2025高考化學一輪復習之阿伏伽德羅常數

第1頁（共1頁）2025高考化學一輪復習之阿伏伽德羅常數一．選擇題（共20小題）1．（2024?南昌二模）已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molN2和3molH2反應形成的σ鍵數目為6NA B．1molNaCN固體溶于HCN酸所得溶液顯中性，CN﹣的數目為NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數目為4NA D．1molCl2與H2O充分反應，轉移的電子數目為NA2．（2024?吉安模擬）實驗室用（NH4）2CrO4制備Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。設N為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LN2含π鍵數為NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3?H2O的總數為2NA C．常溫下，34g15NH3含中子數為16NA D．生成1molCr2O3時轉移電子數為3NA3．（2024?河北三模）據報道，北京大學材料物理研究所某團隊利用相變和重結晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實現了二維半導體磅化鉬（）單晶薄膜的無縫制備。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數為146NA B．14g基態(tài)Si原子的價層電子占據的軌道數為3NA C．60gSiO2晶體中含有共用電子數為8NA D．標準狀況下，22.4LTeO3中含有O原子數為3NA4．（2024?福建三模）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，制備反應為：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：F＞N＞O B．鍵角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成鍵電子對數為2NA D．消耗28gN2轉移的電子數為7NA5．（2024?江西模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型無機非金屬材料，應用廣泛，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中反應制備：，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，2.24LN2中π鍵數為0.1NA B．30gSiO2中Si—O共價鍵的數目為2NA C．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的質子數為7NA D．上述反應中，當形成0.4molSi—N，轉移的電子數為0.4NA6．（2024?保定二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時轉移的電子數為22NA C．標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應生成SO3的分子數為NA7．（2024?湖北三模）火箭表面耐高溫涂層的制備反應為，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是（）A．1molC（石墨）中共價鍵的數目為1.5NA B．6gTiC中含有的質子數為2.8NA C．1molAl2O3固體含有Al3+的數目一定為2NA D．消耗1molTiO2時，該反應中轉移的電子數為4NA8．（2024?江西模擬）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子數為0.4NA B．18g冰中孤電子對數目為2NA C．1molNaOH中含有σ鍵的數目為2NA D．7.8gNa2O2中陰離子數為0.2NA9．（2024?和平區(qū)校級二模）《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數為2NA B．1molCO2分子中的電子總數為16NA C．常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣數為NA D．12gC完全反應轉移電子數為12NA10．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）制備K2MnF6的反應：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝9的KF溶液中，水電離出的H+數為10﹣5NA B．標準狀況下，2.24L的HF含有的分子數為0.1NA C．0.5mol的液態(tài)H2O2中含s﹣pσ鍵1NA D．反應生成32gO2，轉移電子數為2NA11．（2024?凌源市模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目為10﹣2NA B．標準狀況下，1.12LSO3中所含分子數為0.05NA C．中含有的電子數和質子數均為2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ鍵數為0.8NA12．（2024?江西二模）ClO2的結構是，含有3中心5電子的大Π鍵。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．22.4LCl2所含的原子數為2NA B．1molClO2中心原子的價層電子對數為3NA C．用上述方法制備1molClO2轉移電子數為2NA D．0.2mol?L﹣1NaClO2溶液中所含數目為0.2NA13．（2024?重慶模擬）已知反應：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．消耗1molHNO2時，生成氧化產物的分子數為NA B．消耗60gCO（NH2）2時，生成產物中σ鍵數目為10NA C．生成1molH2O時，生成產物中非極性分子數目為NA D．生成11.2L（標準狀況下）CO2時，轉移電子數目為3NA14．（2024?湖北二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號飛船的天線。鈦酸亞鐵高溫（FeTiO3）通過以下反應轉化為Ti，用于冶煉鈦：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列說法錯誤的是（）A．每生成1molTiCl4轉移電子數為7NA B．1mol基態(tài)Ti原子中未成對電子數為2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位鍵 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，陽離子數目大于2NA15．（2024?貴州模擬）我國科學家研制出一種高效率和高選擇性地將CO2轉化為CO的方案，其原理為：。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．44gCO2含有的π鍵數目為NA B．標準狀況下，1.12LC18O含有中子數為0.7NA C．反應中若有5.85gNaCl參與反應，則轉移的電子數為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1的NaClO溶液加水稀釋時溶液中ClO﹣始終為0.1NA16．（2024?德化縣校級模擬）中科院通過調控N﹣carbon的孔道結構和表面活性位構型，成功實現了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數目為0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數目為6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應，最多可生成乙酸乙酯分子數為0.1NA D．電催化過程中，若i﹣NC端生成1molCO，轉移電子的數目為NA17．（2024?全國四模）我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molCH4中所含中子數為10NA B．22gCO2分子中含有π鍵數為0.5NA C．若途徑1所得產物物質的量之比為1：1，則形成共價鍵數目為6NA D．途徑2生成標準狀況下2.24LCH4，反應轉移電子數為0.8NA18．（2024?九龍坡區(qū)模擬）已知反應：5NH4NO3═2HNO3+9H2O+4N2↑，若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．生成54gH2O時，轉移電子數目為5NA B．pH＝1的HNO3溶液中H+的數目為0.1NA C．2.24LN2與0.1molCO所含的電子數均為1.4NA D．1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中的數目為0.1NA19．（2024?葫蘆島二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1molNO2和N2O4的混合物中含有的氮原子數共為3NA B．0.1mol中含有的σ鍵數目為1.1NA C．1molH218O含有的中子數約為8NA D．0.1mol/LNH4HCO3溶液中含有數目小于0.1NA20．（2024?廣西三模）實驗室可利用反應：MnO2+2KBr+3H2SO4MnSO4+2KHSO4+Br2+2H2O制備Br2。設NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，8.7gMnO2和MnS的混合物中含有Mn原子的數目為0.1NA B．0.1mol?L﹣1KHSO4溶液中含有的離子數為0.3NA C．標準狀況下，11.2LH2O的分子數為0.5NA D．該反應中生成0.2molBr2時，轉移的電子數為0.2NA

2025高考化學一輪復習之阿伏伽德羅常數參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2024?南昌二模）已知NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molN2和3molH2反應形成的σ鍵數目為6NA B．1molNaCN固體溶于HCN酸所得溶液顯中性，CN﹣的數目為NA C．1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數目為4NA D．1molCl2與H2O充分反應，轉移的電子數目為NA【答案】B【分析】A．N2和H2的反應為可逆反應；B．溶液中存在電荷守恒分析判斷離子濃度關系；C．[Cu（NH3）4]SO4中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH3分子，電離生成的NH3分子主要以一水合氨存在；D．Cl2與H2O反應為可逆反應，不能反應完全?！窘獯稹拷猓篈．一定條件下，1molN2和3molH2充分反應，不能反應完全，形成的σ鍵數目不能確定，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CN﹣），溶液顯中性得到c（H+）＝c（OH﹣），則c（Na+）＝c（CN﹣）＝NA，故B正確；C．[Cu（NH3）4]SO4中銅離子和氨分子之間形成配位鍵，不存在NH3分子，電離生成的NH3分子主要以一水合氨存在，水溶液中NH3分子不多，1mol[Cu（NH3）4]SO4固體中含有氨氣分子數目不是4NA，故C錯誤；D．1molCl2與H2O反應為可逆反應，不能反應完全，轉移的電子數目不能確定，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。2．（2024?吉安模擬）實驗室用（NH4）2CrO4制備Cr2O3：2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O。設N為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，11.2LN2含π鍵數為NA B．1mol（NH4）2CrO4含、NH3和NH3?H2O的總數為2NA C．常溫下，34g15NH3含中子數為16NA D．生成1molCr2O3時轉移電子數為3NA【答案】A【分析】A．1個N2分子含2個π鍵；B．鉻酸銨晶體只含和，沒有水；C．1個15N含8個中子，H不含中子；D．2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，反應中生成1molCr2O3時轉移6mol電子。【解答】解：A．標準狀況下，11.2LN2的物質的量＝＝0.5mol，含1mol鍵，故A正確；B．鉻酸銨晶體只含和，沒有水，不存在銨根離子的水解，故B錯誤；C．所以1個15NH3分子含8個中子，34g15NH3的物質的量n（NH3）＝＜2mol，35g15NH3含中子的數目小于16NA，故C錯誤；D．根據反應式可知，2（NH4）2CrO4Cr2O3+2NH3↑+N2↑+5H2O，鉻元素化合價+6價降低到+3價，氮元素化合價﹣3價升高到0價，生成1molCr2O3時轉移6mol電子，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。3．（2024?河北三模）據報道，北京大學材料物理研究所某團隊利用相變和重結晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上實現了二維半導體磅化鉬（）單晶薄膜的無縫制備。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．由NA個該“碲化鉬”組成的單晶薄膜中含有中子數為146NA B．14g基態(tài)Si原子的價層電子占據的軌道數為3NA C．60gSiO2晶體中含有共用電子數為8NA D．標準狀況下，22.4LTeO3中含有O原子數為3NA【答案】C【分析】A．含有的中子數（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204；B．基態(tài)Si原子的價層電子排布式為3s23p2占據的軌道數為4個；C．二氧化硅晶體中1個硅原子形成4個Si—O，含有共用電子數為8；D．標準狀況下TeO3不是氣態(tài)，不能用標準狀況下氣體摩爾體積計算物質的量?！窘獯稹拷猓篈．含有的中子數（96﹣42）+（127﹣52）×2＝204，由NA個該“碲化鉬”組成的單品薄膜中含有中子數為204NA，故A錯誤；B．14gSi晶體的物質的量＝＝0.5mol，占據的軌道數為2NA，故B錯誤；C．60gSiO2晶體的物質的量＝＝1mol，其中共用電子數為8NA，故C正確；D．標準狀況下TeO3不是氣態(tài)，22.4LTeO3的物質的量不是1mol，其中含有O原子數不是3NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。4．（2024?福建三模）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的蝕刻氣體，制備反應為：6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是（）A．第一電離能：F＞N＞O B．鍵角：NF3＞NH3 C．1molOF2含有的成鍵電子對數為2NA D．消耗28gN2轉移的電子數為7NA【答案】B【分析】A．同周期從左到右元素第一電離能呈增大的趨勢，第ⅡA族ⅤA族反常；B．元素的電負性越大，原子吸引電子的能力越大，原子間的距離越小，成鍵電子對間的排斥力越大；C．1個OF2形成兩個O—F鍵；D．依據6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣計算。【解答】解：A．同周期從左到右元素第一電離能呈增大的趨勢，第ⅡA族ⅤA族反常，第一電離能：F＞N＞O，故A正確；B．電負性：F＞N＞H，使得NF3分子成鍵電子對距離N比NH3分子中成鍵電子對距離N大，成鍵電子對距離大排斥力小，因此鍵角大小為NF3＜NH3，故B錯誤；C．1個OF2形成兩個O—F鍵，1molOF2含有的成鍵電子對數為2NA，故C正確；D．依據6OF2+4N2+O2═4NO2+4NF3～28e﹣可知，消耗28g氮氣，物質的量為1mol，轉移電子數為7NA，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系是解題關鍵。5．（2024?江西模擬）氮化硅（Si3N4）是一種新型無機非金屬材料，應用廣泛，可由石英和焦炭在高溫的氮氣中反應制備：，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（）A．標準狀況下，2.24LN2中π鍵數為0.1NA B．30gSiO2中Si—O共價鍵的數目為2NA C．14g由N2和CO組成的混合氣體含有的質子數為7NA D．上述反應中，當形成0.4molSi—N，轉移的電子數為0.4NA【答案】A【分析】A．1個N2分子中氮氮三鍵有2個π鍵；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4；C．1個N2、1個CO中都含14個質子；D，反應中C元素的化合價由0價升至+2價、N元素的化合價由0價降至﹣3價，生成1molSi3N4轉移12mol電子.【解答】解：A．1個N2分子中氮氮三鍵有2個π鍵，標準狀況下2.24LN2物質的量＝＝0.1mol，含π鍵數為0.2NA，故A錯誤；B．SiO2中n（SiO2）：n（Si—O）＝1：4，30gSiO2物質的量為＝0.5mol，0.5molSiO2含共價鍵的數目為2NA，故B正確；C．N2和CO的摩爾質量都為28g/mol，14g由N2和CO組成的混合氣體中分子物質的量＝＝0.5mol，1個N2、1個CO中都含14個質子，14g由N2和CO組成的混合氣體含有質子數為7NA，故C正確；D．化學方程式分析可知，反應中C元素的化合價由0價升至+2價、N元素的化合價由0價降至﹣3價，生成1molSi3N4轉移12mol電子，則1molSi3N4中含12molSi—N鍵，則形成0.4molSi—N轉移電子數為0.4NA，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度中等，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。6．（2024?保定二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。工業(yè)上，接觸法制備硫酸的原理如下：①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；②2SO2+O22SO3；③H2O+SO3═H2SO4。下列敘述正確的是（）A．12.0gFeS2中含離子總數為0.3NA B．①中生成1molFe2O3時轉移的電子數為22NA C．標準狀況下，2.24LSO3中含原子總數為0.3NA D．②中1molSO2和2molO2反應生成SO3的分子數為NA【答案】B【分析】A．FeS2中是一個整體；B．①反應，轉移44mol電子生成2molFe2O3；C．標準狀況下，SO3不為氣體；D．反應是可逆反應?！窘獯稹拷猓篈．FeS2中是一個整體，12.0gFeS2物質的量為0.1mol，離子總數為0.2NA，故A錯誤；B．①反應，轉移44mol電子生成2molFe2O3，生成1molFe2O3時轉移的電子數為22NA，故B正確；C．標準狀況下，SO3不為氣體，不適用22.4L/mol，故C錯誤；D．反應是可逆反應，不能進行到底，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。7．（2024?湖北三模）火箭表面耐高溫涂層的制備反應為，阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法錯誤的是（）A．1molC（石墨）中共價鍵的數目為1.5NA B．6gTiC中含有的質子數為2.8NA C．1molAl2O3固體含有Al3+的數目一定為2NA D．消耗1molTiO2時，該反應中轉移的電子數為4NA【答案】C【分析】A．石墨中平均1個碳原子占1.5個C—C鍵；B．1個TiC含有28個質子；C．Al2O3晶體中離子鍵的百分數不是在100%（只有41%）；D．依據～12e﹣計算?！窘獯稹拷猓篈．石墨中每個碳原子周圍有三個碳原子，一個共價鍵由兩個碳原子共用，則1molC（石墨）中共價鍵的數目為1.5NA，故A正確；B．1個TiC含有28個質子，6gTiC是0.1mol，含有的質子數為0.1×（22+6）NA＝2.8NA，故B正確；C．氧化鋁為離子晶體與分子晶體過渡，Al2O3晶體中離子鍵的百分數不是在100%（只有41%），故1molAl2O3固體含有Al3+的數目不等于2NA，故C錯誤；D．依據～12e﹣可知，Al的化合價升高3價，轉移的電子數為4×3＝12，故消耗1molTiO2時，該反應中轉移的電子數為4NA，故D正確；故選：C。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，明確物質結構和性質、反應原理為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，試題側重考查學生的分析能力及化學計算能力。8．（2024?江西模擬）已知2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑。NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．生成標準狀況下2.24LO2時，轉移電子數為0.4NA B．18g冰中孤電子對數目為2NA C．1molNaOH中含有σ鍵的數目為2NA D．7.8gNa2O2中陰離子數為0.2NA【答案】B【分析】A．依據2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣計算；B．1個水分子含有2對孤電子對；C．1個氫氧化鈉含有1個O—H鍵；D．過氧化鈉中陰離子為過氧根離子?！窘獯稹拷猓篈．依據2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e﹣可知，生成標準狀況下2.24LO2時，物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故A錯誤；B．冰中1molH2O分子中含有2mol孤電子對，故B正確；C．1個氫氧化鈉含有1個O—H鍵，1molNaOH中含有σ鍵的數目為NA，故C錯誤；D．7.8gNa2O2物質的量為0.1mol，含有的陰離子數為0.1NA，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查了物質的量和阿伏加德羅常數的有關計算，題目難度不大，掌握公式的運用和物質的結構是解題關鍵。9．（2024?和平區(qū)校級二模）《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”，涉及的主要反應為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LN2中含有的π鍵數為2NA B．1molCO2分子中的電子總數為16NA C．常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣數為NA D．12gC完全反應轉移電子數為12NA【答案】A【分析】A．三鍵中只有1個是σ鍵，2個是π鍵；B．1個二氧化碳含有22個電子；C．溶液體積未知；D．依據S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣計算?！窘獯稹拷猓篈．已知N2分子含有三鍵，三鍵為1個σ鍵和2個π鍵，故標準狀況下，22.4L即＝1molN2中含有的π鍵數為2NA，故A正確；B．一個CO2分子中含有6+2×8＝22個電子，故1molCO2分子中的電子總數為22NA，故B錯誤；C．溶液的體積未知，故無法計算常溫下，1mol?L﹣1K2S溶液中S2﹣的數目，故C錯誤；D．依據S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑～12e﹣可知，反應中轉移12e﹣，故12g即＝1molC完全反應轉移電子數為4NA，故D錯誤；故選：A。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大。10．（2024?鯉城區(qū)校級模擬）制備K2MnF6的反應：2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．常溫下，pH＝9的KF溶液中，水電離出的H+數為10﹣5NA B．標準狀況下，2.24L的HF含有的分子數為0.1NA C．0.5mol的液態(tài)H2O2中含s﹣pσ鍵1NA D．反應生成32gO2，轉移電子數為2NA【答案】D【分析】A．溶液體積未知；B．氣體摩爾體積使用對象為氣體；C．過氧化氫中H—O鍵為s﹣sp3σ鍵；D．2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣，據此計算?！窘獯稹拷猓篈．溶液體積未知，無法計算氫離子數目，故A錯誤；B．標況下HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質的量，故B錯誤；C．過氧化氫中H—O鍵為s﹣sp3σ鍵，不含s﹣pσ鍵，故C錯誤；D．依據2KMnO4+3H2O2+2KF+10HF═2K2MnF6+3O2↑+8H2O～6e﹣可知，反應生成32gO2，物質的量為1mol，轉移轉移電子數為2NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，熟悉以物質的量為核心計算公式，準確分析反應中元素化合價變化是解題關鍵，題目難度中等。11．（2024?凌源市模擬）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．25℃時，pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目為10﹣2NA B．標準狀況下，1.12LSO3中所含分子數為0.05NA C．中含有的電子數和質子數均為2NA D．4.6gC2H6O中含有的σ鍵數為0.8NA【答案】D【分析】A．溶液體積未知，無法計算溶液中所含離子的數目；B．標準狀況下，SO3不是氣體，無法使用Vm＝22.4L/mol；C．1個中含有10個電子，9個質子；D．C2H6O可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1個CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8個σ鍵。【解答】解：A．溶液體積未知，無法計算pH＝12的Ba（OH）2溶液中OH﹣的數目，故A錯誤；B．標準狀況下，SO3不是氣體，無法使用Vm＝22.4L/mol，無法計算1.12LSO3中所含分子數，故B錯誤；C．1個中含有10個電子，9個質子，3.2的物質的量為0.2mol，則中含有的電子數為2NA，質子數為1.8NA，故C錯誤；D．C2H6O可能為CH3CH2OH或CH3OCH3，1個CH3CH2OH或CH3OCH3中均含有8個σ鍵，4.6gCH3CH2OH或CH3OCH3的物質的量為0.1mol，因此4.6gC2H6O中含有的σ鍵數為0.8NA，故D正確；故選：D?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。12．（2024?江西二模）ClO2的結構是，含有3中心5電子的大Π鍵。其制方法如下：2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2。NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．22.4LCl2所含的原子數為2NA B．1molClO2中心原子的價層電子對數為3NA C．用上述方法制備1molClO2轉移電子數為2NA D．0.2mol?L﹣1NaClO2溶液中所含數目為0.2NA【答案】B【分析】A．未給出標準狀況；B．ClO2中心原子氯原子有2對成鍵電子；C．由方程式可知；D．未給出溶液體積?！窘獯稹拷猓篈．未給出標準狀況，無法計算氣體的物質的量，無法計算22.4LCl2所含的原子數，故A錯誤；B．ClO2中心原子氯原子有2對成鍵電子，由題干可知ClO2含有3中心5電子的大Π鍵，故氯原子提供1個電子形成大Π鍵，有一對孤電子對，故價層電子對數為3對，即1molClO2中心原子的價層電子對數為3NA，故B正確；C．由2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2知，制備1molClO2轉移電子數為NA，故C錯誤；D．未給出溶液體積，無法通過濃度計算離子數目，故D錯誤；故選：B?！军c評】本題考查阿伏加德羅常數，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。13．（2024?重慶模擬）已知反應：2HNO2+CO（NH2）2═2N2↑+CO2↑+3H2O，若NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（）A．消耗1molHNO2時，生成氧化產物的分子數為NA B．消耗60gCO（NH2）2時，生成產物中σ鍵數目為10NA C．生成1molH2O時，生成產物中非極性分子數目為NA D．生成11.2L（標準狀況下）CO2時，轉移電子數目為3NA【答案】A【分析】A．消耗1molHNO2時，生成氧化產物為0.5molN2；B．60gCO（NH2）2的物質的量為1mol，1mol氮氣中含有1molσ鍵，1mol二氧化碳中含有2molσ鍵，1mol水中含有2molσ鍵；C．N2和CO2均為非極性分子；D．由方程式可知，生成1molCO2轉移6mol電子?！窘獯稹拷猓篈．消耗1molHNO2時，生成氧化產物為0.5molN2，分子數為0.5NA，故A錯誤；B．60gCO（NH2）2的物質的量為1mol，1mol氮氣中含有1molσ鍵，1mol二氧化碳中含有2molσ鍵，1mol水中含有2molσ鍵，則生成產物中σ鍵數目為10NA，故B正確；C．N2和CO2均為非極性分子，生成1molH2O時，生成產物中非極性分子數目為NA，故C正確；D．由方程式可知，生成1molCO2轉移6mol電子，11.2L（標準狀況下）CO2的物質的量為0.5mol，則生成11.2L（標準狀況下）CO2時，轉移電子數目為3NA，故D正確；故選：A?！军c評】本題主要考查阿伏加德羅常數的計算，為高頻考點，題目難度不大。14．（2024?湖北二模）設NA為阿伏加德羅常數的值。鈦鎳記憶合金用于制造神舟十四號飛船的天線。鈦酸亞鐵高溫（FeTiO3）通過以下反應轉化為Ti，用于冶煉鈦：2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO。下列說法錯誤的是（）A．每生成1molTiCl4轉移電子數為7NA B．1mol基態(tài)Ti原子中未成對電子數為2NA C．1molFe（CO）5中含5NA配位鍵 D．2L1mol/L的FeCl3溶液中，陽離子數目大于2NA【答案】C【分析】A．2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO，元素化合價變化計算得到生成2molTiCl4，電子轉移14mol；B．已知Ti是22號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d24s2；C．Fe（CO）5中每個Fe和CO形成一個配位鍵，而CO分子中還含有1個配位鍵；D．由反應方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+可知，水解過程中陽離子數增大?！窘獯稹拷猓篈．由反應方程式2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO可知，每生成1molTiCl4轉移電子數為7NA，故A正確；B．Ti是22號元素，其基態(tài)原子的價層電子排布式為：3d24s2，即每個Ti原子中有2個未成對電子，1mol基態(tài)Ti原子中未成對電子數為2NA，故B正確；C．在Fe（CO）5中每個Fe和CO形成一個配位鍵，而CO分子中還含有1個配位鍵，故1molFe（CO）5中含10NA配位鍵，故C錯誤；D．由反應方程式Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+可知，2L1mol/L的FeCl3溶液中，鐵離子物質的量2mol，鐵離子水解，陽離子數目大于2L×1mol/L×NAmol﹣1＝2NA，故D正確；故選：C。【點評】本題考查了阿伏加德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，題目難度不大。15．（2024?貴州模擬）我國科學家研制出一種高效率和高選擇性地將CO2轉化為CO的方案，其原理為：。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．44gCO2含有的π鍵數目為NA B．標準狀況下，1.12LC18O含有中子數為0.7NA C．反應中若有5.85gNaCl參與反應，則轉移的電子數為0.2NA D．1L0.1mol?L﹣1的NaClO溶液加水稀釋時溶液中ClO﹣始終為0.1NA【答案】C【分析】A．CO2的結構式為O＝C＝O，1個二氧化碳分子中含2個π鍵；B．1個C18O中含中之數16個；C．，反應中1molNaCl反應電子轉移2mol；D．加水稀釋時次氯酸根水解程度增大?！窘獯稹拷猓篈．44gCO2的物質的量為1mol，含有的π鍵數目為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，1.12LC18O的物質的量═＝0.05mol，含有中子數為0.05×（6+10）NA＝0.8NA，故B錯誤；C．，該反應中氯元素由﹣1價升高為+1價，5.85gNaCl的物質的量為0.1mol，轉移電子數為0.2NA，故C正確；D．NaClO溶液加水稀釋時，次氯酸根水解程度增大，溶液中ClO﹣個數小于0.1NA，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查了阿伏加德羅常數的應用，主要是物質的量和其它物理量的計算，注意微粒結構的分析判斷，題目難度不大。16．（2024?德化縣校級模擬）中科院通過調控N﹣carbon的孔道結構和表面活性位構型，成功實現了電催化二氧化碳生成乙醇和CO，合成過程如圖所示。用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數目為0.25NA B．100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數目為6NA C．0.1mol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應，最多可生成乙酸乙酯分子數為0.1NA D．電催化過程中，若i﹣NC端生成1molCO，轉移電子的數目為NA【答案】B【分析】A．CO2的結構式為：O＝C＝O，雙鍵中含有1個σ和1個π；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3雜化，水中的氧原子采取sp3雜化；C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應是可逆反應，不能進行到底；D．電催化過程中由CO2生成CO的過程中碳元素由+4價降低到+2價，每生成1molCO轉移2mol電子?！窘獯稹拷猓篈．CO2的結構式為：O＝C＝O，雙鍵中含有1個σ和1個π，標準狀況下5.6LCO2的物質的量為：n＝＝＝0.25mol，因此標準狀況下，5.6LCO2中所含π鍵的數目為0.5NA，故A錯誤；B．乙醇中碳原子和氧原子采取sp3雜化，水中的氧原子采取sp3雜化，100g46%C2H5OH的水溶液中乙醇的質量為46g，物質的量為1mol，采取sp3雜化的原子的物質的量為3mol，水的質量為54g，物質的量為3mol，采取sp3雜化的原子的物質的量為3mol，因此100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數目為6NA，故B正確；C．乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應是可逆反應，不能進行到底，生成小于0.1NA的乙酸乙酯，故C錯誤；D．電催化過程中由CO2生成CO的過程中碳元素由+4價降低到+2價，所以每生成1molCO，轉移電子的數目為2NA，故D錯誤；故選：B。【點評】本題主要考查阿伏加德羅常數的相關計算，為高頻考點，題目難度不大。17．（2024?全國四模）我國科研工作者開發(fā)了一種空腔串聯反應器，為電催化還原CO2提供了一種可行的轉化方案，其原理如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1molCH4中所含中子數為10NA B．22gCO2分子中含有π鍵數為0.5NA C．若途徑1所得產物物質的量之比為1：1，則形成共價鍵數目為6NA D．途徑2生成標準狀況下2.24LCH4，反應轉移電子數為0.8NA【答案】D【分析】A．1個甲烷分子含6個中子；B．1個二氧化碳分子含有2個π鍵；C．物質的物質的量未知；D．分析元素化合價變化，據此計算轉移電子數。【解答】解：A．1個甲烷分子含有6個中子，則1molCH4中所含中子數為6NA，故A錯誤；B．22gCO2物質的量為：＝0.5mol，結構式為O＝C＝O，一分子含有2個π鍵，含有π鍵數為NA，故B錯誤；C．不知道具體的物質的量數值，無法計算共價鍵數目，故C錯誤；D．CO2轉化為CH4，C的化合價由+4變?yōu)椹?，2.24L甲烷物質的量為0.1mol，則途徑2生成標準狀況下2.24LCH4，反應轉移電子數為0.8NA，故D正確；故選D。【點評】本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度不大，明確物質結構和性質、反應原理為解答關鍵，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德