(cè)得，其原因可能為：___________。（4）為了進(jìn)一步探究溫度對(duì)水解平衡移動(dòng)的影響，繼續(xù)測(cè)定不同溫度下的水解常數(shù)?！静殚嗁Y料】【補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)】測(cè)定40℃下溶液水解常數(shù)，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)5內(nèi)容。試劑及儀器：溶液、純水、計(jì)。在50、60℃重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)5___________a6測(cè)定40℃溶液b【數(shù)據(jù)處理】在40℃，___________(用含有a、b的計(jì)算式表示)?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】，升高溫度，促進(jìn)水解。【答案】（1）7.2g（2）②③④⑥（3）①.26.00②.③.A1-1<A2<A1④.溫度升高，Na2CO3水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，pH減?。?）①.測(cè)定40℃水的pH②.【解析】【小問1詳解】實(shí)驗(yàn)室配制250mL0.1000mol/LNa2CO3溶液需要Na2CO310H2O的質(zhì)量為0.25L×0.1000mol/L×286g/mol=7.15g7.2g，即用托盤天平需要稱量的樣品為7.2g，故答案為：7.2g；【小問2詳解】配制250mL0.1000mol/L的Na2CO3溶液的操作步驟為：稱量燒杯中溶解冷卻、移液洗滌定容搖勻裝瓶；①為稱量步驟，稱量的碳酸鈉晶體應(yīng)放入燒杯中溶解，不能在量筒中溶解，故①錯(cuò)誤；②步驟為溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，故②正確；③為移液，用玻璃棒引流，玻璃棒下端在刻度線下，故③正確；④⑤為定容，先加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，但視線應(yīng)平視，不能仰視，故④正確、⑤錯(cuò)誤；⑥為搖勻，食指頂住玻璃塞，另一只手托住容量瓶，上下顛倒搖勻，故⑥正確；故答案為：②③④⑥；【小問3詳解】①實(shí)驗(yàn)2、3是探究OH-對(duì)Na2CO3水解程度的影響，則混合溶液中c(Na2CO3)必須相同，即溶液總體積保持40.00mL，則a=40.00-4.00-10.00=26.00，故答案為：26.00；②Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，pH>7，水解反應(yīng)為，故答案為：；③實(shí)驗(yàn)1中c(Na2CO3)是實(shí)驗(yàn)2的10倍，由于稀釋能促進(jìn)水解，溶液中n(OH-)增大，即實(shí)驗(yàn)1中c(OH-)小于實(shí)驗(yàn)2中c(OH-)的10倍，但溶液的堿性減弱，所以實(shí)驗(yàn)2溶液的pH：A1-1<A2<A1，故答案為：A1-1<A2<A1；④Na2CO3水解為吸熱反應(yīng)，但水的電離也吸熱，升高溫度時(shí)水的離子積增大，二者相互作用導(dǎo)致溶液的pH反而變小，出現(xiàn)A1>A4，故答案為：溫度升高，Na2CO3水解程度增大，水的電離程度也增大，二者綜合影響導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，pH減小；【小問4詳解】水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)，根據(jù)所測(cè)pH計(jì)算溶液中c(H+)和c(OH-)，所以實(shí)驗(yàn)5為測(cè)定40℃水的pH，純水中c(H+)=c(OH-)，即40℃水的離子積Kw=c(H+)c(OH-)=10-2a，實(shí)驗(yàn)6測(cè)得0.1mol/LNa2CO3溶液pH=b，溶液中c(H+)=10-bmol/L，c(OH-)=10-2a+bmol/L，則40℃時(shí)Na2CO3的水解常數(shù)Kh=，故答案為：測(cè)定40℃水的pH；。19.請(qǐng)應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)解決下列問題：（1）工業(yè)上利用CH4高溫重整制備CO：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ/mol已知：C﹣H、C≡O(shè)、H﹣H鍵的鍵能依次為413kJ/mol、1076kJ/mol、436kJ/mol，則C=O鍵的鍵能為_______kJ/mol。（2）一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡；①該反應(yīng)是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為_______%(保留三位有效數(shù)字)。(已知某物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)等于該物質(zhì)的體積/混合物的總體積，列三段式求解，要求寫出計(jì)算過程。)③若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會(huì)_______(填“上移”或“下移”)。（3）甲醇也是制備甲酸(HCOOH)的一種重要原料。某溫度下，將10mol甲酸鈉(HCOONa)溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篲______。（4）某溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molCO(g)、2molCl2(g)和適量的活性炭，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)﹣108kJ/mol，下列情況不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母標(biāo)號(hào))。A.CO的體積分?jǐn)?shù)不改變 B.Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率相等C.體系中不改變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化【答案】（1）809.65（2）①.放熱②.11.1%③.下移（3）①.逆向②.c(HCOO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)（4）BC【解析】【小問1詳解】C-H、C≡O(shè)、H-H鍵的鍵能依次為413kJ?mol-1、1076kJ?mol-1、436kJ?mol-1，設(shè)C=O鍵的鍵能為x，由CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.3kJ?mol-1，可知413×4+2x-2×1076-436×2=247.3，解得x=809.65，故答案為：809.65；【小問2詳解】①根據(jù)圖象，隨著溫度升高，CO2平衡轉(zhuǎn)化率降低，表明溫度升高，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；②在溫度為500K的條件下，充入1.5molCO2和3molH2，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率是60%，則轉(zhuǎn)化為CO2為1.5mol×60%=0.9mol，，平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)為；③改充入2molCO2和3molH2，相當(dāng)于增加了CO2的比例，可使H2的轉(zhuǎn)化率上升，CO2的自身轉(zhuǎn)化率下降，所以圖中的曲線會(huì)下移，故答案為：下移；【小問3詳解】甲酸是一元弱酸，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向移動(dòng)。根據(jù)電荷守恒可知此中性溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(HCOO-)=C(Na+)＞c(H+)=c(OH-)；【小問4詳解】A．體系中各組分的百分含量保持不變，說明反應(yīng)達(dá)平衡了，故CO的體積分?jǐn)?shù)不改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；B．Cl2的消耗速率與COCl2的生成速率都是指正反應(yīng)速率，無法說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)；C．CO和Cl2都是反應(yīng)物，物質(zhì)的量之比總為1：1，即體系中保持恒定不變，故比值不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；D．反應(yīng)的氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)為氣體體積變化的反應(yīng)，若體積不變則氣體的物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；答案選BC；20.Na2SO3、NaHSO3是常見的化工原料，常用作還原劑。（1）25℃，向一定濃度H2SO3溶液中加入NaOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測(cè)得H2SO3、HSO、SO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[]與pH的關(guān)系如圖所示。①由圖可知H2SO3溶液的電離平衡常數(shù)K1為___________。②在向H2SO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液的過程中，一定存在的等式是___________(用溶液中所含微粒的物質(zhì)的量濃度表示)。③NaHSO3溶液的酸堿性：___________(填酸性或堿性)。（2）Na2SO3固體久置后會(huì)被氧化，為測(cè)定某久置Na2SO3固體中Na2SO3的含量，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱取0.3000g該固體于錐形瓶中，加水溶解后，邊振蕩邊向其中滴加0.1000mol?L-1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液28mL，充分反應(yīng)后，向溶液中滴加2滴淀粉