四川省三臺縣塔山中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷含解析

四川省三臺縣塔山中學(xué)2024年高考仿真卷化學(xué)試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

-1

A.1L0.1mol?LNaC10溶液中含有的C1(E為NA

B.1molFe在1molCh中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3義

C.常溫常壓下，32gO2與的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

D.標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NA

2、常溫下，向lL0.lmol/LNH4cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NIV與NHy的變化趨勢如圖所示(不考慮

體積變化和氨的揮發(fā)，且始終維持常溫)，下列說法不正確的是()

A.當(dāng)n(NaOH)=0.lmo】時，溶液中存在NHvHzO

B.a=0.05

C.在M點時，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)moi

D.當(dāng)n(NaOH)=OJmol時，c(Na+)=c(Cr)>c(OH")

3、下列說法正確的是

A.氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水，以石墨作陰極，鐵網(wǎng)作陽極

B.稀釋O.lmol/LNa2c03溶液，CCh?-的水解程度和溶液的pH均增大

C.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2\Zn2+的氧化性依次減弱

D.升高溫度，可提高反應(yīng)速率，原因是降低了反應(yīng)的活化能

4、下列關(guān)于物質(zhì)保存或性質(zhì)的描述錯誤的是()

A.金屬鈉可以保存在無水乙醇中

B.氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?/p>

C.氟化鈉溶液需在塑料試劑瓶中保存

D.向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁

5、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Ap+、AlOz一、Fe2\NO3一、C「、SO/一中若干種組成，現(xiàn)將溶液分成兩等份，再分

別通入足量的NM和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有

A.A|3+、NO3-B.Ba2+>Al3+>CF

2+3++3+-

C.BasAl>NO3"D.Ag>AI>NO3

6、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫筱溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化），

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kai數(shù)量級約為107

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HCCh一反應(yīng)

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰泡用

7、A、B、C、X為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應(yīng)，水未標出）。

2&二國

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO?

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCh,則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是02

8、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中W、R同主族；X是形成化合物種類最多的元素;

常溫下，W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物。下列說法正確的是

A.X、Y的簡單氫化物的沸點：X>Y

B.Z、R的簡單離子的半徑大?。篫<R

C.Y與W形成的最簡單化合物可用作制冷劑

D.ImolR2Z2與足量W2Z反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

9、如圖是1mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的AH（單位：kJ?mo「9示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項

中不亞俄的是

MgCla

Mg-^UMgBr

產(chǎn)2

Mgk

A.由圖可知，MgF2（s）+B&l）=MgBr2（s）+F2（g）AH=+600kJ?mo「

B.MgL與Bn反應(yīng)的AHvO

C.電解MgB門制Mg是吸熱反應(yīng)

D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：Mgl2>MgBr2>MgCl2>MgF2

10、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法不正確的是：（）

A.標況下，22.4L的CO和Imol的N?所含電子數(shù)相等。

B.1.0L0.1mol/L的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子總數(shù)為0.1N,、。

C.5.6g鐵粉加入足量稀HNO.3中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA。

D.18.4g甲苯中含有C—H鍵數(shù)為1.6NA。

11、CuO有氧化性，能被N%還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

2-

12、某無色溶液，經(jīng)測定含有Al"、Br\SO4,且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來的FT和OHD,則對該

溶液的說法合理的是（）

A,可能含有口.B.可能含有me。；C.一定含有D,至少含有四種離子

13、科研工作者結(jié)合實驗與計算機模擬來研究釘催化劑表面不同位點上合成氨反應(yīng)歷程，如圖所示，其中實線表示位

點A上合成氨的反應(yīng)歷程，虛線表示位點B上合成氨的反應(yīng)歷程，吸附在催化劑表面的物種用*標注。下列說法錯誤

的是

A.由圖可以判斷合成氨反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

B.氮氣在位點A上轉(zhuǎn)變成2N*速率比在位點B上的快

C.整個反應(yīng)歷程中活化能最大的步驟是2N*+3H2-2N*+6H*

D.從圖中知選擇合適的催化劑位點可加快合成氨的速率

14、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

將含鐵的氧化物的磚塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnCh溶液褪色

常溫下.測得飽和Na2c03溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCOj溶液的pH

25C時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加258c時,Ksp(AgCI)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚醐的NaOH溶液后，

DC12具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項項目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化錢

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評價原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.某密閉容器中盛有0.lmoIN2和0.3moHh,在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

B.常溫下，lLpH=9的CHjCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為IxlO9^

C.14.0RFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3*xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5M

D.標準狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為LINA

17、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）

A.Cl2+H20=HC1+HC1OB.Fe+CuS04=FeS04+Cu

C.2NaHC0a△Na2C03+H20+CaD.Cl2+2FeCl2=3FeCl3

18、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是

A.裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙塊可用此裝置

B.裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸

C.裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

19、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電

子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，下列說法不正確的是（）

A.原子半徑：WVZVYVX

B.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Z的氣態(tài)氫化物

c.W與X形成的化合物不可能含有共價鍵

D.常溫常壓下，Y的單質(zhì)是固態(tài)

20、下列說法正確的是

A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)^=2Fe2(h(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3molHz與ImolNz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快

21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

22、常溫下，用0.10mol?L」鹽酸分別滴定20?00mL濃度均為0.10mol?L/CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定

曲線如圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是()

A.溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：點②等于點③

B.點①所示溶液中：c(CN)+c(HCN)<2c(C「)

+

C.點②所示溶液中；c(Na)>c(Cl)>c(CHjCOO)>C(CH3COOH)

D.點④所示溶液中：c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)>0.10mol-L“

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)化合物M是一種藥物中間體。實驗室以免A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題:

已知：①RCH-fK邰?。速*_>RiCOOH+RzCORjo

R,

②RiCH2COOR2+R3COOR43T^KfHC0°K+R4OH(R|、R?、R,、均表示克基)

R>C—()

(1)A的核磁共振氫譜中有組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)。的化學(xué)名稱為；D中所含官能團的名稱為o

(3)CfD所需的試劑和反應(yīng)條件為;E—F的反應(yīng)類型為o

(4)FfM的化學(xué)方程式為o

(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種(不考慮立體異構(gòu))。

①五元環(huán)上連有2個取代基

②能與NaHCO,溶液反應(yīng)生成氣體

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

⑹參照上述合成路線和信息，以1-甲基環(huán)戊烯為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備H

路線：________

24、(12分)某研究小組擬合成醫(yī)藥中間體X和Y。

請回答:

(1)下列說法正確的是一。

A.化合物A不能使酸性KMn()4溶液褪色

B.化合物C能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.化合物D能與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.X的分子式是C15H18N2O5

(2)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是—o

(3)寫出D+F—G的化學(xué)方程式一。

(4)寫出化合物A(CMH7NO4)同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式—。

①分子是苯的二取代物，,H-NHR譜表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子

②分子中存在硝基和丁”一結(jié)構(gòu)

(5)設(shè)計E—Y(）的合成路線（用流程圖表示，無機試劑任選）一O

25、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

（1）硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

C

①儀器R的名稱是一，實驗中無水CuSOu變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有一0

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入—溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴&［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：L+ZSzCVFr+SQ?）,滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則碓酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為。

26、（10分）如圖是實驗室利用銅與濃疏酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請回答下列問題：

(1)裝置A中m的作用裝置A中有明顯的一處錯誤__。

(2)裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式一,該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________o

(3)裝置B中的現(xiàn)象,證明SO2具有o

(4)裝置C中溶液在空氣中不易保存，時間長了會出現(xiàn)渾濁，原因是。(用離子方程式表示)

(5)裝置D的目的是探究SO?與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現(xiàn)象

(6)E中的現(xiàn)象是一，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式°

27、(12分)疊氮化鈉(NaN。固體易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙酸，是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰

撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體使氣囊鼓起。

已知:NaNH2+N2O^^NaN34-H2O<>

實驗室利用如圖裝置模擬工業(yè)級NaN3制備。

實驗I:制備NaN3

(1)裝置C中盛放的藥品為,裝置B的主要作用是__________________o

(2)為了使a容器均勻受熱，裝置D中進行油浴而不用水浴的主要原因是o

(3)氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaN%的化學(xué)方程式

(4)N20可由加必(熔點169.6七)在240C分解制得，應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是_______。

ininiv

實驗n：分離提純

分離提純反應(yīng)完全結(jié)束后，取出裝置D中的混合物進行以下操作，得到NaN3固體。

加乙醇-過夠-洗缸干燥

-----------n加水NaNj固體

D中混合物—：一n~~m-iv，v,

(5)已知：NaNH2能與水反應(yīng)生成NaOH和氨氣，操作IV采用洗滌，其原因是

實驗m：定量測定

實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分數(shù)：

①將2.500g試樣配成500.00mL溶液。

1

②取50.00mL溶液于錐形瓶中，加入50.00mL0.1010mol?L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。

③充分反應(yīng)后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰琳指示液，0.0500mol-LT(NH4)2Fe(S04)2

標準溶液滴定過量的Ce",消耗標準溶液的體積為29.00mL。測定過程中涉及的反應(yīng)方程式如下：

2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2T，Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+

(6)配制疊氮化鈉溶液時，除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要用到的玻璃儀器有°若其它讀數(shù)正確，滴定

到終點后讀取滴定管中(NH5Fe(SO4)2標準溶液體積時俯視，將導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)(選填

“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(7)試樣中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為o(保留四位有效數(shù)字)

28、(14分)近年來，隨著人類社會的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴重，而環(huán)境污染中的很多問題是由于氮磷富集化引

起的，所以如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。

I.化學(xué)沉淀法

利用了Mg?+與PO43,與氨氮生成MgNH4P。4?6%0沉淀以達到去除氨氮的效果。

己知：磷在pH=8-10時主要存在形式為HPO42

13

Ksp(MgNH4PO4-6H2O)=2.5xl0

(1)請寫出pH=8時，化學(xué)沉淀法去除NH&+的離子方程式為

6

⑵氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：KsP[Mg?(PO4)2]=6.3xl0-2,請解釋pH>10時氨氮去除率

隨pH變化的原因：

圖1

H.光催化法

⑶光催化降解過程中形成的羥基自由基(OH)和超氧離子(-Of)具有光催化能力，催化原理如圖2所示。請寫出

NO3-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式：_。

圖2

(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有NH4+殘留，探究其去除條件。

①溫度對氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：_；_(請寫出兩條)。

——60C

0204060SO100I?

“min

圖3

②選取TiCh作為催化劑，已知：TKh在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負電。請在圖4中畫出pH=5時，氨氮去除

率變化曲線o

⑸為測定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH“+濃度，可選用甲醛.滴定法進行測定。取20mL的處理后水樣，以

酚酸為指示劑，用O.OlOOmol/LNaOH滴定至酚酸變紅，此時溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗NaOH的體積VmiL；

++

然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚醐指示劑，靜置5mh1,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4NH4=(CH2)6N4H

+++

+6H2O+3H,繼續(xù)用NaOH滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2)6N4H+OH=(CH2)6N4+H2O；H+OH=H2Oo滴定至終點，記錄消

耗NaOH的體積VimL,水樣中殘留NIV濃度為_mol/L。

29、(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的O2O72?和CrO?,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大危害，必須進行處理.常

用的處理方法有兩種.方法1：還原沉淀法.

H*Fe2*OH-

該法的工藝流程為：CrO?----------?---------?C產(chǎn)-----?50nM

①H化②還原③沆淀

其中第①步存在平衡20042-(黃色)+2田=52。32一(橙色)+H2O

(1)若平衡體系的pH=2,該溶液顯______色.

(2)能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是(填序號)

A.O2O72-和CrO42-的濃度相同

2-

B.2v(Cr2O7)=v(CrO?)

C.溶液的顏色不變

(3)第②步中，還原ImoICnCV-離子，需要mol的FeSO—HzO.

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)#Cru(aq)+X)H-(aq),常溫

下，Cr(OH)3的溶度積Kp=c(C「3+)”3(OH)=W32,要使c(Cr")降至lO/mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至______.

方法2：電解法.

該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀；

(5)用Fe做電極的原因為(用電極反應(yīng)式解釋).

(6)在陰極附近溶液pH升高，溶液中同時生成的沉淀還有.

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、C

【解析】

A.NaClO為強堿弱酸鹽，CIO一會水解，使溶液中CKT的物質(zhì)的量小于1LxO.1molir,即小于NA,A項錯誤；

B.根據(jù)反應(yīng)2Fe+3CL=2FeCh可知鐵過量，1molCL參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，B項錯誤；

32g

C32go2的物質(zhì)的量為”:分子數(shù)為NA,而含有O3,相同質(zhì)量的所含分子數(shù)少，則分子總數(shù)減少,

小于NA,C項正確；

D.標況下HF為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，D項錯誤；

答案選C

【點睛】

與阿伏加德羅常數(shù)相關(guān)的化學(xué)計量的選擇題是高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)計量的理解與應(yīng)用。本題D項是學(xué)

生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設(shè)陷阱經(jīng)常誤將“常溫常壓”當(dāng)作“標準狀況”、

或者誤把標準狀態(tài)下的固體、液體當(dāng)成氣體，學(xué)生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項，

2、B

【解析】

A、當(dāng)n(、aOH)=0.1mol,與NH4cl恰好完全反應(yīng)，NaOH+NH4Cl=NaCl4-NH3-H2O,溶液中存在NH3?H2O,故A

說法正確；

B、當(dāng)a=0.05mol時，溶液中的溶質(zhì)為0.05molNH4。和0.05molNH3?H2O,而NH4+的水解程度小于NH3?H2O的電

離，C(NH4+)WC(NH3?H2O),與題意不符，故B說法錯誤；

C、在M點時，n(Na+)=aniol,n(Cr)=0.1mol,n(NH4+)=0.05mol,根據(jù)電荷守恒，n(NH4+)+n(Na~)4-n(H+)=n(OH")

+n(CF),則I1(OH一)一n(H+)=n(NH4+)+n(Na+)-n(Cr)=0.05+n(Na+)-n(Cl1=(a-0.05)mol,故C說法正確；

D、加入O.lmolNaOH后，剛好生成O.lmolNaCl和NH3?FLO,則c(Na+)=c(C「)>c(OH-),故D說法正確；

答案選Bo

3、C

【解析】

A.電解飽和氯化鈉溶液時，如果Fe作陽極，則陽極上Fe失電子而不是氯離子失電子，所以應(yīng)該用石墨作陽極，故A

錯誤；

B.稀釋O.lmol/LNa2cCh溶液，促進碳酸鈉的水解，水解程度增大，但溶液的堿性減弱，pH減小，故B錯誤；

C.金屬活動順序表中單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，鋅比銅活潑，則銅離子比鋅離子的氧化性強，

根據(jù)三價鐵離子與銅的反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,由強制弱可判斷三價鐵氧化性比銅離子的氧化性強，即相同條件

下，溶液中Fe3+、Cu2\ZM+的氧化性依次減弱，故C正確；

D.溫度升高，增加了反應(yīng)體系中活化分子百分數(shù)，反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)的活化能不變，故D錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意電解飽和食鹽水應(yīng)該生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，因此陽極應(yīng)該選用惰性材料作電極。

4、A

【解析】

A.鈉能夠與乙醇反應(yīng)，所以鈉不能保存在乙醇中，故A錯誤；

B.氫氧化銅受熱分解生成黑色氧化銅，所以氫氧化銅的懸濁液加熱后變?yōu)楹谏?，故B正確；

C.氟離子水解生成HF,HF能夠腐蝕玻璃，所以氟化鈉溶液不能用玻璃瓶盛放，可以用塑料試劑瓶中保存，故C正

確；

D.碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以向盛二氧化碳的塑料瓶中加入飽和

碳酸鈉溶液，振蕩后會變渾濁，故D正確；

故選：Ao

5、A

【解析】

分成兩等份，再分別通入足量的N%和SO2充分反應(yīng)后，最終均有白色沉淀生成，因A/與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,

AW與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)C?+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀；另一份中，NOa\SO2發(fā)生氧

化還原反應(yīng)生成SO42?，SO42.與A/或Ba，結(jié)合生成白色沉淀，綜上所述，一定含AF、NO3,Ag\Ba?+至少含一種,

一定不含SO』?，A1O2\Fe,不能確定是否含Na'、Cf,答案選A。

【點睛】

本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷

能力的綜合考查，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，易錯點為AI*與氨水反應(yīng)生成白色沉淀，F(xiàn)e?,與氨水反應(yīng)

生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，故排除Fe”的存在。

6、B

【解析】

A.由圖可知，pH=6.37時c(H2co3)=C(HCO3-)、c(H+)=10-6J7mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

C(HCO：)XC(H+)

Kai==10M7,則碳酸的Kal數(shù)量級約為10%故A正確;

C(H2cO3)

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-=NH3?H2O-CO32-+H2。，說明

NaOH與NFh+、HCCh-均反應(yīng)，故B錯誤;

C.由圖可知，pH=9.25時C(NH3?H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925umol/L=10475nioVL,NEh-thO的離常數(shù)

^_c(NH：)xc(QH)

二10475,而碳酸的Kai=l()47,則NH3?H2O的電離能力比H2cO3強，HCCh.的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4十強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

7、B

【解析】

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反

應(yīng)生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為

堿性，故A正確；

B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B

錯誤；

C.若B為FeCb,則A為氯氣，與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，故C正確；

D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳,

故D正確；

答案為B。

【點睛】

元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合

運用。

8、C

【解析】

W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，X是形成化合物種類最多的元素，推出X為C,常溫下，

W與Z能形成兩種常見的液態(tài)化合物，可知是H2O、H2O2,推出W為H,Z為O,W、R同主族，因此推出R為

Na,X為C,Z為O,可知Y為N。

A.X、Y的簡單氫化物分別為CH』、H2O,水分子之間存在氫鍵，沸點：CH4VH20,A項錯誤；

B.Z、R對應(yīng)的離子為；O2\Na+,電子層相同，原子序數(shù)小的，離子半徑大，離子的半徑大小；O2->NS,B項錯

誤；

C.Y與W形成的最簡單化合物NH3,可用作制冷劑，C項正確；

D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O21,2moi過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子2mol,ImolNazCh反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,D項錯誤;

答案選Co

9、D

【解析】

A.Mg(s)+Fz(1)=MgFz(s)△H=-1124kJ*mol-1,Mg(s)+Brz(1)=MgBrz(s)△H=-524kJ,mol-1>依據(jù)蓋斯

定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式分析判斷；

B.漠化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溟的能量大于碘的能量，所以Mgb與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

C.生成溟化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。

【詳解】

11

A.Mg(s)+F2(I)=MgF2(s)△H=-1124kJmoF,Mg(s)+Br2(1)=MgBr2(s)AH=-524kJmoE,將第二個

方程式與第一方程式相減得MgFz(s)+Brz(L)=MgBrz(s)+Fz(g)△H=+600kJ?mo「，故A正確：

B.溪化鎂的能量小于碘化鎂的能量，浪的能量大于碘的能量，所以Mgb與Bn反應(yīng)是放熱反應(yīng)，MgL與Br?反應(yīng)的

△H<0,故B正確；

C.生成濱化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBo制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgbVMgBrzVMgCLVMgFz,故D錯誤；

故選Do

【點睛】

本題化學(xué)反應(yīng)與能量變化，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，易錯點D,注意物質(zhì)能量與穩(wěn)定性的關(guān)系判斷，難點A,依據(jù)

蓋斯定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式。

10、C

【解析】

A.標況下22.4LCO和氮氣的物質(zhì)的量均為Imol,而CO和氮氣中均含14個電子，故ImolCO和氮氣中均含14moi

電子即14NA個，故A正確；

B.溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量為n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而CH3COO.能部分水解為CH3COOH,根據(jù)物料守恒

可知，溶液中含CH3COOH、CH3cOCT的粒子總數(shù)為O.INA,故B正確；

C.5.6g鐵的物質(zhì)的量為O.lmoL而鐵與足量的稀硝酸反應(yīng)后變?yōu)?3價，故O.lmol鐵轉(zhuǎn)移0.3mol電子即0.3NA個，故

C錯誤；

D.18.4g甲苯的物質(zhì)的量為0.2moL而Imol甲苯中含8mol碳氫鍵，故0.2mol甲苯中含1.6mol碳氫鍵即1.6NA個，

故D正確；

故答案為Co

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：

如Na2O2是由Na+和02?構(gòu)成，而不是有Na+和O?構(gòu)成；Sio2>SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SIO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiCh中含有的共價鍵為4NA,lmolP4含有的共價鍵為6NA等。

11、D

【解析】

A.NO是大氣污染物，反應(yīng)時生成一種無污染的氣體Nz,故A錯誤；

B.在一定溫度下，NH.3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過高，氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化

亞銅，故B正確；

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，可用作分液操作，還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體，控制加入液體的量來調(diào)控反

應(yīng)速率，故C錯誤；

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

尾氣處理時，堿性氣體用酸來吸收，倒扣漏斗增加接觸面積，防止倒吸。

12、A

【解析】

等物質(zhì)的量濃度的Al”、Br\SO,?一的溶液中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和漠化鋁的

溶液，也可能還含有等物質(zhì)的量濃度的CF、Na,由于Al"和HC6離子不共存，所以不可能含有HCO；,據(jù)此解答。

【詳解】

等物質(zhì)的量濃度的AltBr\S(V-的溶液中，正電荷數(shù)和負電荷數(shù)恰好相等，所以無色溶液可能是硫酸鋁和濱化鋁的

溶液；

無色硫酸鋁和嗅化鋁的溶液與NaCl溶液不反應(yīng)、可共存，所以無色溶液可能還含有NaCL即還含有等物質(zhì)的量濃度

的Cl\Na；

由于Af和?HCO；離子不共存，所以不可能含有HCO3-；

綜上：①溶液可能含有Al"、Br\SO/三種離子；②溶液可能含有Al'Br\SO產(chǎn)、Cl\Na.五種離子，

答案選A。

13、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，始態(tài)*Nz+3H2的相對能量為OeV,生成物*+2NH3的相對能量約為?l.8eV,反應(yīng)物的能量高于生成物，

所以為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.圖中實線標示出的位點A最大能壘?活化能)低于圖中虛線標示出的位點B最大能壘(活化能)，活化能越低，有效碰

撞幾率越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，故B正確；

C.由圖像可知，整個反應(yīng)歷程中2NH3H2-22+6HA活化能幾乎為零，為最小，故c錯誤；

D.由圖像可知氮氣活化在位點A上活化能較低，速率較快，故D正確；

故答案為Co

14、C

【解析】

A.酸性KM11O4溶液有強氧化性，能氧化溶液中的C「，則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2c03溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：€O32>HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNO3溶液中滴加足量NaCI溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCI),故C正確；

D.Cb通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCI和NaQO,導(dǎo)致溶液堿性減弱,

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為C。

15、B

【解析】

氨堿法制純堿，以食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCI4-NH,+H2O+CO2=NaHCO.I+NH4C1,將經(jīng)過濾、洗滌得到的NaHCQ,微小晶體，再加熱煨燒制得純

力口執(zhí)

堿產(chǎn)品ZNaHCOa—HNa2cOs+Hq+CO?T，放出的二氧化碳與體可回收循環(huán)使用。含有氯化核的濾液與石灰乳

[Ca(OH)J混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca(OH)2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca(OH)2-CaCl2+2NH3T+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫錢，這是第一步。第二步

是：碳酸氫佞與氯化鈉反應(yīng)生成氯化佞和碳酸氫飽沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因為在該溫度下它的溶解度較小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理(方程式)為：

(1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(2)NH4HCO3+NaCl=NH4C1+NaHCO3J

加執(zhí)

(3)2NaHCO3—=Na2cos+HQ+COzf，保留了氨堿法的優(yōu)點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高；NH4cl

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽(氯化鈉)、石灰石(經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯誤；

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化錢，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯誤；

D.氨堿法原料(食鹽和石灰石)便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制堿

法最大的優(yōu)點是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯誤。

答案選兒

16、C

【解析】

A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6心，故A錯誤；

5

B.CMCOONa屬于強堿弱酸鹽，醋酸根的水解促進水的電離，c(H2O)<?=c(OH)=1x10-moI/L,則發(fā)生電離的水分子

數(shù)為ILxlxlOSmol/LxNA=lxlO-5NA,故B錯誤；

C?Fe發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負極，電極反應(yīng)為：Fe-2e=Fe2+,正極反應(yīng)為：O2+4D+2H2O=4OH-,然后Fe?+與OIT反應(yīng)

14g

生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵，最后生FeO3.xHO,14.0gFe的物質(zhì)的量為“:1=0.25mol,

2256g/mol

則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25molx2=0.5moL故C正確；

D.標準狀況下，2.24L丙烷的物質(zhì)的量為O.lmoL而丙烷中含10條共價鍵，故O.lmol丙烷中含有的共價鍵數(shù)目為NA,

故D錯誤；

故選C。

【點睛】

水電離的c(H?)或c(OH)的計算技巧(25XJ時)

(1)中性溶液；c(H+)=c(OH)=1.0xl()-7mol-L'o

⑵酸或堿抑制水的電離，水電離出的c{H+)=c(OH)<107molL-1,當(dāng)溶液中的c(H+)Vl(f7mol?L”時就是水電離出的

c(H+)；當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7moHL“時，就用IO」1*除以這個濃度即得到水電離的c(H+)。

⑶可水解的鹽促進水的電離，水電離的c(H+)或c(OH-)均大于lO,moH/。若給出的以上)>10：mol?L」，即為水電離

的c(H+)；若給出的c(H+)V10-7mol?LL就用10山除以這個濃度即得水電離的°便+)。

17、C

【解析】

氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項，反應(yīng)物中有單

質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還

原反應(yīng)；C項，所有元素的化合價都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原

反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

點睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識的積

累，快速判斷。

18、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙烘，故A錯誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點低，先蒸僧出來，所以利用該裝置進行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故c錯誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置(試管中加飽和碳

酸鈉)，故D錯誤；

故選：Bo

19、C

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增。同一主族的W和Y,Y的原子序數(shù)是W的2倍，W是O,Y是

S,則Z是CI。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外層電子數(shù)之和等于Z的最外層電子數(shù)，X的最外

層電子數(shù)是7?6=1,所以X是Na,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和元素周期律分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是O、Na、S、CL

A.同周期元素原子從左到右半徑增大，有ClVSVNa；一般情況下，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，則O原子半

徑最?。痪C合原子半徑：O<Ci<S<Na,正確，A不選；

B.非金屬性C1>S,則S的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于Cl的氣態(tài)氫化物，正確,B不選；

c.W與X形成的化合物過氧化鈉中含有共價鍵，錯誤，C選；

D.常溫常壓下，S的單質(zhì)是固態(tài)，正確，D不選；

答案選Co

20、C

【解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%?90%,A項錯誤；

B項，反應(yīng)4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)的AS<0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項錯誤；

C項，N：與％的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，3m0IH2與ImoINz混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于

6x6.02x10%C項正確；

D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高

效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性

和酶的催化特點。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的

特點是解題的關(guān)鍵。

21、C

【解析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與班

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利