安徽醫(yī)科大學(xué)《醫(yī)用有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)》2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷

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2023-2024學(xué)年第一學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液2、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量3、在25℃時(shí)，將0.1mol/L的鹽酸溶液稀釋10倍，溶液的pH變?yōu)椋ǎ〢.1B.2C.3D.44、在一定溫度下，可逆反應(yīng)3A(g)+2B(g)?C(g)達(dá)到平衡。若增加A的濃度，則B的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定5、在一定溫度下，向一個(gè)容積固定的密閉容器中充入2molNO2發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的4/5。則此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為？（）A.20%B.40%C.60%D.80%6、在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，下列哪種操作可以用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液？（）A.溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容B.稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容C.計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容D.計(jì)算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容7、對(duì)于反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)，在其他條件不變時(shí)，升高溫度，平衡向（）A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無法判斷8、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，能增大正反應(yīng)速率的措施是（）A.通入大量O?B.增大容器容積C.移去部分SO?D.降低體系溫度9、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s10、已知反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C.加入催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率D.當(dāng)SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)11、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)。現(xiàn)將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是？（）A.B的平衡轉(zhuǎn)化率為40%B.平衡時(shí)A的濃度為1.4mol/LC.平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為40D.若在相同條件下，向該容器中充入1molA、1molB、1molC和3molD，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12、在25℃時(shí)，將pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈（）A.酸性B.中性C.堿性D.無法確定13、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定14、對(duì)于反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是？（）A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)15、已知在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?，下列溶液在該溫度下一定呈中性的是？（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程從海帶中提取碘。描述從海帶灰中提取碘的實(shí)驗(yàn)步驟，包括浸泡、氧化、萃取、分離等過程，選擇合適的氧化劑和萃取劑，說明如何檢驗(yàn)碘的存在和純度，解釋實(shí)驗(yàn)中的化學(xué)原理。2、（本題5分）開展實(shí)驗(yàn)測(cè)定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。提供所需的化學(xué)試劑（如鹽酸、氯化鈣溶液等）、實(shí)驗(yàn)儀器（如天平、容量瓶、滴定管等），通過一系列化學(xué)反應(yīng)和定量分析，計(jì)算出兩種物質(zhì)各自的含量，思考實(shí)驗(yàn)過程中可能存在的誤差及改進(jìn)方法。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同溫度下油脂的氧化酸敗速度。準(zhǔn)備相同的油脂樣品，放置在不同溫度的環(huán)境中，定期檢測(cè)油脂的過氧化值、酸價(jià)等指標(biāo)，分析溫度對(duì)油脂氧化酸敗的影響。4、（本題5分）構(gòu)建實(shí)驗(yàn)流程測(cè)定某固體物質(zhì)的熱穩(wěn)定性。通過加熱固體物質(zhì)，觀察其在不同溫度下的質(zhì)量變化、分解產(chǎn)物等，分析物質(zhì)的熱分解過程和熱穩(wěn)定性規(guī)律，闡述實(shí)驗(yàn)中的安全注意事項(xiàng)。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）闡述高分子化學(xué)中液晶高分子的分類、結(jié)構(gòu)與性能。2、（本題5分）詳細(xì)論述物理化學(xué)中的逸度和活度的概念及意義。3、（本題5分）論述無機(jī)化學(xué)中鎳、鈀等過渡金屬配合物的催化加氫機(jī)理。4、（本題5分）論述化學(xué)中的離子色譜法的工作原理和應(yīng)用范圍。5、（本題5分）論述物理化學(xué)中熱力學(xué)第三定律的建立及意義。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）在1.5L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)3M(g)+2N(g)?4P(g)，起始時(shí)M、N的物質(zhì)的量分別為3.6mol和2.4mol，平衡時(shí)P的物質(zhì)的量為2.4mol，計(jì)算