河南鄭州第一中學2024至2025學年高一上學期第一次月考化學試卷試題及答案解析

鄭州一中27屆（高一）上期第一次階段檢測化學試題卷答案常見元素相對原子質(zhì)量氫H：1碳C：12氮N：14氧O：16氟F：19鈉Na：23鎂Mg：24鋁Al：27硅Si：28磷P：31硫S：32氯Cl：35.5鉀K：39鈣Ca：40錳Mn：55鐵Fe：56銅Cu：64鋅Zn：65溴Br：80銀Ag：108碘1：127鋇Ba：137一、選擇題(共16小題，每題4分)1.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0.5mol一氧化碳分子所占體積是11.2LB.含有的電子數(shù)為C.欲配制的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中D.從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL的的數(shù)目為【答案】D【解析】【詳解】A．未給出標準狀況，無法通過氣體摩爾體積求算一定物質(zhì)的量的氣體的體積，A錯誤；B．一個含有10個電子，的物質(zhì)的量為，故含有電子數(shù)為，B錯誤；C．欲配制的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于水配制成1L溶液，而不是溶解于1L水中，C錯誤；D．溶液是均一的，從1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則濃度依然是1mol/L，故的數(shù)目為，D正確；故選D。2.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.22.4L(標準狀況下)Ne和的混合氣體中所含電子總數(shù)為B.常溫常壓下，和的混合氣體含有的O原子的數(shù)目大于，小于C.個CO分子和的質(zhì)量之比為7∶4D.將2.24LHCl氣體通入水中配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/L【答案】A【解析】【詳解】A．標準狀況下，混合氣體的物質(zhì)的量為。若全部是氖氣，一個氖原子含有10個電子，則含有電子數(shù)為：；若全部是氨氣，一個氨氣分子含有10個電子，則含有電子數(shù)為：。所以此混合氣體含有電子總數(shù)為；A正確；B．若全是，，氣體原子數(shù)為；若全為，，氣體原子數(shù)為，則混合氣體中含有的原子數(shù)為，B錯誤；C．個分子是，其質(zhì)量為：；的質(zhì)量為：，質(zhì)量比為：，C錯誤；D．沒有說明是否處于標準狀況，不能計算氣體的物質(zhì)的量，D錯誤；故選A。3.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接化合制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．銅和氯氣生成氯化銅，但銅不能和鹽酸反應(yīng)，所以錯誤，不選A；B．鐵和氯氣生成氯化鐵，不是氯化亞鐵，所以錯誤，不選B；C．鎂和氯氣生成氯化鎂，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，所以正確，選C；D．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，但鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，所以錯誤，不選D；故選C。4.某同學用下列裝置進行有關(guān)性質(zhì)的實驗。下列說法不正確的是A.圖1中：可以證明氯氣有漂白作用B.圖2中：產(chǎn)生蒼白色火焰C.圖3中：向?qū)嶒灪罄鋮s的固體中加少量水溶解得到藍綠色溶液D.圖4中：產(chǎn)生的大量白煙是氯化鈉晶體【答案】A【解析】【詳解】A．與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，濕潤的有色布條褪色不能證明具有漂白性，A錯誤；B．氫氣可以在中燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，B正確；C．可以與銅反應(yīng)生成，溶于水得到溶液，含有溶液顯藍色，C正確；D．鈉可以在氯氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，是反應(yīng)生成的氯化鈉，D正確；答案選A。5.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含B.向氯水中加入固體，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含HClOC.向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含和HClOD.向氯水中滴加硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有【答案】B【解析】【分析】氯氣溶于水，部分發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，所以在氯水中含有Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-多種微粒?！驹斀狻緼．Cl2是黃綠色有刺激性氣味的氣體，新制氯水呈淺黃綠色且有刺激性氣味，說明氯水中含，A正確；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，是由于發(fā)生反應(yīng)：+H+=H2O+CO2↑，說明氯水中含有H+，B錯誤；C．向氯水中加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，變紅說明氯水中含，褪色說明含有HClO，C正確；D．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Cl-+Ag+=AgCl↓，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl-，D正確；故選B。6.下列實驗過程中，不會產(chǎn)生氣體的是A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】A．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸見光分解放出氧氣，A不符合題意；B．新制的氯水中含有鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳氣體，B不符合題意；C．新制的氯水含有鹽酸，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，不放出氣體，C符合題意；D．久置氯水主要為HCl的水溶液，與Na2O2反應(yīng)有O2生成，D不符合題意；答案選C。7.同溫同壓下，下列關(guān)于相同質(zhì)量的NH3和H2S說法正確的是A.體積之比為1:2 B.密度之比為1:2C.物質(zhì)的量之比為1:2 D.原子個數(shù)之比為3:8【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則相同質(zhì)量的NH3和H2S的體積之比為：=2:1，A錯誤；B．同溫同壓下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，故NH3和H2S的密度之比為17：34=1:2，B正確；C．相同質(zhì)量的NH3和H2S的物質(zhì)的量之比為：=2:1，C錯誤；D．相同質(zhì)量的NH3和H2S的原子個數(shù)之比為：=8:3，D錯誤；故答案為：B。8.1971年第14屆國際計量大會規(guī)定0.012kg12C中所含原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為6.021023mol1。而2018年第26屆大會對阿伏加德羅常數(shù)予以重新規(guī)定，即1摩爾精確包含6.022140761023個基本微粒，該數(shù)即為以單位mol-1表示阿伏加德羅常數(shù)NA的固定數(shù)值。摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列有關(guān)說法中錯誤的是①摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一②1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g④HCl的摩爾質(zhì)量等于1molHCl分子的質(zhì)量⑤1molCO2中含有1mol碳和2mol氧A.①②③ B.②③④ C.②③④⑤ D.全部【答案】D【解析】【詳解】①物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故①錯誤；②1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子，若是雙原子或多原子分子，則含有的原子數(shù)不等于6.021023，故②錯誤；③氫原子的摩爾質(zhì)量是1g?mol?1，故③錯誤；④HCl的摩爾質(zhì)量以g?mol?1為單位時，數(shù)字上等于1molHCl分子的質(zhì)量，故④錯誤；⑤1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤錯誤；因此全部錯誤，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9.室溫下某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成甲、乙兩室，向甲中充入一定量的H2、Cl2混合氣體，乙中充入16gCH4氣體，此時活塞位置如圖。下列有關(guān)說法正確的是A.該圖表明，甲室的壓強是乙室的2倍，氣體分子數(shù)量也是乙室的2倍B.甲室中H2、Cl2的總質(zhì)量不能確定，但總的物質(zhì)的量一定是2molC.將甲室的混合氣體充分反應(yīng)，恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度3處D.若甲室混合氣體密度是同溫同壓時H2密度的30倍，則甲室通入的氣體是32g【答案】B【解析】【詳解】A．密閉容器有可移動活塞，所以壓強相同，A錯誤；B．甲、乙兩室壓強與溫度相同，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，，乙室中甲烷的物質(zhì)的量為1mol，則甲室中氣體物質(zhì)的量為2mol，因為H2、Cl2的比例無法確定，所以總質(zhì)量無法確定，但總物質(zhì)的量一定是2mol，B正確；C．甲室發(fā)生反應(yīng)H2+Cl2=2HCl，由化學計量數(shù)可知，反應(yīng)前后氣體體積不變，則充分反應(yīng)恢復(fù)至室溫，最終活塞停留的位置應(yīng)是刻度4處，C錯誤；D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，若甲室混合氣體的密度是同溫同壓時密度的30倍，則混合氣體平均摩爾質(zhì)量為60g/mol，由A項知甲室總物質(zhì)的量為2mol，所以氣體總質(zhì)量為120g，D錯誤；故選B。10.下列科學研究領(lǐng)域中，不屬于化學研究范疇的是A.國家游泳館水立方采用的覆蓋膜為先進的EFET膜，具有防火、抗老化等功能B.兩個氫原子核聚變成一個氦核，核反應(yīng)釋放出巨大能量，用于發(fā)電C.在微觀層面，操縱分子組裝分子材料，并利用結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)化學性質(zhì)D.通過實驗探究物質(zhì)性質(zhì)和規(guī)律，用于合成殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A．EFET膜中文名稱為乙烯-四氟乙烯共聚物，屬于有機化學研究范疇，A錯誤；B．兩個氫原子核聚變成一個氦核，屬于核反應(yīng)，與化學研究無關(guān)，B正確；C．分子組裝，是在分子結(jié)構(gòu)上完成的，是微觀化學研究的范疇，C錯誤；D．探究物質(zhì)性質(zhì)，殺死新型冠狀病毒的物質(zhì)的合成，是實驗和有機化學研究的范疇，D錯誤；答案選B。11.營養(yǎng)液是無土栽培的核心和關(guān)鍵，某營養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】溶液呈電中性，即陰陽離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。12.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算正確的是A.98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度的二倍B.20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%C.c1mol/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液與c2mol/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等體積混合，得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為mol/LD.25℃時NaCl飽和溶液(密度為1.17g/cm3)的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol/L(已知25℃時氯化鈉在水中的溶解度為36克)【答案】D【解析】【詳解】A．設(shè)49%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為ρ1，98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為ρ2，則，，由于硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越大，即ρ1＜ρ2，因此c2＞2c1，A錯誤；B．氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，則20%的氫氧化鈉溶液和30%的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于25%，B錯誤；C．c1mol/L，ρ1g/cm3的硫酸溶液與c2mol/L，ρ2g/cm3的硫酸溶液等體積混合，假設(shè)體積為V，則得到ρ3g/cm3的硫酸溶液的濃度為mol/L，C錯誤；D．已知25℃時氯化鈉在水中的溶解度為36克，則其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此，25℃時NaCl飽和溶液(密度為1.17g/cm3)的物質(zhì)的量濃度約為5.3mol/L，D正確；答案選D。13.下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的計算正確的是A.和各0.1mol分別溶于水形成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不相等B.已知質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液的物質(zhì)的量的濃度為18.4mol/L，則質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/LC.將的硫酸溶液與水等體積混合，所得溶液濃度為D.20℃時，飽和KCl溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為4.0mol/L，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．和各0.1mol分別溶于水都生成0.2molNaOH，所得溶液的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L相等，A錯誤；B．設(shè)98%的濃硫酸的密度為Ag/mL，49%的硫酸的密度為ag/mL，根據(jù)，則：，c(49%的硫酸)，硫酸的濃度越大密度越大，故A>a，則：c（49%的硫酸）<9.2mol/L，B正確；C．將的硫酸溶液與水等體積混合，設(shè)原硫酸溶液體積為V，體積不能直接相加，則混合后溶液體積不等于2V，故混合后濃度不等于，C錯誤；D．設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為，所以溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為，D錯誤；故選B。14.已知兩支試管中分別裝有等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判斷錯誤的是選項操作判斷A分別滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀的為Na2CO3溶液B分別滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的為Na2CO3溶液C分別滴加幾滴酚酞溶液Na2CO3溶液紅色更深D分別逐滴加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡的為NaHCO3溶液A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別加入Ba(OH)2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，A錯誤；B．碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀，碳酸氫鈉與氯化鋇不反應(yīng)，所以產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，B正確；C．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分別滴加幾滴酚酞，紅色更深的是Na2CO3溶液，C正確；D．等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，逐滴加入等濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡者為NaHCO3溶液，D正確；故答案為：A。15.向一定量的溶液中通入一定量氣體充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入的鹽酸，產(chǎn)生的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。則下列判斷正確的是A.原溶液的濃度為B.通入的體積(標準狀況下)為C.所得溶液中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比D.所得溶液的溶質(zhì)成分是和【答案】D【解析】【分析】假設(shè)NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則前后2個階段消耗鹽酸的體積相等，由圖可知，沒有氣體生成階段消耗的鹽酸體積大于生成氣體階段消耗的鹽酸體積，即鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)，最后與NaHCO3反應(yīng)，可知NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．消耗鹽酸100mL時，溶液為恰好為NaCl溶液，根據(jù)Na+、Cl-離子守恒，可知n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由于氫氧化鈉溶液的體積未知，所以不能計算出原NaOH溶液的濃度，A錯誤；B．生成二氧化碳階段消耗鹽酸為25mL，消耗HCl的物質(zhì)的量為：0.025L×0.2mol/L=0.005mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知生成的二氧化碳為0.005mol，標準狀況下生成二氧化碳的體積為：0.005mol×22.4L/mol=0.112L，根據(jù)碳原子守恒，則通入CO2在標準狀況下的體積為0.112L，B錯誤；C．假設(shè)NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則前后2個階段消耗鹽酸的體積相等，由圖可知，沒有氣體生成階段消耗的鹽酸體積大于生成氣體階段消耗的鹽酸體積，即鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)，最后與NaHCO3反應(yīng)，可知NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，所得溶液中溶質(zhì)成分不含有NaHCO3，C錯誤；D．假設(shè)NaOH溶液通入CO2形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2CO3，逐滴加入鹽酸依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，則前后2個階段消耗鹽酸的體積相等，由圖可知，沒有氣體生成階段消耗的鹽酸體積大于生成氣體階段消耗的鹽酸體積，即鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)，再與Na2CO3反應(yīng)，最后與NaHCO3反應(yīng)，可知NaOH溶液與CO2反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，D正確；故選：D。16.下列關(guān)于部分物質(zhì)的分類完全正確的是選項單質(zhì)氧化物純凈物堿鹽A鋁合金冰水混合物明礬熟石灰B氦氣硝酸純堿C水銀液氧火堿D臭氧干冰尿素生石灰A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】酸是電離出的陽離子都是氫離子的化合物；堿是電離出的陰離子都是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；氧化物是含有兩種元素一種為氧元素的化合物；【詳解】A．合金含有多種成分鎂，為混合物，A錯誤；B．含有3種元素，不是氧化物；純堿為碳酸鈉，是鹽不是堿，B錯誤；C．水銀為汞，是純凈物，過氧化鈉為氧化物，液氧為氧氣單質(zhì)，火堿為氫氧化鈉，是堿，堿式碳酸銅為鹽，C正確；D．生石灰是氧化鈣屬于氧化物，不是堿，D錯誤；故選C。二、非選擇題(每空2分)17.關(guān)于氣體，回答下列問題：（1）與的原子數(shù)之比為_______，同溫同壓下的密度之比為_______。（2）某汽車安全氣囊的氣體發(fā)生劑為疊氮化鈉()，在受到撞擊時分解生成Na和，分解產(chǎn)生的在標準狀況下的體積為_______L。（3）和組成的混合氣體在標準狀況下的密度為，其中的物質(zhì)的量分數(shù)為_______。（4）氣體化合物A分子式可表示為，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成和，則A的化學式為_______。（5）標準狀況下，的密度為_______(保留3位有效數(shù)字)。如果中含有x個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)的值為_______。【答案】（1）①.1∶1②.3∶2（2）67.2（3）5%（4）O3F2（5）①.0.714g/L②.0.5x【解析】【小問1詳解】2molO3與3molO2的原子數(shù)分別為、，故兩者原子數(shù)之比為，因為PV=nRT，同溫同壓下，V與n成正比，由于，故，該空分別填，；【小問2詳解】疊氮化鈉分解反應(yīng)如下，130gNaN3其物質(zhì)的量為2mol，故產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為3mol，標準狀況下氣體體積為，該空填67.2；【小問3詳解】標準狀況下混合氣體密度為1.5g/L，則其平均摩爾質(zhì)量為，設(shè)SO2物質(zhì)的量為xmol，O2物質(zhì)的量為ymol，則，故y=19x，則SO2物質(zhì)的量分數(shù)為，該空填5%；【小問4詳解】根據(jù)原子守恒，10mLA中O原子個數(shù)為10x，F(xiàn)原子個數(shù)為10y，生成15mLO2和10mLF2，則10x=30、10y=20，解得x=3、y=2，則A分子式為O3F2，該空填O3F2；【小問5詳解】標準狀況下1molCH4體積為22.4L，質(zhì)量為16g，故，11.2LCH4即0.5mol，其H原子物質(zhì)的量為2mol，由于n=N/NA，則NA=x/2，該空分別填0.714g/L，0.5x。18.關(guān)于水溶液，回答下列問題：（1）下列說法中正確的是_______。A.1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB.從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC.將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度1mol/LD.配制1L0.1mol/L的溶液，需要用25.0g膽礬（2）2L硫酸鋁溶液中含有，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為_______。A.0.5mol/L B.0.75mol/L C.1mol/L D.1.25mol/L（3）某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、和三種原料的物質(zhì)的量之比為1∶4∶8。①配制該營養(yǎng)液后，溶液中_______mol/L。②若采用和KCl來配制該營養(yǎng)液，則KCl和物質(zhì)的量之比為_______。（4）標準狀況下，400體積溶于1體積水得到氨水溶液()，所得氨水濃度為_______。（5）在標準狀況下，11.2升甲烷充分燃燒，將生成的氣體通入200mL某濃度的氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉。則所用氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為_______?！敬鸢浮浚?）D（2）B（3）①.0.018②.9∶4（4）13.01mol/L(13左右都算正確)（5）5mol/L【解析】【小問1詳解】A．1L水中溶解了40gNaOH后，溶液體積不是為1L，所得溶液的濃度不為1mol/L，A錯誤；B．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol/L，B錯誤；C．在標準狀況下，將2.24LHCl氣體通入水中制成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．配制1L0.1mol/L的CuSO4溶液，需要用n(CuSO4)=1L×0.1mol/L=0.1mol，所需膽礬的物質(zhì)的量也為0.1mol，膽礬的質(zhì)量m=0.1mol×250g/mol=25g，D正確；答案選D；【小問2詳解】2L硫酸鋁溶液中含有，則含有的的物質(zhì)的量為，則溶液中的物質(zhì)的量濃度為，答案選B；【小問3詳解】①由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8可知，c()：c(K+)=8：(1+4×2)=8：9，若c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.01